深情不及久伴red
范文一：高中化学摩尔质量公式
篇一:高中化学常用公式
高中化学常用公式
1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol)?
物质的质量?g?物质的摩尔质量(g/mol)
即n=
m M
M数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量
(2)物质的量(mol)=
N微粒数(个)
即n= 23
NA6.02?10(个/mol)
23
NA为常数6.02×10，应谨记
(3)气体物质的量(mol)?
标准状况下气体的体积(L)
22.4(L/mol)
即n=
V标，g
1
Vm
-1
Vm为常数22.4L?mol，应谨记
(4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)
×溶液体积(L)即nB=CBVaq
(5)物质的量(mol)=
反应中放出或吸收的热量(KJ)Q
即n=
反应热的绝对值(KJ/mol)?H
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
?溶液密度(g/mL)?
?溶质的质量分数=
溶液质量(g)溶液体积(mL)
即? =
m液
Vaq
溶质质量(g)溶质质量(g)
×100% ?100 %=
(溶质质量?溶剂质量)(g)溶液质量(g)
即w=
m质m质
2
?100%=×100%
m质?m剂m液
?物质的量浓度(mol/L)?
溶质物质的量(mol)溶液体积(L)
即CB=
nB
Vaq
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ?溶质的质量分数?
物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol)
1000(mL)?溶液密度(g/mL)
?100%
?物质的量浓度?
1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数
溶质摩尔质量(g/mol)?1(L)
即CB=
1000??
ρ单位:g/ml MB
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变～
?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即
3
m浓?浓?m稀?稀
?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀)
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
(5)物料守恒:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)——08年高考考纲不做要求
(1)基本公式: ?
溶解度(g)100(g)
?
饱和溶液中溶质的质量(g)
溶剂质量(g)?
?
溶解度(g)100(g)?溶解度(g)
饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)
(2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: S(g)?
w(g)
?100(g)
(100?w)(g)
4
w%?
S(g)
?100%
(100?S)(g)
(3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算: m?
溶解度(g)
100(g)
?蒸发溶剂(水)的质量(g)
(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算: m?
?高温溶解度?低温溶解度?
?高温原溶液质量(g)
100?高温溶解度(g)
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):
?
m(混)M1n1?M2n2?....
=
n1?n2?....n(混)
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下，
5
混合气体的密度?(混): ?22.4??(混)
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，101.?10Pa)的混合气体。
(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): D=
5
?(混)M(混)= 则?D?M(A)
?(A)M(A)
5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论
说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。 前提请记住公式:PV=nRT=
mRT?VRTVg,标RTNRT
= ==MMVmNA
(1)同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即:
mAMA?A
??
mBMB?B
(2)同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即:
VAnANA
6
??
VBnBNB
(3)同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即:
VA?B
?
VB?A
(4)同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即:
?AnANA
??
?AnBNB
6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值×发生变价元素的原子个数
7. 摩尔质量(M)=NA×每个该物质分子的质量(m0) 原子的相对原子质量=
一个某原子的质量(g)
1
?一个12C的质量(g)12
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 原子序数=核电荷数,核内质子数,原子核外电子数 注意:阴
7
离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数 阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数 (2)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 A?Z?N
(3)元素化合价与元素在周期表中的位置关系
?对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1;氧和氟无正价)。
?主族元素的最高价,主族序数,主族元素原子的最外层电子数。 9. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率:
?C?nX的浓度变化量(mol?L?1)
即?(X)?= v(X)?
时间的变化量(s或min或h)?tV??t
(2)对于下列反应: mA?nB?pC?qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)?m:n:p:q
或
v(A)v(B)v(C)v(D)
???
mnpq
10. 化学平衡计算公式 对于可逆反应:
(1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 (2)反应物的平衡量,起始量,消耗量
生成物的平衡量,起始量，增加量
8
表示为:(下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算)
起始量(mol) 变化量(mol)
平衡量(mol)
a mx
b nx
c px
d qx
a?mx a?mx
b?nx b?nx
c?px c?px
d?qx(反应正向进行) d?qx(反应逆向进行)
(3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%)
?
A(或B)的消耗浓度?mol/L?A(或B)的起始浓度?mol/L?
?100%?100%
?100%
?
?
A(或B)消耗的物质的量?mol?A(或B)起始的物质的量?mol?
气体A(或B)的消耗体积(mL或L)气体A(或B)
9
的起始体积(mL或L)
说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 注意事项见上面第5点。 ?恒温、恒容时:
p1n1
?，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 p2n2
V1n1
?，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 V2n2
1
?恒温、恒压时:
?1Mr
??恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均?2Mr
2
相对分子质量成正比。
篇二:高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol)?
物质的质量?g?物质的摩尔质量(g/mol)
10
即n=
m
;M数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 M
(2)物质的量(mol)=
N微粒数(个)23
即n=NA为常数6.02×10，应谨记
NA6.02?1023(个/mol)
标准状况下气体的体积(L)
(3)气体物质的量(mol)?
22.4(L/mol)
即n=
V标，g
Vm为常数22.4L〃mol-1，应谨记 Vm
(4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)
×溶液体积(L)即nB=CBVaq (5)物质的量(mol)=
反应中放出或吸收的热量(KJ)Q
即n=
反应热的绝对值(KJ/mol)?H
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式 ?溶液密度(g/mL)?
溶液质量(g)溶液体积(mL)
即? =
11
m液
Vaq
溶质质量(g)溶质质量(g)
?溶质的质量分数=×100% ?100 %=
(溶质质量?溶剂质量)(g)溶液质量(g)
即w=
m质溶质物质的量(mol)m质nB
?100%=×100% ?物质的量浓度(mol/L)?即CB=
m质?m剂m液溶液体积(L)Vaq
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:
?溶质的质量分数?
物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol)
1000(mL)?溶液密度(g/mL)
?100%
?物质的量浓度?
1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数
溶质摩尔质量(g/mol)?1(L)
即CB=
1000??
ρ单位:g/ml MB
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
12
原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变～
?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即m浓?浓?m稀?稀
?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c(浓)〃V(浓),c(稀)〃V(稀)
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) (5)物料守恒:电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式:?
溶解度(g)100(g)
?
饱和溶液中溶质的质量(g)
溶剂质量(g)
?
溶解度(g)100(g)?溶解度(g)
?
饱和溶液中溶质的质量(g)
饱和溶液的质量(g)
(2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:
13
S(g)?
w(g)S(g)
?100(g)w%??100%
(100?w)(g)(100?S)(g)
(3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算:
m?
溶解度(g)
100(g)
?蒸发溶剂(水)的质量(g)
(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算:m?
?高温溶解度?低温溶解度?
?高温原溶液质量(g)
?100?高温溶解度?(g)
m(混)M1n1?M2n2?....
=
n1?n2?....n(混)
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):?
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
14
(2)已知标准状况下，混合气体的密度?(混):?22.4??(混)
.?10注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，101
5
Pa)的混合气体。
(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度):
D=
?(混)M(混)
= 则?D?M(A)
?(A)M(A)
5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 (说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，
也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。)
前提请记住公式:PV=nRT=
mRT?VRTVg,标RTNRT
= == MMVmNA
mAMA?A
??mBMB?B
(1)同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于
15
其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即: (2)同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即:(3)同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即:
VA?B
?
VB?A
VAnANA
??
VBnBNB
(4)同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即:
?AnANA
??
?AnBNB
6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值×发生变价元素的原子个数
7. 摩尔质量(M)=NA×每个该物质分子的质量(m0); 原子的相对原子质量=
一个某原子的质量(g)
1
?一个12C的质量(g)12
16
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系:原子序数=核电荷数,核内质子数,原子核外电子数
注意:阴离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数 阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数
(2)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 A?Z?N (3)元素化合价与元素在周期表中的位置关系
?对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1;氧和氟无正价)。 ?主族元素的最高价,主族序数,主族元素原子的最外层电子数。
9. 化学反应速率的计算公式
?C?nX的浓度变化量(mo?lL?1)(1)某物质X的化学反应速率: v(X)?即?(X)?=
时间的变化量(s或min或h)?tV??t
(2)对于下列反应 mA?nB?pC?qD有v(A):v(B):v(C):v(D)?m:n:p:q
或
v(A)v(B)v(C)v(D)
??? mnpq
10. 化学平衡计算公式 对于可逆反应:
(1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比
(2)反应物的平衡量,起始量,消耗量 生成物的平衡量
17
,起始量，增加量 表示为:(下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算)
起始量(mol)
变化量(mol)
平衡量(mol)
a mx a?mx a?mx
b nx b?nx b?nx
c px c?px c?px
d qx
d?qx(反应正向进行) d?qx(反应逆向进行)
(3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%)
?
A(或B)的消耗浓度?mo/lL?A(或B)的起始浓度?mo/lL?
?100%?100%
?100%
?
?
A(或B)消耗的物质的量?mol?A(或B)起始的物质的量mol
气体A(或B)的消耗体积(mL或L)气体A(或B)的起始体积(mL或L)
说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，
18
对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。(注意事项见上面第5点。)
?恒温、恒容时:
p1n1
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ?
p2n2
V1n1
，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ?
V2n2
1
?恒温、恒压时:
?1Mr
?恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。 ?
?2Mr
2
(5)混合气体的密度?混?
混合气体的总质量m(总)
19
容器的体积V
(6)混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。
?Mr?M(A)?a%?M(B)?b%?…
其中M(A)、M(B)…分别是气体A、B…的相对分子质量;a%、b%…分别是气体A、B…的体积(或摩尔)分数。
?Mr?
混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)
11、溶液的pH值计算公式
?
(1)pH??lgc(H) 若c(H?)?10?nmol/L，则pH?n; 若c(H?)?m?10?nmol/L，则pH?n?lgm
??
注意:
为溶液中H+的总浓度
?
(2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH(3)任何水溶液中，水的离子积KW=
常温(或25?)时: c(H)?cOH
?
?
?
20
?
?总是相等的，即:c
注意:
水
(H?)?c水(OH?)
指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积
?
?
??1?10
?14
(4)n元强酸溶液中c(H)?n?c酸;n元强碱溶液中cOH
?
?
??n?c
碱
12、烃的分子式的确定方法
(1)先求烃的最简式和相对分子质量，再依(最简式相对分子质量)n,相对分子质量，求得分子式。
注意技巧:?原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为1，若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍数，即可找出最简式。?当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子式。
21
(2)商余法:
相对分子质量
12
?商为C原子数，余数为H原子数。
注意: 一个C原子的质量,12个H原子的质量; 一个O原子的质量,16个H原子的质量=一个CH4的质量
A1.5
??x 分子式为(CH2)x
注意:一个C耗氧的量,4个H耗氧的量;
若增加一个氧则增加2个H或增加0.5个C，即分子式也可以为:(CH2)x〃(CO2)a〃(H2O)b
B1.5
??a.................b 分子式为(CH2)aHb
注意:一个C电子的数目,6个H电子的数目;一个O电子的数目,1个C H2 电子的数目
13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。(注意:1个原子团的式量,1个O原子的相对原子质量,
16)
14、有关多步反应的计算 有关公式:物质纯度=
不纯物中所含纯物质的质量(g)
?100%
22
不纯物的质量(g)
原料利用率(或转化率)=
实际参加反应的原料量产品实际产量
?100%?1?原料的损失率 产率=?100%
投入原料量产品理论产量
说明:?多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可;?生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上;?原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率;?原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。
贴心小提示:高考中有关NA的考查:?若只给体积数，必看二条件:“标况”、“气体”?若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题:“强电解质还是弱电解质,”、“是盐类的水解吗,”?另外，应记住以下几点:a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中(如:金刚石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有
篇三:高中化学公式大全
高中化学常用公式总结
1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol)?
物质的质量?g?物质的摩尔质量(g/mol)
微粒数(个)
23
(2)物质的量(mol)?
6.02?10?个/mo
l?
23
(3)气体物质的量(mol)?
标准状况下气体的体积(L)
22.4(L/mol)
(4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)
×溶液体积(L)
2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ?溶液密度
(g/mL)?
溶液质量(g)溶液体积(mL)
?溶质的质量分数?
溶质质量(g)
溶质质量?溶剂质量(g)
溶液体积(L)
?100%
?物质的量浓度(mol/L)?
溶质物质的量(mol)
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度
之间的关系: ?溶质的质量分数?
物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol)
24
1000(mL)?溶液密度(g/mL)
?100%
?物质的量浓度?
1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数
溶质摩尔质量(g/mol)?1(L)
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度,即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀), (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ?
溶解度(g)100(g)
?
饱和溶液中溶质的质量(g)
溶剂质量(g)
?
溶解度(g)100(g)?溶解度(g)
?
饱和溶液中溶质的质量(g)
25
饱和溶液的质量(g)
(2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: S(g)?
w(g)
?100(g)
(100?w)(g)
w%?
S(g)
?100%
(100?S)(g)
(3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算: m?
溶解度(g)
100(g)
?蒸发溶剂(水)的质量(g)
(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算:
m?
?高温溶解度?低温溶解度?
?高温原溶液质量(g)
?100?高温溶解度?(g)
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): ?
26
m(混)
n(混)
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下，混合气体的密度?(混): ?22.4??
(混)
.?10Pa)的混合气体。 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，101
(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): D?
5
?(混)m(A)
?
?(A)n(A)
则?D?M(A)
5. 化学反应速率的计算公式
(1)某物质X的化学反应速率:
X的浓度变化量(mol?L?1)
v(X)?
时间的变化量(s或min)
(2)对于下列反应: mA?nB?pC?qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)?m:n:p:q 或
27
v(A)v(B)v(C)v(D)
???
mnpq
6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应:
(1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 (2)
反应物的平衡量,起始量,消耗量 生成物的平衡量,起
始量，增加量 表示为(设反应正向进行):
a b 起始量(mol)
nx变化量(mol) x(耗)
(耗)
c
d
m
平衡量(mol)
a?x
b?
nx m
px
(增) m
pxc?
mqx
(增) m
28
qxd?
m
(3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%)
?
A(或B)的消耗浓度?mol/L?A(或B)的起始浓度?mol/L?
?100%?100%
?100%
?
?
A(或B)消耗的物质的量?mol?A(或B)起始的物质的量mol
气体A(或B)的消耗体积(mL或L)气体A(或B)的起始体积(mL或L)
说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或
mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ?恒温、恒容时:比。
?恒温、恒压时:比。
p1n1
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正?
p2n2
29
V1n1
?，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正V2n2
?1Mr
?恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的?
?2Mr
12
平均相对分子质量成正比。
(5)混合气体的密度?混?
混合气体的总质量m(总)
容器的体积V
(6)混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。 ?Mr?M(A)?a%?M(B)?b%?…
其中M(A)、M(B)……分别是气体A、B……的相对分子质量;a%、b%……分别是气体A、B……的体积(或摩尔)分数。 ?Mr?
混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)
7. 溶液的pH值计算公式 (1)pH??lgc(H?)
??n
若c(H)?10mol/L，则pH?n
?
30
?n
??
若c(H)?m?10mol/L，则pH?n?lgm
(2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH?总是相等的，即: c水(H?)?c水(OH?) (3)常温(25?)时: c(H?)?cOH??1?10?14
(4)n元强酸溶液中c(H?)?n?c酸;n元强碱溶液中cOH??n?c碱
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数,核内质子数,原子核外电子数
注意:阴离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数 阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数 8.2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 A?Z?N
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
(1)对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1)。
(2)主族元素的最高价,主族序数,主族元素的最外层电子数。
9. 烃的分子式的确定方法 (1)先求烃的最简式和相对分子质量，再依(最简式相对分子质量)n,相对分子质量，
?
31
??
??
??
求得分子式。 (2)商余法:
烃的相对分子质量
12
注意:一个C原子的质量,12个H原子的质量
?商为C原子数，余数为H原子数。
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
CxHyOz?
M?z?16
，所得的商为x，余数为y。
12
注意:1个CH4原子团的式量,1个O原子的相对原子质量,16
?除尽……酚(商为碳原子数)
M?10? ?余6……醛(商为碳原子数)
14?
?余8……醇或羧酸(羧酸比商少一个碳原子)
32
范文二：苏教版,高中化学,摩尔质量
让学习成为一种习惯～
授课教案
学生姓名: 授课教师: 班主任: 科目: 化学
上课时间:2013 年 月 日 时— 时
授课内容
授课标题 课时三 摩尔质量 学习目标 1、理解摩尔质量的概念;
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算; 重点难点 1、理解摩尔质量的概念;
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算;
学生知识弱点以及针对性教学
学生情况分
析
针对性教学
负责人批阅意见:
学科主任批阅意见:
让学习成为一种习惯～
授课学案
学生姓名: 授课教师: 班主任: 科目: 化学
上课时间:2013 年 4 月 28 日 时— 时
跟踪上次授课情况
上次授课回顾 ? 完全掌握 ? 基本掌握 ? 部分掌握 ? 没有掌握 作业完成情况 ? 全部完成 ? 基本完成 ? 部分完成 ? 没有完成
本次授课内容
授课标题 课时三 摩尔质量 学习目标 1、理解摩尔质量的概念;
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算; 重点难点 1、理解摩尔质量的概念;
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算;
授课内容
[课前检测]
1、是非题(对的打?，错的打×)
?1mol氢( ) ?1molNaCl( ) ?某硫酸溶液含2molHSO分子( ) 2423?1molHO恰好含有6.02×10个水分子( ) ?12g碳所含的原子数就是N个( ) 2A?1molKClO中含有的离子总数是2N个( ) 3A
?N个微粒是1mol物质中的原子总数( ) A23232、求3.01×10个N的物质的量,含3.01×10个N的N物质的量, 22
一、摩尔质量
1(概念: 的物质所具有的质量。符号: 。单位: 或 。
2.当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
3(物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
mn, M
[典型例题]
?O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M(O), ?H的相对分子质量为 ，1molH的质量为 ，M(H), 222---?NO的式量为 ，1mol NO的质量是 ，M(NO), 333
1.填写下列表格: -1物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g?mol
氮气 14
22HSO 3.01×10 24
HO 2 2
让学习成为一种习惯～
2+2、?25gCuSO?5HO蓝色晶体中，CuSO mol，HO mol，Cu mol， 42422-SO mol，O mol。 4
?19.6gHSO分子中有:? 个原子? g氧原子; 24
?16gO含有的氧分子数与 克CO含有的氧原子数相等; 22+ ?将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na?
[情景设计]
化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并
说明反应物和生成物之间物质的量的关系
?氢氧化钠和盐酸反
应 ; ?氧化铁在高温下与一氧化碳反
应 ; ?氯酸钾受热分解生成氧气和氯化
钾 ; ?过氧化氢分解生成氧气和水的反
应 。 [当堂训练]
1、比较1molN和1molCO的下列物理量:?分子的物质的量?原子的物质的量?质量?电子数2
?质子数，其中相同的是
( )
A.??? B. ????
C.????? D. ???
2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，N表示阿伏加德罗常数A的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是
( )
A.a/NB.12a/b C. N/a D.12b/a A A, 3、22.2gCaCl溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl2
( )
A.18 B.36 C.72 D.90
让学习成为一种习惯～
学生对于本次课的评价:
? 特别满意 ? 满意 ? 一般 ? 不满意
学生签字: 一般、不满意，选此两项需要写相关说明。非常满意、满意，选择此两项不要求写说明。
负责人批阅意见:
学科主任批阅意见:
让学习成为一种习惯～
[课外练习]
1(下列叙述中正确的是
( )
A(12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B(阿伏加德罗常数没有单位 C(含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH的质量是1 g 2
E(摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
,1F.1 mol HCl的质量是36.5 g?mol G.1 mol C-12的质量是12 g H.Cl的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是2
96
2(已知a克N 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为: ( ) 2
ba28b28aA( B( C( D( 28a28bab
3(下列各组物质中，含原子数最多的是 ( )
23A(0.4 mol NH B(4?时5.4 mL水 C(10 g氖气 D(6.02×10个硫酸分子 3
4(铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
( )
19221922A(2.5×10个 B(2.5×10个 C(5×10个 D( 5×10个 5(以N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A
( )
A. N个N分子与N个CO分子的质量比为1?1 2AA
B.水的摩尔质量等于N个水分子的相对分子质量之和 A
C.1 mol O的质量等于N个氧原子的质量 2A
D.分别由N个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 A
226(某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为 ( )
A. 64 B. 32 C.96 D(32 7. 2.16 g XO中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 25
( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
让学习成为一种习惯～ 8(如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
( )
,1 ,1 ,1 ,1A(1/n molB(9n molC(2nmolD(nmol 9(?1个N分子的质量约为 ; 2
?如果1gHO中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 2
+ ?要使每50个水分子中含1个Na，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ;若把2.3gNa
+投入水中，也使每50个水分子中含1个Na，则需水 g。 10(填充下列表格
摩尔质量
物质 粒子数(个) 质量(g) 物质的量(mol)
(g/mol)
氩气 0.2
23S 1.204×10
CO 22 2
CHO 0.25 122211
11( 5mol的CO与8mol的SO的分子数之比是 ;原子数之比是 ;22
质子数之比是 。
2412( molHSO分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数。 24
13(4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
14(求?8.5gNH所含的NH分子与多少克水所含的分子数相同, 33
?8.5gNH所含的NH分子与多少克水所含的原子数相同, 33
范文三：高中化学 1.3.2 摩尔质量和气体摩尔体积学案 鲁科版必修1
第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积 学习目标定位:1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。2.能理解物质的量、摩
尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
知识点一 摩尔质量
【探究活动】
分析下表列出的有关数据，回答下列问题:
相对原子质量或物质的化学式 质量 相对分子质量 量
Fe 56 1 mol 56 g
NaCl 58.5 1 mol 58.5 g
HO 18 1 mol 18 g 2
CHOH 46 1 mol 46 g 25
H 2 1 mol 2 g 2
O 32 1 mol 32 g 2
CO 44 1 mol 44 g 2
1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点,
2(我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常,1,1用的单位有g?mol或kg?mol。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的
关系如何吗,
3(摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗,为什么,
4(由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在
mm以下关系:n,，该公式可变形为m,n?M或M,。 Mn
依上述公式完成下列两例计算:
(1)求24.5 g HSO的物质的量。 24
(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。
1
5(摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为: 注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位;摩尔质量、相对分子质量都是物质的固
有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】
1(下列说法正确的是( )
A(NaOH的摩尔质量是40 g ,,1B(OH的摩尔质量是17 g?mol
C(440 g CO的物质的量为11 mol 2
D(水的摩尔质量等于水的相对分子质量
2(下列叙述中正确的是( ) ,1A(1 mol HO的质量是18 g?mol 2
B(硫酸根离子的摩尔质量是96 g ,1C(CO的摩尔质量是44 g?mol 2,1D(HCl的相对分子质量是36.5 g?mol
3(下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) ,A(1 mol OH的质量为17 g
B(二氧化碳的摩尔质量为44 g
C(铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
23,1 D(一个钠原子的质量等于 g?mol236.02×10
知识点二 气体摩尔体积
【探究活动】
请分析下表中的有关数据:
体积 化学式 0?，101kPa 20?，101 kPa 0?，202 kPa 3Fe 7.2 cm 3NaCl 27.0 cm 3HO 18.0 cm 23CHOH 58.3 cm 25
H 22.4 L 24.0 L 11.2 L 2
O 22.4 L 24.0 L 11.2 L 2
CO 22.3 L 23.9 L 11.2 L 2
1.在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积在数值上有什么特点,
2(相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小:固体,液体,气体;相同
条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。 (1)物质体积的大小取决于哪些因素,
(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素,
2
(3)气体体积与温度、压强有什么关系,气体分子间距离大小与哪些条件有关,
3(单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是,13,1，常用的单位是L?mol和m?mol。 Vm
V气体的体积(V)、气体的摩尔体积(V)、物质的量(n)三者之间的关系是:n, mVm
气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0?、101 kPa(又叫标准状况，简写为STP),1下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L?mol。
(1)气体摩尔体积的研究对象是什么,
(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系,
(3)气体摩尔体积概念包含几个要点,规定了什么条件,描述对象是什么,结论是什么,
,1(4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L?mol，为什么一定要加上标准状况这个条件,在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L?
4(分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同;同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
(1)阿伏加德罗定律的定义是什么,
(2)该定律的要点是什么,应用对象是什么,规定什么条件,有什么结论,
(3)阿伏加德罗定律的两条重要推论是什么,
【学以致用】
4(下列说法正确的是( )
A(32 g O所占的体积约为22.4 L 2
3
B(22.4 L N含阿伏加德罗常数个氮分子 2
C(在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D(22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
5(下列说法中正确的是( ) ,1A(在标准状况下，1 mol N的体积约为22.4 L?mol 2,1B(在标准状况下，HO的摩尔体积约是22.4 L?mol 2
C(1 mol N的体积约为22.4 L，则N的温度和压强一定是标准状况 22,1 D(N的摩尔体积可能恰好为11.2 L?mol2
1(物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 ,1?N单位:mol A
N在n、N和N中，已知任意两?求n或N时:概念性问题An, 项求第三项 用N;数字性问题用NAA23,16.02×10mol ? 在M、n和m中，已知任意,1两项求第三项 的单位取g?mol时，的Mmm?先求M，后求M 单位取g;M的单位取M, rn,1kg?mol时，m的单位取kg
? 在、、和中，已知在和之间的桥mMNN?重视nmNA
任意三项求第四项 梁作用
?以n恒等，列代数方程式可?与N有关的问题莫忽视微
解决较复杂的问题 粒的组成和种类
2.关于气体摩尔体积的计算
(1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)
V,1n,，反之V,n×22.4 L?mol。 ,122.4 L?mol
(2)已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)
mVM,1V,×22.4 L?mol，反之m,。 ,122.4 L?molM
(3)已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ)
M,1ρ,，反之M,ρ×22.4 L?mol。 ,122.4 L?mol
3(气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法归纳
ρ1,1,1(1)M,22.4 L?mol?ρ g?L(ρ表示气体在标准状况下的密度);(2)M,M?;12ρ2
m(3)求混合气体的平均摩尔质量M:a.M,(m为总质量，n为总物质的量);b.M,M?n%11n
，M?n%，…(M、M等为各组分的相对分子质量，n%、n%等为各组分气体的物质的量百分221212
含量，解题过程中也可用体积百分含量求算)。
4
第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积
知识点一
1(1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 ,12(当摩尔质量的单位为g?mol时，摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 ,13(不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g?mol或kg?mol,1，而1 mol该物质的质量的单位是g或kg。 ,14((1)HSO的相对分子质量是98.0，则HSO的摩尔质量是98.0 g?mol。 2424
m,HSO,24,1n(HSO),,24.5 g?98.0 g?mol,0.250 mol。故24.5 g HSO的物质的2424M,HSO,24
量是0.250 mol。 ,1(2)为单位时，X的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等。只要求得X的以g?mol
摩尔质量，就能判断X的相对分子质量。故X的相对分子质量是44.0。
学以致用 ,11(B [其物质的摩尔质量的单位是g?mol，数值上等于该物质的相对原子(分子)质
m量;根据,，可求一定质量的物质的物质的量。] nM,12(C [1 mol HO的质量是18 g;硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol;C正确;HCl2
的相对分子质量应是36.5。] ,1,13(A [摩尔质量的单位是g?mol或kg?mol，B不正确;某物质的摩尔质量以g?mol,1为单位时，数值上等于它的相对原子(分子)质量，C不正确;质量单位是g，D不正确。]
知识点二
探究活动
1(在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积几乎相等。
2((1)影响一定物质的体积大小的因素:?粒子多少;?粒子本身大小;?粒子间距离大小。
(2)当粒子数一定时，固体和液体的体积大小主要取决于粒子本身大小，而气体的体积主要取决于粒子间距离大小。
(3)影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强。温度越高，体积越大;压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定的。
3((1)气体摩尔体积的研究对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。不适用于固体和液体。
(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间的关系是包含关系，标准状况下气体摩尔体积是气体摩尔体积在温度为0?、压强为101 kPa这种特定条件下的特定值。 5(3)?条件是温度相同、压强相同;标准状况是指0?、1.01×10 Pa;?描述对象是1 mol任何气体;?结论是体积相同;标准状况下约是22.4 L。
(4)温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
4((1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同，结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同。
5
Vn11(3)推论1:同温、同压下的气体，体积比等于物质的量比:,。 Vn22
pn11推论2:同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比:,。 pn22
学以致用 ,14(D [使用22.4 L?mol时，必须注意是否是标准状况，在标准状况下该物质是否为气体。] ,15(D [在标准状况下1 mol N的体积约是22.4 L，而不是22.4 L?mol;在标准状2,1况下，HO是液态，其摩尔体积远远小于22.4 L?mol;1 mol N的体积还受温度和压强的22
影响，具体情况是:温度升高(降低)，体积增大(减小);压强增大(减小)，体积减小(增大)。因此，1 mol N的体积约为22.4 L时，N的温度和压强可能是标准状况，也可能不是标准22,1状况;在合适的温度和压强下，N的摩尔体积可能恰好为11.2 L?mol。] 2
6
原文已完。下文为附加的原创公文，如不需要，下载后可以编辑删除，谢谢～
副县长在2016年县政府全体会议上的讲话
按照会议安排，我就今年分管工作简要讲5个方面,
一、强化调度管理，着力抓好项目建设。一方面，要着力抓好全县项目调度管理。每季度召开一次经济运行分析、项目调度会议，及时查改问题，抓好宏观经济运行调控管理和主要经济指标月度监测预警，确保全县经济运行健康有序，项目建设顺利推进。要抓争取。紧盯争取项目资金增长10%、谋划储备项目150项、向上申报80项以上、争取到位60项以上的目标，继续严格落实责任目标考核制，深谋细研国家、省市的战略意图和政策导向，用足用好政策，主动争抢，争取让更多项目挤进上级的大盘子。要赶进度。按照3月上旬全面开工，6月份完成一半以上实物工作量,11月底圆满完成年度建设任务的总体要求,健全完善重点项目推进和督查考核机制,落实重大项目分析报告制度,特别是对43个千万元以上项目,县发改局要坚持每周一报告，每月一分析，每季一调度，及时研究解决具体问题，全力加快建设进度。要严管理。严格执行项目建设基本程序，切实落实好立项、设计、评审、用地、规划、开工许可、竣工验收以及“四制”管理要求，主要负责同志要对项目质量、资金运行等情况进行全程监管，跟踪问效，确保工程安全、资金安全、干部安全。特别要强调的是，项目建成后要在3个月内完成竣工决算,并按规定报请有关
7
部门进行验收,发现问题及时整改。今后,凡建设项目未进行决算验收的，在资金拨付过程中将适当暂扣部分资金，直至决算验收;对擅自扩大投资规模、变更建设标准和建设内容的，超出部分的资金由单位自行解决，情节严重的还要追究相关人员责任。另一方面，要着力抓好分管项目的组织实施。全面完成2015年易地扶贫搬迁项目，建成移民住宅280户,启动实施2016年易地扶贫搬迁项目，新建集中安置点11处～开工建设移民住宅733户～年内完成70%工程量,认真做好村级公益事业建设“一事一议”财政奖补项目～在50个村实施村内基础设施建设项目50个,全面完成2015年巩固退耕还林成果项目、世行贷款可持续发展农业项目和高标准农田建设项目各项任务。
二、围绕提速提质，着力抓好新型城镇化建设。投资10亿元～实施城镇基础设施建设项目36项～着力抓好四个方面的工作:一要瞄准国家政策导向搞规划。积极吃透新型城镇化建设有关精神，做好与省市新型城镇化规划和城镇体系规划的对接，认真调研，科学编制我县新型城镇化发展规划和县域城镇体系规划。全力抓好新一轮县城总体规划修编，完成4个中心村庄风貌规划～**历史文化名镇规划，**两镇镇区给排水专项规划和部分县城重大基础设施建设分项规划，为争取国家对县城和小城镇支持项目打下规划基础。二要强化工程质量进度抓建设。按照“新区提速、老城提质、组团开发、整体推进”的思路～全力抓好**开发、商品房开发、居民迁建安置、保障性住房建设、集中供热、路网改造、绿化亮化、市政设施维修改造“八大工程”20个具体项目建设～扎实推进各项前期工作～确保3月上旬所有
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续建工程、路网建设、城区绿化亮化和市政设施维修工程全面开工～5月底前商品房开发、保障性住房和居民安臵楼建设工程全面开工～11月底前行政中心、多功能文化中心、法院审判庭、公安局业务技术用房、污水处理厂、路网工程、绿化亮化工程全面竣工～集中供热工程确保投用。特别是要把城区居民搬迁安臵作为今年县城建设的一件大事来抓～中台镇和国土、住建等相关部门要克服困难～全力参与～各方齐用劲～拧成一股绳～务必于5月底前完成协议签订～并启动安臵楼建设～力争尽快建成搬迁～为县城建设腾开步子。三要整合执法力量抓管理。推行城市管理相对集中处罚权试点，理顺城市管理体制，整合执法力量，扎实推进环境卫生、市容市貌、交通秩序、市政设施管理。深入开展“三项创建～六大整治”活动,即:示范街、文明个体户、文明工地创建和汽修汽配市场、市容环境、建筑市场、户外广告清理、城区校园周边环境、专业市场整治,～下功夫解决县城区废品收购、汽配维修、乱堆乱放等突出问题。要下硬手查处违建问题～坚决遏制乱修乱建、抢修抢建、谋取征迁私利的势头。四要延伸城市公共服务抓村镇建设。4个重点镇要抓住国家支持建制镇建设的政策机遇～找准功能定位～优化发展布局～积极争取项目支持～全力实施好道路、给排水、集中供暖等基础设施配套项目23项～稳步推进小城镇提质扩容。其他乡镇在现有基础上～以完善功能、强化配套为重点～加强小城镇日常管理～合理控制城镇建设规模。坚持点面结合、以面为主、整村推进的思路～以优先保障住房最危险、经济最困难的群众为前提～持续推进农村危房改造～年内完成危改2000户9万平方米～
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进一步改善群众居住条件。特别是在危改对象确定过程中～要严格按照“一申二评三核四批”的程序～实行三级审批～三榜公示～做到公平、公正、阳光操作。
三、坚持征管并举，着力抓好财税工作。坚定不移地抓好收支调度、资金争取和财经监管，确保财税收入实现新突破，监管水平实现新提高。一要突出财政增收加强预算执行。继续严格执行部门和乡镇税收考核制度，完善征税激励机制，不断健全社会综合治税，扩大税源基础。建立月调度、季考核的财政工作机制和财政收入定期通报制度，避免工作上前松后紧、增幅大起大落，确保收入均衡入库、平稳增长，上半年实现“双过半”,全年突破亿元大关,达到**万元。各涉税业务部门要积极配合开展代征代扣业务，确保各项税收和非税收入应收尽收。要切实保障好农业、教育、医疗卫生、社会保障、保障性安居工程、公共文化等重点支出需要。严格控制一般性支出和“三公经费”,规范会议费、差旅费和车辆管理,降低行政成本。二要突出资金争取狠抓财源建设。紧紧抓住上级投资导向积极论证申报项目，年内力争争取到位各类财政专项资金8亿元以上,比上年提高10%以上。加大财政对工业、农副产品加工、牛果菜农村主导产业等支持力度,设立专项扶持基金,落实税收优惠政策,优先帮助申报项目资金,培育新的稳定财源。三是突出改革创新加强财政管理。积极推进金财工程一体化平台建设，完善国库集中支付改革，逐步取消纸质凭证和单据流转。加快部门电子化预算进程，启动金财工程部门预算模块。健全预决算公开机制。认真实施营改增试点。继续扩大政府
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采购范围和规模，规范政府采购行为。加强国有资产管理，加大清理清查力度，严防流失。推进预算绩效管理，加大对民生项目和政府投资重大项目的财政监管力度。加强政府性投资项目评审和结算。进一步加强政府性债务管理，建立债务风险预警机制。四要突出金融改革破解资金难题。针对当前财力不足，产业发展、项目建设等资金短缺的问题，各金融机构要积极探索，创新金融服务“三农”、助推扶贫攻坚和中小微企业发展机制,探索开展“三权”抵押,量身订作符合企业实际的金融产品和产业链融资等信贷模式,积极支持全县经济发展。
四、严守耕地红线，着力抓好国土资源管理工作。按照保红线、保发展的要求，严格耕地保护，大力推进节约集约用地，强化执法检查，确保国土资源管理科学有序。一要全力保护耕地资源。持续加大基本农田保护力度，从严控制非农建设占用耕地，确保耕地保护红线不突破。全面完成农村集体土地“三权”确权和农民宅基地确权登记颁证工作。争取立项土地整治项目1,2个,争取资金1000万元以上。全面完成**不稳定斜坡治理工程和**等7个乡镇14个村6个土地整治项目～整理土地1161.69公顷。各乡镇要抓建较高标准的土地复垦整理示范点1处,确保耕地占补平衡。二要有力保障发展用地。按照“增量上努力争取、存量上积极盘活、利用上节约集约”的原则,积极盘活土地存量,优先保障重大建设项目、民生工程、基础设施用地,切实保障战略性新兴产业、节能环保、保障住房建设等领域的项目建设用地需求。积极抓好土地资产运营,完成土地出让收益2000万元以上。三要着力保障发展环境。加大国土资源执法监察力度，着力控
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制未报即用、批少占多等违法用地多发的态势，严肃查处国土资源违法案件，有效保障土地开发利用秩序稳定，确保我县卫片执法检查“零通报、零问责、零约谈”。
五、坚持统筹兼顾，着力抓好审计等其他各项工作。审计工作要按照审计监督全覆盖的要求,以财政预算执行审计、领导干部经济责任审计、政府投资项目审计、民生专项资金审计、行政事业单位财务收支审计等为重点，加大审计力度，扩大审计覆盖面，深刻揭示突出问题，及时提出有价值、有针对性的建议，强化审计查出问题的督促整改，有效维护正常的经济秩序。统计工作要深入推进统计制度改革，切实搞好经济运行和社会发展监测服务。加强统计基础建设和统计巡查监管，推进统计能力建设，提高统计质量。法制工作对县政府各类规范性文件从严审核，修订和废止一批现行文件，切实规范约束行政行为。县政务服务中心和乡镇便民服务网点要进一步加强规范化运行，加强人员管理，健全服务制度，完善服务功能，推进审批服务事项办理集中化和网上办理审批、缴费、咨询，最大限度缩短办理时间，提高政务服务效率。物价工作要综合运用多种调控手段，不断强化价格监管和服务。全力争取省级价格调节基金项目支持，在县城建设蔬菜冷贮配送中心1处。防震减灾工作要认真落实建设工程抗震设防要求，实现工程抗震设防全覆盖。
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全县抓农村基层党建促脱贫攻坚工作经验材料
***县是大别山连片特困地区片区县～地处皖西南边陲～皖鄂赣三省交界处～总控制面积1357平方公里～辖10个乡镇、118个村、17个社区～人口63.5万,党员28033名～其中农村党员23087名,基层党组织1217个～其中党委13个、党总支157个、党支部1047个。2014年～按照精准扶贫的要求全面进行建档立卡～全县识别贫困村60个、贫困户3.62万户12.74万人。2014—2015年共减贫1.13万户4.56万人～到2015年底～全县贫困户及贫困人口已减至2.47万户8.14万人。近年来，***县坚持把脱贫攻坚作为主战场～把强化责任落实、措施落细、服务落小、考核落准作为党建助推脱贫攻坚的着力点～扎实推进农村基层党建与脱贫攻坚深度融合。
一、主要做法
,一,坚持目标引领～把责任落实。中央和省、市脱贫攻坚大会后～县委、县政府明确提出将脱贫攻坚作为“十三五”时期“六大攻坚战”之一～紧扣全面建成小康社会目标～用3年左右时间实现县摘帽、村出列、户脱贫。围绕这一目标～层层压紧压实包保帮扶责任。建立了县、乡镇、村、组四级党员干部联系包保责任制～把责任扛在肩上。目前～39名县级领导干部分别联系1-3个贫困村～全县7155名党员干部、职工共包保帮扶14124个贫困户～其中县级领导干部每人帮扶6户～科级领导干部每人帮扶4户～一般干部、职工每人帮扶
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2户～学校、医院行管人员和教师、医生中的党员每人帮扶1户～驻望条管单位干部、职工每人帮扶1户～村级干部每人帮扶3户。2015年～各级包村帮扶单位共向贫困村捐款90.54万元～安排项目帮扶资金112万元。强化驻村扶贫工作队建设～选优配强贫困村党组织第一书记。
,二,坚持问题导向～把措施落细。针对贫困村、贫困户致贫的原因及存在的问题～进行把脉问诊～实行分类施策～认真贯彻“五大”发展理念～全面落实“五大”脱贫计划～重点从五个方面推进。一是实施产业扶贫。以创建全国木本油料重点县为契机～推进油茶、薄壳山核桃等特色种植业～全县计划发展20万亩～2015年已发展4万亩,有力地促进村级集体经济发展和贫困户增收。如～鸦滩镇望马楼村大力发展油茶种植～并通过村党总支牵头、村干部领办、村民入股等方式～成立了油茶合作社资金互助部～截至2015年底已累计为本村农户提供互助资金1750多万元～村集体也因此年增收近60万元。按照“精准扶贫不让一个少数民族掉队”的要求～在全县唯一的少数民族村——漳湖镇回民村发展黄牛、青年鸭、薄壳山核桃等种养产业～并依托“中国少数民族特色村寨”品牌发展乡村旅游。二是实施就业扶贫。充分发挥***纺织服装产业优势～通过基层党组织和党员的牵线搭桥～先后吸纳贫困劳动力1200多人到申洲针织、童装产业基地就业。三是实施光伏扶贫。实行60个贫困村光伏电站全覆盖～建成5000户贫困户光伏电站～并通过农业发展银行融资推进光伏项目向非贫困村延伸。四是实施电商扶贫。利用电商扶贫试点县平台～依托
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电子商务公共服务中心、特产中国1号店〃***馆～发展农村电子商务。五是实施农民专业合作组织带动扶贫。把支部建在产业链上～大力加强农民专业合作社党建～如全国农民专业合作社示范社——***县金穗种植专业合作社～在党组织的引领推动下～流转土地2.6万亩～带动1600多户贫困户增收致富。
,三,坚持机制搞活～把服务落小。一是打造农村党员干部助力脱贫攻坚“一公里”服务圈。全面推行以打造脱贫攻坚“一公里”服务圈为目标的农村党员干部网格化管理～确保贫困户在“一公里”范围内有贫有人扶、有困有人帮、有难有人救、有问有人答、有事有人解。与此同时～通过实施网格化管理～一些贫困户的信访问题得到了及时有效化解～有力促进了基层社会和谐稳定～***的信访维稳工作也进入了全市先进行列。二是落实村级干部助力脱贫攻坚各项保障。在全县135个村,社区,全面建成规范化村级便民服务中心的基础上～2016年县财政及县管党费将投入4200多万元～用于提升村级保障水平。2016年～村主职干部的报酬待遇将达到3.4万元～一般干部的报酬待遇达到3万元,确保3000人以下的村基本运转经费不低于5万元、3000-5000人的村不低于7万元、5000人以上的村不低于9万元,继续实施村级干部参加城镇职工养老保险全覆盖。三是激发村级干部助力脱贫攻坚内生动力。从2016年开始～每年评选10名优秀村党组织书记～重点向脱贫攻坚工作实绩突出的倾斜～对特别优秀的～安排进入乡镇领导班子～并比照副乡镇长工资水平确定其报酬。
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,四,坚持导向鲜明～把考核落准。突出精准考核～制定脱贫攻坚考核办法～将考核结果与干部使用挂钩～充分发挥考核的导向作用。加强乡镇和县直部门扶贫工作考核～对扶贫实绩突出的优先提拔使用,对未能完成年度扶贫开发目标任务的实行“一票否决”～对其党政主要负责同志不予评先评优～3年内不提拔、不重用或调离。加强对行业扶贫和定点帮扶工作的考核～对工作不称职的领导干部和驻村工作队队长及时进行调整。对弄虚作假搞“数字脱贫”的～严肃问责。推行村级干部、普通党员、村民组长“千分制”或“百分制”量化考核～推动农村基层党员干部全面进入脱贫攻坚主战场。各乡镇坚持每年开展一次村级班子“回头看”活动～对抓脱贫攻坚不力的村级干部及时进行调整处理。
二、存在的主要问题
目前～在抓党建促脱贫攻坚工作中～有少数贫困村党组织观念陈旧～缺乏发展意识～依赖思想较重～在如何利用自身优势引导农民增收致富方面思考不多、谋划不够,部分农村党员年龄偏大、文化程度偏低～缺乏带头致富、带领致富能力～不能有效发挥党员在脱贫攻坚中的先锋模范作用,少数村级干部在集体资产处臵、管理使用民生工程资金和政策性涉农资金上存在优亲厚友、虚报冒领等违规违纪现象。此外～还存在以下三个方面较为突出的问题:
1、乡镇村撤并力度大～基层组织管理服务难以有效覆盖。***乡镇、村撤并力度大【由原来的21个乡镇359个村,社区,撤并至10个乡镇135个村,社区,】～在有效精简机构和人员的同时～也
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导致基层党组织服务管理的半径过大～其辐射带动能力受到制约～一些便民利民的基本公共服务难以实现及时有效覆盖。
2、村级集体经济普遍薄弱～村级组织为民办事的实力不足。***作为大别山扶贫开发片区县～村级集体经济普遍薄弱～村级组织在开展公益事业、改善村内基础设施建设方面缺乏资金保障～往往是心有余而力不足。
3、农村基层组织对贫困户留守儿童关爱不到位～极易引起贫困的代际传递。部分农村基层党组织、社会组织及群团组织关爱留守儿童的职责没有很好落实～对贫困家庭特别其中的离异家庭的留守儿童关爱不到位～导致这些留守儿童往往存在心理缺陷、安全隐患、学习成绩滑坡等问题～极易引起贫困的代际传递。
三、几点意见建议
1、要进一步提高农村党员干部的带富能力。建议针对基层实际～进一步下沉教育培训资源～突出现代农业、集体经济发展等方面的教育培训～不断提高农村基层党员干部引领群众脱贫致富的能力。
2、要进一步加强农村基层组织规范化运行的制度建设。针对脱贫攻坚中容易发生腐败的领域～切实加强基层组织规范化运行的制度机制建设～防止农村基层干部在扶贫项目建设和资金管理使用方面优亲厚友、以权谋私～确保每一分“造血钱”、“救命钱”都真正用到贫困村发展和贫困人口脱贫上。
3、要进一步加大对发展壮大村级集体经济的支持力度。建议在村级发展集体经济的项目规划、立项审批、运行指导、金融支持、政
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策激励等方面～出台一些更具刚性的政策措施～并对***这样乡镇村撤并力度较大的贫困县～在资金和项目的安排上给予倾斜照顾。
4、要进一步发挥各类社会组织在关爱农村留守儿童中的能动作用。探索创新相关工作机制～着力引导各类社会组织、群团组织在关爱农村留守儿童特别是贫困家庭留守儿童中～切实担负起应有的社会责任。
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范文四：高中化学气体摩尔体积练习
李栋伟名师辅导班
高一化学测试(气体摩尔体积)
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案)
1(在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )
A(分子直径的大小 B(分子间距离的大小
C(分子间引力的大小 D(分子数目的多少
2(阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 ( )
A(气体体积的大小只随分子数的多少变化
B(相同体积的气体含有相同的分子数
C(不同气体分子的大小几乎相等
D(不同气体分子间的平均距离几乎相等
3(下列说法中正确的是 ( )
A(1摩尔任何气体的体积都约是22.4升
B(气体的摩尔体积是22.4升
C(0? 1 大气压时2克H的体积约是22.4升 2
D(标准1mol水的体积约是22.4升
4(下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A(一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B(一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C(不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D(气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
5(在一定温度、压强下，1体积X(气)和3体积Y(气)化合生成2体积的气体化合物， 22
则该气体化合物的化学式为 ( )
A(XY B(XY C(XY D(XY 3323
6(同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，这两容器的体积之比为
( )
A(1:4 B(4:1 C(1:2 D(2:1 7(有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 ( )
A(44 B(48 C(64 D(71 8(在150?时，加热高氯酸铵发生分解反应2NHClO=N+Cl+2O+4HO，其气态生成物组成442222
的混合气的平均相对分子质量为 ( )
A(40.75 B(29.375 C(14.69 D(无法计算
59(在0?和1.01×10Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是 ( )
A(2.24L B(3.36L C(4.48L D(6.72L
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10(1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O)，则放电后所得混合气体对氢气的相 3
对密度是 ( )
A(16 B(17.8 C(18.4 D(35.6 二、选择题(每小题有1-2个正确答案)
11(同温同压下，等质量的SO和CO相比较，下列叙述正确的是 ( ) 22
A(密度比为16?11 B(密度比为11?16
C(体积比为1?1 D(体积比为11?16
12(24毫升H和O的混和气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3毫升气体，则原混和气22
) 体中分子个数比为 (
A(1?16 B(16?1 C(17?7 D(1?1 E、7?5 13(在0?一个大气压下，在关于H、O、CH三种气体的叙述正确的是 ( ) 224
A(其密度比等于物质的量的比
B(其密度比等于分子量的比
C(等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比
D(等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比
14(二硫化碳(CS液态)能够在氧气中完全燃烧生成CO和SO。若将0.228g CS在448mL 2222
O(标准状况，过量)中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为( ) 2
A(112mL B(224mL C(336mL D(448mL 15(将m g锌加到m g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气(在标准状况下)， 12
则被还原的HCl的物质的量是 ( )
m5mmn122 A( B( C( D( molmolmolmol6536.536.511.2三、填空题
16(4.8 g O和0.2 mol CO，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ， 22
在同温同压下体积比是 。
17(在相同条件下，体积相同的两种气体NH、HCl，它们的物质的量比是 ， 3
它们所含的分子个数比 ，它们的质量比是 。 18(相同分子数的两种气体HCl和HS，它们的物质的量比是 ，它们的体积 2
比 ，(一定或不一定)，它们的质量比是 。 19(相同质量的两种气体Cl、O，它们的物质的量比是 ，它们所含分子数比 22
是 ，在相同条件下它们的体积比是 。 20(标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。 21(在同温同压下，某两种气体的体积比为2:1，质量比为8:5，这两种气体的相对分子
质量之比为 。
四、计算题:
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李栋伟名师辅导班
22(标准状况下15g CO和CO的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO和CO的物22质的量各是多少,
23(一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.5g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L(标准状况)氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么,(通过必要的计算说明)
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范文五：高中化学《气体摩尔体积》教学反思
高中化学《气体摩尔体积》教学反思
气体摩尔体积是中学化学中比较难的一个知识点，也是高考的热点、必考点，在一节课的45分钟里，要完成结论的得到，微观原因的分析，定义的学习及应用，任务重，每年授课老师都很头疼的一节课，今天在多年经验基础上不断改进，我本人人为是比较成功的一节课，总结如下：
1、充分预习
由于，我们学生基础知识差，学习主动性不强，往年课本上的"科学探究"关于1mol物质的体积都不会计算或懒于计算，微观分析也是一知半解，致使课堂时间非常紧，往往讲不完或刚刚引出气体摩尔体积的定义就下课。今年我前一天就明确要求必须预习且必须阅读课文至少3遍，填写预习报告，是学生对要学习的知识点有初步印象，课堂的学习和问题才会有针对性。
2、明确学习目的
课堂上，我先要求学生再次阅读课文一遍，画出重点词句，反复理解。后再要求学生合上课本能对课文的主要内容进行概括，了解本节要学习的对象为气体，以及气体摩尔体积有规律。并提问为什么只研究气体。使课文思路清晰，学生学习的对象和目的明确，气体摩尔体积的定义得到充分的理解。
3、充分利用课本资源
在讲到固体和液体的摩尔体积的无规律时候，除了课本的科学探究计算，用数据来说明问题以外，在13页配有的插图也可以作为实例，而且使用图片更增强了感性认识。气体摩尔体积概念的内涵外延都得到了充分理解。所以本节课气体摩尔体积概念的学习其实我只是一两句话就结束了。而且，22.4L/mol只是一个特定条件下的特定值，以及非标况下气体摩尔体积也可以为22.4L/mol，学生的接受都非常快，这一点是我始料未及的。同时，本节课还做了相应的练习，使新学知识点得到巩固，我认为，非常成功。
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