陆太师
范文一：碳燃烧的化学方程式
碳燃烧的化学方程式
碳燃烧的化学方程式篇一:碳和碳的化合物方程式一
化学方程式测试(四)
班级 姓名 成绩
1、木炭在空气中不完全燃烧: 2、一氧化碳燃烧:
3、碳还原二氧化碳: 4、实验室制取二氧化碳:
5、二氧化碳和水反应: 6、工业制取二氧化碳:
7、二氧化碳能使石灰水变浑浊:8、一氧化碳还原氧化铜:
9、碳还原氧化铜:10、甲烷燃烧:
化学方程式测试(四)
班级 姓名 成绩
1、木炭在空气中不完全燃烧: 2、一氧化碳燃烧:
3、碳还原二氧化碳: 4、实验室制取二氧化碳:
5、二氧化碳和水反应: 6、工业制取二氧化碳:
7、二氧化碳能使石灰水变浑浊:8、一氧化碳还原氧化铜:
9、碳还原氧化铜:10、甲烷燃烧:
碳燃烧的化学方程式篇二:碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳 硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、碳
1、碳在少量的氧气中燃烧:2C，O22、碳在足量的氧气中燃烧:C，O23、碳和硫蒸气高温反应:C，2S
2CO CO2 CS2
2Fe，3CO2 ?
4、碳和氧化铁在高温下反应:2Fe2O3，3C5、碳粉与氧化铜共热:2CuO，C6、碳和水蒸气高温反应:C，H2O7、碳和二氧化碳在高温下反应:C，CO28、碳与浓硫酸共热:C，2H2SO
49、碳与浓硝酸共热:C，4HNO310、碳与稀硝酸共热:3C，4HNO311、工业上制备粗硅:SiO2，2C12、工业上制备金刚砂:SiO2，3C13、工业上制备碳化钙:CaO，3C二、一氧化碳
1、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO，O2
2Cu，CO2 ? CO，H2
2CO
CO2 ?，2SO2 ?，2H2O CO2 ?，4NO2 ?，2H2O 3CO2 ?，4NO ?，2H2O Si，2CO? SiC，2CO? CaC2，CO?
2CO2
2Fe，3CO2
2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应:Fe2O3，3CO3、一氧化碳通过灼热的氧化铜:CuO，CO4、一氧化碳和水蒸气反应:CO，H2O三、二氧化碳
1、镁在二氧化碳中燃烧:2Mg，CO22、碳和二氧化碳在高温下反应:C，CO2
2MgO，C
2CO Cu，CO2 CO2，H2
3、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O，CO
24、氧化钙与二氧化碳反应:CaO，CO
2
Na2CO3 CaCO3
2Na2CO3，O2 ?
5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2，2CO
26、二氧化碳和水反应:CO2，H2O
H2CO3
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:2NaOH，CO
2
2OH，CO
2
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳:NaOH，CO
2
OH，CO
2
9、工业上生产碳铵:NH3，CO2，H2
O
NH4HCO3
,,
Na2CO3，H2O CO32，H2O
,
NaHCO3 HCO3
,
10、向澄清石灰水中通入二氧化碳:Ca(OH)2，CO
2 Ca2，2OH，CO
2
，
,
CaCO3 ?，H2O
CaCO3 ?，H2O 2NaHCO3 2HCO3
2NaHCO3
2NaHCO3?
,
11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3，CO2，H2
O
CO32，CO2，H2
O
,
12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3，CO2
，H2
O
，
,
2Na，CO32，CO2，H2
O
13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaAlO2，CO2，3H2
O
2AlO2，CO2，3H2
O
14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAlO2，CO2，2H2
O
AlO2，CO2，2H2
O
15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3，CO2，H2
O
SiO32，CO2，H2
O
,,,
2Al(OH)3 ?，Na2CO3 2Al(OH)3 ?，CO32
,
Al(OH)3 ?，NaHCO3 Al(OH)3 ?，HCO3 H2SiO3 ?，Na2CO3
CO32，H2SiO3 ?
,
,
16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3，2CO2，2H2
O
SiO32，2CO2，2H2
O
,
H2SiO3 ?，2NaHCO3 2HCO3，H2SiO3 ?
,
17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体:CaCO3，CO2，H2
O
CaCO3，CO2，H2
O
18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体:C6H5ONa，CO2，H2
O
C6H5O，CO2，H2
O
19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体:NaClO，CO2，H2
O
ClO，CO2，H2
O
20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳: Ca(ClO)2，CO2，H2
OCa2，2ClO，CO2，H2
O
，
,
,,
Ca(HCO3)2 Ca2，2HCO3
，
,
C6H5OH，NaHCO3 C6H5OH，HCO3 HClO，NaHCO3 HClO，
HCO3
,
,
CaCO3 ?，2HClO
CaCO3 ?，2HClO
四、碳酸钙
1、碳酸钙溶于稀盐酸:CaCO3，
2HCl
CaCO3，2H
，
CaCl2，CO2 ?，H2O Ca2，CO2 ?，H2O
，
2、碳酸钙溶于醋酸:CaCO3，2CH3
COOH CaCO3，2CH3
COOH3、碳酸钙溶于氯化铁溶液: 3CaCO3，2FeCl3，3H2
O3CaCO3，2Fe3，3H2
O
，
(CH3COO)2Ca，CO2 ?，2H2O 2CH3COO，Ca2，CO2 ?，H2O
,
，
2Fe(OH)3 ，3CaCl2，3CO2 ? 2Fe(OH)3 ，3CO2 ?，3Ca2
，
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应:CaCO3，SiO25、高温分解碳酸钙:CaCO
3
CaO，CO2 ?
CaSiO3，CO2 ?
6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体:CaCO3，CO2，H2
O
CaCO3，CO2，H2
O
五、碳酸氢钙
1、碳酸氢钙与盐酸反应:Ca(HCO3)2 ，
2HCl
HCO3，H
,
，
Ca(HCO3)2 Ca2，2HCO3
，
,
CaCl2，2CO2 ?，2H2O
CO2 ?，H2O
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2 ，
NaOH
Ca2，HCO3，OH
，
,
,
CaCO3 ?，NaHCO3，H2O CaCO3 ?，H2O
3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2 ，
2NaOH Ca2，2HCO3，2OH
，
,
,
CaCO3 ?，Na2CO3，2H2O CaCO3 ?，CO32，2H2O
,
4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水:Ca(HCO3)2 ，Ca(OH)2
Ca2，HCO3
，
,
2CaCO3 ?，2H2O
CaCO3 ?，H2O
5、加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2
CaCO3 ?，CO2 ?，H2O
CaCO3 ?，2NaHCO3
6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(HCO3)2 ，Na2CO
3
Ca2，CO32
，
,
CaCO3 ?
硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硅
1、硅和氟气反应:Si，2F
22、硅和氯气加热:Si，2Cl
23、硅与氧气加热:Si，O2
SiF4 SiCl4 SiO2
Na2SiO3，2H2 ? SiO32，2H2 ?
,
4、硅溶于氢氧化钠溶液中:Si，2NaOH，H2
O Si，2OH，H2
O5、硅和氢氟酸反应:Si，
4HF二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅:SiO2，2C2、工业上二氧化硅制备金刚砂:SiO2，3C
SiF4，2H2 ?
,
Si，2CO? SiC，2CO?
CaSiO3，CO2 ? Na2SiO3，CO2 ?
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应:CaCO3，SiO24、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应:Na2CO3，SiO
2
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中:2NaOH，SiO
2
2OH，SiO
2
6、将二氧化硅溶于氢氟酸:SiO2，
4HF7、二氧化硅高温与生石灰反应:CaO，SiO2三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液:H2SiO3，
2NaOH
H2SiO3，2OH
2、加热硅酸:H2SiO3四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液:Na2SiO3，CaCl
2
SiO32，Ca2
,(来自:www.hnnSCY.cOm 博文学习 网:碳燃烧的化学方程式)
，,,
Na2SiO3，H2O SiO32，H2O
,
SiF4，2H2O
CaSiO3
Na2SiO3，2H2O SiO32，2H2O
,
SiO2，H2O
CaSiO3 ?，2NaCl CaSiO3 ?
2、硅酸钠溶液呈碱性:Na2SiO3，H2O
SiO32，H2O
,
NaHSiO3，NaOH HSiO3，OH
2NaCl，H2SiO3 ? H2SiO3 ?
H2SiO3 ?，Na2CO3 CO32，H2SiO3 ?
,
,
,
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3，
2HCl
SiO32，2H
,
，
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3，CO2，H2
O
SiO32，CO2，H2
O
,
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3，2CO2，2H2
O
SiO32，2CO2，2H2
O
,
H2SiO3 ?，2NaHCO3 2HCO3，H2SiO3 ?
,
6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合:Na2SiO3，2NH4
Cl
SiO32，2NH4
,
，
2NaCl，H2SiO3 ?，2NH3 ? H2SiO3 ?，2NH3 ?
碳燃烧的化学方程式篇三:初三化学化学方程式与碳单元小测
初三化学测试题
姓名相对原子质量:H—1;O—16;C—12;N—14;S—32;Cl—35.5;Al—27;Mg—24 Cu—64;Fe—56;Zn—65;K—39;Ca—40;Mn—55;P—31
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个正确答案)
1(化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后( )
A(分子种类不变
C(原子种类和数目没有改变
2(化学反应方程式2H2 + O2点燃 B(分子数目不变D(物质种类没有改变 2H2O 所表示的意义是( )
?氢气和氧气在点燃条件下生成水
?每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
?氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
A(??B(???C(?? D(??
3(根据化学方程式4NH3，5O2====4X，6H2O，可推断X的化学式是:()
A(NOB(NO2 C(N2O3D(NH3
4(下列化学方程式书写正确的是()
A(氧化汞加热分解: HgO ?
Hg+O2?
点燃
B(铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C(氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
D(碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
5(古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为( )
A(纸的质量好 B(碳的化学性质在常温下比较稳定
C(保存方法得当D(碳在任何条件下都不与其他物质反应
6(.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是 ( )
A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 g
C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的
7. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是( )
A(通入澄清石灰水 B(观察颜色
C(通入紫色石蕊试液D(点燃
8. 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过( )
A(水 B(炽热的炭层
C(澄清石灰水D(灼热的氧化铜
9.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是( )
A(Fe + O2 点燃
FeO
B(3Fe + 2O2点燃 Fe3O42Fe3O4C( 4Fe + 3O2点燃 2Fe2O3 D(6Fe +4O2 点燃
10. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。干冰能产生白雾的原因是( )
A(干冰蒸发出大量的水蒸气
B(干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C(干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
D(干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
11(下列关于碳单质的说法中，错误的是( )
A(碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B(金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C(单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D(单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
12(下列变化不符合质量守恒定律的是( )
A(镁条燃烧后生成物的质量比镁条大 B(纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小
C(湿衣服晾干 D(蜡烛燃烧越来越短
13.在2A + B2 = 2C 的反应中，C的化学式为 ( )
A(AB B(A2B2C(AB2 D(A2B
14.由化学方程式CxHyOZ + 5O2 错误～未找到引用源。 4CO2 + 4H2O，可知x,y,z的值分别是 ( )
A(1、2、3 B(2、4、1 C(4、8、2 D(4、4、1
15.已知反应 A + B = C + D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为 ( )
A(0.3g B(0.9gC(1.2gD(1.6g
二、填空题(每小题1分，本题共31分)
1(用相应的符号、化学式填写在下列空格中:
(1)两个硝酸根 (2)三个氦原子 (3)一个氯分子
(4)+4价的硅的氧化物 (5)氢氧化钙(6)锰酸钾
2(将下列各符号中”2”的表示的意义写在横线上:
(1)2O ;(2)Mg (3)O2
(4)O2 ; -+2
3(自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答:
(1)丁烷由 元素组成，各元素的质量比是
(2)丁烷燃烧的化学方程式为，反应物与生成物的质量比是
4(甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操作及
发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体,
则甲瓶中是 ，乙瓶中是，丙瓶中是
(1)镁条在氧气中燃烧 ()
(2)铁在氧气中燃烧 ()
(5)氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式
? ?C2H2 +? O2点燃? CO2 + ? H2O
? ?CuSO4 +? NaOH == ?Na2SO4 + ?Cu(OH)2?
六、计算题(本题共3小题，每小题8分，共
24分)
1(用氢气还原氧化铜，当4g 氧化铜完全还原时，求(1)参加反应的氢气的质量;(2)能制得铜的质量。
2(实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96,的大理石多少克,(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O)
3(把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质。求:
(1)计算制得氧气的质量。(2)10.7g固体物质中含有哪些物质,各多少克,
范文二：高中所有的化学方程式
高中化学方程式汇编
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此
非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） 1． 氧化性： 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl F 2 + H2 === 2HF H 2S+FeCl2===（不反应） 2F 2 +2H2O===4HF+O2 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 3．碱性： 4Na+O2===2Na2O NH 3+HCl===NH4Cl NH 3+HNO3===NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 2Na+S===Na2S （爆炸） NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4无机化学部分
生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气)
SO 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) 2===CaSO4+H2O
2过量)===Na2CO 3+H2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3) 2
CO 2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑ 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H2O+O2↑Cl 2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 1 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓、热)===Al2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O 2+O222SO 4
(Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) SO 2 Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O 22+2H2O===H2SO 4+2HCl 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 22 2CO+O22 2． 还原性 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2．氧化性： S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2↑+2H2O Fe+CuCl2===FeCl2NO 2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 非金属氢化物 1(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)
（X 表示F 3．与水的作用:
22，Cl 2，Br 2）
2+5Cl2↑+8H2O （实验室常用） SO 2+H2O===H2SO 3
22===3SSO 3+H2O===H2SO 4 3NO 2+H2O===2HNO3+NO
PX 3+X2===PX5 N 2O 5+H2O===2HNO3 C+CO2===2CO 22P 2O 5+H2O （冷）===2HPO3 (生成水煤气) 8NH 32===N2+6NH4Cl P 2O 5+3H2O （热）===2H3PO 4
(制得粗硅3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O (P2O 5极易吸水, 可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑ SO2+(NH4) 2SO 3+H2O===2NH4HSO 3 3．（碱中）歧化 4NH 3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) (这是硫酸厂回收SO 2的反应. 先用氨水吸收SO 2, 再用Cl 2+H2O===HCl+HClO 2．酸性: H 2SO 4处理: 2NH4HSO 3+H2SO 4=== (NH4) 2SO 4 + 2H2O + 2SO2温州市第十五中学高三化学备课组
Petros Xn.
CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3
SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:
MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. ，一般通过电解制Mg 和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用: Na 2O+H2O===2NaOH
2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO2===Na2CO 3
2Na 2O 2+2CO2===2Na2CO 3+O2
Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀)===Na2SO 4+H2O 2 MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O
Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4)3+3H2O
Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2
(
氧化性
:HClO>HClO
2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强)
H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化
H 2SO 4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO 3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH ）3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H2↑
Δ
C 2 H 5＋C 2H 5Br ＋H 2O
点燃
C 2 H 5OH(液) ＋3O 2(气2CO 2（气）＋3H 2O （液） ＋2H O 2
C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 6HNO 3(浓)+S===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 5HNO 3(浓)+P===H3PO 4+5NO2↑+H2O
6HNO 3（浓、热）+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑
4HNO 3(稀
)+Fe（不足）===Fe(NO3) 3+NO↑8HNO 3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3) 2+2NO2．还原性:
H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 22H 2SO 3+O2===2H2SO 4 H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O
H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl 3．酸性:
H 2SO 4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H 2SO 4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H 2SO 4(浓) +2NaCl===Na2SO 4+2HCl↑ H 2SO 4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO 3+CaCO3===Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑(用HNO 3能制H 2S ，HI ，HBr ，SO 2等还原性气体) 4H 3PO 4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO 4) 2（重钙）3． 不稳定性： 2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO 3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO 3+H2O 2NaOH+Al2O 3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S （足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量）===Na2S+2H2O
＋Cu 2O ↓＋2H 2O 17H 35 CH 2
17H 35
17H 35 2 CH OH 35COOH ＋ CH ＋CH
范文三：高中常用的化学方程式
,高一至高三化学方程式,日后必有用～
高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2?
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2?
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2?
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3?+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3?+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3?+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2?
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3?+H2O+CO2?
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2?
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3?+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3?+CO2?+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3?+HCl?
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3?+CO2?+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3?+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3?+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3?+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3?+NH3?+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2?+O2?+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO?+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2?+4NO2?+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2?+N2?
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3?+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S?+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2?+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2?+2SO2?+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2?+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S?+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S?
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S?+SO2?+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S?
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2?+Cl2? 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2?
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2?
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2?
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2?
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2?
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2?
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2?+2NH3? 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2?
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2? 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2?
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2? 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2? 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3?+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2?
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2? 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2?
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2?
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3?+3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3?+3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3?+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3?+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3?+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2?
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
范文四：初中化学方程式总结：碳的相关化学方程式
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以下是考研屋www.kaoyanwu.com为大家整理的关于初中化学方程式总结:碳的相关化学方程式的文章，供大家学习参考。
碳的相关化学方程式
CO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
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范文五：初三化学方程式总结：碳的相关化学方程式
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这篇关于初三化学方程式总结:碳的相关化学方程式，是考研屋www.kaoyanwu.com特地为大家整理的，希望对大家有所帮助～
碳的相关化学方程式
CO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
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