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范文一：两个硫离子的化学符号（文档11篇）
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第1篇
化学符号各位置上数字所表示的意义
1、元素符号前的数字表示:原子个数
如:5Cl 表示氯原子个数为5
2、化学式前的数字表示:分子个数
如:6P2O5 表示五氧化二磷分子个数为6
3、离子符号前的数字表示:离子个数
如:7Mg2+ 表示镁离子个数为7
4、化学式中元素符号右下角的数字表示:
1
一(每)个分子中所含这种原子的个数
如:P2O5中的2 表示一(或每)个五氧化二磷分子中含磷原子的个数为2 如:P2O5中的5 表示一(或每)个五氧化二磷分子中含氧原子的个数为5
5、元素符号正上方的数字表示:该元素化合价的价数
如:O表示氧元素的化合价为-2价
6、原子团中元素符号右下角的数字表示:
一(或每)个原子团中所含这种原子的个数
如:NO3— 中的3 表示一(每)个硝酸根离子中含氧原子的个数为3
常见离子符号
带一个单位正电荷的阳离子
钾离子K+ 钠离子Na+ 铵根离子 NH4+ 银离子Ag+ 氢离子 H+ 带二个单位正电荷的阳离子
钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+ 铜离子Cu2+ 亚铁离子Fe2+
带三个单位正电荷的阳离子
铁离子Fe3+ 铝离子Al3+
带一个单位负电荷的阴离子
氯离子 Clˉ 氢氧根离子 OHˉ 硝酸根离子NO3ˉ
带二个单位负电荷的阴离子
硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子CO32- 硫离子
2
S2-
第2篇
初中化学离子符号及化学用语的含义
常见离子名称和符号:
氢离子:H+; 钠离子:Na+; 钾离子:K+; 银离子:Ag+;铵根离子:NH4+;
镁离子:Mg2+;钙离子:Ca2+;铜离子:Cu2+;亚铁离子:Fe2+; 钡离子:Ba2+;锌离子:Zn2+;
铝离子:A13+; 铁离子:Fe3+;
氯离子:C1-; 氟离子:F-;氢氧根离子:OH-; 硝酸根离子:NO3-
碳酸根离子:CO32-; 硫酸根离子:SO42-;硫离子:S2-;氧离子:O2-
化学用语的含义:
一、 元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示几个某原子或几个某((分子或几个某离子:
例:下列符号中“2”所表示的含义:
2SO3:表示2个三氧化二硫分子
2H:表示2个氢原子
3
2- 2SO4:表示2个硫酸根离子 (
二、 元素符号右下角的数字表示一个某分子中含几个某原子: (((
例:下列符号中“2”的含义:
SO2:表示一个二氧化硫分子 中含有2个氧原子
H2:表示一个氢气分子中含有2个氢原子
三、 元素符号右上角的数字表示某离子带几个单位正(负)电荷 (((
(数字先写，正负号后写，1可省略)如H-、NO3-:
例:下列符号中“2”的含义:
CO32-:表示碳酸根离子带2个单位负电荷
Ca2+:表示钙离子带2个单位正电荷
SO42-:表示硫酸根离子带2个单位负电荷
四、元素符号正上方的数字表示某物质中某元素的化合价 (((
(正负号先写，数字后写，1不能省略);
+1 -2
如: H2O; H2SO4;
例:下列符号中“2”的含义:
+2
CuSO4:表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价
4
-2
CO:表示一氧化碳中氧元素的化合价为-2价
+2
BaCO3:表示碳酸钡中钡元素的化合价为+2价
第3篇
九年级化学上册化学方程式总结
一、物质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2
10.木碳还原二氧化碳:C + CO2
2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2
5
CO2 2CO 2CO
2CO2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O 2H2?+ O2 ?
2H2O + O2 ? 2KCl + 3O2 ?
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O212. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2
二(分解反应:
14. 水在直流电的作用下分解:2H2O
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解: 2H2O2
16. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3
17. 加热高锰酸钾:2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2? 18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2? 19. 高温煅烧石灰石:CaCO3
三(其他反应
20.氢气还原氧化铜H2 + CuO21.木炭还原氧化铜C+ 2CuO 22.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
23.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4
24.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 25.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3
CaO + CO2? Cu + H2O 2Cu + CO2?
4Fe + 3CO2? 3Fe + 2CO2? Cu + CO2 2Fe + 3CO2
6
26.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
3Fe + 4CO2
27 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 28. CO2与水反应:H2O + CO2 === H2CO3
29 检验二氧化碳的方法:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
?+ H2O
30. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 四(物质的化学符号: 1.单质:
氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 金刚石C石墨C 铁 Fe镁Mg铜Cu 汞Hg 铝Al磷P锌Zn 2.氧化物:
水H2O二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳(干冰)CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 氧化铝(三氧化二铝)Al2O3 氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3 氧化钙 CaO
3.其他化合物:
氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 酒精C2H5OH
7
甲烷CH4 氯化钙 CaCl2 碳酸钠 Na2CO3 氯化钠NaCl 五.常用的离子符号 (1)单核离子符号
阳离子:氢离子:H+ 钠离子:Na+ 镁离子:Mg2+ 铝离子:Al3+ 亚铁离子:Fe2+
铁离子:Fe3+ 钾离子:K+ 钙离子:Ca2+ 铜离子:Cu2+ 锌离子:Zn2+ 钡离子:Ba2+ 银离子:Ag+
阴离子:氯离子:Cl- 氧离子:O2- 硫离子:S2- 氟离子 (2)原子团离子符号:
原子团离子:硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3-
铵根 NH4+
第4篇
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
1、带一个单位正电荷的
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 银离子:Ag+
亚铜离子:Cu+
2、带两个单位正电荷的
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钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 锌离子:Zn2+
亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+
3、带三个单位正电荷的
铁离子:Fe3+ 铝离子:Al3+
常见的非金属离子:
1、带一个单位负电荷的
氟离子:F— 氯离子:Cl— 溴离子:Br—
碘离子:I—
2、带两个单位负电荷的
硫离子:S2— 氧离子 O2—
3、带一个单位正电荷的
氢离子:H+
常见的原子团:(也叫酸根离子，NH4+除外)
硝酸根离子:NO3— 氢氧根离子:OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子:PO43— 碳酸氢根离子:HCO3— 高锰酸根离子:MnO4—
碳酸根离子:CO32— 硫酸根离子:SO42— 亚硫酸根离子:SO32—
锰酸根离子:MnO42—
铵根离子:NH4+
9
说明:
带正电荷的叫阳离子(如金属离子)带负电荷的叫阴离子(如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。)
1、 离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀:
一价氢氯(-1)钾钠银，二价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二(-2)四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
第5篇
10
认识负氧离子与臭氧的化学符号
随着负氧离子的热议，正面、负面的观点也随之而来，我们不予评判，但关于“负氧离子就是臭氧，臭氧亦是负离子”的说法，相关化学专家明确表态称:负氧离子化学符号与臭氧相同?这简直是无稽之谈。
认识负氧离子的化学符号
负氧离子:空气负离子又称负氧离子，是指获得1个或1个以上的电子带负电荷的氧气离子。空气主要成分是氮、氧、二氧化碳和水蒸气。氮占78%，氧占21%，二氧化碳占0.03%，氮对电子无亲和力，只有氧和二氧化碳对电子有亲和力，但氧含量是二氧化碳含量的700倍，因此，空气中生成的负离子绝大多数是空气负氧离子。它是空气中的氧分子结合了自由电子而形成的。空气电离产生的自由电子大部分被氧分子获取，形成负氧离子02- 认识臭氧的化学符号
臭氧:臭氧有三个氧原子先结合成一个臭氧分子，许许多多的臭氧分子在聚集成臭氧。臭氧主要存在于距地球表面20千米的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，以屏蔽地球表面生物，不受紫外线侵害。臭氧化学符号为:O3
了解负氧离子与臭氧的区别
负氧离子化学符号显然与臭氧大相径庭，那么它们之间有什么区别呢?臭氧又名为活氧、超氧，其化学符为O3,原子结
11
构很活泼，具有超强的氧化性，能在较短的时间内杀死空气中的细菌和有害物质，并能有效果的清除装修中的有毒挥发性气体，如甲醛等，在医疗、食品以及日常的除菌杀毒中使用较为广泛。
负氧离子对人的健康长寿和环境生态有着重大的影响。高纯度的负氧离子有助于提高人体的免疫力和自愈能力，以及空气的清洁工作，被誉为“空气维生素”。世界长寿地区的百岁老人非常多，重要原因之一就是当地空气中充满负氧离子而显得格外清新，滋润着心肺和血液细胞，负离子不但能中和正离子、抑制正离子对人类健康的危害，而且对人类的健康还具有惊人的积极作用。使人们可以极大的提高应付疾病的自愈力，从而极大的改善人们的健康状况。
科技，让生态级空气负离子走进家庭
如今，人们的生活已经离不开“空气维生素”——生态负氧离子的存在，尤其是在“PM2.5”的围困之际。科学技术的进步让空气负离子的作用发挥极致，随着人工生态级负氧离子生成机的推出，在临床医学，疗养保健以及环境治理方面得到了广泛的运用和推崇，也让原生态的负离子健康环境走向千家万户。
第6篇
12
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
1、带一个单位正电荷的
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 银离子:Ag+
亚铜离子:Cu+
2、带两个单位正电荷的
钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 离子:Zn2+
亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+
3、带三个单位正电荷的
铁离子:Fe3+ 铝离子:Al3+
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常见的非金属离子:
1、带一个单位负电荷的
氟离子:F— 氯离子:Cl— 溴离子:Br—
碘离子:I—
2、带两个单位负电荷的
硫离子:S2— 氧离子 O2—
3、带一个单位正电荷的
氢离子:H+
常见的原子团:(也叫酸根离子，NH4+除外)
硝酸根离子:NO3— 氢氧根离子:OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子:PO43— 碳酸氢根离子:HCO3— 高锰酸根离子:MnO4—
14
碳酸根离子:CO32— 硫酸根离子:SO42— 亚硫酸根离子:SO32—
锰酸根离子:MnO42—
锌
铵根离子:NH4+
说明:
带正电荷的叫阳离子(如金属离子)带负电荷的叫阴离子(如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。)
1、 离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显
15
—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀:
一价氢氯(-1)钾钠银，二价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二(-2)四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
第7篇
九年级化学--化学符号中数字的含义的表示方法 一、当数字在化学符号右下角时表示一个某分子中有
几个某原子。
1. CO2 一个二氧化碳分子中有2个氧原子
2. O2
3. 一个氧分子中有2个原子 SO2 一个二氧化硫分子中有2个氧原子
4 . P2O5 一个五氧化二零分子中有2个磷原子
16
5. Ba(OH)2 一个氢氧化钡中有2个氢氧根离子 二、当数字在化学符号右上角时表示一个某离子带几个什么的正(负)电荷。
一个亚铁离子带个单位的正电荷2 2+
一个铝离子带3个单位的正电荷1.Fe2.Al3，
3 .SO42- 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
2+ 一个镁离子带2个单位的正电荷 4 .2Mg
5. Fe 3+ 一个铁离子带3个单位的正电荷
6. O2- 一个氧离子带2个单位的负电荷 三、当数字在化学符号正上方时表示物质中元素或原
子团的化合价。 1. O 氧化铜中铜元素显+2价 硝酸亚铁中氮元素显+5价
硫酸镁中镁元素显+2价
硫酸铝中硫酸根显-2价
一氧化碳中碳元素显+2价 2. 3. 4.5.
四、当数字在化学符号前方时表示有几个分子、
原子或离子。
1.2H 2个氢原子
2.2Fe 2个铁原子
3.2He 2个氦原子
4.2H2 2个氢分子
5.2H2O 2个水分子
17
6.2Na+ 2个钠离子
7.mCa2+ m个钙离子
8. nSO 2- n4个硫酸根离子
第8篇
化学式及离子符号的书写训练
氢氧根: 硝酸根 碳酸根: 硫
酸根: 铵根: 氢氧根离子: 硝酸根离子: 碳酸根离子: 硫酸根离子: 铵
根离子: 氢离子: 银离子: 钠离子: 氟离子: 钾离子: 钙
离子: 镁离子: 钡离子: 锌离子: 铁离子: 亚铁离子: 铜离子:
氢气: 氧气: 氮气: 臭氧: 二氧化碳: 一氧化碳: 五氧化二磷: 四氧化三铁:
二氧化氮: 一氧化氮: 二氧化硫: 三氧化硫: 硫酸: 碳酸: 硝酸: 盐酸:
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氯化钠: 氯化钾: 氯化铁: 氯化亚铁: 氯化铜: 氯化银: 氢氧化钠: 氢氧化钾: 氢氧化
铁: 氢氧化铜: 氢氧化镁: 氢氧化锌:
碳酸钠: 碳酸镁: 碳酸钾: 碳酸钡: 硫酸钠: 硫酸镁: 硫酸钾: 硫酸铜: 硫酸亚
铁: 硫酸铁: 硫酸钡: 硝酸钠: 硝酸钾: 硝酸银: 硝酸铁: 硝酸钡: 氯化铵: 硫酸铵: 硝酸铵: 碳酸铵:
第9篇
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 钙离子:Ca2+ 镁离
子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 铝
离子:Al3+ 锌离子:Zn2+ 铁
19
离子:Fe3+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:
Cu2+ 银离子:Ag+
常见的非金属离子:
———氟离子:F 氯离子:Cl
溴离子:Br 碘离子:I— 硫离子:S2— 氧离子 O2—
氢离子:H+
常见的离子团:
碳酸根离子:CO32— 硫酸根离子:SO42— 亚硫酸根离子:SO32— 硝酸根离子:NO3— 氢氧根离子:OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子:PO43— 碳酸氢根离子:HCO3— 高锰酸根离子:MnO4— 锰酸根离子:MnO42— 铵
根离子:NH4+
说明:
1、 离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由
阴阳离子构成的物质是离子化合物。
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2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀:
一价氢氯(-1)钾钠银，二价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二(-2)四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
第10篇
书写下列化学方程式或离子符号及化学符号周围数字的意义 姓名: 成绩:
一、写出下列化学方程式:(70分)
1、红磷或白磷在空气中(或氧气中)燃烧
2、木炭在空气或氧气中充分燃烧
21
3、硫在空气中或氧气中燃烧
4、细铁丝在氧气中燃烧
5、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
6、氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气
7、高锰酸钾加热分解制氧气
8、氧化汞加热分解制氧气
9、水通直流电分解
10、铝在空气中或氧气中燃烧
11、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
12、氢气在空气中或氧气中燃烧
13、钠在氯气中燃烧生成氯化钠
14、铁钉插入蓝色硫酸铜溶液中
15、碳酸钠与稀盐酸反应
16、镁条在空气中或氧气中燃烧
17、氧化铜在加热条件下被氢气还原
18、铜丝在空气中加热
19、二氧化碳的工业制法:高温煅烧石灰石
20、锌与稀盐酸反应
21、锌与稀硫酸反应
22、木炭不充分燃烧
23、木炭在高温下还原氧化铜
24、木炭在高温下还原氧化铁
22
25、碳酸不稳定分解
26、实验室制取二氧化碳
27、二氧化碳与碳在高温下反应
28、一氧化碳燃烧
29、二氧化碳与水反应
30、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
31、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜
32、一氧化碳在高温下还原赤铁矿
33、甲烷(天然气、沼气、瓦斯)燃烧
34、酒精(乙醇)在空气中燃烧
35、甲醇(CH3OH)在空气中燃烧
二、写出下列离子符号:(18分)
铵 根 离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
磷酸根离子 氢 离 子 钠 离 子 镁 离 子 铝 离 子
钾 离 子 钙 离 子 铁 离 子 亚 铁 离子 氧 离 子
硫 离 子 氯 离 子 氟 离 子
三、写出化学符号周围数字的意义:(12分)
23
第11篇
化学用语部分
一( 书写元素符号
氢______ 氧_______ 氮_______ 碳_______ 氖
_______ 钠_______ 镁_______ 铝_______ 磷
_______ 硫_______ 氯_______ 钙_______ 钾
_______ 锰_______ 铁_______ 铜______ 银
_______ 钡_______ 锌________
汞_______
碘_______
硅_______ 氟_______
二、书写化学式 水________ 氧化汞_________ 氧化铜_________ 氧化铁_________ 氧化亚铁
__________ 氧化铝___________ 氧化钠___________ 硝酸铜_____________ 硝酸汞_________ 二氧化锰
____________ 二氧化碳_________ 二氧化硫_________ 四氧化三铁__________ 一氧化碳________ 硝酸亚铁
_______ 二氧化碳_____________ 盐酸_________ 硫酸
__________ 硝酸______________ 碳酸___________ 高锰酸钾________ 锰酸钾___________ 氧气
________ 氮气__________ 氯气
24
___________ 氖气______________ 氢气___________ 金________ 镁________ 氯化铜__________ 氯化银_________ 氯化铁___________ 氯化亚铁
__________ 氯化镁_________ 氯化钡__________ 碳酸钙__________ 碳酸钠___________ 碳酸镁
___________ 碳酸钡_________
硫酸钠__________ 硫酸铜__________ 硫酸钙
___________ 硫酸钡___________ 硫酸铝
__________ 硝酸银__________ 硝酸钾__________ 三、用符号表示
氢离子_________ 氧离子_________ 氯离子________
硫离子_________ 5个氮原子___________ 2个氧离子
_________
钙离子_________ 镁离子__________ 钡离子_______ 钠
离子________ 亚铁离子_________ 铁离子__________ 铜离子_______铝离子________ 氢氧根离子_______碳酸根
离子_________硫酸根离子_________ 铵根离子
_________ 高锰酸根离子______________ 锰
酸根离子______________ 氯酸根离子_________ 5个氮原
子___________ 2个氧离子_________
化学用语部分
二( 书写元素符号
25
氢______ 氧_______ 氮_______ 碳_______ 氖_______ 钠_______ 镁_______ 铝_______ 磷_______ 硫_______ 氯_______ 钙_______ 钾_______ 锰_______ 铁_______ 铜______ 银_______ 钡_______ 锌________
汞_______
碘_______
硅_______ 氟_______
二、书写化学式
水________ 氧化汞_________ 氧化铜_________
氧化铁_________ 氧化亚铁__________ 氧化铝___________ 氧化钠___________ 硝酸铜_____________ 硝酸汞_________ 二氧化锰____________ 二氧化碳_________ 二氧化硫_________ 四氧化三铁__________ 一氧化碳________ 硝酸亚铁_______ 二氧化碳_____________ 盐酸_________ 硫酸__________ 硝酸______________ 碳酸___________ 高锰酸钾________ 锰酸钾___________ 氧气________
氮气__________ 氯气___________ 氖气______________ 氢气___________ 金________ 镁________ 氯化铜__________ 氯化银_________
26
氯化铁___________ 氯化亚铁__________ 氯化镁_________ 氯化钡__________ 碳酸钙__________ 碳酸钠___________ 碳酸镁___________ 碳酸钡_________
硫酸钠__________ 硫酸铜__________ 硫酸钙___________ 硫酸钡___________ 硫酸铝__________ 硝酸银__________ 硝酸钾__________
三、用符号表示
氢离子_________ 氧离子_________ 氯离子________
硫离子_________ 5个氮原子___________ 2个氧离子_________
钙离子_________ 镁离子__________ 钡离子_______ 钠离子________ 亚铁离子_________ 铁离子__________ 铜离子_______铝离子________ 氢氧根离子_______碳酸根离子_________硫酸根离子_________ 铵根离子_________ 高锰酸根离子______________ 锰酸根离子______________ 氯酸根离子_________ 5个氮原子___________ 2个氧离子_________
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范文二：煤炭硫离子检测
煤矿水中硫离子的测定方法碘量法
1 主题内容与适用范围
本标准规定了碘量法测定水中的硫离子。
本标准适用于煤矿工业用水、生活用水、地表水和地下水中硫离子的测定。其测
定范围在1.000mg/L以上。 2方法提要
在酸性溶液中，硫化物被碘氧化，讨量的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，间接计
算出硫化物中硫离子的含量。
3 试剂
3.1 水:蒸馏水或同等纯度的水。
3.2 乙酸锌溶液:cCZ n(C H,COO)7〃 2H,OD=2m ol/L。称取22g 乙酸锌(HG
3-1098), 溶于100m l-水中，摇匀。
13 氢氧化钠溶液:称取4g 氢氧化钠(GB 629)溶于100 mL水中，摇匀。
3.4 盐酸溶液:用盐酸(GB 622)配制成(1+1)溶液。
3.5 碘溶液:C(D=0.02 m ol/L,称取2.5 g 碘(GB6 75)和10g 碘化钾(GB1 272),溶于
少量水中，稀释至1I ，贮存于棕色瓶内。
3.6重铬酸钾标准溶液:〃(告K,Cr,07) 一。.0200m o l/L,准确称取。〃9807士 0.000
2g 已 在约150'C 干燥2h 的优级纯重铬酸钾(GB 642)，用少量水溶解后，转入1L
容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3.7 硫代硫酸钠标准溶液:c(N a,S,O,〃5H,O)=0.02 m ol/L,称取5g 硫代硫酸钠(GB6
37) 和.02g
碳酸钠(GB 639)，溶于所煮沸并冷却的水中，稀释至1L ，摇匀。
标定 方 法 :准确吸取20m L重铬酸钾标准溶液(0.6)于碘量瓶中，加人2g 碘化钾(GB1 272)和5 ml盐酸溶液(3.4)，摇匀，在暗处放置5 min后，用水稀释至100 mL，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL淀粉指示剂(3.8)，继续滴定至蓝色消失即为终点。硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下
式计算:
c, 〃 V,
c,= 一 V ,
式中:c,一一硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L;
。:一 一 重 铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L;
V 一一 硫 代硫酸钠标准溶液的消耗量,mL;
V2 — 重 铬酸钾标准溶液的用量，mL,
3.8 淀粉指示剂:10 g/L溶液，用时现配。
4 仪器
4.1门分析天平:感量。.1 mg
4.2 碘址瓶:250^300 ml-
4.3 刻度吸管:5m l，分度值0.05 m l。
4.4 滴定管:25 ml，分度值。1 ml。
5 测定步骤
5门准确吸取20 ml,碘溶液(3.5)于碘量瓶中，加入5 ml盐酸溶液(3.4)，准确吸取100 mL 水样于该瓶内，盖紧瓶塞，摇匀，在暗处放置5 min.
5.2 用硫代硫酸钠标准溶液(3.7)滴定溶液至淡黄色时，加人1 mL淀粉指示剂(3.8),继续滴定至蓝色消失即为终点。(同时按5.1条、5.2条作空白试验) 。
5. 3 当水样中含有亚硫酸盐，硫代硫酸盐和有机物时，千扰测定，水样应进行预处理:在100 ml,容量瓶中加入。.15 ml乙酸锌溶液(3. 2)，准确吸取100 mL水样注入瓶内，加入。. 10 ml,氢氧化钠溶液0.3) ，加水至瓶口，盖紧瓶塞，摇匀。放置30 min，用定性滤纸过滤，并用水洗涤容量瓶和滤纸3-4次，然后将滤纸放入碘量瓶中，准确加入20 mL碘溶液0.5) ，再加入5 mL盐酸溶液(3.4)，用玻璃棒搅碎滤纸后，按5.2条操作。
6 测定结果的表述
硫离子含量按下式计算
。_ (V。一V,) 〃c, X 16. 03 ____
乃‘ = — 入1 uuu
F 5
式中:gl-— 硫离子的含量,mg/L;
V;, 一 空 白 试 验时硫代硫酸钠标准溶液消耗量,mL;
Vq — 水 样 测 定时硫代硫酸钠标准溶液消耗量,ml;
V, — 试 验 水 样的体积，mL;
。— 硫 代 硫 酸钠标准溶液的浓度，mol/L;
16. 03 — 硫离子的摩尔质量，g/mol,
计算 结 果 取小数点后三位，修约至小数点后二位__
范文三：硫离子测定方法
检测方法
1．S2-检测方法
对氨基二甲基苯胺光度法
1.1．方法原理
在含高铁离子的酸性溶液中，硫离子与对氨基二甲苯胺作用，生成亚甲蓝，颜色深度与水中硫离子浓度成正比。
1.2．干扰及消除
亚硫酸盐、硫代硫酸盐超过10mg/L时，将影响测定。必要时，增加硫酸铁铵用量，则其允许量可达40mg/L。亚硝酸盐达0.5mg/L时，产生干扰。其他氧化剂或还原剂亦可影响显色反应。亚铁氰化物可生成蓝色，产生正干扰。
1.3．方法的适用范围
本法最低检出浓度为0.02mg/L(S2ˉ)，测定上限为0.8mg/L。当采用酸化--吹气预处理法时，可进一步降低检出浓度。酌情减少取样量，测定浓度可高达4mg/L。
仪 器
(1) 分光光度计，10mm比色皿。
(2) 50mL比色管。
试 剂
(1) 无二氧化碳水：将蒸馏水煮沸15min后，加盖冷却至室温。所有实验用水均为无二氧化碳水。
(2) 硫酸铁铵溶液：取25g十二水合硫酸高铁铵溶解于含有5mL硫酸的水中，稀释至200mL。
(3) 0.2%(m/V)对氨基二甲基苯胺溶液：称取2g对氨基二甲基苯胺盐酸盐溶于700mL水中，缓缓加入200mL硫酸，冷却后，用水稀释至1000m1。
(4) 体积比：1+5硫酸。
(5) 6 mol·L-1盐酸。
(6) 0.1mo1/L硫代硫酸钠标准溶液：称取24.8g五水合硫代硫酸钠，溶于无二氧化碳水中，转移至1000mL棕色容量瓶内，稀释至标线，摇匀，待标定。
(7) 2mo1/L乙酸锌溶液：
(8) 0.05mo1/L (1/2 I2)碘标准溶液：准确称取6.400g碘于250m1烧杯中，加入20g碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000m1棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
(9) 5 g/L淀粉指示液。
(10) 硫化钠标准贮备液：取一定量结晶九水合硫化钠置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面杂质，用干滤纸吸去水分后，称取7.5g溶于少量水中，转移至1000mL棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备测。
标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
准确称取0.1～0.15 g K2Cr2O7三份，分放在250 mL带塞锥形瓶中，加少量水，使其溶解，加1 g KI，8 mL 6 mol·L-1 HCl，塞好塞子后充分混匀，在暗处放5 min。稀释至100 mL，用Na2S2O3标准溶液滴定。当溶液由棕红色变为淡黄色时，加2 mL 5 g·L-1淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。
C=m?103/[49.03?(V1-V0)]
式中，m是重铬酸钾的质量g；
V1是滴定时硫代硫酸钠的消耗量mL；
V0是空白滴定时硫代硫酸钠的消耗量mL；
49.03为M(1/6K2CrO7)，g/mol。
硫化钠标准溶液的标定
在250mL碘量瓶中，加入10 mL 1 mo1/L乙酸锌溶液，10.00mL待标定的硫化钠溶液及0.1mo1/L的碘标准溶液20.00m1，用水稀释至60mL，加入1十5硫酸5m1，密塞摇匀。在暗处放置5min，用0.1moL/L硫代硫酸钠标准溶液，滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录标准液用量。
同时以10mL水代替硫化钠溶液，作空白试验。
按下式计算1m1硫化钠溶液中含硫化物的毫克数：
硫化物（mg/m1)＝
式中，V1——滴定硫化钠溶液时，硫代硫酸钠标准溶液用量(m1)；
V0——空白滴定时，硫代硫酸钠标准溶液用量(m1)；
c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度(mo1/L)；
16.03——1/2 S2-的摩尔质量(g/mo1)。
(10) 硫化钠标准使用液的配制：①吸取一定量刚标定过的硫化钠溶液，用水稀释成1.00mL含5.0μg硫化物(S2-)的标准使用液，临用时现配。
② 吸取一定量刚标定过的硫化钠溶液，移入已盛有2m1乙酸锌-乙酸钠溶液和800m1水的1000m1棕色容量瓶中，加水至标线，充分混匀，使成均匀的含硫(S2-)浓度为5.0μg/m1的硫化锌混悬液。该溶液在20℃下保存，可稳定1—2周，每次取用时，应充分振摇混匀。
（以上两种使用液可根据需要选择使用。）
1.5 标准曲线的绘制
1．校准曲线的绘制
分别取0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00m1的硫化钠标准使用液①或②置50mL比色管中，加水至40mL，加对氨基二甲基苯胺溶液5mL，密塞。颠倒一次，加硫酸铁铵溶液1m1，立即密塞，充分摇匀。10min后，用水稀释至标线，混匀。用10mm比色皿，以水为参比，在665nm处测量吸光度，并作空白校正。
2．含S2- 的HPAM溶液测定
将含S2-的HPAM溶液转移至50mL比色管中，加水至40m1。以下操作同校准曲线绘制，并以水代替试样，按相同操作步骤，进行空白试验，以此对试样作空白校正。
AbsorbanceS(ug)2-
范文四：硫离子的离子符号10则
以下是网友分享的关于硫离子的离子符号的资料10篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
离子符号(1)
离子符号:
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫离子 S2- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32- 铵根 NH4+
化学式;
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4
问题补充:化学式补充;
1
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氯化钠 NaCl 硫酸铝 Al2(SO4) 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸钾 K2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸钾 K2SO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氧化铝 Al2O3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3
氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3
离子符号(2)
离 子 符 号
离子符号:在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,
钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。(往往正
2
负电的数子写在正负号的前面)
1、常见离子符号:
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
铵根 NH4+
2、常见的金属离子有:
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 铝离子:Al3+ 锌离子:Zn2+ 铁离子:Fe3+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+ 亚铜离子:Cu+ 银离子:Ag+ 汞离子:Hg2+
3、常见的非金属离子有:
氟离子:F- 氯离子:Cl- 溴离子:Br- 碘离子:I- 硫离子:S 2- 氢离子:H+
4、常见的离子团:
碳酸根:CO3 2- 硫酸根:SO4 2- 硝酸根:NO3- 氢氧根:OH- 磷酸根:PO4 3-
3
碳酸氢根:HCO3- 亚硫酸根:SO3 2- 硫酸氢根:HSO4- 亚硫酸氢根:HSO3-
醋酸根:CH3COOH- 次氯酸根:ClO- 硅酸根:SiO3 2- 偏铝酸根:AlO2 -
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
1、带一个单位正电荷的
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 银离子:Ag+ 亚铜离子:Cu+
2、带两个单位正电荷的
钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 锌离子:Zn2+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+
3、带三个单位正电荷的
铁离子:Fe3+ 铝离子:Al3+
常见的非金属离子:
1、带一个单位负电荷的
氟离子:F— 氯离子:Cl— 溴离子:Br— 碘离子:I—
2、带两个单位负电荷的
硫离子:S2— 氧离子 O2—
3、带一个单位正电荷的
氢离子:H+ 常见的原子团:(也叫酸根离子，NH4+除外) 硝酸根离子:NO3— 氢氧根离
4
子:OH— 氯酸根离子 ClO3— 磷酸根离子:PO43— 碳酸氢根离子:HCO3— 高锰酸根离
子:MnO4— 碳酸根离子:CO32— 硫酸根离子:SO42— 亚硫酸根离子:SO32— 锰酸根
离子:MnO42— 铵根离子:NH4+ 说明:
带正电荷的叫阳离子(如金属离子)带负电荷的叫阴离子(如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和
NH4+除外。)
1、 离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化
合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价
的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀:
一价氢氯(-1)钾钠银，二价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二(-2)四六硫都齐
全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价
5
的是铵根。
离子符号(3)
离子符号
离子符号:在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。(往往正负电的数子写在正负号的前面)
1、常见离子符号:
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
铵根 NH4+
2、常见的金属离子有:
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 钙离子:Ca2+
镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 铝离子:Al3+ 锌离子:Zn2+
铁离子:Fe3+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+ 亚铜离子:
6
Cu+
银离子:Ag+ 汞离子:Hg2+
3、常见的非金属离子有:
氟离子:F- 氯离子:Cl- 溴离子:Br- 碘离子:I- 硫离子:S 2- 氢离子:H+
4、常见的离子团:
碳酸根:CO3 2- 硫酸根:SO4 2- 硝酸根:NO3- 氢氧根:OH- 磷酸根:PO4 3- 碳酸氢根:HCO3- 亚硫酸根:SO3 2-
硫酸氢根:HSO4- 亚硫酸氢根:HSO3- 醋酸根:CH3COOH-
次氯酸根:ClO- 硅酸根:SiO3 2- 偏铝酸根:AlO2 -
离子及符号(4)
离子及离子符号
1(用化学符号或文字表示:
(1)铁元素 (2)镁 (3)2个氮原子 ;(4)3个硫原子 ;
(5)地壳中含量最多的元素 ; (6)地壳中含量最多的金属元素 ;
(7)钙离子 (8)二个氢原子 (9)2个氧原子: ;
(10)3个钾离子: ;(11)2个铝离子 (12) 镁离子:
(13) 表示的是 (填离子符号)，其核电荷数为 ;
7
(14) 3个钠离子 (15) 三个铁原子 (16) 2个磷原子________
(17)2Mg2+ 前后
(18)2C1
(19)空气中含量最多的元素 ;(20)人体中含量最多的元素 ;
(21)氢离子,,,(22)氯离子,,,(23)氧离子,,,(24)铝离子,,,
(25)硫离子,,,(26)2H,,,,,,(27)2H,,,,,,
(28)水(H2O)通电分解过程中，不变的微粒是2.正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 ( )
A(3H—3个氢分子 B. 2Mg2+ —2个镁离子 C(两个氯原子—2Cl2 D. 1个氖原子—Na
3. “2H”表示的意义是 ( )
A.2个氢元素 B.2个氢原子 C.氢分子 D.氢离子 +-
4.下列化学用语与含义相符的是 ( )
A.3个铝离子——3 C1-B. 水银——Ag C. 2个氧元素—2O D. 钙离子—Ca2+ 5.(2011.眉山市)在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
8
A(Mg2+:一个镁离子带2个单位正电荷 B、O2:两个氧原子
C(2H:2个氢元素 D、2Mg:两个镁离子
6(化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是 ( )
A. 3N ----3个氮元素 B. O2 ----氧气 C. Al ----铝离子 D. P----1个氟原子
7、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( )。
A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
8. Al3+右上角的数字表示的确切意义是( )
A(铝原子最外层有3个电子
C(铝离子带3个单位正电荷 B(铝原子有3个电子层 D(3个铝离子
9. 原子变成离子，一定发生变化的是 ( )
A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数 C.相对原子质量 D.电子层数
10. 关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是( )
A(它们质子数相同
B(它们核外电子数不同 D(三者都是稳定结构 C(它们三者质量几乎相等
9
11、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是( )
A、它们的电子数相同 B、它们的化学性质相同
C、它们的质子数相同 D、它们都是构成物质的粒子
12. 已知M2离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为( ) ,
A.n B.n,2 C.n，2 D.2,n
13、Na和Na+属同种元素是因为 ，但Na和Na+化学性质不同是因
为 。
14(下图是几种微粒的结构示意简图:
(1)A—E共表示______________种元素(
(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)
(3)在化学反应中易获得电子的是______________.
15(某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题:
(1)若该粒子为中性，则X=________.
(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=_______，若带2个单位负电荷，则，X=________(
16. 已知四种元素A、B、C、D，其中A 离子核外电子排布与氩原子相同;B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同; C原子核外电子数比B
10
原子多3个;D离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为:
A:B::D: +,
离子的符号的写法(5)
离子的符号的写法
一、 根据化合价来写
第一步写出元素符号(原子团)。第二步记忆常见元素的化合价。然后把离子所带的的
电荷数写在它的右上角(离子所带的的电荷数等于元素的化合价的数值，正负与化合价的正负
一样)。
例如:镁离子 它的化合价为+2价,镁离子就带2个单位的正电荷. 镁离子的符号为:Mg2+.
如果用化合价写不出的则采用下面的方法.
二、 根据原子序数和原子结构示意图来写
第一步写出元素符号(原子团)。第二步记忆前20号元素的顺序并写出它的结构示意图.第三步
由最外层的电子数确定出它的电荷数.
11
如:硫离子 由它的原子序数可知它有16个电子, 原子结构为2、8、6，最外层的电子数
为6，6比4大，则6-8=-2。硫离子为S2-.
常见离子符号(6)
初中化学常见的离子符号
常见的金属离子:
锂离子:Li+ 钾离子:K+ 钠离子:Na+ 钙离子:Ca2+ 镁离子:Mg2+ 钡离子:Ba2+ 铝离子:Al3+ 锌离子:Zn2+ 铁离子:Fe3+ 亚铁离子:Fe2+ 铜离子:Cu2+ 银离子:Ag+ 常见的非金属离子:
氟离子:F- 氯离子:Cl- 溴离子:Br- 碘离子:I- 硫离子:S2- 氧离子 O2- 氢离子:H+
常见的离子团:
碳酸根离子:CO32- 硫酸根离子:SO42- 亚硫酸根离子:SO32- 硝酸根离子:NO3- 氢氧根离子:OH- 氯酸根离子 ClO3- 磷酸根离子:PO43- 碳酸氢根离子:HCO3-
高锰酸根离子:MnO4- 锰酸根离子:MnO42- 铵根离子:NH4+
12
特殊离子,符号(7)
单位:g/cm3 g/cm3 ? mol/L kJ/mol mL pH ?H Ksp m/s kg km/s , , e —
mol/(L?min) (g) (1) (2) ? ? ? ? ? ? ? ? ?
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
， Na+ +Cu2+ K+ Ba2+ Mg2+ Fe3+ +3Fe2+ Al3+ +3H+ +3NH4
NaHCO3 Na2CO3 Cl2 NH3H2O H2CO3 Al2O3 Al(OH)3 CH3COONa Fe2O3 HCl FeO 4Fe(OH)2 Fe(OH)3 +CO2 +O2 Fe3O4 NaCl K2SO4 NH4Cl CuSO4 FeCl3 S Na2S
,Na2CO3 CH3COONH4 (NH4)2S CaC2O4 C2O24 NaHCO3 Zn
+4OH, Br— S2— +2Cl
, , 22,, 2AlO,MnO,2 4 +HCO3 SO4 SO3 NO3
+3SCN,,, , 2,SiO3 CH3COO, IClO F CrO24
,,
===
????加热????高温????????点燃??
13
??? ? ??? 比值符号 ?
【典例精析
,1】 【解析】 【答案】 【变式训练1】 CH3COOH+OH
，, CH3COO+H2
Oc(H)和c(OH) CO23+H2
O，,,HCO,3+OH。 ,+3H2OFe(OH)3+3H。
,，，,c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
HX>HZ>HY , c(CO23)>c(H2CO3) c(HCO3)>c(H2CO3)
,
， Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H
，，,+3--2-,c(Na)+c(H)=2c(CO23)+c(OH)+c(HCO3)。c(H)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4) ,
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ? +H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2?
CuCl2 +Ba(OH)2 ===BaCl2+Cu(OH)2 ?
Na2SO4+Ba(OH)2 ===2NaOH+BaSO4?
?2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2?
高温通电点燃?MnO2 ===== ===== ===== =====
=====
MnO ?
I II III ΔH
(2014上海十三校联考)下列有机化合物中沸点最低的是
14
( )
A.乙酸乙酯 B(乙酸丁酯 C(丁醇 D(乙酸
必背离子符号(8)
【必背离子符号】
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+
汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
硫离子 S2- 氢氧根离子 OH- 氯酸根离子 ClO3- 硝酸根离子 NO3- 碳酸离子根CO32- 铵根离子NH4+ 硫酸根离子SO42-
2、化合物
氧化物:
【H2O水】 【CO2二氧化碳】 【CO一氧化碳】 【SO2二氧硫】
【P2O5五氧化二磷】 【Fe2O3氧化铁】 【Fe3O4四氧
15
化三铁】 【CaO氧化钙】
【MgO氧化镁】 【CuO氧化铜】 【ZnO氧化锌】 【FeO氧化亚铁】
【MnO2二氧化锰】 【Na2O氧化钠】 【SO3三氧化硫】
酸:
【H2SO4硫酸】 【HNO3硝酸 】 【H3PO4磷酸 】【H2CO3碳酸】
碱:
【NaOH氢氧化钠】 【KOH氢氧化钾】 【Ca(OH)2氢氧化钙】
【Ba(OH)2氢氧化钡】 【Cu(OH)2氢氧化铜 】 【Fe(OH)3氢氧化铁 】
【Fe(OH)2氢氧化亚铁】 【Al(OH)3氢氧化铝】 【Mg(OH)2氢氧化镁】
盐:
【NaCl氯化钠 】 【Na2CO3碳酸钠】 【ZnCl2氯化锌】 【CaCl2氯化钙】
【KCl氯化钾】 【Na2SO4硫酸钠】 【CuSO4硫酸铜】 【AgCl氯化银】
【FeCl3氯化铁】 【FeCl2氯化亚铁】 【AlCl3氯化铝】 【FeSO4硫酸亚铁】
【Fe2(SO4)3硫酸铁】【ZnSO4硫酸锌】 【CaCO3碳酸钙】
16
【BaCl2氯化钡】
【BaSO4硫酸钡】
【KClO3氯酸钾】 【KMnO4高锰酸钾 【K2MnO4锰酸钾】 【KNO3硝酸钾】
【Cu(NO3)2硝酸铜 【Hg(NO3)2硝酸汞】 【NH4Cl氯化铵】 【NH4NO3硝酸铵
【(NH4)2SO4硫酸铵】 【NH4HCO3碳酸氢铵】 【NaHCO3 碳酸氢钠】
【Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜】【Al2(SO4)3硫酸铝】
有机物:
【CH4甲烷】 【CH3OH甲醇】
【CO(NH2)2尿素】 【葡萄糖:C6H12O6】
【淀粉:(C6H10O5)n】 【CH3COOH乙酸(醋酸)】
【C2H5OH乙醇(酒精)】
特殊离子符号(9)
单位:g/cm3 g/cm ? mol/L kJ/mol mL pH ?H Ksp m/s kg
km/s , , e —
mol/(L?min) (g) (1) (2) ? ? ? ? ? ? ? ? ?
17
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
， Na+ +Cu2+ K+ Ba2+ Mg2+ Fe3+ +3Fe2+ Al3+ +3H+ +3NH4
NaHCO3 Na2CO3 Cl2 NH3H2O H2CO3 Al2O3 Al(OH)3 CH3COONa Fe2O3 HCl FeO 4Fe(OH)2 Fe(OH)3 +CO2 +O2 Fe3O4 NaCl K2SO4 NH4Cl CuSO4 FeCl3 S Na2S
,Na2CO3 CH3COONH4 (NH4)2S CaC2O4 C2O24 NaHCO3 Zn
, ——,,,,,,, 2,Br S2 +2Cl 2AlO2 MnO4 +HCO3 SO2 +4OH4 SO3 NO3 +3SCN
,, ,,,,2, 2,SiO2 I ClO F HSO3 Cr2O7
3 CO3CH3COO
3===
???????点燃
?????加热?高温?????? ????Pb
??? ??
高温点燃?MnO2加热电解?或光照放电 ===== ===
===== ===== ===== ===== ===== ===== =====
? ??? 比值符号 ?
【典例精析1】 【解析】 【答案】 【变式训练1】
18
,,，,,CH3COO+H2
OCH3COOH+OH c(H)和c(OH) CO23+H2
O
，+3H2OFe(OH)3+3H。
,，，,c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
,2, HX>HZ>HY c(CO3)>c(H2CO3)
c(HCO3)>c(H2CO3)
，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H HCO3+OH。 ,,
+，，,,,
3--2-c(Na)+c(H)=2c(CO23)+c(OH)+c(HCO3)。c(H)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ? +H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2?
CuCl2 +Ba(OH)2 ===BaCl2+Cu(OH)2 ?
Na2SO4+Ba(OH)2 ===2NaOH+BaSO4?
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2?
高温点燃?MnO2 ===== === ===== ===== =====
高温高温高温高温一定条件光照
=================================== ?MnO ?
09化合价-离子符号(10)
19
2009中考试题汇编——化合价、离子符号、化学式
(2009(重庆)8. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na 2SO 3)
等物质，可能对人体的健康产生危害。Na 2SO 3中S 元素的化合价为( )
A. ，6 B. ，4 C. ，2 D. ,2
(2009(重庆)9. 由Na 、Ca 2、OH 、Cl 、SO 42五种离子里的两种构成的物质中属于盐，，,,,
的共有( )
A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
(2009(重庆)I1. 研究发现，达菲(Tamiflu )对甲型HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八
角中提取的莽草酸(C 7H 6O 5)是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是
( )
A. 莽草酸是氧化物 B. 它由碳、氢、氧元素组成
C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧原子个数比为7:6:5
(2009(重庆)16((1)用数字和化学符号表示:2个氧原子 ，3个钠离
子 。
20
(2)镁的原子结构示意图为
Mg 原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)216. (3分)(1)20(1分)3Na 1分)
(2009(晋江市)11. 三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可
能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是
A. 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6?1?14
B. 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为1?2?2
C. 三聚氰胺属于有机高分子化合物
D. 三聚氰胺可做为食品添加剂
(2009(晋江市)12. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺
命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se 的化合价为
A.+2 B.+4
C.+6 D.-2
(2009(临沂市)5、今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物
达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为
21
C 7H 10O 5(对莽草酸的下列说法错误的是( )
A. 莽草酸是有机化合物
B. 莽草酸由碳、氢氧三种元素组成
，
C. 莽草酸的相对分子质量为174
D 莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
(2009(临沂市)10请用元素符号或化学式表示
(1)干冰__________; (2)天然气的主要成分__________
(3)乙醇__________; (4)3个二氧化氮分子__________;
(5)2个磷原子__________
10、(1)CO2 (2)CH4 (3)C2H5OH (4)3NO2 (5)2P
(2009(临沂市)11、如果用“”表示氢原子，用“
”表示氯原子，如右图所示。
请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是
11、 点燃
H 2+Cl2====2HCl 化合反应
(2009(平原县)1?下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是
A (氦的元素符号:Ha B (2个碳酸根离子:2CO 3
22
C (氧化铝的化学式:Al 2O 3 D (镁在空气中燃烧:Mg ，O 2
(2009(平原县)3((4分)震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰
胺(分子结构如图所示)。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且
目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混
入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
(1)三聚氰胺的化学式为: 。
(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (保留一位小数)
(3)奶粉中蛋白质含量为15,20%，蛋白质中含氮量平均为16%
，若不法分子MgO 2
在某品牌奶粉1袋(400 g)中加了1 g三聚氰铵，相当于增加了 g 蛋白质。
(4)该事件后，许多人“谈化学物质色变”。请从“化学物质与人类社会的关系”角度，
谈谈你对化学物质的认识(一句话即可) 。
3. (1)C 3H 6N 6 (2)66. 7% (3)4. 2气 (4)正确合理使用化学物质会造福人
23
类，反之会带来灾害。 答案合理即得分。
(2009(青岛市)6(化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A (2O 表示两个氧分子 B (钠离子的符号为Na +
C (一氧化碳的化学式是Co D (H 2O 中含有氧分子
(2009(青岛市)7(五氧化二碘(化学式为I 2O 5)常用来测定空气中一氧化碳的含量，I 2O 5
中碘元素化合价为
A (,5 B (+5 C (+3 D (+2
(2009(青岛市)13(运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)，其反应的化学方程
式为:R + 2N2O 4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是
A (C 2H 8N 2 B (N 2H 4 C (CH 4 D (C 6H 7N
(2009(青岛市)30(科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一
定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C 3H 5ON )。
请你根据丙烯酰胺(C 3H 5ON )的化学式计算后填写:
(1)丙烯酰胺(C 3H 5ON )的相对分子质量为_________________;
(2)碳元素和氧元素的质量比是____________________;
24
(3)氢元素的质量分数为_________________。
30、(1)71 (2)9:4 (3)7. 04%
(2009(潍坊市)6(一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n ]m)，广泛应
用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为
A (0 B ( +2 C ( +3 D (+6
(2009(潍坊市)8(“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一
种化学式为C 16H 31N 2PO 8的物质。关于该物质的说法不正确的是
A (由C 、H 、N 、P 、O 五种元素组成 B (碳、氧元素的质量之比是2:1
C (相对分子质量为410 D (一个分子中含有58个原子
(2009(潍坊市)20(构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁
的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表
示:
下列说法正确的是( )
A (物质D 属于氧化物 B (物质C 的水溶液pH 大于
25
7
C (甲是复分懈反应 D (实验室可用H 2O 2和MnO 2制取E
(2009(潍坊市) 21((12分) 生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白:
(1)碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指 。
(2)潍坊市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO 和H 2) 更换为天然气，写出它
们燃烧的3个化学方程式 。在
相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。
燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口(填“增大”
或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是 。
(3)三聚氰胺对人体有害。牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(C3N 6H 6) 以提高氮的含
量的做法是违法的。三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (精确到0.1,) 。它可由以下反应制取: 则X 的化学式为 。
人体除必需蛋白质、无机盐和水外，还必需的营养素有 。 ，
(2009(烟台市) 9(雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i) 金
属板。已知Ti 原子核内有22个质子，则下列叙述正确的
26
是
(A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子
(C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
(2009(烟台市) 10(下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表
不同的原子。下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“”
(B)反应前后，原子的种类、数目不变
(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合
物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
(2009(达州市)5(氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为
H 2+Cl2===2HCl ，若用“?”表示氯原子，“?”表示氢原子，则上述反应可表示为
+
点燃+
=
A ( B (
C
27
+
=
D (
(2009
(达州市)9((4分) 已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方
程式为:4HNO 3===2H 2O+4NO2?+X?。根据上述信息，回答下列问题:
?浓硝酸的化学性质: (写出一种即可);
?水中氢、氧元素的质量比: (最简整数比);
?判断X 的化学式: ; ?二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 氮原子的最外层上的电子数为: 。
9((4分) ?酸性/不稳定性;?1:8 ?O 2 ?5
(2009(福州市)5(光变色防伪油墨中含有MgF 2，MgF 2中F 的化合价为
A (，1 B (，2 C (,1 D (,2
(2009(福州市)7(下列化学用语与含义相符的是
A (2O —2个氧元素 B (P 2O 5 — 五氧化二磷
28
+2 C (H 2—2个氢原子 D (Ca —钙离子
(2009(福州市)8(从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 (((
A (水是由氢元素和氧元素组成
B (化学反应前后元素的种类不变
C (在化学变化中，分子可分原子也可分
D (1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO 的说法错误的是
A 、NaClO 中氯元素的化合价为,1价
B 、NaClO 是一种钠盐
C 、NaClO 由三种元素组成
D 、NaClO 中Na 、Cl 、O 的原子个数比为1:1:1
(2009苏州市)5(下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 图3 ?+ = (2009(山东德城市)8、为预防手足口病，可用84消毒液(主要成分是NaClO )对生活
A (碳酸钠NaCO 3 B (硫酸H 2SO 4 C (氧化铁O 3Fe 2 D (氢氧化钾K(OH)2
(2009苏州市)10(参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是
29
A (铜 B (干冰 C (氯化钠 D (金刚石
(2009苏州市)16(关于SO 2、CO 2、MnO 2三种物质，下列说法错误的是
A (都含有氧元素 B (都是化合物 C (都是氧化物 D (都含有氧分子
(2009苏州市)14(下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种
物质的是
A (O B (Zn C (N 2 D (CO
(2009南京市)3(被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如NH 3H 2O) 的药水，可减轻痛痒
NH 3H 2O 中的N 元素的化合价为
A.-3 B.0 C. +3 D.+5
(2009雅安市)5. 以下符号书写正确的是
A (一个二氧化碳分子:CO2 B. 两个氮分子:2N 2
C. 三个氢原子:H 3 D. 正二价的镁元素:Mg 2+
(2009雅安市)13. 手机中使用的锂(Li )电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可
表示为Li ，MnO 2,LiMnO 2。此反应中锂元素的化合价变化为0?，1，下列对锰元素的化
合价变化判断正确的是
A. +4?+3 B. +2?+3 C. 0?+2 D. ,4?,2
30
(2009佛山市)5(我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO 2)误作食盐用于烹
调而引起的中毒事件。下列有关NaNO 2的说法正确的是
A (NaNO 2是一种氧化物
B (NaNO 2由三种元素组成
C (NaNO 2中氮元素的化合价为 3价
D (NaNO 2中Na 、N 、O 三种元素的质量比为1?1?2
(2009佛山市)6(对下列实验现象进行的解释错误的是 ((
(2009佛山市)11(在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见
右下图。下列有关认识错误的是 ((
A (反应结束时溶液的pH=7
B (反应前后元素的种类没有变化
C (酸与碱的反应属于复分解反应
D (该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
(2009佛山市)17((5分)右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题:
(1)锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
(2)锂原子的结构示意图为 (填字母)。
31
A B C D (3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
(4)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 ((
A (原子整体不显电性 B (原子核比原子小得多
C (原子核是不可分割的实心球体 D (原子质量主要集中在原子核上
(1)3 Li (2)D (3)Li 2O (4)C
(2009佛山市)18((4分)3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感
(或称H1N1型猪流感)，这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，
是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一
是次氯酸(HClO )，具有杀菌消毒作用。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)可通过检验产物C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO 3
溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。
(1)Cl 2+H2O ,HCl+HClO
(2)HCl+AgNO3,AgCl ?+HNO3
32
(2009连云港市)2(化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义
相符的是
A . 3N ----3个氮元素 B . O2 ----氧气 +3
C . Al ----铝离子 D . P----1个氟原子
(2009连云港市)7(如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙
器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂(主要成分为碳化硅)特制而成。
已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为
A (SiC B (Si 2C 3 C (Si 3C 2 D (SiC 2
(2009连云港市)11(右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是
A (钠原子核内质子数为11
B (钠为非金属元素
C (钠原子的实际质量为22.99 g
D (钠元素的原子结构示意图为
(2009连云港市)13. 为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域
举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再
33
生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na2O 2) 的薄板组成，使用时Na 2O 2与CO 2反应放出
O 2，反应的化学方程式为:
2Na 2O 2 + 2CO2
2M + O2 ， 则M 的化学式为
A (Na 2O B (NaOH C (Na 2CO 3 D (NaHCO 3
(2009连云港市)14(今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治
疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八
角中提取到的莽草酸(化学式为:C 7H 10O 5)是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽
草酸的说法正确的是
A (莽草酸属于无机化合物
B (莽草酸中C 、H 、O 三种元素的质量比为7?10?5
C (莽草酸的相对分子质量为174
D (该物质中含有22个原子
(2009连云港市)16(如右图所示:2个甲分子反应
生成1个丙分子
甲
， 甲 丙 ，3乙 表示A 原子 表示B 原子
和3个乙分子，下列判断不正确的是 (((
34
A (该反应的基本反应类型是分解反应
B (参加反应的甲物质属于化合物
C (该化学反应中原子的种类发生了改变
D (根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子
(2009连云港市)17(2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着
我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮
用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确
的是
A (小分子团水中的水分子之间没有间隙
B (常温下该水的pH 略大于7
C (小分子团水中含有氢分子
D (小分子团水中水分子的化学性质发生了变化
(2009哈尔滨市)9(农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙
醇的分子结构如图所示(则 下列叙述正确的是
A (乙醇分子是由3种元素组成的有机物
B (一个乙醇分子中含有28个质子
C (乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2
35
D (乙醇中氧元素的质量分数最大
(2009佛山市)21((5分)三聚氰胺的化学式为C 3H 6N 6(结构见
右图)，是一种用途广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，
无味，溶于热水，微溶于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下
能分解放出氰化物。(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学
性质有 (写一条)。
(2)根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是 ((
(填字母)。
A (有机物都含有碳元素
B (有机物还可能含有氢、氮等元素
C (有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合
D (有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子
(3)通常可用尿素[CO(NH2) 2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。
36
37
范文五：硫离子铁离子分析方法
1.6 铁离子的测定（邻菲啰啉法）
a 、试剂的配制：
1、（1:3）盐酸溶液：体积比为1:3，分别使用量筒量取25mL 的浓盐酸和75mL 蒸馏水，将两者缓慢混合，摇匀，转移到试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类和日期。
2、10%盐酸羟胺溶液：用电子天平称取10g 盐酸羟胺，在烧杯中玻璃棒搅拌溶解蒸馏水中，稀释到100mL 蒸馏水中，盛放在试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类，浓度和日期。
3、0.5%邻菲啰啉溶液：用电子天平称取0.5g 邻二氮杂菲（有名邻菲啰啉），在烧杯中玻璃棒搅拌溶解蒸馏水中，稀释到100mL 蒸馏水中，加2~4滴盐酸，盛放在试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类，浓度和日期。
4、缓冲溶液：用电子天平称取无水醋酸钠83g 在烧杯中玻璃棒搅拌溶解蒸馏水中，加冰醋酸60mL ，转移到1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度线，此溶液的pH 值为4.7。
b 、实验步骤：
吸取一定量体积的水样于50mL 比色管中，加1:3盐酸溶液1mL ，10%盐酸羟胺加2mL ，加一小片刚果红试纸，滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红，加入缓冲溶液10mL 、0.5%邻菲啰啉溶液2mL ，加蒸馏水至标线，摇匀。显色15min 后，用10mm 比色皿，在510nm 处测量吸光度。同时做空白样。
C 、计算方法：
C (mg /L )=M (μg ) (1-15)
V mL 式中：M ——由校准曲线查得的铁含量(μg) ；
V ——水样的体积(mL)。
d 、注意事项
1、测亚铁不加盐酸羟胺溶液，测总铁加盐酸羟胺溶液。
2、如果铁含量过高，稀释水样，使得铁含量在标准曲线上可以查得。
2.1 铁标准曲线的绘制
1、铁标准溶液的配制：称取0.863g 硫酸铁铵，精确至0.001g ，置于200mL 烧杯中，加入100mL 蒸馏水，10mL 浓硫酸，溶解后全部转移到1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、吸取铁标准溶液10mL 于100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至标线，摇匀，此溶液含铁0.01mg/mL。
3、用移液管分别吸取0.00mL,0.50mL ，1.00 mL，1.50mL ，2.00mL ，3.00mL ，4.00mL ， 5.00mL 标准铁溶液于8个50mL 比色管中，分别加盐酸（1:3）1mL,10%
盐酸羟胺2mL ，加一小片刚果红试纸，滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红，加pH=4.7的缓冲溶液10mL ，0.5%邻菲啰啉2mL ，加蒸馏水至标线，摇匀。显色15min 后，用可见分光光度计用10mm 比色皿在510nm 处测量吸光度。根据铁含量与吸光度之间的关系绘制曲线，如图2-1所示。
图2-1 铁标准曲线的绘制
1.4 硫化物离子的测定
a 、试剂的配制
1、氢氧化钠溶液C NaOH =1mol/L：电子天平称取40g 氢氧化钠，转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，稀释至1000mL ，转移到试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类和日期。
2、乙酸锌溶液C Zn(CH3COO)2=1mol/L：电子天平称取191g 乙酸锌，转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，稀释至1000mL （若浑浊须过滤后使用），转移到试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类和日期。
3、重铬酸钾标准溶液C K2CrO7= 0.016667mol/L：分析天平称取105℃烘干2h 的基准重铬酸钾3.2366g ，转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，玻璃棒引流，转移到1000mL 的容量瓶中，稀释至刻度线；转移到试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类和日期。
4、1%淀粉溶液：电子天平称取1.0g 可溶性淀粉，在烧杯中用少许纯水调至糊状，再用刚煮沸的水冲稀至100mL 。
5、硫代硫酸钠标准溶液C Na2S2O3=0.1mol/L：分析天平称取15.811g 五水合硫代硫酸钠和0.2g 无水碳酸钠，在烧杯中玻璃棒搅拌溶解，转移到1000mL 棕色容量瓶中，稀释至标线，摇匀转移到试剂瓶中，贴上标签，标明药剂种类和日期。
于250mL 碘量瓶中，加入1g 碘化钾及50mL 水，加入重铬酸钾标准溶液15.00mL ，加入盐酸溶液5mL ，密塞混匀。置暗处静置5min ，用待标定的硫代硫
酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入4滴淀粉指示剂，继续滴至蓝色刚好消失，记录标准溶液用量，同时做空白滴定。做空白滴定时不加重铬酸钾溶液，步骤同上。
6、碘标准溶液C I2=0.1mol/L：准确称取12.70g 碘于500mL 烧杯中，加入40g 碘化钾，加适量水溶解后，转移至1000mL 棕色容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
b 、原理
水中硫化物与乙酸锌生成硫化锌沉淀，将其溶于酸中，与过量碘作用，然后用硫代硫酸钠滴定剩余碘，以求水中硫化物的含量。有关反应如下：
Zn(CH3COO) 2+S2-=ZnS↓+2CH3COO - (1-8)
ZnS+HCl=ZnCl+H2S (1-9)
H 2S+I2=2HI+S↓ (1-10)
I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+Na2S 4O 6 (1-11)
C 、实验步骤
取一定量的水样，加4mL 的1mol/L乙酸锌和4mL 氢氧化钠溶液，摇匀，使沉淀凝聚，待上清液澄清后，用滤纸过滤，并冲洗数次。将带有沉淀物的滤纸放入250mL 碘量瓶中，用玻璃棒捣碎加50mL 蒸馏水，10mL 碘液，5mL 盐酸（1:1），放置暗处5min, 用硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘，呈淡黄色时，加3滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，记录硫代硫酸钠用量V 2。
同时作空白滴定，记录硫代硫酸钠用量为V 1。
d 、计算
ρS (m g /L ) =2-(V 1-V 2) ?C Na 2S 2O 3?16. 03?103V 水样 (1-12)
式中：C Na2S2O3——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度，mg/L；
V 1——测水样Na 2S 2O 3标准溶液的用量，mL ；
V 2——测空白样时Na 2S 2O 3标准溶液的用量，mL ；
V 水样——水样的体积，mL 。
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