丢啊丢啊丢手绢
范文一：双水解离子方程式
双水解：
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
(1)Al3+ 与 [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
(2)Fe3+ 与 [Al(OH)4]- 、CO32-、HCO3-
(3) NH4+ 与 SiO32-、 [Al(OH)4]-
说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
① Al3+ + 3 [Al(OH)4]- ＝ 4Al(OH)3↓
② 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
③ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
④ Al3+ + 3HS- + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+3H2S↑
⑤ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
⑥ 2Al3+ + 3SiO32- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓
⑦ Fe3+ + 3 [Al(OH)4]- ＝Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓
⑧ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑨ Fe3+ + 3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
⑩ 2NH4+ + SiO32- ＝2NH3↑+ H2SiO3↓
? NH4+ +[Al(OH)4]- ＝NH3↑+ Al(OH)3↓+ H2O
范文二：双水解离子方程式
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-等。
实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）
9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑
10、【铝离子和偏铝酸根离子】
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
范文三：水解离子方程式的书写
水解离子方程式的书写
水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。
一、 逆向书写法
因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O
二、 口诀法
可逆符号画板正，分列两边写方程；
左边有弱可水解，右边示强能显性；
左边加水右添弱，原子电荷两守恒；
规范书写来答题，能得高分尽欢情。
例如FeCl3
1、画可逆号 CH3COOH ＋OH－
2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.
3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式
4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.
该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。
三、通式法
当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位
1、 强酸弱碱盐水解通式
Bm++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3)
2、强碱弱酸盐水解通式
An－＋H2O HA(n-1)- ＋OH－ (n=1、2、3)
例如Na2CO3。为强碱弱酸盐，利用通式2，把An－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为：
CO32－＋H2O H CO3- ＋OH－
练习：试写出下列盐的水解离子方程式
1、 明矾、蓝矾、小苏打、草木灰
2、 Na2S Na2SO3 Na3PO4 C6H6ONa
3、 泡沫灭火剂的原理；
范文四：双水解反应写出下列反应的离子方程式：
双水解反应
写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应： 2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应： 3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应： 一、什么叫双水解反应?
当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２Ｏ
Ａｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为 ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ
＋
Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３
水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的
水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－
3
ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ
－３
在溶液中不能大量共存。
二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?
如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ酸钠溶液（CH3COO－＋Ｈ２Ｏ
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋
CH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水
解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２
－
、ＡｌＯ２－、等 例如：
Al3＋与CO3、HCO3、S2－、HS－、AlO2、SiO3 Fe3+与CO3、HCO3、AlO2、SiO3 NH4与AlO2、
三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?
+
－2－
－
－
2－
2－
－
－
2－
单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式：
首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ
２－
按2∶3反应，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ２Ｏ2
Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑
跟综练习：
1．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ｋ＋，ＮＯ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＨ４＋
B.Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｋ＋，ＳＯ４２－ C.Ｍｇ２＋，Ｃｌ－，Ｎａ＋，ＯＨ－ D.Ｆｅ２＋，Ｈ＋，Ｃｌ－，ＮＯ３－ 2．写出下列物质混合后的离子方程式 A.AlCl３溶液与Na２ＣＯ３溶液混合。
B.Fe２（ＳＯ４）３溶液与ＮaＡlＯ２溶液混合。
3．泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，
盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？ 与盐类水解有关的应用： 1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的PH值大小
10、某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
范文五：[新版]双水解反应写出下列反应的离子方程式：
双水解反应
写出下列反应的离子方程式:
1((NH)SO和Pb(NO)反应: 42432
2((CHCOO)Ca和NaCO反应: 3223
3(Al(SO)和NaCO反应: 24323
一、什么叫双水解反应?
当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进
,，使水解进行到底的反应。如:硫酸铝水溶液呈酸性，因为,,，3
，,,,,(,,)，3,。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为,,
,,,,,,，,,,,,，,,。当它们混合时，,,,,,,
，，,,水解产生的,与,,,水解产生的,,相结合生成极难电离的,
水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两
,，,个单水解反应式合并即得双水解反应式:,,，3,,,3,
,，,,?，,,(,,)?。由于双水解完全，所以,,与,,,,,
,在溶液中不能大量共存。 ,
二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?
，，如:氯化铵溶液(,,，,,,,?,,，,)与醋,,,,
,,酸钠溶液(CHCOO，,,CHCOOH，,,)相混合时，两盐都水3,3
，解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为,,水解的产物,
,,,?,,和CHCOO水解产物CHCOOH更易发生中和反应，所以,,33
,，,,与CHCOO仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，,3
另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
,，,，在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有,,，,,，,
,，,,,,,,;水解显较强碱性的盐有,,、,,,、,,,、,,,,,,,,、,,,、等
例如:
3，2,,Al与CO2,3、HCO,3、S、HS、AlO,2、SiO2,3
3+Fe与CO2,3、HCO,3、AlO,2、SiO2,3
NH+ 4与AlO,2、
三、书写双解反应的离子方程式应注意什么?
单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是:似有气体无气体，似有沉淀无沉淀;多元弱酸阴离子水解分步写;可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“?”，气态物用“?”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式?
如:AlCl溶液与Na,溶液混合后的离子方程式:,,
,，,,首先判断产物:,,水解到底生成,,(,,)，,水解,到底生成,,，然后确定两种离子系数比:因为生成物都是中性物,
,，质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即,,与,,,,，,,按2?3反应，所以离子方程式为:2,,，3,，3,,2,,,(,,)?，3,,? ,,
跟综练习:
1(下列离子能在溶液中大量共存的是( )
，，,， A.,，,,，,,,，,, ,,,
,，，,,,B.,,，,,,，,，,, ,,
,，,，,C.,,，,,，,,，,,
,，，,,D.,,，,，,,，,, ,
2(写出下列物质混合后的离子方程式
A.AlCl溶液与Na,,溶液混合。 ,,,
B.Fe(,,)溶液与,a,l,溶液混合。 ,,,,
3(泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，
盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将
灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达
到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗, 与盐类水解有关的应用:
1、明矾的净水作用
2、热碳酸钠溶液的洗涤力强
3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理
9、比较盐溶液的PH值大小
10、某些肥料不宜混合使用。(如:草木灰、碳酸铵、重钙等)
