隔壁家的老林
范文一：氢氧化钠熔融-氟离子选择电极法测定土壤全氟含量的熔融条件研究
氢氧化钠熔融-氟离子选择电极法测定土壤
全氟含量的熔融条件研究 第4期总第202期
2011年4月
农业科技与装备
AgriculturalScience&TechnologyandEquipment
No.4TotalNo.202
Apr.2011
氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法
测定土壤全氟含量的熔融条件研究
于向华,高晓宁,魏玉娟
(1.辽宁省土壤肥料总站,沈阳110034;2.沈阳农业大学,沈阳110161) 摘要:采用氢氧化钠为土壤全氟测定熔融试剂,设置了氢氧化钠状态,试样与熔剂比例,称样量,熔融温度,熔融时间等熔融条件的
单因子试验,按选择的熔融条件,采用氟离子选择电极法,利用GBW07418,GBW07420标准样品进行方法检验.试验表明,采用氢 氧化钠熔融一氟离子选择电极法测定土壤全氟含量时,熔融剂氢氧化钠形态,试样与熔融剂比例,称样量,熔融温度,熔融时间对
土壤全氟测定值均会产生影响.采用氢氧化钠溶液作为熔融剂,称样量0.5000g,试样与熔融剂比例1:8,熔融温度600oC,熔融时
间30min的熔融条件.检测方法的精密度,准确度可达到检验要求. 关键词:土壤;氢氧化钠;熔融剂;氟离子选择电极法;全氟含量;研究 中图分类号:S153文献标识码:A文章编号:1674—1161(2011)04—0028—05 氟是土壤中无机矿物的组成成分之一.它在土壤
中的含量在很大程度上决定于土壤无机部分的矿物
成分….若人体连续吸收过量的氟,会导致中毒,产生
斑釉齿,骨质疏松等病症[z-.随着我国绿色农业的发
展,土壤中氟含量成为土壤环境的评价指标之一.但 目前我国土壤全氟含量测定无国家或行业标准.多采 用氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法.本研究旨在研 究不同熔融条件对土壤全氟测定值的影响.选择精密 度高,准确率高的氢氧化钠熔融条件.
1材料与方法
1.1供试土壤
选取有代表性的土壤样品6个,均为0,20cm的 耕层土.土样经去杂,风干,压碎后分别过0.149mm 孔径塑料筛,置于具内盖的聚乙烯瓶中保存.供试土 壤情况见表1.
表1供试土壤
Table1Testedsoil
1.2试验内容
采用氢氧化钠为土壤全氟测定熔融试剂,设置氢 氧化钠状态,试样与熔剂比例,称样量,熔融温度,熔 融时间等熔融条件的单因子试验,按选择的熔融条 收稿日期:2011-03—06
基金项目:农业行业标准制定项目(03089) 作者简介:于向华(1973一),女,研究员,从事土壤,肥料分析 方面的研究.
件,采用氟离子选择电极法,利用GBW07418, GBW07420标准样品进行方法检验.
2结果与分析
2.1氢氧化钠形态选择
采用氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法测定土壤 全氟含量时.熔剂可加入固体氢氧化钠或氢氧化钠溶 液.针对加入氢氧化钠的形态不同,选择4个土样进 行氢氧化钠状态的单因子选择试验.每个样品称取
0.500g试样6份,3份加入氢氧化钠固体4g,其余加 人质量浓度为670g/L氢氧化钠溶液6.0mL.氟含量 的测定结果如表2.
由表2可看出.采用氢氧化钠溶液熔融的样品测 定结果普遍高于加入固体氢氧化钠的样品,其中加入 氢氧化钠溶液的1,2,4号样品的测定结果高于加入 固体氢氧化钠的结果,相对相差为6.9%一14.3%,且差 异显着.5号样品呈现相反结果,为一3.1%,但差异不
显着.熔融目的是将土壤中氟全部转化为r.试验结果表明,氢氧化钠形态对测定结果有影响.加入氢氧 化钠溶液的样品土壤全氟熔融较完全.因此,本试验 选择加入氢氧化钠溶液熔融.
2.2试样与氢氧化钠比例选择
采用氢氧化钠熔融法测定土壤全氟含量时,试样 与氢氧化钠比例不尽相同,以选择1:8,1:10比例较 多.为了解其对测定结果的影响,选择4个土样进行 试样与氢氧化钠比例的单因子比对试验.设定1:6,1:8 和1:10共3个比例水平,均称样0.500g,分别加入 4.5mL,6.0mL和7.5mL质量浓度为670g/L氢氧 化钠溶液进行熔融,3次重复.试验结果见表3,表4. 由表3,表4可知,每个样品重复间差异不显着, 而处理间存在显着或极显着的差异.经多重比较,其 中1,2,4号样品的1:6与1:8结果无显着差异,5号 样品的l:6与1:8结果差异显着.且1:8结果大于l:6 2011年第4期于向华等:氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法测定土壤全氟含量的
熔融条件研究29
表4样品与氢氧化钠不同比例测定结果方差分析和多重比较 Table4Varianceanalysisandmultiplecomparisonsofdeterminedresultsofsamplesandsodi
umhydroxideofdifferentratios
结果:所有试验样品的1:10结果远远小于1:6和l:8 结果,且差异达到显着以上.这说明样品与氢氧化钠 的比例对土壤全氟的提取有一定的影响,根据试验数 据选择1:8的比例.
2.3不同称样量对测定结果的影响
选取4个土样,分别称取0.500g和0.250g样 品,样品与氢氧化钠比例均为1:8,其他熔融条件一 致,试验设3次重复,并用t检验法检验测定结果平 均值的差异性,测定结果如表5所示.
由表5可看出.1,2号样品处理间结果差异显 着,且称取0.500g结果大于称取0.250g的结果,其 他2个样品处理间差异不显着.这说明不同称样量 对土壤中的氟化物测定量有一定的影响,称样量过少 可能造成称样误差相对增加,同时考虑到样品的均匀 程度,本试验选择称样量为0.500g. 2.4熔融温度选择
选取5个风干样品,设定500,600,700?共3个 水平,熔融30min,3次重复,结果见表6,表7. 30农业科技与装备2011年4月
表7不同熔融温度全氟含量测定结果方差分析和多重比较 Table7Varianceanalysisandmultiplecomparisonsofdeterminedresultsofdifferentfusiont
emperatures
样品编号方差分析离差平方和自由度均方F值LSD5%LSDI%
2
4
6
组内
组间
总和
组内
组间
总和
组内
组间
总和
组内
组间
总和
组内
组间
总和
4566.320 2525.196 7091.516 6056.067 1988.173 8O44.240 846.81l 1138.392 1985.203 599.288 1307.230 1906.519 4177.881 976.138 5154.019 2283.16005.42490*
420.8661 3028.03309.138139"
331.3622 423.40572.23l598
189.7320 299.64411.375324
217.87l7 2088.941012.840040**
162.6896 50oab
60oa
7o0b
500a
600b
70oa
,
,
,
,
5o0b
6o0a
70ob
500A
6ooA
70oA
50oA
600B
70oAB
/
/
,
,
50oAB
60oA
70oB
268268268268268
2011年第4期于向华等:氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法测定土壤全氟含量的
熔融条件研究3l
结果表明:4,5号样品各处理间差异不显着,其 他样品处理问差异显着.经多重比较,1号样品600 ?与700?结果差异显着.其他处理间结果均不显 着;2号,6号样品600?与500oC,700oC结果差异 显着;l号,6号样品60OoC结果最高,2号样品500 ?结果最高.这说明不同熔融温度对土壤中氟化物 含量的测定结果有一定影响,但温度与结果不呈明显线 性关系.本试验选择熔融温度为600oc,马弗炉温度控 制精度为?20oC,实际熔融温度在580-620?之间. 2.5熔融时间对测定结果的影响试验
选用4个风干样品,设定20,30,40rain共3个 水平,3次重复,进行样品熔融,结果见表8,表9. 表8不同熔融时间测定结果
Tabk8De~rminedlsllltsofdifferentfusiontime/(mg/kg
表9不同熔融时间测定结果方差分析和多重比较 Table9Vadaneeanalysisandm~fiplecomparisonsofde~rminedresIlltsofdifferentfusionti
me
由表8,表9可见.方差分析显示所有样品处理间 差异显着.经多重比较,所有样品20min结果与30, 40rain结果差异显着.20min结果与熔融30rain结 果相对低l4.50%一38.11%.究其原因可能是熔融时间 短,熔融不充分;40min结果与30min结果相比',4 号,6号样品差异不显着,1号,2号样品差异显着,且
熔融30min测定结果高于熔融40rain测定结果.熔 融时间能影响测定量.30rain的熔融时间较合理,故 本试验选择熔融时间为30min.
2.6分析方法质量水平
2.6.1精确度试验按选择的熔融条件,对
GBW07418,GBW07420分别测定8次.测定结果见 表10.
从表l0可以看出:2个标准物质的平均值分别 32农业科技与装备2011年4月
为461.2,379.2mg/kg,RSD%分别为1.35,2.34均小 于5%,符合精密度检验的要求.
2.6.2准确度试验GBW07418,GBW07420的标准 值分别为458,383,经过独立样本t检验,其结果如表 11所示.
由表11可以看出,测定值与给定的标准值差异 表1O分析方法精确度
Table10Accuracyoftheanalysismethod
不显着,说明测定数据达到了准确度的要求. 3结语
采用氢氧化钠熔融一氟离子选择电极法测定土 壤全氟量,熔融剂氢氧化钠形态,试样与熔融剂比 例,称样量,熔融温度,熔融时间对土壤全氟测定值 均会产生影响.其中,采用氢氧化钠溶液作为熔融 剂,称样量0.500g,试样与熔融剂比例1:8,熔融温 度600oC,熔融时间30min的熔融条件,其方法精 密度,准确度可达到检验要求.
参考文献
,R.H米勒.土壤分析法[M].北京:中国农业出版社,1991. [1]A.L佩奇
[2]鲍士旦.土壤农化分析(第三版)[M].北京:中国农业出版社,2002.
[3]唐近春.土壤分析技术规范[M].北京:农业出版社,1993.
[4]鲁如坤.土壤农业化学分析方法[M].北京:中国农业科技出版社,2000
ResearchontheDeterminationFusionConditionsinDeterminingSollPerfluor withSodiumHydroxideLiquationIonSelectiveElectrodeMethod
YUXianghua.GAOXiaoning.WEIYujuan
(1.LiaoningSoilFertilizerMasterStation,Shenyang110034,China;
2.ShenyangAgricuhuralUniversity,Shenyang110161,China)
Abstract:Sodiumhydroxidewasadoptedasthesoilperfluordeterminationliquationreagent.Factorialexperimentwasdesigned,in-
cludingsuchliquationconditionsasthestateofsoidiumhydroxide,ratiobetweentestsampleandflux,samplingweight,fusiontemper—
ature.andfusiontime.Ionseleeti~,eelectrodemethodwasusedtoconductmethodtestwithGBW07418,GBW07420standardsamples.
Theexperimentresultsshowthatwhenadoptingsoidiumhydroxidefusion——
ionselectiveelectrodemethodtodetermingsoilpeffluorcon?-
tent,thedeterminedsoilperfluorvalueislikelytobeinfluencedbysuchfactorsasthestateofsoidiumhydroxide,ratiobetweentest
sampleandflux,samplingweight,fusiontemperature,andfusiontime.Thetestmethodcanmeettheaccuracydemandwhenadopting
soidiumhydroxidesolutionasthemoltensolvent,thesamplingweightis0.5000g,theratiobetweentestsampleandfluxis1:8,the
fusiontemperatureisat600oCandthefusiontimelastsfor30rain.
Keywords:soil:sodiumhydroxide;moltensolvent;ionselectiveelectrodemethod;perfluorcontent;research
范文二：氢氧化钠是什么_氢氧化钠的应用领域_氢氧化钠的安全措施
氢氧化钠是什么_氢氧化钠的应用领域_氢氧化钠的安全措施
氢氧化钠是一种化学物质。它有什么功能特性呢?以下是小编整理的关于氢氧化钠的相关内容,欢迎阅读和参考!
氢氧化钠是什么_氢氧化钠的应用领域_氢氧化钠的安全措施
氢氧化钠是什么
氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4?。沸点1390?。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠的应用领域
氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
化学实验可以用作化学实验。除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。[6] 也可以吸收酸性气体
(如在硫在氧气中燃烧的实验中,氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。中性、碱性气体中混有CO₂,可用NaOH除杂,生成Na₂CO₃(碳酸钠)和H₂O(生成的Na₂CO₃溶于H₂O中),CO₂+2NaOH =
Na₂CO₃+H₂O;H2O+CO2+Na2CO3=2NaHC
O3
化学工业氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。生产洗涤剂肥皂,制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。直到今天,肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯(三酰甘油),它的碱水解方程式为,(RCOO)3C3H5(油脂)+3NaOH=3(RCOONa)(高级脂肪酸钠)+C3H8O3(甘油)该反应为生产肥皂的原理,故得名皂化反应。R基可能不同,但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有,
C17H33-,8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。
C15H31-,正十五烷基。R-COOH为软脂酸。
C17H35-,正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。
洗涤剂,氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂,甚至如今的洗衣粉(十二烷基苯磺酸钠等成分)也是由大量的烧碱制造出来的,烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质,它被用于煮和漂白纸页的过程。造纸的原料是木材或草类植物,这些植物里除含纤维素外,还含有相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离,从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。[16] 人造纤维和纺织人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等,大都是粘胶纤维,它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成粘胶液,经喷丝、凝结而制得。在纺织工业中,氢氧化钠被用于纤维的处理和染色,且用于对棉纤维进行丝光处理。棉织品用烧碱溶液处理后,能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质,同时能增加织物的丝光色泽,使染色更均匀。[16] 精炼石油石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质,必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品。[16]
食品工业我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定,可作加工助剂,按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程,容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。[17]
水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域,是离子交换树脂再生
的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性,且在水中具有相对高的可溶性。由于氢氧化钠在水中具有相对高的可溶性,所以容易衡量用量,可以方便地在水处理的各个领域使用。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题,消除水的硬度;调节水的pH值;对废水进行中和;通过沉淀消除水中重金属离子;离子交换树脂的再生。
冶金氢氧化钠被用于处理铝土矿,在铝土矿中含有氧化铝,氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。反应方程式,Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[12] 氢氧化钠也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐,
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
氢氧化钠的安全措施
职业健康限值中国职业卫生标准为MAC=2mg/m3。
健康危害侵入途径,吸入、食入。健康危害,该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。[18] 分解产物,可能产生有害的毒性烟雾。
危害防治隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急
NaOH袋装商品处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。也可以用大量
水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或处理无害后废弃。[18] 安全标志氢氧化钠属于强碱性物质,具有强腐蚀性,需有的“腐蚀性物品”标志。防护措施呼吸系统防护,必要时佩带防毒口罩。眼睛防护,戴化学安全防护眼镜。防护服,穿工作服(防腐材料制作)。小心使用,小心溅落到衣物、口鼻中。[1] 手防护,戴橡皮手套。其它,工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
急救措施皮肤接触,先用水冲洗至少15分钟(稀液)/用布擦干(浓液),再用5,10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。眼睛接触,立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水清洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)冲洗。就医。吸入,迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入,少量误食时立即用食醋、3,5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和;给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。
[氢氧化钠是什么_氢氧化钠的应用领域_氢氧化钠的安全措施]
范文三：氢氧化钠的变质的检验
氢氧化钠的变质的检验
氢氧化钠必须密封保存 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。 氢氧化钠变质的检验
氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。要检验氢氧化钠是否变质，只要证明氢氧化钠中有无碳酸钠。氢氧化钠中含有碳酸钠就变质，否则没有变质。证明的方法有：
1、用酸 取样于试管中，滴加盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则氢氧化钠变质；若无气泡产生，则氢氧化钠中未变质。涉及的化学方程式：Na2CO3 +2HCl=2 NaCl+H2O +CO2↑ (或Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2↑)
2、用碱 取样于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。涉及的化学方程式： Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓ +2 NaOH(或Na2CO3 +Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH)
3、用盐 取样于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。涉及的化学方程式：
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ +2 NaCl(或Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2NaCl)
4、不能用指示剂，若取样于试管中，滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则判断氢氧化钠变质；若无变化，就判断氢氧化钠中未变质。这种判断是错误的。因为碳酸钠溶液也呈碱性。
检验氢氧化钠变质的程度
氢氧化钠变质程度有两种：一是部分变质，其成分为氢氧化钠和碳酸钠。二是完全变质，其成分含有碳酸钠。方法为：先把样品中的碳酸钠除去。再利用氢氧化钠溶液呈碱性用指示剂检验。其过程为：取样，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液至没有沉淀生成，再滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则有氢氧化钠，是部分变质；若无变化，则不含氢氧化钠只有碳酸钠，是完全变质。涉及的化学方程式：
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ +2 NaCl(或Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2NaCl)
注意：此过程不能用氢氧化钙（或氢氧化钡）代替氯化钙(或氯化钡)。因为此过程若用氢氧化钙（或氢氧化钡）代替氯化钙(或氯化钡)，则有氢氧化钠生成。涉及的化学方程式： Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓ +2 NaOH(或Na2CO3 +Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH )
范文四：氢氧化钠溶液的浓度
3密度 (20? ) NaOH的质量分数g/cm (g/100g溶液) 物质的量浓度 (mol/L)
1.000 0.159 0.0393 1.005 0.602 0.151 1.010 1.045 0.264 1.015 1.49 0.378 1.020 1.94 0.494 1.025 2.39 0.611 1.030 2.84 0.731 1.035 3.29 0.851 1.040 3.745 0.971 1.045 4.20 1.097 1.050 4.655 1.222 1.055 5.11 1.347 1.060 5.56 1.474 1.065 6.02 1.602 1.070 6.47 1.731 1.075 6.93 1.862 1.080 7.38 1.992
1.085 7.83 2.123 1.090 8.28 2.257 1.095 8.74 2.391 1.100 9.19 2.527 1.105 9.645 2.664 1.110 10.10 2.802 1.115 10.555 2.942 1.120 11.01 3.082 1.125 11.46 3.224 1.130 11.92 3.367 1.135 12.37 3.510 1.140 12.83 3.655 1.145 13.28 3.801 1.150 13.73 3.947 1.155 14.18 4.095 1.160 14.64 4.244 1.165 15.09 4.395 1.170 15.54 4.545 1.175 15.99 4.697
1.180 16.44 4.850 1.185 16.89 5.004 1.190 17.345 5.160 1.195 17.80 5.317 1.200 18.255 5.476 1.205 18.71 5.636 1.210 19.16 5.796 1.215 19.62 5.958 1.220 20.07 6.122 1.225 20.53 6.286 1.230 20.98 6.451 1.235 21.44 6.619 1.240 21.90 6.788 1.245 22.30 6.958 1.250 22.82 7.129 1.255 23.275 7.302 1.260 23.73 7.475 1.265 24.19 7.650 1.270 24.645 7.824
1.275 25.10 8.000 1.280 25.56 8.178 1.285 26.02 8.357 1.290 26.48 8.0539 1.295 26.94 8.722 1.300 27.41 8.906 1.305 27.87 9.092 1.310 28.33 9.278 1.315 28.80 9.466 1.320 29.26 9.656 1.325 29.73 9.847 1.330 30.20 10.04 1.335 30.67 10.23 1.340 31.14 10.43 1.345 31.62 10.63 1.350 32.10 10.83 1.355 32.58 11.03 1.360 33.06 11.24 1.365 33.54 11.45
1.370 34.03 11.65 1.375 34.52 11.86 1.380 35.01 12.08 1.385 35.50 12.29 1.390 36.00 12.51 1.395 36.495 12.73 1.400 36.99 12.95 1.405 37.49 13.17 1.410 37.99 13.30 1.415 38.49 13.61 1.420 38.99 13.84 1.425 39.495 14.07 1.430 40.00 14.30 1.435 40.515 14.53 1.440 41.03 14.77 1.445 41.55 15.01 1.450 42.07 15.25 1.455 42.59 15.49 1.460 43.12 15.74
1.465 43.64 15.98
1.470 44.17 16.23
1.475 44.695 16.48
1.480 45.22 16.73
1.485 45.75 16.98
1.490 46.27 17.28
1.495 46.80 17.49
1.500 47.23 17.75
1.505 47.85 18.00
1.510 48.88 18.20
1.515 48.905 18.52
1.520 49.44 18.78
1.525 49.97 19.05
1.530 50.50 19.31
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范文五：氢氧化钠的性质探究教案
附件:
固原市“我的教育梦”征文活动申请表
氢氧化钠性质探究
教学目标： 一、知识与技能：
1、识记氢氧化钠的物理性质、俗名。 2、识记、理解并掌握氢氧化钠的化学性质。 3、了解氢氧化钠的保存方法。 二、过程与方法：
通过实验探究碱的化学性质。培养学生把物质的组成、性质和用途联系起来的学习方法，把实验现象和化学性质、化学方程式联系起来的方法。 三、情感态度与价值观：
通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和分析、归纳、形成规律性认识的能力。 教学重点：
氢氧化钠的化学性质。 教学难点：
氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写。 教学方法：
启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。 教学过程：
趣味实验——笑脸及“NaOH”变色。老师在课前用无色的酚酞在滤纸上画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式，上课时，向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液，出现一张红色的笑脸和 “NaOH”字样，再向“NaOH”字样上喷洒盐酸，“NaOH”字样消失。学生产生疑问。
【新课引入】 同学们要解释以上现象，我们就要认识这个奇诡的朋友：氢氧化钠（NaOH） 【板书】 氢氧化钠的性质 一、物理性质
展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪。
这一现象说明了什么？（提示：浓硫酸滴在布上，布上出现小洞，说明了什么？） 学生回答后，再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，要求同学们在实验操作过程中注意安全。
【板书】 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须小心。俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 【学生实验】 1、观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。
2、固体氢氧化钠溶于水的情况（一、三组用手触摸烧杯的外壁，二、四用温度计测定温度的变化）。
完成实验报告，归纳物理性质：
氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而发生潮解（吸水性），易溶于水并溶解放出热量。
【思考】氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠有什么用途？ 【板书】二、化学性质
【学生实验】氢氧化钠溶液与石蕊、酚酞指示剂的作用。
【要求】将上述配置的氢氧化钠溶液加入到试管进行试验，按照实验操作进行实验，归纳结论。
使紫色石蕊变蓝
【板书】 1、与指示剂的作用使无色酚酞变红
【应用】学生解释上面的趣味实验中出现笑脸和“NaOH”字样的原因。
为什么“NaOH”字样在喷洒了一种无色液体会消失？
【学生实验】向上述加入无色酚酞的试管中加入盐酸，观察实验现象，完成实验报告，得出实验结论。
【板书】 2、与酸反应
师生共同分析反应物和生成物，写出反应的化学方程式。
NaOH+ HCl === H2O+NaCl
指导 的写法。
【练习】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式。
【应用】学生解释上面的趣味实验中红色 “NaOH”字样消失的原因。
【复习】如何检验CO2。写出化学方程式。氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，那么，二氧化碳与氢氧化钠反应吗？
【教师实验】向收集有CO2的软的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液（约瓶体积的1/3），盖紧瓶盖，振荡。学生观察现象，解释为什么瓶子会变扁。 【板书】3、与非金属氧化物的反应
2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
指导 此类化学方程式的写法。
【练习】 工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？
写出化学方程式。
【思考】 氢氧化钠固体应如何保存，为什么？ 【拓展实验】 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。 2、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应。 观察记录实验现象、分析反应实质、写出反应方程式。 【板书】 4、氢氧化钠溶液与某些盐溶液的反应生成新碱和新盐。
性质决定物质的用途、保存方法等，学习了氢氧化钠的性质后，我们归纳保存氢氧化钠的方法和用途。学生讨论。
【板书】 三、氢氧化钠的保存与用途 1、保存：密封放在干燥处。
2、用途：氢氧化钠固体作干燥剂；与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。 【课堂小结】同学们谈谈你这一节课有什么收获。 【作业设计】 1、习题： 1、3； 2、完成课堂习题。 板书设计 氢氧化钠性质 一、物理性质
氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。 二、化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、与酸反应
3、与非金属氧化物反应 4、与某些盐溶液反应 三、氢氧化钠的用途和保存 1、用途 2、保存
【学以致用】
一、判断下列说法的正误：
1、NaOH是一种白色的固体，易溶于水，易潮解。 （ ） 2、人体胃酸过多，可服用NaOH溶液中和过多胃酸。（ ） 3、NaOH溶液可使紫色石蕊试液变红。 （ ） 4、NaOH固体可敞口久置于空气中而不变质。 （ ）
二、选择唯一正确答案
1、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在 （ ）
（1）烧杯中 （2）纸上 （3）右盘上 （4）左盘上 A、（1）（3） B、（2）（3） C、（1）（4） D、（2）（4） 2、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是 （ ）
A、O2 B、H2 C、CO D、CO2 三、完成下列化学方程式： 1、NaOH + HCl ——
3、 NaOH + CO2 ——
【中考演练】向盛有CO2的可乐瓶中注入NaOH溶液，可观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式表示） 再注入稀HCl，可观察到的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示） 。
附件：
实验报告：氢氧化钠的性质
实验目的：通过实验进一步加深对NaOH性质的认识 实验记录和分析：
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