醉着的马儿不由缰
范文一：离子浓度大小比较
一、一种电解质溶液 1. 弱酸溶液
例 1. 在 20.1mol/L HS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +
2c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) -
-
-
B. +
2c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH) -
-
-
C. +2c(H)>c(HS)+2c(S)+c(OH) --- D. 22c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L--
2. 弱碱溶液
例 2. 用水稀释 10.1mol L -?氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. 32c(OH)/c(NHH O) -? B. 32c(NHH O)/c(OH) -? C. +c(H) 与 c(OH) -乘积 D. OH -
的物质的量 3. 强酸弱碱盐溶液
例 3. 在 4NH Cl 溶液中,下列关系正确的是( )
A. +
+4
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -
-
B. ++4
c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) --
C. ++4c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH) -- D. ++4c(Cl) c(NH)>c(H)>c(OH) --
=
4. 弱酸强碱盐溶液
例 4. 20.1mol/L NaS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +2c(Na)>2c(S)>2c(HS)>2c(OH) --- B. +2c(OH) c(H)+c(HS)+2c(HS) --= C. 22c(S)+c(HS)+c(HS)=0.1mol/L-
-
D. +
+
2c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+c(S) -
-
-
5. 弱酸强碱的酸式盐溶液
例 5. 在 30.2mol/L NaHCO溶液中,有关微粒浓度的关系正确的是( )
A. +2+33c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H)>c(OH) --
- B. ++233c(Na)+c(H) c(HCO)+2c(CO)+c(OH) ---=
C. ++
233
c(Na)+c(H) c(HCO)+c(CO)+c(OH) -
--
= D. +
233
23c(Na) c(HCO)+c(CO)+c(HCO ) --= 二、两种电解质的混合溶液 1. 弱酸和强碱混合
例 6. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合,混合液中有关离子的浓度应满足的关
系是( )
A. +
+
c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) -
-
B. +
+
c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) -
-
C. +
+
c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) -
-
D. +
+
c(M)+c(H)=c(A)+c(OH) -
-
系正确的是( )
A. +3c(CHCOO )>c(Na) - B. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - C. +332c(H)=c(CHCOO ) c(CHCOOH) -- D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.01mol/L- 2. 强酸与弱碱混合
例 8. PH=3的盐酸与 PH =11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. ++4c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) -- B. ++
4c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) --
C. ++4c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -- D. ++4c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) --
例 9. 25℃时, 将等体积的盐酸和氨水混合, 若混合后溶液中 +4c(NH) c(Cl) -
=,
则溶液的 pH 为 ( ) A. >7 B. <7 c.="7" d.="" 无法确定="" 3.="">
例 10. 将 30.2mol/L CHCOOK(aq)与 0.1mol/L盐酸等体积混合后, 溶液中下列微粒的浓度关系正确
的是( )
A. +33c(CHCOO )=c(Cl)=c(H)>c(CHCOOH) -- B. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
C. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
4. 弱酸强碱盐与弱酸混合
例 11. 在 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L的 3CH COOH 和 3CH COONa 混 合 溶 液 中 , 测 得
+3c(CHCOO )>c(Na) -,则下列关系正确的是( )
A. +c(H)>c(OH) - B. +c(OH) c(H) ->
C. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.02mol/L-
5. 强酸弱碱盐与强碱混合
例 12. 0.1 mol/L NaOH(aq)和 0.14mol/L NHCl(aq)等体积混合后, 溶液中离子浓度大小的正确顺序
是( )
A. ++c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) -- B. ++c(Na) c(Cl)>c(OH)>c(H) --= C. ++c(Na) c(Cl)>c(H)>c(OH) --= D. ++c(Cl)>c(Na)>c(OH) c(H) --> 6. 强酸强碱盐与强酸混合
例 13. 将 100ml 0.1mol/L的 2BaCl (aq)加入到 100ml 0.2mol/L的 24H SO (aq)中, 则溶液中的离子浓
度关系是( )
A. +2+24
c(H)>c(Cl)>c(Ba)>c(SO) -- B. +22+4c(Cl)>c(H)>c(SO)>c(Ba) --
C. +22+4c(H)>c(Cl)>c(SO)>c(Ba) -- D. +2+24c(Cl)>c(H)>c(Ba)>c(SO) --
1. 在 10ml 0.1mol/L NaOH(aq)中加入同体积、同浓度的 3CH COOH 溶液,反应后溶液中微粒浓度 关系错误的是( )
A. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(H)>c(OH) +-- B. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(OH)>c(H) +-- C. 33c(Na) c(CHCOO )+c(CHCOOH) +
-
= D. +
3c(Na) c(H)=c(CHCOO )+c(OH) +
-
-
+ 2. 将 20ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟 250ml 0.1mol/L Ba(OH)溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的 大小顺序是( )
A. +2+34c(NO)>c(OH)>c(NH)>c(Ba) -- B. 2++
34c(NO)>c(Ba)>c(OH)>c(NH) -- C. 2++34c(Ba)>c(NO)>c(OH)>c(NH) -- D. 2++34c(NO)>c(Ba)>c(NH)>c(OH) --
3. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH =7,则此溶液中( ) A. +c(HCOO)>c(Na) - B. +
c(HCOO)
C. +c(HCOO)=c(Na) - D. 无法确定 c(HCOO) -与 +c(Na) 的关系 4. 在 230.1mol/L NaCO 溶液中,下列关系正确的是( ) A. 23
c(Na) 2c(CO) +
-= B. +
c(OH) 2c(H) -= C. 3
23c(HCO)>c(HCO ) - D. +
23
3
c(Na)
5. 将 30.1mol/L CHCOONa(aq) 20ml与 0.1mol/L盐酸 10ml 混合,溶液是酸性,则溶液中有关离子
浓度关系正确的是( )
A. +
33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -
-
B. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) -- C. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +3c(Na)+c(H) c(CHCOO )+c(Cl)+c(OH) +---=
6. 在常温下 10ml pH=10的 KOH(aq)中,加入 pH =4的一元酸 HA(aq), pH 刚好等于 7,假设反应 前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A. +c(A)=c(K) - B. ++c(H)=c(OH)<>
7. 常温下将稀 NaOH(aq)与稀 3CH COOH(aq)混合,不可能出现的结果是( ) A. PH>7,且 ++3c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CHCOO ) -- B. PH>7,且 ++3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO ) -- C. PH<7,且 ++3c(chcoo="" )="" c(h)="" c(na)="">c(OH) -->> D. PH=7,且 ++3c(CHCOO ) c(Na) c(H)=c(OH) -->>
8. 标准状况下,向 100ml 6mol/L的 KOH(aq)中缓缓通入 28.96L CO气体,充分反应(假设 2CO 全 部被 KOH(aq)吸收后) ,溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )
A. +2+3
3c(K)>c(HCO)>c(CO) c(OH)>c(H) --
-> C. +2+33c(K)>c(CO) c(HCO)>c(OH)>c(H) ---= D. +2+33c(K)>c(HCO)>c(OH) c(CO)>c(H) --->
9. 用物质的量都是 0.1 mol的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L溶液,已知溶液中的 +c(CN)
A. +c(H)>c(OH) - B. c(HCN)
A. 0.1mol/L氨水中 +4c(OH)=c(NH) -
B. 10ml 0.02mol/L HCl(aq)与 210ml 0.02mol/L Ba(OH)(aq)充分混合,若混合后溶液体积为 20ml ,则 pH =12
C. 在 0.13mol/L CHCOONa(aq)中 +3c(OH)=c(CHCOOH)+c(H) -
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐 NaHA(aq)中:+22c(Na)=2c(A+c(HA)+c(HA) --)
11. 常温下,将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下列有关判断
正确的是( )
A. 若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 一定是强酸 B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 BOH 一定是弱碱 C. 溶液中水的电离程度:混合溶液 >纯水 >BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:++c(B)>c(A)>c(H)>c(OH) -- 12. 下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7时, 2+
44c(SO)>c(NH) -
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1c 和 2c , pH 分别为 a 和 1a +,则 1210c c = C. 有 pH=11的 NaOH 溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 0.1mol/L的氨水加入少量硫酸铵固体,则溶液中 -32c(OH)
c(NHH O) ?增大
13. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )
A. 23Na CO 和 3NaHCO 溶液中:++23
3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO) --- B. 一元弱碱 MOH 对应的盐 MCl 溶液中:++c(Cl)>c(H)>c(M)>c(OH) --
C. 等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中:+2c(K)=c(X)+c(HX)-
D. pH=3的一元酸 HX 和 pH=11的一元碱 MOH 等体积混合:+c(M)=c(X)>c(H)=c(OH) -+-
附参考答案(一) :1. BD 2. B 3. A 4. BC 5. BD 6. CD 7. AD
8. B 9. C 10. D 11. AD 12. B 13. C
(二) :1. A 2. B 3. C 4. C 5. BD 6. AD 7. AD
8. A 9. D 10. BC 11. B 12. C 13. C
范文二：离子浓度大小比较
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ）
A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b
3．（06珠海模拟）0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S
气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A．c（Na）＞c（HS）＞c（OH)＞c（H2S)＞c（S)＞c（H)
B．c（Na)+ c（H)= c（HS)＋c（S)＋c（OH)
C．c（Na）＝c（H2S）＋c（HS）＋c（S）＋c（OH）
D．c（S）＋c（OH）＝c（H）＋c（H2S）
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液，c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L 2－－++－2-－++－2－－+－－2－++-1
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是( )
-+A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O
+-2--+B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(HY)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)
+2---+C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)
--2-+D.HY水解方程式为：HY+H2OY+H3O
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）
A．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(OH)＞C(H)
C．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) D．C(Cl)＞C(NH4)＞C(OH)＞C(H)
7．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ ）
A．c(R)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
C．2c(R)+ c(HR)＝c(Na) D．混合后溶液的体积为2a L
8．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：（ ）
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）
A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3)
B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有： NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH +－+－－－++－2－－+－2－+–2–2––2–++––2–2－－＋2－－＋＋2－＋＋－–++––+–++–+–+––+--+ CO3，+ 2－
溶液中离子浓度关系二
1. 现有0.1mol/L的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是 ( )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)> c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-－ 1+-+--++-D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的
是 ( )
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.LB.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D. c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目
为n2，下列关系正确的是：( )
A. n1＝n2 B. n1>n2 C. n1
4.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c（HS）＞ c（S）＞ c（OH）
B．c（OH）＞c(Na)＞c（HS）＞c（S）
C．c（Na）＞ c（S）＞ c（OH）＞ c（HS）
D．c（Na）＞ c（OH）＞ c（HS）＞ c（S）
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，若两溶液中CO3的数目相等，则c1和c2的关系是 （ ）。
A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： （ ）
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)； B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
+
+
+
+-+-－++－－+－++－+－+－－+2-+--2-+2----+-2-+-2--5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：（ ） A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)＋ c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3) C.c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D.c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) +--++--+-2---++--2- B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H) =c(OH)+c(A) ++--+-+-
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c( CH3COOH)B．c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
C．c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c( CH3COOH) D．c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H) --+--+--+--+
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是( )
A c(SO4) ＞c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H)
B c(Na) ＞ c(K) ＞ c(H) ＞ c(OH)
C c(Na)＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)
D c(Na)＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c(OH)
2、 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液
中各离子浓度关系正确的是( )
A． c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B．c(CN)>c(Na)>c(H)>c (OH)
C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na)= c(CN)
3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)＝10。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H)＞c(OH)
C．c(B)＝c(A)＞c(H)＝c(OH) D．c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ ）
A、NH4Cl: c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)
C、NaHCO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)
D、(NH4)2SO4: c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升（ ）
A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H)
B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H)
D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
－1－16、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶
液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L
－－－－1 －＋－-+--++---++---++--3+++2-+-+2---++2---+-++-+-+-+-+-+--+-++-+--12＋－＋－＋－－＋－＋＋－＋＋＋2－2－－－＋2－－2－＋＋＋－2－－－＋混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ B ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ D ）
A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、
c＞a＞b
3．（06珠海模拟）0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S
（ D ）
A．c（Na）＞c（HS）＞c（OH)＞c（H2S)＞c（S)＞c（H)
B．c（Na)+ c（H)= c（HS)＋c（S)＋c（OH)
C．c（Na）＝c（H2S）＋c（HS）＋c（S）＋c（OH）
2－－++－2-－++－2－－+－－2－++-1气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 D．c（S）＋c（OH）＝c（H）＋c（H2S）
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液，c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L
--5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有
关叙述正确的是( A )
-+A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY+H3O
+-2--B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(HY)＞c(Y)＞c(OH)＞
+c(H)
+2---C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞
+c(H)
--2-+D.HY水解方程式为：HY+H2OY+H3O
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ B ）
A．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(OH)＞C(H)
C．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) D．C(Cl)＞C(NH4)＞C(OH)＞C(H)
7．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ C ）
A．c(R)+ c(OH)＝c(Na)+c(H) B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
C．2c(R)+ c(HR)＝c(Na) D．混合后溶液的体积为2a L
8．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：（CD ）
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L –2–++––2–2－－＋－2－－＋＋2－＋＋–+–++––+–++–+–+–
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于
+
+2–+–2–小苏－打水溶2－液的表述正确的是 （ AD ） A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有： NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH
溶液中离子浓度关系二
1.现有0.1mol/L的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是 ( BD )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)>
c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-－ 1+-+-+--++－+－－－+－2－－+ CO3，+ 2－D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是 (D)
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.L
++--2-2--－1 B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D.
c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：( B ) +2---+-
A. n1＝n2 B. n1>n2 C. n1
+
-
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c（HS）＞ c（S）＞ c（OH） B．c（OH）＞c(Na)＞c（HS）＞c（S） C．c（Na）＞ c（S）＞ c（OH）＞ c（HS） D．c（Na）＞ c（OH）＞ c（HS）＞ c（S）
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，若两溶液中
CO3
2-+
--2-+
2----+
-2-+
-2---+
-+
－1
－1
-+
+
-+
-+
-+
－
－
+
+
－
－
+
+
－
+－－+
1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度大小顺序是
的数目相等，则c1和c2的关系是
（ C ）。
A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( B )
A．c(NH)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) B．c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
C．c(Cl)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH) Ｄ．c(Cl)＞c(NH)＞c(OH)＞c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： （CD ）
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；
B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
+
－
+
+
－
－
+
－
+
+
－
+
－
+
－
－
5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： （ BD ）
A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)＋ c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)
C.c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D.c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子
的
+++
--+
+
-2--2-+
-+
-+
+
-
浓
-
度
--
应
++
满
足的
+
关
-
系
+
是
-
（ C ）
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)
---
B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H)
+
+
=c(OH)+c(A)
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的AC
物
质．
--
的量浓
-
度关
-
系
+
正确的是
（ D ）
c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c(
+
CH3COOH) CH3COOH)
B．c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
．
--
c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(
+
--+
D．c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H)
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变
蓝
2－
，则
－
离子
－
浓度
＋
关系正确的是
（ AC ）
A c(SO4) ＞c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H) B c(Na) ＞ c(K) ＞ c(H) ＞ c(OH) C c(Na)＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)
D c(Na)＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c(OH) 2、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中
各
＋＋
＋
＋
2－
2－
－
－
＋
2－
－
2－
＋
＋
＋
－
离
－
子浓
－
度
＋
关系正确
－
的
＋
是
（ D ）
A． c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B．c(CN)>c(Na)>c(H
＋
)>c (OH)
＋
－
＋
－
－
C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na)= c(CN) 3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)＝10。将此两种溶液等体积混合后，所（ C ）
A．c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．c(A)＞c(B)＞c(H)＞c(OH)
C．c(B)＝c(A)＞c(H)＝c(OH) D．c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ D ）
A、NH4Cl: c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) C、NaHCO3: c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D、(NH4)2SO4: c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升（ B ） A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H) B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H) C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H) D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
-+
--+
+
---+
+
---+
+
--3+
+
+
2-+
-+
2---+
+
2---+
-+
+
-+
-+
-+
-+
-+
-+
--+
-+
+
--12
得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
混合，所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
6、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液
显
碱
性
，
－－
－1－1
下列关系式
＋
中正
－－
确的是
（ BD ）
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L
－
－1
范文三：常见离子浓度比较
电解质溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1. 电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3?H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3?H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3?H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S 溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S 溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2. 水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， +2H2O 2OH-+2H+， 2NH3?H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3?H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3- H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：
，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
【常见题型】
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1. 弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S 溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A 项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
2. 弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD 正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C 项错误，即答案为C 项。
3. 强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3?H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A 项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）
4. 强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S 溶液中下列关系不正确的是
A ． c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B ．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C ．c(Na+)＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－)
D ．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) ；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD ）
A ．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B ．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C ．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D ．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D ．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C 、D 正确。
练习：
1、(2001年全国春招题) 在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( c )。
A ．c(Na+)＝2c(CO32-
B ．c(OH-)＝2c(H+)
C ．c(HCO3-)＞c(H2CO3)
D ．c(Na+)c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3、 已知某温度下0.1mol?L－1的NaHB(强电解质) 溶液中c(H＋) ＞c(OH－) ，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
①HB －的水解程度小于HB －的电离程度；②c(Na+)=0.1mol?L－1 ≥c(B2－) ；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－) 。
A 。①②B 。②③C 。②④D 。①②③
4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC ）
A ．0.1mol?L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B ．10 mL 0.02mol?L－1HCl 溶液与10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C ．在0.1mol?L－1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D ．0.1mol?L－1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A 、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)
B 、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C 、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)
D 、N3ˉ与CO2含相等电子数
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
※※关注混合后溶液的酸碱性
混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅
为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
1、两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
［点拨］ CH3COOH和CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)
B ．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C ．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)
D ．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
[解析]由于混合的NaOH 与HAc 物质的量都为1×10-3mol ，两者恰好反应生成NaAc ，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2O HAc+ OH- 故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C 正确，根据电荷守恒D 正确，A 错误。故该题选项为A 。
练习：100 mL 0.1 mol?L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol?L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A 、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B 、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C 、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D 、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
范文四：离子浓度大小比较
三大守恒应用
1. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A . 1.0 mol?L ﹣ 1NH 4Cl 溶液:c (NH 4+) =c(Cl ﹣ )
B . 1.0 mol?L ﹣ 1Na 2CO 3溶液:c (OH ﹣ ) =c(HCO 3﹣ ) + c(H +) + c(H 2CO 3)
C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液 c (Na +)>c (CH 3COO ﹣ ) >c (H +)>c (OH ﹣ )
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5的混合溶液:c (Na +) =c(NO 3﹣ ) 2. 在 0.1 mol/L Na2S 溶液中下列关系不正确()
A . c (Na +) =c(S 2﹣ ) +c(HS ﹣ ) +c(H 2S )
B . c (Na +) +c(H +) =c(OH ﹣ ) +c(HS ﹣ ) +2c(S 2﹣ )
C . c(OH ﹣ )>c (HS ﹣ )
D . c (OH ﹣ ) =c(H +) +c(HS ﹣ ) +2c(H 2S )
3. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满 足的关系是()
A . c (M +)>c (OH ﹣ )>c (A ﹣ )>c (H +)
B . c (M +)>c (A ﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ )
C . c (M +)>c (A ﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +)
D . c (M +) + c(H +)>c (A ﹣ ) + c(OH ﹣ )
4. 在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断 一定正确的是()
A . c (HCOO ﹣ ) C . c (OH ﹣ )>c (HCOO ﹣ ) D. c (OH ﹣ ) 5. 将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度 的关系正确的是() A . c (CH 3COO ﹣ ) =c(Cl ﹣ ) =c(H +)>c (CH 3COOH ) B . c (CH 3COO ﹣ ) =c(Cl ﹣ )>c (CH 3COOH )>c (H +) C . c (CH 3COO ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (CH 3COOH ) D . c (CH 3COO ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (CH 3COOH )>c (H +) 6. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 混合溶液中,测得 c (CH 3COO ﹣ )>c (Na +)则下列关系式正确的是() A . c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (OH ﹣ )>c (H +) C . c (CH 3COOH )>c (CH 3COO ﹣ ) D . c (CH 3COOH ) +c(CH 3COO ﹣ ) =0.02mol/L 8. 将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 () A . c (NH 4+)>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (Cl ﹣ )>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH ﹣ ) C . c (NH 4+)>c (Cl ﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) D . c (Cl ﹣ )>c (NH 4+)>c (OH ﹣ )>c (H +) 9. 把 0.02mol/L HAc 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关 系正确的是() A . c (Ac ﹣ )>c (Na +) B . c (HAc )>c (Ac ﹣ ) C . 2c (H +) =c(Ac ﹣ )﹣ c (HAc ) D. c (HAc ) +c(Ac ﹣ ) =0.01mol?L ﹣ 1 10. 将 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性,则溶液 中有关微粒的浓度关系正确的是() A . c (Ac ﹣)>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (HAc ) B . c (Na +) +c (H +) =c (Ac ﹣ ) +c (Cl ﹣ ) +c(OH ﹣ ) C . c (Ac ﹣ ) =c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (HAc ) D . c (Ac ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (HAc )>c (H +) 11. 在常温下 10 mL pH=10的 KOH 溶液中,加人 pH=4的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是() A . c (A ﹣ ) 12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A .氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中:c (Cl ﹣ )>c (NH 4+) B . pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合:c (OH ﹣ ) =c(H +) C . 0.1mol?L ﹣ 1的硫酸铵溶液中:c (NH 4+)>c (SO 42﹣ )>c (H +) D . 0.1mol?L ﹣ 1的硫化钠溶液中:c (OH ﹣ ) =c(H +) + c(HS ﹣ ) + c(H 2S ) 13. 将 0.2mol?L ﹣ 1HCN 溶液和 0.1mol?L ﹣ 1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列 关系中正确的是() A . c (HCN ) C . c (HCN )﹣ c (CN ﹣ ) =c(OH ﹣ ) D . c (HCN ) +c(CN ﹣ ) =0.1 mol?L ﹣ 1 14. 已知 0.1mol?L ﹣ 1的二元酸 H 2A 溶液的 pH=4,则下列说法中正确的是() A .在 Na 2A 、 NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B .在溶质物质的量相等的 Na 2A 、 NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C .在 NaHA 溶液中一定有:c (Na +) +c(H +) =c(HA ﹣ ) +c(OH ﹣ ) +2c(A 2﹣ ) D .在 Na 2A 溶液中一定有:c (Na +)>c (A 2﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) 15. 草酸氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/L KHC2O 4溶液中,下列关系正确的是() A . c (K +) +c(H +) =c(HC 2O 4﹣ ) +c(OH ﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) B . c (HC 2O 4﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) =0.1mol/L C . c (HC 2O 4﹣ )>c (C 2O 42-) D . c (K +) =c(H 2C 2O 4) +c(HC 2O 4﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) 16. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A .新制氯水中加入固体 NaOH :c (Na +) =c(Cl ﹣ ) +c(ClO ﹣ ) +c(OH ﹣ ) B . pH=8.3的 NaHCO 3溶液:c (Na +)>c (HCO 3﹣ )>c (CO 32﹣ )>c (H 2CO 3) C . pH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合:c (Cl ﹣ ) =c(NH 4+)>c (OH ﹣ ) =c (H +) D . 0.4mol?L ﹣ 1CH 3COOH 溶液与 0.2mol?L ﹣ 1NaOH 溶液等体积混合:2c (H +)﹣ 2c (OH ﹣ ) =c(CH 3COO ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) 17. 向 1mol/L的 NaOH 溶液 300mL ,通入 4.48L (标况下) CO 2气体,充分反应后,所得 溶液微粒浓度大小关系正确的是() A . c (Na +)>c (CO 32﹣ )>c (HCO 3﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (Na +)>c (CO 32﹣ )>c (HCO 3﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) C . c (Na +) + c(H +) = c(CO 32﹣ ) + c(HCO 3﹣ ) + c(OH ﹣ ) D . c (Na +)>c (HCO 3﹣ )>c (CO 32﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) 20. 等温等浓度的下列溶液, pH 由大到小的顺序是:。 ① NH3·H 2O ② NH4Cl ③ NaHSO4④ KNO A.10 mL 0.1 mol?l ﹣ 1 H 2C 2O 4溶液中加入 V mL 0.1 mol?L ﹣ 1 NH 3?H 2O 溶液,所得溶液 pH=7,则 V >20mL B .等物质的量浓度的 NaHC 2O 4、 Na 2C 2O 4、 Na 2CO 3溶液的 pH 大小顺序为:Na 2CO 3 >Na 2C 2O 4>NaHC 2O 4 C . NaHC 2O 4溶液中各离子浓度大小顺序:c(Na+) >c (HC 2O 4-)>c (H +)>c (OH ﹣ ) >c (C 2O 42-) 23. 25℃,将 0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L KOH 溶液各 100mL 混合后, pH=5(设 混合后溶液总体积为两溶液体积之和) ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 ②(i ) c(CH 3COO ﹣ ) +c(CH 3COOH ) =(ii ) c(CH 3COO ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) =mol/L. 24. 常温下,如果取 0.1mol?L ﹣ 1 HA 溶液与 0.1mol?L ﹣ 1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合 后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的 pH=8的原因: (用离子方程式表示) . (2)混合溶液中由水电离出的 c (OH ﹣ ) (填 “ >” 、 “ <” 或="" “="”" )="" 0.1mol?l=""> 1 NaOH 溶 液中由水电离出的 c (OH ﹣ ) . 25. 常温下,如果取 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 PH=9,试回答以下问题: (1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式: ,混合溶液的 PH=9的原因是:(用必要的文字和离子方程式表示) . (2)混合溶液中由水电离出的 c (H +)和 PH=9的 NaOH 溶液中由水电离出 c (H +)的比 值为 . (3)求混合溶液中下列算式的计算结果: c (Na +)﹣ c (CH 3COO ﹣ ) = mol/L(列出算式即可) c (OH ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) =(写出精确结果. ) (4)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液: A . NH 4HCO 3 B . NH 4Cl C. (NH 4) 2SO 4 D. CH 3COONH 4 按 PH 由大到小的顺序排列: (填字母序号. ) 26. (2015·江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH =7(通入气体对溶液 体积的影响可忽略) ,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A .向 0.10NH 4HCO 3溶液中通 CO 2:c (NH4+) =c (HCO3-)+ c (CO32-) B .向 0.10NaHSO 3溶液中通 NH 3:c (Na+) >c (NH4+) >c (SO32-) C .向 0.10Na 2SO 3溶液中通 SO 2:c (Na+) =2[c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO 3)] 1mol L -?1 mol L -?1 mol L -? D .向 0.10CH 3COONa 溶液中通 HCl :c (Na+) >c (CH3COOH) =c (Cl-) 1 mol L -? 离子浓度的大小比较 一、理清一条思路，掌握分析方法 二、、典例导悟，分类突破 1．单一盐溶液 【例1】 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol·L的(NH4)2CO3溶液中：c(CO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋2c(CO3) C．将0.2 mol·L NaA溶液和0.1 mol·L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(Cl) D．在25 ℃时，1 mol·L的CH3COONa溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH) 【例2】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 ＋＋ 2－ ＋ － ＋ 2－ ＋ －1 － ＋ ＋ － －－1 －1 ＋ －1 ＋ － 2－ －1 2－ ＋ ＋ － ( ) ＋ 2－ － ( ) 2－ A．c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH) B．c(NH4)＝2c(SO4) C．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO4) D．c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4) 2．酸碱中和型 (1)恰好中和型 【例3】 在10 mol 0.1 mol·L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ＋ － ＋ － ＋ － －1 ＋＋ －＋ －－ ＋ － ( ) A．c(Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH) B．c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H) C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAc) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH) (2)反应过量型 【例4】 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ＋＋ －－ － ＋ ＋ － －＋ －＋ ( ) － A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) 【例5】25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A．c(NH4)＝c(SO4) B．c(NH4)>c(SO4) C．c(NH4) ＋ 2－ － 2－ ＋ ＋ ＋ 2－ ＋ 2－ 【例6】 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是 ＋ － －－ － － －1 ( ) －1 A．c(H)>c(OH) B．c(CH3COO)＝0.1 mol·L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L 【例7】 将0.2 mol·L NaHCO3溶液与0.1 mol·L KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 ＋＋－＋ －1 －1 －＋ － 2－ 2－ － ＋ ( ) A．2c(K)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(H2CO3) B．c(Na)>c(K)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H) C．c(OH)＋c(CO3)＝c(H)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L D．3c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) 4．不同物质同种离子浓度的比较 【例8】 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4Cl －1 －1 ＋ － － 2－ 2－ ＋ －1 ( ) B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ( ) 【例9】 (2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ＋ A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3) －2－ 专题讲座十一——离子浓度的大小比较 1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 － ＋ ( ) A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)>c(Na) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)＝c(Cl) D．在0.1 mol·L的硫化钠溶液中，c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S) 2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H) C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H) D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S) 3．(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol·L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L KOH溶液，下列关系错误的是 － ＋ －1 －1 －1 － ＋ － －1 ＋ 2－ ＋ － ＋ － ＋ －1 － ＋ － ＋ － ( ) ( ) A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)>c(K) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH) C．Va D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) 4．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 －－ ＋ ＋ － － － ＋ － ＋ ＋ － ＋＋ ＋ － ＋－ ＋＋ －－ ＋ － －＋ ( ) A．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) C．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) D．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ＋ － ＋＋ － ( ) A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为①>②>③ B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na)－c(F)]>[c(K)－c(CH3COO)] C．0.2 mol·L的Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3) D．0.2 mol·L HCl与0.1 mol·L NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl)>c(Na)>c(Al)>c(H)>c(OH) 6．下列有关判断正确的是 c(NH＋4) A．氨水加水稀释，增大 c(NH3·H2O) ( ) － ＋ 3＋ ＋ － －1 －1 －1 － － ＋ B．若酸性HA>HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有 c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(H2CO3) ＋2c(CO3) D．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7 7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L NaOH溶液， －1 －1 2－ ＋ － 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10 mol·L B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 c(CH3COO－)·c(H＋) D．b、d点表示的溶液中均等于K c(CH3COOH) 8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 －1－1 ＋ － 2－－ － ＋ － ＋ － －3 －1 ( ) ( ) ①在0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) ②在0.1 mol·L Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) ③向0.2 mol·L －1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L ＋ －1 NaOH溶液： －1 ＋ －－－＋ c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1 mol·L]：c(Na)＝ c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④ － B．②④ －10 C．①③ －1 － D．②③ ＋ 9．25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是 A．溶液中的c(OH)＝1×10 ＋ ＋ －1 ＋ ( ) －＋ mol·L － B．溶液中的c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) －1 － C．溶液中的c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4) 10．将0.1 mol·L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 －－－ －－－ ＋ ＋ ( ) A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D．c(Na)＋c(H)>c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH) 11．对于0.1 mol·L的Na2S溶液，下列判断正确的是 2－ － － －1 ＋ ＋ － － － ＋ ( ) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S)>c(OH)>c(HS) B．c(Na)＝2c(S)＋c(OH)＋c(HS) C．c(Na)＝c(S)＋c(HS) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH ＋ 2－ － ＋ 2－ － － 下列说法中，不正确的是 ＋＋ － － ( ) ＋ A．由实验①可知，HA为弱酸 B．实验①所得混合溶液：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) C．实验②所得混合溶液：c(Na)＝c(A) D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH的浓度为1×10 mol·L 13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 请回答下列问题： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_____________________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝____________mol·L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)： － －1 － ＋ － －9 －1 － c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1。 14．已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为_________；若四种离子的关系符合④，则溶质为_____________。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。 ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋) 和碱中c(OH)的关系为c(H)______c(OH)。 15．常温下，某溶液M中存在的离子有Na、A、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式：______________________ (2)若溶液M是由10 mL 2 mol·LNaHA溶液与2 mol·LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH________7(填“>”、“<> －1 2＋ －1 －10 －1 －1 ＋ 2－ － ＋ － － ＋ － ，向该混合溶液中加入10 mL 1 －1 －1 mol·LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba的浓度为________________mol·L。 (3)若溶液M分为下列三种情况：①0.01 mol·L的H2A溶液 ②0.01 mol·L的NaHA溶液 ③0.02 mol·L的HCl与0.04 mol·L的NaHA溶液等体积混合形成的混合液，则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____。 (4)若溶液M是由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应得到的， ＋－4 混合溶液中c(H)/c(OH)＝10，V1与V2的大小关系为______(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。 －1 －1 答案 【例1】 D 【例2】 B 【例3】 A 【例4】 D 【例5】 B 【例6】 A 【例7】 D 【例8】 C 【例9】 C 课时规范训练 1．C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) (4)10 10－10 14．(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于 15．(1)H2A H＋HA、HA H＋A (2)> c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H) 5.4×10 －10 ＋ － － ＋ 2－ ＋ 2－ － － ＋ －5 －5 －9 ＋ － － ＋ (3)③ ②>③>① (4)均有可能范文五：离子浓度比较
