暴走房产
范文一：高一化学辅导计划
-------------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有--------------
姓名:於梦瑶 学校: 年级:高一 辅导科目:化学 任课教师:苏清 总课时数:
学生个性基本情况分析
优势 弱势 思维能力和理解能力较好～有一定的可塑性～ 基础不够扎实～底子薄弱～系统知识不全面～不勤奋。 有利于个性发展。
学生知识技能储备情况分析 知识、考点、方法 学生掌握情况
1 以物质的量为中心的计算 不熟
2 基本理论和基本概念 分析能力不深刻 3 氧化还原反应及计算 掌握不好
4 金属～非金属及化合物 一般
辅导计划表
查漏补缺、基础夯实点 授课重点方向 预计教学时间 1 氧化还原反应 概念的理解～计算及配平等 1课时 2 化学实验 溶液的配制～物质的分离和提纯 2课时 3 元素及化合物 重要性质～特性～制法等 2课时 4 以物质的量为核心的计算 几个公式的理解 1课时 同步教学、巩固提升点 授课重点方向 预计教学时间
化学键及晶体结构和熔沸点的1 微观粒子与物质的多样性 2课时 高低
2 化学反应与能量转化 速率～平衡的特征～反应热 2课时 3 电化学知识 电极反应式的书写及有关概念 2课时 4 有机物 化石燃料～乙醇～乙酸的性质 2课时 专题总结、拓展拔高点 授课重点方向 预计教学时间 1 计算 以物质的量 1课时
钠铝铁氮氯硫及化合物的重要2 元素及化合物 2课时 性质
3 原电池和电解池 方程式的书写及计算 1课时
键的性质～特点及对物质性质的4 化学键及性质的比较 2课时 影响
通过学习使成绩有一定程预期初步掌握基础知识和基本技能，度的提高，同时培养能力及 目标 提高兴趣和学习的积极性 学习的主动性和积极性
家长建议
-------------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有--------------
-------------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有--------------
家长签字: 教师签字: 教务处盖章
20 年 月 日
-------------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有--------------
范文二：高一化学竞赛辅导计划
高一化学竞赛辅导计划
为了培养学生学习化学的兴趣，让学有余力的同学打下参加2016年4月第30届中国化学奥林匹克福建省赛区竞赛及晋江市高中化学拔尖工程选拔赛的基础，培养学生刻苦钻研的精神，特将本学期的化学竞赛辅导计划安排如下：
一、辅导对象：高一化学竞赛部分学生（后面附上名单） 二、指导教师： 苏怡萍 凌宏 三、辅导时间与进度安排：
考试时间：2016年4月17日星期日8:30-10:30
2016年4月24日星期日8:30-11:30
1、时间安排： 周一至周五晚修二三节 2、辅导进度安排：
第一阶段：结合竞赛试题的考试特点复习：
《化学1 》、 《化学2》、 《有机化学基础》 、《物质结构基础》 完成化学选修教材《化学反应原理》部分重点考试内容教学 第二阶段：专题讲解：
1无机推断专题 2 有机推断专题 3 实验设计专题 第三阶段：综合卷强化训练（5课时）
四、资料： 1、《化学1 》、 《化学2》、 《有机化学基础》 、 《物质结构基础》 《化学反应原理》、
2、复印相关练习资料（近5年竞赛赛试卷） 五、辅导地点：高一年段室
六、附上名单（16人）
范文三：高一化学阶段辅导计划
阶 段 性 辅 导 计 划
一、学生及其教师概况
学 生 郑唯嘉 性别 女 年 级 高一 就读学校 八中 教 师 王老师 性别 男 学 科 高中化学 教材版本 鲁科版 班主任 张老师 性别 女 咨询师 孙老师 校内进度 ?1.1原子结构 二、按课程标准达到相应的程度(包括懂得、了解、理解、掌握、学会、形成等等)
知道元素、核素的含义;
了解原子核外电子的排布;
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律; 物质结构 了解原子结构与元素性质的关系 元素周期律 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素
周期表中的位置;
知道元素性质的递变规律;
认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成;
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的实质;
通过实验认识化学反应的速率和化学反应限度;
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用; 化学反应与能量
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化;
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用;
认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性; 三、辅导重难点
重点:元素周期律 难点:“位—构—性”三者间的关系
元素周期表及其应用 共价化合物和离子化合物
化学反应速率 可逆反应和化学平衡状态的特征
实验室制备氯气 铜锌原电池工作原理
四、教学目标与课时分配 (总课时__21__;辅导时间: 2015年1月 — 2015年2月;次/周__1__ )
阶段 内容(包括同步测课时数 教学目标 (章节、单元、模 块) 试及阶段检测)
1.知道原子核的构成
2.知道质量数与质子数、中子数的关系
3.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系 ,dAc,4.能说出 的含义 XZn5.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素 1.原子核 核素 原子结构 3 6.核素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用 2.核外电子排布 7.初步了解原子核外电子的排布规律，能写出1,18号元素的原子结
构示意图
8.能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子能
力、化合价)的关系
1.了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变
化，认识元素周期律 元素周期律 1.元素周期律 2.能说出元素周期表的结构，能说出1,18号元素在周期表中的位置 3 和元素周期表 2.元素周期表 3.能列举出各主族的常见元素，知道IIA族、VA族和过渡金属元素
中某些元素的主要性质和用途
1.能以第三周期元素为例简要说明同周期元素性质递变规律 1.认识同周期元素2.能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族性质递变规律 元素周期表 性质的递变 3.知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元6 素原子得电子(或失电子)能力的关系并能进行简单应用 的应用 2.预测同主族元素4.知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用 的性质 5.能够从多角度、多层面对所学过的元素及其化合物的性质进行整合
1.认识到相邻原子间存在着强相互作用，知道化学键的含义，能用简
单实例说明化学键与化学反应中物质变化和能量变化的实质的关系
2.知道化学键包括离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义，知
道可以根据化学键类型的不同将化合物分为离子化合物和共价化合1.化学键与化学
物，能举例说明什么是离子化合物、什么是共价化合物，能区分简化学键与 反应中的物质变化 单的、典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键的视角发展已3 化学反应 2.化学键与化学 有的对物质构成的认识
3.知道化学反应过程中旧键的断裂和新键的形成要吸收和释放能量，反应中的能量变化
从而使化学反应中伴随着能量变化;能用化学键的观点分析化学反
应中能量变化的实质;知道化学反应中的能量变化能以各种形式进
行转化
1.认识到化学反应的进行是有快慢的，了解化学反应速率的含义，认
识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、
生活中通过控制条件调控化学反应速率的实例 化学反应的 1.化学反应的快慢 2.认识到在有些化学反应中，反应物是不能完全转化成产物的;能结3 快慢和限度 2.化学反应的限度 合实例说明什么是可逆反应;理解化学平衡状态的特征，知道当条
件改变时会发生化学平衡的移动(不要求知道化学平衡移动规律及其
应用)
1.认识到人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源
2.能以氯气的制取为例，体会如何利用化学反应制备新物质 1.利用化学反应 3.了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法 化学反应的 制备新物质 4.知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，能以铜3 锌原电池为例简单分析原电池的工作原理(不要求知道原电池的构成利用 2.化学反应为人类条件、不要求会写电极反应式) 提供能源 5.能够尝试从宏观、微观，定性、定量，本质、利用等多个角度整合
对化学反应的认识
备 注
签 字 授课老师_________ 教研主任__________ 日期___________
家长建议
家长: 日期:
范文四：高一化学辅导
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
2．非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
3．电解质的电离
(1)定义 电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式
①强酸的电离(如H 2SO 4) 。 ＋－
②强碱的电离(如NaOH) ：NaOH===Na＋OH 。
③盐的电离(如Na 2SO 4) ：＋SO 。 ＋－＋－
判断题：
你同意以下说法吗？ 为什么？
(1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。______________________。
(2)Fe能导电，所以它是电解质。___________________________。
(3)C2H 5OH(酒精) 是化合物，所以它是电解质。_______________________。
(4)CO2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质。__________________。
(5)BaSO4和AgCl 是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_________________。 提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO2水溶液导电是因为CO 2与水反应生成H 2CO 3，是由于H 2CO 3电离出离子，所以H 2CO 3是电解质，而CO 2是非电解质。(5)BaSO4和AgCl 熔融状态下可导电，属于电解质。
1．电解质的概念理解
(1)研究对象——化合物。
①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；
②误区：
铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。(×)
盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。(×)
(2)导电条件。
①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。
②误区：
氯化钠晶体不导电，不是电解质。(×)
HCl 在熔融状态下不导电，是非电解质。(×)
(3)导电本质。
①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。
②误区：
CO 2、NH 3溶于水可以导电，属于电解质。(×)
2．电解质的判断方法
(1)先看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。
(2)再看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，如酸、碱、盐等化合物也为电解质。
1．下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A ．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B ．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴
C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D ．纯水的导电性很差，但水也是电解质
解析：选C 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A 、B 正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C 错误；水是电解质，D 正确。
1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。
2．试写出下列各组物质的电离方程式：
(1)HCl、H 2SO 4
＋Cl ＋－＋－
(2)NaOH、Ba(OH)2 ＋OH ；
2 ＋－＋－
(3)BaCl2、Na 2CO 3、Al 2(SO4) 3
2＋2Cl ； ＋－
； ＋－
3。 ＋－
1．书写电离方程式需要注意哪些问题？
提示：(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO 3、SO 24、OH 等原子团，不能拆开，但HSO 4在水溶液－－－－
中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？
提示：酸：电离时生成的阳离子全部是H 的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物；
盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的化合物。
2．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KOH ：___________________；
②KHSO 4：________________；
③Fe 2(SO4) 3：______________________； －＋
④HNO 3：____________________。
(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同) ，属于碱的是________，属于盐的是________。
3答案：(1)①KOH===K＋OH ②KHSO 4===K＋H ＋SO 24 ③Fe 2(SO4) 3===2Fe＋＋－＋＋－＋
3SO 24 －
④HNO 3===H＋NO 3 (2)④ ① ②③
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A ．CO 2 B ．Na
C ．BaSO 4 D ．NaOH 溶液
解析：选C 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO 4在熔融状态下可以导电；CO 2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H 2CO 3，H 2CO 3是电解质；Na 是单质；NaOH 溶液是混合物。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A ．CH 3COOH B ．Cl 2
C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2
解析：选D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH 3COOH 和NH 4HCO 3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl 2和SO 2的水溶液能导电，是因为它们与H 2O 反应：Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO ，SO 2＋H 2O===H2SO 3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO 2为非电解质。
3．下列电离方程式中，正确的是( )
A ．Ba(OH)2===Ba2＋2(OH) ＋－＋－
B ．FeCl 3===Fe2＋3Cl ＋－
2C ．H 2SO 4===H22＋SO 4 ＋－
D ．CuSO 4===Cu2＋SO 24 ＋－
解析：选D A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三价铁离子；C 项中氢离子应写为2H ；D 项正确。
4．某100 mL溶液中含H 2SO 4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A ．0.50 mol NaOH B ．100 mL水 ＋
C ．0.50 mol酒精 D ．0.50 mol Na2SO 4
解析：选D A 项，与H 2SO 4恰好完全反应，生成水和Na 2SO 4：溶质由H 2SO 4变为Na 2SO 4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B 项，溶液的体积扩大为原来
1＋－的2倍，c (H) 和c (SO24) C 项，酒精是非电解质，溶2
解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H 、SO 24的浓度，溶液导电性减弱；D 项，增加了＋－
离子的总浓度，溶液的导电性增强。
5．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H 、Na 和SO 24。对于NaHSO 4的分类不正确的是＋＋－
( )
A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐
C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸
解析：选D 只有电离时生成的阳离子全部是H 的化合物才是酸，而NaHSO 4电离出的阳离子除了H 外还有Na 。
6．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO 4·5H 2O 晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO 4·5H 2O 晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO 2与水反应生成的H 2CO 3，而CO 2本身并没有发生电离，故CO 2是非电解质。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
＋＋＋
一、选择题
1．对电解质概念的理解正确的是( )
A ．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B ．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C ．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D ．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：选D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A 选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO 2) 的不属于电离反应，B 选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质，C 选项不正确。
2．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( )
A ．食盐水 B ．H 2O
C ．NaHSO 4 D ．Ca(OH)2
解析：选A 食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的H 和OH ，水是电解质。NaHSO 4为酸式盐，Ca(OH)2为碱，均为电解质。
3．含有自由移动Cl 的有( )
A ．KClO 3溶液 B ．液态氯化氢
C ．氯化钾溶液 D ．固体氯化钠
解析：选C B 、D 项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A 项中KClO 3的电离方程式为KClO 3===K＋ClO 3；C 项中KCl 的电离方程式为KCl===K＋Cl 。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A ．氯化钠熔融导电 B ．液态汞导电
C ．H 2SO 4溶液导电 D ．熔融状态的KOH 导电
解析：选B 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A 、C 、D 都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B 项中汞是单质，没有电离出自由移动＋－＋－－＋－
的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
5．对下列物质进行的分类正确的是( )
A ．纯碱、烧碱均属于碱
B ．CuSO 4·5H 2O 属于电解质
C ．凡能电离出H 的化合物均属于酸
D ．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：选B A 项，纯碱是Na 2CO 3，属于盐；C 项，NaHSO 4、NaHCO 3均能电离出H ＋＋，但它们均属于盐；D 项，NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐中不含金属阳离子；B 项，CuSO 4·5H 2O 是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A ．阳离子和阴离子总数一定相等
B ．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C ．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D ．NaCl 溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同
解析：选B 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B 项正确、A 项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C 项不正确；因为不清楚NaCl 和KCl 两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D 不正确。
7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(
)
A ．100 mL 1 mol·L 1 的盐酸 －
B ．100 mL 2 mol·L 1 的蔗糖溶液 －
C ．100 mL 1 mol·L 1 的NaCl 溶液 －
D ．30 mL 1 mol·L 1 的CaCl 2溶液 －
解析：选D 离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
2①Na 、OH 、SO 24 ②H 、Cl 、SO 4 ＋－－＋－－
③Na 、K 、OH ④Na 、K 、NO 3
A ．②③④ B ．②①④
C ．②③① D ．②①③
解析：选A 此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H ，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH ，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子) 和酸根离子，④符合要求。
9．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A ．自来水
B ．0.5 mol/L盐酸
C ．0.5 mol/L NaOH溶液
D ．0.5 mol/L KCl溶液
解析：选B 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电能力突然增大；NaOH 是强电解质，加入NaOH 后，离子浓度增大，导电性明显增强；0.5 mol/L的KCl 中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH 固体后，二者恰好中和：HCl ＋NaOH===NaCl＋H 2O ，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
10．下列说法中正确的是( )
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和Cl
B ．AgCl 难溶于水，但AgCl 属于电解质
C ．氨水能导电，故氨水属于电解质
D ．NaCl 只有在溶液中才能导电
解析：选B 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A 错误；AgCl ＋－－＋＋＋－＋＋－
难溶于水，但AgCl 在熔融状态下可以导电，属于电解质，B 正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电，D 错误。
11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A ．氯化镁固体 B ．氯化钠溶液
C ．液态氯化氢 D ．熔融氢氧化钾
解析：选D 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A 项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B 项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C 项中液态氯化氢不能导电。
12．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是( )
A ．X 一定是电解质
B ．X 可能是非电解质
C ．X 只能是盐
D ．X 可以是任何化合物
解析：选A 既然熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A 正确，B 、D 错误；X 为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C 错误。
二、非选择题
13．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO 4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO 3；⑩NH 3；?盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)________________________；
(2)属于电解质的是__________________________________；
(3)属于非电解质的是_____________________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_________________________。
答案：(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩
(4)①②③⑥⑦?
14．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO 4===H＋ClO 4；
Ba(OH)2===Ba2＋2OH ； ＋－＋－
Fe 2(SO4) 3===2Fe3＋3SO 24； ＋－
KHSO 4===K＋H ＋SO 24。 ＋＋－
属于酸的物质是________(写化学式) ；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_____________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_____________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为Na 2CO 3，属于盐，不是碱。②盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。③Na 2CO 3 是强电解质，完全电离：Na 2CO 3===2Na＋CO 23。 ＋－
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe 2(SO4) 3、KHSO 4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na 2CO 3===2Na＋CO 23 ＋－
15．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照 图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(填“酸”、“碱”或“盐”) ，因为_______________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”) 导电，原因是__________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”) 导电，原因是_______________________。
(4)在NaCl 固体、NaCl 溶液中属于电解质的是____________________，原因是_______________________。
答案：(1)盐 NaCl 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2)不能 NaCl 未电离 (3)能 NaCl 溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl固体 NaCl 固体是化合物，且其水溶液可导电
离子反应及其发生的条件
1. 离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子方程式
(1) (2) 3．离子反应发生的条件 生成沉淀、产生气体、生成水。
2. 离子方程式的书写
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式：
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2
＋SO 2
＋
－
＋
－
＋
－
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
22
－
＋
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．离子方程式的意义
写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
(1)从上述四个化学方程式中你发现了什么问题？ (2)你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？ 提示：(1)四个化学反应方程式所对应的离子方程式相同 (2)化学方程式：表示某一个具体的化学反应。
离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子。②表示同一类型的离子反应。
1．离子方程式的书写
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和可溶性盐。 ①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等。 ②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐：NaCl 、K 2SO 4、NaNO 3等。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱、水、气体、单质和氧化物。 ①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO 4、AgCl 等。
②难电离的物质：弱酸(如H 2CO 3) 、弱碱(如NH 3·H 2O) 和水。 ③气体：CO 2、SO 2等。 ④单质：H 2、Na 等。 ⑤氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3等。
2．离子方程式的正误判断 （重点） (1)看是否符合反应的客观事实。 如铁与稀硫酸反应：
(2)看反应是否符合拆写原则。 如碳酸钙与盐酸反应：
(3)看是否符合质量守恒。
(4)看是否符合电荷守恒。 如铝和盐酸反应：
(5)看是否漏掉离子反应。 如CuSO 4与Ba(OH)2溶液反应：
[对点演练]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应： Ba 2＋SO 24===BaSO4↓
＋
－
B ．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH ＋H ===H2O
C ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应： CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O
－
＋
－
＋
D ．碳酸钙与盐酸的反应： CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O
－
＋
解析：选D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确离子方程式为CaCO 3
＋2H ===Ca2＋CO 2↑＋H 2O 。
＋
＋
[新知探究]
复分解这类离子反应发生的条件是什么？
提示：生成沉淀、产生气体、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水) 。 离子共存的判断
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
222
①生成难溶性的盐：Ca 2与CO 23，Ba 与CO 3、SO 4，Ag 与Cl 等。
＋
－
＋
－
－
＋
－
②生成难溶性的碱：OH 与Cu 2、Fe 2、Fe 3、Mg 2、Al 3等。
－
＋
＋
＋
＋
＋
(2)生成气体的离子不能大量共存：H 与CO 23、HCO 3等。
＋
－
－
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H 与OH 、CH 3COO 等。 2．注意事项——“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
＋－－
(2)酸性溶液中不能大量存在与H 反应的离子：
＋
“酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。 ②pH<>
③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH 反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②pH>7的溶液。
③使石蕊溶液变蓝的溶液。
2．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A ．Ba 2、Na 、NO 3、SO 24
＋
＋
－
－
－
B ．Mg 2、Cl 、Al 3、SO 24
＋
－
＋
－
C ．K 、Cl 、CO 23、NO 3
＋
－
－
－
D ．Ca 2、Na 、Fe 3、NO 3
＋
＋
＋
－
2解析：选B A 项，Ba 2与SO 24生成BaSO 4沉淀；B 项，正确；C 项，H 与CO 3反应
＋
－
＋
－
产生CO2气体；D 项，Fe 3的水溶液呈棕黄色。
＋
1．下列叙述中正确的是( )
A ．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B ．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C ．酸碱中和反应的实质是H 与OH 结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ＋OH ===H2O 的形式
D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：选B 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H ＋OH ===H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
＋
－
＋
－
＋
－
2．下列反应中，属于离子反应的是( ) A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中
C ．木炭在高温下与CO 2反应生成CO D ．2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ △
解析：选B 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。
3．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A ．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B ．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C ．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D ．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析：选B 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋OH ===H2O ；硫酸与氢氧化钡溶液反应：
2
2H ＋SO 24＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2H 2O 。
＋
－
－
＋
＋
－
MnO 2
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O
－
＋
B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋SO 24===BaSO4↓
＋
－
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ===Ag＋Cu 2
＋
＋
D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe ＋3Cu 2===2Fe3＋3Cu
＋
＋
解析：选B A 项中CaCO 3不能写成CO 23，C 选项不满足电荷守恒，D 选项应该生成
－
Fe 2。
＋
5．下列各组离子一定能大量共存的是( )
2
A ．含有大量Ba 2的溶液中：Cl 、K 、SO 24、CO 3
＋
－
＋
－
－
B ．含有大量H 的溶液中：Mg 2、Na 、HCO 3、SO 24
＋
＋
＋
－
－
2C ．含有大量OH 的溶液中：Mg 2、NO 3、SO 24、CO 3
－
＋
－
－
－
D ．含有大量Na 的溶液中：H 、K 、SO 24、NO 3
＋
＋
＋
－
－
2解析：选D 选项A 中Ba 2可与SO 24、CO 3反应生成BaSO 4、BaCO 3沉淀；选项B
＋
－
－
2
中H 可与HCO 3反应生成CO 2和H 2O ；选项C 中OH 、CO 23可与Mg 分别生成Mg(OH)2、
＋
－
－
－
＋
MgCO 3沉淀。
6．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，现象__________，离子方程式_________________。 (2)向NaHCO 3溶液中滴加稀H 2SO 4，现象__________，离子方程式_________________。 (3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH 溶液，现象__________，离子方程式______________。 (4)上述三个反应均属于__________(填反应类型) ，三个离子反应发生的条件的不同点是__________；相同点是__________。
答案：(1)生成红褐色沉淀 Fe 3＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋
－
(2)生成无色无味气体 HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O (3)观察不到明显现象 H ＋OH === H2O
(4)复分解反应 (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H 2O ，(3)中生成难电离物质H 2O 都使溶液中的某种离子浓度减小
课时达标训练（十）
一、选择题
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A ．NaOH 溶液和FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸 C ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液 D ．澄清的石灰水和盐酸
解析：选C 根据离子反应发生的条件，分析判断A 项中有沉淀生成；B 项中有气体产生；D 项中有水生成；只有C 项中没有发生反应。
2．下列反应能用H ＋OH ===H2O 表示的是( ) A ．醋酸和氢氧化钠溶液 B ．氢氧化镁和盐酸
＋
－＋
－
－＋
C ．氢氧化钡和稀硫酸 D ．澄清石灰水和硝酸
解析：选D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH 3COOH ；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C 项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba 2＋
＋
SO 24===BaSO4↓；只有D 项符合题意。
－
3. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A ．K 、Na 、NO 3、MnO 4 B ．Mg 2、Na 、Cl 、SO 24
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C ．K 、Na 、Br 、Cu 2
＋
＋
－
＋
D ．Na 、Ba 2、OH 、Cl
＋
＋
－
－
解析：选B 含MnO 4的溶液为紫红色，含Cu 2的溶液为蓝色， H 与OH 不能大量共
－
＋
＋
－
存。
2
4．离子方程式CO 23＋2H ===H2O ＋CO 2↑中的CO 3代表的物质可以是( )
－
＋
－
A ．CaCO 3 B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．BaCO 3
解析：选C 离子方程式中的CO 23代表易溶于水且易电离的碳酸盐，C 项正确。
－
5．NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A ．H 和CO 23 B ．HCO 3和HSO 4
＋
－
－
－
C ．Na 、HCO 3和H D ．HCO 3和H
解析：选D NaHCO 3和NaHSO 4的电离方程式分别如下：NaHCO 3===Na＋HCO 3；NaHSO 4===Na＋H ＋SO 24，故D 项正确。
＋
＋
－
＋
－
＋－＋－＋
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋OH ===H2O B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ===2Fe3＋3H 2↑
＋
＋
＋
－
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋
－
D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ===2Fe3＋3H 2O
＋
＋
解析：选D A 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为：HCO 3＋
22
OH ===CO23＋H 2O ；B 项，不符合事实，应为Fe ＋2H ===Fe＋H 2↑；C 项，漏掉Ba
－
－
＋
＋
＋
－
＋SO 24===BaSO4↓的反应。
－
7．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A ．H ＋OH ===H2O
＋
－
B ．CO 23＋2H ===H2O ＋CO 2↑
－
＋
C ．Zn(OH)2＋2H ===Zn2＋2H 2O
＋
＋
D ．Mg 2＋2OH ＋Ba 2＋SO 24===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
＋
－
＋
－
解析：选D H 代表强酸，如H 2SO 4、HCl 、HNO 3等，OH 代表强碱，如NaOH 、KOH 等，A 项表示强酸和强碱的多个反应；CO 2如K 2CO 3、Na 2CO 3、(NH4) 2CO 33表示可溶性碳酸盐，
－
＋－
等，H 代表强酸，B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C 项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．Zn 2＋2OH ===Zn(OH)2↓
＋
－
＋
ZnCO 3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．Ba 2＋SO 24===BaSO4↓
＋
－
Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO4↓＋2H 2O C ．Ag ＋Cl ===AgCl↓
AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 D ．Cu ＋2Ag ===Cu2＋2Ag
＋
＋
＋
－
Cu ＋2AgCl===Cu2＋2Cl ＋2Ag
＋
－
解析：选C A 中ZnCO 3为难溶物，B 中OH 和H 生成H 2O ，D 中AgCl 难溶于水。 9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K 2SO 4、BaCl 2、NaCl 乙：NaCl 、Ba(OH)2、K 2CO 3 丙：HCl 、K 2CO 3、NaCl 丁：K 2SO 4、Na 2CO 3、KCl 其中记录结果合理的是( )
A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁
解析：选D 甲会形成BaSO 4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO 3沉淀而不能共存；丙会产生CO 2气体而不能共存。
10．某同学在实验室中进行如下实验：
－＋
续表
以下结论正确的是( )
A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2
C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋Zn===Zn2＋H 2↑
＋
＋
D ．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H ＋OH ===H2O ，A 错误；Ⅱ中发生反应为：Ba 2＋SO 24===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO 4，B 错误；Ⅲ中的反应是离子
＋
－
＋
－
反应，离子方程式为Zn ＋2H ===Zn2＋H 2↑，C 正确、D 错误。
＋
＋
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A ．在pH ＝1的溶液中：NH 4、K 、CO 23、Cl
＋
＋
－
－
22
B ．有SO 24存在的溶液中：Na 、Mg 、Ca 、Br
－
＋
＋
＋
－
3C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na 、Cl 、SO 24、Fe
＋
－
－
＋
D ．无色透明的水溶液中：K 、Ba 2、Cl 、NO 3
＋
＋
－
－
解析：选D pH ＝1的溶液为酸性溶液，CO 2由于CaSO 43在酸性溶液中不能大量共存；
－
2
微溶于水，因此有SO 24存在的溶液中Ca 不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶
－
＋
液，在碱性溶液中Fe 3不能大量共存。正确答案为D 。
＋
12．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
解析：选C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反
2
应：2NH 4＋SO 2H 2O 。 4＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2NH 3·
＋
－
－
＋
二、非选择题
13．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag 、H 、Cu 2、CO 23、OH 、Cl ，你认为
＋
＋
＋
－
－
－
一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。
2
解析：含Cu 2的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu 2，因CO 23、OH 与Cu 反应不能
＋
＋
－
－
＋
存在，为保持溶液电中性说明溶液中含有Cl ，与Cl 反应的Ag 不能在溶液中存在，不能确定H 是否存在。
答案：Cu 2、Cl OH 、CO 23、Ag H
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－－＋
14．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：
(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O
离子方程式：___________________。
(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO 4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe ＋CuSO 4===FeSO4＋Cu 离子方程式：_________________。
(3)向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO4↓＋2HCl 离子方程式：____________。
解析：(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca 2＋2OH 。
＋
－
22(2)CuSO4和FeSO 4为可溶性盐，应拆写成Cu 2＋SO 24和Fe ＋SO 4。
＋
－
＋
－
(3)书写离子方程式时，BaCl 2、H 2SO 4、HCl 均需要拆写成离子形式而BaSO 4不能拆写。 答案：(1)Ca2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O
＋
－
(2)Fe＋Cu 2===Fe2＋Cu
＋
＋
(3)Ba2＋SO 24===BaSO4↓
＋
－
氧化还原反应
1. 化合价的有关规律
(1)在单质中元素的化合价为；
(2)正价；
(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和等于
(4)“根”(又叫原子团) 的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如由于O 为－2价，H 为＋1价，则氢氧根的化合价为：(－2) ＋(＋1) ＝－1；由于S 为＋6价，O 为 －2价，则硫酸根的化合价为(＋6) ＋(－2) ×4＝－2。
(5)一些常见元素和根在化合物中的主要化合价
（重中之重，强化记忆和训练） 2. 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
3．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 对于反应CuO ＋H 2
Cu ＋H 2O ：
(1)CuO失去氧，铜元素化合价降低，发生还原反应。 (2)H2得到氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应。
4．从电子转移的角度认识氧化还原反应
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应。
1．请从得氧和失氧的角度分析反应Fe 2O 3＋3CO
2Fe ＋3CO 2，完成下列填空。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价。
＋1－2
C ＋H 2O =====H 2＋C O
＋2－2
△
0＋2－2
C ＋2Cu O =====2Cu ＋C O 2↑
从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是都有元素化合价的升降。 3．从化合价升降角度分析氧化还原反应Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2，完成下列填空。
△
高温
0＋4－2
[名师点拨]
1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑ B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 C ．CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
解析：选A 反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。
请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系。
高温
[问题讨论]
氧化还原反应的实质是什么？如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？
提示：氧化还原反应的实质是电子的转移，可根据是否有元素化合价的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。
1．氧化还原反应的实质是电子的转移。 2．氧化还原反应概念的比较。
续表
2．下列说法正确的是( )
A ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B ．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子 C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D ．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应
解析：选B A 项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B 项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C 项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，失去电子(或电子对偏离) 的反应是氧化反应，错误。
氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移) ，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？
(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H 2↑ (2)Fe2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2
高温
答案
：
(2)
1．双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤：
(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”；
③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。
3．分析反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。
－10＋4＋2
解析：Cl →C l ，HCl 失去电子；Mn →Mn ，MnO 2得到电子。
△
答案：(1)
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C ．实现Fe 3―→Fe 2的变化过程一定是氧化反应
＋
＋
D ．元素化合价升高的反应是还原反应
解析：选A 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。Fe 3转化为
＋
Fe 2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。化合价升高发生的是氧化反应。
＋
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．Mg ＋2HCl===MgCl2＋H 2↑ B ．2NO ＋O 2===2NO2 C ．CuO ＋H 2=====Cu ＋H 2O
D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：选D A 中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B 中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D 中则不存在元素化合价的变化，所以D 不属于氧化还原反应。
3．[双选]下列各项所述的关系正确的是( )
A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B ．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D ．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
解析：选A 、B 氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发
△
生，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B 正确；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C 、D 都不对。
4．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ △B ．2Na ＋Cl 2=====2NaCl C ．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H 2↑ D ．Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2
解析：选D A 为分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类型；它们均属于氧化还原反应。
5．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( ) A ．被氧化 B ．被还原
C ．既被氧化又被还原 D ．既未被氧化又未被还原
解析：选C 该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
6．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ △②2Al ＋Fe 2O 3=====Al 2O 3＋2Fe
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
________________________________________________________________________。 (2)反应①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是________。 解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。
高温MnO 2
高温点燃MnO 2
(1)
(2)
从上式中看出，每生成1 mol O 2转移
4 mol e－
。
答案：(1)
范文五：高一化学竞赛辅导小组活动计划.doc
高一化学竞赛辅导小组活动计划
2008-10-29 本学期高一化学竞赛的辅导人选及辅导的安排，具体如下: 一、辅导名单:
姓名 班别 姓名 班别 姓名 班别 姓名 班别 姓名 班别
1 李开广 5 陆炳志 6 曾伟锟 15 崔嘉杰 19 邵嘉茵 1 麦健达 5 李家雄 8 郭伟煊 15 方嘉升 19 何培森 1 张剑洲 5 周启伟 8 江沛尧 15 蒋振鸿 19 陈桂荣 1 陈学彬 5 何恩亮 11 黄泳进 15 何柏文 19 黄伟英 1 冯珠女 5 苏恒 11 钟梓烨 15 吴家东 19 杨建亮 1 吴海敏 5 黄剑楠 11 林文迪 15 钟伟奇 19 黄东强 1 何桂花 5 何嘉浩 11 孔祥驹 15 梁晓璇 19 马铭智 1 黎醒业 11 谢华南 15 黄俊杰 19 何欣强 20 林松文 1 卢伟华 11 何始成 15 李辉 14 朱俊发 17 赖国 1 李嘉俊 13 刘栋辉 1 何卓恩
二、辅导计划:每周2节课，每节1个小时，共34节课 活动时间 活动主要内容
金属元素的性质复习1 第二周2月25日
第二周2月27日 金属元素的性质复习2
第三周3月3日 非金属元素性质研究1
非金属元素性质研究2 第三周3月5日
第四周3月10日 物质的量计算1
第四周3月13日 物质的量计算2
第五周3月17日 氧化还原反应1
第五周3月19日 氧化还原反应2
第六周3月24日 离子反应1
第六周3月26日 离子反应2
第七周4月31日 元素周期律1
第七周4月2日 元素周期律2
第八周4月7日 化学反应速率1
第八周4月10日 化学反应速率2
第九周4月14日 原电池的研究1
第九周4月16日 原电池的研究2
第十周4月21日 有机物的性质1
第十周4月23日 有机物的性质2
第十一周4月28日 分组实验1
第十一周4月30日 分组实验2
第十二周5月5日 实验报告填写的方法1
第十二周5月7日 实验报告填写2
第十三周5月12日 实验专题训练1
第十三周5月14日 实验专题训练2
第十四周5月19日 推断题专题1
第十四周5月21日 推断题专题2
第十五周5月26日 计算专题1
第十五周5月28日 计算专题2 第十六周6月2日 综合训练题一 第十六周6月4日 综合训练题一讲评 第十七周6月9日 综合训练题二 第十七周6月11日 综合训练题二讲评 第十八周6月14日 综合训练题三 第十八周6月15日 综合训练题三讲评
