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范文一：实验室制氯化氢

无水醋酸钠 http://www.zfrlzj.com/ fhwool 无水醋酸钠实验室制氯化氢的化学方程式是

NaClH2SO4(浓)===Na2SO42HCl?

还是

H2SO4(浓)NaCl=HCl?NaHSO4,,,

这两个其实都可以，只是第一个反应温度较高。

这么给你说吧:NaCl(s)H2SO4(浓)==加热==HCl?NaHSO4;NaCl(s)NaHSO4==500?==Na2SO4HCl?。在实验室一般只完成我写的第一步反应，第二步反

应温度太高，所以一般不用～～～～这样那些胡诌八扯的你就应该都清楚了吧～～不用管他们～～～～不错，很好～很好～

H2SO4(浓)NaCl=HClNaHSO4

因为氯化氢极易溶于水

所以为了使反应顺利进行

应该使用固体NaClH2SO4(浓)===Na2SO42HCl?(反映条件:略微加热) 应当是NACLH2SO4=NA2SO42HCL

操作是用固体NACL加入到浓硫酸中

理由:

在浓硫酸中由于体系是少水体系，所以存在的离子是HSO4-与H3SO4(不存在氢离子) 反应使H3SO4与CL-结合，生成HCL?H2SO4

然后H2SO4分子脱去，就生成了HCL

不加热主要发生这个反应NaClH2SO4(浓)==Hcl?NaHSO4

加热的话NaClH2SO4(浓)===Na2SO42HCl?

范文二：实验室制氯化氢离子方程式

1592508700.doc

二〇一四年八月十六日星期六

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1592508700.doc , 实验室制取氯化氢:

, 将浓硫酸与氯化钠固体混合加热， , 因为氯化钠为固体，

, 而浓硫酸中水很少，

, 不足以支持硫酸和氯化钠的电离， , 故都不能拆成离子形态。

不加热或稍加热:

NaCl+H2SO4(浓),NaHSO4+HCl ?

加强热:

2NaCl+HSO4(浓)=强热,NaSO4+2HCl ? 22

, 实验室制HBr、碘化氢:

, 由于浓硫酸有强氧化性，

, 会将生成的HBr、HI氧化， , 故不能用浓硫酸，

, 应换成浓磷酸，

, 同样也是固体与浓磷酸的反应，

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1592508700.doc

, 也不能拆成离子形态。

, 离子方程式与化学方程式相同:

NaBr+H3PO4(浓),NaH2PO4+HBr ?,

, 实验室制硝酸，

, 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，

, 同样不能拆成离子形式:

NaNO3+H2SO4(浓),NaHSO4+HNO3 ?

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范文三：实验室制氯化氢离子方程式

实验室制取氯化氢

二〇一四年离子方程式八月十六日

星期六

? 实验室制取氯化氢：

? 将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，

? 因为氯化钠为固体，

? 而浓硫酸中水很少，

? 不足以支持硫酸和氯化钠的电离，

? 故都不能拆成离子形态。

不加热或稍加热：

NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑

加强热：

2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑

? 实验室制HBr、碘化氢：

? 由于浓硫酸有强氧化性，

? 会将生成的HBr、HI氧化，

? 故不能用浓硫酸，

? 应换成浓磷酸，

? 同样也是固体与浓磷酸的反应，

? 也不能拆成离子形态。

? 离子方程式与化学方程式相同：

NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑

? 实验室制硝酸，

? 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，

? 同样不能拆成离子形式：

NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑

范文四：实验室制氧气二氧化碳氯化氢气体

实验室制氧气,二氧化碳,蓝色化2008/11/9 ????? 氯化氢气体泪痕学 11:04:29

6、实验室制氧气,二氧化碳,氯化氢气体的反应物条件,反应条件,怎么验满,发生和收集装置,

吸收装置?

解答：

A．实验室制氧气：法一：2KClO3加热，MnO2 2KCl+3O2?

法二：2KMnO4加热K2MnO4+O2?+MnO2 装置：

或者口向上排气取气。

法三： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2?

装置：收集与前两方法相同。

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已满。

B．实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CO2?+CaCl2+H2O 装置：

收集：口向上排气取气。

验满：用燃烧的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已满。

C．实验室制备氯化氢：NaCl+H2SO4加热HCl?+NaHSO4

装置：

收集：口向上排气取气，或者排饱和食盐水（HCl在饱和NaCl溶液中溶解度很低）。验满：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

尾气:氯化氢溶解度很大,一定用倒扣漏斗,否则倒吸

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范文五：[精品]实验室制氯化氢离子方程式

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