-老衲要射了
范文一：高一化学实验
化学实验题年级:高二 科目:化学 时间:8/6/2007 8:3:23 新5154350 老师，您能把高一的全部实验帮我总结一遍吗,最好包括实验器材和注意事项还有常见的题。。 谢谢了`````~~~
答:下面老师把高中化学实验的重点知识提供给你，供你学习时参考:
化学实验包括的内容有
一(常用化学仪器及使用方法;
二(化学实验基本操作;
三(常见气体的制备;
四(物质的分离、提纯;
五(物质的检验;
六(常见试剂的保存;
七(综合实验—实验方案的设计和评价。
在实验中复习对于基本实验要熟练掌握原理和基本操作，在此基础上，顺利地完成实验方案的设计。
一、常用化学仪器及使用方法
(一)能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加
缩溶液 得太满，液面应距边缘1厘米处。
可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇
指拿住试管口占全长的1,3处，加热时管口不能
对着人。放在试管内的液体不超过容积的1,2， 常用作反应器，也可加热的不超过1,3。加热时要用试管夹，并使试收集少量气体 管跟桌面成45?的角度，先给液体全部加热，然
后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，
试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，
反应(如分解) 应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质 燃烧少量固体物质 时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2(能间接加热(需垫石棉网)
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项
用作配制、浓缩、稀释溶液。 加热时应垫石棉网
也可用作反应器和给试管水浴加 根据液体体积选用不同规格烧
(分为50、100、250、热等。 杯
500、1000ml等规格)
不能直接加热，加热时要垫石棉 用作反应器(特别是不需加网。不适于长时间加热，当瓶内液体热的) 过少时，加热容易使之破裂。
不能直接加热，应垫石棉网加 用作在加热条件下进行的反热。所装液体的量不应超过其容积1应器 ,2。
用于蒸馏与分馏，也可用作 加热时要垫石棉网。也可用其他
气体发生器 热浴。
用作接受器 一般放在石棉网上加热。在滴定 用作反应器，常用于滴定操操作中液体不易溅出。 作
3(不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，
玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，
如果在其中进行燃烧反应且有固体
生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一
存时用棕色瓶。广口瓶盛放固对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛
体，细口瓶盛放液体。 放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂
等。
制取某些气体的反应器固 固体为块状，气体溶解性小反
体，液体 应无强热放出，旋转导气管活塞控
制反应进行或停止。
(二)计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
要根据所要量取的体积数，选择大
小合适的规格，以减少误差。不能用作用于粗略量取液体的体积 反应器，不能用作直接在其内配制溶
液。
不作反应器，不可加热，瓶塞不可 用于准确配制一定物互换，不宜存放溶液，要在所标记的温质的量浓度的溶液 度下使用 (分为50、100、250、500、
1000ml)
注意:所量气体为不溶性的，进气用于量取产生气体的体积 管不能接反，应短进长出。
药品不可直接放在托盘内，左物右
用于精确度要求不高码。若左码右物，则称取质量小于物质
的称量 的实际质量。例如，称取9.6g实际质
量为9,0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
酸式滴定管不可以盛装碱性溶液， 用于中和滴定(也可强氧化剂(KMnO溶液、I水等)应放42用于其他滴定)实验，也于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精可准确量取液体体积 确到0.01ml。
用于吸取或滴加液 必须专用，不可一支多用，滴加时胶头滴管 体，定滴数地加入滴夜。 不要与其他容器接触。
加热时不可超过其最大量程，不可
用于测量温度 当搅拌器使用，注意测量温度时，水银
球的位置。
(三)用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入 过滤时应“一贴二低三靠” 液体
用于装配反应器，便于注入反 应将长管末端插入液面下，防止气
应液 体逸出
分离密度不同且互不相溶的液 分液时，下层液体从下口放出，上
体;作反应器的随时加液装置 层液体从上口倒出;不宜盛碱性液体
(四)干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收 要注意防止干燥剂液化和是剂，用于干燥或吸收某些气否失效。气流方向大口进小口出。 体
注意气流方向应该长管进气， 除去气体中的杂质 短管出气
用于存放干燥的物质或 很热的物质应稍冷后放入 使滴湿的物质干燥
(五)其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
组装时管头高，和尾低，用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 蒸气与冷却水逆向流动
所装酒精量不能超过其容
用作热源，火焰温度为500?,积的2,3，但也不能少于1,4。
600? 加热时要用外焰。熄灭时要用
盖盖灭，不能吹灭
需要强热的实验用此加 用作热源，火焰温度可达热。如煤的干馏，炭还原氧化1000?左右 铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子， 不能加热 可观察到里面的情况
(六)夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
(七)连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器
二、化学实验基本操作
1(试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。
2(玻璃仪器的洗涤
(1)水洗法:在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)药剂洗涤法:
?附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
?附有油脂，可选用热碱液(NaCO)清洗 23
?附有硫磺，可选用CS或NaOH溶液洗涤 2
?附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
?作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
?用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
?盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3(常见指示剂(或试纸)的使用
?常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
?常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl、Br、NO、O等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 2222
4(溶液的配制
?配制一定质量分数溶液的操作步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。
?配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:
计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2,3次，用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2,3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)
说明:在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
5(物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称 适用范围和实例 装 置 操作要点
(1)对折法折叠滤纸后紧贴
漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，
滤纸边缘低于漏斗;过滤时加入
漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即
过滤(沉淀固体(不溶)一液体分离 “一贴两低三靠”。
洗涤) 例:除去粗盐中的泥沙 (2)过滤时:烧杯嘴与玻璃
棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相
接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
(3)加水，水面高于沉淀，
浸洗三次，达到净化沉淀。
固体一液体分离，
例:食盐溶液的蒸发结 (1)蒸发皿可直接受热。固
晶。 定在铁架台的铁环上。
蒸发结晶 利用物质在同一溶 (2)加热时用玻璃棒不断地
(重结晶) 剂中溶解度不同，进行固搅动防止热液溅出，发现溶液出
体一固体(均溶)分离。现较多固体快干时撤火。利用余
例:KNO，NaCl的结晶分热将溶液蒸干。 3
离。
分离沸点不同的液 (1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉
体混和物 网，温度计水银球放在支管口各
例:从石油中分馏出向下的位置。 蒸馏分馏 各馏分。从乙醇、乙酸、 (2)冷凝管横放时头高尾低
浓HSO混和液中蒸馏出保证冷凝液自然下流，冷却水与24
乙酸乙酯。 被冷凝蒸气流向相反。
(3)烧瓶中放入多孔瓷片以
防爆沸。
(1)将溶液注入分液漏斗，
将两种互溶的液体溶液总量不超过其容积3,4，如分开。将两种互不相溶的图所示，两手握住分液漏斗、倒液体分开。 转分液漏斗并反复、用力振荡。 萃取分液 例:用CCl将碘从 (2)把分液漏斗放在铁架台4
碘水中萃取出来后，再分的铁圈中静置、分层。 液分离 (3)打开旋塞，使下层液体
流出。
气一气分离(杂质气
体与试剂反应)例:用饱 混和气体通入洗气瓶 洗气 和食盐水除去Cl气中的2 注意气体流向，长进短出。 HCl杂质，用Br水除去2
CH中的CH。 422
胶粒与溶液中的溶 将要提纯的胶体装入半透膜质分离。例:用渗析的方渗析 中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏法除去淀粉胶体中的水中，渗析的时间要充分。 NaCl。
杂质发生反应。例:
NaCO中含有NaHCO杂233加热 用玻璃棒搅拌，使受热均匀 质。MnO中混有炭粉杂质2
可用加热法除去。
1
分离易升华的物质。升华 例:碘、萘的提纯
胶体从混和物中分1 1
离出来。例:硬脂酸钠溶盐析 液中加入食盐细粒;鸡蛋
白溶液中加入饱和
(NH)SO溶液 424
1
将溶液中的离子与离子交换 液体分离。例:软化硬化
6(中和滴定
?准备过程:检查滴定管是否漏水;用水洗涤玻璃仪器;用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管;装液体(在锥形瓶中放一定量待测液)，排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液。
?滴定过程:
姿态:左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
滴速:逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。
终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。记录读数(半分钟不褪色)
?数据处理及误差分析(略)
7(气体发生器的气密性检查(见图7,1、图7,2所示)
用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。
用启普发生器作气体发生器时，应将导管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。
如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。
例1(有实验装置图(见图7,3)
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题(2)]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
(1)实验前如何检查装置的气密性,______________。
(2)点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________
D中______________________________
(4)C中所盛干燥剂的名称是_________;该干燥剂的作用是______________________。
8(常见事故的处理
?浓HSO溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3,5,的NaHCO。浓碱液溅到243皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量3
碱液弄到桌上，要加适量的HAC中和。
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
?苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
?误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
?金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO灭火器、不能用CCl灭火器。 24
?酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
?温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖。
例2(某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________
(填编号)
?用托盘天平称取11.7g食盐
?用量筒取5.62mL某浓度的盐酸
?用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
?滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
?用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L NaSO溶液 24
?用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO溶液 4
例3(如图7,4所示????分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与????相匹配的组合:A与__________;B与__________;C与_____________;D与______________。
例4((1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下:
A(取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液;B(调节好后记下液面刻度读数;C(用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;D(加入酚酞试液2滴，摇匀;E(滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化;F(当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数;G(根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
指出上述实验过程中操作的错误之处____________(字母表示，多选要倒扣分)
-3 (2)某学生准备用质量分37%，密度为1.19g?cm的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题
?量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
?配制时应选用容量瓶的规格为___________。
?配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
例题答案
例1(
(1)在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。)
(2)用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。
(3)B中:2H+O2HO 22 2
D中:N+3H 2NH223
(4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例2(???
例3(A与?;B与?;C与?;D与?
例4((1)A E F (2)?4.1，5 ?500mL 烧杯 胶头滴管 玻璃棒
三、常见气体的制备与收集
应掌握O、H、CO、Cl、HCl、SO、NO、NO、HS、NH、CH、CH等13种气体的实验22222223424
室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1(气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种(见下图)
固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气 有液体反应物加热产生气体
体
2(气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种
(1)排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl。(装置见图7,25a)
(2)向上排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。(装置见图7,5b)
(3)向下排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置如图7,5c)
3(常见气体制备原理，装置选择
发生 收集 气体 反应原理 注意事项 装置 装置
共同点: +MnO+O? 2KMnO4 22
O A a或b 2 ?气密性的检查
?试管口稍向下倾斜 2KClO2KC+3O? 3 ?若用排水法，做完实 无水CH3COONa和碱石灰共热 验先撤导气管，后撤酒精灯 CH A a或c 4
不同点:
收集氨气仪器要干燥 NH A c 3 2NHCl+Ca(OH)2NH?+2HO+CaCl 42 322
SO， 较活泼金属(如Zn, Fe)与稀强酸(如H ?用长颈漏斗时要液封 24H C a或c 2HCl但勿用HNO或浓HSO)的置换反应 ?制SO(NaSO粉末)、324223
NO(剧烈放热多)、CH(CaC2222 CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO C b CO23222
遇HO粉化)不能用启普发生2SO 无水NaSO粉与中等浓度HSO进行复分解反应 B b 22324
器 Cu和浓HNO3 NO B b 2 ?制CO不用HSO(因224 Cu+4HNO=Cu(NO)+2NO?+2HO 33222
CaSO微溶) 4 电石与水进行反应 ?制HS不能用硝酸或2CH B a 22 CaC+2HO=Ca(OH)+CH? 22222浓HSO(防氧化) 24
+4HCl(浓)MnO+Cl?+2HO MnO4 222
?排水法完毕应先撤导Cl 2KMnO+16HCl?2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO E或D a或b 24222管后撤火
?反应物都是液体要加 2NaCl+MnO+2HSONaSO+MnSO+Cl?+2HO 224 24422
碎瓷片防爆沸 SO(不挥发性酸与挥发性酸的盐) 食盐与浓H24E或D b HCl ?制乙烯要控制温度在进行复分解反应 170? NO 3Cu+8HNO(稀),3Cu(NO)+2NO?+4HO E a 3322 ?收集Cl可用排饱和2
食盐水 F a CH 24
4(尾气的处理装置
具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7,6
一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。
5(气体的净化和干燥
气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如图7,7
(1)洗气瓶(如图c)中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反
应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有:
?强碱溶液:如NaOH溶液可吸收CO、SO、HS、Cl、NO等呈酸性的气体。 22222
?饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如:
饱和NaHCO溶液能除去CO中混有的HCl、SO等强酸性气体 322
饱和NaHSO溶液能除去O中混有HCl、SO等气体 323
饱和NaHS溶液能除去HS中混有的HCl气体 2
?浓HSO:利用它的吸水性，可除去H、SO、HCl、CO、NO、CH等气体中混有的水242224
蒸气。但由于浓HSO有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体:如HS、HBr、HI等。 242
?酸性KMnO溶液:利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO42气体中的SO、HS等。 22
(2)干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有:
?酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如PO、硅胶、浓HSO等。 2524
?碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。
?中性干燥剂、既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl(但CaCl不能干燥NH，223因易形成CaCl?8NH合物)。 23
(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混和气体中的某一组份反应。例如:Cu和混和气体中O反应而将O除去。 22
另外还常用固体的无水CuSO装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用NaO422固体也可将CO、HO(气)转化为O。 222
例5(用如图7,8所示装置可以收集以下气体:H、Cl、CH、HCl、NH、NO、SO。 22333
(1)若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有________，气体从B进入，可收集气体________。
(2)若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有___________;此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。
例6(7,9图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是
A(铜屑和稀硝酸
B(二氧化猛和浓盐酸
C(电石和水
D(碳酸钙和稀盐酸
E(硫化亚铁和稀硝酸
例7(在烧瓶A中放入一些新制的白色水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥
形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满
新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器(如图7,10)
打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，
几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯
净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知CHOH沸点为78.5?，CHCl沸点2525
为12.27?，请回答:
(1)B中逸出的气体是____________________
(2)D瓶的作用是________________________
(3)A瓶内硫酸铜的作用是________________
(4)E导管的作用是______________________
(5)F口可点燃的气体是__________________
(6)A中发生效应的化学方程式____________
四、物质的分离、提纯
1(分离和提纯的原则:首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质;不减少欲被提纯的物质;被提纯物质与杂质容易分离;被提纯物质要复原;除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽;分离与提纯方法简便易行等原则。
2(分离提纯常用到方法物理方法:过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法。
化学方法:酸、碱处理法、沉淀法、氧化还原法、热分解法、离子交换法、电解法。
分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方法和化学方法要同时使用。
例8(除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A(高锰酸钾溶液 B(饱和碳酸钠溶液
C(饱和小苏打溶液 D(石灰水
例9(下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )
A(用过滤法分离Fe(OH)胶体和FeCl溶液的混和物 33
B(用结晶法提纯NaCl和KNO的混合物中KNO33
C(用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D(用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2+2+ 例10(为了除去粗盐中Ca、Mg、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:?过滤 ?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO ?加过量BaCl溶液。232正确的操作顺序:
A(????? B(?????
C(????? D(?????
五、物质的检验
物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它区别开来;鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
1(常见气体的检验
气体 常用的反应和现象 注意问题
空气 木条能燃，但不能使带火星的木条复燃 NO2
NO气体也能“助燃” 2 O 能使带火星的木条复燃 2
O，不纯者点 点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2 H 2燃有爆鸣声 ?点燃可燃性气体时一定要验纯
CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO ?用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火2
焰，因Na+燃烧有黄色火焰 点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫;遇 HS 2Pb(Ac)，或Pb(NO)湿试纸变黑，有臭鸡蛋味 232
或水;不使溴 点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2 CH 4水或KMnO酸性溶液褪色 4 ?遇到多种可燃性气体除点燃外，还
要利用特征或燃烧产物的性质加以区别 点燃火焰较高，有微黑烟;使溴水或酸性H C24KMnO溶液褪色 (如HS有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或42
KMnO酸性溶液褪色，但有硫沉淀)。 4 点燃，火焰明亮有较浓黑烟;使溴水或酸 CH 22性KMnO溶液褪色 4
使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的 在空气中不燃，但在纯氧中可燃， NH 3玻璃棒有白烟 4NH+3O(纯)=2N+6HO 3222
NO 开瓶盖或遇空气立即变成红棕色 NO在空气中不存在
红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3 NO 2溶液无沉淀;使蓝色石蕊试纸变红 两者都能使KI,淀粉试纸变蓝，不能
用它区别(O也能) 3溶液出浅黄 溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3Br蒸气 2色沉淀;使蓝色石蕊试纸变红
,淀粉湿试纸变蓝;使品红 黄绿色，使KI 与石灰水无沉淀 Cl 2湿试纸褪色
具有刺激性气体、CO无气味， 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品 ?SO22
SO 红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO它们都可使石蕊由蓝变红，SO更显著，不242
溶液或溴水褪色 用此鉴别
?SO和CO通入石灰水的现象一样 22 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不 CO 2使品红溶液KMnO酸性溶液溴水等溶液褪色 4
使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻溶液 HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3 HCl 璃棒出白烟，遇AgNO溶液白色沉淀 分别出AgI, AgBr的黄色及浅黄色沉淀 3
N 不发生上述所有情况或现象 只有镁能在其中点燃生成MgN 232
2(常见阳离子检验
离子 试剂或方法 现 象 离子方程式
石蕊 蓝色?红色
++ H 甲基橙 橙色?红 +CO=HO+CO? 2H22
NaCO 有气泡 23
浅紫色火焰(秀过蓝色钴玻1 + K 焰色反应 璃)
+Na 焰色反应 黄色火焰 1
有气体产生使润湿的红色石,,NH?+2HO+NH+HCl=NHCl NH+OH 3234，加热 蕊度纸变蓝; 加OHNH
遇沾有浓HCl的玻璃有白烟
+,2+,Ag 加Cl，稀HNO 白色沉淀，不溶于稀HNO Ag+Cl=AgCl? 33
2+2+,Mg NaOH溶液 白色沉淀，碱过量沉淀不溶 Mg+2OH=Mg(OH)? 22+2+Ba 加入稀HSO 白色沉淀 24 Ba+SO=BaSO? 4
2+,+2OH=Fe(OH)? Fe2 加NaOH 白色沉淀?灰绿色?红褐色 4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 22232+Fe 2+3+, 无现象，再加氯水溶液变红 2Fe+Cl=2Fe+2Cl2 加KSCN和氯水 3+,2+色 Fe+SCN=[Fe(SCN)] 2+2+,Cu 加NaOH 蓝色沉淀 Cu+2OH=Cu(OH)? 22
3+,+3OH=Al(OH)? Al3,过量白 先生成白色沉淀，OH3+Al 加NaOH ,色沉淀溶解 Al(OH)+OH=AlO+2HO 32
3+,+3OH=Fe(OH)? 加NaOH 红褐色沉淀 Fe33+3+,2+Fe 加KSCN 变红色 Fe+SCN=[Fe(SCN)]
3+3+ 加苯酚 溶液显紫色 Fe+6(C6HOH)=[Fe(CHO)]+6H 565
3(常见阴离子检验
离子 试剂或方法 现 象 离子方程式
石蕊试液 变蓝
,OH 酚酞试液 变红 1
甲基橙试液 变黄
2+2,)溶液 黑色沉淀 Pb+S=PbS? Pb(NO322,S +2, 稀HCl或稀HSO 有臭鸡蛋气体 2H+S=HS? 242
产生白色沉淀，不溶于稀HNO32+2+ 加Ba、稀HNO 3SO +SO=BaSO? Ba 4(SO也会有相同的现象)
有气体产生，使品红褪色
++、品红溶液 加HSO SO，2H=HO+SO? 22(HSO的现象相同)
加AgNO溶液 3+ 生成黄色沉淀，溶于稀HNO3PO PO+3Ag=AgPO? 34 稀HNO 3
有气体产生，石灰水变浑浊 ++=HO+CO? CO+2H22，澄清石灰水 HCO 2+, (HCO的现象相同) CO+Ca+2OH=CaCO?+HO 232
++HO=Al(OH)? AlO+H23AlO 滴加稀酸 先有白色沉淀后又溶解 3+3+ Al(OH)+3H=Al+3HO 32
2+SO加 有红棕色NO产生，溶液变蓝 Cu屑，浓H242 2NO+Cu+2HSOCu+2SO24 NO 热 (稀溶液不行) +2NO?+2HO 22,+,+Cl Ag，稀HNO 产生白色沉淀，不溶于稀HNO Cl+Ag=AgCl? 33
,,+Br Ag+，稀HNO3 淡黄色沉淀，不溶于稀HNO Br+Ag=Ag 3
+,+，稀HNO?新 ?黄色沉淀，不溶于稀HNO+Ag=Agl ?Ag ?I33 ,I ,,制氯水，淀粉溶液 ?滴入新制Cl，振荡后再滴入 ?2I+Cl=2Cl+I222
淀粉溶液，变蓝 I遇淀粉变蓝 2
例1(某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是
2+ (D溶液中可能存在Fe(SCN) A
3+ B(C溶液中有Fe
C(B为AgBr浅黄色沉淀
D(A一定为无氧酸盐FeBr 3
例12(某混合气体可能含有CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种，当依次232
通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变幻)和无水CuSO(变蓝)，则可断定该混合气一定有( ) 4
A(HCl、CO、H B(CO、H、HO 2222
(CO、H、NH D(HCl、CO、HO C232
六、常见试剂的保存
为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂中，应对容器及外部环境作出恰当选择。
1(试剂瓶的选择
?颜色:一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中:如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、HO、KMnO、KI等。 224
?材料:一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸
?塞子:必须用胶塞:显碱性的溶液NaOH、NaCO、NaSiO、KOH等。 2323
不能用胶塞，而用玻璃塞:有机溶剂苯、甲苯、CCl等。会使橡胶“溶解”;强氧化剂4
浓HSO、HNO、KMnO、Br水、Cl水、HCl等会使像胶老化或橡胶发生反应。 243422
2(外部环境
?需密封保存
防止吸收空气中CO或水蒸气:如碱石灰、NaOH、CaO、CaC、PO、CaCl、MgCl、NaO、22252222漂白粉、浓HSO。 24
防止空气中O将其氧化的强还原性物质，如:NaSO、FeSO、KI、NaS、HS等。 223422
易挥发的液体试剂:浓(NH?HO，浓HCl，浓HNO) 323
?油封或水封的
K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中;Li保存在石蜡油中;少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里;液溴需加少量水水封。
3(其它
除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性，使用FeSO、FeCl溶液时，内加铁粉或422+3+铁钉“防止Fe”被氧化为Fe。
例题答案及分析
例,((1)从A口进入:Cl、HCl、SO，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集22
NO;(2)从B口进入:H、CH、NH，收集比空气轻的气体。 243
(2)H、CH、NO，由B口进入，由A口通到量筒中。 24
例6(答案为D
A(NO不能用排空气法收集;B(MnO与浓HCl需加热;C(CH比空气轻，不能用向上222排空气方法;E(FeS与稀NO发生氧化还原反应，不能得到HS，且HS不能用浓HSO干燥，32224
发生的反应为:
FeS+4HNO=Fe(NO)+S?+NO?+2HO HS+HSO=S?+SO?+2HO 333222422
例7(
(1)B中逸出气体为氯化氢，因为浓HSO溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发出来。 24
(2)干燥氯化氢
(3)检验有水生成
(4)冷凝乙醇，减少乙醇损失
(5)是CHCl 25
6)CHOH+HClCHCl+HO (25 252
例8(答案A、C
A(KMnO溶液可将SO氧化成HSO而除去 4224
2KMnO+5SO+2HO=2MnSO+KSO+2HSO42242424
2++ 离子方程式:2MnO+5SO+2HO=2Mn+5SO+4H224
B(饱和NaCO溶液可以除去SO，但也可以除去CO，NaCO+SO=NaSO+CO? 2322232232
NaCO+HO+CO=2NaHCO23223
C(饱和NaHCO溶液可除去SO，但不与CO反应，2NaHCO+SO=NaSO+HO+2CO? 322322322
D(CO、SO均和Ca(OH)反应 222
例9(答案为B、C
(A)Fe(OH)胶体和FeCl的混合物不是悬浊液，不能用过滤的方法分离提纯 33
(B)可以通过降温结晶的方法提纯KNO3
(C)CHOH和CHCaOH沸点不同，可用蒸馏方法分离提纯 253
(D)加热I升华，NHCl分解成NH和HCl 243
例10(答案为C、D
2+ 该操作关键有二点:?在加入BaCl之后再加入NaCl，用CO沉淀Ba，不然最后溶223
2+,液中含有杂质Ba，?在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH
和CO。
例11(答案为(D)
2++2+3+ A中也可能含有Fe，因酸化的AgNO溶液中含有H和NO，将Fe氧化成Fe。 3
例12(答案为A
通过Ba(OH)溶液有浑浊现象，说明一定有CO，但先通过石灰水时没有浑浊现象，说22
明一定含HCl，因为HCl与Ca(OH)反应生成CaCl和HO，再通CO则不产生CaCO沉淀。通22223过浓HSO吸收水蒸气，通过灼热的CuO变红，说明可能含有H或CO，再通过无水CuSO变2424
蓝，说明一定含H，可能含CO，所以答案为A。 2
高三化学实验(三)
七、重要的定量实验:
1(配制一定物质的量浓度的溶液
?实验操作步骤(见前面实验基本操作)
?误差分析:
配制溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤2,3次后，将洗涤液移入容量瓶(偏低)
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，重新用滴管加水至刻度线(偏低)
定容时，若仰视刻度，溶液浓度偏低，俯视刻度，溶液浓度偏高
2(硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
?实验操作步骤:称量坩埚质量(W)，装入适量硫酸晶体铜，再称量坩埚和硫酸铜晶1
体的总质量(W)。充分加热直到晶体变为白色粉末。在干燥器内冷却至室温，再称量无水2
硫酸铜及坩埚的总质量(W)。重复操作，直到称量的W的误差小于0.1克 33
结晶水的含量,×100,
?误差分析:
测定值偏高的原因有:原晶体不干燥，带有少量水;加热时温度过高，有CuO出现;晶体中含受热易分解的杂质;加热时少量晶体溅出坩埚。
测定值偏低的原因有:加热不充分，硫酸铜晶体中还存在结晶水;加热后的白色粉末在
空气中放置冷却;晶体中含受热不分解、有挥发的杂质。
3(中和滴定(选用)
?实验操作步骤(见基本操作)
?指示剂的选择原则
a(颜色变化由浅到深;b(指示剂变色范围和滴定混和液pH值相匹配;
?误差分析:
各种因素造成的误差最终通过V表现出来，所以只要分析V的大小来判断C的大小。 112
?来自滴定管上产生的误差
盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗(偏高)
盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗(偏低)
盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡(偏高)
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡(偏低)
锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗(偏高)
?来自配制标准液产生的误差
配制0.1mol/L NaOH溶液500mL做为标准液。需要NaOH质量2g
NaOH已部分潮解(偏高)
NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应(偏高)
NaOH中所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g(如含NaCO、NaHCO)(偏高) 233
NaOH中所含杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g(如含NaO)(偏低) 2
?来自读数产生的误差
量取待测液时先俯视后仰视(偏低)先仰视后俯视(偏高)
测量标准液时先俯视后仰视(偏高)先仰视后俯视(偏低)
八、实验方案的设计与评价
实验能力的高低，主要表现在实验方案的设计与评价。
实验方案的设计要注意以下几点:
1(首先要明确实验目的和原理，因为它们决定了实验仪器和试剂的选择，操作步骤，明确了目的和原理就可以居高临下，统观全局。
2(要注意排除实验中的干扰因素。
不论是制备实验、性质实验还是定量实验都会有干扰因素，因此要设计合理的方案排除干拢，以保证达到实验目的。
3(审题时，要注意选择、利用题目中提供的信息。
4(设计方案要前后联系，彼此呼应，防止出现片面性，造成失误。
实验方案的评价要注意。
评价实验方案一般从以下几个方面进行分析:
1(是否符合实验原理，能否达到实验目的;
2(操作是否简单易行;
3(试剂，原料的价格成本;
4(是否利于环境保护;
5(是否安全可靠等。
对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的实验方案。
【例题分析】
例1(四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点,36?，沸点114?，金属锡的熔点为231?，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。
(1)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
(2)装置?的作用是___________;装置?的作用是_____________。
(3)冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
(4)实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________?，待__________即可停止加热。
(5)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
(6)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
(7)为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
分析:这是一个制备实验。
实验目的是:制备无水SnCl4
实验原理是:Sn+2ClSnCl2 4
先制备Cl:2HSO(浓)+2NaCl+MnONaSO+MnSO+Cl?+2HO 2242 24422
实验的干扰因素是:SnCl遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成4
败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl和空气2中的水蒸气。
题目中提供的信息:SnCl的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 4
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
答案:
(1)B接J，I接K，A接C，D接G，H接E(或F)
(2)除去Cl中混有的HCl和水蒸气，在制Cl时发生的副反应2NaCl+HSO2HCl?2224 +NaSO，产生了HCl;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl发生水解。 244
(3)a、p (4)I 231? Sn粒熔化
(5)SnCl+2HO=SnO+4HCl (6)出现白色烟雾 422
(7)通入NaOH溶液中，吸收多余Cl 2
例2(为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某
学生设计了实验装置如图
(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W) 1
(2)准确称取一定量纯碱样品(设为W)，并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓0
滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量(设为W。设学生导出的2)计算公式为:
NaCO的质量分数,×100, 23
试回答:
?W,W表示什么, 21
?如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差,如有，是偏大还是偏小,请简要
说明根据并提出补救措施。
分析:这是一道定量实验题
实验目的是:测定纯碱中 NaCO的质量分析 23
实验原理:稀HSO与NaCl反应生成Cl，测出CO的质量即可求出NaCO的质量，继24232223而求出NaCO的质量分数。 23
CO的质量为(W,W)g，样品质量为Wg 2210
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO? 23242422
106 44
x W-W21
x=g
=g
NaCO%=×100% 23
产生误差的原因(即干扰因素)有烧瓶的CO不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO22气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。
补救的办法:如图
?将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO。 2
?向集气瓶中通入(已除去CO)空气，用空气将烧瓶中Cl尽量排出去。 22
?在干燥管前连接盛有浓HSO的试管，以除去水蒸气; 24
?在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO气体，经过这些补救措施，实验误差可2
以降低。
例3(实验室中用浓盐酸与MnO制Cl，再用Cl和Ca(OH)反应制少量漂白粉，已知Cl22222和Ca(OH)制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应:2
6Cl+6Ca(OH)=Ca(ClO)+5CaCl+6HO，现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻223222
璃纤维，可使气体顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)
a(不易控制反应速率 b(容易控制反应速率
c(有副反应发生 d(可防止副反应发生
e(容易污染环境 f(可防止污染环境
, 优点 缺点
甲装置 , ,
乙装置 , ,
丙装置 , ,
(2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。
分析:这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。
答案:
(1)优点 缺点
甲装置d a、e
乙装置f a、c
丙装置b e、c
(2)F,B,E
在Cl中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl2
气体。
范文二：高一化学实验
高一化学期末总复习——《化学实验》
三、配制一定物质的量浓度的溶液 1、计算:计算所需溶质的质量或体积
2、称量或量取:用,,,,,,,,称量固体溶质，用,,,,,,量取液体溶质
3、溶解:用适量蒸馏水溶解溶质
4、转移:若溶解或稀释时有明显的热量变化，必须,,,,,,,,,,，才能转移
5、洗涤:用蒸馏水洗涤,,,,和,,,,,,2,3次，洗涤液注入容量瓶
6、定容:加水至液面接近刻度,,,,,,处，用,,,,,,,,滴加蒸馏水至溶液的,,,,,,正
好与刻度线,,,,
7、摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒
8、存放:把配好的溶液转入,,,,,,，贴好,,,,
五、仪器的连接和检查装置的气密性
1、仪器的连接:
仪器安装时一般按先,,后,,、先,,后,,的次序。
2、装置气密性的检查
六、气体的制备原理及装置
3、气体的除杂和干燥
(2)干燥:干燥剂必须与所要干燥的气体不发生化学反应
(3)尾气吸收:在制取有毒的气体时，最后剩余的尾气不能放空，应对尾气进行吸收处理
七、常见物质的检验
跟踪联系
1、用一种试剂能将氯化钾、溴化钾和碘化钾三种无色溶液鉴别出来，该试剂是( )。
(B)淀粉溶液 (C)四氯化碳 (D)硝酸银溶液 (A)碘水
2、下列仪器不能用于加热的是( )。
(B)圆底烧瓶 (C)试管 (D)烧杯 (A)容量瓶
3、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )。 (A)CO2 (B)CO (C)NH3 (D)SO2
4、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过( )。 (A)Na2CO3溶液 (B)溴水 (C)NaOH溶液 (D)饱和NaHCO3溶液
5、下列实验操作中，正确的是( )。
(A)稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸
(B)过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 (C)燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火
(D)测定溶液的pH时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上
6、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪
器是( )。
(A)烧杯 (B)漏斗 (C)玻璃棒 (D)酒精灯 7、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是( )。
(A)蓝色石蕊试纸 (B)淀粉碘化钾试纸 (C)pH试纸 (D)红色石蕊试纸
8、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是( )。
(A)H2 (B)H2S (C)Cl2 (D)NH3 9、下列物质在空气中久置，不会变质的是( )。 (A)Ca(OH)2 (B)漂白粉 (C)氯化钾 (D)氢SO4
2-
10、为了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸气，现用下列四种试剂:?浓H2SO4;?CuSO4溶液;?饱
和NaHCO3溶液;?红热铜丝。混合气体通过试剂的顺序最合理的是( )。
(A)???? (B)???? (C)???? (D)????
11、为了除去氯化钠中少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列五项操作:?过滤;?加过量NaOH溶液;?加
适量盐酸;?加过量Na2CO3溶液;?加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )。
(A)????? (B)????? (C)????? (D)?????
12、下列仪器中，“0”刻度在上端的是( )。
(A)量筒 (B)滴定管 (C)温度计 (D)容量瓶
二、填空题
13(取用固体药品时，若没有说明用量，只需 ;把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器 ，把药品或金属颗粒放入 ，再把容器 ，使药品或金属
颗粒 (
14(向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的 ，给试管中的液体加热，液体体积最好不超过试管容积的 ，并且加热时，应用酒精灯火焰的 部
. 位，熄灭酒精灯火焰时，应
15(取用一定量的液体药品时，可用 量取，量液时，视线要 ，再读出液体体积数(
16(粗盐提纯实验需要的玻璃仪器有 ;主要操作
是 、 、 ，其中每步操作都要用到的一种仪器是 ，它在第二步操作中的作用
是 ，第三步操作中的作用是 。
三、简答题
17(某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤二次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些,
范文三：高一化学实验教案
高一化学实验教案
高一化学实验教案篇一:高中化学实验教案
高
三
化
学
组
高中化学实验教案
(一)浓硫酸的性质
目的:认识浓硫酸的一些特性。
用品:托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。
浓硫酸、玻璃绒(或石棉绒)、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。
原理:纯净浓硫酸的溶解热在20?时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO4?H2O、H2SO4?2H2O和H2SO4?4H2O都很稳定，
是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。
准备和操作:
1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98,
浓硫酸的密度为1.84克/毫升。
2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。
在一支小试管里盛98,的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒(或石棉绒)吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。
3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98,浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸(原文来自:wWW.jiAosHilM.cOm 教师联盟网:高一化学实验教案)收。
4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98,浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。
5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8?3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化
铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。
浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗，注入浓硫酸2毫升，并不发生反应。微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味。继续加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2?2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S?+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S?+4H2O
6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升。振荡，不见有反应发生。小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。
C+2H2SO4(浓)CO2?+SO2?+2H2O
S+2H2SO4(浓)3SO2?+2H2O
(二)硫酸根离子的检验
目的:认识检验硫酸根离子的方法。
用品:试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。
原理:钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸，而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。
准备和操作:
1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液。振荡试管，都有白色沉淀生成，它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。
2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后，倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫
升，振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支试管里的沉淀都溶解了。
1.必须把沉淀上面的液体倾去，否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显。
2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐，这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了。
3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡?。
(三)氨的制取和性质
目的:认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法;了解氨的主要性质。 用品:圆底烧瓶(150ml)、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。
氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。 原理:以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应:
NH4++OH-NH3?+H2O
将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水;在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。
准备:
1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。
2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。
1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。
(四)铵盐的化学性质
目的:认识铵盐的一些化学性质。
用品:玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。 氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。
原理:固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部
分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。
准备:
1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。
2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管，在酒精喷灯上先弯成夹角约120?、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120?角，即成。
操作:
1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解，一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体。
高一化学实验教案篇二:高中化学实验教学设计
高中化学实验教学设计
江苏省建湖高级中学 袁高玉
课题名称:氧化铝性质探究
实验教学目标:培养学生设计实验、操作实验、观察实验和分析实验能力 实验内容:
(1)实验名称:《氧化铝的制备和性质探究》
(2)实验器材和材料:铝条 砂纸 棉签 表面皿 试管 硝酸汞溶液 3mol/L盐酸 3mol/L NaOH (3)实验教学设计思路:导入新课---激发
兴趣---自主探究-----得出结论
教学重点、难点:学生主动探究习惯的养成 教学策略:引导自主探究 实验类型:学生实验 实验教学过程:
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实验设计说明:
该实验在苏教版教材中没安排演示和学生实验，主要原因是实验室中的氧化铝固体由于晶型的原因根本不能和酸碱反应，而利用铝汞齐来制备出的氧化铝可以迅速与酸碱反应，课堂一开始通过“铝长毛”现象充分激发学生兴趣，然后让学生亲自制出氧化铝，再来探究它的性质，这样能最大限度的激发学生探究的热情，同时尽量利用生活中的材料使这个实验微量化、生活化，使得实验的污染最小化，氧化铝制备出来后对下面的氧化铝两性的探究就变得顺理成章了。整个设计能充分调动学生积极性，轻松愉快的掌握知识，同时提高了学生动手操作和探究思考能力。
- 2 -
高一化学实验教案篇三:高一化学教案实验安全
范文四：高一化学实验现象
高一化学实验现象
1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火 焰，烧杯内壁有液滴生成。
15. 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。
17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19. 将Cl2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。
24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30. 给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36. 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。
37. 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。
38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43. 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46. 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50. 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51. 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54. 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。
59. 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61. 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成) 。
63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66. 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68. 将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75. 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76. 在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77. 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78. 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80. 无色酚酞试液遇碱：变成红色
范文五：高一化学有关实验
高一化学有关实验操作
一、 配置一定物质的量浓度的溶液
1 、需要的仪器 ________________________________________________________
2、容量瓶上标有 ___________________________________________
3、容量瓶使用注意事项 _________________________________________
4、检查容量瓶是否漏液的方法 ______________________________________________
5、配置步骤
例 1、用胆矾配置 500ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
1) 计算:算式是 _______________________________________________需胆矾的质量 ______g
2)_______________3)、 _______________________,4)、 __________________
5) 洗涤烧杯玻璃棒 2— 3次把洗涤液转移到容量瓶中。
6) 、摇匀
7) 、定容。 (注意、当加水到离刻度线 1---2厘米时改用胶头滴管滴加到刻度)
8) 、上下振荡摇匀。 9) 、装瓶保存贴标签。
若用固体氢氧化钠配置氢氧化钠溶液和用浓硫酸配置稀硫酸在转移溶液之前要
______________。原因 _______________
例 2、用质量分数 98﹪密度 1.84g/ml的浓硫酸配置 100ml0.5mol/L的稀硫酸。
计算式 __________________________________
参考上述步骤,注意溶解时的操作和冷却、
二、 萃取和分液
1、萃取的原理 ____________________________________________________
例、 向溴水、 碘水中加四氯化碳或苯振荡即可把溴或碘萃取到有机溶剂里。 从而使溴水或碘 水褪色。
证明氯气的氧化性强于溴的实验里向溴化钠溶液中加氯水后再加四氯化碳振荡使现象更明 显就是利用萃取的原理。
海带中含大量的碘。 灼烧后变成可溶于水的碘化物。 溶解后通入氯气蒸发浓缩后再加入有机 溶剂萃取。能否用酒精从碘水中萃取碘?为什么?
2、分液的仪器 ______________.________________.________________________.
(注意分液漏斗也许先检查是否漏夜)
3、分液的操作步骤:例用四氯化碳从碘水中萃取碘并分离
1)两种液体充分振荡
2)静置分层(静置时要拔下活塞或使活塞得凹槽对准分液漏斗的小孔)
3)分液。下层液体从漏斗管放出,上层液体从分液漏斗上口倒出。
三、 洗涤沉淀
从溶液中得到的沉淀要测质量前需经洗涤和干燥。
洗涤的目的是,洗去固体表面残留的液体(可溶性杂质)
洗涤的操作是,把沉淀转移到一个 过滤器中加蒸馏水使之刚好浸没固体滤下重复操作 2-3
次。
怎样判断是否洗涤完全?方法是,取最后一次洗涤液检验是否含有被洗涤的离子。
例:亚硫酸钠在空气中一被氧化成硫酸钠,要测定其纯度。设计实验步骤如下:
取定量固体溶解 -------------加入过量的稀盐酸 ------------------加过量的氯化钡溶液 -------过滤 ------洗涤 ----------------干燥 --------------称量
沉 淀 表 面 含 的 杂 质 离 子 是 _______________.科 取 最 后 一 次 洗 涤 液 向 其 中 加 入 _________________若不产生沉淀说明洗涤完全。
四、 尾气处理
对于有污染的气体实验中需要进行尾气处理。
1、 二氧化硫、氯气用氢氧化钠溶液吸收。 画出装置图 ________________
2氨气、氯化氢的吸收要注意放倒吸画出装置图:(实验室制氨气时可在导管放一团蘸有浓 硫酸的棉花吸收剩余的少量氨气)
1、 一氧化碳可用燃烧法或气球储存
五、 装置气密性检查
六、 常用的方法有:加热法、液差法、抽(吹)气法、滴液法
六 、 量气
实验室中常通过测量气体的体积计算物质的含量。常用的量气法有:
注意:待冷却到室温再读数,连通装置读数前要先调两液面相平。
排的液体应选用不和气体反应的液体。
七 、 干燥
1、气体的干燥
常用干燥剂有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、氯化钙、
常见的气体一般可用浓硫酸干燥。氨气呈碱性不能用、硫化氢等还原性气体不能用。 碱石灰不能用于干燥酸性气体(CO2. SO2. HCl. Cl2等) 。
用 A 可制取二氧化碳, B 可制取氨气选用的干燥剂分别是 ______________五氧化二磷和 氯化钙除氨气外的所有气体都可干燥。
2、固体干燥
固体从溶液中析出后、称量前都需要干燥。干燥的的方法有
1) 烘干、若固体不和氧气等反应可直接烘干。
2) 干燥器干燥、能和氧气反应或能和二氧化碳反应的固体要放在干燥器中干燥。 八、洗气
气体通过洗气瓶去掉杂质的方法
常用的有:通过盛有浓硫酸的洗气瓶去掉水蒸气。 含有氯化氢的二氧化碳去掉氯化氢。 含有 氯化氢的氯气通过饱和食盐水去掉氯化氢。 含有氯化氢的氢气通过氢氧化钠溶液或水去掉氯 化氢等。
九、气体的制取
1、实验室制氯气装置如下
浓盐酸表现 ________________和 ___________二氧化锰表现 ___________________ 水、 浓硫酸、 氢氧化钠溶液的作用分别 ______________.______________.______________ 2实验室制取氨气
(1) 和 (3)中的药品分别是 ___________________.________________________
(2) 验满的方法还有 __________________________________________________ 2、 实验室制取氧气可采用和制氨气相同的发生装置。
分别写出两装置中产生氧气的方程式 _________________________________
___________________________________________
