范文一:苏科版九年级下册数学书答案
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苏科版九年级下册数学课本第八章复习题答案
范文二:九年级化学下册课后题答案
第八章--金属和金属材料(人教版)
课题1---金属材料
1. 密度小,具有抗腐蚀性。
2. 铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。铜:可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨:物质的性质决定物质的用途。
3. 需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。
4. (1)外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门:锰钢,硬度大。
(3)门锁:黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架:锰钢,因为其韧性好,硬度大。
5. 该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6. 解:1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100,=1 000 kgXxl00,=700 kg答:1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。 点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题二
1. 常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快。 2. 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌。 3. C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)CO2+C2CO? (化合反应)3Fe+2O2Fe3O4 (化合反
应)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2?Fe+H2SO4=FeSO4+H2?(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2?(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨:本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写,并会判断反应类型。
4. 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2?(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 .(1)不反应 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否
与化合物的溶液反应。
6.(1)加盐酸、过滤(2)加铁,过滤
7. X>Y>Z
8. 生成氢气的质量:Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量:Mg: 360g,
Zn: 975g, Fe: 840g 点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
课题三
1. (2)(3)点拨:铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。 2. (1)沙漠地区气候干燥。(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦,就在自行车表面形成一层保护膜,水分不易侵入,可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。 3. ZnCO3ZnO+CO2? ZnO+C2Zn+CO2? 2Cu2O+C4Cu+CO2?点拨:书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化学方程式。 4. 2714t
5. 解:设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。 x=2976.7t答:需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
6. 涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件,采取措施防止铁制品生锈。
第九单元:
课题一
1.(1)B (2)D
2. 氯化钠的水溶液、碘酒——碘的酒精溶液盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为
,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH),三氧化硫溶于水Ca(OH)22
溶质为HSO胆矾CuSO?5HO溶于水溶质为CuSO,医用酒精中溶质为,24424
CHOH) 25
3. 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触,因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中,常常把反应物配制成溶液,当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时,就立即发生化学反应。例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀。(说明:学生目前关于具体化学反应
的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了)
4. 此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明:可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了)
5.汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走,这两者的原理是不相同的。
课题二
1. 降低温度、蒸发水、加硝酸钾
2. 60、110、100
3. 因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同。 4. 分析图9一12和9---13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受温度影响不大,如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小,如熟石灰。 5. 汗水中含有一些盐分,因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。
6. 此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。 7. 在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。 8. 氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处。 9. 10. (1)ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大(2)T。C时,ab两种物质的溶解度相等(3)ab两种物质都是易溶物.
课题三、
1. 28.6% 2. 880g
3. 2211mL 设需要的盐酸体积为V,则5000g×20%=v×1.19g/cm3×38%
4. 55g 氢氧化钠的质量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g 水的质量500ml×1.1g/cm3×(1-10%)=495g
5. 19.6% 设这种硫酸中溶质的质量为X,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?65 98
13g x 65/13g=98/x X=19.6g 19.6/100×100%=19.6%
6. 11.5g 设生成二氧化碳的质量为x则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73
44 50g×38% x 73/50×38%=44/x X=11.5g 二氧化碳的体积为
11.5/max.book118.com-1= 5.8L 7. 67.5t~81t提示:每月消耗的氯化钠的质量为:
15t×15%×30=67.5t 15t×18%×30=81t 8. 0.05% 提示:1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×10×10×5=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.0×1g/cm3×10%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL
9. 138.9ml提示,查表可知20。C时,NaCl的溶解度为36g,设要用水为x则50g/xg=36g/100g 138.9g/1g/cm3=138.9ml 10. (1)计算:需NaCl10g ,水90g(2)称量 用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中,用量筒(100ml)量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
1. (1) B 点拨:大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3 ,与H2SO4发生如下反应;CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2?
(2)C 点拨:氢氧化钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应,在生活中可用来去除油污;它能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红。
2. 分别取1 mL,2 mL未知液于试管中,向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的溶液是石灰水,没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。 3. 方案一:用试管取少量的污水,滴入酚酞溶液,溶液若变为红色,证明污水显碱性。方案二:用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀出现,证
4.CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 明污水显碱件。
5.解:设可生产FeSO的质量为x。 4
答:可生产3.04tFeSO 4.
课题二、
1.(1)红 ;> ;= ;<。(2)无色;加入ph值比此溶液高的液体,如水或碱液 2.(1)b="" (2)b="">。(2)无色;加入ph值比此溶液高的液体,如水或碱液>
3.略
4.、 Mg(OH),2Hcl,Mgcl,HOCaCO,2Hcl,Cacl,HO,CO,22232225.污染环境、腐蚀下水道;废液缸或反应掉最好在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道,室外建一个处理池,池中装上石灰石,让废酸和石灰石有充分。 6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.(1)是,增强;(2)排出含硫氧化物对环境造成污染;处理后再排放,尽量使用优质燃料。
8.14.7g
第十一单元、盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
1.(1)因为CaCO和稀HCl反应生成CO气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受32
的浮力变大。当F浮>G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,F浮
2.单质:H、O、Cu、Fe、Al、Zn氧化物:HO、CO、CO、FeO、FeO酸:22222334CHCOOH、HCl、HSO、HNO碱 :KOH、NaOH、Ca(OH)盐:NaCl、NaSO、3243224CaCO、NaHCO 33
3.C
4.资料卡片的内容可以包括:医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl来消除。
5.指示剂:(亚硝酸钠遇石蕊变蓝;食盐则无变化。亚硝酸钠遇酚酞变红;食盐无变化。)
课题二、化学肥料
1.(1)KCO (2)KNO (NH)PO K N N P 233434
2.(1)B(2)C(其为灰白色粉末,其他均为白色)
3.碳酸氢铵:a、b 硝酸铵:b、c 硫酸铵:b、d 硫酸钾:d
4.
(1) NaCO,CaCl,CaCO,,2NaCl2323
(2)KOH,HCl,KCl,HO 2
(3)不能反应
(4) KCO,2HCl,2KCl,HO,CO,2322
CuSO,BaCl,BaSO,,CuCl(5) 42425. 31.5%
范文三:九年级化学下册答案[宝典]
页码 解析 题号
密度小,具有抗腐蚀性。 1 8
铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。 铜:可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高的性质。 金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。 2 8
点拨:物质的性质决定物质的用途。
需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。 3 8
(1)外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门:锰钢,硬度大。 4 8 (3)门锁:黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐蚀。 (4)自行车支架:锰钢,因为其韧性好,硬度大。
该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 5 9
解:1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100,=1 000 kgX
xl00,=700 kg 6 9 答:1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
题号 页码 解析
常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此
铝具有良好的抗腐
1 14
蚀性能。如果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝被腐蚀
的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸
铜变质发生反应的
2 14
化学方程式为Fe+CuS0=FeS0+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒44
搅拌。
?C+OCO。 (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO (置换反应) 222?CO+C2CO (化合反应) 2
?3Fe+2OFeO (化合反应) 2343 14
?FeO+4CO3Fe+4CO2 34
?Fe+HSO=FeSO+H?(置换反应)或Fe+CuSO=FeSO+Cu(置换反应) 244244?Fe+2HCl=FeCl+H?(置换反应)Fe+CuCl=FeCl+Cu(置换反应) 2222
点拨:本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写,并会判断反应类型。
2Mg+O2MgO (化合反应) 2
Mg+2HCl=MgCl+H?(置换反应) 4 14 22
2Cu+O2CuO (化合反应) 2
(1)不反应 (2) Zn+CuSO=ZnSO+Cu 44
(3)不反应 (4)Al+3AgNO=Al(NO)+3Ag 5 14 333
点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。 6 14
7 14
生成氢气的质量:Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g
需要金属的质量:Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g 8 14
点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
题号 页码 解析
(2)(3)
1 22
点拨:铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。
(1)沙漠地区气候干燥。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干2 22
后用带油的布擦,就在自行车表面形成一层保护膜,水分不易侵入,可以防止铁生锈。如果直接用带
油的布擦,不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。
ZnCOZnO+CO? 32
ZnO+C2Zn+CO? 2
3 22
2CuO+C4Cu+CO? 22
点拨:书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化学方程式。
解:设该厂理论上可日产含铁98,的生铁的质量为x。 4 23
解:设需含FeO90%的磁铁矿石的质量为x。 34
5 23
x=2976.7t
答:需要含FeO90%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。 34
涂油或擦干净放在干燥处。 6 23 点拨:根据铁生锈的条件,采取措施防止铁制品生锈。
题号 页码 解析
此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求一致。 1 33
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生
反应的分子或离子直接相互接触,因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中,常常把反应
物配制成溶液,当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时,就立即发生化学反应。例如,当
铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;2 33
又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀。(说明:学生目前关于具体化学
反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此
题的含义了)
此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的加入维生素A、维生素D或增
钙剂等。(说明:可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有3 33 关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的
认识了)
汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成乳4 33 浊液,再随着水漂走,这两者的原理是不相同的。
题号 页码 解析
该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑。 1 40
60
2 40 110
100
因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同。 3 40
分析图9一12和9?13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受温度影响不大,如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升高4 40
反而减小,如熟石灰。
汗水中含有一些盐分,因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,5 40 就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白6 41 色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸
点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空7 41
气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。
氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处。 8 41
略。 9 41
题号 页码 解析
1 45 28.6%
2 45 880g
3 45 2211mL
55g 4 45 495g
5 45 19.6%
11.5g 6 45 5.8L
7 45 67.5t~81t
0.05% 8 45 2000mL
题号 页码 解析
(1)B 点拨:大理石的主要成分是碳酸钙CaCO ,与HSO发生如下反应; 324
CaCO +HSO=CaSO+HO+CO? 3244221 58 (2)C 点拨:氢氧化钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能与油脂反
应,在生活中可用来去除油污;它能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红。
分别取1 mL,2 mL未知液于试管中,向试管中通入CO(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀2
的溶液是石灰水,没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。
2 58 点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,所以无法用酸
碱指示剂来鉴别;二者均能与CO反应,但NaOH与CO反应无特别现象,CO可使石灰水变浑浊,222
所以可用CO来鉴别。 2
方案一:用试管取少量的污水,滴入酚酞溶液,溶液若变为红色,证明污水显碱性。
方案二:用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀出现,证明污水显碱件。
(说明:也可用pH试纸来检验,pH大于7,证明污水为碱性,这一知识在课题2中学习。) 3 58
点拨:因为污水是无色碱性溶液,就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可
行。
CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 222232
4 58
点拨:由于生石灰和水反应生成Ca(OH),所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分,生成2
Ca(OH)。,而Ca(OH)又能继续与空气中的C02反应,生成难溶性的CaCO,所以结块。 223
解:设可生产FeSO的质量为x。 4
5 58
答:可生产3.04tFeSO 4.
题号 页码 解析
(1)红 大于 等于 小于
(2)无 加碱溶液或加水稀释
1 65
点拨:酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶
液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
(1)B点拨:pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的pH均为整数。
2 65 (2)BC点拨:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱
性,利于植物生长。例如,如果土壤显酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道各3 65 物质的pH。
Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 4 65 2223222
下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 5 65
中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 6 66 332
(1)是;增强。
(2)硫酸厂产生的SO和煤燃烧生成的SO溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或22
将工厂生产的废气通入碱溶液中)。 7 66
点拨:本题以环境污染与防治为背景而设计问题,使化学贴近生活实际,学用结合,突出了课改的特
点,同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、
二氧化碳与水的反应等。
解:设含HSO的质量为x 24
8 66
点拨:本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际,学用结合,题中主要用
到了中和反应的原理。
1 83 (1)KCO (2)KNO (NH)PO K N N F 233434
2 83
(2)C点拨:A、B、D属氮肥、钾肥,是白色晶体;C是磷肥,为灰白色粉末状。 解:碳酸氢铵a、b
硝酸铵b、c 3 83 硫酸铵b、d
硫酸钾d
题号 页码 解析
解:(1)因为CaCO和稀HCl反应生成CO气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受的浮力变大。当F32
浮>G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,F浮
(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。因为NaCO、23NaHCO等物质与酸作用生成CO的缘故。 32
单质:H、O、Cu、Fe、Al、Zn 22
氧化物:HO、CO、CO、FeO、FeO 222334
酸:CHCOOH、HCl、HSO、HNO 2 76 3243
碱 :KOH、NaOH、Ca(OH)2
盐:NaCl、NaSO、CaCO、NaHCO 2433
(1)不反应:产物中既无沉淀、水生成又无气体生成
(2)反应:KOH+HNO=KNO+HO 332
(3)反应:NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO 3 76 33
(4)反应:KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 2322
(5)反应:CuSO+BaCl=BaSO+CuCl 4242
资料卡片的内容可以包括:医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、4 76
蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl来消除。
题号 页码 解析
蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外,同时放出热量1 94 供人体活动需要;另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳;多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
淀粉食物在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养,又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏2 94
和肌肉中。在酶的作用下,葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量,供机体维持恒定的体温。 解:此人一年走的路程=5 km,天×365天=l 825 km
此人一年消耗的能量=170 kJ,km×1 825 km=3l0 250 kJ 3 94
此人一年消耗的脂肪量=310 250 kJ?32 200 kJ,kg=9(635 1 kg=9(64 kg
题号 页码 解析
有机化合物中都含有碳元素,它们一般都难溶于水,而易溶于有机溶剂,熔点低,易燃烧,受热易分1 107 解,不导电。
(1)热塑性塑料 (2)热塑性塑料 (3)热固性塑料 (4)热固性塑料 2 107
回收废弃塑料主要有两大好处:一是减少废弃塑料的数量,减少“白色污染”;二是节约石油资源。因3 107 为有些塑料回收后可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
有关现象可参考表12?10。 4 108
范文四:九年级下册书答案_九年级下册数学书答案
九年级下册书答案_九年级下册数学书
答案
习题2.10第1题答案
(1)当y=0时,1/2x2-x+3=0
?b2-4ac=(-1)2-4×1/2×3?y=1/2x2-x+3与x轴没有交点
列表:
x-2-101234y74.532.534.57描点、连线,图形简图如下图所示:
(2)当y=0时,-2x2+20x-49=0
?抛物线与x轴的交点坐标为
列表:
x34567y-7-11-1-7描点、连线,图像简图如下图所示:
由两函数图像可以看出抛物线y=1/2x2-x+3与x轴没有交点;抛物线y=-2x2+20x-49与x轴有两个交点
习题2.10第2题答案
二次函数y=x2+bx-1(b为常数)的图像与x轴相交,有两个交点
习题2.10第3题答案
解:一元二次方程x2-6x+4的根是一元二次方程y=x2-6x+4与直线y=1的交点的横坐标
以下作函数y=x2-6x+4的图像
列表:
x0123456y4-1-4-5-4-14描点、连线,图像简图如下图所示:
方程两根为点A,点B的横坐标
习题2.10第4题答案
?二次函数y=-x2+3x+4图像和一次函数y=2x-1的图像相交,交点坐标是:
范文五:九年级化学下册
九年级化学下册
(各单元详细知识点总结)
年级:
班级:
姓名:
学号:
九年级化学
第八单元 金属和金属材料(知识点)
一.金属 1.金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料,世界上年产量最多的金属是铁,其次是铝(铝的密度小,抗腐蚀性强,在当今社会被广泛使用) 2.金属的物理性质
金属具有很多共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的优良导体,有延展性,能够弯曲,密度大,熔点高。
① 金属除具有一些共同的物理性质外,还具有各自的特性,不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电 性、导热性等物理性质差别较大。
② 铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色,铜却呈紫红色,金呈黄色。
③ 常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但体温计中的汞(俗称水银)却是液体。 3 . 金属之最
① 地壳中含量最高的金属元素是铝(其次是铁)。 ②人体中含量最高的金属元素是钙。 ③ 目前世界上年产量最高的金属是铁。
④ 导电,导热性最好的金属是银(较好的有铜、金、铝)。 ⑤ 密度最大的金属锇(密度较大的金属有金、铅)。 ⑥ 密度最小的金属是锂(密度较小的金属有铝、镁等)。
⑦ 熔点最高的的金属是钨,熔点最低的金属是汞。为什么?(熔点较低的金属是锡) ⑧ 硬度最大的金属是铬,(硬度较小的金属有铅Pb)。 4.影响物质用途的因素 讨论:
① 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?——铅硬度小,铅有毒。
② 银的导电性比铜好,但电线一般用铜制而不用银制,原因是银的价格昂贵,资源稀少。 ③ 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡的话,可能会出现什么情况? (钨的熔点高,锡的熔点低,用锡做灯丝会熔化。) ④ 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? (铬的硬度大,不生锈,金虽然美观但价格高。) ⑤ 在制造保险丝时,则要选用熔点较低的金属。(为什么?)
⑥ 在制造硬币时,要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。(为什么?)
结论:物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二. 合金
1.合金:合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而形成的具有金属特性的物质。(合金至少含一种金属,也
可含多种金属。)
注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
课题一 金属材料
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适合不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性
质的变化。
2.合金的形成条件:其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高(黄铜比铜更硬,焊锡比锡硬),抗腐蚀性能等更好;颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低(如:保险丝熔点很低) 4.几种常见合金
(1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03% —2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
(2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增 加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 (3)铜合金:黄铜:铜、锌的合金; 青铜:铜、锡的合金; 白铜:铜、镍的合金。 (4)钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。
性质:熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工,机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体具 有很好的“相容性”,又称亲生物金属。
用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设 备、海轮、舰艇的外壳等。
⑸ 锰钢:(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。
课外阅读:P7页形状记忆合金 家庭小实验:P8页 淬火与回火
课题二 金属的化学性质
1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。 以上事实说明: 镁,铝较活泼;铁,铜次之;金,银最不活泼。
2.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,能阻止铝被进一步氧化。
1.金属能与酸反应(注:酸一般是指稀盐酸和稀硫酸)
有些金属的化学活动性比氢强,如Mg、Al、Zn、Fe等,它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气;但有些金属比氢的活动性弱,它们不能与酸反应,
如Cu、Ag等。当铁与酸反应时,生成物为+2价的铁,而不是+3价的铁。 2 要求写:Mg,Al,Zn,Fe分别与稀盐酸,稀硫酸反应的化学反应方程式。 ① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ ③ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ④ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ⑦ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ ⑥ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑧ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
只有活动性强的金属,才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来, 反之则不能。例如:①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu (我国西汉发现的湿法冶铁原理) ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cu+FeCl2不反应
(注意:一些物质的颜色 .MgO、Al2O3为白色固体, Fe3O4、CuO为黑色固体,铁丝为银白色,铁粉为黑色。ZnSO4
AgNO3 HCl H2SO4的溶液均为无色,FeCl2 FeSO4的溶液为浅绿色;CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2的溶液为蓝色。)
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 置换反应的数学表达式为: A+BC=AC+B。
常见的置换反应:① 活泼金属与酸的反应 ② 活泼金属与化合物溶液的反应
③ 碳和金属氧化物的反应 ④ 氢气与金属氧化物的反应
四.置换反应(由二,三总结如下)
五.金属活动性顺序
从金属与O2 反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度,可分析得出金属的活动性顺序如下: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au ---------------------------------------------------------→
金属活动性由强逐渐减弱
(1)金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。 (2)金属活动性顺序的应用: ① 判断金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生
在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
例如:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4不反应 ③ 判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生
Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ② Cu+FeSO4不反应 金属与化合物的溶液发生置换反应的条件:
A 金属的活动性必须排在化合物中金属的前面;
如Fe能与CuSO4溶液发生置换反应, 而Cu不能与FeSO4溶液发生反应.
B 不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反应,因为它们太活泼,能与溶液中的水反应。
C 化合物必须溶于水,金属与化合物的固体不能发生置换反应。
注:选择铁的化合物时只能选含Fe的化合物, Fe有较强的氧化性能与不活泼金属反应.如:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 而Cu+FeCl2 不反应。 ⑶ 优先置换原理
∣← 近 →∣
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
∣← 远 →∣
① 金属和化合物溶液的置换反应:混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” ;例:在AgNO3和
Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先和AgNO3进行置换反应,只有当AgNO3反应完了,铁才和Cu(NO3)进行置换反应。
② 金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
例:锌粉和铁粉同时放入CuSO4溶液中,锌先和CuSO4反应,锌反应完了铁才和CuSO4反应。 课题三 金属资源的利用和保护 金属元素在自然界的存在方式
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其次是Fe,还含有Ca、Na、K、Mg、Zn、Cu、Ag、Au等。 (2)几种常见矿石的名称及主要成分:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、
菱铁矿(FeCO3)。黄铁矿(FeS2)
一.铁的冶炼
1.实验室炼铁:一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 (2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 (3)装置图:
加热;⑥停止通入一氧化碳。
(5)现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温 点燃
(6)化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 2CO+O2
(7)注意事项:与H2还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热(由于CO具有可燃性,在加热前应先排
尽装置内的空气,以免点燃不纯净的
CO气体而发生爆炸。)实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却(防止还原出来的铁重新被氧化)。 (8)尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集起备
用。
2.工业上炼铁:工业上冶炼铁的原料、主要反应原理和主要设备见下表。
2+3+
(4)步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止
高炉中发生的主要反应:五个 点燃 高温 高温
C+O2CO2CO Fe2Fe+3CO2 2 C+CO22O3+3CO
高温 高温 CaCO3CaO+COCaSiO3 (渣) 2↑ CaO+SiO2
石灰石为造渣材料。
注:实验室炼得的铁是纯净物,工业上炼得的铁是混合物。 3.含杂物质的化学方程式的计算
(1)化学方程式所表示的物质之间的质量关系,都是纯净物之间的质量关系。当反应物中含有杂质时,必须先将它们换算成纯物质的质量,然后才能代人计算。 (2)纯物质与不纯物质的质量之间换算关系如下:
① 纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量×100% =1-杂质的质量分数 ② 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 ③ 不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度 ④ 杂质质量=不纯物质的质量×(1-纯度) 二.金属资源的保护 1.铁锈蚀的条件探究
a. 干燥空气中 不生锈 b. 浸没在水中 不生锈
c. 潮湿空气中 生锈,食盐水生锈更快
铁生锈的条件是铁必须要与水、氧气等物质共同作用,所以铁在潮湿的空气中易生锈,在干燥的空气中不易生锈。 铁锈的几点说明
(1)铁锈是一种红褐色且不溶于水的固体,但铁锈易吸水,使铁制品表面潮湿而易生锈。
(2)铁锈成分复杂,主要是Fe2O3·XH2O它是一种疏松多孔的物质 ;铁锈很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、
水等反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
(3)铁生锈的反应中有氧气参加,进程缓慢,没有发光现象,放热不易觉察,所以铁生锈是缓慢氧化。 2.防止铁生锈的措施
根据铁生锈的原理,要防止铁制品锈蚀,依据的原理有三种:
(1)使铁制品隔绝氧气;
(2)防止铁制品与水接触(或者使铁制品既不与氧气也不与水接触) (3)制成合金,改变性能,增强其抗腐蚀性。
②当铁制品表面出现铁锈时,要及时将铁锈擦掉,否则铁制品会锈蚀得更快。 3.金属资源的保护
保护金属资源的有效途径有: 防止金属的腐蚀;回收利用废旧金属;合理开采矿物;寻找金属的替代品等。 (1)金属资源是有限的,而且不能再生,废旧金属随意丢弃,不仅会造成资源的浪费,还会造成环境污染。 (2)废旧金属的回收利用可减少铜、汞等有毒金属对环境的污染。
第九单元 溶液(知识点)
(一)溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。 3、溶液的特征。
均一性:溶液中各部分性质相同。
稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。
透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。
注:①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe呈浅绿色,有Cu呈蓝色,有Fe呈黄色,有MnO4呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH)等,有些物质溶于水导致温度降低。如:硝酸铵(NH4NO3)等。
5、加快物质溶解速度的方法有:⑴加热(或升温);⑵搅拌(或振荡);⑶将固体研成粉末。 (二)溶液的组成
1、 溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。 ⑴ 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。 3、 常见溶液中的溶质和溶剂: 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH 4、 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 5、溶质的质量分数
(1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 (2)数学表达式 溶质质量分数(ω)
(3)理解:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
2+
2+
3+
-
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 (4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 (1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:①蔗糖质量:50g×5%=2.5g,②水的质量:50g-2.5g=47.5g 。 (2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。 (3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。 (4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。 7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。步骤: ⑴ 溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 ⑵ 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。 二、饱和溶液和不饱和溶液:
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液。
2、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液。
3、相互转化:饱和溶液 不饱和溶液
4、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶 液最浓。
5、固体物质的溶解度:
⑴、定义:在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 ⑵、意义:例:在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:20℃时氢氧化钙 Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。 ⑶、有关计算:
例1:20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 6 溶解度曲线:
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线:
Ⅰ.A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;B物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。 Ⅱ.A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大;C
度升高而减小。
Ⅲ. t1时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:C>B>A t3时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:A>B>C P点意义: t2时,A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。 ① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法(如上图中B物质)
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法(如上图A物质)。 6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围:结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:硝酸钾中混有少量氯化钠)。
⑵、操作步骤:①配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。 ②冷却结晶。③过滤。
第十单元 酸和碱(知识点)
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸
12、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3
三、碱
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质:OH-+H+== H2O 3、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(
(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH
第十一单元 盐和化肥(知识点)
要点二 粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤:
1、 溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑
浊。
2、 过滤:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
3、 蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅
拌,出现比较多固体时,停止加热。
4、 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 ④ 用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
4、 实验过程中,出现的误差:
① 溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低 ③ 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误
要点三 除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
1、 物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2化学方法:①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质 Eg:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaCO3杂质 高温
方法:高温加热 CaCO3 = CaO+ CO2↑
5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质 Eg:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去 Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 要点四 复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件:1.反应物:必须溶于水或能相互溶解 2.两种化合物相互交换成分
3、生成物:必须有水、气体或沉淀生成 牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆: 钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸; 镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢; 要点五 碳酸根离子的检验 使用药品:稀盐酸和石灰水
原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CO2+2H=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca+2OH= CaCO3 ↓+ H2O HCO3 + H= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca+2OH= CaCO3 ↓+ H2O 要点六 离子共存及常见离子检验
1、 若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+、 Ba与SO4、OH与Cu、Fe(2)生成气体:OH-与NH4
(3生成水
2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子:Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色
3+
2+
2+
+
2+
2--2+
3+
-+
2+
-2-+
2+
-
、H和CO3
+2-
化学肥料
要点七 了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用 1、 氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿 (2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成 c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色 (3)常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ) 硝酸盐NH4NO3、NaNO3 (4)氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定 2、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长,可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。 (2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、植株矮小 磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降 (3)常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质 2、 钾肥在植物生长中作用
(1) 钾元素不是植物体结构组成元素,保证各种新陈代谢过程顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏
能力
(2) 缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
(3)常用的钾肥分类:KCl,K2SO4
3、复合肥:含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点:均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高 常用复合肥的种类:KNO3 磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物) 要点八 化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
1、 看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 2、 加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
3、 灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵 要点九 几种常见氮肥简易鉴别 NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
2-2-
第十二单元 化学与生活(知识点)
课题一 人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 考点一、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉,植物的 种子(如花生、大豆)
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成 作用:运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂例 : 特点:高效性、选择性、专一性
淀粉能使碘变蓝
5、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素物理:高温、紫外线等
2+
化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba、Hg、Cu、Ag等)等。重金属盐中毒可喝鲜
牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒。
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (2)葡萄糖C6H12O6 (
呼吸作用:C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用:6CO2+6H2O6+6O2 (3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 考点三、油脂
1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源
4、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量 考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症
课题二 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种
(考点一)人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在;其他元素主要以无机盐形式存在
常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗
缺钙:青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
2、钠和钾
(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
+ +
2+2+2++
课题三 有机合成材料
考点一、有机化合物
是否含有碳元素
CO、CO2、H2CO3 和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、天然气、瓦斯气体、沼气的主要成分)、C2H5OH(乙醇,俗名:
酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 (根据相对分子质量大小) 3、有机高分子材料
(1)分类 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
(三大合成材料) 、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶
二、有机合成材料
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
化学方法:点燃,产生烧焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无烧焦羽毛气味,
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