下决心一不改了
范文一：化学必修一化学计算题
曲一线科学备考 化学
3.有一未完成的离子方程式:，据此判断X元素的最高化合价为 ( )
A. +7 B. +6 C. +5 D. +1
[答案] 3.A
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是 ( )
CO溶液?NaOHA. 第?步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为:Na23溶液?BaCl溶液?过滤后加盐酸 2
B. 第?步中结晶出的MgCl6HO可在空气中受热分解制无水MgCl 222C. 从第?步到第?步的目的是浓缩
D. 在第???步中溴元素均被氧化
[答案] 4.C
5.下列实验现象不能说明相关结论的是 ( )
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z?xx?k. 2
Com]
D. 向Al(OH) 沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 是两性氢氧化物 33[答案] 5.A
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曲一线科学备考
O固体既能溶于KOH溶液得到KCrO溶液，又能溶于硫酸得到Cr(SO) 7.已知下列实验事实:?Cr23224溶液;?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝;?向KCrO溶液中滴加HO3227222溶液，再酸化，可得KCrO溶液。下列判断不正确的是 ( ) 227
A. 化合物KCrO中元素为+3价 2
B. 实验?证明CrO是两性氧化物 23
,2C. 实验?证明氧化性:CrO> I 272
D. 实验?证明HO既有氧化性又有还原性 22
[答案] 7.D
8.三氟化氮(NF) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物3
有HF、NO和HNO。下列关于该反应的说法中，正确的是( ) 3
A. 水蒸气在反应中被NF氧化 3
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D. NF在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染 3
[答案] 8.B
9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，
+收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H) 是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为 ( )
A. 36%
B. 66.3%
C. 78.7%
D. 96.6%
[答案] 9.【答案】A
10.氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO溶液和“某物4质” 在40,50?时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )
A. “某物质” 具有还原性
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曲一线科学备考
B. CuH与盐酸反应，可能产生H2
+2+-C. CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H+ NO? Cu， NO?， 2HO 32
D. CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl? CuCl+ HCl 2
[答案] 10.【答案】D
11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配
平) : KMnO+ FeSO+ HSO= KSO+ MnSO+ Fe(SO) + HO 44242442432下列说法正确的是 ( )
,3+A. MnO是氧化剂，Fe是还原产物 4
2+2+B. Fe的还原性强于Mn
C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子
[答案] 11.【答案】B
,12.在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液中通入0.025molCl，有一半Br变为Br。则2322原溶液中HBr和HSO的浓度都等于( ) 23
A(0.16mol/L B(0.02mol/L C(0.20mol/L D(0.25mol/L [答案] 12.C
13.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的
-1NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol?L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A(43.2g B(46.8g C(53.6g D(63.8g
[答案] 13.B
14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:?2SbS，3O，6Fe,SbO，6FeS 23246?SbO，6C,4Sb，6CO ，关于反应?、反应?的说法正确的是( ) 46
A(反应?的氧化剂是SbS，反应?的氧化剂是SbO 2346
B(反应?中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C(反应?说明高温下Sb的还原性比C强
D(反应?的氧化产物是SbO和FeS，反应?的氧化产物是CO 46
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曲一线科学备考 [答案] 14.B
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是( )
,物质的量浓度 为2 mol/L A(原混合酸中NO3
3+2+B(OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe +2Fe=3Fe，BC段产生氢气
,1C(第二份溶液中最终溶质为FeSOD. HSO浓度为2.5 mol?L 4 24
[答案] 15. D
16.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是( )
A(NaNO的稳定性大于NHNO B(NaNO与NH反应，NaNO是氧化剂 2422242
,C(可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNOD(NaN分解，每产生1molN转移6mole 232[答案] 16.D
17(人们在自然界中找到了组成为AlCuFe的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足632413
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曲一线科学备考 量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 ( ) A. n(盐酸) ,n(稀硝酸) ,n(烧碱) B. n(烧碱) ,n(盐酸) ,n(稀硝酸) C. n(烧碱) ,n(稀硝酸) ,n(盐酸) D. n(稀硝酸) ,n(烧碱) ,n(盐酸) [答案] 17.D
18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是( )
A(如图所示的反应均为氧化还原反应
B(比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
与水的反应原理制取硝酸C(工业上常用NO2
D(实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2
[答案] 18.D
19. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO2和NO的混合气体1 120 mL(标准状况), 向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液, 当金属离24
子全部沉淀时, 得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1B. 该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0 mol/L 3
C. NO和NO的混合气体中, NO的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时, 加入NaOH溶液的体2242
积是600 mL
[答案] 19.D
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曲一线科学备考
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范文二：化学必修一化学计算题
曲一线科学备考
化学
3.
为
A. +7 B. +6 C. +5 [答案] 3.A 4.
下列有关说法正确的是 （ A. 第①
溶液→过滤后加盐酸 →NaOH
B. 第②步中结晶出的MgCl 26H 2O 可在空气中受热分解制无水2
C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
[答案] 4.C
5. 下列实验现象不能说明相关结论的是 （ ）
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]
D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物
[答案] 5.A
曲一线科学备考
7. 已知下列实验事实：①Cr 固体既能溶于KOH 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO4)
②将K 2Cr 2KI ③向KCrO 2H 2O 23溶液；
2Cr 2O 7 （ ）
A. 2中元素为+3价 B. 实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物
C. 实验②证明氧化性：Cr 2O 72> I2
D. 实验③证明H 2O 2
[答案] 7.D
8. (NF3) HF 、NO 和HNO 3 A. 水蒸气在反应中被NF 3氧化
B. 1：2
C. 反应中生成1 mol
D. NF[] 8.B
9. 为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为 （ ）
A. 36%
B. 66.3%
C. 78.7%
D. 96.6%
[答案] 9.【答案】A
10. 氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO 4溶液和“某物质” 在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）
A. “某物质” 具有还原性 －
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B. CuHH 2
C. CuHCuH+ 3H+-2+＋ NO↑＋ 2H 2O
CuH+ Cl2
[答案] 10.【答案】D
11. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配
平) ：KMnO 442SO 42SO 4MnSO 4+ 2(SO4) 3H 2O
下列说法正确的是 （ ）
A. MnOFe 3+是还原产物
2+的还原性强于Mn 2+
C. 取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D. 生成1mol 水时，转移电子
[答案] 11.12. 在HBr 和0.025molCl Br 变为Br 2。则HBr 和H 2SO 3)
A ．0.16mol/L B ．0.02mol/L C ．0.20mol/L D ．0.25mol/L
[答案] 12.C
13. 将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A ．43.2g B ．46.8g C ．53.6g D ．63.8g
[答案] 13.B
14. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS ②Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO ，关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
A ．反应①的氧化剂是Sb 2S 3，反应②的氧化剂是Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．反应①的氧化产物是Sb 4O 6和FeS ，反应②的氧化产物是CO －－
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[答案] 14.B
15. 200 mL溶解NO ）
NO 3 为2 mol/L
B ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气
C 4 D. H2SO 4浓度为L 1
[答案] 15. D
16. 金属表面处理等， ）
－－
A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2 B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂
C ．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1molN 2转移6mole
[答案] 16.D
17．人们在自然界中找到了组成为Al 63Cu 24Fe 13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足－
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（ ）
A. n(盐酸) ＜＜n(烧碱) B. n(烧碱) ＜n(盐酸) )
＜n(稀硝酸) ＜n( D. n() ＜n(盐酸)
[答案] 17.D
18. 下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ）
A
B
C NO 2
D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2
[答案] 18.D
19. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况), 向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N 2O 4的混合气体中, NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时, 加入NaOH 溶液的体积是600 mL
[答案] 19.D
范文三：高一必修一化学计算题
一、计算选择
+-2+2- 1(在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol，则 SO2244
的物质的量为 ( )
A(0.1mol B(0.5mol C(0.15mol D(0.25mol
2-2(某氧化剂中，起氧化作用的是XO离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 27
2-2- SO离子完全氧化，则XO离子还原后X的化合价为( ) 327
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
-13(锌与100 mL 18.5 mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L(标
+ 准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)=0.1 mol/L，下列叙述正确的
是( )
A(反应中共消耗1.85 mol HSO B(反应中共消耗97.5 g Zn 4 2
C(反应中共转移6 mol电子 D(气体甲中SO与H的体积比为4:1 22
2-4(在aLAl(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入bmolBaCl溶液，恰好使溶液中的SO完 24342424
3+ 全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH，则原混合人员中的Al的物质的量的 3
浓度为( )
A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a
5(向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100mL 1 mol,L的盐酸，恰好使混合物完 23
全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A(11.2g B(5.6g C(2.8g D(无法计算
-16(向一定量FeO、Fe和FeO的混合物中加入100mL1.0 mo1?L的盐酸，使混合物完全溶 34
-1 解，放出224mL(标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1?LNaOH溶液，要
使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为( )
A(90mL B(100mL C(150mL D(200mL 7、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全23
3+溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe离子，则判断正确的是( )
A(混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
2+-B(反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量浓度之比为1:2
C(混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23
1
D(混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23
8、一定量的Fe和FeO的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 23
L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下
来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定
9(agFeO和AlO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol,L的硫酸中， 2323
3+3+ 反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe、Al完全沉淀，则c(NaOH)
为( )
,1,1 ,1,1A(0.1mol?L B(0.2 mol?LC(0.4mol?L D(0.8mol?L 10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到
最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( )
A(1000mL B(500mL C(100mL D(1500mL
2+-1--111、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg)为0.1 mol?L，c(Cl)为0.65 mol?L。
2+-1 要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol?LNaOH溶液的体积为 ( )
A(40 mL B(72 mL C(128 mL D(20 mL 12(铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了
32g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A(0.5mol B(1mol C(1.5mol D(2mol 13(把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干
燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为( )
A(70% B(30% C(52.4% D(22.2% 14(在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固
体，且a,c，则下列说法正确的是( )
A(残余的固体全部是铜
B(残余固体可能为铁和铜的混合物
2+C(残余固体是铁，溶液中一定不含Cu
3+ D(最后得到的溶液可能含Fe
15、向FeO和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 23
3+2+ Fe,Fe与H物质的量之比是7:1，那么在反应物质中FeO、Fe、HSO之间物质的量比. 22324
A(1:2:3 B 5:2:7 C(2:3:7 D(4:5:6
2
16(将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL
稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完
全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀
的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所
示。则下列说法正确的是
A(Mg和Al的总质量为8g
B(硫酸的物质的量浓度为5 mol,L
C(NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol,L
D(生成的H在标准状况下的体积为11.2 L 2
17(有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为
1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集
到标准状况下的气体的体积为
A(89.6 mL B(112 mL C(168 mL D(224 mL 二、计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算:
(1) 被氧化的金属钠的质量是多少克,(2) 反应后所得溶质的质量分数,
2、将NaO和NaO组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况 222
下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算:
(1)原固体混合物中NaO和NaO的质量; 222
(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
3
3(加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将NaCO和NaHCO混合物19g，充分加热后，收集到CO有1.12L(标准状况)，冷2332
却后将剩余固体溶于300ml水中，求:
(1)原混合物中NaCO的质量。(2) 配制的溶液的物质的量浓度 23
5(将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液
中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数
据分析计算:
?原合金中镁的质量为__________g ?铝的质量为_________g
?盐酸的物质的量浓度为__________mol/L
4
,16、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉 1mol,LNaOH
淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求:(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)盐酸的物质的量浓度。
(3)B点沉淀的质量。
-1、现有MgO和AL7O的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL?L稀HSO，充分反应后 2324
向溶液中逐滴加入 1 moL?L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
?NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子
有 。
?混合物中，MgO与ALO的物质的量之比为 。 23
?根据以上所给数据求出 x , 。
5
8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸， 4
又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算:
(1)最后所得溶液中FeSO的物质的量; 4
(2)原CuSO溶液的物质的量浓度。 4
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀HSO放出氢气1.68L(标准状况)。当反应24
3+停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe存在。为了中和过量HSO，并 使24
2+Fe完全转化为Fe(OH)沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求: 2
?混合物中铁和氧化铁各多少克?
?稀HSO的物质的量浓度为多少? 24
10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe(SO)和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol 2434
/LFeSO溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 4
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。 243
6
11(粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FeO组成的混合物。进行如下实验:?取适23
量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;
,1?另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol?L盐酸中，得溶液C;
?将?中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，
还残留有固体物质B;
?用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空:
(1)?中引发铝热反应的实验操作是 ，
产物中的单质B是 。
(2)?中所发生的各反应的化学方程式是
。
(3)?中所发生的各反应的离子方程式是
。
2+(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg)为 ，
2+ c(Fe)为 。
12、在加热的条件下，用MnO与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯2
气2.24L(标准状况)。(已知MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO) 2222
(1)需要消耗MnO多少克, 2
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少,
,(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少,
7
-313、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g?cm的氨水。 (1)该氨气的物质的量= mol;溶液的体积= L;
-1所得氨水的物质的量浓度= mol?L。
-1(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L的AlCl溶液相混合， 3
产生白色沉淀的质量是 g。
-1(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L的AlCl溶液相混合，有白色3
沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为
- mol?L
14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol,L，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，试求:
(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_______________________。
(2)标准状况下，产生NO气体的体积为____________________升。
8
15、将一定量的CO气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在2
低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积(标准状况下)与所加固体A的质量关系如下表所示。
组别 1 2 3 盐酸的体积/mL 50 50 50 固体A的质量/g 3.80 6.20 7.20 生成气体体积/mL 896 1344 1344
(1)表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是
。
(2)通过计算，判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为
(注:计算结果精确到0.1,)。
16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L(标准状况)，则反应的离子方程式是 ，合金中Al的物质的量是 。
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L (标准状况)， 则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中Fe的质量是 。 (3)向(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数 是 。
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+2+,,,+2217、某待测液可能含有K、NH、Ba、C1、CO、SO中的若干种离子。分别进行434
下述实验，以确定该溶液的组成。
实验步骤 实验现象 实验结论
,? 取少量待测液，加入离子_______ 有白色沉淀生成 待测液中Cl
AgNO溶液 (填“一定存在”、“一定不3
存在”或“不能确定”) ? 取100 mL待测液，加收集到气体约1.12 L反应的离子方程式是
足量浓NaOH溶液并(已折算成标准状况_______________________，
加热 下的体积) 检出离子的物质的量浓度是
__________________ ? 取100 mL待测液，加第一次称量白色沉淀
足量BaC1溶液后，对质量为6.27 g，第二次2
所得沉淀进行洗涤、干称量白色沉淀质量为
燥、称量;再向沉淀中2.33 g
加足量稀盐酸，然后干
燥、称量
+实验分析:根据实验?,?，可判断待测液中一定存在的离子除K离子外，还有
的离子是____________________。
+判断K离子存在的理由是___________________________________
________________________________________________________。
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范文四：高中化学必修一计算题 必修一计算题训练
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(2顺斜部分传送带沿顺时针方向转动时，米袋速度减为4m,s之前的加速度为
????
速度减为4m / s
时上滑位移为
米袋速度等于4m,s
1
时，滑动摩擦力方向改变，由于
米袋速度小于4m,s减为零前的加速度为-
，故米继续向上减速运动?
?
速度减到0时上滑位移为?
可见，米袋速度减速到0时，恰好运行到D点。
米袋从C运动到D
所用的时间
【答案】
4、对薄板由于Mgsin37m(M+m)gcos37故滑块在薄板上滑动
2
时，薄板静止不动. 对滑块:在薄板上滑行时加速度
a=gsin37=6m/s，至B点时速度V==6m/s。
滑块由B至C时的加速度
a= gsin37-mgcos37=2 m/s,滑块由B至C用时t,由
L=Vt+a
t即
t+6t-7=0 解得t=1s
对薄板:滑块滑离后才开始运动，加速度a= gsin37-mgcos37=2 m/s，滑至C端用时
t
==s
故滑块、平板下端B到达斜面底端C的时间差是?
3
t= t1.65s -t=-1=1.65s 【答案】
5、【解析】(1)改变BC绳的方向时，AC绳的拉力FTA方向不变，两绳拉力的合力F与物体的重力平衡，重力大小和方向保持不变，如图所示，经分析可知，θ最小为0?，此时FTA=0;且θ必须小于120?，否则两绳的合力不可能竖直向上，所以θ角的取值范围是0??θ,120?.
(8分)
(2)θ在0,90?的范围内，
当θ=90?时，FTB最大，
(4分)
当两绳垂直时，即θ=30?时，FTB最小，
(4分)
4
答案:(1)0??θ,120? (2)
6、解析:P、Q两点应是静摩擦力最大的两个临界位置，在P点弹簧处于伸长状态，受
力分析如图(1)所示(
Ffm,F1,mgsin α?
在Q点弹簧处于压缩状态，受力分析如图(2)所示(
Ffm,F2，mgsin α?
设弹簧的原长为x，有 F1,k(0.22,x)? F2,k(x,0.08)? 联立????得2Ffm,F1，F2,k(0.22,0.08) 所以Ffm,
答案:7 N ×100×0.14 N,7 N.
必修一计算题训练
一、计算题
5
1、如图所示，质量m=2kg的物体静止于水平地面的A处(现用大小F=30N的水平拉力拉此物体，经t0=2s拉至B处(已知A、B间距L=20m，求:
(1)物体与地面间的动摩擦因数μ;
(2)为了使物体从A处由静止开始运动并能到达B处，求力F作用的最短时间t;
2、在地面上方足够高的地方，存在一个高度d=0.3m的“相互作用区域”(下图中划有虚线的部分)(一个小圆环A套在一根均匀直杆B上，A和B的质量均为m，若它们之间发生相对滑动时，会产生Ff =0.5mg的摩擦力(开始时A处于B的最下端，B竖直放置，A距“相互作用区域”的高度h=0.2m(让A和B一起从静止开始下落，只要A处于“相互作用区域”就会受到竖直向上的恒力F作用(F=2mg)，而“相互作用区域”对处于其中的杆B不产生作用力(设杆B在下落过程中始终保持竖直，且杆的长度能够保证圆环A与杆不会分离.不计空气阻力，求:
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(1)杆B刚进人“相互作用区域”时的速度.
(2)圆环A通过“相互作用区域”所用的时间.
(3)A刚离开“相互作用区域”时, 圆环A和直杆B的速度.
3、图为仓库中常用的皮带传输装置示意图，它由两台皮带传送机组成，一台水平传送，A，B两端相距3m，另一台倾斜，传送带与地面的倾角，C, D两端相距4. 45m，B, C相距很近。水平传送以5m/s的速度沿顺时针方向转动， 现将质量为10kg的一袋大米无初速度地放在A段，它随传送带到达B端后，速度大小不变地传到倾斜送带的C点，米袋
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范文五：高一化学必修一三四章计算题
10、室下～氢化氢的溶解度氢温氧22g～多少将g金氢投入属100g水中～可氢得氢度下的氢温和溶液,
+11、将2.3g金氢放入多少克水中～反氢完全后～溶液中属Na与HO分子的比氢个数2
1:50～最后溶液中水的氢量氢多少,
12、一氢表面已部分被化成化氢的氢氢氢量氢氧氧1.08g～投入到100g水中～完全反氢后收集到0.02gH。2
求: ;1,未被化的金氢的氢量是多少,氧属
;2,被化的金氢的氢量是多少,氧属
9,氢有一氢氢氢合金～欲氢定其氢的氢量分～切下数W g合金～溶于氢酸中～再加入氢量NaOH溶液～氢出淀～把淀在空中充分灼氢～最后得到沉沉气W g氢棕色粉末。氢此合金中氢的氢量分数氢氢多少?
11,在氢和化氢的混合物氧15g中～加入稀硫酸150mL～氢准下放出状况1.68L H～同氢氢和氧22+化氢均无剩余～向溶液中滴入KSCN溶液未氢氢色氢化。氢了中和氢量的硫酸～且使Fe完全氢化成Fe(OH)～共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物氢的量氢度。2
10,在氢化氢和氢化氢的混合溶液中加入氢量的Fe粉～若充分反氢后溶液的氢量有改氢～氢原混没3+2+合溶液中Fe和Cu物氢的量之比氢多少,
13,有一瓶14%的KOH溶液～加氢蒸氢掉100 g水～氢成28%的KOH溶液80 mL～氢80 mL溶液的物氢的量氢度氢多少,
16,有NaSO和NaCO混合溶液10.0 mL～加入足量BaCl溶液～充分反氢后～氢氢氢、洗氢和24232
烘干～得到白色淀沉1.451 g。淀氢量氢酸反氢～得到将沉与112 mL CO 气体(氢准状况)。求原2混合溶液中NaSO和NaCO的物氢的量氢度。2423
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