范文一：高中化学常见的沉淀

高中化学常见的沉淀

Fe(OH)2—白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe (OH)3—红褐色沉淀

Cu (OH)2—蓝色 沉淀

FeS—黑色沉淀

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

Mg(OH)2.—白色沉淀

MnO2黑色沉淀

S单质黄色沉淀

碳酸钙（石灰石）CaCO3 白色

氯化银 AgCl 白色

溴化银 AgBr 淡黄色

碘化银 AgI 黄色

碳酸钡 BaCO3 白色

硫酸钡 BaSO4 白色

硫化铜 CuS 黑色

硫化铅 PbS 棕（黑）色

氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色

硫化锌 ZnS 白色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀 高中常见的微溶物：Ca（OH）2， CaSO4, MgCO3 , MgSO3

范文二：高中化学沉淀

高中化学沉淀. 气体和一些常见物质的颜色`俗称``

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu ，Cu2O ，Fe2O3，HgO 等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。

⑦ 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧ 白色物质

★ 无色晶体的粉末或烟尘；

★ 与水强烈反应的P2O5；

★ 难溶于水和稀酸的：AgCl ，BaSO3，PbSO4；

★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO ，Zn(OH)2，ZnS ，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO ，CaO ，Na2O ；

不完全反应的：MgO 。

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

① 水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA ，ⅡA ，ⅣA ，ⅤA 的金属大多数是银白色。

铯：带微黄色 钡：带微黄色

铅：带蓝白色 铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。

2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO ，稀有气体，甲烷，乙炔。

② 有刺激性气味：HCl ，HBr ，HI ，HF ，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液) 、乙醛(液) 。

③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。

⑤ 臭鸡蛋味：H2S 。

⑥ 特殊气味：苯(液) 、甲苯(液) 、苯酚(液) 、石油(液) 、煤焦油(液) 、白磷。

⑦ 特殊气味：乙醇(液) 、低级酯。

⑧ 芳香(果香) 气味：低级酯(液) 。

⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S ，PH3等) 。

3．熔点、沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa) 时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C ，Si ，Ge ，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA 族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C ，Si ，B 三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA 的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa ）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA 、ⅡB 族Zn ，Cd ，Hg 及ⅢA 族中Al ，Ge ，Th ；ⅣA 族的Sn ，Pb ；ⅤA 族的Sb ，Bi ，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃) ，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O ，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

（4）某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如

Li<><>

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

① 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF ，HBr ，HI ，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。

② 常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO ，CO 等。

（2）液体的溶解性

① 易溶于水或与水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

② 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。

③ 难溶于水的

如：液态烃、醚和卤代烃。

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I 溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH 比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

（5）白磷、硫易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH ，NaOH ，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g) 。KNO3在20℃溶解度为31.6g ，在100℃溶解度为246g 。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl 。

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C ，Si ，SiO2，SiC 等。其中，少量碳溶于熔化的铁。

② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN ）及氰化物（NaCN ，KCN 等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。

CO （与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气) ，F2(气) ，HF ，氢氟酸等。

（2）毒性物质

NO （与血红蛋白结合），NO2，CH3OH ，H2S 。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。

钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

一、 单质

Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C （石墨） 黑 Cl2 黄绿

C （金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

二、氧化物

NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑

MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红

三、氧化物的水化物

Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝

四、盐

CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红

HgS 红 PbS 黑 CuS 、Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 FeSO4?9H2O 蓝绿

Fe2（SO4）3?9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄

CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄

CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH ）2CO3 暗绿

五、盐溶液中离子特色：

Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

六、非金属互化物

氯水 黄绿、 溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2的有机溶液 紫红

七、其它

蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫

八。1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu ，Cu2O ，Fe2O3，HgO 等。

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

绿色：浓CuCl2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色。

深黑绿色：K2MnO4。

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。

⑦ 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色：铁粉。

棕黑色：二氧化锰。

⑧ 白色物质

★ 无色晶体的粉末或烟尘；

★ 与水强烈反应的P2O5；

★ 难溶于水和稀酸的：AgCl ，BaSO3，PbSO4；

★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO ，Zn(OH)2，ZnS ，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO ，CaO ，Na2O ；

不完全反应的：MgO 。

⑨ 灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

① 水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA ，ⅡA ，ⅣA ，ⅤA 的金属大多数是银白色。

铯：带微黄色 钡：带微黄色

铅：带蓝白色 铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。

2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO ，稀有气体，甲烷，乙炔。

② 有刺激性气味：HCl ，HBr ，HI ，HF ，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液) 、乙醛(液) 。

③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。

⑤ 臭鸡蛋味：H2S 。

⑥ 特殊气味：苯(液) 、甲苯(液) 、苯酚(液) 、石油(液) 、煤焦油(液) 、白磷。

⑦ 特殊气味：乙醇(液) 、低级酯。

⑧ 芳香(果香) 气味：低级酯(液) 。

⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S ，PH3等) 。

3．熔点、沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa) 时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C ，Si ，Ge ，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA 族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C ，Si ，B 三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA 的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低

者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa ）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA 、ⅡB 族Zn ，Cd ，Hg 及ⅢA 族中Al ，Ge ，Th ；ⅣA 族的Sn ，Pb ；ⅤA 族的Sb ，Bi ，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃) ，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O ，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

（4）某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如

Li<><>

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

① 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF ，HBr ，HI ，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。

② 常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO ，CO 等。

（2）液体的溶解性

① 易溶于水或与水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

② 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。

③ 难溶于水的

如：液态烃、醚和卤代烃。

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I 溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH 比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

（5）白磷、硫易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH ，NaOH ，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g) 。KNO3在20℃溶解度为31.6g ，在100℃溶解度为246g 。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl 。

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C ，Si ，SiO2，SiC 等。其中，少量碳溶于熔化的铁。

② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN ）及氰化物（NaCN ，KCN 等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。

CO （与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气) ，F2(气) ，HF ，氢氟酸等。

（2）毒性物质

NO （与血红蛋白结合），NO2，CH3OH ，H2S 。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。

钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

范文三：高中常考的化学沉淀物和单质的颜色

红色:Fe2O 3 红棕色； Fe(OH)3 红褐色； [Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ； Cu 2O 红色(或砖红色) ； 被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色； 石蕊在pH<5的溶液中呈红色； 酚酞在ph="" 8~10的溶液中呈浅红色；no="" 2="" 红棕色；红磷="" 暗红色；br="" 2="" 深棕红色；品红溶液="" 红色；bi="" 微红色；充氦气、氖气的灯管="" 红色；cocl="" 2·6h="" 2o="" 红色；cu=""><>

紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl 4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl 3晶体棕红色

黄色:S、AgI 、Ag 3PO 4、Fe 3+、不纯硝基苯黄色；Na 2O 2、三硝基甲苯、AgBr 、F 2、硝化甘油、NaNO 2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO 4·5H 2O 、Co 2O 3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气 淡蓝色；CoCl 2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO 2、CuO 、CuS 、Cu 2S 、PbS 、Ag 2S 、FeS 、Fe 3O 4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl 2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag 2O 褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁

紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘

白色：硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe 2+ 黑色晶体Fe 3O 4

白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe 3+ 红褐色沉淀Fe (OH)3 血红色溶液Fe (SCN)3

FeO ——黑色的粉末Fe (NH4) 2(SO4) 2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色CuSO 4?5H2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液

BaSO 4 .BaCO3 .Ag2CO 3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2. 氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体

HF.HCl.HBr.HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色

Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀

AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味. 有毒的气体

SO 3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃

N 2O 4.NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色. 有剌激性气味气体

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、Br 2（g ）（红棕色）、I2（g ）（紫红色）、NO 2（红棕色）、O 3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br 2（g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H 2S 。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH 3、HF 、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体：CO 2、SO 2、Cl2、Br 2（g ）、H 2S 、NO 2。

4、易液化的气体：NH 3、Cl 2 。

5、有毒的气体：F 2、HF 、Cl 2、H 2S 、SO 2、CO 、NO 2、NO 、Br 2（g ）、HCN 。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH 3、HF 、HCl 、HBr 、HI 。

7、常温下不能共存的气体：H 2S 和SO 2、H 2S 和Cl 2、HI 和Cl 2、NH 3和HCl 、NO 和O 2、F 2和H 2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF 、HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、SO 2、CO 2、NO 2、Br 2（g ）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。

9、有漂白作用的气体：Cl 2（有水时）和SO 2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl 2常用Cl 2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2和SO 2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2、H 2S 。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H 2S 、H 2、CO 、CH 4。

12、具有强氧化性的气体：F 2、Cl 2、Br 2（g ）、NO 2、O 2、O 3；具有强或较强还原性的气体：H 2S 、H 2、CO 、NH 3、HI 、HBr 、HCl 、NO ；SO 2和N 2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl 2、F 2、NO 2、Br 2（g ）、CO 2、SO 2、NH 3；其中Cl 2、NO 2、Br 2（g ）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F 2与水剧烈反应产生O 2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl 2、NO 2、Br 2（g ）、O 3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H 2S 、SO 2、C 2H 4、C 2H 2。

16、可导致酸雨的主要气体：SO 2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO 2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO 等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO 2和CH 4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和NO 。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO 2、NH 3、N 2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO 2。

19、被称做地球保护伞的气体：O 3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl 2、

氢氧化银 AgOH 白色 磷酸银 Ag 3PO 4 白色 硫酸钙 CaSO 4 白色 碳酸银 Ag 2CO 3 淡黄色 二硫化铁 FeS 2 黄色

氢氧化镁 Mg （OH ）2 白色 硫酸铅 PbSO 4 白色

碱式碳酸铜 Cu （OH ）2CO 3 暗绿色

BaSO 4（白色）,CaSO 4（微溶，白色）,BaCO 3（白色）,CaCO 3（白色）,MgCO 3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgOH （灰色）, Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（红褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl （白色）

CO （一氧化碳）、 SO 2（二氧化硫）、 SO 3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、 H 2S （硫化氢） HCl （氯化氢） NH 3（氨气）、 COCl 2(光气) HF (氟化氢) HCHO(甲醛) HCN （氰化氢） H 2As （砷化氢）

CH 2=CHCl（氯乙烯）

分类即其他有毒物质

铜：单质是紫红色

Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4?5H 2O ——蓝色 Cu 2(OH)2CO 3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液 FeS ——黑色固体

BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀

AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO 3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃

N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体

NH 3——无色、有剌激性气味气体 镁, 铝等均无焰色反应.

碱金属及其离子均有焰色反应. 如锂焰色为紫红色, 钠焰色是黄色, 钾焰色呈浅紫色. 其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色, 钡焰色为黄绿色, 钙为砖红的焰色. 而镁, 铝等均无焰色反应. 钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色, 比如钾, 钠离子共同在火焰中灼烧, 则只能显黄色. 这时可用蓝玻璃(钴玻璃) 放于焰前, 使其滤去黄光, 可清楚地看到钾的浅紫色焰色. 在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时, 铂丝要事先用酸洗净, 更不得用手撸摸铂丝, 以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.

铜离子：蓝 三价铁离子：棕红

Cu 2+:浓度低是蓝色, 浓度高时绿色. MNO 4-:紫红

Fe 3+:棕黄(浓), 柠檬黄(浅) Fe 2+:浅绿 Cr 2O 7 2-:

桔红 CrO 4 2-:黄色 Cr 2+:天蓝 Cr 3+

:紫

Ni 2+:绿 Mn 2+:肉红 一、有色的沉淀：

Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Cu (OH)2——蓝色 沉淀 FeS ——黑色沉淀 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 MnO 2黑色沉淀 S 单质黄色沉淀 二、有色液体

含Fe 2+——浅绿色 Fe 3+——黄色 Cu 2+——蓝色 MnO 4- 紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色 KSCN 和Fe 3+——血红，苯酚和Fe 3+紫色

范文四：高中常考的化学沉淀物和单质的颜色

2+红色:Fe2O3? 红棕色; Fe(OH) 红褐色; [Fe(SCN)]+ 红色(或 黑色晶铁:铁粉是黑色?的;一整块的固?体铁是银白?色的。浅绿色Fe?32

血红色) ; CuO 红色(或砖红色) ; 被氧化的苯?酚(即苯醌) 粉体F?eO 234+红色; 石蕊在pH?<5的溶液中?呈红色; 酚酞在ph?="" 8~10的溶白色沉淀f?e(oh)="" 黄色fe3?="" 红褐色沉淀?fe="" (oh)="" 血红色溶液?fe="" 23液?中呈浅红色?;no红棕色;红磷="" 暗红色;br="" 深棕红色;品红溶液="" 红(scn)="" 2="">

色;Bi微红色?;充氦气、氖气的灯管? 红色;CoCl2??6H2O红?色;Cu FeO紫——黑色的粉末?Fe (NH)(SO)——淡蓝绿色 Fe2O3?——红棕色4242红色;*甲基橙在p?H<3.3的溶液中?显红色。 粉末?="" fes——黑色固体="">

紫色:MnO—紫红色 ;I2紫黑色?;I2蒸汽 紫色;I2的CC?l4溶液紫?红 42+?或紫红色; 石蕊在pH? 5~8的溶液中?呈紫铜:单质是紫红?色 Cu色;碘溶于苯或?汽油呈紫色——蓝色 CuO——黑色 CuO——红色 2色。 CuSO4?(无水)—白色CuS??5HOO——蓝色 Cu (OH)CO —绿色 42223

灰色:硒;Fe(OH) 变成Fe(OH) 的中间产物?灰绿色。 Cu(OH)——蓝色 [Cu(NH)]SO——深蓝色溶液? 232344

棕色:CuCl2?晶体棕黄色?;FeCl3?晶体棕红色? BaSO4? .BaCO3? .Ag2CO .CaCO3?? .AgCl . Mg (OH) .三溴苯酚均是白?323+ 黄色:S、AgI、Ag3PO?、Fe、不纯硝基苯?黄色;Na2O2?、三硝基甲色沉淀? Al(OH) 白色絮状沉?淀 H4SiO?(原硅酸)白色胶状沉?淀 434苯?、AgBr、F、硝化甘油、NaNO2?黄色;尿素白色或?淡黄色;*甲基橙Cl.氯水——黄绿色 F——淡黄绿色气?体 Br——深红棕色液?体 2222在p?H>4.4的溶液中?呈黄色。 I——紫黑色固体? 2

蓝色:Cu2+、Cu(OH) 、CuSO4??5HO、Co2O3?蓝色;石蕊在pH?>8HF.HCl.HBr.HI均为无?色气体，在空气中均?形成白雾 22

的溶液中?呈蓝色;I2遇淀粉?变蓝色;液态、固态的氧气? 淡蓝色;CoCl2CCl? ——无色的液体?，密度大于水?，与水不互溶? KMnO4?--——紫色 4

天蓝色。 MnO-——紫色 4

黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO、CuO、CuS、CuS、PbS、Na2O2?—淡黄色固体? Ag3PO—?黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅224AgS、FeS、Fe3O4?黑色;Si 灰黑色;石油 黑色或深棕?色;煤焦油黑黄色沉淀? 2

褐?色。 AgI—黄色沉淀 O—淡蓝色气体? SO—无色，有剌激性气?味.有毒32

绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄?绿色;CuCl2?浓溶液绿色?(很浓黄绿色的气体?、?

稀则蓝色) ;碱式碳酸铜?绿色。 SO—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——3

褐色:Ag2O褐?色;溶解了溴的?溴苯褐色;碘酒褐色。 腐蚀玻璃

黄色:氯气，过氧化钠，单质硫 NO.NO——无色气体 NO——红棕色气体? NH——无色.有剌激性2423

蓝色:铜离子，淀粉遇碘 气?味气体

黑色:四氧化三铁?(磁性)，氧化铜，碳

血红色:硫氰化铁

紫色:苯酚遇三氯?化铁 有色都有毒?，有色都刺激?。

1、有色气体:F紫黑色:碘 (淡黄绿色)、Cl(黄绿色)、Br(g)(红棕色)、222白色:硫酸钡，氯化银 I2(g)(紫红色)、NO(红棕色)、O(淡蓝色)，其余均为无?色气23

体。

、Cl、Br(g)、NO、O、O;具有12、具有强氧化?性的气体:F 2222232、有刺激性气?味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、强或较?强还原性的?气体:S、HH、CO、NH、HI、HBr、HCl、NO;223Cl2、Br(g);有臭鸡蛋气?味的气体:HS。 SO2和N?化性又具有?还原性。 既具有氧222?

3、极易溶于水?能做喷泉实?验的气体:、NHHF、HCl、HBr、HI;能溶13、与水可反应?的气体:Cl、F、NO、Br(g)、CO、SO、NH;32222223于水的?气体:CO、SO、Cl2、Br(g)、HS、NO。 其中Cl2?、NO、Br(g)与水的反应?属于氧化还?原反应(而且都是歧?化2222222

反应)，只有F2与?水剧烈反应?产生。O 24、易液化的气?体:NH、Cl 。 14、能使湿润的?淀粉碘化钾?试纸变蓝的?气体:、NOCl、Br(g)、32222

O。 3

5、有毒的气体?:、FHF、Cl、HS、SO、CO、NO、NO、Br(g)、 222222

HCN。 15、能使溴水和?酸性高锰酸?钾溶液褪色?的气体:S、SOH、CH、CH。 222422

6、在空气中易?16、可导致酸雨?的主要气体?:;SO 形成白雾的?气体:NH、HF、HCl、HBr、HI。 32

7、常温下不能?共存的气体?:H2S和、S?H2SO和C?、lHI和Cl?、NH3导致光化学?烟雾的主要?气体:NO2等氮?氧化物和烃?类; 222

和H?Cl、NO和O2?、F2和H2?。

导致臭氧空?洞的主要气?体:氟氯烃(俗称氟利昂?)和NO等氮?氧化物;

8、其水溶液呈?酸性的气体?:HF、HCl、HBr、HI、S、HSO、CO、 222

NO、Br(g)。 导致温室效?应的主要气?体:CO2和C等烃;?H 224可使湿润的?红色石蕊试?纸变蓝的气?体:。 NH 3

能与血红蛋?白结合导致?人体缺氧的?气体是:CO和NO?。

9、有漂白作用?的气体:Cl(有水时)和SO，但两者同时?使用时漂白?效 22

果减弱。检验Cl2?常用Cl2?能使湿润的?紫色石蕊试?纸先变红后?褪色。17、可用作致冷 ?剂或冷冻剂?的气体:、CONH、N。 232

10、能使澄清石?灰水变浑浊?的气体:CO2和S?O18、用作大棚植?物气肥的气?体:CO，但通入过量?气体时。 22沉淀?又消失。

19、被称做地球?保护伞的气?体:O。 311、在空气中可?以燃烧的气?体:、HCO、CH、CH、CH、HS。 2424222

在空气中燃?烧火焰呈蓝?色(或淡蓝色)的气体:H20、用做自来水?消毒的气体?:ClS、H、CO、CH。 、 2242

铜:单质是紫红?色 氢氧化银 AgOH 白色

磷酸银 Ag3PO? 白色 42+Cu——蓝色 CuO——黑色 CuO——红色 2硫酸钙 CaSO4? 白色

碳酸银 Ag2CO? 淡黄色 3CuSO4?(无水)—白色 CuSO4??5HO——蓝色 2二硫化铁 FeS黄色 2

氢氧化镁 Mg(OH)白色 2 Cu(OH)CO —绿色 223硫酸铅 PbSO4? 白色

碱式碳酸铜? Cu(OH)CO 暗绿色 23Cu (OH)——蓝色 [Cu(NH)]SO——深蓝色溶液? 2344

FeS——黑色固体 BaSO4?(白色),CaSO4?(微溶，白色),BaCO3?(白色),CaCO3?(白色),MgCO3(白色)?,Ca(OH)(微溶，白色),Mg(OH)(白色),Cu(OH)222BaSO4? 、BaCO3? 、Ag2CO 、CaCO3?? 、AgCl 、 Mg (OH) 、32(蓝色),AgOH(灰色), Zn(OH)(白色), Fe(OH)(红23三溴苯酚均?是白色沉淀? 褐),Fe(OH)(灰白),AgCl(白色) 2

Al(OH) 白色絮状沉?淀 H4SiO(原硅酸)白色胶状沉??淀 34

CO(一氧化碳)、 Cl、氯水——黄绿色 F——淡黄绿色气?体 Br——深红棕色液?体 222

SO(二氧化硫)、 2

SO(三氧化硫)、 I——紫黑色固体? HF、HCl、HBr、HI均为无?色气体，在空气中均?形32

成白雾 NO(一氧化氮)、

NO(二氧化氮)、 2

CCl——无色的液体?，密度大于水?，与水不互溶? 4HS(硫化氢) 2

HCl(氯化氢) Na2O2?—淡黄色固体? Ag3PO—?黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅4NH(氨气)、 3黄色沉淀? COCl2?(光气)

HF (氟化氢) AgI—黄色沉淀 O—淡蓝色气体? SO—无色，有剌激性气?味、有毒32

HCHO(甲醛) 的气体? HCN(氰化氢)

HAs(砷化氢) SO—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——23

腐蚀玻璃 CH=CHCl(氯乙烯) 2

NO、NO——无色气体 NO——红棕色气体? 242分类即其他?有毒物质

2+:绿 NH——无色、有剌激性气?味气体 Ni3

2+镁,铝等均无焰?色反应. Mn:肉红 碱金属及其?离子均有焰?色反应.如锂焰色为?紫红色,钠焰色是黄?色,钾一、有色的沉淀?:

焰色呈浅?紫色.其它金属及?其离子的常?见焰色为:铜焰色为绿?色,钡焰色为

Fe(OH)——白色沉淀 在空气中变?成灰绿，最后变红褐?色沉淀 2黄?绿色,钙为砖红的?焰色.而镁,铝等均无焰?色反应.钠的焰色常?可掩盖其它?的金属离子?焰色,比如钾,钠离子共同?在火焰中灼?烧,则只能显黄?色.这

Fe (OH)——红褐色沉淀? 3时可用蓝?玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄?光,可清楚地看?到钾的浅紫?色焰色.在用铂丝蘸?取金属盐做?焰色反应时?,铂丝要事先?用酸洗净,更不得

Cu (OH)——蓝色 沉淀 2用手?撸摸铂丝,以防汗液中?的Na+影响焰色反?应实验.

FeS——黑色沉淀 铜离子:蓝

AgBr—浅黄色沉淀? 三价铁离子?:棕红

2+:AgI—黄色沉淀 Cu浓度低是蓝?色,浓度高时绿?色.

-MnO2黑?色沉淀 MNO:紫红 4

3+S单质黄色?沉淀 Fe:棕黄(浓),柠檬黄(浅)

2+二、有色液体 Fe:浅绿

2+3+2-:含Fe——浅绿色 Fe——黄色 Cr2O7? 桔红

2+-2-Cu——蓝色 MnO 紫红色 4CrO :黄色 4

2+溴单质红棕?(一般是溴的?CCl4溶?液)溴水橙色 Cr:天蓝

3+3+3+KSCN和?Fe——血红，苯酚和Fe?紫色Cr:紫

范文五：高中化学沉淀物和单质的颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu2O ——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O ——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS ——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀

AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃

N2O4、NO ——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁, 铝等均无焰色反应.

碱金属及其离子均有焰色反应. 如锂焰色为紫红色, 钠焰色是黄色, 钾焰色呈浅紫色. 其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色, 钡焰色为黄绿色, 钙为砖红的焰色. 而镁, 铝等均无焰色反应. 钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色, 比如钾, 钠离子共同在火焰中灼烧, 则只能显黄色. 这时可用蓝玻璃(钴玻璃) 放于焰前, 使

其滤去黄光, 可清楚地看到钾的浅紫色焰色. 在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时, 铂丝要事先用酸洗净, 更不得用手撸摸铂丝, 以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.

铜离子：蓝

三价铁离子：棕红

CU2+:浓度低是蓝色, 浓度高时绿色.

MNO4-:紫红

FE3+:棕黄(浓), 柠檬黄(浅)

FE2+:浅绿

CR2O7 2-:桔红

CRO4 2-:黄色

CR2+:天蓝

CR3+:紫

NI2+:绿

MN2+:肉红

一、有色的沉淀：

Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀

Fe (OH)3——红褐色沉淀

Cu (OH)2——蓝色 沉淀

FeS ——黑色沉淀

AgBr —浅黄色沉淀

AgI —黄色沉淀

MnO2黑色沉淀

S 单质黄色沉淀

二、有色液体

含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色 KSCN 和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色

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