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范文一：初三中考化学方程式总结：某些金属与酸的方程式
初三中考化学方程式总结:某些金属与酸的方程式 初三中考化学方程式总结:某些金属与酸的方程式
铜:
CuSO4?5H2O?====CuSO4+5H2O? 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
?
H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu 2?+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色的溶液
file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1.LG3\LOCALS~1\emp\ksohtml\ps682
.tmp.png 现象:铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解，生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl?+HNO3 现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl?+NaNO3 现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4?+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO?+2H2O 现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3==AgNO3+NO2?+H2O 现象:银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2?+2H2O 现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成
范文二：1.酸的化学反应方程式
酸的化学性质：
（1）酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色
（2）金属单质（排在氢前面的金属） + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
8．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
1
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）（复分解反应）
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O
（5）酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 2
范文三：1酸的化学反应方程式
酸的化学性质:
(1)酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色
(2)金属单质(排在氢前面的金属) + 酸 ----- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸 Zn + HSO = ZnSO+ H? 244 2
2. 铁和稀硫酸 Fe + HSO= FeSO + H? 24 42
3. 镁和稀硫酸 Mg + HSO = MgSO + H? 2442
4. 铝和稀硫酸 2Al +3HSO = Al(SO) +3H? 2424325. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl + H? 22
6. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl + H? 22
7. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl + H? 22
8(铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl + 3 H? 32(3)金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO 23322. 氧化铁和稀硫酸反应:FeO+ 3HSO = Fe(SO) + 3HO 23 2424323. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl + HO 22
1
4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO= CuSO+ HO 24 4 2(4)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)(复分解反应) 1(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +HO 2
2. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)= CaCl+ 2HO 2 2 23. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) = AlCl + 3HO 3324. 硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH = NaSO+ 2HO 2424 2(5)酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐 (复分解反应) 1(大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO? 32222(碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 23 223(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO + HCl= NaCl + HO + CO? 3224. 硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl = BaSO?+ 2HCl 2424
2
范文四：金属与酸反应方程式
Fe + H2SO4(稀 ) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(浓 , 过量 ) ==△ == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + 2H2SO4(浓,少量 ) ==△ == FeSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CO2 + 2SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓 ) ==△ == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(浓 ) ==△ == Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H2SO4(浓 ) ==△ == MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + HNO3(稀 , 过量 ) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe + 4 HNO3(浓 , 过量 ) ==△ == Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
3Fe + 8 HNO3(稀 , 少量 ) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe + HNO3(浓 , 少量 ) ==△ == Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
C + 4 HNO3(浓 ) ==△ == CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Mg + 8HNO3(稀 ) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Mg + 4HNO3(浓 ) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3(浓 ) ==△ == Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀 ) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化,必须加热才能反映
非金属与浓硫酸、浓硝酸反应需要加热
Fe 的反应,还存在过量不足的问题
碳与稀硝酸、稀硫酸不反应
铜、碳与稀硫酸不反应
铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
冷的浓硝酸不与碳,铁,铝反应,
冷的浓硝酸与铜反应:3cu+8hno3(浓 )=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳,铁,铝,铜反应
热的浓硝酸 3cu+8hno3(浓 )=加热 =3cu(no3)2+2no2+4h2o
fe+6hno3(浓 )=加热 =fe(no3)3+3no2+3h2o
al+6hno3(浓 )=加热 =al(no3)3+3no2+3h2o
c+4hno3(浓 )=加热 =co2+4no2+2h2o
热的浓硫酸 cu+2h2so4(浓 )=加热 =cuso4+so2+2h2o
2fe+6h2so4(浓 )=加热 =fe2(so4)3+3so2+6h2o
2al+6h2so4(浓 )=加热 =al2(so4)3+3so2+6h2o
c+2h2so4(浓 )=加热 =co2+2so2+2h2o
稀硝酸不与碳反应
稀硝酸 cu+4hno3=cu(no3)2+2no+2h2o fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o al+4hno3=al(no3)3+no+2h2o
稀硫酸不与碳铜反应
稀硫酸 fe+h2so4=feso4+h2
al+h2so4=also4+h2
范文五：单质与氧气的反应的化学方程式
化学方程式汇编单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气 体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：白色沉淀溶解 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1,氧化性： 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用： MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 5,不稳定性： Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2↑ Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气） 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑ ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大 量气体能推动火箭升空） 2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象： （1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） === H2O + CO2↑ 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体8、碳酸不稳定而分解：H2CO3现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象： （1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 SO2现象：现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O 复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2OCuSO4·5H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取 CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中 的铵根离子查看更多知识点 查看更多试题
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