Qiang酸制取弱酸的原理及其应用
陈涛
强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以Shi强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:
强酸,弱酸盐?弱酸,强酸盐
中学化学通常以HCO、的酸性作为Bi较标准,要求掌握常见弱酸酸性23
强弱顺序:
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以Xia几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
1
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2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
3. 产物的判断
?向溶液中通入少量的二氧化碳
?向溶液中通入过量的二氧化碳
2
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?向溶液中通入少量的二氧化碳
?向溶液中通入过量的二氧化碳
?向溶液中通入二氧化碳
不管CO是否过量,都生成。 2
3
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?与溶液混合
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸Na为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表Shi为:
苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠(及盐和水)
苯粉
(1)写出?、?、?步反应的化学Fang程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯Fen、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
分析:(1)
?
?
?
4
www.ehappystudy.com 快乐学习,尽在苏州中Xue网校 (2)答:根据强酸可从弱酸盐中制Qu弱酸的原理,由反应?、?可知酸性强弱顺Xu是:苯磺酸,亚硫酸,苯酚。
5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为:下列化学Fang程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
分析:由题目信息可知,HA为二元Ruo酸,它的电离是分步进行的。 2
HA 2
5
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由于酸性:,所以与反应,只能使HA2发生第一步电离,化学方程式为或,正确Da案为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对Ying的酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
Wu质 杂质 所选试剂 化学方程式
CO HCl 饱和NaHCO溶液 NaHCO,HCl,NaCl,CO?,HO 23322
CO SO 饱和NaHCO溶液 2NaHCO,SO,NaSO,2CO? 22332232
SO HCl 饱和NaHSO溶液 NaHSO,HCl,NaCl,SO?,HO 23322
HS HCl 饱和NaHS溶液 NaHS,HCl,NaCl,HS? 22
6
强酸制取弱酸的原理及其应用
Qiang酸制取弱酸的原理及其应用
陈涛
Qiang酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或Ruo酸)可生成较弱酸。即: 强酸+弱酸盐→Ruo酸+强酸盐 中学化学通常以H2CO3、Ruo顺序:
De酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性Qiang
Qiang酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方Mian: 1. 实验室制取某些弱酸
2. 解释现象
Piao白粉久置失效的原因:
Jian筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
3. 产物的判断
①向溶液中通入少量的二氧化碳
②向溶液中通入过量的二氧化碳
③向溶液中通入少量的二氧化碳
④向溶液中通入过量的二氧化碳
⑤向溶液中通入二氧化碳
Bu管CO2是否过量,都生成⑥
与
溶液混合
。
4. 酸性强弱的比较
Li1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为Yuan料,经典的合成苯酚的方法可以简单表示为:
苯苯磺酸苯粉
苯磺酸钠
苯酚钠(及盐和水)
(1)写出②、③、④步反应的化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫Suan三种物质的酸性强弱,并说明理由。 分析:(1)
②
③
④
(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的Yuan理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯Huang酸>亚硫酸>苯酚。 5. 化学方程式正Wu判断 例2. 已知酸性强弱顺序为:( ) A. B. C. D.
Xia列化学方程式正确的是
Fen析:由题目信息可知,H2A为二元弱酸,Ta的电离是分步进行的。 H2
A
You于酸性:学方程式为答案为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择
Ruo酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强Suan的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式Yan,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
,所以
与
Fan应,只能使H2A发生第一步电离,化或
,正确
高一化学:强酸制取弱酸的原理及其应用
Qiang酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或Ruo酸)可生成较弱酸。即:
强酸+弱酸盐?弱酸+强酸盐
, 中学化学通常以HHCOCO、的Suan性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强Ruo顺序: 233
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以Xia几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
CaCOHClCaClHOCO,,,,,2 3222
NaSOHSONaSOHOSO,,,,,2()较浓 23242422
FeSHSOFeSOHS,,,, 2442
CaPOHSOHPOCaSO()(),,,323浓 34224344
BaOHSOBaSOHO,,,, 224422
2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
CaClOCOHOCaCOHClO(),,,,,2 2223
22HClOHClO,,, 2
建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
NaSiOCOHOHSiONaCO,,,,, 23222323
3. 产物的判断
?向NaAlO溶液中通入少量的二Yang化碳 22,, 232AlOCOHOAlOHCO,,,,,() 22233
?向NaAlO溶液中通入过量的二Yang化碳 2,, AlOCOHOAlOHHCO,,,,,2() 22233
?向NaSiO溶液中通入少量的二Yang化碳 232,,2 SiOCOHOHSiOCO,,,,, 322233
?向NaSiO溶液中通入过量的二Yang化碳 232,, SiOCOHOHSiOHCO,,,,,222 322233
?向CHONa溶液中通入二氧化碳 65
CHONaCOHOCHOHNaHCO,,,, 6522653
不管CONaHCO是否过量,都生Cheng。 23
?NaHCONaAlO与溶液混合 32,,,2 HCOAlOHOAlOHCO,,,,,() 32233
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸Na为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表Shi为:
SO磺化亚硫酸钠固体烧碱熔融()2 苯,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠(及盐和水)????
苯粉
Yong心 爱心 专心 115号编辑 1
(1)写出?、?、?步反应的化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯Fen、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
分析:(1)
?
?
? (2)答:根据强酸可从弱酸盐Zhong制取弱酸的原理,由反应?、?可知酸性强Ruo顺序是:苯磺酸
>亚硫酸>苯酚。
5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为:,HAHBHAHB,,,下列化学方程式正确的是( ) 22
A. NaHBHAHBNaHA,,,22
B. NaBHAHBNaA,,,2222
C. HBNaANaHBNaHA,,, 22
D. HBNaHANaHBHA,,, 22
分析:由题目信息可知,HA为二元Ruo酸,它的电离是分步进行的。 2,, HAHHA, 2
,,,2 HAHA, ,,2, 由于酸性:HAHB,,所以B与HA反Ying,只能使HA发生第一步电离,化学方程22
Shi为NaBHANaHBNaHA,,,或NaBHAHBNaHA,,,22,正确答案WeiAC。 22222
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对Ying的酸
Shi盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
Wu质 杂质 所选试剂 化学方程式
CO HCl 饱和NaHCO溶液 NaHCO+HCl=NaCl+CO?+HO 23322
CO SO 饱和NaHCO溶液 2NaHCO+SO=NaSO+2CO? 22332232
SO HCl 饱和NaHSO溶液 NaHSO+HCl=NaCl+SO?+HO 23322
HS HCl 饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+HS? 22
Yong心 爱心 专心 115号编辑 2
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Qiang酸制取弱酸的原理及其应用
强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以Shi强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:
强酸,弱酸盐?弱酸,强酸盐
,HCO 中学化学通常以HCO、的Suan性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强Ruo顺233序:
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以Xia几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
CaCOHClCaClHOCO,,,,,2 3222
NaSOHSONaSOHOSO,,,,,2()较浓 23242422
FeSHSOFeSOHS,,,, 2442
CaPOHSOHPOCaSO()(),,,323浓 34224344
BaOHSOBaSOHO,,,, 224422
2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
CaClOCOHOCaCOHClO(),,,,,2 2223
22HClOHClO,,, 2
建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
NaSiOCOHOHSiONaCO,,,,, 23222323
3. 产物的判断
NaAlO ?向溶液中通入少量的二Yang化碳 2
2,,232AlOCOHOAlOHCO,,,,,() 22233
NaAlO ?向溶液中通入过量的二Yang化碳 2
,,AlOCOHOAlOHHCO,,,,,2() 22233
1
?向溶液中通入少量的二氧化碳 NaSiO23
2,,2SiOCOHOHSiOCO,,,,, 322233
?向溶液中通入过量的二氧化碳 NaSiO23
2,,SiOCOHOHSiOHCO,,,,,222 322233
?向溶液中通入二氧化碳 CHONa65
CHONaCOHOCHOHNaHCO,,,,6522653
不管CO是否过量,都生成。 NaHCO23
?与溶液混合 NaHCONaAlO32
,,,2HCOAlOHOAlOHCO,,,,,() 32233
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸Na为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表Shi为:
Huang化亚硫酸钠固体烧碱熔融(),,,,,,,,,,,,,,,, 苯苯磺酸苯磺Suan钠苯酚钠(及盐和水)???SO2,,,,苯粉 ?
(1)写出?、?、?步反应的化学Fang程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯Fen、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
分析:(1)
?
?
? (2)答:根据强酸可从弱酸盐Zhong制取弱酸的原理,由反应?、?可知酸性强Ruo顺序是:苯
Huang酸,亚硫酸,苯酚。
5. 化学方程式正误判断
,HAHBHAHB,,, 例2. 已知Suan性强弱顺序为:下列化学方程式正确的是( ) 22
NaHBHAHBNaHA,,, A. 22
NaBHAHBNaA,,, B. 2222
2
C. HBNaANaHBNaHA,,,22
D. HBNaHANaHBHA,,,22
分析:由题目信息可知,HA为二元Ruo酸,它的电离是分步进行的。 2
,, HA HHA,2
,,,2 HAHA,
,,2, 由于酸性:,所以与反应,Zhi能使HA发生第一步电离,化学HAHB,BHA22
Fang程式为或,正确答案NaBHANaHBNaHA,,,NaBHAHBNaHA,,,2222222
为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对Ying的
Suan式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
Wu质 杂质 所选试剂 化学方程式
CO HCl 饱和NaHCO溶液 NaHCO,HCl,NaCl,CO?,HO 23322
CO SO 饱和NaHCO溶液 2NaHCO,SO,NaSO,2CO? 22332232
SO HCl 饱和NaHSO溶液 NaHSO,HCl,NaCl,SO?,HO 23322
HS HCl 饱和NaHS溶液 NaHS,HCl,NaCl,HS? 22
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Qiang酸制取弱酸的原理及其应用的好文档
Qiang酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或Ruo酸)可生成较弱酸。即:
Qiang酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐
Zhong学化学通常以H2CO3、HCO3的酸性Zuo为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺Xu:
?
Qiang酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方Mian:
1. 实验室制取某些弱酸
C aCO??2HClCaClH?O?CO?3222
N aSO?2HSO(较浓)??NaSOHO?SO?23242422
F eS?HSO?FeSO??HS2442
C a(PO)?3HSO(浓)?2HPO?3CaSO34224344
B aO?HSO?BaSO??HO224422
2. 解释现象
Piao白粉久置失效的原因:
C a(ClO)?CO?HO?CaCO??2HClO2223
2HClO?2HCl??O2
Jian筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
aSiO?CO?HO?HSiO??NaCO N 23222323
3. 产物的判断
①向NaAlO2溶液中通入少量的二氧化碳
2AlO2?CO2?3H2O?2Al(OH)3??CO3
②向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳 ?2?
A lO?CO??2HOAl(OH)??HCO22233
③向N溶液中通入少量的二氧化碳 aSO2i3
S iO?CO?HO?HSiO??CO322233
④向N溶液中通入过量的二氧化碳 aSO2i3
S iO?22CO?HO?HSiO??2HCO322233
⑤向C溶液中通入二氧化碳 HONa65
C HONa?CO?HO??CHOHNaHCO6522653
Bu管CO2是否过量,都生成N。 aHCO3
⑥N与NaHCOaAlO32溶液混合
H CO?AlO?HO?Al(OH)??CO32233
4. 酸性强弱的比较
Li1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为Yuan料,经典的合成苯酚的方法可以简单表示为: 苯??苯酚钠(及盐和水)????????苯磺酸?????苯磺酸钠?①②③
2????苯粉 ??2?2??2?2???磺化亚硫酸钠固体烧碱(熔融)SO
④
(1)写出②、③、④步反应的化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫Suan三种物质的酸性强弱,并说明理由。 分析:(1)
②
③
④
(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的Yuan理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯Huang酸>亚硫酸>苯酚。
5. 化学方程式正误判断
Li2. 已知酸性强弱顺序为:H下列化学方Cheng式正确的是( ) A?HB?HA?HB22
A. N aHB???HAHBNaHA22?
B. N aB??HAHB?NaA2222
C. H B?NaA?NaHB?NaHA22
D. H B?NaHA?NaHB?HA22
Fen析:由题目信息可知,H2A为二元弱酸,Ta的电离是分步进行的。
H2A
HA
??? H?HA?2? H?A
You于酸性:HA??HB?,所以B2?与H2A反应,只能使H2A发生第一步电离,化Xue方程式为N或N,正确答案aB??HANaHB?NaHAaB?2HA?HB?2NaHA22222
为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择
Ruo酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强Suan的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式Yan,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
Qiang酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
Zai中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸,一Ban弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以Zhi强酸。这致使一些学生感到迷惑,而教材中You不说明。现将有关情况小结如下以供同学们Can考:
Yi 、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强Yu醋酸。
Er、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因Wei亚硫酸的酸性弱于盐酸.。
San、H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 该反应能发生是因为生Cheng的硫化铜(溶解度极小)不溶于水也不溶于Liu酸所以可进行。
Si、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸Bei氧化的过程。
Wu、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 该反应能发生是因为反应是Gao温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不Neng说硅酸的酸性比碳酸强
Liu、稳定性酸可制挥发性酸
Qi、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)
1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金Shu性强弱来判断。
2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小Lai判断,同温时第一电离平衡常数越大对应酸Xing越强。
3、与氢离子结合能力的强弱来判断,结合氢Li子的能力越强则酸性越弱。
4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强,比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小
5、不用强酸制弱酸的方法来做判断(实际上Neng制出来也不一定符合强到弱的规律)会给学Sheng的思想带来混乱。
Chang见弱酸酸性的排序(相同条件下)
H2SO3 > H3PO4 ﹥ HF > CH3COOH > 苯甲酸 > H2CO3 >HSO3-﹥ H2S > HClO >HCN﹥ H2SiO3 > 苯酚> HCO3-> H2O2 (亚林服已Ben家,谈六次,轻轻归本分。碳氢、双氧水)Pian铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。
附加:
1、酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常数。
2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小,越易电离出H+的酸,酸性就越强。
Qiang酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
Zai中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸,一Ban弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以Zhi强酸。这致使一些学生感到迷惑,而教材中You不说明。现将有关情况小结如下以供同学们Can考:
Yi 、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强Yu醋酸。
Er、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因Wei亚硫酸的酸性弱于盐酸.。
San、H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 该反应能发生是因为生Cheng的硫化铜(溶解度极小)不溶于水也不溶于Liu酸所以可进行。
Si、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸Bei氧化的过程。
Wu、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 该反应能发生是因为反应是Gao温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不Neng说硅酸的酸性比碳酸强
Liu、稳定性酸可制挥发性酸
Qi、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)
1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金Shu性强弱来判断。
2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小Lai判断,同温时第一电离平衡常数越大对应酸Xing越强。
3、与氢离子结合能力的强弱来判断,结合氢Li子的能力越强则酸性越弱。
4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强,比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小
5、不用强酸制弱酸的方法来做判断(实际上Neng制出来也不一定符合强到弱的规律)会给学Sheng的思想带来混乱。
6、 常见弱酸酸性的排序(相同条件下)
- H2SO3 > H3PO4 ﹥ HF > CH3COOH > 苯甲酸 > H2CO3 >HSO3﹥ H2S > HClO
>HCN﹥ H2SiO3 > 苯酚> HCO3-> H2O2 (亚林服已本家,Tan六次,轻轻归本分。碳氢、双氧水)偏铝酸De酸性极弱可认为不显酸性。
附加:
1、酸性常用该酸的标准溶液I=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常数。
2、酸性也可理解为酸电离出H能力的大小,Yue易电离出H的酸,酸性就越强。 强酸制弱Suan(强强生弱)规律及应用
Gen据酸碱质子理论,凡能提供质子(H+)的Li子(离子或分子)都是酸(如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等),酸Shi去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱;凡Neng接受质子(H+)的粒子(离子或分子)都Shi碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等),碱得到质Zi后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
Suan和碱反应的实质是质子(H+)的转移。反Ying的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱De一方进行的, 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律,可简记为“左强右弱”。
2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2CO3(CO2+H2O)
Suan(强) 碱(强) 新碱(弱) 新酸(Ruo)
[例] 已知下列反应能进行完全:
① Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
② CO2 + H2O + C6H5ONa =C6H5OH + NaHCO3 ③ CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH
④ C6H5OH + Na2CO3 = C6H5ONa + NaHCO3
Ze根据“左强右弱”规律可得: 失 H+ Jian弱,酸性减弱 酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-
Jian Cl- CHCOO- HCO- CHO- 32- (OH-)
De H+ 增强,碱性增强 ++
Li如:已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电Li远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸,且已知下列各反应能发生: ① HA + HC2- (少量)= A- + H2C- ② H2B (少量)+ 2A- = B2- + 2HA
③ H2B (少量)+ H2C- = HB- + H3C
Shi回答:(1)相同条件下,HA、H2B、H3C
(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ,最难结合质子的是HB- .
(3)完成下列反应的离子方程式:
①H3C + 3OH- (过量)= 3- ② 2HA (过量)+ C3- = --
[解] 由已知①式得 HA>H2C-, You②式得 H2B>HA,由③式得H2B >H3C,又依分步电离,电离度逐级锐减,Ke得相关微粒酸碱性强弱顺序表: 失 H+ 减弱,酸性减弱
Suan: (H+)> HB > HC > HB- > HA > H2C- > HC2-
Jian: HB-
De H+ 增强,碱性增强
Gen据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答An为由表中下行碱的位置可得第
(2)题答案为3- ; - .
Zai表中H3C位于OH-左上,据”左上右下Ke反应”得(3)①式的反应可以进行完全.Ju”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-,因题给OH-为过量,所以H3C反应最后产物是C3-,故第(3)①题Da案是3-(3)②题答案是 --练习:等Wu质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)De钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可Fa生如下
反应:
① NaA + CO2 +H2O = HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O = 2HB + Na2CO3 试比较HB与HA酸性强Ruo。 答: HB的酸性比 HA 弱
[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两GeH+ 形成CO32-.换句话, B- Jie合H+的能力比 A- 强,HB电离出H+能力则比HA 弱,即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为:H2CO3 > HA > HCO3- > HB
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