一条好咸鱼
范文一：高一化学考试
2015-2016学年吉林省长春市东北师大附中净月校区高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求．）
1．下列仪器常用于物质分离的是（）
A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③⑤D ．①②⑥
2．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）
A ．K2CO3和K2O 都属于盐
B ．H2SO4和HNO3都属于酸
C ．KOH 和Na2CO3都属于碱
D ．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物
3．下列说法中正确的是（）
A ．失去电子的是还原剂，表现氧化性
B ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D ．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A ．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液
6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）
A ．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣B ．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl ﹣
C ．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl ﹣D ．Mg2+、Fe3+、Cl ﹣、OH ﹣
7．下列各组物质分类正确的是（）
电解质非电解质化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH 酒精N2
CCuSO4水银CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A ．AB ．BC ．CD ．D
8．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）
A ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
C ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
9．下列实验和分析正确的是（）
A ．无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl ﹣或SO42﹣
B ．无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO42﹣
C ．用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣
10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B ．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C ．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D ．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
11．下面叙述正确的是（）
A ．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
B ．0.5mol 氢的质量是0.5g
C ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D ．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C ．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D ．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
13．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
A ．8：3B ．3：6C ．3：2D ．3：8
14．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）
A ．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L
15．标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数为N ，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A ．mol ﹣1B ．mol ﹣1C ．mol ﹣1D ．mol ﹣1
16．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A ．2：7B ．5：4C ．4：5D ．7：3
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯
（1）热时必须垫石棉网的有，
（2）使用时必须检查是否漏水的有．
18．现有mg 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为Mgmol ﹣1
．若阿伏加德罗常数用NA 表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol ．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L ．
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
19．配制250ml1.0mol/LNaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH 的质量②称量③溶解④冷却，转移、洗涤摇匀
⑤定容、摇匀⑥贴好标签，保存待用．回答下列问题：
（1）所需NaOH 的质量是 g ，
（2）简述第②步的具体操作
（3）指出上述操作中的错误并加以改正
（4）判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）
A ．洗净的容量瓶中残留有少量水
B ．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C ．定容时俯视液面
D ．翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平．
20．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
（1）过滤，出去污泥，
（2）滤液中加入过量铁粉，，
（3）过滤，，
（4）将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，， （5）过滤，，
（6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，，
（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．
21．将可溶性碱A 、盐B 的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：
（1）A 的化学式 B 的化学式．
（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
（3）写出F 和盐酸反应的离子方程式：．
22．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL ，其中CuSO4物质的量浓度为1molL ﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5molL ﹣1，若用此溶液配成0.2molL ﹣1CuSO4和2molL ﹣1H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84gcm ﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？
2015-2016学年吉林省长春市东北师大附中净月校区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
C ．B ．D ．A ．C ．B ．D ．
吉林一中2014—2015学年度上学期期中高一化学考试
高一化学试题
一、单项选择（注释）
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）
A ．小于 B ．等于 C ．大于 D ．不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B ．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
C ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D ．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A ．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C ．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br －+Cl2＝Br2 +2Cl－
D ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH ＝12的NaOH 溶液V1 L与pH ＝l 的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH ＝10，则V1∶V2为（ ）
A ．1 : 9 B ．10: 1 C ．9 : 1 D ．1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A ．胶粒直径小于1nm B ．胶粒作布朗运动
C ．胶粒带正电荷 D ．胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A ．150mL 1mol？L-1的NaCl 溶液
B ．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液
C ．150mL 3mol？L-1的KCl 溶液
D ．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的―量‖的叙述不正确的是（ ）
A ．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C （CO32-）的比值为2：1
B ．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA 个氧原子
C ．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O ．5mol ，小于lmol
D ．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A ．原子数 B ．分子数 C ．质量 D ．密度
11、下列说法正确的是（ ）
A ．硫酸的摩尔质量是98g
B ．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C ．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D ．1mol 氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是（ ）
A ．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液
C ．镁条 D ．氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（ ）
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
评卷人 得分
二、实验题（注释）
17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 E. 蒸发 F. 加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。 ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；
④提取碘水中的碘单质 ；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g ，若装满氮气时质量是71g ，盛满某气体X 时，质量为103g 。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X 的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，条件下，将通入10LCO 和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和的混合气中V （CO ）=__________L， ___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL ，则原CO 和的混合气中 _________。
（3）若剩余气体的体积是aL, 则a 的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl 气体8.96L 溶于水形成100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml 溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g 过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH ，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg?kg－1~40mg?kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb 的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；
（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb 元
素的物质的量分数为x ；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集 到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y 与x 的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀. 用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g ，并有气体放出. 试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 得分
四、推断题（注释）
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
________________________________________________________________________．
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示) ．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________ ________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
27
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人 得分
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO ＋C 2Cu＋CO2↑
③CuO ＋CO Cu＋CO2
④CO2＋C 2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号) 。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx ，x 值一般为2～6，已知Na2Sx 与NaClO 反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2：1，试以求得的x 值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH 溶液, 现象是 有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是 , 溶液质量减轻的
（5）遇KSCN 溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl –存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价) 则下列说法正确的是________。
A ．KClO3在反应中得到电子
B ．ClO2是氧化产物
C ．H2C2O4在反应中被氧化
D ．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示) 是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应, 分类法的作用几乎是无可替代的．
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO 、MgO 、Fe2O3、Na2O2. 按照不同的分类标准, 它们中有一种物质与其他5种有明显的不同, 请找出这种物质, 并写出依据(写出两种分类方法) ：
①____________________________________________________________________. ②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,
还原反应的方程式：
______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同, 但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系, 请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词) ．
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是
______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上） ⑴CuSO45H2O 金刚石食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH ＝a(a≤6)的盐酸VaL 和pH ＝b(b≥8)的NaOH 溶液VbL 。二者混合恰好完全中和。问：
(1)若a ＋b ＝14时，则VaVb ＝________(填数值) ；
(2)若a ＋b ＝13时，则VaVb ＝________(填数值) ；
(3)若a ＋b ＞14时，则VaVb ＝________(填表达式) ，且VaEVb(填―＞‖―
范文二：高一化学考试
****中学高一第二学期化学期中试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
一(选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每题3分，共60分) 1(日本福岛第一核电站发生事故后，4月3-7日我省宁波市环境空气中连续检测出极微量的人工
137放射性核素铯,137(Cs)。但监测结果显示，宁波市辐射环境未见异常，不会对公众健康55
产生影响。下列说法正确的是( )
137137A(Cs的摩尔质量为137g B. Cs是一种新元素 5555
137C. 铯元素位于周期表第5周期 D. Cs核内有82个中子 55
2(下列化学用语表达正确的是( )
A(CO的电子式: B(甲烷分子的球棍模型: 2O C O
,2+ [ O O ] Na2C. N的结构式: N?N D(NaO的电子式: 222
3(下列各组物质中，互为同分异构体的是( )
CH A.氧气和臭氧 B.-CH-NO和HN-CH-COOH 32222
CH-CH-CH-CH和CH-CH-CH-CH 323323C.
CH- CH-CH和CH-CH-CH-CH 3233223D.
4(X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1?4?1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A(X、Y形成化合物表示为XY B(X原子半径小于Y的原子半径 2
C(Y位于周期表中第?A族，其最高正化合价为+7
D(X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
5(1molCH与Cl发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗42
Cl的物质的量为( ) 2
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
6. 下列说法不正确的是 ( )
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
7(一定温度下，可逆反应2HI (g) H(g)+I(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志22
是( )
?单位时间内消耗2n mol HI的同时消耗n mol H;?容器内的压强不再变化;?用HI、H、22I的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2?1?1的状态;?混合气体的颜色不再改变的2
状态;?混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A(??? B(?? C(?? D(???
1
8(等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a所对应的实验组别是( )
,1) 温度(?) 状态 组别 c(HCl)(mol?L
A 2.0 25 块状
B 2.5 30 块状
C 2.5 50 粉末状
D 2.5 50 块状
9.有关电解，下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液中硫酸的浓度不变
铁做阳极，石墨做阴极 B. 氯碱工业中，
C. 粗铜电解精炼时，精铜做阳极，粗铜做阴极
D. 用惰性电极电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1?1 10(在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A(离子晶体中，只含离子键 B(原子晶体中，只存在共价键 C(分子晶体中，不含离子键 D(稀有气体的原子能形成分子晶体 11(逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A(化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B(金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C(氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
D(离子化合物是阴阳离子通过离子键形成的化合物，所以完全由非金属元素组成的化合物
不可能形成离子化合物
12(运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
?铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，?铊(Tl，第6周期第?A族)既能与盐酸作 用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，?砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感 光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，?锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，其溶液是 22一种强碱，?硫酸锶(Sr，第5周期第IIA族)是难溶于水的白色固体，?硒化氢(HSe)是无 2色，有毒，比HS稳定的气体 2
A(??? B(??? C(???? D(???? 13(澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A(同系物 B(同分异构体 C(同位素 D(同素异形体 14(有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )
A( (CH)CHCH(CH)CHCH(CH) 5—甲基—3，6—二乙基辛烷 25232252
B(2，2，4—三甲基—4—乙基戊烷
CH(CH)32 CH 3
CH—CH—C—CH—CH—CH 323 C( 2，3，5—三甲基—3，4—二乙基己烷
2 CH3 CHCH23
D(CHCl—CHCl 二氯乙烷 22
15(下列有关实验原理或操作正确的是( )
A(选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO、NO、O22 B(稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C(配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 D(洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加水至浸没沉淀，滤干后，重复2-3次
-116(从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ?mol，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是( )
-1 A . H(g)+Cl(g)=2HCl(g); ?H=-183 kJ?mol 22
-1B . H(g)+Cl(g)=2HCl(g); ?H=+183kJ?mol 22
-1 C . H(g)+Cl(g)=2HCl(g);?H=-91.5kJ?mol 22
-1 D . H(g)+Cl(g)=2HCl(g);?H=+91.5kJ?mol 22
17(下列说法中不正确的是 ( )
?主链含5个碳原子，有甲基、乙基各1个支链的烷烃有2种
?一氯甲烷只有一种结构，所以甲烷是正四面体型
?实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
?丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯代物也有4种同分异构体
?含5个碳原子的烃分子，每个分子中最多可形成4个C,C单键
?化合物沸点是:辛烷,正戊烷,异戊烷,新戊烷
A(??? B(?? C(??? D(?? 18(短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知:A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A(原子半径:A<>
B(2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子
C(将B和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，B做负极
D(氢化物的沸点 A,C
19(下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )
A(A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B(A原子电子层数比B原子的电子层数多
++C(1 mol A从酸中置换H 生成的H比1 mol B从酸中置换H 生成的H多 22D(将A、B在稀盐酸中构成原电池，电流由B通过导线流向A 20(美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 ( ) ((
V A(电池的负极为Mg ，发生氧化反应 图1
Pt Mg 3
电解质溶液
(海水，酸性HO) 22
，B(电池工作时，H向正极移动
C(电池工作一段时间后，溶液的酸性增强
，，2D(电池总反应是:Mg + HO + 2H= Mg+ 2HO 222
二、填空题(3大题，共40分)
21.(12分)(1)现有如下两个反应:
(A)2FeCl + Cu = 2FeCl+ CuCl 32 2
(B)NaOH + HCl = NaCl + HO 2
?根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。该原电池中正极的电极反应式为 。
?如果(A或B)不能，说明其原因 。
(2)如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C(1)、C(2)为多孔石墨电极。
?接通S后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学1
方程式为 。
?若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl的体积(标准状况)为 L。 2
?反应一段时间后(电极未脱离液面)，断开S，接通S，观察到二极管发光。此时: 12
C(2)的电极反应式是 。 22((14分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H，两者的体积比约2为1?1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生2
成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH气体完全燃烧生成CO气体和液态水放出890 kJ热量。 42
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_____________________ ， 若1 mol CH气体完全燃烧生成CO气体和水蒸气，放出的热量______890 kJ(填“>”、“=”或“<”)。>
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______ ;燃烧生成的CO的质量比约为______ _。 2
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。 (4)甲烷不仅可以直接燃烧，还可以与氧气制成新型的燃料电池(KOH溶液作电解质溶液)， 两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极通入
4
__________(填物质名称);负极电极反应式为___________________ _。 23((14分)(一)A、B、C、D、E是相邻三个短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。
已知:?除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子;
A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态; ?
?D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答: (1)C元素在周期表中位置是_______________，
(2)D与B形成的化合物的电子式为______ _; (3)C与E形成的化合物属____ _晶体。
(二)某校兴趣小组为探究元素的金属性和非金属性，设计如下实验
实验一:利用原电池原理可得出“金属性:Mg > Al”，
请在右框中画出一个原电池装置图，(指明电极材料及电解质溶液，并标出正、负极)，能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al
可用材料:镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。 ((((((((((((((
实验二:
下图是用来制取硫化氢并比较硫元素与溴元素 胶头滴管
非金属性强弱的实验装置。(已知硫化氢气体可与溴
水反应置换出硫)
(1)将下列操作步骤补充完整:
?检验装置的气密性
? 。
?用大火加热使硫沸腾与H化合。 2
?_________________ 。
?停止加热。
(2)?中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点
是 。
(3)?中产生的现象是__________________，由此得出的结论是______ ________，反
应的离子方程式为________________。
5
****中学2010学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一(选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每题3分，共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题(3大题，共40分)
21. (1)? ; 。
? 。
(2)? 。
。
? 。
? C(2) 。 22((1)_____________________ ，
______ 。
(2)______ _; ______ _。
(3)__________ _。
(4) __________; ___________________ _。
23((一) (1)__________ ____，(2)____ _; (3) ____ _ 。 (二)
实验一:
实验二:(1)? 。
?_________________ 。
(2) 。
(3) _________________ _，
_____ ____ ________________________________________，
_______________________________________________ ___。 试场座位号 试场 考试号 姓名
6
,,,,,,,,,,,,,,,装,,,,,,,,,,,,,,,订,,,,,,,,,,,,,线,,,,,,,,,,,,,,,
****中学高一下学期期中考试化学答题卷 一(选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每题3分，共60分)
题1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 号 0
答
D C B D C B C C D A 案
题1111111112号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0
答
C B D C D A B D D C 案
二、填空题(3大题，共40分)
3+-2+21. (本题共12分)(1)?A (1分) Fe+e ==Fe (2分)
?B的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 (2分) 通电
(2) ?红色 (1分) 2NaCl，2HO ===== H?，Cl?，2NaOH (2分) 222
—— ?2.24 (2分) ? Cl + 2e== 2Cl(2分) 2
-122.(14分，每空2分)(1) 2H(g)+ O(g)=2HO(l) ΔH= -572KJ? mol , 222
(2)3?1 3?2
(3)燃烧值高，减少CO的排放量，有利于环境保护 2
-- 2-(4)甲烷 ，CH+10OH -8e= CO +7HO 432
23((共14分)
(一)(1)第2周期第?A族 (1分) (2)略 (2分) (3)离子(1分) (二)实验一:请在右框中画出一个原电池装置图，(标出正(负极)(2分)
实验二:(1)?挤压胶头使硫酸滴入试管(1分)
?待?中溴水褪色并产生浑浊时撤出导管(1分)
(2)利用浓硫酸溶于水放热，加速H的生成(1分) 2
(3)溴水褪色，产生淡黄色浑浊(2分);
溴的非金属性比硫强(1分);
+-HS +Br===S?+2H +2Br(2分) 22
7
范文三：高一化学考试
人教版b1-?上学期期中测试1
命题人:孔惠斯
可能用到的相对原子质量:
N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、 Ag--108 H—1、
第?卷(共50分) 一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30
分)
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是:
A(胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B(产生丁达尔现象
C(分散质粒子直径在1nm,100nm之间
D(胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是:
A(H和O反应生成水 22
B(锌片投入稀硫酸中
(KClO和MnO混合加热制O C3(固体)2(固体)2
D(NaOH溶液和KSO溶液混合 24
+—3、离子方程式H，OH,HO可表示的化学反应是 2
A(盐酸和氢氧化钡的反应
(硝酸和氢氧化镁的反应 B
C(硫酸和氢氧化钡的反应
D(盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(
A(Cl B(HCl C(NH D(HSO 23245(下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A( Fe，2HCl=H，FeCl B(2FeCl，Cl,2FeCl 22223
C(CaO，HO,Ca(OH) D(2Fe(OH) ,Fe O ，3HO 223232 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()
A、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸
B、BaCl溶液与NaSO溶液;Ba(OH)溶液与HSO溶液 224224
C、NaCO溶液与硝酸溶液;CaCO溶液与硝酸溶液 233
D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
7、设N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A
A(1N个氢气分子所占的体积为22.4L A
2NB(个二氧化碳分子的质量为44g A，,0.2NC(1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为 NaClA
D(17g氨气中所含原子数为N A
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NaCO、NaCl、AgNO。实验员选择了233一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是:
A(盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸
9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl?H B、NaCl?Cl C、CuSO?Cu D、HClO?Cl 2242
10、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
11、和22 g CO所含分子数相等的水的质量为( ) 2
A(44 g B(22 g C(18 g D(9 g ,-1,12、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol?L AlCl溶液中Cl浓度相等的是( ) 3-1-1 A(150 mL 1 mol?L的NaCl溶液 B(75 mL 2 mol?LNHCl溶液 4-1-1C(150 mL 2 mol?L的KCl溶液 D(75 mL 1 mol?L的FeCl溶液 3
13、根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A气体和3体积的B气体合成222体积的C气体，则C气体的化学式为:
A、ABB、AB C、AB D、AB 3 3 2 3
14、2.16 g,O中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) 25
A(28 B(28g/mol C(14 D(14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl)，为了测定该金属氯化物的成x-1分，研究人员做了以下实验:，取物质的量浓度为0.05 mol?L的金属氯化物(RCl) x-1溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol?L的AgNO溶液完全反应。则该氯化物3
) 的化学式为(
A(RCl B(RCl C(RCl D(RCl 234
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分) 16、下列说法正确的是:
A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A(所用NaOH已吸潮
B(向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C(有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D(向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
18、下列物质容易导电的是:
A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 2+2+2-19、为了除去粗盐中Ca、Mg、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:4
?过滤,?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO溶液 ?加过量23的BaCl溶液, 2
正确操作的顺序是( )
A.????? B.????? C.????? D. ????? 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的( )
A(原子数 B(体积 C(分子数 D(质量 -121、浓度为0.01mol?L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中
+含有C(H)( )
A(0.05mol/L B(0.001mol/L C(0.002mol/L D(0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 2+2-—+2-+-A、Cu、SO、OH、K B、Na、CO、H、Cl 43+-2+2++-2--C、H、Cl、NO、Ba D、Ca、H、CO、NO 33323(农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是 ((
A(铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应
C(铁是还原剂 D. 铁失去电子
24(下列反应中，离子方程式书写正确的是 —+(氢氧化钡与盐酸反应: OH+H=HOA2
3++B(Fe和盐酸反应:2Fe，6H,2Fe，3H? 2
+2+C(Cu和AgNO溶液反应:Cu，Ag,Cu，Ag 3
+2+D(石灰石和盐酸反应:CaCO，2H,Ca，CO?，HO 322
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、NaO，HO,2NaOH B、2F，2HO,4HF，O 22222
C、Cl，HO,HCl，HClO D、2HO,,2H?，O? 22222电
解
第?卷(共50分)
三、填空题(共40分)
26((4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。
27、(2分)现有以下物质?NaCl溶液?干冰(固态的二氧化碳)?冰醋酸(纯净的醋酸)?铜?BaSO固体?蔗糖?酒精?熔融的KNO，其中属于电解质的是: 43
。
28((10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A(CaO、NaO、CO、CuO B.H、C、P、Cu 222
C(O、Fe、Cu、Zn D.HCl、HO、HSO、HNO 22243
(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A ;B
;C ;D 。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu(OH)CO)，该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。 2232+29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe,现榨的苹果汁2+3+2+在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色的 Fe。这个变色的过程中的Fe被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有: 。
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)。
? ? ? ? ? ? ?
?
(1)这三组实验是如何分组的,请写出各组的试管编号: 第一组 第二组
第三组
你认为如此分组的依据是: 。 (2)写出试管???的实验现象及有关的离子方程式:
? ; 。
? ; 。
? ; 。 (3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论(至少答3条): ?________________________________________________________________; ?________________________________________________________________; ?________________________________________________________________。 ?________________________________________________________________。 ?________________________________________________________________。 四、计算题(10分)
331、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/?。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度是多少,(列式计算)
(2) 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ,(列式计算)
(3) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序
号): 。
?计算 ?装瓶?用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸?洗涤?移液
?稀释?定容?摇匀
高一级化学科期中考试题1答案 一、二题:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B A D B D C A B D D D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C A BD AB CD BC D C A AD B 三、填空题(共40分)
26((4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液(1分)并继续煮沸至液体呈褐色(1 分) ，
丁达尔效应 (2分) 。
27、(2分) ??? 。(错、漏一个扣1分，二个或以上不给分) 28((10分)(1)A CO;B Cu ;C O ;D HO 。(2)是 (每空222
2分)
29、(4分) 氧化 。 B 。(各2分)
30.(20分)
(1)(5分) 第一组 ?? ;第二组 ???? ;第三组 ?? ;(各1分) 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。 (2分)
(2) (共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没?、?扣1分，不配平扣1分)
，2，? 固体溶解，得到蓝色的溶液 ; CuO，2H,Cu，HO。 2
，2，? 镁条溶解，产生大量气体 ; Mg +2H,Mg，H?. 2
2，2-? 产生白色沉淀; Ba +S0= BaS0? ; 44(3)(共6分 写出其中三个点给满分)
?酸能跟某些金属氧化物反应; ?酸能跟某些盐反应;?酸能跟多种活泼金属反应; ?酸并不能跟所有金属反应;?酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题(10分)31、(1)(4分)
C,1000×1.20×36.5%?36.5,12.0mol/L
(2)(4分)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L, 12.0mol/L?X
X,25 mL
(3)(2分) ???????? 。
上学期期中测试2 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5
第?卷 (共50分)
一、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。((((
每小题2分，共50分)
1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A(萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 3、下列的分离方法不正确的是
A(用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B(用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C(用酒精萃取碘水中的碘
D(用淘洗的方法从沙里淘金
4、以下过滤操作中，不正确的是
A(滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B(漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C(倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D(要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
?是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ?使用前要先检查容量瓶是否漏液 ?容量瓶可以用来加热 ?不能用容量瓶贮存配制好的溶液
?可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A(?? B(??? C(除了? D(除了? 6、下列叙述正确的是
A(NaCl的摩尔质量是58.5g
-1 B(1molNaCl的质量是58.5g?mol
，,C(58.5gNaCl所含Na和Cl共1mol
23, D(1molNaCl约含有6.02×10个Cl
,1 7、下列有关0.1 mol?LNaOH溶液的叙述正确的是
A(1L该溶液中含有NaOH40g
- B(100ml该溶液中含有OH0.01mol
,1 C(从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L
,1 D(在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?LNaOH溶液
-8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl，此溶液中Cl的物质的量2浓度为
,1 ,1 ,1,1A( 3mol?LB( 2mol?LC( 0.3mol?L D(0.2 mol?L
9、在物质分类中，前者包括后者的是
A(氧化物、化合物 B(化合物、电解质
C(溶液、 胶体 D(溶液、 分散系 10、下列说法中正确的是
A(纯净物一定由分子构成
B(同种分子构成的物质一定是纯净物
C(混合物肯定由两种以上元素组成
D(含有氧元素的化合物都是氧化物
11、等质量的下列物质所含分子数最多的是
A(HB.OC. ND.CO2 2 2 2 12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A(空气、硫酸铜、硫酸 B(水、空气、纯碱
C(氧化铁、胆矾、熟石灰 D(硝酸、食盐水、烧碱 13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A(一种单质
B(一种化合物
C(化合物与单质的混合物
D(可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是
A(白玉做床，金做马
B(忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C(千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D(大河上下，顿失滔滔
15、下列叙述正确的是
A(氧化反应一定是化合反应
B(凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C(物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D(镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应 16、下列变化中，元素化合价升高的是
A(KCl AgCl B(CuSOCu 4
C(CaCOCO D(HHO 3 22 2
17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A(元素化合价发生变化(升高和降低)的反应一定是氧化还原反应
B(在氧化还原反应中一定发生电子转移(电子得失或电子对偏移)
C(化合反应一定是氧化还原反应
D(分解反应不一定是氧化还原反应
18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A(NaSO溶液和MgCl溶液 B(NaCO溶液和稀硫酸 24223
C(NaOH溶液和Fe(SO)溶液 D(Ca(OH)和盐酸 2432
，-19、离子方程式H+OH HO所表示的反应是 2
A(所有酸和碱之间的中和反应
B(所有强酸和强碱之间的中和反应
C(所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D(强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
，2+,2，，,,2, A(K、Mg、NO、Cl B(Ba、Na、CO、 OH 33
2，2，,，，,2,2,C(Mg、Ba、OH、NO D(H、 K、 CO、 SO 33421、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是 A(NaOH溶液[Ba(OH)]:用NaSO溶液 224
B( NaCl溶液[NaSO]:用Ba(NO)溶液 2432
C( KOH溶液[KCO]:用Ca(OH)溶液 232
D(HNO溶液[HCl]:用AgNO溶液 33
22、下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2HO== 2HO + O?; B(CuCl+2NaOH==Cu(OH)?+2NaCl22 2222 C(2Na+2HO=2NaOH+H? D(2Cu + O == 2CuO 222
23、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是 A(硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子
2224、2.2克化合物A含有3.01×10个A分子，则A的相对分子质量为 A(11 B.22 C. 44 D. 64
25、 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
分解反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反 置换反应 置换反应 置换反应 复分解反应 应
复分解反应 复分解反应
A B C D
二、填空题(本题有6个小题，共24分)
26、(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
27、(4分)写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
2+2- 28、(2分)写出符合离子方程式Ba+SO=BaSO?的一种化学方程式 44
29、在C+CO=2CO中，C被 ，是 剂;CO中的C元素化合 22
价 ，被 。
30、(6分)0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O质量之比为 , 分子个数之比 3
为 , 氧原子个数之比为 。
31、(4分)现有以下反应中，?铁丝在氧气中燃烧 ?加热碳和氧化铜的混合物?碳酸钠和硫酸反应 ?加热高锰酸钾固体 ?锌和稀硫酸反应 ?硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 (填各反应的序号，下同)，属于氧化还原反应的 。
三、实验题(本题有3个小题，共17分)
32、(3分)下列仪器: ?烧杯 ?蒸馏烧瓶 ?容量瓶 ?普通漏斗 ?分液漏斗 ?蒸发皿 ?玻璃棒 ?铁架台(带铁圈、铁夹) ?酒精灯 ?温度计，在蒸馏时需要用到的有 (填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有 ;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。
33、(6分)在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果 (1)加热液体时，试管口对朝着有人的方向
(2)用嘴吹灭酒精灯
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作
34、(8分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl、MgCl和NaSO，需进行下2224
列实验操作，请在( )中填写所使用除杂试剂的化学式，在 中填写
实验操作名称。
，( ) ?，( ) ?，( ) ?，( ) ?
粗盐 溶液 2，2，22- 除Mg 除SO 除Ca、Ba4，
? ?，适量( ) ?
纯净NaCl溶液 NaCl晶体 -2-除CO 、OH 3
四、计算题(本题共有2个题，共9分)
,135、(4分)实验室需要配制1 mol?L的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸(密
,1度为1.84g?ml)多少这毫升,(保留一位小数)
36、(5分)0(4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少,
化学试题2参考答案与评分标准 一、选择题(每小题2分，共50分)
1(B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D
14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.D 20.A 21.B 22.B 23.C 24.C
25.D
二、(共24分) 2+- 3+2- 26(每题2分)CuCl=Cu+2ClFe(SO)=2Fe+ 3SO22434
2+-+ 2-27(每题2分)Cu+2OH==Cu(OH)? CO+2H= HO + CO?2322 28(2分)BaCl+ HSO== BaSO?+ 2HCl (合理即可) 2 244
29(每空1分)氧化 还原剂 降低 被还原
301:1 3:2 1:1
31(每空2分)，? ? ? ? ? ? ?
三、实验题(共17分)
32(每空1分) ? ? ? ?; ? ? ? ; ? ? ?
2)可能引发火灾 (3)会使所33(每空2分)(1)液体溅出可能会烫伤别人 (
得溶液的浓度偏低
34(每空1分)HO 溶解 NaOH BaCl NaCO 过滤 HCl 蒸发 2223
四、计算题(共9分)
35(共4分)5.4ml
36 (共5分)10mol/L
人教版b1-?上学期期末测试1
班级 学号 姓名 得分
(考试时间:120分钟，满分:150分)
?选择题(共70分)
一、(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )
A(溶液 B(悬浊液 C(胶体 D(乳浊液
2.下列物质是属于非电解质的
是………………………………………………………( )
A. NH;B. (NH)SO; C. Cl;D. CHCOOH3 4242 3 3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的
是……………..………………( )
A(F+ HO (生成F和HF) B(Na + HO 2 222
C(NaH + HO(生成H和NaOH) D(NaO + HO 22222
，,2，4.在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg为224
2-0.5mol，则SO的物质的量4
为………………………………………………………………( )
A(0.1mol; B(0.5mol; C(0.15mol; D(0.25mol 5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的
是..……………………………( )
A.将钠投入到足量水中; B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中;D.将钠放入足量稀盐酸中
6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl，Cu,2FeCl，CuCl。322向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( ) A(有铜无铁 B(有铁无铜 C(铁、铜都有 D(铁、铜都无
7.自来水常用Cl消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生2
明显的药品变质问题的
是………………………………………………………….……….( )
A(AgNO; B(FeCl; C(NaSO; D(AlCl32233 8.下列说法正确的
是…………………………………………………………………( )
A(漂白粉的有效成分是次氯酸钠;
B(离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的;
C(实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D(铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼
9.只用一种试剂，可区别NaSO、AlCl、NHCl、MgSO四种溶液，这种试剂是( ) 24344
A.HCl; B.BaCl; C.AgNO; D.NaOH 23
7 g食盐;?用量筒量取5.26 10.某同学在实验报告中有以下实验数据:?用托盘天平称取11.
mL盐酸;?用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A(? B(?? C(?? D(? 11.为了除去FeCl溶液中混有的少量FeCl，最好的方法是向此溶液中…………( ) 23
A(通入氯气; B(加入Zn; C(加入Fe; D(加入Cu
，，,222-12.除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO、HCO等离子，通常采用以下四种试剂: 43
?NaCO ?BaCl ?NaOH ?HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( ) 232
A(????; B(????; C(????; D(????
3 13.用98,的浓硫酸(密度为1.84 g/cm)配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):?100 mL量筒 ?10 mL量筒 ?50 mL烧杯 ?托盘天平 ?100 mL容量瓶 ?胶头滴管 ?玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A(?????; B(????; C(?????; D(?????? 14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合
物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠
的质量为 ..( )
A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液
——中N0的物质的量浓度是(单位:mol?L3
1)………………………………………………………( )
b,2c2b,c2b,2c2b,4cA. B. C. D. aaaa二、选择题(本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选
项只选一个且正确，只给1分;只要错一个零分)
16.下列叙述中，正确的
是………………………………………………….………( ) A(HSO的摩尔质量是98 24
B(等质量的O和O中所含的氧原子数相同 23
C(等质量的CO与CO中所含碳原子数之比为11:7 2
D(将98g HSO溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 24
17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的
…………..( ) 是
A(制CuSO:Cu + 2HSO(浓) , CuSO+ SO?+ 2HO 4244 22B(制CuSO:2Cu + O , 2CuO; Cu + HSO(稀) , CuSO+ HO 42244 2C(制Cu(NO):Cu + 4HNO(浓) = Cu(NO)+2NO?+ 2HO 32332 22D(制Cu(NO):3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO)+2NO?+ 4HO 32332 218.下列叙述中，正确的
是……………………………………………..………..( )
A(含金属元素的离子不一定都是阳离子;
B(在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂;
C(某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;
D(金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………( )
A(氯水; B(硫酸; C(硝酸锌; D(氯化铜 20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 ( )
，，，，2232 A(溶液中有Fe、Cu B(溶液中有Fe、Fe
，，32C(剩下的固体是Fe和Cu D(溶液中不含Fe、Cu 21.设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的A
是………………………..……..( ) A(78g NaO与足量水充分反应时电子转移数为N 22A
B(25?、101.3kPa时，11.2L H中含有的原子数为N 2AC(4?、101.3kPa时，54mL HO中含有的分子数为3N 2AD(2L 1mol/L NaSO溶液中离子总数为3N 24A
22.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )
-+2+-+-+-A(Cl、Na、NO、Ca; B(NH、HCO、Cl、K; 343
+2+-2+-- 2-+ C(K、Ba、Cl、SO; D(Cu、NH、I、Cl44
23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液
是…………..………………………….…..( )
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 液
浓硫小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 酸 24.下列离子方程式的书写正确的
是…………..…………………..………….…..( )
+2- A(实验室用大理石和稀盐酸制取CO + CO, CO?+ HO :2H2322
+ 2+B(铁和稀硝酸反应:Fe + 2H, H?+ Fe 2
3+-C(向AlCl溶液中加入过量的NaOH溶液:Al + 3OH , Al(OH)? 33
- -2- D(NaHCO溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO , CO+ HO 333225.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，YX(固体)实验 P结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能澄清的石灰水是…( )
A(H和NaHCO; B(CO和NaCO; 2323
C(CO和CuO; D(H和FeO 223
?非选择题(共80分)
三、填空题(本题有4小题，共23分)
26.(9分)(1)0.5 mol HO的质量为 ，其中含有 个水分2
子，共有
个原子。
(2).质量都是50 g的 HCl、NH、CO、O四种气体中，含有分子数目最322
少的是
_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L
CuSO溶液，需要CuSO?5HO ____ g。 442
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
27(4分).实验室制取Cl的反应方程式为:MnO+ 4HCl (浓) 22 MnCl+ 2
、CO、Cl三种气体时，盐酸。从氧化还原反应的角度看，在制备HCl?+ 2HO22222
的作用分别是 __ 、 _____ 、 _______ 。
28.(3分)Cl和SO都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到22
品红溶液中，品红溶液将 (填褪色或不褪色)，反应方程式为:
____ 。
29.(7分)(1)正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
(2)某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下 时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨样品pH值变小的主要原因是 __________
__________ 。
四、实验题(本题有3小题，共23分)
30.(10分)除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝
粉 ; (2) FeCl中混有少量3
FeCl ; 2
(3)NaCO中混有少量23
NaHCO 。 3
31.(5分)某学生用图4,28的装置进行一氧化碳和二氧
化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的
活塞。
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，
分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打
开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
32.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如
气球下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液;加热时
溶液由红色逐渐变浅的原因是:___________________________________
______。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
五、推断题(本题有2小题，共20分)
33.(12分)已知A、B、C、D分别是AlCl、BaCl、FeSO、NaOH四种化合324
物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
?A+B?白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
?B+D?白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
?C+D?白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
? 则各是什么物质的化学式为:A 、B 、C 、D 。
?现象?中所发生的反应的化学方程式为:
、
。
?现象?中所发生反应的离子方程式为:
、
。
34.(8分)某工业废液里含有FeCl、CuCl和FeCl。为回收铜并得到纯净223
的FeCl溶液，下面是综合利用的主要流程: 3
(1)方框内物质A和B的化学式:A ，B 。
(2)根据图示第?步的有关离子方程式
为 。
(3)第?步的化学方程式为 。
六、计算题(本题有2小题，共14分)
35.(8分)用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g FeO。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为23
70%。试计算:
? 该铁矿石中铁的质量分数。
? 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
36.(6分)向1L AlCl和FeCl混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，33
产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的
3+NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe的物质的量浓度。
化学1总复习检测题参考答案及评分标准
一、(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A 11C
12.D 13.D 14.C 15.D
二、选择题(本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选
择。若两个选项只选一个且正确，只给1分;只要错一个零分) 16.BC 17.B 18.AD 19.AC 20.CD 21.AC 22.A 23.AB
24.D 25.AC
三、填空题(本题有4小题，共23分)
26.(9分)
2323 (1) 9g 3.01×10 9.03×10(2) CO NH CO 232
(3) 125 2.5 (4) 6:3:2(每空1分)
27.(4分)氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用 28.(3分)不褪色(1分) SO + Cl + 2HO = 2HCl + HSO(2分) 2222429.(7分)
(1)(3分)酸 5.6 雨水中溶解了CO 2
(2)(4分)酸雨样品中的HSO逐渐被氧化成HSO(1分)，使溶液的酸2324
性增强(1分)，发生的反应为:2HSO + O = 2HSO(2分) 23224
四、实验题(本题有3小题，共23分)
30.(10分)
(1)(4分) NaOH溶液(1分)，过滤(1分)，2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO 22
+ 3H?(2分，或用盐酸、稀硫酸) 2
(2)(3分) 通入Cl， 2FeCl + Cl =2FeCl 2223
(3)(3分) 加热， 2NaHCO3 NaCO + CO?+ HO 31.(5分) 2322
31.(5分)
(1) (3分)NaOH溶液或碱溶液 浓HSO 浓HSO 2424
(2)(2分) b a (3)(2分) a b
32(8分)
.(1)(4分)稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的
红色变浅;
(2) (4分)溶有SO的品红溶液 加热时SO气体逸出，品红溶液恢22
复红色。
五、推断题(本题有2小题，共20分)
33.(12分)
(1) (4分)A:BaClB:FeSOC:AlClD:NaOH; 2 4 3
(2) (4分)FeSO + 2NaOH = Fe(OH)?+ NaSO， 4224
4 Fe(OH) + O+ 2HO = 4Fe(OH)22 23
3+-- -(3)(4分)Al + 3OH = Al(OH)?，Al(OH) + OH = AlO + 2HO332234.(8分)
.(1) (2分)HCl Cl 2
3+2+2+2+ (2) (6分)2Fe + Fe = 3Fe，Cu + Fe = Cu + Fe;(3) 2FeCl + Cl 22= 2FeCl 3
六、计算题(本题有2小题，共14分)
112，2.435.(8分 )解:(1) 铁矿石中铁的质量分数为: …………….(3160,50.8%3.34
分)
(2) 铁的氧化物中
112112
n(Fe) : n(O)= …………….(3，，,，2.43.3170%2.4
160160分) :0.03:0.043:4,,
故铁的氧化物的化学式为5616
FeO…………………………………………….(2分) 34
3+—3+—36.(6分)解:因为:Fe +3OH=Fe(OH)?(1分)， Al +3OH=Al(OH)?(133分)，
——Al(OH)+3OH=AlO+2HO(1分) 根据物质的量比得: 322
3+3+1L溶液中: a=3[ n(Al)+n(Fe)] …………………………….(1
{ 分)
b—a=
3+n(Al) ……………………………….….(1分)
3+解得:n(Fe)]=(4a/3-b)mol/L ……………………………….….(1分)
人教版b1-?上学期期末测试2
说明:本试卷3页，共100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1(据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是
A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2(下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3(下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO、SO均属酸性氧化22物 ，C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
4(绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO，则1公顷柳杉每月吸收的SO的物质的量为 22
A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol
5(现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:?观察颜色;?石蕊试剂;?品红溶液
A ??? B 只有?? C 只有?? D 只有?? 6(下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO B NH C O D CO 32
7(偏二甲肼(CHN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火282
箭的推动力。下列叙述正确的是
A 偏二甲肼(CHN)的摩尔质量为60g 28223B 6.02×10个偏二甲肼(CHN)分子的质量为60g 282
C 1 mol 偏二甲肼(CHN)的质量为60 g/mol 282
D 6g偏二甲肼(CHN)含有N个偏二甲肼(CHN)分子 282A282，,8(下列化学方程式中，不能用H，OH,HO表示的是 2
A 2NaOH，HSO,NaSO，2HO 24242
B Ba(OH)，2HCl,BaCl，2HO 222
C Cu(OH)，2HNO,Cu(NO)，2HO 23322
D KOH，HCl,KCl，HO 2
9(下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ， ， ,2，， ,2,2,A H NaCO Cl B Ba NaCl SO 34，，,，3，，2, , C K H SOOH D Ag Al NOH 43
10(下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl进行消毒杀菌 2
B 用SO漂白食品 2
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO) 3
D 用小苏打(NaHCO)发酵面团制作馒头 3
11(如图所示的实验中，投入铝片后 铝
A ?中产生气泡，?中不产生气泡 片
B ?和?中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ?和?中都产生气泡，?中是H，?中是O22
D ?和?中都产生气泡，且都是H ? ? 2
12(下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 4
13(在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14(吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(NaSeO)，能消除23人体內的活性氧，由此推断NaSeO的作用是 23
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 15(在FeCl和CuCl混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 322+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ A FeB Fe和Fe C Cu和FeD Cu 16(一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO B 只有NO C NO和NO D NO和H 2222二、本题包括2小题，共16分
17((6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)]制取漂白粉，化学反应方程式为 2
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反2
应方程式为 。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。 18((10分)汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。 (2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
。 (3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。 三、本题包括2小题，共18分
+3++2++19((6分)某待测液中可能含有Ag、Fe、K、Ba、NH等离子，进行如下实验: 4
(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 (4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)
。
20((12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质E
?
金属A 水 金属B 金属C (焰色为黄色) ? ? ?
黄绿色气体乙 物质D 物质G 物质F
? ?
红棕色沉
淀
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙 (2)写出下列反应化学方程式:
反应?
反应?
反应? 四、本题包括2小题，共18分
21((6分)用NaCO固体配制1mol/L的NaCO溶液100mL。 2323
(1)供选用的仪器有:?玻璃棒;?胶头滴管;?100mL量筒;?100mL容量瓶;?250mL
量筒;?天平;?50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。 (2)应称取NaCO的质量为 。 23
22((6分)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一
方法二
参 考 答 案
第一部分选择题(48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C A B B C D B D B A A A C
第二部分非选择题(52分)
17((1)2Cl + 2 Ca(OH) == Ca(ClO) + CaCl + 2HO (2分) 22222
(2)Ca(ClO) (1分) 2
(3)Ca(ClO) + CO + HO == CaCO?+ 2 HClO (2分) 2223
(4) (1) (1分) 18((1)“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题(或其它相近的意思)。 (4分)
(2)2NO，O,2NO (2分) 22
3NO，HO,2HNO，NO (2分) 223
催化剂3)2NO，2CO N，2CO (2分) (22
+2++19(Ag、Ba、NH (各1分，共3分) 43+Fe (1分)
焰色反应，产生紫色火焰 (2分) 20((1)A:Na B:Al C:Fe F:FeCl H:Fe(OH) 乙:Cl (各1分，共6分) 232
(2)反应?:2Na + 2HO== 2NaOH + H? (2分) 2 2
反应?:2FeCl+ Cl == 2FeCl (2分) 2 23
反应?:FeCl+ 3NaOH == Fe(OH)?+ 3NaCl (2分) 33
21((1)????? (各1分，共5分)
(2)10.6 g (1分)
结论的叙述) (6分) 22((合理的答案均可，但都必须有操作、现象、
操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 (1)各取少量溶液于试管中，分别滴产生白色沉淀的是稀硫酸
加BaCl溶液 2
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝
分别滴加AgNO溶液 酸 3
方法二 (1)各取少量溶液于试管中，分别加有气泡产生的是稀硝酸
入铜片
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐
分别滴加BaCl溶液 酸 2
范文四：高一化学考试
2014年高一化学第二次模块考试试题
(考试时间:90分钟,满分100分)
第?卷 选择题 (共48分) 一.选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意) 1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
2、对于反应A，3B,2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) 22
A. v(B)=0.8 mol/ (L?s) B. v(A)=0.4 mol/ (L?s) 22
C. v(C)=0.6 mol/ (L?s) D. v(B)=4.2 mol/ (L?min) 2
3、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A、加热 B、不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C、不用铁片，改用镁条 D、不用铁片，改用铁粉
4、N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是 ( ) A
A(由Cu(Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0(2gH，则电路通过电子0(4N 2A
B(18 g DO中含有的质子数目为10N 2A
C(1 mol Cl发生反应时，转移的电子数一定是2 N 2A
D(常温常压下，16 g O所含的原子数为N 3A
5、已知:1 moL正丁烷CHCHCHCH(1 moL异丁烷(CH)CHCH分别按下式反应(燃烧): 3223323
CHCHCHCH(g)，6(5O(g)?4CO(g)，5HO(l) 放热2878kJ 3223222
(CH)CHCH(g)，6(5O(g)?4CO(g)，5HO(l) 放热2869kJ 323222
下列说法正确的是 ( )
A(异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
B(正丁烷的稳定性大于异丁烷
C(正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
D(异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )
A(NaO B(KOH C(CaCl D(CO2222 7、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )
1
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。 8
A(水 B(溴水
C(溴的四氯化碳溶液 D(酸性高锰酸钾溶液 9、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) === 2C(g)达到平衡状态
的标志是( )
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、容器内混合气体的密度不随时间而变化
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
10、下列属于取代反应的是( )
A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.苯与溴水混合后撒入铁粉 11、同周期的A(B(C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO,HBO,HCO，42434
则下列判断错误的是
A(原子半径A,B,C
B(气态氢化物稳定性HA,HB,CH 23
C(非金属性A,B,C
3-2-- D(阴离子还原性C,B,A
12、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓
度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，
有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序( )
A. DCAB B. DABC
C. DBAC D. BADC
13、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。
A(CHCHCHCH B(CHCH(CH) 3223332
C(CHC(CH) D((CH)CHCHCH 333322314、同物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是( )
A.CHB.CHC.CHD.CH 4 24 26 66
2
15、下列关于乙烯的叙述不正确的是( ) (((
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
a b16、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( ) HO(空气)22 +H--A(a极是负极 B(正极的电极反应是:O+2HO+4e=4OH 22
电解质C(电子由a通过灯泡流向b D(氢氧燃料电池是环保电池
HOHO22第?卷 非选择题(共52分)
二(填空题(46分)
1213C C 17 ( 10分)在下列各组物质中:A.O和O B. 和 23 6 6
C.CH(CH)CH和 CHCHCH 3223 33
CH 3 H Br
D.,r—C—H 和 H—C—H E.CH和CH(CH)CH 43223
Br Br
(,)互为同位素的是 (,)互为同素异形体的是 (,)属于同系物的是
(,)互为同分异构的是 (,)属于同一种物质的是 (均填选项号)( 18、(6分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + HO 2
(B)2FeCl + Cu = 2FeCl+ CuCl 32 2
(1)根据两反应本质，能设计成原电池的是
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
?写出正极的电极反应式 ;
?若导线上转移电子0(1mol，则负极质量变化 克。
19、(8分)写出下列化学方程式
(1)甲烷与氯气生成一氯甲烷
(2)某植物生长调节剂使溴水褪色
(3)苯与液溴取代
(4)乙醇催化氧化
20、(8分)下表是周期表中的一部分,根据A,I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学(((((((
式回答，(5),(8)小题按题目要求回答。 (
3
族
I A ? A ? A ? A ? A ? A ? A O 周期
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(2)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
(3)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
(4)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
21、(6分)在一体积为2 L固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应:A，2B 3C。反
,,11应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol?L 降到0.8 mol?L。已知反应开始时B的浓度是
,11.2 mol?L。则:(1)2 min末C的浓度 ，B的转化率 。 (2)2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V(A), 。
22、(8分)通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
(1)提出问题:苯分子结构是碳碳单双键交替的结构吗,
(2)做出假设:从苯的分子式来看，CH具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看，分子中含有66
碳碳双键，由此推测，苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且苯的邻二氯取代产物有两种。 (3)实验验证:
?往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是 ;
?经科学测定，苯分子中的6个碳原子之间的键相同，由此可推测，苯的邻二氯取代产物有 种。 (4)获得结论:苯分子中的碳碳键和烯烃中的双键 (填"相同"或"不同")，为了表示苯分子的结构特点，苯分子的结构简式是 。
三、计算题(6分)(写计算过程)
23、某气态烃对氢气的相对密度36，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求:
(1)该烃的相对分子质量。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________。
4
范文五：秋期高一化学期末考试试卷分析
秋期高一化学期末考试试卷分析
秋期高一年级期末化学试题较全面地考核了高一学生应具有的基础知
识和基本技能。题型设计合理，知识考核到位。但由于不是涪陵自己命题，
命题者对涪陵学生水平估计过高，整套试卷难度偏大。对高一学生略显综合性强
了一点。
一、试卷结构
1、全卷总分为100分，其中第一部分选择题44分，选择题一包括10个小题，每题2分，共20分 。选择题二包括8小题，每小题3分，共24分。都为单项选择题。第二部分非选择题共56分。包括4个大题。
2、题型主要有选择、填空、综合实验、框图推导、计算等。
3、试卷内容比例为：元素化合物约占25%；基本理论基本概念约占28%；化学实验约占28%；化学计算约占19%。
4、试题考查的主要知识分布及抽样得分率、难度如下：
题号 考查内容 分值 抽样得分率 难易程度
1 生活中的化学常识（缺碘人易患的病） 2 90% 易
2 实验设计的判断 2 41.2% 难
3 气体的除杂 2 71% 中等
4 试剂的保存 2 43.2% 难
5 物质的组成或用途 2 83.6% 易
6 物质之间的反应 2 31.1% 难
7 氧化还原概念 2 67.8% 中等
8 钠的性质 2 75.1% 中等
9 离子共存 2 64.5% 中等
10 实验 2 60.0% 中等
11 反应热 3 66.8% 中等
12 离子方程式的正误判断 3 58.7% 中等
13 阿伏加德罗常数 3 29.1% 难
14 氧化还原概念 3 66.5% 中等
15 实验—摩尔溶液的配制 3 73.0% 中等
16 混合物的计算 3 22.5% 难
17 氧化还原的计算 3 49.7% 较难
18 物质的量的有关计算 3 47.7% 较难
19 酸的性质、电解质的有关概念填空 13 41.5% 易
20 关于氯气的综合实验 17 51.0% 中等
21 碱金属和卤素有关物质的推导 16 46.0% 较难
22 混合物的物质的量的有关计算 10 27.0% 难 二、试题特点
该试题全面地覆盖了高一上学期学生应该掌握的基础知识和主干知识。但试
题的综合性较强，涪陵的高一学生还达不到命题者的要求。另外，对计算的考查
出现了过量的判断，超越了教材的要求。计算的比例也过大，且计算技巧要求较
高，如16、17、18、22题。整套试题对涪陵的学生来说偏难了一点。 三、答题情况分析
1、全区基本情况
全区统计全卷得分率为0.437。总体情况如下：
优生人数 指标 A段 比率 B段 比率 Z段 比率 A+B 比率 A+B+Z 比率
全 14.4 29.2 31.3 3 43.5 74.8 区
40分以40——5960——7980——平均分 下 分 分 100分 标准 最高
差 分 比比 比率 比率 卷? 卷? 总分 率 率
47 28.4 18.6 6 25 18.7 43.7 21.1 100
第一部分选择题错选率高的是：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 B C A A D B D A C A B D D C C B A C
第二部分抽样120份试卷结果如下：
题号 19 20 21 22 第二部分总分
标准分 13 17 16 10 56
平均分 5.4 8.7 7.4 2.7 24.2
难度值 41.5% 51.0% 46.0% 27.05% 0.43%
2、学生的答题情况：
第一部分选择题中第 2、4、6、13、16、17、18题的正答率都小于0.5。其中2、4题为实验题，反映出学生的实验能力较弱。2题中错选C的同学高达42.6%，比正答率高。应该说C选项的“用苏打溶液洗涤餐具上的油污”作为化学
知识来说不应该属于高一的内容。6题错误率最高的是B，错选率为39.7%。反映出学生对NaCONaHCO的溶解度大小关系不清楚。13题为阿伏加德罗常数，23、3
错选C的同学为38.8%，比正答率还高。反映出学生对溴的状态与气体摩尔体积
的关系没引起充分重视，概念不清。16、17、18题为计算。其中16题是混合物的计算，错选B的达29.6%，反映出学生对这类题的解题技巧薄弱。
第二部分非选择题中，19题为基础题，但得分率相对于它的难度来说偏低。
19（1）中，学生对HSO、HNO体现的性质应该怎样描述不清楚，如：描述为氧243
化还原性、腐蚀性、碱性等。（2）中?对电解质、非电解质的判断完全正确的
同学很少，多答、少答的多。?中，溶液导电性的变化回答较好，离子方程式的
书写错误率高，主要是醋酸铵的书写不对。
20题是一道以实验室制氯气为载体的综合实验题。考查了气密性的检查、化学方程式的书写、仪器的组装、药品的选用、试剂的作用、反应现象的描述、
数据的分析等。答题中，学生对气密性的检查往往忽略了关键细节的描述。如用
热膨胀法检验的同学不关闭分液漏斗的活塞或不把导管末端没入水中。反映出学
生的逻辑性不强，语言表述能力差。对方程式的书写也不注重细节，如气体符号
不写、加热符号不写、盐酸不注明“浓”、不配平等常见错误。审题也不到位，
题目只要求写制备纯净氯气装置的顺序，而有的学生把后面与铜反应的装置也写
进去了。对现象的描述有的同学不准确，如描述为“棕黄色的烟雾”。但总的来
说，该题是第二部分题中答得最好的题。
21题为一框图推断题，主要错误是（3）中离子方程式的书写。有写成化学方程式的、有错写产物的、有错写离子符号的。（4）计算的得分率不高，体现学生的计算技巧不强。
22题为一混合物的计算题。学生的主要错误在于方程式的书写不规范、对
题给数据不能做出正确的选择、计算过程书写不规范等。
总之，在答卷中反映出学生双基缺陷明显，解题能力不强，答题习惯不好。
不能仔细审题，题目要求写的化学用语与学生表达出来的不一致，化学方程式不
配平，书写严重不规范，实验现象描述不清等。
四、教学建议
1、抓基础。
试题中的一些基础题、常见题，学生得分情况并不理想。我们应该反思课
堂教学，基础是否打得牢固？学生的双基没有过手，该培养的能力就培养不出来。
要特别注意化学用语的规范化表达；实验基本能力的培养；计算能力的培养。抓
基础，培养严谨的学风。
2、抓落实。
在教学中要注重过程和方法的体验，能力培养要贯穿于教学的始终。要加
强观察能力、思维能力、实验能力和自学能力的培养，其中最核心的是思维能力。
在教学过程中，教师应把更多的精力放在学生接触新知识、认识新问题上。使学
生的知识体系和知识体系形成的过程更为扎实、完整、融入更多的自主性，培养
学生一丝不苟的学习态度。学生答题中反映出来的审题能力差、语言表达能力差、
逻辑思维能力差、实验能力弱等足以引起我们在教学中的重视。特别是学生反映
出用化学知识解决生活中的化学问题能力弱，应引起我们教师的教学反思。要让
学生把书本知识学懂、学活、会应用。
3、抓训练。
学生必须有一定题量的训练，才能巩固所学知识。加强训练不等于搞题海
战术，学生学习习惯不良，解题不规范，恰恰是题海战术冲击正常教学的结果。
只有精选习题，控制数量，严格要求，才能练有所获、学有所得。要通过平时的
训练，培养学生严谨的学风，培养学生养成良好的学习习惯和答题习惯。
