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范文一：初中化学公式大全表格
篇一:初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点
燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2O
1
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2?
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ?
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2?
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2?
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2?
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2? + Na2SO4
2
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
1
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2?
一( 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
3
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二(几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ?
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2?
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ?
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2?
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2?
三(几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
4
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2?
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2?
2
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2
5
+ Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ====
6
CaCO3 ?+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
7
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?
60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2?
61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2?
62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2?
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2?
+ Na2SO4
3
66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl
67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl
8
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3
71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl
五(其它反应:
72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固
体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或
Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
9
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2?+O2? 水通电分解为氢气和氧气 电解水
10
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2? 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3?+ H2O +CO2? 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
4
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
11
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2? 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2? 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2?+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 =
Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使
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澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
13
5
篇二:初中化学式表
初中化学式
第1页 共2页
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3)
初中化学化合物俗称
火碱 烧碱 苛性钠:NaOH 纯碱 苏打:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 明矾:KAl(SO4)2?12H2O 蓝矾 胆矾:CuSO4?5H2O 生石灰:CaO
熟石灰 消石灰:Ca(OH)2 小苏打:NaHCO3 酒精:C2H5OH
主要成分:
食盐:NaCl 铁锈:Fe2O3 天然气:CH4
石灰水 石灰浆:Ca(OH)2
第2页 共2页
篇三:初中化学方程式集锦(表格式)
初中化学方程式集锦
14
初中化学方程式集锦
15
范文二：初中化学公式大全
．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
初中化学有关计算公式及解题技巧
一、 有关元素的计算：
1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量
解 Na2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1) ＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量
2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。 【例】求葡萄糖(C6H 12O 6) 中各元素的质量比
解 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8 3、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 4、化合物中某元素的质量分数＝
该元素的相对原子质量?原子个数
?100%
该化合物的相对分子质量
【例】求硝酸铵(NH4NO 3) 中氮元素的质量分数
解 氮元素的质量分数＝
氮的相对原子质量?2
×100%
NH 4NO 3的相对分子质量
28
×100%＝35%. 80
＝
5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
某化合物的质量?
该元素的相对原子质量?原子个数
?100%
该化合物的相对分子质量
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
x ?
5656?2
?100%=100t ??100%
56+1656?2+16?3
5642 x ??100%=100t ??100%72160
x =90t
答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6、某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 7、纯度=
纯物质的质量
?100%
不纯物质的总质量
该元素的相对原子质量?原子个数
?100%
该化合物的相对分子质量
8、某元素的质量＝某混合物的质量?纯度?
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t
设生成的铁的质量为x 。
?80%=800t
高温
2Fe +3CO 2
3CO +Fe 2O 3
160 112 800t x
160800t
=112x
112?800t x ==560t
160
折合为含铁96%的生铁的质量为560t
÷96%=583t
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t
?80%=800t
2Fe +3CO 2
Fe 2O 3+3CO
高温
160 1121000t ?80% x ?96%
160800t
=
112x ?96%
112?800t x ==583t 160?96%
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
二、利用化学方程式的简单计算
例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O 2的质量为x 。
2KMnO 4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
316 32 6g x
3166g
=32x
32?6g x ==0. 6g
316
答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO 3的质量为x 。
2KClO 3
2KCl +3O 2↑
Δ
245 96 x 30g -20.4g =9.6g
MnO 2
245x
=
969. 6g
245?9.6g x ==24. 5g
96
答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g 。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g 。问生成铜的质量为多少？
解：设生成Cu 的质量为x 。
参加反应的CuO 的质量为0. 8g
÷
16
?100%=4g 80
H 2+CuO
Δ
Cu +H 2O
80 64 4g x
804g
=64x
64?4g x ==3. 2g
80
【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。 特别提醒——计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
(6)步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 三、带杂质的有关计算
公式主要是利用纯度及其转换：纯度=
纯物质的质量
?100%
不纯物质的总质量
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t
设生成的铁的质量为x 。
?80%=800t
高温
2Fe +3CO 2
3CO +Fe 2O 3
160 112 800t x
160800t
=112x
112?800t x ==560t
160
折合为含铁96%的生铁的质量为560t
÷96%=583t
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t
?80%=800t
2Fe +3CO 2
Fe 2O 3+3CO
高温
160 1121000t ?80% x ?96%
160800t
=
112x ?96%
112?800t x ==583t 160?96%
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
100g ?a %?
14?2
?100%=100g ?34. 3%
1?4+14?2+16?3
28
100g ?a %?=100g ?34. 3%
80
a %=98%
答：这种化肥的纯度为98%。
四、有关溶液的计算：
1、溶液中溶质的质量分数的计算公式：
【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的HCl 的质量为x ，生成的FeCl 2的质量为y ，生成H 2的质量为z 。
Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑
56 73 127 2
2.8g x y z
56731272
===2. 8g x y z
2. 8g ?732. 8g ?1272. 8g ?2x ==3. 65g ，y ==6. 35g ，z ==0. 1g
565656
20g
① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3. 65g ?100%=18. 25% ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
3. 65g
?100%=27. 97%
2. 8g +20g -0.1g
答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97% 2、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：
饱和溶液中溶质的质量分数=
s
?100%
s +100g
3、 有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）
① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
4、溶液的混合计算（依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。）
解化学计算的几种技巧
一、观察法
例1. 已知由CuS 、CuSO 3、CuSO 4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ， 则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.1-3x B.1-2x C.1-x D. 无法计算
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x ，因此，铜元素的质量分数为2x ，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A 。 二、整体法
例2. 已知在NaHS 、MgSO 4和NaHSO 3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为 。
分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg 等效的整体。根据Mg 、S 质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg （Na 、H ）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法
例3. 已知FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe 3O 4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO 、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO 、Fe 2O 3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A 、B 。 四、变式法
例4.CH 3OH 、C 2H 5OH 、C 4H 10O 组成的混合物中，氧元素的质量分数为y ，则 碳的质量分数为多少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH 2·H 2O 、（CH 2）2·H 2O 、（CH 2）4·H 2O ，由混合物中氧元素的质量分数为y ，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C 在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法
例5.Na 2S 、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br 的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br 的相对质量为x ，则混合物中Na 的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x 的值为46.6克，得出混合物中Br 的质量分数为46.6%。
范文三：初中化学公式大全(
初中化学公式大全
化合反应（A+B=AB）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应(AB=A+B)
1、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO2↑
置换反应(A+BC=AC+B)
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O 12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
13、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
14、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO↑
复分解反应(AB+CD=AD+CB)
1、有沉淀：Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH
AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaCO3
BaCl 2+K2SO 4+BaSO4↓+2KCl
2、有气体：Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、有水生成:NaOH+HCl=NaCl+H2O
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
8. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH == K2SO 4 + 2H2O
9. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4) 3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH == NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
5. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 == Na2SO 4 + H2O + CO2↑
6. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)
五．其它反应：
1．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O == H2CO 3
2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
3．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O == 2NaOH
4．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O == H2SO 4
5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O
6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O == CuSO4·5H 2
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4-7 、H2O 、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2
有臭鸡蛋气味：H 2S
初中化学 常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n
②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n
③A 元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M 浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M 浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO 4=====2K2MnO 4+MnO2+O2↑
MnO 2
2KClO 3=======2KCl+3O2↑
△
MnO 2
2H 2O 2=======2H2O+O2↑
十、
2、实验室制氢气
Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4、 实验室制CO 2:
CaCO 3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工业制法
1、 O 2:分离液态空气
高温
2、 CO 2:高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
3、 H 2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO 3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH ）2
6、 烧碱：Ca （OH ）2+Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2Na OH
范文四：初中化学公式大全
一. 基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
1
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的
12
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算) 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 质子?原子核??
17、原子的结构：??中子
?电子
质子 电子
+n …
夸克
夸克
原子核
中子
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB→A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC→AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：
2H 2O 2O+O2↑此反应MnO 2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种
类、质量都不变；元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液
体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里
的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+) 的化合物。
－－－如：++Cl HNO ++NO3 H 2SO ++SO42
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碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH) 的化合物。
－－－
如：++OH ++OH Ba(OH)2++2OH
－
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
如：KNO ++NO3 Na 2SO ++SO42 BaCl 2++2Cl
－
－
－
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物) ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 注：Fe 3O 4既是酸性氧化物又是碱性氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。
二. 基本知识、理论
空气的成分
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
主要的空气污染物
NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质。
其它常见气体的化学式
NH 3(氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO 2(二氧化碳) 、CH 4(甲烷) 、SO 2(二氧化硫) 、SO 3(三氧化硫) 、NO(一氧化氮) 、NO 2(二氧化氮) 、H 2S(硫化氢) 、HCl(氯化氢) 。
常见的酸根离子或金属离子
SO 42(硫酸根) 、NO 3(硝酸根) 、CO 32(碳酸根) 、ClO 3(氯酸) 、MnO 4(高锰酸根) 、MnO 42(锰酸根) 、Cl (氯离子) 、PO 43(磷
－
－
－
－
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－
－
酸根) 、HCO 3(碳酸氢根) 、HSO 4(硫酸氢根) 、HPO 42(磷酸氢根) 、 H 2PO 4(磷酸二氢根) 、OH (氢氧根) 、HS (硫氢根) 、S 2
－
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－
－
－
－
－
(硫离子) 、 NH 4+(铵根或铵离子) 、K +(钾离子) 、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子) 、 Mg 2+(镁离子) 、Al 3+(铝离子) 、Zn 2+(锌离子) 、
化学式和化合价
Fe 2+(亚铁离子) 、 Fe 3+(铁离子) 、Cu 2+(铜离子) 、Ag +(银离子) 、Ba 2+(钡离子)
2
⑴化学式的意义：①宏观意义：a 、表示一种物质；
b 、表示该物质的元素组成；
②微观意义：a 、表示该物质的一个分子；
b 、表示该物质的分子构成；
③量的意义：a 、表示物质的一个分子中各原子个数比；
b 、表示组成物质的各元素质量比。
⑵单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a 、金属单质。如：钾K 、铜Cu 、银Ag 等；
b 、固态非金属。如：碳C 、硫S 、磷P 等；
c 、稀有气体。如：氦(气)He 、氖(气)Ne 、氩(气)Ar 等。
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2
双原子分子单质化学式：O 2(氧气) 、N 2(氮气) 、H 2(氢气) 、F 2(氟气) 、Cl 2(氯气) 、Br 2(液态溴) 多原子分子单质化学式：O 3(臭氧) 等
⑶化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁) 、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4(高锰酸钾) 、K 2MnO 4(锰酸钾) 、MgSO 4(硫酸镁) 、CaCO 3(碳酸钙)
⑷根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤： a 、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
初中数理化公式概念汇总 第2页(共12页)
b 、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c 、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布
1~20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
2
排布规律：①每层最多排2n 个电子(n表示层数) ；
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ； ③先排满内层再排外层。
注：元素的化学性质取决于最外层电子数。
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。="" 非金属元素="" 原子的最外层电子数≥="" 4，易得电子，化学性质活泼。="" 稀有气体元素="" 原子的最外层有8个电子(he有2个)="">
化学方程式
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律。 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等。
酸碱度的表示方法——pH 值
说明：⑴pH 值=7，溶液呈中性；pH
值<7，溶液呈酸性；ph 值="">7，溶液呈碱性。
⑵pH 值越接近0，酸性越强； pH 值越接近14，碱性越强；
pH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
金属活动性顺序表
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) K
Ca Na Mg Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu Hg Ag
Pt
Au
说明：⑴越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
⑵排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三. 物质俗名及其对应的化学式和化学名
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注：⒀碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3分解能生成三种氧化物。
⒁甲醇CH 3OH 有毒、失明、死亡。 ⒄氨气、氮化氢气体NH 3 是一种碱性气体。
⒅氨水、一水合氨NH 3?H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。 ⒆亚硝酸钠NaNO 2 是一种工业用盐、有毒。 四. 常见物质的状态
按颜色分
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C
蓝色：CuSO 4?5H2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+溶液、液态固态O 2(淡蓝色) 红色：Cu(紫红色) 、Fe 2O 3(红棕色) 、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S) 、含Fe 3+的溶液(黄色)
绿色：FeSO 4?7H2O 、含Fe 2+的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2(黄绿色) 、NO 2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S
3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3
注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成
Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2) 放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
按状态分
1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色(汞为银
4
白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲注意 KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲注意 S(硫) 为淡黄色，Cu 2(OH)2CO 3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸
钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱) ：①盐：白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3(溶于酸) 、AgCl(不溶于稀HNO 3) 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3)
等
②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。
6、⑴具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl(皆为无色)
⑵无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO(剧毒)
▲注意 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的气体：CO
液体：CH 3OH
固体：NaNO 2、CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五. 物质的溶解性 1、盐的溶解性
含有钾K +、钠Na +、硝酸根NO 3、铵根NH 3+的物质都溶于水
－
含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
－
初中数理化公式概念汇总 第4页(共12页)
含SO 4的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO 32的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、(NH4) 2CO 3溶于水，其他都不溶于水。
－
2－
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O ，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)
注意：沉淀物中AgCl 和BaSO 4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸) 大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO 、K 2O 、CaO 、Na 2O(碱性氧化物+水→碱) 六. 化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH 4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国。 16、中国最大煤炭基地在山西省。
17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用) 。 18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N 2和O 2组成的是法国的拉瓦锡。 七. 化学实验气体物质总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别
常见气体的性质
6
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八. 酸碱和对应的氧化物的关系
酸和对应的酸性氧化物的联系
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO 22CO 3+H2O (H2CO 32CO 3+2H2O) SO 22SO 3+H2O (H2SO 32SO 3+2H2O) SO 3+2NaOHNa 2SO 4+H2O (H2SO 4+2NaOH2SO 4+2H2O) ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO 2+H2O 2CO 3 SO 2+H22SO 3 SO 3+H22SO 4 N 2O 5+H2O 3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
2+H2O (Cu(OH)22+2H2O) CaO+2HClCaCl 2+H2O (Ca(OH)2+2HClCaCl 2+2H2O)
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水的，否则不能发生此反应) K 2O+H2O 2KOH Na 2O+H2BaO+H22 CaO+H2O 2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2MgO+H2O Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O 3+3H2O 2Al(OH)32O 3+3H2O 九. 基本化学反应
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化合反应
Ⅰ定义 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为“多变一”) Ⅱ基本形式 A+B→AB Ⅲ化学方程式
点燃
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
现象：⑴发出耀眼的白光；⑵放出热量；⑶生成白色粉末。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O3O 4
现象：⑴剧烈燃烧，火星四射；⑵放出热量；⑶生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu+O现象：铜丝变黑。
点燃
5、铝在空气中燃烧：4Al+3O22O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 6、氢气中空气中燃烧：2H 2+O2O
现象：⑴产生淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶烧杯内壁出现水雾。 7、红(白) 磷在空气中燃烧：4P+5O2O 5 现象：⑴发出白光；⑵放出热量；⑶生成大量白烟。 8、硫粉在空气中燃烧：S+O2
现象：A 、在纯的氧气中——发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8
B 、在空气中燃烧——⑴发出淡蓝色火焰；⑵放出热量；⑶生成一种有刺激性气味的气体。
9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
现象：⑴发出白光；⑵放出热量；⑶澄清石灰水变浑浊。 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2
现象：⑴发出蓝色的火焰；⑵放出热量；⑶澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO是吸热的反应)
13、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO 2+ H2O 2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO 2+H22SO 3 SO 3+H22SO 4
15、生石灰溶于水：CaO+H22(此反应放出热量)
注意：碱性氧化物+水→碱
如：Na 2O+H2 K 2O+H2 BaO+H22 16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO 4?5H2O
分解反应
初中数理化公式概念汇总 第8页(共12页)
Ⅰ定义 指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。(记忆时可记为“一变多”) Ⅱ基本形式 AB →A+B Ⅲ化学方程式
通电
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O2↑
现象：⑴电极上有气泡产生。H 2:O2=2:1；⑵正极产生的气体能使带火星的木条复燃；⑶负极产生的气体能在空气中燃烧，
产生淡蓝色火焰。
18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 2O+CO2↑
现象：⑴绿色粉末变成黑色；⑵试管内壁有水珠生成；⑶澄清石灰水变浑浊。 2↑ 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ：2KClO 20、加热高锰酸钾：2KMnO 2MnO 4+MnO2+O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O2↑
现象：⑴有气泡产生；⑵带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2↑ 现象：红色固体变成银白色液体。
23、锻烧石灰石：CaCO 2↑(二氧化碳工业制法) 24、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O+CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4?5H24+5H2O 现象：⑴蓝色固体变成白色；⑵试管壁有水珠生成。
置换反应
Ⅰ定义 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。(记忆时可记为“一换一”) Ⅱ基本形式 A+BC→AC+B Ⅲ化学方程式
①金属单质+酸→盐+氢气
26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO 44+H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO 4+H2↑ 28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO 2(SO4) 3+3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：2+H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：2+H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑
26—31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：2+H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO 4+H2↑
32—33的现象：⑴有气泡产生；⑵溶液由无色变成浅绿色。 ②金属单质+盐(溶液)→新金属单质+新盐 34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4
现象：⑴铁条表面覆盖一层红色的物质；⑵溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 44+Cu
初中数理化公式概念汇总Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong
现象：⑴锌片表面覆盖一层红色的物质；⑵溶液由蓝色变成无色。 36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 33) 2+2Ag
现象：⑴铜片表面覆盖一层银白色的物质；⑵溶液由无色变成蓝色。 ③金属氧化物+木炭(氢气)→金属+二氧化碳(水) 还原 高温
37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 32↑
现象：⑴红色粉未变成黑色；⑵澄清石灰水变浑浊。 38、木炭还原氧化铜：2↑
现象：⑴黑色粉未变成红色；⑵澄清石灰水变浑浊。 39、氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H2O
现象：⑴黑色粉末变成红色；⑵试管内壁有水珠生成。 40、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2O
现象：⑴红色粉未变成黑色；⑵试管内壁有水珠生成。
复分解反应
Ⅰ定义 指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。 (记忆时可记为“相互交换”) Ⅱ基本形式 AB+CD→AD+CB
Ⅲ条件 ⑴有水生成；⑵有气体生成；⑶有沉淀生成 其中满足任意一个条件即可 Ⅳ化学方程式
①碱性氧化物(金属氧化物)+酸→盐+H2O 41、Fe 2O 3+6HCl2FeCl 3+3H2O 42、Fe 2O 3+3H2SO 2(SO4) 3+3H2O
41—42现象：⑴红色固体逐渐消失；⑵无色溶液变成黄色。 43、CuO+H2SO 4+H2O
10
现象：⑴黑色固体逐渐消失；⑵无色溶液变成蓝色。 44、ZnO+2HNO3Zn(NO3) 2+H2O
现象：白色固体逐渐消失。 ②碱+酸→盐+H2O
45、Ca(OH)22+2H2O 46、2O 47、2NaOH+H2SO 42SO 4+2H2O 48、NaOH+HNO3+H2O 45—48无明显现象
49、Mg(OH)2+2HNO3) 2+2H2O
现象：白色固体逐渐消失。 50、Cu(OH)2+2HCl2+2H2O 51、Cu(OH)2+H2SO 4+2H2O
50—51现象：⑴蓝色固体逐渐消失；⑵溶液由无色变为蓝色。 52、Ba(OH)2+H2SO 4↓+2H2O
现象：有白色沉淀生成。 ③酸+盐→新盐+新酸
53、CaCO 32+H2O+CO2↑
现象：⑴白色固体逐渐消失；⑵有气泡产生。 54、Na 2CO 32O+CO2↑
初中数理化公式概念汇总 第10页(共12页)
55、NaHCO 32O+CO2↑
54—55现象：⑴白色固体逐渐消失；⑵有气泡生成。
56、HCl+AgNO3
57、H 2SO 4+BaCl4↓+2HCl
58、Ba(NO3) 2+H2SO 4BaSO 4↓+2HNO3
56—58现象：⑴有白色沉淀生成；⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。
④盐+盐→新盐+新盐(反应物中的盐均为溶液)
59、CaCl 2+Na2CO 3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成。
60、KCl+AgNO33
61、NaCl+AgNO3
62、Na 2SO 4+BaCl2BaSO 4↓+2NaCl
63、BaCl 2+2AgNO3) 2
60—63现象：⑴有白色沉淀生成；⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。
⑤盐+碱→新盐+新碱(反应物中的盐、碱均为溶液)
64、CuSO 42↓+Na2SO 4
现象：⑴蓝色溶液变为无色；⑵有蓝色沉淀生成。
65、FeCl 33↓+3NaCl
现象：⑴黄色溶液变为无色；⑵有红褐色沉淀生成。
66、Ca(OH)2+Na2CO 3↓+2NaOH
现象：有白色沉淀生成。
67、NaOH+NH4Cl 3↑+H2O
现象：有气泡生成。
其它反应
68、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2+Ca(OH)3↓+H 2O
现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)
69、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2+Ca(OH)23+H2O
70、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3+Ca(OH)4+H2O
71、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳) ：2NaOH+CO2CO 3+H2O
72、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫) ：2NaOH+SO2SO 3+H2O
73、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫) ：2NaOH+SO2SO 4+H2O
注意：68－73都是：酸性氧化物+碱→盐+水
74、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2+2H2O
现象：⑴发出明亮的蓝色火焰；⑵烧杯内壁有水珠；⑶澄清石灰水变浑浊。
75、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2+3H2O
现象：⑴发出蓝色火焰；⑵烧杯内壁有水珠；⑶澄清石灰水变浑浊。
76、一氧化碳还原氧化铜：2
现象：⑴黑色粉未变成红色；⑵澄清石灰水变浑浊。
77、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O 2
现象：⑴红色粉未变成黑色；⑵澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
78、一氧化碳还原氧化亚铁：2
初中数理化公式概念汇总Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong
79、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 42
80、光合作用：6CO 2 + 6H26H 12O 6+6O2
81、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2+6H2O
12
初中数理化公式概念汇总 第12页(共12页)
范文五：初中化学公式大全
班级： 姓名：
（一）
初中化学反应方程式及公式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
六、[重点] 化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验氯离子Cl —的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验硫酸根离子SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
七、常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n
②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n ③A 元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M 浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M 浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度
姓名：
（二）
初中常见物质的化学式
注：各物质名称下面对应的就是该物质的化学式
1、氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2
2、钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
3、水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
4、二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
5、 氯化钾 氯化钠(食盐 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
6、硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
7、硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
8、氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
9、甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
10、 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O
绿矾
FeSO4?7H2O
蓝矾俗称胆矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
11、 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3
磷酸二氢钾 （常见化肥）
KH2PO4
12、沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
（三）
物质颜色、状态、气味
1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺(S)
6、无色固体：冰，干冰，
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属) 等金
属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，
活性炭
9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3
10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl 、
碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氯化钠NaCl ，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH ，氢氧化钙Ca(OH)2，氧化钙CaO ，无水硫酸铜(蓝矾俗称胆矾) CuSO4?5H2O
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2(均含有Cu2+)
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸
亚铁溶液Fe(NO3)2(均含有Fe2+)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3，工业盐酸(均含有Fe3+)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），
二氧化硫，氨气NH3、氯化氢气体HCl 等大多数气体均为无色气体。
20、具有刺激性气体的气体为：氨气NH3、SO2、HCl
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