废人软肋
范文一：酸碱中和滴定
2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。
答案：B
2. 现用0.10 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A.10 mL B.5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL 解析：0.1 mol·L -1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1的NaOH 溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L -1，中和NaOH 所需体积大于5 mL。
答案：C
3. 某稀NaOH 溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol ·L -1之间，实验室现有①0.1 mol ·L -1②1.0 mol ·L -1 ③5.0 mol ·L -1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③均可 解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+) 和c(OH-) 的浓度越接近, 测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多, 那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大; 若标准液的浓度比待测液浓度小得多, 往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值, 但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A 。
答案：A
4. 实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2—3次
解析：A 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B 中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C 中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V （HCl ）偏低，c(NaOH)偏低；D 中锥形瓶用NaOH 润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 答案：C
5. 用已知浓度的盐酸来测定某Na 2CO 3溶液的浓度时，若配制Na 2CO 3溶液时所用Na 2CO 3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO 3④K 2CO 3杂质，所测结果偏低的是（ ）
A. 仅① B. 仅② C. ②③ D. ②③④ 解析：1 mol HCl消耗Na 2CO 3的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。
答案：D
6. 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L -1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性) ，③不作改变，然后以酚酞作指示
剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是( )
A. ①=③＞② B. ③＞②＞①
C. ③=②＞① D. ①=②=③
解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl 分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH 3COONa 固体，CH 3COO -+H+
CH 3COOH ，但用NaOH 溶液
中和时，CH 3COOH 也同时被中和，所以消耗NaOH 的体积不会变化。
答案：C
7. 图10-2为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定的图示，依图示推出x 和y 的物质的量浓度正确的是（
）
图10-2
解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH 用30 mL 时正好中和，根据c 1V 1=c2V 2,V 1∶V 2=10∶30=1∶3，则c 1∶c 2=3∶1，故B 、C 选项被排除。
又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH 已达到2，设HCl 的浓度为3c mol·L -1，NaOH 的
3cmol ?L -1?10mL -cmol -1?L -1?20mL 浓度为c mol·L ，则c(H)==0.01 mol·L -1 10mL +20mL -1+
解得：c=0.03 mol·L -1，3c=0.09 mol·L -1。
答案：D
8. 在一种NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3(Na2CO 3的浓度<0.1 mol="" ·l="" -1)="" 。一实验人员欲测定其中naoh="" 物质的量浓度。具备的药品有:①0.10="" mol·l="" -1盐酸、②0.01="" mol·l="" -1的ba(oh)2、③0.10="" mol·l="" -1的bacl="" 2溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸、碱式滴定管、④锥形瓶。根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中naoh="" 的浓度______________(选“a="" ”或“b="" ”)="">
A. 可以测 B. 不能测定
若选择A ，试完成下列问题（则无需回答有关B 的问题）：
（1）指出所选用的试剂（写编号）：___________________；
（2）简述操作步骤：______________________________________________________。 若选择B ，试完成下列问题（则无需回答有关A 的问题）：
（1）试说明不能测定的原因。_____________________________________________________。
（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？
解析：由于NaOH 和Na 2CO 3皆可与盐酸反应，故无法直接测定NaOH 的物质的量浓度；但只要利用所给试剂BaCl 2〔因Ba(OH)2+Na2CO 3====BaCO3↓+2NaOH，而不可选用Ba(OH)2〕，
把Na 2CO 3转化为在pH 为8—10的范围内不溶解的沉淀BaCO 3，利用酚酞作指示剂便可测定NaOH 的物质的量浓度。
答案：A （1）①③④ (2)用碱式滴定管取一定体积的混合液，加入足量的BaCl 2溶液，再滴入酚酞试液，用盐酸滴定至红色消失
9. 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001 mol ·L -1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。反应离子方程式是
-2--2MnO 4+5HSO 3+H+====2Mn2++5SO 4+3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。
A. 酸式滴定管（50 mL） B. 碱式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管 J. 漏斗
(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a ）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积__________（多、少）。根据（b-a ）mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。
解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO 4溶液。
-（3）MnO 4为紫色，Mn 2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案：（1）ADEFGH
(2)碱 高锰酸钾能与橡胶管作用
（3）不用指示剂，因为MnO 4→Mn 2+时紫色褪去
（4）少 小
10. 实验室欲测定绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数。称1 g 绿矾溶解在300 mL 水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL 。已知：
-2++2+3+Fe 3+(黄色)+2H3PO 4====H［(无色)+3H+。 MnO 3Fe(PO4) 2］4+5Fe+8H====Mn+5Fe+4H2O ，-
（1）FeSO 4·7H 2O 的质量分数____________________。
（2）简述磷酸的作用__________________________________________________________。 解析：（1）设1 g绿矾中含FeSO 4·7H 2O 的物质的量为x ，由M n O -
4+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3+
+4H2O ，可知x=5×V mL ×10-3 L ·mL -1×0.02 mol ·L -1=V×10-4mol ；m(FeSO4·7H 2O)=V×
2. 78?10-2Vg 10 mol×278 g·mol =2.78×10V g；绿矾中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为×1-4-1-2
100%=2.78V%。
(2)氧化产物Fe 3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。由题目所给信息可知，加入H 3PO 4能与Fe 3+结合生成无色物质，消除了Fe 3+的干扰。
答案：（1）2.78V%
(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰
范文二：酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
一、滴定实质
1. 酸碱完全中和时（ ）
A. 酸与碱的物质的量一定相等 B. 酸所能提供的H +和碱所能提供的OH 的物质的量相等 -
C. 酸与碱的质量相等 D. 溶液呈中性
2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）
A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 酸碱性无法判断
3. 下列溶液一定是碱性的是( )
A. 溶液中c(OH) ＞c(H) B. 滴加甲基橙后溶液显红色 C. 溶液中含有OH －＋－ D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
二、仪器和药剂的判断
4. 有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（
）
A. 大于40.0 mL D. 为10.0 mL B. 为40.0 mL C.小于40.0 mL
5. 在25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A.5mL B.20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
6. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B. （50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
7. 准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A.50mL 量筒 B.10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D.50mL 碱式滴定管
8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A ．托盘天平的游码刻度尺B ．温度计C ．酸式滴定管D. 量筒
三、指示剂的选择练习
9. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L 1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ） －
A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③
10. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。 用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）
A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
11. 用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）
A. 由黄色变为红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变为红色 D. 由红色变为橙色
12．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO 3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（ ）
A. 选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B. 选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C. 选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D. 选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
13. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）
A. 品红溶液 B. 石蕊溶液 C. 氯水 D. KI一淀粉溶液
四、滴定操作正误的判断
14. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；
④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥
15. 某学生中和滴定实验的过程如下（ ）
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 D. ③①②④⑤⑥
五、误差分析练习
16. 在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响：
（1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面 （ ）
（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（ ）
（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（ ）
（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（ ）
（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（ ）
A. 测得待测液浓度偏高 B. 测得待测液浓度偏低
C. 测得待测液浓度正确 D. 无法确定滴定结果是否正确
17. 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ）⑵未用标准液润洗滴定管；（ ）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（ ）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（ ）
18. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓
度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（ ） ⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（ ）⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）
⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（ ）
⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ）
⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（ ）
六、高考题练习
1. 草酸晶体的组成可表示为H 2C 2O 4·ｘH 2O ，为测定ｘ的值进行下述实验。
A. 称取ｍ ｇ纯草酸晶体，将其配成100 mL溶液作为待测液
B. 取25 mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H 2SO 4，用浓度为a ｍｏl·L －1的KMnO 4
溶液滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 试回答：(1)实验A 欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是
(2)用KMnO 4进行滴定时，KMnO 4溶液应装在 中，操作时用 手拿锥形瓶。
(3)若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而浓度变小，则所测定的ｘ值将 。
(4)假定滴定中共用去KMnO 4溶液V ｍL ，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体中结晶水ｘ的值为 。固体试剂NaOH 纯度计算公式为 。
2．维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C 6H 8O 6，人体缺乏这种维生素能得坏血症， 所以维生素C 又称抗坏血酸。维生素C 易被空气中的氧气氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C 。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 的含量。下面是测定实验分析报告。
（一）测定目的：测定XX 牌软包装橙汁维生素C 含量（二）测定原理：C 6H 8O 6＋I 2＝C 6H 6O 6＋2 H＋2 I
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品；（自选，略）
（2）试剂：测定样品中维生素C 的指示剂，浓度为7.50×103 mol/L标准碘溶液，蒸馏水等。 －＋－
（四）实验过程：
（1） ，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL 待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。
（五）数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。）
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C 的含量是 mg ／L 。
（六）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
3．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO 3H 2SO 4K 2SO 4I 2 H 2O
（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四 氯化碳。
①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na 2SO 3稀溶液。
c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I 2+2S2O 32====2I+S4O 62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： －－－
a. 准确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加人物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na 2S 2O 3溶液10.0mL ，恰好反应完全。 ①－
判断c 中反应恰好完全依据的现象是 。
②b 中反应所产生的I 2的物质的量是 mol 。
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w 的代数式表示） mg/kg。
6. 环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL 水样，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2++O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快） -
②测定：开塞后迅速加入1mL ～2mL 浓硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用bmol/L的Na 2S 2O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL 。有关反应式为：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O I 2+2S2O 32=2I+S4O 62- ---
（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。 （2）滴定（I 2和S 2O 32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na 2S 2O 3溶液，导致测定结果 。
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。
范文三：酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定实验 1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱) 来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝
酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。 2．实验用品 (1)仪器
酸式滴定管(如图A) 、碱式滴定管(如图B) 、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
c HCl ·V HCl
V NaOH
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用
3(1)滴定前的准备
(2)滴定
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝4．常用酸碱指示剂及变色范围
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时，KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
三、酸碱中和滴定中常见误差分析 1．误差分析的方法
依据原理c (标准)·V (标准) ＝c (待测)·V (待测) ，得c (待测) ＝
c HCl ×V HCl
计算。
V NaOH
c 标准 ·V 标准
，因为c (标准) 与V (待测) 已确
V 待测
定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准) 的变化，即分析出结果。
2．常见误差分析
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂) 为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
例题
1．准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL量筒 C ．50 mL酸式滴定管
2．下列操作会引起实验误差的是( )
A ．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B ．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·LNaOH 溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO 2
C ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂 D ．往洗净的滴定管中，直接加入标准液
3．(2011年广东佛山高二检测) 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项(双选)( )
－1
B ．10 mL量筒 D ．50 mL碱式滴定管
4．(2011年河北张家口高二检测) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是(双选)( )
A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液 C ．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 5．(2011年湖北黄冈高二检测) 利用下列实验用品：
①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式) ；④烧杯(若干个) ；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码) ；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
Na 2CO 3固体；标准NaOH 溶液；未知浓度盐酸；Na 2CO 3溶液。 进行下列实验或操作：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：________。
(2)配制250 mL 0.1 mol·L某溶液时，还缺少的仪器是：__________。 (3)过滤时，应选用上述仪器中的________(填编号) 。 练习
1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是( ) A ．在量筒的上端 B ．在滴定管的上端
－1
C ．在托盘天平标尺的正中 D ．在托盘天平标尺的右端
2．用NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A ．加入5 mL盐酸进行滴定 B ．返滴一滴待测盐酸 C ．重新进行滴定 D ．以上方法均不适用
3．(2011年河南洛阳第八中学高二月考) 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )
A ．大于20 mL C ．等于20 mL
4．下列实验操作中错误的是( )
A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．(2011年吉林市第十二中学高二月考) 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B ．滴定过程中不慎有液体溅出 C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D ．碱式滴定管未用待测液润洗
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( ) ①用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗； ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A ．①②③ C ．③④⑤
B ．②④⑤ D ．①②③④⑤ B ．小于20 mL D ．等于5 mL
7．(2011年天津调研) 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH 溶液的浓度c (mol·L) 合理的是( ) A ．c ＝0.01×(V 1＋V 2＋V 3)/(3×20) B ．c ＝0.01×(V 1＋V 2)/(2×20) C ．c ＝0.01×(V 1＋V 3)/(2×20) D ．c ＝0.01×V 1/20
8．下列实验能达到预期目的的是( ) A ．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H 2SO 4
B ．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH 溶液 C ．用托盘天平称量50.50 g KCl固体 D ．用pH 试纸测出某NaOH 溶液的pH 为11.5
9．(2009年高考辽宁卷) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(双选)(
)
－1
10．(2011年河南焦作高二检测) 已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 。下中错误的是( )
A ．a 点表示的溶液中c (CH3COO ) 略小于10mol·L B ．b 点表示的溶液中c (CH3COO )>c (Na) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全
－
＋
－
－3
－1
－1
－1
列说法
c CH3COO － ·c H＋
D ．b 、d 均等于K
c CH3COOH
11．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________为止。
(2)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号) 。 A ．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D ．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
________________________________________________________________________。
12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C 2O 4·x H 2O) 进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C 2O 4·x H 2O) 中x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定：2MnO 4＋5H 2C 2O 4＋6H ===2Mn＋10CO 2↑＋8H 2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x 值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
10.00 mL。 (1)滴定时，将KMnO 4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通过上述数据，求得x ＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同) 。
②若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会________。
13．(1)现有pH ＝2的HCl 溶液100 mL，要使它的pH ＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；如果加入pH ＝4的 HCl 溶液，需加入此HCl 溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同) 。
(2)将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH ＝________。
(4)25 ℃时pH ＝a 的10体积的某强酸与pH ＝b 的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a 和b 满足的关系为______________________________。
－
＋
2＋
范文四：酸碱中和滴定
2014高考化学考点复习讲析——酸碱中和滴定
1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。
2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。
3．能正确分析实验操作中的误差。
4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。
1.中和滴定的概念及原理
(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。
(3)关键：①准确测定 ；
②准确判断 。
（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）
2．中和滴定所用仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
3．试剂：
标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
Ⅰ、准备：
1）滴定管：
①检验酸式滴定管是否漏水
②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡
③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处
④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）
2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗
Ⅱ、滴定：
①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c（待）=c(标)?V(标)?n(标)，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小V(待)?n(待)
取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断
①酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
②根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。
7．中和滴定实验主要仪器的使用
①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。
②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。
③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。
附：中和滴定实验中的误差因素
酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。
（一）仪器润洗不当
1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待
测液的测定值偏少。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。
（二）读数方法有误
1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图1可知：
仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测－V前测）的
值就偏小，导致c待测液偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视
分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。
（三）操作出现问题
1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反。
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。
6.快速滴定后立即读数。
分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。
（四）指示剂选择欠妥
1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。
2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。
（注：①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强相滴定，原
则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定，肯定不用石蕊）
（五）终点判断不准
1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。
分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。
2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色） 分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。
3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下） 分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。
（六）样品含有杂质
用固体配制标准液时，样品中含有杂质。
1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。
分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。
2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na2CO3~80 g NaOH，
所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。
【例1】 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
A．①＝③＞②
C．③＝②＞①
－1－1B．③＞②＞① D．①＝②＝③ 【例2】 取相同体积（0.025 L）的两份0.01 mol·L NaOH溶液，把其中一份放在空气中
一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：
(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________；
(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________。
【例3】测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）224CO晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴
2+－4定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn，若终点时用去20.0 mL 1.0×10 mol·
L的KMnO4溶液。
(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。
(2）判断滴定终点的方法是________________________________________。
(3）计算：血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL。 －1－1
溶液的酸碱性 酸碱中和滴定专题演练
一、选择题
1．下列说法正确的是 ( )
A．pH7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.
下列说法正确的是 ( )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
9．(凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
＋
10．(衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若
溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色．而要
精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋OH ΔH＞0 ＋－＋现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入NaCO3
C．加热水至100℃[其中c(H)＝1×10 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，
溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填
“＞”、“”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在
25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
＋－6
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
【真题演练】
14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
(1)若25”“＜”、或“＝”)，做此判断的理由是__________． －4(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________. ②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________. ＋－
范文五：酸碱中和滴定
一、知识梳理 （一）中和滴定的原理
1、中和滴定___________________________________
2、原理：H++OH-=H2O，即中和反应中酸提供H+（总量）与碱提供的OH-（总量）的______________________________
（二）中和滴定操作
1、仪器_____________________________________ 2、试剂3、滴定操作：
1
（1）确定滴定对象；（2）找出未知浓度c和滴定管内液体读数的关系（正比或反比关系）；（3）根据错误操作判定结果。
2、具体分析
例：以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视
（ ）
（2）未用标准液润洗滴定管 （3）用待测液润洗锥形瓶
（ ） （ ）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
（ ）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面
（ ）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多
（ ）
（7
（ ）
（8
（ ）
（9液（ ）
（10
（ ）
（11
（ ）
（
（（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 二、典例分析：
1、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A.大于40.00mL 10.00mL
（ ）
B.为40.00mL C.小于40.00mL D.为
2、下列仪器使用前不需检查是否漏水的是（ ） A.移液管
B.分液漏斗
C.酸式滴定管
D.容量瓶
3、用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定0.1mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
4、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述正确的是（ ） A.溶液中c(H+)==c(OH-)
B.C.D.加入的酸提供的n(H+)
5、使用酚酞作指示剂，
A.由红色变为无色
B.由无色变为深红色 D.由无色变为浅红色
C. 6稀盐酸，可用的仪器是（ ）
B.25mL量筒 D.25mL碱式滴定管
三、基础训练
1、将20mL 0.4mol?L－1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol?L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A.c(NO3－)>n(OH_)>c(NH4+)>c(Ba2+) B.c(NO3_)>c(Ba2+)>c(OH_)>c(NH4+)
C.c(Ba2+)>c(NO3_)>c(OH_)>c(NH4+) D.c(NO3_)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH_)
2、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A.c(A_)=c(K+) C.V总≥20mL
B.c(H+)=c(OH_)
3、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mLpH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
4 A.Ca2+、HCO3_、Cl_、K+ C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2_
B.Al3+2HCO3_、Na+ 3+、SCN_、Na+、CO32_
51mol/L的HCl溶液，将①加热蒸CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）；NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH
A.
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
6、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
7、以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表
9、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中a(OH2)?nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g3.09g。求Ba(OH)2?nH2O中的n
（3）试样中Ba(OH)2?nH2O中的质量分数为__________。
盐类的水解
主备人：杨进 徐开波
一、知识梳理
1、盐类水解反应的本质
2、盐类水解的规律 （1）强酸弱碱盐
（2）强碱弱酸盐
3
4、水解方程式的书写
5、盐类水解的应用
二、典例分析：
1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则酸根X-、Y-、Z-相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
23的pHA.4、在10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)> c(Ac-)> c(OH-)> c(H+) C.c(Na+)= c(Ac-)+c(HAc)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(Ac-)+ c(OH-)
5、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.c(CH3COO-)>C(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.001mol/L
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
6、已知在0.1mol/L的NaHSO3c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。
（1）该溶液中c(H)_______c(OH)（填“>（用离子方程式表示）：____________________（2）现向NH4HSO3NaOH溶液，可观察到的现象是_________________；该应的离子方程式：____________________。
三、基础训练
1300oC），仍可得到原物质的是（ ）
2(SO4)3 C.KNO3
D.Na2SO3
+
-
2、30o0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ） A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH)-=c(H+)+C(HS-)+2c(H2S)
3、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A.当pHc(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.当pH=7时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) C.当pH>7时，c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+4、已知某溶液中只存在Na+、CH3COO－、OH－、H+离子可能的浓度关系的叙述中，不正确的是（ ）
A.若该溶液中只溶有醋酸钠： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)>c(Na+－)
C. c(Na+－－)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)和 c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
5、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－ B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
C.c(HCO3－)=0.1mol?L－1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br－
D.由水电离产生的c(OH－)=1×10-14mol?L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3－ 6、常温下，将10mL 0.01mol/L HCl溶液逐滴加入到10mL 0.01mol/L K2CO3
溶液中，所得溶液不具有的性质或关系是（ ）
A.c(K+)=2c(HCO3－)
B.c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) C.c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Cl－) D.水电离出的c(H+)>10-7mol/L
7、把浓度均为0.1mol/L的NaOH2SO4溶液和氨水等体积混合，所得 ）
A.c(SO42-)>c(Na+4+－)>c(H+) B. c(Na+2-)> c(H+)>c(OH－) 2-4+)>c(H+)> c(OH－) +)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH－)
8、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7。下列说法错误的是（ ）
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
9、25oC时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液；
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③（2）溶液中共有______
（3）在这些粒子中，浓度为___________，浓度为0.002mol?L-1的是__________。
（4）___________和_________0.01mol。 （5）__________和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。
例、D、B、A、A、A
> 电离程度>水解程度 红色褪去 HSO3-+OH- =H2O+SO32- 基础训练
B
9CHH2（
酸碱中和滴定参考答案
例：大、大、大、大、大 小 小 小 小 小 小 无、无 二、A、A、C、D、D、AC
三、B、AD、C、A、C、D、B
8、减小 NaOH与CO2反应生成Na2CO3 VA=VB VA
（2）n=8
（3）90%
