辉11214714
范文一：酸碱中和滴定原理的计算
酸碱中和滴定原理的计算
酸碱中和滴定原理： 在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O
C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，或
一、简单酸碱中和滴定 1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，
则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；
所用盐酸溶液的体积为____________mL.
0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱 可得盐酸溶液的体积25.90mL.
2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝ 。
根据C酸V酸＝C碱V碱 ，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L
3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则
mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L
4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的
—量浓度为________mol·L1。
盐酸的浓度为
5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)
二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算
（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数）
1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
＋―(二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选，略)
－(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
(五)数据记录与处理
(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（2）淀粉
（4）酸式滴定管 （5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化
最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．
－－15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×103(L/ mL)×8.00×103)mol·L-1)×254(g/mol)×
1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
176 254
x 30.48mg
176×30.48mg=254×X
解得：X=21.12mg
则1L中含维生素C的质量为：21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg，
2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________； 若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________
由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？
①NaOH＋HCl
②Na2CO3＋HCl
③NaOH＋HCl
④Na2CO3＋2HClNaCl＋H2O NaCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O 2NaCl＋CO2↑＋H2O
×100%,×100%
3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法
进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为?
4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别
＋＋能与Al3或Pb2以物质的量之比1∶1进行反应)： ＋
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。
步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。 －
根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。 样品中的
Al3量是(c1V1×103－4c2V2×103)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×103－
－－－4c2V2×103)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×103－4c2V2×103)g，质量分数＋－－－
为
三、氧化还原滴定
氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
（a）已知反应方程式
1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸
－馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋
－I2===S4O62-＋2I
(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 (1)由无色变蓝色
(2)18.10 0.018L×0.100 0 mol·L1×2×M/W×100% －
2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。反 应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=====2Mn2++5SO42-+3H2O。填空回答问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则待测NaHSO3浓度计算表达式为？ 由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5，实验过程中消耗KMnO4的量为（b-a）×0.001,则NaHSO3为（b-a）0.001×2.5/V
3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取
100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，
﹣用物质的量浓度为0.0225mol?L1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复
以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg?L﹣1，以SO2计算，请给出计算过程．） 根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量
﹣﹣﹣为16.0×103L×0.0225mol?L1=3.6×104mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧
﹣﹣化硫的物质的量为3.6×104mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×104mol=23.04mg，所以葡萄酒
样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg?L1 ﹣
4.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
－C6H8O6＋I2→C6
H6O6＋2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，取10 mL 6 mol·L1
CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.200 0 g样品，
－溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol·L1
的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00 mL I2溶液。计算样品中维生素C的质量分数。
滴定过程中消耗的I2的物质的量为0.012L×0.05mol/L,测定某样品中维生素C的含量为0.012L×0.05mol/L×176g/moL,质量分数表达式为
0.012L×0.05mol/L×176g/moL/0.2g×100%=92.4%
（b）已知多个方程式，根据转移电子数相等确定待测物质的质量分数
1.二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为
0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为
故答案为：92.5%． ×100%=92.5%，
2.环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快） ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3
—溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I
—+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I+S4O62- 试回答水中溶解氧的计算式是（以g/L为单
位） 。 设水中溶解氧的物质的量为x,根据题中给出的三个有关方程式可建立多步计算关系式： O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-
1mol 4 mol
x b×V×10-3 mol
列式，解得x=0.25bV×10-3 mol。
所以水中溶解氧的量为(0.25bV×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1)
(c)根据电荷守恒确定未知的氧化还原方程式
1.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。
③若消耗了1.0×104 mol·L1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 g。 设100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：
5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
100ml/2ml=0.01
2.准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热
＋＋＋－使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)＝0.050 0 mol·L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中＋＋＋Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
＋－－n(Fe2)＝0.050 0 mol·L1×20.00mL/1000＝1.00×103 mol －－
n(Mn2)＝n(Fe2)＝1.00×103
mol ＋＋－
m(MnSO4·H2O)＝1.00×103 mol×169 g·mol1＝0.169 g －－
MnSO4·H2O样品的纯度为：×100%＝98.8%
3.氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
①完成离子方程式的配平： ___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.
所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg. 4.K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。 根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol
，m (FeSO
4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%
5.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
(1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L1。 －SO2与NaOH存在如下关系：
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L1×0.025 L －
解得：m(SO2)＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为
四、通过酸碱中和滴定确定未知物质化学式 ＝0.24 g·L1。 －
一般是根据无机化学中离子检验的方法来确定未知的离子种类，然后通过电荷守恒，质量守恒进行计算出各离子或原子之间的系数比，从而确定出待测物质的化学式。
1.硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的
﹣﹣Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL； ﹣
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）． 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）______________________________． 25mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2）=0.04000 mol?L1×0.03125L=1.250×10﹣3 mol， ﹣﹣
氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH4+）==2.500×103 mol ﹣根据电荷守恒，硫酸根的物质的量是：n（SO42）=×[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=2.500×103mol， ﹣﹣
所以：m（Ni2+）=59 g?mol1×1.250×103 mol=0.07375 g ﹣﹣
m（NH4+）=18 g?mol1×2.500×103 mol=0.04500 g ﹣﹣
m（SO42）=96 g?mol1×2.500×103 mol=0.2400 g ﹣﹣﹣
n（H2O）=
﹣=1.250×102mol ﹣x：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42）：n（H2O）=2：1：2：10，
硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O
2.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。 ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO42-＋5H2O2＋6H===2Mn2＋8H2O＋5O2↑ ＋＋
通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
25.00 mL溶液A中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝
2.50×103 mol。 －＝
含有H2O2的物质的量为n(H2O2)＝
1.25×103 mol。 －n(KMnO4)＝×0.020 00 mol·L－1×25.00×103 L＝－
所取25.00 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)＝1.770 0 g×－2.50×10－3 mol×142 g·mol1－1.25×103 mol×34 g·mol1＝0.045 00 g，则n(H2O)＝－－－
－3＝2.50×10 mol。
综上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
3.碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙
－酸酸化，用0.800 0 mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋
－I2===S4O62-＋2I)，消耗25.00 mL。 ②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产
－生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一
－＋定条件下用0.020 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为
＋－－＋Mg2＋H2Y2===MgY2＋2H)，消耗25.00 mL。通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)
关系式：ClO～I2～2S2O32- －
n(ClO)＝
＋－n(S2O32-)＝1/2×0.800 0 mol·L1×25.00×103 L＝1.000×102 mol －－－－－－n(Mg2)＝0.020 00 mol·L1×25.00×103 L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×102 mol
根据电荷守恒，可得：
n(OH) ＝ 2n(Mg2)－n(ClO) －＋－
＝2×2.000×102 mol－1.000×102 mol＝3.000×102mol －－－
m(H2O) ＝1.685 g－1.000×102 mol×51.5 g·mol1－2.000×102 mol×24 g·mol1－3.000×10
－2mol×17 g·mol1＝0.180 g －－－－－
n(H2O)＝0.180 g/18 g·mol1＝1.000×102mol －－
n(Mg2)∶n(ClO)∶n(OH)∶n(H2O) ＋－－
＝(2.000×102 mol)∶(1.000×102 mol)∶(3.000×102 mol)∶(1.000×102 mol)＝2∶1∶3∶1 －－－－
碱式次氯酸镁的化学式为：Mg2ClO(OH)3·H2O
4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4.xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/LKMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为 。
滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）
=c mol/L×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）
=，解得x=-5，×10-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：
故答案为：
＋-5； 5.一种含Mn2的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。
现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。
①A、B的离子符号分别为 、 。
②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。 ①NH4+ SO42-
②39.10 g样品中：
n(NH4+)＝n(NH3)×＝0.896 L÷22.4 L/mol×5＝0.2 mol
n(SO42-)＝n(BaSO4)×＝9.32 g÷233 g/mol×5＝0.2 mol
＋根据电荷守恒：n(NH4+)＋2n(Mn2)＝2n(SO42-)
n(Mn2)＝(2×0.2 mol－0.2 mol)÷2＝0.1 mol ＋
n(H2O)＝(39.10 g－0.2 mol×18 g/mol－0.1 mol×55 g/mol－0.2 mol× 96 g/mol) ÷18 g/mol＝0.6 mol
n(NH4+)∶n(Mn2)∶n(SO42-)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6 ＋
故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O
范文二：中和滴定原理及其应用
2011届高考化学总复习 中和滴定原理及其应用一.酸碱中和滴定 即待测液1.定 用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知浓度 义: 的碱或酸的方法。 即标准液2.原理:HCl NaOH NaCl H2O C标V标 C待 , C标V标 C待V待 V待3.实验仪器:? 酸式滴定管?碱式滴定管?铁架台?滴定管夹?锥形瓶;?有时用移液管来代替滴定管取待测液。注意滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管。标识:标有温度、规格、刻度 (“0”刻度在最高点)。常用规格:25mL、50mL。最小分刻度:0.1mL，读数精确到0.01mL基本练习1量取15.00mLKMnO4溶液可选用的仪器是( B )。A.50mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.100mL量筒 D.25mL碱式滴定管 18.00ml基本练习2 25ml的滴定管中盛有烧碱溶液，液面恰好在7.00ml处，若把滴定管中溶液全部放出，则放 还有一 段液体出溶液奶寤)。A.小于18.00ml B.大于18.00mlC.等于18.00ml D.无法确定4.滴定管的使用方法 1检查是否漏水。2洗涤:先水洗，再用标准液或待装液润洗2-3次。3装、赶、调:先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视。4滴液:左手握住滴定管活塞(或挤压玻璃球)右手摇 动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内颜色的变化。5.实验步骤 1查漏。检查滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活。(2)洗涤滴定管:用蒸馏水洗23次?然后用标准液或待测液润洗锥形瓶:蒸馏水清洗23次(不能用待测液润洗，否则所测待测液浓度偏高)。(3)装液(装、赶、调)。(4)滴液:达到滴定终点后，30秒内(或半分钟内)颜 色不变，再读数 。重复操作2-3次。 读数时:视线和 凹液面最低点相切6.指示剂的选择 甲基橙 红 橙 黄 3.1 4.4 石蕊 红 5.0 紫 8.0 蓝 酚酞 无色 8.2 浅红10.0 红?强酸强碱相互滴定选用甲基橙或酚酞?强酸弱碱生成的盐显酸性，选用甲基橙。 强碱弱酸生成的盐显碱性，选用碱性变色范围酚酞。?石蕊试剂因颜色变化不明显变色不灵敏，一般不 作滴定指示剂。 红实战演练(08全国?卷)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下: 甲基橙:3.1,4.4 石蕊:5.0,8.0 酚酞:8.2,10.0用0.1000molL,1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 D 。A(溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B(溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C(溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D(溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 中和滴定曲线pH1210 酚酞8 颜色突6 变范围 甲基橙42 0 5 10 15 20 VNaOHmL二.中和滴定的误差分析1.误差产生的原因: 已知 读数 引起 误差 C待 C标×V标 已知 V待 C标、 V待是已知的数据。因此C待的大小只由V标 —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C待也随着变化，且二者是成正比的关系。 标准溶液用量体积偏多 待测溶液浓度偏高 标准溶液用量体积偏少 待测溶液浓度偏低实例分析如下:1.洗涤仪器滴定管、锥形瓶: 偏高? 滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润 洗。 ?滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没 无影响 有干燥。 偏高?滴定前，用待测液润洗锥形瓶。2.气泡:滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3.读数仰视、俯视: 偏低读取标准液的读数时，滴定前平视，滴定后俯视。 偏高4.杂质的影响:看杂质是否消耗标准液如果消耗标准液 且多于待测液则 。 偏低5.操作误差:? 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 偏高 滴定管读数误差 先仰后俯 先俯后仰VV后-V前，偏小 VV后-V前，偏大例2以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白:?滴定前的准备工作依次为 查漏 、 洗涤 、 装液 。从 碱式滴
定管 中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入 锥形瓶 中，滴加几滴 酚酞 振荡。此时溶液为 红色。 可观察溶液颜色变化 控制活塞?滴定: ?将锥形瓶放在酸式滴定管下(下面垫一张白纸)原因 摇动锥形瓶 ，左手 使酸 快 慢液滴入锥形瓶内;同时右手 锥形瓶内溶液颜色变化 ;滴定过程中要先 后 同时眼睛要注视 。 红 无 半分钟内不变色?滴定终点的判断:当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即例2某学生用0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步: A 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm B 用标准溶液润洗滴定管2-3次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2,3滴酚酞 E 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度 F 调节液面至0或0刻度以下，记下读数。完成以下填空: 1 正确操作的顺序是用序号字母填写: B A C F D E 。 2 上述B操作的目的是: 防止将标准液稀释 。3 上述D操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是填偏大、偏小、不变: 偏大 。变式练习2(2001全国)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( CD )。 锥形瓶中 滴定管中的 选用指 选用滴 的溶液 溶液 示剂 定管A 碱 酸 石蕊 (乙)B 酸 碱 酚酞 (甲)C 碱 酸 甲基橙 (甲)D 酸 碱 酚酞 (乙)
范文三：中和反应及中和滴定原理
中和反应及中和滴定原理
, 发布时间:2008-8-26 11:13:42
, 来源:网络转载
, 作者:佚名
, 点击量:101
本文导读: ,,“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 1、中和反应:酸+碱 正盐+水
如:?Hcl+NaOH===NaCl+HO 2
?HSO+2NaOH====NaSO+2HO 24242
?NPO+3NaOH====NaPO+3HO 34342
注意:?酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ?由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应: HA + BOH====BA+HO 2
1mol 1mol
C.V C.V (HA)(HA)(BOH)(BOH)
即可得 C.V=== C.V (HA)(HA)(BOH)(BOH)
若取一定量的HA溶液(V)，用标准液BOH[已知准确浓度C]来滴定，至终足(标)点时消耗标准液的体积可读出(V)代入上式即可计算得C 读()HA
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nHO 2
1mol nmol
C.V C.V (HA)(HA)(BOH)(BOH)
则有关系:
范文四：中和滴定的原理和误差分析
中和滴定的原理和误差分析
(一) 中和滴定的原理
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的操作方法称作中和滴定.
，,反应即中和反应. H，OH,HO 或HA，BOH,BA，HO 22
即使是多元酸、碱之间的反应，反应物间按一定的物质的量之比进行反应，生成正盐.
,,V+?C+ ,V ?C H HOHOH, V?C+ ,V?C 酸碱HOH
(二) 滴定曲线和指示剂的选择
先看两实例，注意滴定过程中pH的变化
例1 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL
例2 用0.10mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CHCOOH溶液 3
由上表数据可看出:在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂.
现将几种典型的滴定曲线画出如下图.
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指示剂的选择:(由滴定曲线可知)
?强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞
?若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙);若反
应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)
?石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂.
终点判断:(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)
三、误差分析
以标准液NaOH来滴定未知浓度的盐酸为例
C?V C?V 测定标读
C?V,C?V 测定标读
因C、V分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算.但是标定
实际中C、V都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V上， 若V偏标定读读大，则测定结果偏大;若V偏小，则测定结果偏小.故通过分析V的变化情况，可分析读读滴定的误差.
引起误差可能因素有以下几种:
(1)视(读数)
正确读法:平视.即视线与凹液面最低点相切.
错误读法:仰视 — 读数偏大
俯视 — 读数偏小
注意:滴定管的“0”刻度在上面.从上往下，读数由小变大(与量筒相反，且量筒无“0”刻度)
若起始平视，终仰视，则V偏大，C偏大 读测
若起始平视，终俯视，则V偏小，C偏小 读测
若先仰后俯，则V偏小，C偏小 读测
若先俯后仰，则V偏大，C偏大 读测
(2)洗(仪器洗涤)
正确洗法:
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二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次.
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗.
注意:一般滴定管里装标准液，锥形瓶里装待测液.
错误洗法导致结果:
?滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大， V变大，结果读偏大.
?移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V变小，结果读偏小.
?锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V偏大，结果偏大 读
?第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何.
(3)漏(液体溅漏)
?滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小.
?终点已到，滴定管下端尖嘴有液滴，则V偏大，测定结果偏大. 读
(4)泡(滴定管尖嘴气泡)
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡.如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大.若先无气泡，后有气泡，则结果偏小.
(5)色(指示剂变色控制与选择)
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化.指示剂变色后应半分钟内不复原.如变色后立即复原，则结果偏小.另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同.
例 取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同,
用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V、V. AB
?若用甲基橙为指示剂时，V与V的关系是___________ AB
?若用酚酞为指示剂时，V与V的关系是___________ AB
解析:NaOH溶液敞露在空气中，有一部分与CO反应转变成NaCO,故pH值变小.223用HSO溶液滴定NaCO溶液，反应分二个阶段进行: 2423，,,2 H，CO,HCO 33，, H，HCO,HO，CO? 322
(1) 若用甲基橙作指示剂(酸性变色范围3.1,4.4)在此条件下，硫酸与NaCO发生的总23
反应式为:
NaCO，HSO,NaSO，HO，CO? 23242422
1mol 1mol
而NaCO, 2NaOH ,HSO 23 24
1mol 2mol 1mol
故 V,V. AB
(2)酚酞的变色范围为pH值8,10，此条件下NaCO只能转变成NaHCO. 233
2NaOH , HSO 24
2mol 1mol
第 3 页 共 8 页
故 V,V. AB
思考:能否只用一种指示剂和HCl的标准液来测定NaCO、NaHCO或NaCO、23323NaOH组成的混合液中的各成分的含量, 2
提示:一种指示剂只有一次终点颜色变化，只能测出消耗盐酸的总体积.
双指示剂滴定:
为了测定由NaCO、NaHCO、NaOH中的一种或两种组成的混合液的成分，可用233
浓度为C mol/L HCl标准液先后依次用酚酞和甲基橙作指示剂来滴定，具体过程如下:
例1 有一混合液可能含有NaOH、NaHCO、NaCO中的一种或两种.现取等体积的323
两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别VmL和VmL,若V,2V，则上述溶液中的溶质可能是 1221
A.NaHCO B.NaCO C.NaCO，NaHCO D.NaCO，NaOH 32323323
解析:A 若只有NaHCO，则V,0.不合题意. 31
B 若只有NaCO，则V,2V.不合题意. 1232
C 若有NaCO和NaHCO，则消耗VmL的盐酸仅把NaCO转变或233123NaHCO;若用甲基橙作指示剂，则NaCO转变成CO时，就需要2VmL盐酸，再加上32321还要与NaHCO作用又消耗盐酸，故V,2V. 321
D 若有NaCO和NaOH，则V,2V. 2321
故本题正确答案:C
例2 某碱液中含有NaOH和NaCO.取两份等体积的碱液，分别用C mol/L的标准23
盐酸溶液滴定检测.一份以甲基橙为指示剂，滴定至终点时消耗VmL盐酸;另一份以酚1酞为指示剂，滴定至终点时消耗VmL盐酸.若2V,3V，请计算出碱液中两种溶液的物212
质的量之比.
(6)杂(标准物含杂质)
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用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况:
?杂质与待测液不反应.
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大.
?若杂质与待测液反应，则应作具体分析.关键:比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量.若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大.
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断.如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小.
例如 用标准NaOH溶液来确定盐酸.若NaOH固体中含有KOH或NaCO,对测定有23怎样的影响?
NaOH ， HCl , NaCl ， HO 2
40g 1 mol
KOH ， HCl , KCl ， HO 2
56g 1 mol
NaCO ， 2HCl , 2NaCl ， HO ， CO 2322
106g 2 mol
53g 1 mol
? 40,53,56
? NaOH固体中混有KOH、NaCO均使测定结果偏大.且混有KOH造成的误差比23
NaCO的大(样品中杂质含量相同) 23
练 习
(一)选择
1(下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )
A.温度计 B.量筒 C.酸式滴定管 D.托盘天平游码刻度尺
2(用移液管取10ml烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应( )
A.在10mL,15mL之间 B.恰好在15mL处
C.小于15mL D.大于15mL
3(已知NHCl浓度小于0.1mol/L时，溶液pH,5.1.现用0.1mol/L HCl溶液来滴定4
10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A.,10mL B.,5mL C.,5mL D.,5mL
4(中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH.若先在该醋酸溶液中溶于少量CHCOONa，再用NaOH中和滴定，耗bg NaOH.则a和b的关系是( ) 3
A.a,b B.a,b C.a,b D.无法确定
5(有四种不纯的NaCO样品，分别会有下列一种杂质.如果取等质量的样品，分别23
加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO，所耗用盐酸体积相同.这四种样品中含NaCO223的质量分数最小的是( )
A.KHCO B.NHHCO C.KCO D.NaHCO 343 233
6(有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO，丙不变，然后用等浓度的HSO溶液滴定, 用甲基橙作指示剂.完全反224
应后，所需溶液体积是( )
A.甲,丙,乙 B.丙,乙,甲
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C.乙,丙,甲 D.甲,乙,丙
7(两人用同一种标准盐酸滴定同一种NaOH溶液.甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确.你的判断是( )
A.甲操作有错 B.乙操作有错
C.甲测定值一定比乙小 D.乙测定值较准确
8(将10mL 0.21mol/L 盐酸和10mL 0.10mol/L Ba(OH)混合，再用水稀释至5L.取2
出10mL，滴入甲基橙试剂，溶液所呈的颜色是( )
A.蓝色 B.红色 C.黄色 D.橙色
9(将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )
A.黄色 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变
10.当用标准酸液滴定未知浓度的碱液时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是 ( )
A.用酸式滴定管滴定至终点后，视线俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴处留有气泡即开始滴定，滴定毕无气泡 (二)填空
11.某学生做中和滴定实验过程如下:
a)取一支碱式滴定管
b)用蒸镏水洗净
c)即加入待测的NaOH溶液准备滴定
d)记录液面刻度读数
e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液
f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中
g)加入适量蒸馏水
h)加入酚酞试液2滴.
i)滴定时，边滴边摇荡
j)边注视滴定管内液面的变化
k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定
l)记录液面刻度读数
m)根据滴定管的两次读数得出的NaOH溶液体积22mL.
请指出实验过程中的错误之处(用编号表示______________) 12.用中和滴定的方法测定NaOH和NaCO的混含液中的NaOH含量时，可先在混合23
液中加过量BaCl溶液，使NaCO完全变成BaCO沉淀，然后用标准盐酸滴定 (用酚酞作指2233
示剂).
(1)向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，_______(填“会”或“不会”)使BaCO33
溶解而影响测定NaOH的含量，理由是__________
(2)确定终点时溶液的颜色由______变为_______
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， _____(填“能”或
“不能”)由此得出准确的测定结果.
(4)________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂.若使用甲基橙作指示剂，则测定结
果 _________(填“编高”、“偏低”或“正确”)
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答 案
(一)1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A D 8.C 9.A 10.C D
(二)11.C j k m
12.(1)不会，当酞酞变色时的pH值条件下，HCl是与NaOH发生反应，不会与BaCO作3
用.
(2)浅红色 无色.
(3)不能
(4)不能 偏高
中和滴定误差分析要领
张生芳
c,VAAc,kBVB 假设A是标准液，B是待测液，B与A的化学计量数之比是k，则计算式是。
cA 实验时用标准液滴定待测液，、V都是定值，只要分析V的变化即可判断c的大小。 BAB
中和滴定实验中的误差主要有以下四个方面。
一、仪器润洗不当
1. 盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
这时标准液的实际浓度变小了，如果用标准液滴定待测液，会使标准液的用量V增大，导致c偏AB大。
2. 盛放待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
这时实际所取待测液的总物质的量变小了，会使标准液的用量V减小，导致c偏小。 AB
3. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
这时待测液实际的物质的量变大了，使标准液的用量V增大，导致c偏大。 AB
二、读数方法有误
1. 滴定前仰视，滴定后俯视。
由下图可知，仰视时，观察液面低于实际液面;俯视时，观察液面高于实际液面。所以滴定前仰视V
偏大，滴定后俯视V偏小。这样V偏小，导致c偏小。 始末AB
2. 滴定前俯视，滴定后仰视。
同理推知V偏大，则c偏大。 AB
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三、操作出现问题
1. 盛放标准液的滴定管漏液。
这样会使标准液的实际用量增加，致使c偏大。 B
2. 盛放标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。
这样会使V偏大，致使c偏大。 AB
3. 振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量V也减小，致使c偏小。 AB
4. 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
这样会增大标准液的用量V，致使c偏大。 AB
5. 移液时，将移液管尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
这样会使待测液的总量变大，从而增大标准液的用量V，致使c偏大。 AB
四、终点判断不准
1. 强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。
终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色，所以这属于过晚估计终点，致使c偏大。 B
2. 强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为浅红色时立即停止滴定(半分钟内溶液又变为无色)。
这属于过早估计终点，致使c偏小。 B
3. 滴定至终点时滴定管尖嘴处有半滴溶液尚未滴下。
此时假如把这半滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，致使c偏大。 B
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范文五：中和滴定原理的应用与考查
中和滴定原理的应用与考查
1.实验仪器的考查
复习内容:滴定管的构造
(1)上端标有:________、________、________。
(2)酸式滴定管:玻璃活塞，不能盛____________溶液。
碱式滴定管:橡胶管+玻璃珠，不能盛_____________________________溶液。 (3)滴定管的最小刻度为_____，允许估计至______，因此读数的精确度为______。 例题1:下列合理的是
A(用25 mL的右图所示滴定管量取14.80 mL的KMnO溶液 4
B(读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
-1C(在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol?LHCl溶液，其液面恰好在5 mL量程25mL
的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，流出的液体体积为20.00mL 巩固练习:(2010安徽高考)下列实验操作或装置符合实验要求的是
2.有关PH计算的考查
复习内容:PH的计算(强酸与强碱)
混合后溶液呈中性:C(酸)V(酸) === C(碱)V(碱)
混合后溶液呈酸性:先求出剩余氢离子的浓度，再求出PH
混合后溶液呈碱性:先求出剩余氢氧根离子的浓度，再求出氢离子浓度，最后求PH
,,11例题2:用0.1 mol?LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol?L盐酸，试计算当加入19.98 mL氢氧化钠溶液和加入20.02 mL氢氧化钠溶液时，混合溶液的PH,
,,11巩固练习:用0.01 mol?L HSO溶液滴定0.01 mol?L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定24
时终点判断有误差:?若多加了1滴HSO ?若少加了1滴HSO溶液(设1滴约为0.05 mL)，则2424，?和?的c(H)之比的值为( )
34A(10 B(50 C(5×10 D(10
3.指示剂选择的考查
复习内容:滴定终点的确定与指示剂的选择
(1) 常用指示剂的变色范围:(一般不用石蕊做指示剂)
甲基橙:________3.1________ 4.4 ________
石 蕊:________5.0________ 8.0________
酚 酞:________8.2________10.0________ (2)指示剂的选择原则:
1.指示剂的PH变色范围尽可能接近恰好完全反应时的PH
1
2.颜色变化明显
(3)滴定终点的一般描述:_______________________________________。 例题3:用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是 24
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
? 碱 酸 石蕊 (乙)
? 酸 碱 酚酞 (甲)
? 碱 酸 甲基橙 (甲)
? 酸 碱 酚酞 (乙)
A(?? B(?? C(?? D(?? 巩固练习:
(08全国?卷)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下:
甲基橙:3.1,4.4 石蕊:5.0,8.0 酚酞:8.2,10.0
,1用0.1000mol?LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确3
的是 ( )
A(溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B(溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C(溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D(溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4.实验操作与误差分析的考查
复习内容:中和滴定的实验操作与误差分析方法
例题4:两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用
水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏
水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是
A( 甲操作有错误 B( 乙操作有错误
C (甲测定数值一定比乙小 D (乙实际测得值比较准确 巩固练习:(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH)SO样品中氮的质量分数，其反应原理为: 424，，，，， 4NH ，6HCHO =3H，6HO，(CH)NH,滴定时，1 mol (CH)NH与 l mol H相当,，然后42264264
用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20,的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空:
?碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
?锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
?滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____(A)滴定管内液面变化 (B)锥形瓶内溶液颜色变化 ?滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:
标准溶液的体积/mL 滴定 待测溶液的体积
次数 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
,1若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol?L，则该样品中氮的质量分数为___________。
2
5.有关滴定曲线图像的考查
复习内容:了解酸碱中和滴定接近滴定终点时的PH变化及其图像
,1例题5:常温下，用 0.1000 mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000
,1mol?LCHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 3
,,，ccccCHCOOOHCHCOOHH，,，A(点?所示溶液中: ，，，，，，，，33
，,cccNaCHCOOHCHCOO,，B(点?所示溶液中: ，，，，，，33
，,,，ccccNaOHCHCOOH,,,C(点?所示溶液中: ，，，，，，，，3
,，，,cccccCHCOOHCHCOOHNaOH,,,,D(滴定过程中可能出现: ，，，，，，，，，，33
—+-+ E(点?所示溶液中以下离子能够大量共存:Na、Cl、K、CHO65——2+ F(点?所示溶液中以下微粒能够大量共存:HSO、S、Na、Cl 23
巩固练习:在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
_______________________________________________________________。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“,”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶，,液混合而恰好呈中性，则混合前c(naoh)________c(chcooh)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)3，,的关系:c(h)______c(oh)。>
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为:
________________________________________________________________________。 6.氧化还原滴定
复习内容:氧化还原滴定的基本原理
例题6:已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(NaCO)氧化: 224+2+-2-MnO+CO+H?Mn+CO+HO(未配平) 4 24 22+2+2-MnO+CO+H?Mn+CO+HO(未配平) 224 22
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，
再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶
,1中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol?L高锰酸钾溶液进行滴定。当加
入20.0mL溶液时恰好完全反应，问:
(1)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
(填数据所代表的意义)。
(2)已知草酸根离子在溶液中无色。用高锰酸钾溶液进行滴定时，待测液中需不需要加入指示
剂__________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________。滴
定终点时的现象是
_____________________________________________________________________。
(3)若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
3
巩固练习:
2+1(为了分析某实验残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素被还原成Fe ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是:
,232，，，，5Fe，MnO，8H,5Fe，Mn，4HO 42
?滴定前是否要滴加指示剂, (填“是”或“否”)，请说明理由 。 ?某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，
-2-1用1.000×10mol? LKMnO标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中4
铁元素的质量分数是 。
，22(实验室用下列方法测定某水样中O的含量。水中溶解的O，在碱性条件下将Mn氧化成22
,2+—MnO(OH)反应的离子方程式为2Mn+O+4OH== 2MnO(OH)，再用I将生成的MnO(OH)再还222 2
，,，，22原为Mn，反应的离子方程式为:MnO(OH)，2I，4H==Mn，I，3HO，接着用NaSO标准222223溶液滴定生成的I，反应方程式为:I+2NaSO==2NaI+NaSO。(已知水样的体积为20.00ml，所22223246
,1用NaSO溶液的浓度为0.005 mol ? L。)(该实验在特定的装置中进行，不考虑空气中氧气的影响223
及第二步反应中生成的碘单质升华和被空气中氧气氧化的问题)
(1)向盛有待测液的锥形瓶中加入2,3滴 作指示剂。
,1(2)用0.005 mol ? LNaSO 滴定至终点。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如下图所223
,1示。经计算，此水样中氧(O)的含量为(单位:mg?L) 。 2
4
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