嗷嗷de奥特曼
范文一：相对原子质量-钡的相对原子质量
相对原子质量-钡的相对原子质量
相对原子质量表——(1-56 H-Ba)——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
1 氢 H 1.007 94(7)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.017(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3)
15 磷 P 30.973 762(2)
16 硫 S 32.065(5)
17 氯 Cl 35.453(2)
18 氩 Ar 39.948(1)
19 钾 K 39.098 3(1)
20 钙 Ca 40.078(4)
21 钪 Sc 44.955 912(6)
22 钛 Ti 47.867(1)
23 钒 V 50.941 5(1)
24 铬 Cr 51.996 1(6)
25 锰 Mn 54.938 045(5)
26 铁 Fe 55.845(2)
27 钴 Co 58.933 195(5)
28 镍 Ni 58.693 4(2)
29 铜 Cu 63.546(3)
30 锌 Zn 65.409(4)
31 镓 Ga 69.723(1)
32 锗 Ge 72.64(1)
33 砷 As 74.921 60(2)
34 硒 Se 78.96(3)
35 溴 Br 79.904(1)
36 氪 Kr 83.798(2)
37 铷 Rb 85.467 8(3)
38 锶 Sr 87.62(1)
39 钇 Y 88.905 85(2)
40 锆 Zr 91.224(2)
41 铌 Nb 92.906 38(2)
42 钼 Mo 95.94(2)
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07(2)
45 铑 Rh 102.905 50(2)
46 钯 Pd 106.42(1)
47 银 Ag 107.868 2(2)
48 镉 Cd 112.411(8)
49 铟 In 114.818(3)
50 锡 Sn 118.710(7)
51 锑 Sb 121.760(1)
52 碲 Te 127.60(3)
53 碘 I 126.904 47(3)
54 氙 Xe 131.293(6)
55 铯 Cs 132.905 451 9(2)
56 钡 Ba 137.327(7)
——(57-71La-Lu 镧系)——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
57 镧 La 138.905 47(7)
58 铈 Ce 140.116(1)
59 镨 Pr 140.907 65(2)
60 钕 Nd 144.242(3)
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36(2)
63 铕 Eu 151.964(1)
64 钆 Gd 157.25(3)
65 铽 Tb 158.925 35(2)
66 镝 Dy 162.500(1)
67 钬 Ho 164.930 32(2)
68 铒 Er 167.259(3)
69 铥 Tm 168.934 21(2)
70 镱 Yb 173.04(3)
71 镥 Lu 174.967(1)
——(72-88 Hf-Re)——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
72 铪 Hf 178.49(2)
73 钽 Ta 180.947 88(2)
74 钨 W 183.84(1)
75 铼 Re 186.207(1)
76 锇 Os 190.23(3)
77 铱 Ir 192.217(3)
78 铂 Pt 195.084(9)
79 金 Au 196.966 569(4)
80 汞 Hg 200.59(2)
81 铊 Tl 204.383 3(2)
8
2 铅 Pb 207.2(1)
83 铋 Bi 208.980 40(1)
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
——(89-103 Ac-Lr 锕系)——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06(2)
91 镤 Pa 231.035 88(2)
92 铀 U 238.028 91(3)
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
——(104-111 Rf-Rg)——(注*的是人造元素)
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
104 钅卢* Rf [261]
105 钅杜* Db [262]
106 钅喜* Sg [266]
107 钅波* Bh [264]
108 钅黑* Hs [277]
109 钅麦* Mt [268]
110 * Ds [281]
111 * Rg [272]
——不确定——
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
112 暂无 Cn [285]
113 暂无 Uut [284]
114 暂无 Uuq [289]
115 暂无 Uup [288]
116 暂无 Uuh [292]
117 暂无 Uus [291]
118 暂无 Uuo [293]
相对原子质量教案课 题 第 2 课时 教 学 目 标
第三节 第 5 周
原子的构成
课
型 日
新 授
2015 年 9 月 29
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系， 理解相对原子质量的概 念。 2.学会计算原子的相对原子质量。 3(学会计算相对分子质量
学情分析
通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质;原子的质量主 要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质 量的概念。
重 点
相对原子质量的概念
难 点
相对原子质量的意义
关 键 点 教学方法
理解“相对”的含义 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法 板 书 设 计 公式 2 相对原子质量=质子数+中子数 填
表:
第三节 一相对原子质量 公式 1
原子的构成
相对原子质量=
原子 种类 氢 氧 镁 铁
质子 数 1
中子 数 0
核外电 子数 8
相对原子 质量 16 56
12
12
26 二、相对分子质量 定义
教 知 识 点 教 师 活
学 动
过
程 学 生 活 动
第三节 原子的构成 (第二课时) 复习: 1.原子的结构 2.原子的质量主要集中在什么地方, 1 个氧原子的质量为 2.657×
10-26Kg 1 个铁原子的质量为 9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便 一、相对原子质量 以质子数和中子数都是 6 的碳原 子(碳 12)的质量的 1/12(约 1.66× 10-27Kg)作为标准，其他原子的质量 跟它的比值，就是这种原子的相对原 子质量。 下列说法是否正确, 1.相对原子质量就是原子的真实质量。 2.相对原子质量的单位是 g 或 Kg 3.原子的实际质量越大，其相对原子质 量越大。
个别回答、书写
公式 1 相对原子质量=
公式 2 相对原子质量 = 质子 数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上， 那么，原子的相对原子质量也是由原 子核决定的。 总结:
在线测试 P401，2，3
二、相对分子质量
1. 2. 3. 4. 5. 请看下表，按要求回答问题 原子 种类 氢 氧 镁 铁 26 12 质 子 数 1 中 子 数 0 8 12 56 16 核外 电子 数 相对原 子质量 ?请把左图中的空白处填完整。 ?通过填表，分析数据，你从中得出什么 规律(至少写两条) ? ? ?
相对原子质量学案相对原子质量
? 学习目标:
初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第53页第一段，体会原子的体积之小。
【阅读】教材第56页的相关内容。
表1
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位,
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系,
3.
【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么, 【小结】 一、原子的构成
1个单位 )
1.
1个单位 )
2.原子为什么不显电性,
3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。 4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
1
二、相对原子质量
1.概念:以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为
Ar)。
2.表达式 3.与构成原子的粒子数之间的关系:在原子中，
电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在
上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比
较 ， 所以，相对原子质量? + 。
原子的实际质量与相对原子质量的区别和联系:
三、自我测评
【课堂练习】
1.下列有关原子的说法中正确的是( )
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3.一个碳原子的质量是1.993×10 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
4.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( ) A.1
B.3 C.4 D.7
5.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子 6. 中科院的全超导的“人造太
阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A(核聚变是化学变化 B(氘原子和氚原子属于不同元素
C(氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D(氘原子和氚原子的相对原子质量相同 7.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
2
-26
1.2原子结构和相对原子质量1.2原子结构和相对原子质量
一、选择题
1、 据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是( )
A(是He的同分异构体 B(比He 多一个中子
C(是He 的同位素 D(比He少一个质子
2、不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下列说法中，正确的是( )
A(S原子核内的中子数为16 B(C和N原子核内的质子数相差2
C(O与O互为同位素 D(H与H的质子数.中子数.电子数均不相同
3、下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( )
A(Mg
其中
列有关???的叙述中，正确的是( )
A.???互为同位素 B.???为同素异形体
C.???是三种化学性质不同的粒子 D.???具有相同的质量数
5、质量数为37 的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子 B、18质于，20个中于，18个电于
C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中于，18个电子
6、下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A(O与F具有相同的中子数 B(O与O具有相同的电子数
C(C与C具有相同的质量数 D(,与N具有相同的质子数
7、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是( )
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
8、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
( )
A、D3O+ B、Li+ C、OD—
D、OH—
9、、下列叙述中，正确的是( )
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动
B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排L层
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定
10、从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A、质子数和中子数 B、中子数和电子数
C、核电荷数和核外电子层排布的电子数 D、质量数和核外电子层排布的电子数
11、若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )
A、b+n-2 B、b+n+2 C、b-n-2
D、b-n+2
12、在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:( )
A(A – x + n + 48
C( A – x - n – 24 B( A – x + n + 24 D( A + x - n – 24 12131514181916192+ 161821341315444433 B(S
C(K D(Cl2—+— 4、 简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
13、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A(电子数
n+B(最外层电子数 C(电子层数 D(次外层电子数 14、某阳离子M的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为
A(a+x,n B(a+x+n C(a,x,n D(a,x+n
15、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，
这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述，正确的是( )
A(其原子核内中子数和质子数都是112 B(其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C(其原子质量是12C 原子质量的277倍 D(其原子质量与12C 原子质量之比为277:12
16、下列说法正确的是( )
A(原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B(原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C(原子的最外层有1,2个电子的元素都是活泼的金属元素
D(非金属元素原子最外层数目都大于4
17、某元素原子的原子核外有3个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( )
A(18 B(16 C(6 D(8
18、已知A、B、C、D离子都具有相同的电子排布，则A、B、C、D四种元素原子序数从
大到小的顺序是 ( )
A: A、B、C、D B: B、A、C、D C: C、D、B、A D: B、A、D、C
19、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A(Mg
++2++2+2-- B(Al 3+C(Be D(N2和CO 2+D(H +20、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( ) A(K和Na B(CO2和NO2
1617C(CO和CO2 1821、已知自然界氧的同位素有O、O、O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有( )
A. 3种 B. 6种 C. 9种
D. 12种
二、填空题
1、填写下列表格
2、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中:
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微
粒符号是________。
(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，
这种微粒符号是_______。 (3)某微粒氧化性甚弱，容易得到一个电子，这种微粒
符号是________。
(4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，
这种微粒的符号是 ___________。
3、下列各题中的物质均由核电荷数为1,10的元素组成。请填写化学式:
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________;
(2)1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______;
(3)1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______;
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________;
(5)由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
4、由H2O与H2O、H2O、CO、CO、CO所代表的物质中，共有
种元素， 1162173181216
1813171418 种原子，O、O、O的关系为 。
5、原子核外M层最多可容纳________个电子;当M层为最外层时最多可容纳________个电子;当M层为次外层时最多可容纳________个电子;当M层为倒数第3层时最多可容纳________个电子(
6、1,18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是________;最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是________;次外层电子数是最外层电子数二倍的元素是________( 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图(
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子:________;
(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子:________;
(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子________;
(4)最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子________;
(5)电子总数为18的一价简单阳离子________; 1617
三、计算题
1、将11.28g含氧化亚铁的铁粉样品投入到200g稀硫酸中，恰好完全溶解，并收集到标准状况下的气体0.3g，求:(1)11.28g样品中铁粉的质量(2)稀硫酸的质量分数,
相对原子质量与质量数作者:张竹云冯亚东汤发有
中学化学教学参考 2003年08期
教学中我们发现，相对原子质量与质量数概念较抽象。加之与其他量之间的关系较复杂，给教与学造成了较大困难。针对常见的认识上的偏差，我们将有关知识作如下剖析，帮助大家更深入理解相对原子质量与质量数。 一、元素、核素与质量数 元素指具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称，是一个抽象概念。核素指具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同种元素的不同原子就是该元素的不同核素，它们互为同位素。质量数为原子核内质子数(Z)与中子数(N)的加和。我们不能说某元素的质量数是多少，只能说某核素的质量数是多少。 二、相对原子质量 1.相对原子质量的定义 国际原子量委员会1979年给原子量(即现在的相对原子质量)下的定义是“一种元素的原子量是该元素1 mol质量对核素1 mol质量1/12的比值”。因为任何元素，其物质的量只要是1 mol，它所含
的原子个数都相同(等于阿伏加德罗常数)。所以上述定义又可表述成“一种元素的一个原子的平均质量对核素的一个原子质量的1/12的比值”称为该种元素的相对原子质量。理解此概念，还应明确以下几点: ?相对原子质量是对电子与核处于基态的原子而言的; ?相对原子质量可对任何一个样品而言，样品中某元素因其组成不同，可以有不同的相对原子质量; ?国际原子量委员会发表的“标准相对原子质量表”是当时对地球上天然存在的元素所知其同位素丰度范围而言的; ?“一个原子的平均质量”(特定来源)为该元素的总质量除以原子总数。 2.相对原子质量的几种不同情况 同位素的发现使元素的相对原子质量概念复杂化了，可将其从以下几个方面区分: ?天然的单一核素元素的相对原子质量等于该核素一个原子的质量(u)对核素一个原子质量(u)的1/12的比值。原子质量单位(u)，是一个原子质量的1/12。
等15种元素未发现天然稳定同位素。 ?多核素元素的相对原子质量是其天然同位素一个原子的平均质量对核素一个原子质量的1/12之比。即: 这里的“一个原子的平均质量”是针对多核素元素而言的，可由互为同位素的各核素的原子质量和丰度来计算。具体关系是: 元素的平均原子质量(u)=Σ该元素的天然核素的原子质量(u)×丰度 应注意:丰度指在自然界中各核素原子的百分组成，并非质量百分组成。质量数在数值上与核素的原子质量很接近，因而也常用元素的各核素的质
量数代替该核素的相对原子质量，用于计算元素的相对原子质量。但这样得到的相对原子质量一般叫元素的近似相对原子质量。 ?人工放射性元素及某些天然放射性元素的相对原子质量是其半衰期最长的核素的质量数。 由此可见，只有为数很少的天然单一核素元素的相对原子质量等于该核素的相对原子质量。 目前，一些参考资料中有关相对原子质量与质量数的题目，时有命题不严谨现象。请看以下两例: 例1.元素天然核素A的一个原子中共有95个微粒，其中35个微粒不带电，则元素A的相对原子质量约为()。 A.35B.30C.65D.60 若不细究，很容易得出，该原子中有35个中子，质子数与电子数共95-35=60个，则质子数为30。质子数+中子数=30+35=65，约等于相对原子质量，选C。 但实际上，题目本身存在以下两个问题: ?质子数为30的Zn元素并无天然的质量数为65的核素，只有 ?元素Zn的相对原子质量是其所有天然核素的相对原子质量的平均值。即多核素元素的相对原子质量的近似值不是某核素的质量数。
例2.一个电子的质量约为一个质子(或中子)质量的1/1 836，下面是部分原子的有关数据: 原子 质子 中子 核外相对原 种类 数数 电子数 子质量 H 1 1 01 C 6 6 6 12 O 8 8 8 16 Fe263026 56 通过上列数据，可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数”以外，还能得出什么结论, 因为初中教材中尚无核素的概念，元素相对原子质量的近似值除单核素元素外，不是某核素的质量数。而
所列元素均不是单核素元素，此题有命题不严谨之嫌。 显然，这些题目中出现的问题都是因为对概念理解不深刻造成的。在今后的教学或命题中，我们都应倍加注意。作者介绍:张竹云，冯亚东，汤发有，陕西师范大学化学与材料科学学院
范文二：相对原子质量单位 原子质量的计算
初三化学第三单元第一节原子质量的计算(第三课时)导学案
【学习目标】
1、理解相对原子质量的含义
2、学会查找相对原子质量，会进行简单计算。
【回顾旧知】
___________对原子在化学反应中的表现有很大影响。
在化学反应中:?有的原子容易_____(得到/失去)电子，化学性质_______(稳定/活泼)，变成______，带_____电，如多数的金属原子;
?有的原子容易____(得到/失去)电子，化学性质_______(稳定/活泼)，变成______，带____电，如许多非金属原子;
?也有的原子即不易______，也不易____电子，化学性质_______(稳定/活泼)如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
【同步导学】
1
虽然原子都非常微小，但是他们的质量仍存在差异。例如:1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg。这么小的数字，书写、记忆和运算都很不方便，为此国际上采用______________来计算原子的
【学习任务一】观察一下表格，回答问题
1个 的质量?1个 的质量? 个
的质量
跟质子、中子相比，电子质量很小(一个电子的质量只相当于一个质子质量或一个中子质量的1/1836)，所以，原子的质量主要集中在 上。
【学习任务二】相对原子质量:
(1)相对原子质量的标准是 质量的1/12。已知一个碳12原子的质量为1.993 ×10-26Kg，那么相对原子质量的标准等于 Kg。
其他原子的质量跟相对原子质量标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。
(2某原子的相对原子质量,
[练习1]
[练习2]已知一个质子的质量为1.6726×10 Kg，已知一个中子的质量为
1.6749×10-27 Kg，计算它的相对质量
2
【学习任务三】
相对原子质量==(质子+中子+电子)的相对质量，由于一个质子的相对质量为1，也就是说质子的相对质量等于质子的个数，同理，一个中子的相对质量等于 ，电子的相对质量可以忽略不计，
所以得出相对原子质量?质子数+中子数
[练习3]根据课本52页表格，练习求出氢原子、氧原子、碳原子、钠原子等的相对原子质量。
[练习40]请你从55页表格中查找氢原子、氧原子、碳原子、钠原子、铝原子、铁原子、硫原子的相对原子质量
巩固训练
1、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为( )
A.115 B.49 C.66 D.164
2、某原子的质量为a kg，而一个碳12原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为( )
A、12a/b B、ab/12 C、12b/a D、12/ab
3、下列有关原子的说法中正确的是()
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
3
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为( )
A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12 拓展探究
5、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( )
A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14
6、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
【小结全课】谈谈本节课你的收获 -27
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范文三：物质的分类 相对原子质量
一、物质的分类:
A、混合物、纯净物
练习:
1、 关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是( )
,、纯净物由一种物质组成 ,、混合物一定由两种物质组成
,、纯净物有固定的组成和性质 ,、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于纯净物的是( )
A(食用醋 B(天然气 C(含碘盐 D(蒸馏水 3、下列物质中属于纯净物的是( )
A(银 B(碘酒 C(不锈钢 D(矿泉水 4、下列物质中，属于纯净物的是( )
A(空气中分离出来的稀有气体 B(部分结冰的蒸馏水
C(冶炼铁矿石后得到的生铁 D(加热高锰酸钾反应后的剩余物 5、下列物质中属于纯净物的是( )
A、果汁 B、豆浆 C、碳酸饮料 D、水 6(下列物质中属于纯净物的是( )
A( 银 B(碘酒 C( 不锈钢 D(矿泉水 7、下列各组物质都属于纯净物的是( )
A、矿泉水 蒸馏水 B、汽油柴油 C、明矾 干冰 D、洁净的空气 纯牛奶 8(下列物质属于纯净物的是( )
A(清新的空气 B(冰红茶
C(清洁的海水 D(冰醋酸
9、下列物质属于纯净物的是( )
A、消毒后的自来水 B、蒸馏水 C、空气 D、加碘食盐
10、石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。由此可以判定石油属于( )
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质 混合物和纯净物的区别:
项目 混合物 纯净物 概念 由两种或两种以上物质混合而成。这由一种物质组成
些物质间没有发生化学反应，各自保
持原有的性质
区别 1、 多种物质 1、 一种物质
2、 对由分子构成的物质而言，由不2、 对由分子构成的物质而言，由一
同种分子构成 种分子构成
3、 没有固定的组成和性质 3、 有固定的组成和性质
联系 分离
混合物 纯净物
两种以上简单混合
实例 空气 氮气、氧气、稀有气体
B单质与化合物
1
1. 某物质只有一种元素组成，该物质不可能是( ) A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物
D、化合物与氧化物属于交叉关系
2. 下列物质中，氧元素以单质形式存在的有( )，以化合物形式存在的有( )
A、空气、溶解在水里的氧气
B、氯酸钾、高锰酸钾
C、空气、水
D、氧气、水
3. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N分子，N分子结构如图所示(下44列有关N的说法正确的是( ) 4
A、N约占空气体积的78% 4
B、N是一种单质 4
C、N属于一种新型的化合物 4
D、由于N与N的组成元素相同，所以他们的性质相同 42
4. 如下图所示，图中“?”和“?”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的
是( )
5. 化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”(如右图示)，化学式为C(关于C的说6060法正确的是( )
A、属于单质 B、属于混合物 C、属于化合物 D、足球烯是实心的 6. 下列物质中属于单质的是( )
C氧化物:
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(HO SO CuO) 221.下列说法中，错误的是( )
A、水是由氢元素和氧元素组成的
B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
2. 某些化学概念在逻辑上存在右图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )
2
A、单质与化合物届于并列关系
B、氧化反应与化合反应属于包含关系
C、纯净物与有混合物属于并列关系
3. 柠檬酸(CHO)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂(柠檬酸属于( ) 687
A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 4. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含
与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属
于???的是( )
A、液态氧 氯化氢 干冰
B、CaO 洁净的空气 氮气
C、铜 NaCO Ca(OH) 232
D、天然气 酒精 水
5.现有下列物质:?氢氧化铁;?铝;?葡萄糖;?碳酸钠;?氧化镁; ?二氧化碳;?氢气;?氯化钾(
)属于单质的是(填序号，下同) . (1
(2)属于氧化物的是 (
(3)属于化合物的是 。
物质的分类综合练习
1. 市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为:CHCOOH，3651
则该物质属于( )。
A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物
2. 物质?单质?氧化物?化合物?混合物，不可能由一种元素组成的是( )
A、仅? B、仅?? C、仅? D、????
3. 下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是( )
A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 4. 下列各组物质中，前面一种是混合物、后面一种是纯净物，且混合物中含有后面的纯净
物的一组是( )
A、天然气 甲烷 B、酒精 乙醇 C、煤 木炭 D、醋酸 食醋
5. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯
99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做( )
A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质 6. 下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A、金刚石 干冰 B、熟石灰 碘酒 C、澄清的石灰水 稀硫酸 D、空气 苛性钠
7. 质中，属于同一种元素组成的单质是( )
A、金刚石、石墨、C60 B、氧气、氢气、氮气
3
C、煤、石油、天然气 D、水、冰、干冰
8. 下列物质不属于氧化物的是( )
A、水 B、五氧化二磷 C、高锰酸钾 D、二氧化硫 9(由同种分子构成的物质一定是 ( )
A. 单质 B(化合物 C. 纯净物 D(混合物 单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( )
A. 同种物质组成 B(同种元素组成 C(同种分子构成 D(同种原子构成 10.下列物质由原子直接构成的单质是 ( )
A(酒精 B(蔗糖 C(氮气 D(铁
11(下列物质中属于非金属单质的是 ( )
A(水 B(汞 C(铝 D(氧气 12. 经检测某气体中只含C、H两种元素，则对此气体的分析错误的是( ) A、有一种单质 B、有两种单质 C、是混合物 D、是纯净物 。 13.判断题
1)(混合物中一定含两种或两种以上元素。 ( ) 2)。由不同种元素组成的物质叫化合物。 ( )
3)(原子与分子的区别在于大小不同。 ( )
4)(某原子有6个质子和6个中子，另一原子有6个质子7个中子，它们核外电子数不同。 ( )
5)(具有相同质子数的同一种原子总称为元素。( )
6)(原子只能构成分子、不能构成物质而分子可以构成物质( )
7)(空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。( ) 8)(“2H"表示的是2个氢元素。 ( )
9)(许多原子的总称叫元素。 ( ) 10)(二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物。( )
11)(高锰酸钾中含有氧元素所以高锰酸钾是氧化物。( )12)(纯净物都是由一种元素组成的。 ( )
13)(含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 ( ) 14)(相对原子质量就是原子的实际质量。 ( )
14.. 完成下列填空;指出下列物质哪些属于混合物，哪些属于纯净物(用序号填写)。 ? 石灰石 ?氯化氢 ?食醋 ?硫酸 ?稀硫酸 ?氯酸钾?高锰酸钾完全分解后的产物 ?二氧化碳 ?加碘盐 ?盐酸。属于混合物的有 。属于纯净物的有
;其中属于氧化物的是 。
15.((1) 氧气 (2) 铁 (3) 水 (4) 氧化镁 (5) 氯酸钾和二氧化锰受热分解后的混合物。以上几种物质中(用化学用语填写)
A.属于非金属单质的有__ _B.属于金属单质的有____(
C.属于化合物的有______，D.氧以单质形式存在的有________(
二、相对原子质量
1((2005?连云港)已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为( )
4
A( B(C(D(ab 12a 12 b 12 b ab 12a g g g g 2((2002?兰州)已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )
A( B( C( D( a b 12b 12a b a a b 3(己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO的相对分子质量为( ) 2
A(3n B(2n C(n D(4n 4(如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是( )
A(碳12原子象西瓜一样大
B(氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C(氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
D(碳12原子质量比氧原子质量大
5(下列说法中正确的是( )
A(相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位
B(在化学变化中物质的种类会发生变化，而元素的种类不会发生变化
C(分子能保持物质的化学性质而原子则不能
D(分子能独立存在，原子不能独立存在
6(下列说法错误的是( )
-26A(一个碳原子的质量为1.993×10千克
B(氢的原子质量为1千克
C(相对原子质量没有单位
5
D(相对原子质量只是一个比值
127(已知一个碳-12原子(可表示为C)的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg，则铁原子相对原子质量的表达式为( )
B( A( D( C(12n 12m n 12n m n 12m m g
8(磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中中子数为( )
A(93 B(57 C(128 D(64 9(根据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为( )
-25A(79.9g B(1.325×10g
C(159.8g D(79.9
相对原子质量 相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有
。国际上之所以要选用碳-12而不用其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14
碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用)。那每一份的质量就是:
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为:2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约)，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)
某原子的相对原子质量=
一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.
6
范文四：元素的相对原子质量
元素的相对原子质量
王玉英 2014-10-17
原子的相对原子质量
将原子的真实质量与 12C 原子质量的 1/12相比所得的数值。
例:已知一个 Fe 原子的质量是 9.30×10-26kg ,一个 12C 原子的质量是
1.993×10-23g ,则该 Fe 原子的相对原子质量为 ________。
元素的相对原子质量
按元素的各种天然同位素原子的丰度计算出的相对原子质量的平均值。 丰度:各种同位素在天然状态下所占的原子百分率。(丰度依然) 例 1: 原子 相对原子量 丰度
16O 15.9949 99.759%
17O 16.9991 0.037%
18
O 17.9992 0.204% (1)计算氧元素的相对原子质量
(2)计算氧元素的近似相对原子质量(根据同位素的质量数求算) 例 2:某文献记载的数据有:
35 75.77% 34.969 75.77% 36.966 24.23% 37 24.23% Cl 3517Cl
35
17Cl 37
17Cl 37
17
平均 35.453 平均 35.485
回答下列各数的含义:
(1) 34.969 (2) 35.453 (3) 35 (4) 35.485 (5) 24.23%
范文五：恒思相对原子质量的计算
相对原子质量 相对分子质量计算
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Al—27 Zn—65 S--32
掌握：原子结构中的一些规律
(1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2) 质子数+中子数=相对原子质量
(3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数 (5) 并不是所有原子都有中子
一、相对原子质量
1. 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C. 相对原子质量的单位是“千克”；
D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和 2、下列说法正确的是（ ）
A、原子不能再分 B、原子核由质子和电子构成 C、相对原子质量就是原子实际质量的简称 D、原子可以构成分子，也可以构成物质
3、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重后果，已知贫铀弹中所含的铀－236（236为铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为________ 4、原子中一定含有的粒子是（ ）
A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、中子、电子 D、质子、电子 5．下列说法中正确的是（ ）
A．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位
B．在化学变化中物质的种类会发生变化，而元素的种类不会发生变化 C．分子能保持物质的化学性质而原子则不能 D．分子能独立存在，原子不能独立存在 6．下列说法错误的是（ ）
A．一个碳原子的质量为1.993×10-26千克 B．氢的原子质量为1千克 C．相对原子质量没有单位 D．相对原子质量只是一个比值
7．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．碳12原子象西瓜一样大 B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是
16
D．碳12原子质量比氧原子质量大
8．根据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为（ ） A．79.9g C．159.8g
B．1.325×10-25g D．79.9
9．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ） A．32m
B．2m
C．m
D．不能确定
10．已知一个碳-12原子（可表示为12C）的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg，则铁原子相对原子质量的表达式为（ ） A． 12m n
B． 12n m g
C． n 12m
D． 12n m
11．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ） A． ab 12 g
B． 12a b g
C． 12 ab g
D． b 12a g
12．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ） A． a b
B． b a
C． 12b a
D． 12a b
13．质量相同的碳原子和氧原子中所含原子个数哪一种多（ ） A．碳原子
B．氧原子
C．一样多
D．无法比较
14．质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（ ） A．Na
B．Mg
C．Al
D．Ca
15．磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中中子数为（ ） A．93
B．57
C．128
D．64
二、相对分子质量
1．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（ ） A．CO2
B．ClO2
C．SO2
D．NO2
2．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ） A．32g
B．64g
C．32
D．64
3．某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（ ） A．64
B．32
C．48
D．16
4．化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（ ） A．14
B．16
C．28
D．32
5．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，
则R的氧化物RO2的相对分子质量为（ ） A．3n
B．2n
C．n
D．4n
6．依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（ ） A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2 C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%
7．维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是． A．维生素A的相对分子质量为286g
B．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1 C．维生素A中氧元素的质量分数最小 D．维生素A有C、H和O原子构成
8．到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种．2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C19H15N4FSO2）．下列说法错误的是（ ） A．M由六种元素组成，属于化合物 B．M的相对分子质量是42 C．M中氮氧原子个数比为2：1 D．化学正在加快发展
9、青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺，它的化学式为：C10H15N．甲基苯丙胺也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾． 试计算：
（1）甲基苯丙胺相对分子质量
（2）甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比
（3）甲基苯丙胺中氮元素的质量分数
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