范文一：非氧化还原反应

离子反应中反应物用量相关问题研究

——非氧化还原篇

一、非竞争型

例1、请按要求写出离子方程式

（1）Ca(HCO3)2 + NaOH溶液

NaOH少量_______________________________________________ NaOH过量_______________________________________________

（2）NaHSO4 + Ba(OH)2溶液

Ba(OH)2少量_______________________________________________ Ba(OH)2过量_______________________________________________ 归纳：

变式1、请按要求写出离子方程式

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2溶液

Ca(OH)2少量_______________________________________________ Ca(OH)2过量_______________________________________________ 变式2、请写出过量的Ca(OH)2与Mg(HCO3) 2溶液反应的离子方程式、 __________________________________________________________ 归纳：

例2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，请写出相应的离子方程式

（1）让Al3+恰好完全沉淀

（2）让SO42-恰好完全沉淀

_____________________________________________________________________ 归纳：

过渡：NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，请写出让Al3+恰好完全沉淀的离子方程式_________________________________________________________________ 归纳：

二、竞争型

例3、

（1）将少量盐酸逐滴滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液，写出反应的离子方程式

____________________________________________

（2）将少量盐酸逐滴滴入CH3COONa和NaHCO3的混合溶液，写出反应离子方程式

___________________________________________ 归纳：

变式：NH4HCO3溶液与少量 NaOH溶液反应，请写出离子方程式[已知

Kb(NH3.H2O)=1.8*10-5]____________________________________

归纳：

练习：

1、将少量盐酸逐滴滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液，写出反应的离子方程式

_______________________________________

2、向NaAlO2，Na2CO3的混合溶液中通入少量CO2 ,写出离子方程 （已知Al(OH)3酸式电离Ka= 6.3×10-13 , H2CO3 的Ka2=5.6×10-11） ________________________________________

3、常温下，有关弱酸的电离平衡常数：

(1) 向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式;

(2) Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式;

(3) 向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式.

范文二：氧化还原反应说课稿

《氧化还原反应》 第一课时 说课稿

单位:皋兰一中 教师:肖克虎

《氧化还原反应》说课材料

各位评委你们好, 我说课的内容是人教版高中化学新课程教材必修一第二章第三 节的《氧化还原反应》 。 【板书题目】

一、说教材

首先,我对教材进行简要的分析。 《氧化还原反应》是高中化学基本概念领 域的内容。 本节内容是在初中已学过氧化反应和还原反应的基础上学习进行学习 的,并为后续学习有关原电池、电解池等知识奠定基础。

1、教材的地位和作用

氧化还原反应教学的功能和价值

《氧化还原反应》 贯穿于中学化学教材的始终, 是中学化学教学的重点和难 点之一。 学生掌握了氧化还原反应的基本概念, 才能更好的理解氧化还原反应的 实质。

本节教材安排在这里合乎情理。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反 应、 还原反应的重要知识并以此为铺垫 , 展开对氧化还原反应的较深层次的学习, 还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

通过氧化和还原的既对立又统一这一现象,可以让学生逐步运用对立统一的 规律来认识生活中的一些现象。 同时会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知 识, 有助于学生形成正确的科学观、 世界观。 这样安排既让学生复习了初中的基 本反应类型及氧化反应、 还原反应的重要知识, 又以此为铺垫, 展开对氧化还原 反应的较深层次的学习, 为以后对化学知识的深入、 本质的学习打下基础。 所以, 它的编排起到了承前启后的作用。

氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立又统一,对于刚从初中升到高中 的学生, 他们不仅在知识上需要实现跨越和深入的学习, 还需要教师在情感和人 生态度上进行启发和指点。 所以, 老师就可以通过对这种矛盾的分析来引导学生 用一种辩证、 联系的观点来进行知识的学习和对生活的思考。 氧化还原反应一方 面丰富了学生看化学反应的视角, 另一方面也丰富了学生看物质性质的视角。 高 一学生正处在十六、 七岁的年龄阶段, 探究意识强烈, 并具备一定的抽象思维能 力。 根据学生的实际情况, 结合新课程标准和教材的要求, 我为本节课确定以下 的教学目标:

1、知识与技能目标:了解氧化还原反应的概念;

掌握对立统一规律和氧化还原反应的特征。

2、过程与方法目标:(1)通过讨论和探究的过程,培养学生的参与意识,让学 生体会学习的快乐。

(2)思维能力的培养:由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑 性。

(3)表达能力的培养:通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 3、情感态度与价值观目标:

(1)在自主探究的过程中,培养学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

(2)通过氧化还原反应概念的演变,学生能够用发展的眼光、科学的态度、勇 于探索的品质学习化学。

(3)领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证观点。

基于以上分析, 我确定本节课的教学重难点是:对立统一规律和氧化还原反应的

特征。

二、说教法、学法

现代教育理论认为,学生是学习的主体,教师在学生的学习中起主导作用。 根据这一基本原理, 我在本节课中采用情境教学法、 探究归纳法 (有实验的就是 实验探究法)和多媒体辅助教学法。

有效的学习活动不是单纯的模仿和记忆,而是一个主动构建知识结构的过 程。 为此我十分重视对学生学习方法的指导。 在本节课中, 我设计了一系列的活 动,让学生在交流和讨论中进行探究性学习,以培养学生的学习能力。

教法:

为了让学生掌握氧化还原反应的实质,以便他们在以后的学习中实现自 主性学习,以达到“教是为了不教”的教学境界,必须充分体现学生的主体性。 结合教材和学生的实际情况,采用以下教学方法:

1、以激发学生的学习动机为主线,通过提问、讨论等形式,调动学生学习的积 极性

2、以知识有层次为基础,通过分析、讲解,让教师的认识转化为学生的认识

3、多层次具有代表性的习题,进行巩固、提高,突破重、难点

学法:

1、学情分析:初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单,即“物质 跟氧发生的反应属于氧化反应”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反 应” ,没有触及氧化还原反应的特征和本质

2、学法指导:通过学情分析,主要采用探索、引申、对比、分析、讨论的教 学方法,不断给学生提出问题、创设情景、层层推进,让学生沿着由简到繁、由 表及里的思维进行思考、推理,最后得出结论

三、说教学准备

(一)对于本节课的教学,我准备了多媒体课件。

(二)教学环节的解决办法

(1)重、难点的解决方法

①复习化合价概念, 抓住化合价的变化跟电子得失的关系, 通过分析氢气跟 氧化铜的反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得氧失氧、化合价的升降、电子转移 一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质,从而形成氧化还原反应的概念。 ②正确理解概念间的相互关系, 例如讲氧化剂和还原剂时, 应着重说明在氧 化还原反应中, 氧化剂夺得电子而发生还原反应, 还原后的生成物叫做还原产物; 还原剂失去电子而发生氧化反应, 氧化后的生成物叫氧化产物。 让学生认识到氧 化剂和还原剂既相互对立,又相互依存,二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固, 并在此过程中注 意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

(2)疑点的解决办法

①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系:置换反应都是氧化还原反应; 复分解反应都是非氧化还原反应;对于化合反应、分解反应,看具体的而定 . ②氧化性、 还原性强弱只取决于得失电子的难易, 而不取决于得失电子的多 少。 得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断, 一般说来, 反应条件越容易,反应的程度越剧烈,则得失电子越容易。例如:Mg 和氧气反 应比 Al 和氧气反应剧烈。

③元素价态与氧化性、 还原性的关系:一般常见的处于最低价态的元素具有 还原性; 处于最高价的元素具有氧化性; 而处于中间价态的元素既有氧化性, 又 有还原性,但通常以一种性质为主。如 S 、 Cl 2以氧化性为主。

说明 :以上所述解决办法将在教学中灵活运用 , 故下面教学程序将不再重述 .

四、说教学过程设计

本节课的教学对象是高中一年级的学生, 根据学生的思维特点, 我设计了以 下四个环节来展开本节课的教学。

第一环节,创设情境,导入新课(用时 5分钟)

主体探究式学习的突出特点是实践性和开放性,学习过程不拘泥于课堂。我 提前一周布置学生课前收集生活中常见的氧化物或者能够通过反应生成氧化物 的物质。很快他们带来了诸如小铁钉、水、铜片、木炭、铁锈等各种物质,我请 他们相互展示并请某些学生上台来讲解他收集到的物质是如何形成或能形成何 种氧化物。

在这个过程中,学生既学到了知识,又得到了一个展示自我的机会,同时真 正感受到化学来源于生活,与我们的生活息息相关。问题引导 :(以激发学生的学 习动机为主线 , 通过 提问,讨论等形式,调动学生学习的积极性。 )

提问:1. 从分类的角度我们按照四大基本反应类型可以将化学反应分 为?(学生回答)

2. 四大基本反应涵概所有化学反应吗 ?

3CO+Fe2O 3=2Fe+3CO2属于上述反应中的哪种? (学生随意挥发、 思考、 讨论)

科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应,这是最原始最基础 的氧化、 还原反应概念。 问 2中只属于还原反应吗?还是属于氧化反应? (即是 氧化又是还原反应) 由此可知氧化反应和还原反应同时存在, 同时发生, 它们是 对立统一,不能分开的。

第二环节,自主探究,感悟新知。本环节我分为两个探究活动。

探究一、氧化还原反应的概念(用时 15分钟)

在学生展示并讲解自己收集到的物质时, 师生共同书写出与之有关的化学方 程式。 【板书 4】 。氧化还原反应的概念是本节课的教学难点,为了突破难点,我 进行适当的点拨,引导学生思考是否所有的反应都像 H 2还原 CuO ,有物质得到 氧的同时就有物质失去氧。 这时答案只有两种:是或者不是。 但是解释可能会各 种各样。有的学生可能会用实际的例子来说明,有的学生可能会用理论来解释。 这时我将 “舞台” 让给学生, 他们尽情发挥、 相互解答困惑, 自主进行合作探究。 最后,我再用 Flash 动画展示反应过程中得氧和失氧的过程,从而自然地引出氧 化还原反应的概念。 【板书 1】

在这个环节的过程中,学生们不仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用 嘴巴去说,直到他们达成共识,自己得出结论。之后我适时给予评价和鼓励。并 根 据 学 生 的 汇 报 将 探 究 的 结 果 工 整 、 清 晰 地 板 书 在 黑 板 上 。 提 问 : 1.H 2O+CO2=H2CO 3此反应是否为氧化还原反应? 2Na+ Cl 2= 2NaCl 是否为氧 化还原反应?(学生 H 2O+CO2=H2CO 3是; 2Na+ Cl2 = 2NaCl不是。 )

(事实上答案正好是相反的, 激发学生思维中的矛盾点, 引出氧化还原反应进一 步的认识。 )

2. 分析下列氧化还原反应中有什么共同特点,各元素化合价在反应前后有无变 化?

例 1. CuO +H 2 =Cu +H 2O

2. Fe + CuSO4=Cu + FeSO4

3. 2Na+ Cl2=2NaCl

4. 2CuO +C =2Cu +CO 2↑

探究二、氧化还原反应的特征(用时 10分钟)

新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳和推理的能力。 在这一部分中我将学生分成每 6个人一个小组, 组织学生阅读教材后讨论怎 样判断一个反应是否是氧化还原反应, 以及在一个反应中怎样用书面语言去表示 氧化和还原的过程。 通过小组讨论、 交流后派出代表回答, 我则组织全班学生及 时地给予评价并板书结果。学生讨论、分析、寻找规律,得出结论:氧化还原反 应中元素化合价有升降。 )

[新课 ] 氧化还原反应的概念:凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应的特征:元素化合价有升降。

回答:H 2O+CO2=H2CO 3此反应为什么不是氧化还原反应?(学生很容易找

到答案,同时使学生进一步掌握氧化还原反应的概念和特征。 )

第三个环节,巩固练习,学以致用(用时 7分钟)

练习是掌握知识,形成技能的重要环节。本着思考性、发展性和学以致用的 原则, 我设计了两个方面的练习题, 包括判断反应是否是氧化还原反应以及寻找 反应中被氧化和被还原的物质及元素,为下一节课学习氧化剂和还原剂做好铺 垫。

讨论 :氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (营造宽松和谐的学习气氛, 诱导学生积极思维, 激发学生的学习兴趣和求知欲望。 使学生了解化学反应有多 种不同的分类方法,各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围) 最后一个环节,课堂小结,交流评价(用时 3分钟)

本节课我采用多元化的评价方式,不仅关注本堂课的知识内容,更重要的是 关注学生获取知识的过程。评价过程我注重学生的参与,让全体学生各抒己见, 促进学生的全面发展。

本节课的作业,我让学生完成习题的第二题,以练习和巩固知识。

五、说板书设计

我的板书力求体现知识性、结构性和简洁性,重点突出、一目了然。

六、说评价与反思

在本节课的整个教学设计中,我始终本着学生是学习的主体,教师是教学活 动的组织者和引导者的新课程理念, 充分调动学生的积极性, 让学生主动参与到 课堂教学中来,变被动接受知识为主动探索新知。

我的说课完毕,谢谢

附:【板书】

氧化还原反应

1、概念:

2、特征(判断依据) :

3、

范文三：高一氧化还原反应

第三节 氧化还原反应

1、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A(CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO B(CaO+ HO =Ca(OH) 322222

高温催化剂C(2HO2HO+O? D(CaCOCaO+CO? 2222322.下列反应及时离子反应又是氧化还原反应的是( ) A(BaCl溶液中滴加稀HSO B(盐酸和氧化铁反应 224

C(铁片放入CuSO溶液中 D(氢气还原CuO 4

3.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A(化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B(化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C(失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D(得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

4.在下列反应中，HCl作氧化剂的是( )

A(NaOH+HCl=NaCl+HO B(Zn+2HCl=ZnCl+H? 222

,

,C(MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl? D(CuO+2HCl=CuCl+HO 2222225.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A(铜器出现铜绿[Cu(OH)CO] B(铁制菜刀生锈 223

C(大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D(铝锅表面生成致密的薄膜 6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为:Br+SO+2HO=2HBr+HSO，下列说法正确的是( ) 22224

A(Br在反应中表现氧化性 B(SO在反应中被还原 22

C(Br在反应中失去电子 D(1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 2

7.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )

?元素X被氧化?元素Y被氧化?元素X发生还原反应?元素Y发生还原反应 A(?? B(?? C(?? D(??

8.下列说法正确的是( )

A(复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B(置换反应有可能是非氧化还原反应

C(化合反应一定是氧化还原反应

D(分解反应不一定是氧化还原反应

9.对于反应CaH+2HO=Ca(OH)+2H?，有下列判断，其中正确的是(提示:2222

Ca的化合价为+2价)( )

?H只是氧化产物;?H只是还原产物;?HO是氧化剂;?CaH中的氢元2222素被还原;?此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1 A(??? B(?? C(? D(??

10下列说法正确的是( )

A(原子失电子越多，还原性越强

B(元素的化合价降低越多其氧化性越强

C(物质越易失电子，它的还原性越强

D(物质越是易被氧化，它的氧化性越强

11.在一定条件下，KClO与I按下式发生反应，2 KClO+I=2KIO+Cl，则下323232,列推断正确的是( )

A(还原性:KClO，I B(氧化性: I,KClO 232 3C(该反应属于置换反应 D(还原产物为Cl，氧化产物为KIO 2312.2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO的反应中，HCl是( ) 4222

A(全部被氧化 B(全部被还原 C(部分被氧化 D(部分被还原 13.已知X、Y、Z、W四种物质的氧化能力W ，Z，X，Y，下列氧化还22222222原反应能发生的是( )

A(2NaW+Z=2NaZ+W B(2Na+Z=2NaZ+X2222 C(2NaY+ W=2NaW+ Y D(2NaZ+X=2NaX+Z 222214.有关反应:4Al+3TiO+3C=2AlO+3TiC的叙述中正确的是( ) 223

A(Al是还原剂，TiC是氧化产物

B(TiO是氧化剂，TiC是还原产物 2

C(反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D(生成1molTiC转移4mol电子

15.11P+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO反应中被氧化的P原子和被4233424

还原的P原子个数比是( )

A(5:6 B(6:5 C(11:5 D(11:6 16.在2HS+SO=3S+2HO反应氧化产物与还原产物的物质的量之比( ) 222

(2:1 B(1:2 C(1:1 D(3:2 A

,17.对于该反应:2CuO+CuS6Cu+SO?下列说法正确的是( ) 222

A(该反应的氧化剂只有CuO B(Cu既是氧化产物又是还原产物 2

C( CuS在反应中既是氧化剂又是还原剂 2

D(还原产物与氧化产物的物质的量比为1:6

18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

4+ 2+ 3+3+ 2+3+2+4+ 2+Ge+ Fe= Fe + Ge，Sn + 2Fe = 2 Fe + Sn，由此可以确定Fe、3+ 2+Ge、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

2+2+3+2+3+2+A(Sn、Fe、Ge B(Sn、Ge 、Fe

3+2+2+ 2+2+3+C(Ge 、Fe、Sn D(Fe、Sn、Ge 19、工业上生产MnO和Zn的主要反应有 2

电解?MnO+ZnS+2HSO=MnSO+ZnSO+S+2HO ?MnSO+ZnSO+2HO 224442442MnO+Zn+2HSO下列说法不正确的是( ) 224

A(?中MnO和HSO都是氧化剂 224

B(?中析出16gS时转移1mol电子

C(?中MnSO发生氧化反应 4

D(硫酸在该生产中可循环利用

20.反应2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO，Mn元素的化合4222

价由 价变为 价，被 ; 元素的原子失去电子，被 ;若参加反应的HCl是292g，则被氧化的HCl是 g。 21.已知反应:

?SO+HO=HSO ?Cl+HO=HCl+HClO ?2F+2HO=4HF+O 322422222?2Na+2HO=2NaOH+H? ?2NaO+2HO=4NaOH+O? 222222

?SiO+2NaOH=NaSiO+HO 2232

上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同);HO被氧化的2

是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。

22.指出化学反应:KClO+6HCl=KCl+3Cl?+3HO电子转移的方向和数目，指322

出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

范文四：说课稿氧化还原反应

《氧化还原反应》说课稿

一、说教材

1、教材内容分析

《氧化还原反应》是苏教版必修一专题2第一单元的内容。学生经过专题一 的学习，已经初步知道了，有电子得失的反应为氧化还原反应。这为接下来的深入学习氧化还原反应打了一个很好的基础。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2、教学目标和重难点

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能目标: 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

二、说学生

刚从初三升到高一学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度。但是学生的认知基本上还不是很完善，因此让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。，

三、说教法

针对这节的内容较为抽象，比较难以理解。我会采用引导提问和模型辅助（原子结构示意图），来让学生积极主动的参与并且能有更生动形象理解本节知识。将问题设计一环扣一环，紧凑地进行。让学生的思维能跟着课堂节奏转动。辅助口诀帮助学生记忆。

四、教学过程

【引入】

请同学上台写四种反应类型和方程式。

在专题一的学习当中，我们已经了解到了氧化还原反应的概念了。请同学们回忆一下，氧化还原反应的概念。同时判断一下，这四种反应是不是都是氧化还

原反应。

【氧化剂和还原剂的讲解】

举同学写在黑板上化合反应的例子。写出两个单质的原子结构示意图，到后面的离子结构示意图。（请同学上来写）如此一来，让同学们了解，他们化合价的变化是通过最外层电子的得失。

老师在黑板上写出双线桥

得到2*e

失去2*e

Na原子被抢夺一个电子成为了钠离子。他是还原剂。Cl原子得到电子是氧化剂。

【细节知识讲解】

Na得夺得电子，想抢回来，体现出还原性。可是它已经在一个很稳定的状态，没有很强烈的欲望夺回，体现出弱还原性。同理Cl也不想失去了，弱氧化性。

五、板书设计

2.1氧化还原反应

氧化还原反应：有电子得失的反应

得到2*e

被氧化

得到电子 失去电子

反应类型 还原反应 氧化反应

表现性质 还原性 氧化性

范文五：氧化还原反应2

氧化还原反应（课时2）

【学习目标】

1、 理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的含义

2、 了解中学化学常见的氧化剂和还原剂

【知识重点】氧化剂、还原剂的判断

【知识难点】学习用单双线桥法分析氧化还原反应

【知识内容】

[探究一] 、氧化剂和还原剂等概念

氧化剂：

还原剂：

【探究二】、1、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法

① 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素

②线上标明______________、______________、______________________________等内容(注

意得失电子守恒)。

③ 电子转移数以aｘbe形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1

或b=1时可省略不写 —

例、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

2、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法

① 表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况

② 箭头由_____________原子指向______________原子

③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样

练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

【探究三】常见氧化剂和常见还原剂

在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?

整理：常见氧化剂： 等；

常见还原剂：

小结：【讨论】：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况、及电子得失情况分析

① 氧化还原反应中概念及其相互关系如下

②氧化还原反应有关概念的关系： 应（被氧化） 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反 还原产物

口诀：升失氧，降得还

若为剂，则相反

【当堂检测】

1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，

被还原的元素是

氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。

2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：

（1）C + 2H2SO4 （浓）===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O

被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，

被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，

氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 ，还原产物为 。

课后作业

1.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）

A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳

2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（ ） ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤

3.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）

A．Cl2?2NaOH?NaCl?NaClO?H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C． D．

4.下列变化过程属于还原反应的是（ ）

A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe

5.下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu

6.在反应中，还原产物是（ ）

7.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）

A、是置换反应 B、H-是还原剂

C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2

8.下列各反应中,水只做氧化剂的是（ ）

A. C+ H2O == CO+ H2 B.2 H2O== 2 H2↑+ O2↑

C. Na2O + H2O ==2NaOH D.CuO+ H2== Cu+ H2O

9.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2↑

10、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑的变化是（ ）

A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

11.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

12.在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（ ）

A、2个 B、6个 C、12个 D、5个

13.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A、68g B、71g C、102g D、272g

14.在H2SO3+2H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（ ）

A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

15.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；元素的化合价降低，该元素的原子被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

16.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧

化产物、还原产物。

(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2==CuCl2

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