范文一:九年级化学实验
九年级化学实验
【知识点拨】
一.常用仪器名称和用途
二.实验基本操作
1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中;气体放在贮气瓶中 或随用随制。
2、药品的取用
(1)取用药品遵守 “ 三不 ” 原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑 到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。
(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取 1-2毫升,固体只需盖满试 管底部。
(3)用剩的药品要做到 “ 三不一要 ” :不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定 容器。
(4)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取。 操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起。
(5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞, 将剂瓶放回原处。
①定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读 出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大)。
②吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台 上,以免沾污滴管。
(6)浓酸,浓碱的使用:浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心。
3、物品称量:用托盘天平(左物右码)
4、物质的加热:
(1)酒精灯的使用:酒精量为酒精灯容积的 1/4-2/3。
“ 三不 ” :不能给燃着的酒精灯加酒精; 不能用酒精灯引燃另一只酒精灯; 熄灭酒精灯时, 必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。
(2)加热时所用仪器:固体用试管,蒸发皿; 液体用试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶。
(3)加热操作:
用酒精灯的外焰。
固体物质:先预热试管,再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热。
液体物质:(液体不超过试管容积的 1/3)先均匀受热,再固定加热。不对着自己和他 人。
5、过滤
操作要做到:“ 一贴二低三靠。 ”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘。
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁。
6、蒸发:加热时用玻璃棒不断搅动,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
7、装置气密性的检查:
8、连接仪器装置:
9、玻璃仪器的洗涤。
三 . 气体的实验室制法
实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态 (固体或液体 ), 反应条件 (是否加热 ) 决定的 ; 收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。
1、制气装置:
①固体加热制取气体时可选用下图中的 A ,如制氧气等。
②块状固体和液体反应不需加热制取气体时可选用下图中的 B ,如制氢气和二氧化碳等。
A B
A B C
(2)气体的收集
①排水集气法:收集难溶或微溶于水, 且不跟水发生发应的气体, 如氢气、 氧气、 一氧化碳、 甲烷等,见上图中的 A 。
②排空气集气法:
a 、向上排空气法收集:用于收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氧气等,见上图中的 B 。
b 、向下排空气法收集:用于收集密度比空气小的气体,如氢气等,见上图中的 C 。
注意事项:
①收集气体前先把反应器中空气排尽。
②排空气集气时,导气管要插到接近集气瓶底部。
③向上排空气法收集氧气时验满:把带火星的木条放在集气瓶口, 木条重新燃烧, 说明氧气 已收集满。
④向上排空气法收集二氧化碳时验满:把燃着的木条放在集气瓶口, 木条熄灭, 说明二氧化 碳已收集满。
四、物质的鉴别(检验、区别)
物质的特性是检验物质的依据。 一般情况下多用化学方法检验物质。 检验时可以利用被检验 物质的化学特性, 也可以利用反应产物加以区别。 例如, 氢气、 一氧化碳都具有还原性和可燃性, 但它们燃烧或还原氧化铜的产物是不同的。 有些物质也可以用其物理性质来区分。 例如, 可以根 据碳酸钙和碳酸钠的溶解性加以区分。
【例题解析】
[例题 1]某探险家牵着自己的狗进入一个山洞去探险。当走进洞底时,他发现狗突然晕倒在 地。试简要回答:
(1) 用你所学过的知识解释其原因;
(2) 在采取了必要的安全措施后, 他如何用最简单的方法收集一集气瓶洞底的气体带回实验 室进行研究。
答:(1)_______________
(2)_______________
解析:当走进洞底时, 狗突然晕倒在地而人没有出现这种现象, 说明在洞底存在不能供给呼 吸且密度比空气密度大的气体。 用最简单的方法收集一集气瓶洞底的气体应联想到气体的收集方 法。
答案:(1)洞底存在不能供给呼吸且密度比空气密度大的气体。
(2)在洞外把集气瓶装满水盖上玻璃片,拿到洞底,将水倒出后盖上玻璃片。
[例题 2] 1试根据下图回答(A — G 为接口代号,甲 — 戊为装置代号)
(1)写出标有数字的仪器名称
①_____②_____。
(2)制取氢气应选用装置_____。 除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_____, 除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置_____。
(3)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时,装置的接口顺序为_________ _.
解析:此题就是一道实验仪器连接的习题。 结合此题我们来总结一下这类题的步骤。 制取纯 净的氢气应先除去氢气中的氯化氢气体后除去水蒸气。 相反操作氢气中还混有水蒸气。 制出气体 后先除去气体中的杂质再干燥气体。 装置接口时导管应长进短出。 实验仪器连接步骤:气体发生 装置 — 除杂质装置 — 干燥装置 — 气体收集装置。 净化剂和干燥剂的选择:原则是被净化或干燥的 气体不与净化剂和干燥剂反应,也不能引入新杂质。
答案; (1)① 试管 ② 酒精灯 ; (2) 乙、 丁、戊; (3) BGFDEC
[例题 3]在做氢气还原氧化铜的实验时,出现下列异常现象:
①事先已检验、 证明通入装氧化铜的试管中的氢气是纯净的, 但在加热试管中的氧化铜时却 发生了爆鸣。
②试管中有亮红色金属出现时,试管底部破裂。
③试管中的氧化铜粉末全部变红后,有逐渐变黑。
试从操作和装置等方面考虑,简述产生上述三种异常现象可能的原因:
(1)____________________
(2)____________________
(3)____________________
解析; 此题考查学生对于氢气还原氧化铜实验的操作、 现象是否真正理解, 能否对实验时产 生异常现象进行分析,找到原因。考查了学生的分析问题的能力。
答案:(1)试管中空气未排尽就开始加热。
(2)试管口可能向上倾斜,实验时产生的水倒流使试管底部破裂。
(3)先停止通氢气,后停止加热或未等试管冷却就停止通氢气,使生成的铜被氧化。
[例题 4]下列使用量筒量取液体的操作中,读出的体积数与液体实际体积数有何偏差?
(1)视线从斜上方俯视量筒的刻度,与液体凹面最低处成一直线;
(2)量取前先用蒸馏水将量筒涮洗一次,然后按正确方法量取读数;
(3)将量筒放在烘干箱内加热烘干,然后取出量取液体;
(4)量筒放置在略斜的坡面上,向无刻度一方倾斜。
思路:量筒是量取液体体积的仪器, 每一只量筒上刻度所表示的体积数是该温度时这只量筒 对应的容积数。当量筒温度升高时,其容积增大,其对应刻度值偏小;量筒降温时,容积变小, 刻度值比量筒实际容量偏大。
使用量筒前量筒应是清洁干燥的, 用蒸馏水刚冲洗过的量筒内附有少量蒸馏水, 在量度液体 时使实际量得的液体偏小;
用量筒量取液体时应放平, 当液体凹面最低处与刻度在同一水平线上, 液体体积恰好与刻度 表示的体积相等。若量筒倾斜向无刻度一方,则刻度的位置升高造成读数偏小;
读数时,若俯视刻度,则所读数值比实际体积数偏大。
解答:(1)偏大;(2)偏大;(3)偏小;(4)偏小。
[例题 5]将含有少量氯化钾的硝酸钾固体样品提纯,某学生进行如下实验操作。回答下列问 题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃
棒搅拌,搅拌的作用是 _____________。
(2) 向溶液中加入适量的 __________溶液, 使氯化钾转化
为沉淀。
(3)对混合液进行过滤,过滤装置和操作如图, 指出图中
的两处主要错误:
① _________________________;
② _________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
① _________________________;
② _________________________。
思路:本题是除去固体中的杂质的问题。 固体混合物有两类:一类是一种可溶物质含有不溶 性杂质, 可采用粗盐提纯的方法和操作; 如果杂质本身可溶, 但可用化学方法使其转化为不溶物, 也可以采用上述方法,本题就是此种类型。 另一类是固体都溶于水,都不容易转化为沉淀, 则采 用重结晶法。
本题中要除去 KNO 3中的 KCl ,这两种化合物都溶于水,用过滤法不能直接分离。但可以用 加入 AgNO 3的方法使 KCl 转化为 AgCl 沉淀,然后用过滤法除去。
过滤是分离固液混合物的最有效的方法, 过滤操作是分离的关键, 必须掌握正确的操作, 并 能分析错误操作可能引起的成果,从而能从过滤失败的结果中找出失败的原因加以改正。
在混合物的分离和其他实验中玻璃棒都有重要的作用。 其主要作用有:①搅拌, 如固体溶解 等;②引液,如过滤等;③点滴,如测 pH 值等;④转移固体,如精盐转移等。在不同场合,所 起作用不同。
分离两种固体的实验方案为:溶解 → 转化 → 过滤 → 结晶;
解答:(1)加速固体样品溶解;
(2)加入 AgNO 3溶液; AgNO 3+KCl=AgCl↓+KNO3
(3)①装置安装错误:没有使过滤器的漏斗的下端紧靠烧杯内壁, 滤液不能沿烧杯壁流下, 可能引起迸溅,造成污染,漏斗口也不能插入滤液中,以防止滤液污染。
②操作错误:不能直接将浑浊液倒入过滤器中,这样可能造成液体冲破滤纸,使过滤 失败,应使用玻璃棒引流。
(4)①加热蒸发溶剂法;②冷却热硝酸钾饱和溶液法。
[例题 6]在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因:用洗净的仪器进行过滤 操作时,滤纸未破损,经两次过滤后,滤液仍浑浊。
__________________________________________________。
思路:过滤实验中出现的问题主要为:①过滤器的制作和过滤装置的安装问题, 如滤纸边缘 是否比漏斗口低,滤纸与漏斗间是否紧贴,漏斗下端是否紧靠烧杯内壁等;②过滤操作的问题, 如是否用玻璃棒引流, 倒入漏斗内液体的液面是否低于滤纸边缘。 滤液是否澄清等。 以上各问题 的后果可能相同,也可能有差别,要具体分析。
当用洗净的仪器进行操作时, 如果滤纸无破损, 则造成滤液浑浊一定是因为浑浊液未经过滤 纸过滤而直接进入烧杯, 造成这种后果的操作有:浑浊液进入过滤器时玻璃棒没靠在滤纸上而是
靠在漏斗中没有滤纸的地方, 浑浊液沿漏斗壁与滤纸中间流下; 倒入过滤器内的液体过多, 液面 高于滤纸边缘,液体未经过滤直接由漏斗与滤纸间缝隙流下。
解答:倒入过滤器内液体液面高于滤纸边缘, 或玻璃棒未停靠在滤纸上而是靠在漏斗内无滤 纸处,造成浑浊液直接从滤纸与漏斗间流下。
[例题 7]简要回答在实验室做下列实验时,是由于什么操作引起了题中指出的不良后果。
(1)点燃酒精灯时,灯内有酒精但不着火。
(2)熄灭酒精灯时,灯内外一起燃烧。
(3)用蒸发皿加热食盐水时,食盐水飞溅。
(4)用蒸发皿蒸发食盐水时,食盐晶体从蒸发皿内迸飞出来。
思路:(1)灯芯不燃烧可能是含水分过多,或灯芯顶端全部烧焦不易着火。
(2)酒精灯内外一起燃烧,因为灯内酒精蒸气太浓,在不正确的熄灭操作中被引燃。
(3)蒸发皿内液体飞溅是受热不均造成的。
(4)晶体飞迸是因食盐水已全部失水再受热而导致小晶体各部位受热不均或水蒸气冲击而 引起的。
解答:(1)使用酒精灯后,未及时盖上灯帽,酒精挥发,灯芯内积存水分过多,或酒精灯 内无酒精或量过少仍然使用,造成灯芯严重焦化,燃点升高而不易点燃。
(2)熄灭酒精灯时未用灯帽盖灭,而是用嘴吹或用扇子之类去煽, 造成灯内酒精蒸气外逸, 被歪倒的火焰引燃,灯内外火焰相连。
(3)用蒸发皿蒸发食盐水时,未用玻璃棒不断搅动,或搅动不均,使蒸发皿内液体受热不 均,造成局部瀑沸而飞溅。
(4)用蒸发皿加热食盐水制精盐时,如蒸发皿内出现较多量的食盐晶体时即应停止加热, 用蒸发皿余热使剩余少量液体蒸干, 如果仍继续加热, 附着在晶体上的少量水与热蒸发皿接触即 爆沸; 产生的气流把晶体颗粒掀飞, 被封闭在小颗粒之间的水变成蒸气能使晶体爆裂; 无水晶体 各面受热不均,也会发生飞迸现象。
[例题 8]如图所示是学生设计的在实验室里制取氢气,并用氢气还原氧化铜的实验装置和操
作示意图。根据该图回答问题:
(1)该装置和操作中有哪几种是错误的?有什么 后果?
(2)应如何加以改正?
(3)进行该实验时,有以下各步操作:
①点燃酒精灯 B ,②向试管 D 的长颈漏斗中注入 稀硫酸,③向试管 D 中加入锌粒,④向试管 C 中加入 氧化铜并固定好, ⑤将带长颈漏斗的胶塞安装在试管 D 上,⑥将试管 D 上的导管伸入试管 C
中通入氢气,⑦
观察,反应进行到试管 C 中氧化铜全部被还原成铜,⑧停止通氢气,⑨撤去酒精灯 B , 使试管 C 冷却到室温,⑩整理。
以上各步操作中,还缺少哪步必须的操作?如有,请接着写操作编号 ⑾ …… ,然后写操作 内容。这些操作步骤正确的排列顺序应该是怎样的?
思路:对于装置的错误应从各仪器在实验中所起的作用去检查,如长颈漏斗、导管、酒精灯 的作用, 试管安装方向的作用等; 对于操作步骤应以保证反应能顺利进行, 达到预期目的为标准。 无论是装置还是操作,除保证实验顺利进行外还要保证实验的效果和安全。
解答:(1)①试管 D 上长颈漏斗的下端管口没有伸入液面下,起不到封闭作用,会造成生 成气体从长颈漏斗逸出;②导气管前端伸入试管 D 内过长,防碍生成的气体从导管排出,产生 的泡沫可能阻塞导管;③酒精灯 A 是不应使用的, D 中的反应不需加热,加热可能引起爆炸事 故;④试管 C 的管口不应比试管底部高,这样会造成反应生成的水在试管口凝结后倒流回试管 底部,引起试管炸裂;⑤酒精灯 B 没有使用外焰加热,火焰没有集中加热放药品的部位。
(2)①将长颈漏斗下端伸入到液面以下;②将导管提起一些,使管口略伸过胶塞即可;③ 撤去酒精灯 A ;④使试管 C 的底部略高于试管口;⑤用酒精灯 B 的外焰,在预热后集中加热放 药品部位。
(3)缺少的操作为:⑾检验氢气的纯度; ⑿检验装置 D 的气密性;
正确操作顺序是:⑿③⑤④②⑾⑥①⑦⑨⑧⑩。
【相关练习】
1、加热时 , 应把受热物质对准酒精灯火焰的
A. 焰心 B. 内焰 C. 外焰 D. 内 , 外焰均可以
2、下列化学实验基本操作中正确的是
A. 装入药品前检查装置的气密性
B. 用手托稳酒精灯给试管加热
C. 取液体药品时 , 取液量不应少于试管的 1/2,然后进行实验
D. 用天平称量时 , 应把药品放在右盘 , 砝码放在左盘
3、下列实验操作中不正确的是
A. 把试管垂直桌面放置 , 然后往试管中加入锌粒
B. 用蒸发皿蒸发食盐溶液时 , 要用玻璃棒不断搅拌
C. 进行过滤时 , 液体沿着玻璃棒流入过滤器中
D. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
4、证明一瓶 CO 2气体已收集满的方法是
A. 用燃着的木条移至瓶口 , 火焰熄灭
B. 加入少量澄清的石灰水 , 溶液出现白色浑浊
C. 加入少量石蕊试液 , 石蕊试液变为红色
D. 用燃着的木条伸入集气瓶中 , 火焰熄灭
5、鉴别 CO 和 H 2, 最好根据它们的
A. 密度 B. 溶解性 C. 可燃性 D. 燃烧后的产物
6、用食盐晶体配 5%制的 NaCl 溶液 , 应选用的一组仪器为
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯
A. ②③⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①④⑤⑥
7、下面 A-E 是实验室制备和收集氧气 , 氢气 , 二氧化碳时可供选用的装置图:
(1) 写出标有字母的仪器名称 :a_____b _____c _____d _____
(2) 装置 A 和 E 连接可用于制取_____气 , 试管口略向下倾斜的原因是_______ ___.
(3) 装置 B 和 C 连接可用于制取_____气 , 如果反应物为石灰石和稀盐酸
请写出反应的化学方程式:______________
8、现有仪器 :①铁架台 ②试管 ③酒精灯 ④烧杯 ⑤导气管 ⑥单孔塞 ⑦量筒等
(1) 组装氢气发生并还原氧化铜的装置时 , 必须要用到的仪器编号为__________.
(2) 实验过程中 , 盛氧化铜的仪器中 , 可观察到的实验现象是______________ _, 化学方程式为__________.
(3) 在加热 CuO 之前 , 要先通一会儿氢 , 这是为了__________, 实验结束时 , 若同时 撤去酒精灯和停止通氢气 , 其后果是__________.
9、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)
(1)写出编号①②的仪器名称:①_____②_____
(2)双氧水(H 2O 2)是无色液体,可发生如下化学反应:2H 2O 2 → 2H2O + O2↑ ,在实验室 利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是:_____。
(3) 实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳, 在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。 C 装置可用于除掉水蒸气, 可选用_____作干燥剂 (填名称) 。 根据下列各备选试剂的性质, 利用 D 装置除掉氯化氢时,应选择的最佳试剂是:_____(填序号)
①饱和石灰水 ②氢氧化钠溶液
③碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
备选试剂的相关性质补充如下:
2NaOH + CO2 → Na2CO 3 + H2O Na 2CO 3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO 3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
(4)将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接,装置依次为:____ _(填装置序号) , 生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 :_____(填导管口序号) 。
(5)下列反应可使用 A 装置进行实验的是:_____(填序号)
①氢气还原氧化铜
②木炭粉还原氧化铜
③一氧化碳还原氧化铜
答案:1.C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.C
7. (1)试管 、集气瓶、酒精灯、水槽
(2)氧、防止加热时产生的液滴回流炸裂试管底部。
(3)二氧化碳、 CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2↑
8. (1)① ② ③ ⑤ ⑥
(2)黑色氧化铜变为亮红色,同时有无色液滴生成 H 2
+ CuO Cu + H2O
(3)将试管中空气排尽防止加热不纯的氢气发生爆炸或爆鸣。防止生成的铜被氧化。 9(1)①试管 ②酒精灯 (2) B
(3)浓硫酸 ④ (4) BDCE dcab (5)②
范文二:九年级化学实验
金峪镇中学九年级化学(上册)演示实验目录
1、 水加热沸腾
2、 研碎胆矾
3、 胆矾溶解于水并和 NaOH 反应
4、 石灰水和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水 中
5、 闻气体气味的方法
6、 固体颗粒的取用(锌粒)
7、 固体粉末的取用(Na 2CO 3粉末)
8、 液体的取用(倾倒、量取、滴加)
9、 (1)石灰水中滴加酚酞(2) Na 2CO 3和盐酸的反应 10、 酒精灯的使用
11、 加热 NaOH 和 CuSO 4混合溶液
12、 连接仪器装置
13、 洗涤玻璃仪器
14、 测定空气中氧气的含量
15、 带火星的木条伸入氧气中
16、 硫在空气中和氧气中燃烧
17、 木炭在空气中和氧气中燃烧
18、 细铁丝在氧气中燃烧
19、 加热 KClO 3和 MnO 2制取氧气
20、 品红在水中扩散现象
21、 明矾净水
22、 软硬水的区分
23、 蒸馏水的制取
24、 H 2的燃烧检验
25、 用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律 26、 镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律
27、 活性炭的吸附性
28、 木炭还原氧化铜
29、 收集 CO 2
30、 CO 2溶于水的验证
31、 CO 2和水的反应
32、 燃烧的条件实验
33、 灭火的原理
34、 粉尘爆炸
35、 点燃甲烷
36、 用 Mg 和盐酸反应验证化学反应中的能量变化
金峪镇中学九年级化学(下册)演示实验目录
1、 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
2、 蔗糖溶解
3、 I 2和 KMnO 4在水和汽油中的溶解性实验
4、 水和乙醇能否互溶实验
5、 洗涤剂的乳化功能
6、 硝酸钾在水中的溶解
7、 三种不同组成的硫酸铜溶液
8、 配置一定溶质质量分数的 NaCl 溶液
9、 向溶液中加入酸碱指示剂
10、 观察盐酸、硫酸的颜色、状态、气味
11、 浓硫酸的腐蚀性
12、 浓 H 2SO 4的稀释
13、 把水慢慢注入 H 2SO 4
14、 NaOH 的性质
15、 溶液的导电性
16、 中和反应
17、 Na 2CO 3和 HCl 反应、 NaHCO 3与盐酸反应
18、 Na 2CO 3溶液和澄清石灰水的反应 19、 聚乙烯塑料的热塑性
金峪镇中学九年级化学(上册)学生实验目录
1、蜡烛及其燃烧的探究
2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
3、氧气的实验室制取与性质
4、分子运动现象
5、水的组成
6、反应前后物质的质量关系
7、二氧化碳的实验室制取与性质
8、燃烧的条件
合阳县初中九年级化学(下册)学生实验目录
1、金属与盐酸、硫酸的反应
2、金属活动性顺序
3、铁制品锈蚀的条件
4、溶解时的吸热放热现象
5、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
6、酸的化学性质
7、碱的化学性质
8、溶液酸碱性的检验
9、化肥的简易鉴别
10、粗盐中难溶性杂质的去除
范文三:九年级化学上册 趣味化学实验素材 人教新课标版
趣 味 化 学 实 验任各庄中学化学组
课 程 说 明
你看见过胶冻能燃烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗,你知道这是为什么吗,你想亲自来动手试一试吗,如果答案是肯定的,那么请你走进《趣味化学实验》这个小天地吧~在这些富有情趣的化学实验中,你不仅能复习巩固化学知识,而且能提高学习化学的兴趣和热情,丰富课外生活,锻炼我们的动手能力,最终增进化学科学素养。
《趣味化学实验》课程安排为十个课时的内容,涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验,以让学生更多了解化学在生活中的应用。每个课时内容大致分为:背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验,课堂评价几大部分。
一、课程(教材)内容
化学校本课程《趣味化学实验》,主要针对刚入学的高一新生开设, 本学期共开设十个课时(见目录)。
二、课程(教材)组织以及实施方案
化学校本课程《趣味化学实验》的课程目标
1、知识与技能
懂得运用已学化学知识,如卤素,物质的量浓度等分析处理生活中的简单化学问题。
了解某些各类食物主要成分的营养作用,以及可能的特征反应。
了解人体中元素的存在形式,知道常量元素与微量元素的生理作用。
2、过程与方法
初步学会运用多种手段查找资料,调查研究,运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息;
了解化学研究的初步方法,知道定性分析与定量分析。
主动与他人进行交流和分享。
3、情感态度与价值观
逐步建立科学的世界观,用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响;
逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。
逐步认识学习科学知识的意义,热爱科学。
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化学校本课程《趣味化学实验》的学习方法
本课题的教学可采用开放式的教学方式,将学生分成二人的小组或四人大组,明确要求每个小组按照:课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。由学生独立自主完成实验操作,指导学生运用知识,熟练操作。培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。教学中,教师努力创设问题的真实情景,采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容,并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。
化学校本课程《趣味化学实验》的学习内容结构
十个课时的内容基于学生已有的知识结构,利用学生熟悉的身边资源(如食物以及容器等)培养学生的学习兴趣,以及提高学生的综合素质。每一课时内容都包括背景知识介绍,实验原理、操作说明,细则指导。以及课堂思考题和课堂评价(包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容)几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作,满足学生继续学习的求知愿望。
化学校本课程《趣味化学实验》最终结业评价由平时成绩(即每课时评价)以及最终测评综合得出。结业等级分为A B C D四种。
三、课程(教材)结构
化学校本课程《趣味化学实验》的教材为每课时一张A4纸,由教师排版后经打印室统一印发,所有课时完毕后统一装订。
化学校本课程《趣味化学实验》教具学具准备
教师依据实验的安全性以及学生的已有知识编制可行性教材,给出实验仪器和用品,自做实验,指导学生实验,处理实验中突发事故。给出课程评价。
实验员准备实验仪器药品
学生课前查阅资料、课堂认真阅读教材并动手实验、实验完毕整理实验台,并完成课内思考题,作出自我评价。
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目 录
趣味化学实验一:模拟酸雨腐蚀岩石的过程
趣味化学实验二:自制酸碱指示剂
趣味化学实验三:化学“冰箱”与冰袋
趣味化学实验四:指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素 趣味化学实验五:水下公园
趣味化学实验六:豆腐中钙质的检验
趣味化学实验七:食物中常见元素的测定
趣味化学实验八:铝器表面刻字以及制备可燃的“胶冻” 趣味化学实验九:合成香精
趣味化学实验十:消字灵的制作
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趣味化学实验一:模拟酸雨腐蚀岩石的过程
背景资料:酸雨是pH小于5.6的降水,5.6这个数值来源于蒸馏水跟大气中的二氧化碳达溶解平衡时的酸度。酸雨主要是人为活动排放的硫氧化物、氮氧化物等物质,大量扩散至大气层与水蒸气结合形成的。酸雨的危害是多方面的,可造成土壤、岩石中的重金属溶解,流入河川或湖泊,严重时使得鱼类大量死亡。水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物,因累积有毒金属,经食物链进入人人体,影响人类的健康。酸雨会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质,造成人类经济、财物及文化遗产的损失。
实验药品:蒸馏水、98,的硫酸、大理石(主要成分CCO)。 a3
实验仪器:玻璃棒、烧杯、镊子、量筒、胶头滴管。
实验步骤:
(1)配置150mL浓度约为0.01mol/l的稀硫酸溶液(注意配制的安全性);
(3)用量筒取50mL溶液,将大小适中的块状大理石用镊子夹住,小心投入稀硫酸中,观察大理石表面的现象;
(4)再取50mL硫酸溶液,用胶头滴管一滴一滴滴加到大理石的表面,观察实验现象;
(5)比较步骤3和4的现象异同
问题思考:
1、步骤3的现象:
2、步骤4的现象:
3、配置稀硫酸溶液时应该注意哪些问题,
4、请根据已知酸雨形成及危害的资料,提出关于如何治理酸雨的可行性建议。
课堂评价:
学习态度: A B C D (自评打分)
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动手能力:实验过程:A B C D (自评打分)
A B C D (教师评价)
仪器整理:A B C D (自评打分)
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趣味化学实验二:自制酸碱指示剂
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背景知识:指示剂(indicator)是指用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中,随着滴定剂的加入,被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化,在等当点附近,离子浓度会发生较大变化,能够对这种离子浓度变化作出显示(如改变溶液颜色,生成沉淀等)的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的,它们本身就具有指示剂的作用,如高锰酸钾。
+ 适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种:?酸碱指示剂。指示溶液中H浓度的变化,是一种有机弱
+-酸或有机弱碱,其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数K,[H][In],[HIn],a
--+-3.4即溶液的颜色决定于[In],[HIn],而[In],[HIn]又决定于[H]。以甲基橙(K,10)为例,溶液的pa
H,3.1时,呈酸性,具红色;pH,4.4时,呈碱性,具黄色;而在pH3.1,4.4,则出现红黄的混合色橙色,称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。?金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂,大多是染料,它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。?氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂,它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ,在滴定中被氧化
+(或还原)时,即变色,指示出溶液电位的变化。?沉淀滴定指示剂。主要是Ag与卤素离子的滴定,以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品
试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1?1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤
1.取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液,将它们分装在3支试管中。
2.在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3.用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
问题思考:
1、 写出你知道的其他的酸碱指示剂以及他们的变色范围
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2、 画坐标图(横轴:醋酸的量 纵轴:溶液pH的变化)描述往氢氧化钠溶液中缓慢滴加醋酸后溶液pH的变化
3、 带上pH试纸,回家后测定一种你熟悉易得的植物作为指示剂的灵敏度即变色范围,把它与酚酞的变色范围做对照,填充下表。
指示剂 酚酞 自制指示剂
变色范围 8,10
参考资料:石蕊是常见的酸碱指示剂。是植物提取物。常见的酸碱指示剂还有:
百里酚甲基橙 甲基红 溴百里百里酚酚酞 百里酚
蓝 酚蓝 蓝 酞
ph 3.1,4.4,6.2,8.0,8.0,9.4,
1.2,4.4 红6.2 红7.6 黄9.6 黄9.6 无10.6 无
2.8 红变黄 变黄 变蓝 变蓝 色变红 色变蓝
变黄
课堂评价:
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动手能力:实验过程:A B C D(自评打分)
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趣味化学实验三 化学“冰箱”与冰袋
背景知识:
现代家庭离不开电冰箱,尤其在夏天,储存食物可以长期不腐败。但外出与郊游时,需要保鲜食品
或致冷饮料就成了难题,本实验使用化学试剂制冷技术,可在夏季形成0-5?低温小环境,食物一天不变
味,饮料随时取用都凉爽可口。
实验一:实验原理:
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无机盐溶于水的过程包括两个部分,首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格,使无机盐的组成离于进入水溶液,这个过程需吸热;然后离子与水分子化合形成水合离子,这个过程放热。无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈,因而是常用的化学制冷剂。
实验用品:
硝酸铵(NHN0)(化肥或试剂) 水保温瓶或保温饭盒 10号铁丝 量筒(100毫升) 台秤 烧杯(200毫升) 43
实验步骤:
1(将硝酸铵在台秤上称出几份,每份120克,分别装入小塑料袋,封口携带备用。
2(用10号铁丝弯成一铁丝支架,以备放置待保鲜致冷的食品。
3(使用时先用烧杯盛100毫升水,然后将硝酸铵全部—次倒入烧杯中,不要搅拌。
(将上述烧杯放入保温瓶底部,把铁支架架在其上方,最后将饮料、食品等放在铁架上,盖好保温4
瓶盖,连续约5个小时瓶内可保持在5?以下。
5(使用后硝酸铵水溶液可以再生。方法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒,使水分蒸发,硝酸铵晶体析出后,可重复使用。
说明:也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。
实验二、化学“冰袋”
背景知识:夏季储存食品离不开冰箱,但是如果家中没有冰箱,怎么办?我们可以采取化学方法制造“冰袋”,以最简单、廉价、安全的方法,取得最低0?的温度;外出旅游、郊游时,想致冷饮料和食品更是方便。还可应用于其他得简便制冷的场合。这种便携式“冰袋”最适宜制成商品,创造经济价值。
实验目的:掌握某些铵盐镕解于结晶水的吸热反应,制造冰袋。
实验原理:几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等,溶于水时具有强烈吸热降温的性质,它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热,利用这种性质,可以通过简单地混合两种盐而制冷,制成化学“冰袋”。
实验用品:硝酸铵(化肥)(NHN0或NHCl) 结晶碳酸纳(NaCO?10HO) 聚氯乙烯薄膜小袋 蒸发皿434232
铁架台(含铁圈) 玻璃棒 酒精灯 药匙 研钵 温度计 电子(托盘)天平 封口机(或锯条与酒精灯) 细绳 (讲台上)
实验操作:
1(称取无水碳酸钠20克,加水少许,蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物。
2(称取23克硝酸铵晶体并研细。
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3(先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部,压紧后,用细绳系住(活结)塑料袋,将碳酸钠封在袋子下半部;然后将研细的硝酸铵装在袋子上半部,再用封口机(或灼热锯条)将塑料袋封闭(即成“冰袋”
4.使用时,只要将细绳解开,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便可以立即产生低温,袋子最低温度可降至约0?(可用温度计测量温度的变化)。将饮料瓶等用化学冰袋裹住降温,即可凉爽可口。
说明:不能使用无水碳酸钠(纯减)粉末,必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。可以将无水碳酸钠粉末溶于水,然后加热浓缩至晶体析出,自制晶体碳酸钠。
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趣味化学实验四:指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素
背景知识:我们在侦探小说中,经常看到利用“指纹”来破案的情节。现代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库,装入了本国居民和一些国际犯罪分子的指纹档案。这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案的工具。
指纹鉴定的科学基础就在于,指纹人各不同,终身不变;而且只要物体表面有足够的光滑度,人手接触物体,必然留下指纹。人类很早就认识到指纹"因人而异"的特性,并将它用于个人识别,如文书契约、断案等方面。我国民间又有"一斗穷,二斗富"之类的说法,可见指纹是分成不同类型的。用肉眼观察,指纹就可分1000多类。指纹的不同形状是由纹线(乳突线)组成,纹线分叉或中断的地方叫细节点(特征点),有100个左右;细节大致又分4种:分叉、结合、起点、终点,它们都因人而异。仅仅机械地计算这一差异,就有4的100次方,这是一个天文数字,加上点与点之间的不同关系,说是"人各不同",是毫无问题的。在现代社会中,指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物身份的有力武器,就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份证和通行证。
我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情,其实我们也可以成为这样的专家。
扩展实验:【碘蒸气法】指纹鉴定
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实验原理 :碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。每个人的手指上总含有油脂、矿物油和水。用手指在抵面上按的时候,指纹上的油、矿物油和汗水就会留在纸面上,只不过人的眼睛看不出来。当我们把这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时,碘就开始升华——变成紫红色的蒸气(注意,碘蒸发有毒,不可吸入)。由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂,因此碘蒸气上升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中,于是指纹也就显示出来了。
实验用品 :试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。
实验步骤 :
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
问题思考:其他方法(原理说明)_____________________________________
_______________________________________________________________
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小提示:【硝酸银溶液法】
向指纹印上喷硝酸银溶液,指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射,氯化银分解出银细粒,就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹,这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。(原理说明:__________________________________)
另外,碘和人的健康有着很大的关系。一个成人的体内大约含有,,,,,毫克的碘,主要集中在人的甲状腺内。人如果缺少了碘,舍引起甲状腺的肿大,俗称“大脖子病”。在我国,许多地方的食品和水中都缺少这种碘元素。因此在建国后,我们加强了预防,主要是多供应含碘的食物。现在我国使用的食盐中都加入了碘元素,叫做碘盐,这也是为了预防甲状腺肿大症。此外,多吃海带也可以加强人体对碘的吸收。
相关实验:检验含碘食盐成分中的碘
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实验原理 :含碘食盐中含有碘酸钾(KIO),除此之外,一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下I3
--O能将I氧化成I,I遇淀粉试液变蓝;而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。 实验用品: 试管、胶322
头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤:
1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。 3.将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里,混合均匀,观察现象。
问题思考:
碘的性质:1.__________________2.__________ 3.______________________
扩展实验:密写信
实验原理 :在白纸上用无色试液写字,晾干后看不到字迹,再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理,就能显示出所写的字迹。例如:酚酞遇氨水变红色;淀粉遇碘变蓝紫色等。
实验步骤: ?取一张白纸,用酚酞试剂写一封信,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏,立即显示出红字迹。放在通风处,稍等一会又变成无色。可以反复若干次。
?用稀淀粉溶液在白纸上写字,干后无字迹,用碘水(碘和碘化钾的水溶液)涂抹,显出蓝色字迹,放在火焰上方烘,蓝色又褪去,也可以反复若干次。
趣味化学实验五:水下公园
背景知识:
可溶性硅酸盐如硅酸钠与可溶性重金属盐发生离子反应生成不溶与水的硅酸盐沉淀,这些不溶性硅酸盐常有特殊的颜色。
实验原理:氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等这些小晶体与硅酸钠发生化学反应,结果生成紫色的硅酸亚钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸亚铁、深绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌。这些小晶体和硅酸钠的反应,是非常独特而有趣的化学反应。当把这些小晶体投入到玻璃缸里后,它们的表面立刻生成一层不溶解于水的硅酸盐薄膜,这层带色的薄膜覆盖在晶体的表面上)然而,这层薄膜有个非常奇特的脾气,它只允许水分子通过,而把其他物质的分子拒之门外,当水分子进入这种薄膜之后,小晶体即被水溶解而生成浓度很高的盐溶液于薄膜之中,由此而产生了很高的压力,使薄膜鼓起直至破裂。膜内带有颜色的盐溶液流了出来,又和硅酸钠反应,生成新的薄膜,水
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又向膜内渗透,薄膜又重新鼓起、破裂??如此循环下去每循环一次,花的枝叶就新长出一段。这样,只需片刻,就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。
实验用品:硅酸钠溶液、大烧杯 、 镍子、 氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍 的晶体
实验步骤:
1、先在烧杯中盛多半下无色透明的硅酸钠水溶液(俗称水玻璃)。
2、然后投入氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等几种能溶解于水的有色盐类晶体。
不一会儿,就会在玻璃缸中出现各种各样的枝条来,纵横交错地伸长着,绿色的叶子越来越茂盛,鲜艳夺目的花儿也开放突起~一座根深叶茂、五光十色的水下花园,即刻展现出来。 问题思考:其他方法(原理说明)___________________________________________
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趣味化学实验六:豆腐中钙质的检验
知识背景:
生活小常识:富含蛋白质的食物多属于酸性食物 蔬菜、水果多属于碱性食物1、豆腐是人们公认的保健佳品,其在防病保健上的奉献是多方面的,适量地食用豆腐确实对人体健康大有好处。但是,食豆腐并非多多益善,过量也会危害健康。制作豆腐的大豆,含有一种叫皂角苷的物质,它能预防动脉粥样硬化,但又能促进人体内碘的排泄。长期过量食豆腐很容易引起碘的缺乏,发生碘缺乏病。 豆腐中含有极为丰富的蛋白质,一次食用过多,不仅阻碍人体对铁的吸收,而且容易引起蛋白质消化不良,出现膨胀、腹泻等不适症状。在正常情况下,人吃进体内的植物蛋白质,经过代谢变化,最后大部分成为含氮废物,由肾脏排出体外。人到老年,肾脏排泄废物的能力下降。此时,若不注意饮食,大量食用豆腐,摄入过多的植物性蛋白质,势必会使体内生成的含氮废物增多,会加重肾脏的负担,使肾功能进一步衰退,不利于身体健康。
2、豆腐最好不要和菠菜一起煮。菠菜营养丰富,有“蔬菜之王”之称,但是菠菜里含有很多草酸,每100克菠菜中约含300毫克草酸。豆腐里含有较多的钙质,两者若同时进入人体,可在人体内发生化
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学变化,生成不溶性的草酸钙。人体内的结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性的钙盐沉积而成的,所以最好不要把菠菜和豆腐一起熬着吃。另外,单独吃菠菜也不宜一次吃得过多,因为菠菜里的草酸能够跟人体内的钙、铁质结合,从而使人体缺乏钙、铁,影响健康。在钙和草酸的比例为1:2时,最易形成结石。若通过食物搭配破坏这个比例,则结石可以防止。例如吃菠菜时搭配着吃些含钙丰富的芝麻、牛奶或鱼,就可以克服菠菜的这个缺点。
实验:检验豆腐中钙质
实验用品:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、pH试纸。草酸钠、浓硝酸。
2+实验原理:豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草酸钙白色沉淀。Ca,Na(COO),?22
+Ca(COO)?,2Na 2
实验步骤:
1、测定豆腐的pH值 豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中,加入20毫升蒸馏水,用玻棒搅拌,并捣碎到不再有块状存在。过滤(注意此操作的规范性),得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2,显弱酸性)。
2、豆腐中钙质的检验 取上述豆腐滤液2毫升于试管中,再滴入几滴浓草酸钠溶液,试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质,而且能溶于水,不一定与蛋白质结合在一起。
注意事项:
1.在制豆腐滤液前,一定要把豆腐捣碎,才能使钙离子溶解到水中。
2.由于豆腐中含有较多蛋白质,形成胶体,故过滤较慢。但蛋白质一般不易透过滤纸,所以反应。
问题思考: 1、豆腐的pH值是:___________2、豆腐中钙质的检验的原理:__
你能想到的其他方法:_________________________
课后选作家庭小实验:自制豆腐
【实验步骤及现象】
(A)浸泡:加 300 mL水浸泡 24 小时(若气温较高时,中间可更换一次水),使黄豆充分膨胀,然后倒掉浸泡水。
(B)研磨:将泡好的大豆放在家用粉碎机内,加入200 mL水,进行粉碎。
(C)制浆:将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤,另取100 mL水,分多次冲洗滤饼,充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。
(D)凝固变性:将自制的浓豆浆(或直接用市售的袋装浓豆浆)倒入一个洁净的500 mL的烧杯中,用酒精灯加热至80 ?左右,然后边搅拌,边向热豆浆中加入饱和石膏水,直至有白色絮状物产生。停止加热,静置片刻后,就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。
(E)成型:将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤,再将滤布上的沉淀物集中成一团,叠成长
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方形,放在洁净的桌面上,用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上,大约30分钟后,即可制成一小块豆腐。用市售的浓豆浆为原料,制成的豆腐更为细嫩洁白。
(F)保存:为了使制成的豆腐保鲜而不变质,将新制成的豆腐浸于2%,5%的食盐水中,放在阴凉处,可使豆腐数天内保鲜而不变质。
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趣味化学实验七:食物中常见元素的测定
上节知识巩固:豆腐中含有丰富的钙质、蛋白质等营养物质,但最好不要和菠菜一起煮,否则会在人体内发生化学变化,生成不溶性的草酸钙。长期多食豆腐会造成碘缺乏症。
背景知识:维持人体生长发育和从事正常活动除需要碳水化合物,脂肪、蛋白质、维生素等,还需要许多种化学元素,如钠、镁、铁、钙、锌、铜等等。这些化学元素都要从食物中获取。
实验步骤:
1( 加热食物:实验步骤及现象:取少量下列物质,分别加热,直至开始燃烧;(1)碳水化合物,如淀粉或糖; (2)脂肪,如奶油; (3)蛋白质,如肉类。 注意它们在燃烧时气味的不同:燃烧的碳水化合物有种焦糖的气味,燃烧的脂肪发出一种能使人流泪的丙烯醛气味,加热蛋白质生成类似氨的化合物。它们散发出不同的气味。
2( 将氧化铜与食物共热
实验原理:2CuO(s)+C(s)2Cu(s)+CO(g) CO(g)+Ca(OH)(aq)?CaCO(s)+HO 22232
实验步骤及现象: 将一小块馒头加热至变黑,剩下碳渣。用研钵研细,与氧化铜充分混合后,装入硬质试管中,在酒精灯上加热,用导管将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,石灰水变浑浊,证明气体产物为二氧化碳。同时试管中有红色的铜生成。
3(将碱石灰与食物混合加热
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实验步骤及现象: 将肉末或压碎的奶酪与碱石灰混合后放入试管中加热。注意从试管口散发出的氨的刺激性气味,用湿润的石蕊试纸检验,该气体能使红色石蕊试纸变蓝,证明食物与碱石灰共热产生氨气,而氨中的氮一定来自食物。
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趣味化学实验八 铝器表面刻字
以及制备可燃的“胶冻”
实验一:铝器表面刻字
实验用品:硫酸铜晶体、氯化铁、易拉罐、毛笔、汽油、油漆、稀盐酸、棉花球
实验步骤:?配制腐蚀液
向150mL水中加入30g硫酸铜晶体与50g氯化铁,搅拌制成溶液,此溶液能腐蚀铝。
2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu Al+FeCl==AlCl+Fe 424333
?铝器表面处理
将要刻字的地方用细砂细心擦净,用毛笔蘸油漆写好字,阴干后在字迹笔画周围滴稀盐酸并用蘸稀盐酸的棉花球轻涂,稍待片刻,用干净的布拭去盐酸,擦净表面。
?蚀刻 用毛笔蘸取腐蚀液涂在油漆写的字迹及其周围,稍待片刻,用水洗去,再涂一次或多次。最后用清水洗去腐蚀液,用棉花蘸汽油擦去油漆字迹,这时便会看到铝表面出现稍微凸起的字迹。
实验二:制备可燃的“胶冻”
实验原理 酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”,酒精充填其中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。
实验用品
药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。
酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。
实验步骤
1.在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。
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2.在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。
3.取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。
课堂评价:
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趣味化学实验九:合成香精
背景资料:
从大自然提取的香味总是有限的。人们研究弄清香味的成分和结构后,已不再满足众自然的赐予,开始研制更多更有用的香料。 1850年,人们用乙酸戊酯和丁酸戊酯制成了香蕉水;1875年,用邻-苯二酚和木质素制成了香草素(香草醛);1893年,合成了具有紫罗兰香味的紫罗兰酮;上世纪初,香料的人工合成从实验室小型试制扩大为大规模的工业化生产,人造香料逐步走进人们的日常生活。生产人造香料,不像提取天然香料那样受气候和地理条件的限制,许多人造香料可以用石油和煤焦油为原料提炼、合成得到。香料厂有巨大的蒸馏锅和冷却装置,将从煤焦油和石油中提取出的苯、酒精、醋酸、甲醇等原料放进锅内,经过加热使它们发生化学反应,然后加以分馏,就制成了多种人造香料。现在人造香料的品种已有3000多种,全世界年产约10万吨,大大弥补了天然香料的不足,也创造了很多自然界没有的品种。
人造香料主要含有三类化合物:醛类、酮类和酯类。醛类化合物中主要是一些芳香族化合物,如柠檬醛有强烈的柠檬香味,苯甲醛发出一种苦杏仁香味,香草醛的气味很诱人,还有一些醛类散发着肉桂香、紫丁香气味,这些醛类被用来作香料和调味料;酮类化合物中主要是含碳环的酮类,如紫罗酮、麝香酮和灵猫香酮等;酯类化合物大多能散发香味,乙酸乙酯散发香蕉香,异戊酸戊酯散发橘子香,异戊酸异戊酯散发苹果香等。单一香料的香味,往往过于单纯,经过调和后生成的混合香料,叫做香精,香味更加醇厚,经久不褪。根据用途,香精可分为各种香气类型。由于香料品种不同,不同比例混合成的香精各有风韵:浓烈的、淡雅的、优美的、清新的。一瓶普通的香水常常由几十种人造香料配合而成,其中包括起主要香气作用的主香剂,起保持香气作用的定香剂,以及起增添特色作用的修饰剂。如在玫瑰香精中,主香剂有香叶醇、苯乙醇、香茅醇和玫瑰醇等,定香剂有安息香膏、苏合香膏、土鲁香育和桂皮酸等,修饰剂有桂醇、松香油、柠檬油、苯乙醛、紫罗兰酮等。
一般日用化妆品的香气,会因贮藏过期而衰退。可是花露水为什么存放时间越长,散发的香气越好闻呢,花露水的配方一般以花露油做主要原料,再辅以柠檬、橘子、丁香、藿香等香料,加酒精等调配而成。香糖大多由人工合成,成分很复杂,除含醇外,还有酸、醛、酮、酯、肟、内酯、胺等化合物,它们在贮藏过程中,其中的羧酸同酒精起化学反应,产生新的酯类物质,不同的酯类化合物具有各自特殊的香气。这种酯化反应十分缓慢,所以花露水存放时间越长香气越好闻。当然,酯化反应到了一定程度就会趋于平衡,出现停止状态,如果无限期存放,酒精浓度减少,香气也将散尽。
几年前,中国科学院上海有机化学研究所的科研人员以松节油为原料,研制成功一种新铃兰醛香料,它具有新鲜、淡雅而持久稳定的铃兰花香,一诞生便跻身国际20个大品种香料之列,被调配成“上海之春”高级香水和制成铃兰花香膏用及铃兰香皂,深受欢迎。
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实验原理:人们很早知道从各种植物的花、果实中提取一类叫香精的物质,用于护肤、护发或添加到食品中。从植物中提取香精油的方法有蒸馏、萃取或直接榨取等法。由于天然物质来源有限,人类便合成各种人造香精,在香精家庭中,酯类最多,合成原料是相应的羧酸和醇,如薄荷香精主要成分是苯甲酸乙酯,由苯甲酸和乙酸制得:CHCOOH+CHOH?CHCOOCH +HO。梨香精油是乙酸异戊酯,由乙酸和652565252
异戊醇反应得:CHCOOH+CHOH?CHCOOCH +HO。本实验就来实现它们的合成。 351135112
实验用品:
冰醋酸,异戊醇,浓HSO,苯甲酸,无水乙醇 24
100mL烧瓶,水浴锅,10mL量筒,50mL量筒,分液漏斗
实验步骤:
实验1:梨香精油的合成
在烧瓶中注入10mL冰醋酸(用温水融化)和15mL异戊醇,再加入5mL浓HSO,混合均匀,置于水24浴上加热数分钟后冷却,冷却后再慢慢加入30mL水,振荡5min,注入分液漏斗,静置分层,油层即为醋酸异戊酯。
实验2:薄荷精油的合成
在烧瓶中加入苯甲酸10g,无水乙醇35mL,浓硫酸5mL,混合均匀,置于水浴上加热数分钟后冷却,冷却后慢慢加入30ml水,振荡5min,注入分液漏斗,静置分层,油层即为薄荷精油。
问题思考:
通过本次实验说说有机化学反应与无机化学反应的区别
课堂评价:
动手能力:实验过程:A B C D(自评打分)
A B C D (教师评价)
仪器整理:A B C D (自评打分)
A B C D (教师评价)
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趣味化学实验十:消字灵的制作
背景资料:
物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关,因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构,并决定它的用途和制法。乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体,从结构上看,乙二酸与乙酸都含有相同的官能团——羧基,因此可推断乙二酸应具有相似的一些化学性质,但乙酸为二元酸,它应该还具有与乙酸不同的特殊性质,根据常识,乙二酸能使蓝墨水褪色。
基于上述的推测,乙二酸在我们日常写作中有一个非常重要的应用。如教师写教案、作家写文章、学生记笔记等,写字时常出现一些写错或需要修改的地方,涂改会显得文章很零乱。特别是有些写错的段落不想把痕迹留在原稿上,用橡皮擦也擦不掉。怎么办呢,以乙二酸为原料制作的“消字灵”将原来的字迹消除是最理想的方法。那么,让我们自己动手制作“消字灵”吧~
3+实验原理:草酸(HCO)为络合剂,与Fe形成H,Fe(CO),,可除去黑色的鞣酸铁,再加氯水2243243
溶液擦拭时,可漂白蓝色的斑点。
试验药品:
草酸、蒸馏水、高锰酸钾、浓盐酸、漂白粉。
试验步骤:
1.先配甲液(草酸溶液),用角匙取少量草酸晶体、放入烧杯或锥形瓶中、加蒸馏水使之溶解。然后将此溶液倒入一只滴瓶中,标签注明甲液。
2.再配制乙液(氯水或漂白粉溶液)。
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?氯水的配制方法:将一角匙高锰酸钾晶体加入5ml小烧杯中,将烧杯放入盛有20ml水的集气瓶中,然后再向小烧杯中加入浓盐酸,将集气瓶永玻璃片塞好,待反应停止后,将集气瓶中新制成的氯水装入乙滴瓶中。
?漂白粉溶液的配制:如果没有条件准备一套制氯水的装置,就可以用漂白粉溶液代替氯水。配制漂白粉溶液的方法比较简单。用角匙将漂白粉加入到烧杯中,然后加蒸馏水溶解。漂白粉的溶解度较小,因此配制的溶液有些浑浊。将此液倒入乙滴瓶中即可。
这样,消字灵就制成了。
实验时,先用蓝黑墨水在白色的硬纸板上写字。去字迹时,先用甲液滴在字迹上,然后再将乙液滴上一滴,字迹会立即消失。注意晾干后再将修改的字迹写上去。
问题与思考:
1. 乙二酸能消字的原理是什么,
2(根据乙二酸的结构推测它还有哪些性质
课堂评价:
动手能力:实验过程:A B C D (自评打分)
A B C D (教师评价)
仪器整理:A B C D (自评打分)
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范文四:九年级化学上册 趣味化学实验四 人教新课标版
趣味化学实验(四)
切去火头和把火切为两截
〔实验原理〕
铜具有良好的导热性,将一张细眼铜丝网压在火焰头上,由于铜网使火 焰热量散失,穿过铜网的酒精蒸气温度下降到着火点以下而熄灭,出现网下燃烧网上无火的"火去头"的现象,用燃着的木条去点燃铜网上的酒精蒸气,又燃烧起来,造成火焰被"切" 为两截的现象。
〔实验操作〕
取一张大小100 mm×100 mm左右、网眼l mm2左右的铜网,从酒精灯火焰上方压至火焰内焰中部,观察"火被去头";再用燃着的木条点燃网上酒精 蒸气,观察火焰被"切为两截"。
建造一座"水中花园"
将硅酸钠(Na2SiO3)溶于水中制成溶质质量分数为40,的水玻璃,轻轻将盐的晶粒,如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物,铝、铁、铜和镍的硫酸盐,钴、铁、铜和镍的硝酸盐,加入到水玻璃中(注意不能摇混),则五彩缤纷的"花"就慢慢地生长起来了。
检验尿糖
〔实验原理〕
糖尿病患者尿液中含有葡萄糖,含糖量多,则病情重。检验尿液中的含糖量,可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同。
〔实验操作〕
?配制费林试液
取100 mL蒸馏水,加入3.5 g硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)制成溶液I;另取100 mL蒸馏水,加入17.3 g酒石酸钾钠(NaKC4H4O6?4H2O)和 6 g氢氧化钠制成溶液II。将溶液I
1 用心 爱心 专心
与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中,使用时等体积混合即成费林试液。
?检验
用吸管吸取少量尿液(1mL,2 mL)注入一支洁净的试管中,再用另一支吸管向试管中加入3,4滴费林试剂,在酒精灯火焰上加热至沸腾,加热后:(1)若溶液仍为蓝色,表明尿液中不含糖,","表示;(2)若溶液变为绿色,表明尿液中含少量糖,用"+"表示;(3)若溶液呈黄绿色,表明尿糖稍多,用"++"表示;(4)若溶液呈土黄色,表明尿糖较多,用"+++"表示;(5)若溶液呈砖红色浑浊,说明尿糖很多,用"++++"表示。
自制豆腐
【实验步骤及现象】
(A)浸泡:称取 50 g无虫蛀、无霉变的黄豆放入一个 500 mL的烧杯内,加 300 mL水浸泡 24 小时(若气温较高时,中间可更换一次水),使黄豆充分膨胀,然后倒掉浸泡水。
(B)研磨:将泡好的大豆放在家用粉碎机内,加入200 mL水,进行粉碎。
(C)制浆:将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤,另取100 mL水,分多次冲洗滤饼,充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。
(D)凝固变性:将自制的浓豆浆(或直接用市售的袋装浓豆浆)倒入一个洁净的500 mL的烧杯中,用酒精灯加热至80 ?左右,然后边搅拌,边向热豆浆中加入饱和石膏水,直至有白色絮状物产生。停止加热,静置片刻后,就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。
(E)成型:将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤,再将滤布上的沉淀物集中成一团,叠成长方形,放在洁净的桌面上,用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上,大约30分钟后,即可制成一小块豆腐。若用市售的
浓豆浆为原料,制成的豆腐更为细嫩洁白。
(F)保存:为了使制成的豆腐保鲜而不变质,将新制成的豆腐浸于2%,< p="">>5%的
2 用心 爱心 专心
范文五:九年级趣味化学知识竞赛
九年级趣味化学知识竞赛(1)
班级 姓名 学号
一、选择题(只有一个选项是正确的,每题 3分,共 51分)
1. 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富,下列诗句中只涉及到物理变化的是 ( ) A 野火烧不尽,春风吹又生 B 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C 只要工夫深,铁杵磨成针 D 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
2. “墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》 )诗人 在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( )
A 分子很小 B 分子是可分的 C 分子之间有间隙 D分子在不断地运动
3. 特大洪水过后, 受灾地区的水源常被严重污染, 下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、 消毒作用的是 ( )
A 生石灰 B 明矾 C 绿矾 D 漂白粉
4. 下列哪种物质常用于保护食物,以免被微生物侵蚀而腐败 ( )
A .酒精 B .食盐 C .醋酸 D .硝酸钾
5. 误食重金属盐会引起中毒,下列不能用于解毒的措施是 ( )
A. 服大量鸡蛋清 B. 服用豆浆 C. 喝大量牛奶 D. 喝食盐水
6. 炒菜时,食油加热到 250℃后会产生大量的油烟,其中含有危险的 ( )
A 煤焦油 B脂肪 C CO和 CO
2
D致癌物
7. 家用冰箱中,可用来做为除臭剂的是 ( )
A .活性炭 B.石灰水 C.酒精 D.食盐
8.在日常生活中出现了“加碘食盐” “增铁酱油” “高钙牛奶” “富硒茶叶” “含氟牙膏” 等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
9. 水在摄氏多少度时密度最大? ()
A. 零下 10度 B. 0度 C. 4度 D. 10度
10. 一元的硬币呈银白色,有金属光泽,有人认为它可能是铁制的,在讨论时,有人提出 用磁铁来吸一下,就 “ 用磁铁来吸一下 ” 这一过程而言,属于科学探究中的() A .实验 B. 假设 C. 观察 D .做结论
11. 报纸不能用来包装食品,除因可能带有病菌外,还因报纸上带有()元素。 A .钠 B .锡 C .铅 D .铝
12. 从 1950年开始, 日本水俣镇发现了水俣病, 原因是由海水污染造成的。 请选出水俣病 是由下列哪种元素引起的 ( )
A. 铅 B. 镉 C. 铁 D. 汞
13. 在生活中常说的“五金” 不包括下列哪种金属 ( )
A 金 B 铁 C 锌 D 锡
14. 宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的 ( )
A . 从空中收集的雨水 B . 从地球上带去的水
C . 利用氢氧燃料电池制出的水 D . 利用火箭送水
15. 水中的某些营养元素过高,可导致水面上藻类疯长,水质恶化,发生“赤潮”和“水
华”现象。这是什么元素?()
(A) P (B)S (C) O (D)C
16. 洗有颜色的衣服时,先用 ( ) 浸泡 10分钟,然后再洗,不容易掉色。
A .漂白水 B.50%的盐水 C. 5%的盐水 D. 醋
17. 理发吹风前,在头上喷一点 ( ) ,洗烫的发式样能长久保持。
A .盐 B. 醋 C. 洒精 D. 酱油
二、(多选题 5分)水是一种重要的自然资源 , 与人类和生物生存,工农业生产等息息相 关。下列有关水的认识或观点 , 你认为正确的是
A. 水分子可通过高倍光学显微镜观察到
B. 天然降水洁净清澈 , 提倡直接作为饮用水
C. 水的比热比沙石 , 泥土大得多 , 这是沿海地区日夜温度差比内陆地区小的主要原因
D. 水能灭火 , 可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈 , 此时水起催化作用
E. 在淡水资源缺乏的海岛上 , 可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
F. 水是植物光合作用的原料 , 白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要
G. 热水瓶底常沉积一层水垢 , 这说明自来水不是纯净物
H.
三、判断对与错(本题共 10道小题,每题 2分共 20分)
1. 当误食有毒物时,喝一些糖开水,有解毒作用。(
2. 镜子背后的涂层不是水银。()
3. 炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。()
4. 把蛋壳捣碎装在小布袋里 , 放入热水中浸泡 5分钟捞出 , 用泡蛋壳的水洗脏衣服 , 格 外干净 ()
5. 冰糖是用白砂糖做的 ()
6. 玻璃钢是一种金属 ()
7. 工业制氧气的过程中,生成了新物质——氧气 ()
8. 木柴、煤炭燃烧需要氧气,可见氧气具有可燃性 ()
9. 医院里给病人输的氧气是纯净的氧气。
10. 当你发现在潮湿的气候条件下,苔藓枯死;雪松呈暗竭色伤斑,棉花叶片发白;请 注意,这是 SO
2
污染的迹象。()
四、化学谜语 (共 6道小题,每道 4分共 24分 )
1. 加上一点点,作用大无边,功成不居功。(打一化学名词)
2. 水上作业(打一化学元素)
3. 小处着眼 (打一哲学名词 )
4常年戴个玻璃帽,长喝浓酒醉不倒。沾了火星发脾气,头上呼呼火直冒。
(打一化学仪器) :
5. 敢怒不敢言 (打一物质) 6. 杞人忧天。 (打一化学名词) 。