啊一一长城
范文一：2017东城区初三化学期末答案
东城区 2016--2017学年第一学期期末统一检测
初三化学试卷参考答案
第一部分 选择题(共 20分)
每小题只有一个选项符合题意。共 20个小题,每小题 1分。
第二部分 非选择题(共 60分)
21. (2分 ) (1)金属 (2) C 22. (2分) (1) A (2) 12:4:14 23. (3分 ) (1)小 (2) C (3) +3
25. (2分) (1)电 (2) D 26. (3分) (1) 2H 2
O
2H 2↑ + O2↑ (2)水 (3)利用清洁能源等
27. (4) (1) A C 元素 (2)佝偻病(或骨质疏松)
28. (5分) (1)二氧化碳能溶于水 (2) B (3) B (4)注入深度和时间 (5)燃烧相同质量的燃料,释放出的能量石油大于乙醇 29. (2分) (1)无污染 (2) C + H2
O
CO + H2
30. (4分) (1) 12+4+16 (2)物理 (3)分解 (4) CO + H2
O CO 2 + H2
31. (5分) (1) O 2 (2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (3)① CuSO 4、 Zn (或其它合理答案)
② CO 2 + H2O = H2CO 3 [或 CaO + H2O = Ca(OH)2
]
32. (3分) (1)试管 (2) 2KMnO
4
K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ (3) b
33. (3分) (1)测定空气中氧气的含量 (2) 4P + 5O2点燃 2P 2O 5(3) A
34. (3分) (1)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 隔绝空气
(2)密度比空气大
35. (3分) (1)①镁比铁活泼
(3)实验现象:a 、 b 中均有气泡产生, b 中产生气泡的速度比 a 快(或 b 中气球长大的速 度比 a 快)
实验结论:Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
36. (4分) (1)①燃烧需要达到着火点 炭的着火点比铁低
(2) 3CO + Fe2O 3
3CO 2 + 2Fe 在 D 装置的右上导管口放置燃着的酒精灯
37. (6分) (1)只与氧气和水接触,铜片不生锈
(2) CaCO 3 +2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑
(3) 2和 3
(4)氧气和二氧化碳
(5) O 2、 CO 2、水蒸气同时存在
(6)澄清石灰水
38. (4分) (1) n 值是 2
(2)解:设 可吸收 SO 2的质量为 x
2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 112 128
50t ×80%
x
X = 45.7t
答:可吸收二氧化硫 45.7吨。
范文二：2017一模东城化学
可能用到的相对原子对量, H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
6,下列古对对描述的对景中对生的化反对学不于属氧化对原反对的是
A,爆竹中一对除声B,烈火焚对若等对C,炬成灰始干蜡泪D,火照天地～对星紫炉乱
-----黑火对受对爆炸 ------石灰石分解 ------石的燃对蜡烟------对的冶对
7,下列对法正的是确
A,对和明对都能用于自水的对菌消毒气来
B,常下～对硫酸和对硝酸都能用对制容器盛温装
C,对对对对对接对对或对源正都可防止其腐对极
D,酸雨主要是由人对排放的硫化物和化物等对化而成氧氮氧
8,下列解对事对的方程式中不正确的是
A,金对露置在空中～光亮表面对色对暗,属气4Na + O = 2NaO22
-- B,对入对溶液中～对始有明对对象,条插碱没AlO+ 2OH = 2AlO+ HO23 22
-+C,硫酸对溶液对化对溶液混合～对生,与氧气体NH + OH = NH?+ HO432
2--D,化对对对液滴加硫化对溶液～色淀对成黑色,碘黄沉2AgI + S = AgS?+ 2I29,据,我国已研制出报报“报可充室温-二氧化碳池,极材料金属片和碳米管,解液高酸报”报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报—
四甘醇二甲,池反:报报报报报报报报报4Na +3CO2NaCO+ C,生成固体NaCO沉在碳米管报报报报报报 2 23 23
上。下列叙述
正确的是
A,放对对对金片对生化反对属氧
B,充对对对米管接直流对源的正碳极
C,放消耗报报每3 mol CO,移报报12 mol报子2
D,充对对的反对对阳极C + 2NaCO23
- + 4 e= 3CO ?+ 4Na2
10,对化对;KCN,是常用的分析对对～露置空中吸收气HO和CO对生HCN。下列述叙不正确的是22
A,对化对中含有子对和性对离极
B,对化对中元素的化合价对碳+4价
C,KCN与KMnO溶液反对可能生成CO和N422
D,相同件下～条KCN溶液的性强于碱CHCOOK溶液3
11,用右对置完成下列对对～装
需要对管?;盛有相对的除对对对,就能到对对目的的是内达
对对目的?中的对对
A,对对对硫酸反对对生的中含有二化碳与气体氧澄石灰水清
碳
B,用酸对对酸反对对生的对对对酸的酸碳与气体碳苯酚对溶液
性强于苯酚
C,对对乙醇在对硫酸作用下对生消去反对对生的酸性高对酸对溶液
气体对不对和对
D,对对石油在碎瓷片上受对分解对生的蜡气体对的四对化溶液碳
中含有不对和对
12,某度下～在甲、乙、丙、丁四恒容密对容器中投入温个H和I～对生反对H(g) + I(g) 2HI(g)～反对系体2222
中各物对对度的有对据如下。数
容器起始对度平衡对度-1-1-1c(H)/mol?Lc(I)/mol?Lc(HI)/mol?L22
0.010.010.004甲
0.010.02a乙
0.020.01b丙
0.020.02-----丁
下列判正的是断确
A,HI的平衡对度,a = b,0.004
B,平衡对～H的对化率,丁,甲 2
C,平衡对～乙中H的对化率等于20%2
D,丙中件下～对反对的平衡常条数K = 4
25, (17分)高分子化合物PA66的合成路如下:报报报报
，1,A属于芳香化合物,其构式是报报报报 。
，2,?的化学方程式是 。
，3,C中所含官能的名称是报报报报报 。
，4,?的反条件是报报报报 。
，5,?的化学方程式是 。
，6,有多同分异构体,符合下列条件的有 报报报报报报报报报报报报报报报 报报报报报报报报报报报报报,写出其中任意一同分异构体的构式: 。
i,报报报报 状化合物且无支,ii,报报报报 反式构,iii,能生反。报报报报报报报，7,已知:RCH=CHRCHCHCOOCH2 223
有机物C可由2-丁报报4步反合成,合中信息充完整下列合成路报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报
，用构式表示有机物,用箭表示化系,箭上注明和反条件,。报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报报
26.;13分,半水煤是工对合成的原料～其主要成分对气氨气H、CO、CO、N和HO(g)。半水煤对对下气2222列步对对化对合成的原料。氨
，1,步对?～CO对对反对的能量对化如下对所示,
1CO对对反对的对化方程式是学 。
2一定件下～向对固定的密对容器中充入条体a L半水煤～对生气CO对对反对。对得不同度;温T、T,12
下对的对分气体数φ(H)与对对的对系如下所示。2
?,T、T的大小对系及判理由是断 。12
?,对在上对中出,其他件相同对～起始充入画条0.5a L半水煤～气T温气体数度下对的对分φ(H)随22
对对的对化曲对。
，2,步对?～用对和NaCO溶液作吸收对除脱CO对～初期无明对对象～后期有固析出。体232
?溶液中子对度对系正的是离确 ;对字母,。填
+-2--a,吸收前,c(Na)> c(CO) > c(OH) > c(HCO) 33
+2-- b,吸收初期,2c(CO) + 2c(HCO) + 2c(HCO) = c(Na)3323
++-2--c,吸收全对程,c(Na) + c(H) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH)33
?后期析出固的成分及析出固的原因是体体 。
?吸收对失效对～对出一对可使其再生的方法;用化方程式表示,,当写学 。27.;14分,以对对对对池初步对理分对出的含对对料;旧MnO、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等,对原料制对高对2
MnCl?xHO～对对对的再生利用。其工作流程如下,22
报料a,Mn的金属活性于报报强Fe,
2+Mn在酸性条件下比定,报报报报pH高于5.5报易被O氧化。2
报料b,
生成氧化物沉淀的报报报报报报报pH
Mn(OH)Pb(OH)Fe(OH)223
8.16.51.9报报始沉淀
10.18.53.2完全沉淀报
-1注,金子的起始对度对属离0.1 mol?L
2+3+2++，1,程报报?的目的是浸出。液报报报报报报报1中含有的阳离子报Mn 、Fe 、Pb和H。
?MnO与酸反的离子方程式是报报报报报报报报报报报报 。2
3+2+?报报报液1中只含Fe不含Fe的操作和象是:取少量液报报报报报报报报报1于管中,滴入化报报报报报报报报报报
溶液,无色沉淀生成,另取少量液报报报报报报报报报报报报报1于管中,报报报报 。
3+2+?Fe由Fe报报报报报报报报化而成,可能生的反有:
2+ 3+ a,2Fe+ Cl= 2Fe+ 2Cl2
2+ + 3+ b,4Fe+ O + 4H= 2Fe+ 2HO22
c, ......
写出c的离子方程式: 。
，2,程报报?的目的是除。有如下两方法:报报报报报报报报报报
?.氨水法:将液报报1先稀,再加适量报报报报报报10%的氨水,。报报报
?.焙法:将液报报报报报报1报报得到的固体于290?焙,冷却,取焙物报报报报报报报报报......。
已知:焙中生的主要反报报报报报报报报报报2FeCl+ 3O2FeO + 3Cl,MnCl和PbCl不生化。报报报报报= 3 2 23222
?氨水法除,溶液报报报报报pH报控制在 之。报报
?报全?中的操作: 。
?两方法比,氨水法除的缺点报报报报报报报报报报报报是 。
，3,程报报?的目的是除。加入的是报报报报报报报报 。
，4,程报报?所得固体中的x的定如下:取报报报报报报mg报报报报报报报报报报报品,置于氮气氛中加至失去全部1
晶水,量报报报报报报mg。报x= 。2
28,;14分,对料对示“O的化性溶液氧随pH的增大逐对弱”。某对趣小对探究不同件下减条KI与O反对～22
对对如下。
装置对杯中的液体对象;5分对后,
?2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明对对化
?2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 溶液对对
+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液
?2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 无明对对化
+ 2 mL 0.2 mol/L KCl溶液
?2mL 1 mol/LKI溶液 + 5滴淀粉 溶液对对、对色对?浅
+ 2 mL 0.2 mol/L CHCOOH溶液3
;1,对对?中生成I的子方程式是离________。2
;2,对对?的目的是________。
;3,对对?比?溶液对色的原因是浅________。
;4,对对一步探究KI与O的反对～用上表中的置对对对行对对,装2
小对杯中的液体对象;5小对后,?2mL pH=8.5混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉溶液才略对对
?2mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明对对化 —?.报报报于?的象报报,甲同学提出猜想“pH=10报O不能氧化I”,了下列装置行报报报报报报报报报2
报报报报报报报,猜想。
?.报杯 a中的溶液_______报。
?.报报报果表明,此猜想
成立。支持的象是:通入报报报报报报报报报报报报O后,_______。2
?.乙同学向pH=10的KOH溶液，含淀粉,中滴加碘水,溶液先后迅速褪色,报报报报报报报报报报报褪色
-后的溶液中含有IO,褪色的原因是，用离子方程式表示,_______。3
，5,报报报报报报报报报报报报报报报报报报报小同学程行了整体反思,推报报报报?的象报生的原因可能是_______,报报?的报象生的原因可能是报报报______。
范文三：2013东城高三期末化学
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)
化学
考生须知:本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。1至3页为第一部分，
4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将
答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 (选择题 共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是 1.下列说法不正确(((
A(运用电化学原理可以进行金属防护
B(氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药
C(使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
D(“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2. 下列化学用语的表述不正确的是(((
AHOOH (过氧化氢的结构式:―――
B22CH(，—二甲基丁烷的实验式:37
1C(质子数与中子数相等的氢原子符号: H1
,D(Cl的结构示意图:
3.下列说法正确的是
,23A(1 mol OH中含有电子数是9×6.02×10
,123B(1 L 1 mol?L FeCl溶液中含有铁离子数是6.02×10 3
23C(标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×10
23D(1 mol Cu和足量稀HNO反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10 3
4. 下列说法正确的是
A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C(AlO可以与水反应得到其对应水化物Al(OH) 233
D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
5.下列顺序不正确的是 (((
A(热稳定性:HF > HCl > HBr > HI
,+2+3+B(微粒的半径:Cl> Na > Mg > Al
C(电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CHCOOH > NaHCO 33D(分散质粒子的直径:Fe(OH)悬浊液 > Fe(OH)胶体 > FeCl溶液 3336.下列说法正确的是
A(含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B(元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C(目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D(
，，，,,2,27. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，3已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
，，,，,2,2A(Cu、H、Cl B(K、OH、CO 3
，，,,,2,C(K、H、Cl D(CO、OH、Cl 3
8.下列离子方程式正确的是
,,2+ A(小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO+ Ca + OH= CaCO? + HO 323
，，,3B(稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H+ NO= Fe+ NO? + 2HO 23
，,，,23 C(溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe+ 2Br+ 2Cl= 2Fe+ Br+ 4Cl2 2
,,D(苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: + CO + HO ? —OH + HCO —O2239. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是
,++A(c(OH) > c(Na) + c(H)
,,,12 1B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10mol?L
C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
,，1+D. 与等体积0.01 mol?L氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na) = c(NH) 410. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ((
选项 实验方案 观察要点
A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H的起始速率 2
D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加HO的量 2
11.将SO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 2
A(试管a中实验可以证明SO具有漂白性 2
B(试管b中溶液褪色，说明SO具有强氧化性 2
C(试管c中能产生白色沉淀，说明SO具有还原性 2
D(试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
12. 碘与氢气反应的热化学方程式是
,1 I(g) + H(g) 2HI(g) ,H = ,9.48 kJ?mol ?22
,1 ? I(s) + H(g) 2HI(g) ,H = +26.48 kJ?mol 22
下列说法正确的是
A(?的产物比?的产物稳定
,1B(I(s) = I(g) ,H = +17.00 kJ?mol 22
C(?的反应物总能量比?的反应物总能量低
D(1mol I(g)中通入1 mol H(g)，发生反应时放热9.48 kJ 22
13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
一段时间后，a增加的质A Cu Zn CuSO ZnSO 44量与b减少的质量相等
稀盐桥中阳离子向b极移B Cu Zn ZnSO4 HSO动 24
外电路电子转移方向:C Fe C NaCl FeCl 3b?a
若开始时只增大FeCl3KI、淀粉D C C FeCl溶液浓度，b极附近溶液3 混合液 变蓝的速度加快
14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.1 mol O发生反应: 222SO(g) + O(g) 2SO(g) ,H,0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达223
到平衡，SO的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 2
A(相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO的转化率增大 2
B(反应开始时，向容器中通入的SO的物质的量是0.7 mol 2
C(保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D(保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
第二部分 (非选择题 共58分)
本部分共6小题，共58分。
15. (9分)
有机物E(CHO)广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E(其中 684
A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69)。
CHOH ? ? 3? Cl2E C D 烃A B 浓硫酸，? 500? HO)(CHO)HO)(C(C684 482444 CHCl CHCl CHCl 462462462 (1)烃A的分子式是 。
(2)?的反应类型是 反应。
(3)已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。
a. 反应?属于取代反应 b(B与二氯甲烷互为同系物
c(C不存在羧酸类同分异构体 d(D能发生缩聚反应
+KMnO/H ?? ? 酸化 ? 4(5)若C转化为D经过如下4步反应完成: CD。 则?所需的无机试剂及反应条件是 ;?的化学方程式是 。
16.(10分)
绿原酸( )是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
A B 绿原酸 咖啡酸 HO) (C一定条件 984稀硫酸 苯乙酯 ? 浓硫酸 一定条件 HO) (C聚苯乙烯 17164C D ? (1)绿原酸中的含氧官能团有:酯基、 。
(2)B的分子式是 。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C?D的化学方程式是 。 (4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。
(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)反应产生气体或红色2
沉淀;苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环
境的氢。
?符合上述条件的F有 种可能的结构。
?若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1?2完全反应，其化学方程式是
(任写1个)。
17.(10分)
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是 ;X氢化物的电子式是 。 2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 (
(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是 。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
(4)Z和W比较，非金属性较弱的是 (填元素符号)，下列可以验证这一结论
的是 (填序号)。
a(元素在地壳中的含量
b(最高价氧化物对应水化物的酸性
c(断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量
d(Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
18.(10分)
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 (1)汽车内燃机工作时发生反应:N(g) + O(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有22
NO的原因之一。T ?时，向5L密闭容器中充入6.5 molN和7.5 molO，在5 min22
时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
? 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ;在T ?时，该反应的平衡常数
K = 。
? 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序
号)。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N和NO的消耗量之比 2
(2)H或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 2
,1已知:N(g) + O(g) = 2NO(g) ,H = +180.5 kJ?mol 22
,12H(g) + O(g) = 2HO(l) ,H = ,571.6 kJ?mol 222
则H(g)与NO(g)反应生成N(g)和HO(l)的热化学方程式是 。 222
(3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。c(NO) 右图表示在其他条件不变时，反应:2NO(g) + 2CO(g)
T、S21 2CO(g) + N(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表22
面积(S)和时间(t)的变化曲线。
T、S11 ? 该反应的,H 0 (填“,”或“,”)。 to ? 若催化剂的表面积S,S，在右图中画出c(NO) 在T、 S12 12 ((
条件下达到平衡过程中的变化曲线。
19.(10分)
亚氯酸钠(NaClO)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它2
在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO的主要流程如下。 2
双氧水 SO Na23
ClO气体 NaClO23NaClO 2? ? 气体a NaSO24
NaOH 溶液 A溶液 溶液 ?
离子隔膜电解池 气体b 气体a (1)?、?中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。 (2)?中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ，装置?中A在 极区产生。 (4)ClO是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO + 4HCl = 22
5NaCl + 4ClO? + 2HO。 22
? 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
? 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl的含量越大，运用2
氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO变质可分解为NaClO和NaCl。取等质量变质前后的NaClO试样均配成溶232
2+液，分别与足量FeSO溶液反应时，消耗Fe的物质的量相同，从电子守恒的角度4
解释其原因是 。
20.(9分) HOOCCHCHCHCOONa 22
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐( )，可用淀粉发酵法生产。 NH 2
(1)发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程
式是 ;可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是 (填序号)。
a(NaOH溶液、氨水、AgNO溶液 b(HSO溶液、碘水 324
c(NaOH溶液、CuSO溶液 d(HSO溶液、CuSO溶液 42442()测定味精中谷氨酸一钠盐的含量:将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入
NH + HCHO ?NCH + HO甲醛溶液(发生反应:――,)，再以酚酞为指示剂，222
NaOH 。用溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是
3NaCl()味精中常含食盐，现设计方案测定味精中的含量(味精中的其他成分和指示
1,m gcmol?L AgNO剂的用量对测定结果无影响):取味精溶于水，加入过量溶1 3
3+1,Fe mol?L NHSCNc液，再加入少量含的溶液作指示剂，用溶液进行滴定24
AgSCN(为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过
3AgNOSCNV mLV mL NH程次，测得消耗的溶液和溶液的体积分别为和。3412
NaCl ? 用上述方法测得该味精样品中的质量分数是。
? 若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可
能原因是。
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)
化学参考答案
第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C C D B
第二部分共6小题，共58分。
15.(9分)
(1)CH 48
(2)取代(或酯化)
(3)
(4)a d
(5)NaOH醇溶液、加热
16.(10分)
(1)羟基、羧基
(2)CHO(1分) 7126
(3)
(4)
(5)? 6
?
(或 )
17.(10分)
(1)第3周期?A族
，+(2)酸 NH+ HO NH?HO + H 2324
,,,(3)Al , 4OH , 3e = AlO， 2HO 22
(4)Si b c d
18.(10分) ,,11(1)? 0.2 mol?L?min 1.25
? c d
,1(2)2H(g) + 2NO(g) = N(g) + 2HO(l) ,H = ,752.1 kJ?mol 222
(3)? ,
?
c(NO)
T、S21
T、S12
T、S 11 o t 19.(10分)
(1)NaSO HO 232
,,(2)2ClO+ HO + 2OH = 2ClO+ O?+ 2HO 2 22222
(3)HSO 阳 24
(4)1?4
,,,ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化2
得到Cl 2
2+(5)NaClO变质前后分别与Fe反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为2
,1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
20.(9分)
酸 1(CHO) n HO n CHO ac ()，、6105n26126
2NaOH ()避免显碱性的氨基影响羧基和的中和反应
(cV,cV)5.851122%3 ()? m
+, AgClAgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) NHSCN? 在溶液中存在平衡:，加入溶液4
+,SCNAgAgSCNAgCl后，与结合生成更难溶的沉淀，使的溶解平衡向右移动，
NHSCN 消耗量增大4
范文四：2017届北京市东城区高三期末化学试题
北京市东城区 2016-2017学年度第一学期末教学统一检测
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207
第一部分(选择题共 42分)
1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是
2 A .二氧化碳的结构式:O B .氯化氢的电子式:
C . 31H 的原子结构示意图: D .水的电离方程式:H 2O =H ++OH -
3.下列说法中,符合Ⅶ A 族元素结构与性质特征的是 A .原子易形成-2价阴离子
B .单质均为双原子分子,具有氧化性
C .原子半径随原子序数递增逐渐减小 D .氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4.室温下,关于 1.0 mL 0.l mol/L氨水,下列判断正确的是
A .溶液的 pH 等于 13 B .加入少量 NH 4Cl 固体, c (OH-
) 不变
C . c (OH-
) =c (NH4+) +c (H+) D .与 1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后,溶液呈中性
5.用 Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl ,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g) + O2(g)
2Cl 2(g) + 2H2O(g) ΔH =-115.6 kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A .气体的质量不再改变 B .氯化氢的转化率不再改变
C .断开 4 mol H-Cl键的同时生成 4 mol H-O键 D . n (HCl)∶ n (O2) ∶ n (Cl2) ∶ n (H2O) =4∶ 1∶ 2∶ 2
6.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受 .. 上述因 素影响的是
A .铜与硝酸反应 B .钠与氧气反应 C .氢气与氯气反应
D .氯化铝与氢氧化钠溶液反应
7.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有 .... 意义的是 A .探究 Fe 与 Cl 2反应可能生成 FeCl 2 B .探究 Na 与 H 2O 反应可能有 O 2生成 C .探究 Na 2O 2与 SO 2反应可能有 Na 2SO 4生成
D .探究 Mg 与 HNO 3溶液反应产生的气体中可能含有 H 2
8.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别
制备乙酸乙酯(沸点 77.2℃) 。下列说法不正确
... 的是
A .浓硫酸能加快酯化反应速率
B .不断蒸出酯,会降低其产率
C .装置 b 比装置 a 原料损失的少
D .可用分液的方法分离出乙酸乙酯
9.下列说法正确的是
A .乙醇的沸点高于丙烷 B .油脂和蛋白质都是高分子化合物
C . CH 2=C(CH3) 2的名称是 2-甲基 -2-丙烯 D .对二甲苯的核磁共振氢谱有 4个吸收峰
10
.苯丙炔酸()广泛 用 于 医 药 、 香 料 等 化 工 产 品 中 。 下列关于苯丙炔酸的说法正确的是
A .分子式为 C 9H 7O 2
B .与丙炔酸()互为同系物
C .是高分子化合物的单体
D . 1 mol苯丙炔酸最多可与 4mol 氢气发生反应
11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:
下列叙述不正确
... 的是
A . b 极附近溶液的 pH 增大
B . a 极发生的反应为 2H 2O – 4e— = O 2↑ +4H +
C .该法制备 LiOH 还 可得到硫酸和氢气等产品
D .当电路中通过 1 mol电子时,可得 到 2 mol LiOH
12. 铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:Pb +PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O
下列说法正确的是
A .放电时 PbO 2发生氧化反应 B .充电时电解质溶液的质量减少
C .放电时的负极反应式为 Pb +SO 42— -2e — = PbSO4
D .充电时的阴极反应式为 PbSO 4+2H 2O -2e — = PbO 2+SO 42— +4H +
13. 2016年 10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。火
箭使用的液体推进剂是偏二甲肼 [(CH3) 2N -NH 2]和 N 2O 4,发生如下化学反应:
C 2H 8N 2(l)+2N 2O 4(l)= 2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) H <0。关于该反应的说法不正确 ...="" 的是="" a="" .="" n="" 2o="">
B . C 2H 8N 2中有两种元素被氧化
C .消耗 1 mol C2H 8N 2时,产生 201.6 L气体
D .消耗等量燃料时,生成液态水比生成气态水放出的热量多
14. 25℃时, pH =2的盐酸和醋酸各 1 mL分别加水稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确 ...
的是 A .曲线 I 代表盐酸的稀释过程 B . a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性强 C . a 溶液中和氢氧化钠的能力强于 b 溶液
D .将 a 、 b 两溶液加热至 30℃, c (Cl-
)
c (CH3
COO -) 变小
第二部分(非选择题共 58分)
15. (15分)医用麻醉药苄佐卡因 E 和食品防腐剂 J 的合成路线如下:
已知:I . M 代表 E 分子结构中的一部分 II .
请回答下列问题:
(1) A 属于芳香烃,其结构简式是 。
(2) E 中所含官能团的名称是 。
(3) C 能与 NaHCO 3溶液反应,反应①的化学方程式是 。
(4)反应②、③中试剂 ii 和试剂 iii 依次是 。 (填序号 )
a .高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b .氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
(5) H 的结构简式是 。
(6) J 有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有 种,
写出其中任一种同分异构体的结构简式:。
a .为苯的二元取代物,其中一个取代基为羟基
b .与 J 具有相同的官能团,且能发生银镜反应
(7)以 A 为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 () ,写出 合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) :。
16. (9分) CH 4超干重整 CO 2技术可得到富含 CO 的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应
为:CH 4 (g)
+3CO 2 (g)2H 2O(g)+4CO(g) H =+330 kJ/mol
(1)下图表示初始投料比 n (CH4) ∶ n (CO2) 为 1∶ 3或 1∶ 4时, CH 4的转化率在不同温度(T 1、 T 2)下与 压强的关系。 [注:投料比用 a 1、 a 2表示 ]
① a 2=。
②判断 T 1与 T 2的大小关系,并说明理由:。 (2) CH 4超干重整 CO 2的催化转化原理示意图如下:
.
①过程 I ,生成 1 molH2时吸收 123.5 kJ热量,其热化学方程式是 。 ②过程 II ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成 H 2O(g)的化学方程式是
③假设过程 I 和过程 II 中的各步均转化完全,下列说法正确的是 。 ((填序号 )
a .过程 I 和过程 II 中均发生了氧化还原反应
b .过程 II 中使用的催化剂为 Fe 3O 4和 CaCO 3
c .若过程 I 投料 n (CH)
n (CO2)
1,可导致过程 II 中催化剂失效
17. (9分)不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有 NO 3-
、 Cr 2O 72-
、 Cu 2+等)可以用零价铁(Fe )处理。
处理前调节酸洗废液的 pH=2,进行如下实验:
(1)在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:
① 铁粉去除 NO 3-
时,主要反应的离子方程式是 。 ② 处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是
(2)其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中 NO 3-
去除效果如下:
② 已知:Ⅰ .在铁粉去除 NO 3-
的过程中,铁粉表面会逐渐被 FeOOH 和 Fe 3O 4覆盖。 FeOOH 阻碍 Fe 和 NO 3-
的反应, Fe 3O 4不阻碍 Fe 和 NO 3-
的反应。 Ⅱ . 2FeOOH +Fe 2+ = Fe 3O 4+2H +
在铁粉去除 NO 3-的过程中,下列措施能提高 NO 3-
去除率的是 。 (填字母) a .通入氧气 b .加入盐酸 c .加入氯化亚铁溶液 d .加入氢氧化钠溶液
(3)相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对 NO 3-
去除率的影响如下图:
Cu 2+和 Cr 2O 72-
对 NO 3-
去除率产生的不同影响及原因
(4(填试剂名称) ,既可去除重金属离子
18. (12分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al 、 Al 2O 3、 Cr 2O 3等)中浸出铬和铝,
实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的 (填 ― 氧化性 ‖ 或 ― 还原性 ‖ ) 。
(2)溶液 1中的阴离子有 CrO 4
(3)过程Ⅰ,在 Cr 2O 3参与的反应中,若生成 0.4mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是 。
(4)通入 CO 2调节溶液 pH 实现物质的分离。
①滤渣 A 煅烧得到 Al 2O 3, 再用电解法冶炼 Al 。 冶炼 Al 的化学方程式是 。
②滤渣 B 受热分解所得物质可以循环利用, B 是 。
已知:2CrO
42-
+2H +
Cr 2O 72-
+H 2O K =4.0×1014
滤液 3中 Cr 2O 72-
的浓度是 0.04 mol/L,则 CrO 42-
的浓度是 mol/L。
(5)过程Ⅱ的目的是得到 K 2Cr 2O 7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的 K 2Cr 2O 7。
不同温度下化合物的溶解度 (g/100gH2O)
结合表中数据分析,过程Ⅱ得到 K 2Cr 2O 7粗品的操作是: , 过滤得到 K 2Cr 2O 7粗品。
19. (13分)从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl 3溶液为实验对象,探究其与碱性物
质之间反应的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是 。 (2)②中逸出的无色气体是 。
从物质类别的角度分析, Na 2CO 3与 Na 2SO 3在化学性质方面的共性是 (写一条) ; 从化合价的角度分析, Na 2CO 3与 Na 2SO 3在化学性质方面的差异是 (写一条) 。 (3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的 BaCl 2溶液,产生白色沉淀。
甲得出结论:FeCl 3与 Na 2SO 3发生了氧化还原反应,离子方程式是 。 Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是 _____ 。
(4)受以上实验的启发,同学们对 pH≈8的 1mol/LNaF溶液与 FeCl 3溶液混合时的现象产生了好奇并进行
实验:
Ⅰ.⑤的实验目的是 ____ ____。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:FeF 3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:
。
(5)根据实验, FeCl 3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。
范文五：东城区2017-2018学年高三第一学期期末化学试题
东城区高三上学期期末
化学试题
2018. 1
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32
第一部分 选择题 (共 42分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有 .. 涉及 ..
化学反应的是
2.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂) ,下列说法不正确 ... 的是
A .油脂属于天然高分子化合物 B .热的烧碱溶液去油渍效果更好
C .清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D .烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
3.下列表述合理的是
A .苯与乙炔的实验式均是 C 2H 2
B . H 2O 2的电子式是 C .溴乙烷的比例模型是
D . NH 3﹒ H 2O 的电离方程式是 NH 3﹒ H 2O==
+
4. 是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 A.
的摩尔质量是 32 B.
和
互称为同位素
C . 1mol
含质子数约为 32×6.02×1023 D.由质量数可以判断其在周期表的位置
5.下列说法不 . 正确 ..
的是 A.蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B.维生素 C 又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素 C C.阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D.葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
H +[:O:O:]2-H +
.. ..
.. ..
6.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物
的说法不正确
... 的是
A .分子式是 C 18H 17O 5N B.一定存在顺反异构体
C .一定能发生聚合反应 D.一定能发生银镜反应
7.下列说法正确的是
A . Si 、 P 、 S 、 Cl 原子半径依次增大
B . HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 稳定性依次减弱
C . C 、 N 、 O 、 F 元素的最高正化合价依次升高
D . NaOH 、 Mg(OH)2、 Al(OH)3碱性依次增强
8. 下列事实对应的离子方程式不正确
... 的是
A .用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 :
CaSO 4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)
B .用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2H CaCO3↓+H2O+CO2↑
C .用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H ++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D .用肥皂(主要成分 C 17H 35COONa )检验含有较多钙离子的硬水:
2C 17H 35COO — +Ca2+ === (C17H 35COO) 2Ca↓
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
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