奶盐兔
范文一：初三化学探究题
探 究 题
1、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现
向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( A )
A. 该溶液中不可能含有碳酸钠
B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
2、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分
别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条
件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随
之变化，其中判断不正确的是( B ) (((
A(都升温10?后，M、N点均向右平移
B(加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动
C(都降温10?后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D(蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N
点向上移至曲线;继续蒸发溶剂，M、N点都不动
3、有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl HCl NaCO NaOH 223
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水。其处理过程如下:
气体G 甲( C )厂废水 池 酸性溶液 丙( B )厂废水(过量) 中性溶液L 池 ( A )厂废水 碱性溶液 乙 池 ?在括号内填上化学制剂厂的代号。 沉淀物S ( D )厂废水(过量)
?写出废水处理中发生的化学反应的方程式:甲池2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2?， 乙池 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2?+2NaCl ， 丙池 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
1
4、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想?:没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想?:已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO和NaCO。 323
(2)【实验】如下图所示:
用手触摸试管试管外壁发热2 取少量于试管中碱石灰滴入稀盐酸气泡滤渣41加足量水样 品 滴入稀盐酸浊液气泡35 滤液滴入澄清石灰水 白色沉淀6
(3)【判断】
a(若Ca(OH)、CaCO和NaCO投入到水中不会放热，则由操作?现象判断: 2323
猜想? 不成立 (填:成立、不成立)
b(操作?发生化学反应的方程式为 Caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? ;由操作 ??的现象判断:滤液中含有Na2CO3;由此判断猜想?不成立(填:成立、不成立)。 c(综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 未完全变质 。任写二个变质的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 (4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 密封 保存;操作?中玻棒的作用是 引流 。
5、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
(1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明; (2)取少量上述溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生;
(3)在(2)中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生。
该白色粉末中一定含有Na2CO3和Na2SO4;一定没有CaCO3\ CuSO4;可能含有_ NaNO3
6、有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验:
2
(I):将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀; (II):向(I)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生: (IJI):向(I)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解(
根据以上实验现象推断:
白色粉末中?一定存在的是BaCl2 和Na2CO3)?一定不存在的是Na2SO4;?可能存在的是;Ba(OH)2
(2)A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀(根据图示回答下列问题:
? 若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为_CaCO3_; ?若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为NH4 HCO 37、我国北方某盐湖生产的纯碱(NaCO)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为 23
测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐 酸的质量关系如下图所示。试计算:
(1)A点产生气体的质量m,2.2G。
(2)B点溶液中的溶质是HCl NaCl_______
(3)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确至0(1,)。
(4)当溶液pH,7时，溶液中溶质的质量分数是多少, (3)\NaCO 2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 23+
106 117 44 5.3/6*100%=88.3%
* y 2.2
106/44 = */2.2G (4) 5.85+(6-5.3)/40.3*100%= % *=5.3G y=5.85
3
范文二：初三化学实验题总结
初中化学常见实验题型解题技巧
知识要点：
1. 除杂题：【略读】
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1） 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2） 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1） 可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分
别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2） 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，
可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl 溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1） 常见离子鉴别的特效试剂
H +和 OH -：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
2- CO 3：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑
PO 43-：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2） 特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含
24SO ）。从而确定此白色固体是424)(SONH。
范文三：初三化学精炼题
选择题
1．以下四种金属中属于有色金属的是： （ ）
A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
2．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ）
A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金
3．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
4．下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应
C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应
5．在ZnCl 2和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤
液中含有的溶质是 （ ）
A ．CuCl 2、ZnCl 2、FeCl 2 B．CuCl 2、ZnCl 2 C．FeCl 2、ZnCl 2 D．只有FeCl 2
6．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质
量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平
A ．Zn B．Al C．Cu D．Ag
7. 某班同学在对CO2进行功与过的讨论时, 列举的以下事实既可以体现CO2的功,
又可以体现CO2的过的是( )
A.CO2可以使人窒息 B.CO2可以作气体肥料
C.CO2可以产生温室效应 D.固体CO2可用于人工降雨
8. 下列说法不正确的是( )
A. 利用木炭的还原性由CuO 冶炼铜
B. 天然金刚石是最硬的非金属单质, 可制成钻石
C. 利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
D. 利用石墨的导电性制造石墨电极
9.2013年3月, 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料
——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构, 主要成分是石墨烯和
碳纳米管(两者都是碳单质) 。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是( )
A. 常温下化学性质活泼
B. 具有吸附性
C. 在一定条件下可还原氧化铜
D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2
10. 下列制取二氧化碳的装置中, 不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是） 保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（ ）
(
)
11. 化学家创造出一种物质“干水”, 其每个颗粒含水95%,外层是SiO2, 干水吸收
二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确( )
A. 干水和干冰是同一种物质 B.干水中的水分子不再运动
C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D.干水吸收CO2的过程只发生物理变化
12. 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还
原剂，现有下列三个能反应的式子：2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2
2X- + Z2 → 2Z- + X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是
A . 氧化性是：Y 2＞X 2 B . 还原性是：Y -＜Z -
C . 2Z - + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行
D . 在2KClO 3+I3+Cl2↑中， I 2的还原性强于Cl 2
13．氧化亚铜（Cu2O ）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色
剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6．8g 放入烧杯中，
加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4．8g 固体。（已知
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为( )
A ．9∶8 B ．17∶12 C ． 1∶1 D ． 9∶4
14．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3
与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量
固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判
断，小明得出的以下结论错误的是( )
A ．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M
C ．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属 M 可能是单质铁
填空
1．建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国
科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸
上“铺”一层“萘胺”（C10H9N ）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸
盐浓度的高低。
（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。
（2）萘胺的一个分子中，C 、H 、N 三种原子的个数之比为 （填最
简整数比）。
（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）：
2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M↑+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。
（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝
酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为
________（填序号）。
①食用油 ②白酒 ③食醋 ④牛奶
2. 碳在地壳中的含量不高, 但它的化合物数量众多, 而且分布极广。
根据所学知识回答:
(1)图①为碳原子的结构示意图, 碳原子最外层电子数为 ,常温下
碳的化学性质 填“活泼”或“不活泼”) 。
(2)图②、③、④对应三种碳单质:图②单质的名称是 ,图③单质的名
称是 ,图④单质的化学式是 。
(3)C为+4价,Cl 为-1价, 由C 和Cl 组成的化合物的化学式为 。
3.(1)自然界中二氧化碳的循环过程如下图所示
:
吸收大气中二氧化碳的环是 。
(2)由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐, 使空气中CO2的含量上
升, 从而导致 增强, 全球气候变暖。请写出一条因气候变暖给人类生存环
境带来影响的情况: 。
(3)科学家研究得到:海洋是吸收大量CO2的地方, 如果工业生产产生的CO2排放
量继续以目前速度增加, 海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程
式: 。
(4)科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成
催化剂
液态甲醇和水。反应的化学方程式CO2+3H2甲醇+H2O。则甲醇的化学
式是 。
4．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________
⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈
_____________________________________________
⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg(NO3)2
_____________________________________________
⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的
极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁
盐。___________________
计算与实验探究
1. 氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化
铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和
NaOH 溶液反应AlN ＋NaOH ＋H2O ＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积
来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中
导管体积忽略不计）
⑴实验有关操作为：a 、往锥形瓶中放入适量的AlN 样品：b 、从分液漏斗往
锥形瓶中加入过量的浓NaOH ；c 、
检验装置的气密性；d 、测定收集到
水的体积。正确的操作顺序
为 。
⑵本试验中检查装置气密性的方法
是
。
⑶广口瓶中的试剂X 可选用 （填选项的标号）。A 汽油 B 酒精
C
植物油 D CCl4
⑷广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______
（填偏大、偏小或不变）。
⑸实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。
⑹若实验中测得样品的质量为wg ，氨气的体积为aL （标况下），则样品中AlN
的质量分数为 （AlN 的相对分子质量为41，每22.4L 氨气质量为
17g ）。
⑺有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中
AlN 的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。
原因是 ，改进的方法为 。
⑻在mg 20％的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中
加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为
3mg 。
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3分）
②用N 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na'）表示钠
离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不
断加入而变化的关系图。（3分）
2．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 熔点较低, 受热时会迅速熔化并发生分解, 其分解反 △
应的化学方程式为H2C2O4·2H2O CO ↑+CO2↑+3H2O。某实验小组为检验草
酸分解产物中是否有CO, 设计了如图所示的实验装置。回答下列有关问题
:
(1)写出A 装置中仪器①的名称 。
(2)点燃A 处酒精灯后, 先收集一试管气体, 用拇指 , 若不
发出尖锐的爆鸣声, 才点燃E 和D 处的酒精灯。
(3)C装置的作用是 。
(4)D装置中发生反应的化学方程式是
。
(5)实验时D 装置中可观察到的现象是
。
(6)实验结束时, 应先熄灭 (填“A ”“D ”或“E ”) 处的酒精灯。
3．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：⑴甲同学已证明该气体中没有SO2 。
⑵乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
实验现象与结论：A 中观察到 ，证明无O2； B 中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
（三）实验反思：
大家认为丙同学在加热之前，应先对气体 以确保安全。
4. 某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取72.44g 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl 的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。
滴入溶液质量/g
5. 合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe2O3，当催化剂中FeO 、Fe2O3的质量之比为9:20时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO 十
CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
6．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。
（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 ，装置中 MnO2 粉末的作用是 。
（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B 中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D 质量增重5．4g ，仪器 E 质量增重 8．8g ，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
（6）按“（5）”方法，若没有B 装置，则该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比的测算结果会 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）。
范文四：初三化学推断题专题
第四讲 推断题专题
一、推断题的类型
1、元素推断题 2、物质推断题
二、解题信息、知识点
1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： ① 地壳中含量前四位的元素： ② 生物体内含量最多的元素：
③ 空气中含量最多的物质： 元素： 2、1～18号元素的原子核外电子排布 3、某些单质、化合物的性质： 物理性质：颜色、状态、气味、密度等
常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物
溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液黄色溶液
4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
5、（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
（1）除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等 （2）除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、等 （3）除HCl 气体可用：、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 （二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点
燃烧掉；SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 (三) 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
①有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
②有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。 现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。
③有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体
2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气） 3、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体
4、Cu （Fe ）： ①用磁铁吸，②加入足量稀盐酸（或稀硫酸），③加入足量CuSO 4溶液。 5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、NaOH （Na 2CO 3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。 7、NaCl （Na 2CO 3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl 2 溶液。 8、CaO （CaCO 3）：高温煅烧
9、CO 2（HCl 气体和水蒸气）：先通入NaHCO 3溶液除去HCl 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。 例：1、元素推断题
有核电荷数都小于20的A 、B 、C 、D 四种元素，A 能形成氧化物AO ，其中A 元素的质量分素为60﹪，且A 元素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D ˉ比B 原子多17个电子。试回答：
⑴ 写出A 、C 、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D ⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；盐
练习：A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的单质是最清洁的燃料，B 元素的单质是空气里最多的气体，C 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素与D 元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A 为 、B 为 、D 为 ，A 、B 、C 三种元素组成的化合物的化学式为 。
例：2、文字推断题
有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：
⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答： 该混合物中一定含有，；该混合物中一定不含；混合物中可能含有，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。
练习：甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式：
（2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①； ② ； ③ ??
（3）取适量块状固体B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。就白色固体C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C 可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C 可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C 还可能是： 。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
例：3、框图推断题
【例题】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
无色气体
⑴ A物质的化学式 。
⑵ 写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
⑶ 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 ⑷ 上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 。
练习：图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A 是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体，H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题： ⑴写出A 、F 、D 的化学式 ： A______；F______；H______。 ⑵ 写出反应的化学方程式：① E + HCl ____________________________；
② E + G _______________________； ③ B + D_______________________。
以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2。下列关系图中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。问： （1）根据上图判断B 的化学式为_______；Y 的化学式为________。 （2）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程式。
（3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X 还能发生化合反应，写出反应的化学方程式___________________________________。
例：4、方程式推断题
已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质之间存在如下关系：
⑴ A + B → C + H2O ⑵ C + KOH → D↓（蓝色）+E ⑶ B + D → C + H2O ⑷ E + BaCl2 → F↓（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl
根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。
练习：1、有A 、B 、C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：⑴ A
+ B→ 钠盐 + 水 + 二氧化碳 ⑵ A + C → 盐↓ + 碱 ⑶ B + C → 盐↓ + 水反应⑵生成的盐溶于稀硝酸，反应⑶生成的盐不溶于稀硝酸。则A 、B 、C 三种物质的名称分别是 、 、 。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B＝C+H2O （2）C+H2SO 4＝D+A （3）E+AgNO3＝AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
课后作业：1、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿
色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：，； (2) 写出C →A 转化的化学方程式：
2、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得
到以下结 论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。
范文五：初三化学上册推断题
初三上册推断
1．现有A 、B 、C 、D 四种物质，已知：A 和B 为黑色固体，C 和D 为无色气体；A 和B 在
高温下能反应产生D ；A 和C 在加热条件下反应能产生D ；B 和D 在高温条件下能产生C ；B 和C 都具有可燃性，它们燃烧的产物均为D 。
（1）写出各物质的名称：A 、B 、C 、D ； （2）试写出下面反应的化学方程式：
①A 和B ②C 燃烧 。
2. A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示
两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。试推断： （1）物质B 的化学式为 。
（2）请写出A →C 的化学方程式 。 （3）E→C+D的基本反应类型是 。 （4）请写出D →F 的化学方程式 。
3．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料
可以制取B 和G ，其转化关系如右图所示， 已知D 、G 的主要成分为单质。 试回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式： 、 ⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②： ； 反应③：
； 检验气体C ： 。
4．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是初中化学已学过的常见物质，已知 F 为红色粉末。 它们之间的关系如右下图所示（图中
”表示物质间存在转化关系，部分产物及反应条件未标出）。
（1）推断物质的化学式：A B 。 （2）G 转化为D 的基本反应类型是 。 （3）写出下列反应的化学方程式：
① ② 。 （4）写出G 在氧气中燃烧的化学方程式 。
5．甲、乙、丙、丁、X 都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”
表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去。）
（1）若上述物质由C 、O 、Fe 三种元素中的一种或几种组
成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是 ， 丙和乙反应的化学方程式是 。
（2）若上述物质由H 、C 、O 、Fe 四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有金
属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学式是 。丙→丁的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。
6. A、B 、C 、D 是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如下图所示）。
请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。 （1）若由A 能依次转化至D 。
已知A 是天然气的主要成分，B 是造成温室效应的气体之一，C 为常用的建筑材料。
那么C 的化学式为 ，A 转化为B 的化学方程式为 。 （2）若由D 能依次转化至A 。
已知B 、C 、D 均为氧化物，D 为红色固体。那么A 的化学式为，C 转化为B 的
化学方程式为 。
（3）若A 至D 相邻物质均能发生化学反应。
已知A 、B 、C 均为单质，D 的相对分子质量为98。那么B 的化学式为C 与D
反应的化学方程式为 ，A 可能的化学式为 （写出2个即可）。
7．①～⑤为初中化学一些常见物质的相互转化关系（反应条件已略去），其中C 的固体俗称“干
冰”，L 分子中各原子个数比为1﹕2﹕2，⑤为置换反应。
① A＋B→C ② D→B＋E ③ C＋L→F＋D ④ M＋K→C＋G ⑤ G＋H→E＋N ⑴B 、C 、F 、L 的化学式分别为 、 、 、 。 ⑵写出符合反应④的一个化学方程式 。 ⑶写出符合反应⑤的一个化学方程式 。
8．（7分）下列用字母表示的8种物质分别由H 、C 、O 、Fe 、Cu 、Ca 中的一种或几种元素组
成，它们是初中化学常见的物质，其中A 、B 、C 为单质，D 、E 、X 为氧化物。 （1）达到一定温度，A 在B 中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式
为 。
（2）在一定条件下，C 、D 两种物质均能与E 反应，且生成相同的物质，D 为 ，C
与E 反应的化学方程式为 。
（3）X 、Y 、Z 三种物质中只含有一种相同的元素，三种物质间的转化关系如右图所示。
X 、Y 、Z 分别为；X →Y 转化时发生反应的化学方程式为
Y →Z 转化时发生反应的化学方程式为。
9. （7
A 、B 、C 、D 是四种固体纯净物（如图所示），其中A 、D 为黑色粉末，B 为红色
固体，C 为白色固体。
C D
（1）取少量固体A 于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲
为 ，该反应过程中还可观察到 。
（2）B 与化合物乙在一定条件下可转化为A ，该反应的化学方程式
为 。
（3）固体C 与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化学方程式为 。
（4）①若D 为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
②若D 为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为 。
A B
10．（7分）下列字母表示的是初中化学常见物质。
（1） A 、B 、C 均为氧化物，A 、B 组成元素相同，A 、C 均能分别转化成B ，且B 与C 能
发生化学反应。C 中两元素的质量比为3:8。则A 转化成B 的化学方程式为 ， B 与C 反应的化学方程式为
（2） 固体单质F 在E 中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体C 和D 。E 为气体单 质，D 与E 反应生成C ，则F 的化学式为D 与E 反应的化学方程式 为
（3） 某气体是由C 、D 、E 中的一种或几种组成。测得组成该气体的两元素的质量比为
3:5，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。则该气体中一定有____（填化学式，下同），可能有__________。
11. （6分）依据表中的元素回答下列问题。
是________。
（1（2）若某还原性气体由两种元素组成，它能与一种红色固体反应生成黑色固体，写出
该反应化学方程式____ _______ 。 （3）A 、B 、C 、D 、E 是由上述元素组成的常见物质，且均
含有一种相同元素。其中A 为单质，B 、C 、E 为氧化 物，且E 常温下为气体。它们之间的关系如右图所 示。（图中“—”表示两端物质能发生化学反应， “→”表示物质转化关系）
写出C →A 的化学方程式 ； 写出A →B 的化学方程式 ； 写出B →D 的化学方程式 。
12．（7分）A ～F 分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，
请回答下列问题。
（1）C 与D 在B 中燃烧均能生成F ，其中C 中两种元素的质量比为3:1。 （2）在一定条件下，A 和D 反应能生成C 和水。
请根据（1）和（2）推断：D 为________，E 为________，F 为________。 A 与B 反应的化学方程式为________，C 与B 反应的化学方程式为________。 （3）某无色气体可能含有氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，将该气体通
过澄清石灰水，澄清石灰水没有变浑浊，将该气体点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，再罩一内壁上涂有澄清石灰水的烧杯，内壁上出现白膜，该气体的成分可能是________（填序号）。
① CH4 ② CO ③ H2 ④ H2与CH 4
⑤ H2与CO ⑥ CH4与CO ⑦ H2、CO 与CH 4
11. （1）C H、O （2）3CO+Fe2O 3
（3）2H 2O 2 2H2+O2
点燃
高温
2Fe+3CO2
二氧化锰
2H 2O+ O2↑
2O
H2O+CaO=Ca(OH)2
12．（7分）
（2）CO N 2 CO 2 2H 2 + O2
30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
2H 2 O CH 4 + 2O2
2H 2 O + CO2
（3）①④⑤⑥ （2分) 错答、漏答均为0分。
（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为 。
（2）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的
化学方程式为 。工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO 和H 2），该反应的化学方程式为 。
（3）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N 溶液变
浑浊，则N 溶液中的溶质是 ，试管②中的现象是 ，产生上述现象的原因是 。
30．（6分）初中常见的3种元素X 、Y 和Z 的相关信息如下表所示。
E 物质
分液漏斗
活塞
水
F 溶液
纯净物 M 粉末
N 溶液
① ② ③
（1）甲的化学式是 。
（2）ZY 2可与Z 的单质在高温条件下反应生成ZY ，该反应的化学方程式是 。 （3）下列关于X 2Y 和 X 3Y + 两种粒子的叙述中，不正确的是 （填序号）。 ．．．
a ．质子总数相同 b ．电子总数相同 c ．化学性质相同 d ．相对分子质量相同 （4）A 、B 、C 是由上述3种元素组成的单质或化合物，G 由Ca 、Y 和Z 3种元素组成。
它们之间的转化关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去） ①G 的化学式是 。
②若A 中不含X 元素，则C→A的化学方程式是 。 ③若A 中不含Z 元素，则B→C的化学方程式是 。
G
A
B C
