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范文一：化学反应分类
化学反应分类
教学目标
了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）并懂得判断相应方程式的反应类型 知识解析
一、四大基本反应类型
二、氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
补充记忆知识 常见元素化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 一七氯，三五氮。硫有负二正四六， 铜汞二价最常见。莫忘单质价为零 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
［课后小练］1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na +Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2↑ 4、NH 4NO 3 ==N2O↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O 4
7、BaCl 2 +H2SO 4 ==BaSO4↓+2HCl 8、CaCO 3 ==CaO +CO2↑
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
1、2CuO ＋H 2=====Cｕ＋H 2O
2、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H 2O ＋Cl 2↑ 3、3NO 2＋H 2O======2HNO3＋NO 4、2H 2O 2======2H2O ＋O 2↑
5、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO3) 2 真题
（2009119）下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A 、2Al+Fe2O 3 C 、N 2+3H2
2Fe+Al2O 3 B 、2Mg+CO22NH 3 D 、SiO 2+CaO
2MgO+C CaSiO 3
（2009613）下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A 、2Al+Fe2O 3
C 、Cl 2+2H22Fe+Al2O 3 B 、2Na+2H2
↑ D 、Na 2
O+H2
2↑
(20101)8.下列化学反应属于分解反应的是 A.Al 2O 33+3H2O B.2Na+2H22↑ C.2KClO 3
△
2↑
3
D.2SO 2+O2
催化剂 △
(20111)12．下列变化属于氧化还原反应的是（ ）
A. BaCl2 +Na2SO 4 ===BaSO4↓+2NaCl B.2H 2 +O2===2H2O C.NH △
4HCO 3===NH3↑+H2O+CO2 D ．CaCO 高温
3==== CaO+CO2↑ (20116)14
．
下
列
反
应
属
于
置
换
反
应
(20121)8．以下反应属于复分解反应的是（ ） A ．CaO+H2O=Ca(OH)2 B ．Fe 2O 3+3H2O=2Fe+3CO2 C ．Cl 2+2KBr=2KCl+Br2
D ．Na 2CO 3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
(20131)8．以下反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．CuO+H2=Cu+H2O B ．Na 2O+H2
C ．CaCO 3 CO ↑
2 +CaO
D ．KOH+HNOKNO 3+H2O
的
是
范文二：各种化学反应分类
先声明，这个是我复习时候无意百度到的，未用于商业用途，原作大神还望见谅~
有机反应 ：在一定的条件下，有机化合物分子中的成键电子发生重新分布，原有的键断裂，新的键形成，从而使原分子中原子间的组合发生了变化，新的分子产生。这种变化过程称为有机反应（orga nic reactio n ）。
一级反应：在动力学上，将反应速率只取决于一种化合物浓度的反应称为一级反应。
二级反应：在动力学上，将反应速率取决于两种化合物浓度的反应称为二级反应。 按化学键的断裂和生成分类
渡态。它是一种基元反应。 协同反应：在反应过程中，旧键的断裂和新键的形成都相互协调地在同一步骤中完成的反应称为协同反应。协同反应往往有一个环状过
自由基型反应：由于分子经过均裂产生自由基而引发的反应称为自由基型反应。自由基型反应分链引发、链转移和链终止三个阶段：链引发阶段是产生自由基的阶段。由于键的均裂需要能量，所以链引发阶段需要加热或光照。链转移阶段是由一个自由基转变成另一个自由基的阶段，犹如接力赛一样，自由基不断地传递下去，像一环接一环的链，所以称之为链反应。链终止阶段是消失自由基的阶段，自由基两两结合成键，所有的自由基都消失了，自由基反应也就终止了。
离子型反应：由分子经过异裂生成离子而引发的反应称为离子型反应。离子型反应有亲核反应和亲电反应，由亲核试剂进攻而发生的反应称为亲核反应，亲核试剂是对原子核有显著亲和力而起反应的试剂。由亲电试剂进攻而发生的反应称为亲电反应。亲电试剂是对电子有显著亲合力而起反应的试剂。 按反应物和产物的结构关系分类
加成反应：两个或多个分子相互作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应。
取代反应：有机化合物分子中的某个原子或基团被其它原子或基团所置换的反应称为取代反应。
重排反应：当化学键的断裂和形成发生在同一分子中时，会引起组成分子的原子的配置方式发生改变，从而形成组成相同，结构不同的新分子，这种反应称为重排反应。
消除反应： 在一个有机分子中消去两个原子或基团的反应称为消除反应。可以根据两个消去基团的相对位置将其分类。若两个消去基团连在同一个碳原子上，称为1,1-消除或α-消除；两个消去基团连在两个相邻的碳原子上，则称为1,2-消除或β-消除；两个消去基团连在1,3位碳原子上，则称为1,3-消除或γ-消除。其余类推。
氧化还原反应：有机化学中的氧化和还原是指有机化合物分子中碳原子和其它原子的氧化和还原，可根据氧化数的变化来确定。氧化数升高为氧化，氧化数降低为还原。氧化和还原总是同时发生的，由于有机反应的属性是根据底物的变化来确定的，因此常常将有机分子中碳原子氧化数升高的反应为氧化反应，碳原子氧化数降低的反应为还原反应。有机反应中，多数氧化反应表现为分子中氧的增加或氢的减少，多数还原反应表现为分子中氧的减少或氢的增加。
缩合反应：将分子间或分子内不相连的两个碳原子连接起来的反应统称为缩合反应。在缩合反应中，有新的碳碳键形成，同时也往往有水或其它比较简单的有机或无机分子形成。缩合反应通常需要在缩合剂的作用下进行，无机酸、碱、盐或醇钠、醇钾等是常用的缩合剂。 热裂反应：无试剂存在，化合物在高温发生键的断裂，这个反应称为热裂反应。
聚合反应：含有双键或叁键的某些化合物，以及含有双官能团或多官能团的化合物在适当条件下发生加成或缩合等反应，使两个分子、三个分子或多个分子结合成为一个分子的反应，称为聚合反应。
(1) 取代反应 SN1反应：只有一种分子参与了决定反应速率关键步骤的亲核取代反应称为单分子亲核取代反应。用SN1表示。S 表示取代反应，N 表示亲核，1表示只有一种分子参与了速控步骤。 SN2反应：有两种分子参与了决定反应速度关键步骤的亲核取代反应称为双分子亲核取代反应。用SN2表示。S 表示取代反应，N 表示亲核，2表示有两种分子参与了速控步骤。 3 SNi 反应：亚硫酰氯和醇反应时，先生成氯代亚硫酸酯，然后分解为紧密离子对，C l? 作为离去基团（?O SOCl ）中的一部分，向碳正离
子正面进攻，即―内返‖，得到构型保持的产物氯代烷。上述取代犹如是在分子内进行的，所以叫它分子内亲核取代，以SNi 表示。 4 加特曼反应：加特曼 (Gattermann L) 发现：用催化量的金属铜代替氯化亚铜或溴化亚铜作催化剂，也可使重氮盐与盐酸或氢溴酸反应制得芳香氯化物或溴化物。这样进行的反应叫做加特曼反应。 5 加特曼-科赫反应：苯、一氧化碳和氯化氢反应生成苯甲醛，此反应称为加特曼-科赫反应。 傅-克反应：芳香化合物芳环上的氢被烷基取代的反应称为傅-克烷基化反应；芳香化合物芳环上的氢被酰基取代的反应称为傅-克酰基化反应；统称傅-克反应。 7 布赫尔反应：萘酚在亚硫酸氢钠存在下与氨作用，转变成相应萘胺的反应称为布赫尔反应。 自由基取代反应：若取代反应是按共价键均裂的方式进行的，则称其为自由基取代反应。 9 齐齐巴宾反应：吡啶与氨基钠反应，生成a -氨基吡啶，如果a 位已被占据，则得g-氨基吡啶，但产率很低。这个反应称为齐齐巴宾（C hichibabin ）反应。 亚硝基化：苯酚在酸性溶液中与亚硝酸作用，生成对亚硝基苯酚及少量的邻亚硝基苯酚。该反应称为亚硝基化反应。 11 刚穆伯—巴赫曼反应：芳香重氮盐中的芳基在碱性条件下与其它芳香族化合物偶联成联苯或联苯衍生物的反应称为刚穆伯（Gomber g ）—巴赫曼（Bachmann ）反应。 12皂化反应：油脂的碱性水解称为皂化反应。 13卤化反应：有机化合物分子中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应。卤化反应包括氟化（fluorinate ），氯化（chlo rizate ），溴化（brominate ）和碘化（iodizate ）。但最常用的卤化反应是氯化和溴化。 14卤代烃与金属有机化合物的偶联反应：通过SN 反应，卤代烃中的烃基与金属有机化合物的烃基用碳碳键连接起来，形成了一个新的分子，称这类反应为卤代烃与金属有机化合物的偶联反应。 15卤代烃的水解：卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，卤原子被羟基取代生成醇，称为卤代烃的水解。 16卤代烃的醇解：卤代烃与醇钠的醇溶液共热，卤原子被烷氧基取代生成醚，称为卤代烃的醇解。 18芳香亲核取代反应：芳环上的一个基团被一个亲核试剂取代的反应称为芳香亲核取代反应。 19饱和碳原子上的亲核取代反应：有机化合物分子中的原子或原子团被亲核试剂取代的反应称为亲核取代反应。用SN 表示。在反应中，受试剂进攻的对象称为底物。亲核的进攻试剂（往往带有一对未共同的电子）称为亲核试剂，离开的基团称为离去基团。与离去基团相连的碳原子称为中心碳原子，生成物为产物。在上述反应中，若受进攻的中心碳原子是饱和碳原子，则称此类反应为饱和碳原子上的亲核取代反应。 20 1,2-环氧化合物的开环反应：环氧乙烷类化合物的三元环结构使各原子的轨道不能正面充分重叠，而是以弯曲键相互连结，由于这种关系，分子中存在一种张力，极易与多种试剂反应，把环打开。这类反应称为1,2? 环氧化合物的开环反应。酸催化开环反应时，首先环氧化物的氧原子质子化，然后亲核试剂向C ?O 键的碳原子的背后进攻取代基较多的环碳原子，发生了SN2反应生成开环产物。这是一个SN2反应，但具有SN1的性质，电子效应控制了产物，空间因素不重要。碱催化开环反应时，亲核试剂选择进攻取代基较少的环碳原子，C ? O 键的断裂与亲核试剂和环碳原子之间键的形成几乎同时进行，并生成产物。这是一个SN2反应，空间效应控制了反应。 —施密特反应：干燥的酚钠或酚钾与二氧化碳在加温加压下生成羟基苯甲酸的反应称为柯尔伯—施密特（Kolbe-Schmitt ）反应。 22 醛酮α?氢的卤化：在酸或碱的催化作用下，醛酮的α?H被卤素取代的反应称为醛酮α?氢的卤化。 24重氮盐的水解：重氮盐的酸性水溶液一般很不稳定，会慢慢水解生成酚和放出氮气，这称为重氮盐的水解。 25重氮盐的偶联反应：重氮盐正离子可以作为亲电试剂与酚、三级芳胺等活泼的芳香化合物进行芳环上的亲电取代，生成偶氮化合物，通常把这种反应叫做重氮盐的偶联反应。重氮盐与酚偶联在弱碱性(pH=8～10) 条件下进行，酚羟基是邻对位定位基，综合考虑电子效应和空间效应，偶联反应一般在羟基的对位发生，对位有取代基时，得邻位偶联产物。重氮盐与三级芳胺在弱酸性(pH=5～7) 溶液中发生偶联，生成对氨基偶氮化合物，若氨基的对位有取代基，则偶联在邻位发生。 Williamson A W ）合成法。 27离子型取代反应：若取代反应是按共价键异裂的方式进行的，则称其为离子型取代反应。然后再根据反应试剂的类型进一步分为亲电取代反应和亲核取代反应。 28席曼反应：芳香重氮盐和氟硼酸反应，生成溶解度较小的氟硼酸盐，后者加热分解产生氟苯，这称为席曼(Schiemann)反应。席曼反应是在1927年才发现的。
29桑德迈耳反应：1884年，桑德迈耳 (Sandmeyer T) 发现：在氯化亚铜或溴化亚铜的催化下，重氮盐在氢卤酸溶液中加热，重氮基可分别被氯或溴原子取代，生成芳香氯化物或溴化物。这一反应称为桑德迈耳反应。 31氯甲基化反应：有机化合物分子中的氢被氯甲基取代的反应称为氯甲基化反应。 Winstein, S. ）认为：在SN1反应中，某些产物是通过离子对进行的，按照这个概念，在进行SN1反应时，底物按紧密离子对-溶剂分离子-自由离子的方式进行离解：这个过程是可逆的，反向过程称为返回。在SN1反应中，亲核试剂可以在其中任何一个阶段进攻而发生亲核取代反应。如亲核试剂进攻紧密离子对，由于R+与X －结合比较紧密，亲核试剂必须从R+与X －结合的相反一面进攻，而得到构型转化的产物；而溶剂分离子对间的结合不如紧密离子对密切，消旋的产物占多数；自由离子则因为碳正离子是一个平面结构，亲核试剂在平面两边进攻机会均等，得到完全消旋的产物。 Pschorr R ）在寻找合成菲环的新方法中首先发现的，故称为普塑尔反应。 34酯化反应：羧酸与醇在酸催化下生成酯的反应称为酯化反应。 O R’被另一个醇的O R’’置换，称为酯的醇解。这是从一个酯转变为另外一个酯的反应，因此也称为酯交换反应。 36酯的烃基化反应：酯的a -氢可以被烃基取代，这是酯的烃基化反应。 a -氢可以被酰基取代，这是酯的酰基化反应。 38溶剂解反应：如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那末底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。 39酰胺的交换反应：酰胺与氨（胺）反应，可以生成一个新的酰胺和一个新的胺，因此该反应称为酰胺的交换反应。 40酰基碳上的亲核取代反应：酰基碳上的一个基团被亲核试剂取代的反应称之为酰基碳上的亲核取代反应。 42羧酸衍生物的胺解：羧酸衍生物与胺反应生成酰胺，这称为羧酸衍生物的胺解。 43羧酸衍生物的醇解：羧酸衍生物与醇反应生成酯，这称为羧酸衍生物的醇解。 —悌曼反应：酚与氯仿在碱性溶液中加热生成邻位及对位羟基醛的反应称为瑞穆尔—悌曼(Reimer —Tiemann) 反应。 45赫尔—乌尔哈—泽林斯基反应：在催化量的三氯化磷、三溴化磷等作用下，卤素取代羧酸α氢的反应称为赫尔—乌尔哈—泽林斯基（H ell C －V olhard J －Zelinski N D ）反应。 46磺化反应：有机化合物分子中的氢被磺酸基取代的反应称为磺化反应。 47霍夫曼烷基化反应：卤代烷与氨或胺反应生成胺，这称为霍夫曼（Hofmann ）烷基化反应。反应是按SN2机理进行的。 —赫施反应：在氯化锌和盐酸的作用下，用腈进行酚芳环上的酰基化反应称为霍本—赫施 (Houben —Hoesch) 反应。间苯二酚比苯酚容易进行霍本—赫施反应。
(2)加成反应 1,2-加成：共轭双烯和亲电试剂加成时，若试剂和一个单独的双键反应，反应的结果是试剂的两部分加在两个相邻的碳原子上，这称为1,2? 加成。得到的产物为1,2? 加成产物。 1,4-加成：共轭双烯和亲电试剂加成时，若试剂加在共轭双烯两端的碳原子上，同时在中间两个碳上形成一个新的双键，这称为1,4? 加成，产物为1,4? 加成产物。 3加成聚合反应：化合物在催化剂或引发剂的作用下，打开不饱和键按一定的方式自身加成为长链大分子的反应称为加成聚合反应。简称加聚反应，加成聚合是烯烃的一种重要反应性能。加成聚合反应机理属于链式聚合。链式聚合可分为自由基聚合，正离子聚合、负离子聚合和配位聚合四大类。它们都包括链引发、链增长、链终止三个阶段反应。 自由基加成反应：过氧化物在光照下发生均裂产生自由基，烯烃受自由基进攻而发生的加成反应称为自由基加成反应。 麦克尔加成反应：一个能提供亲核碳负离子的化合物（称为给体）与一个能提供亲电共轭体系的化合物（称为受体）在碱性催化剂作用下，发生亲核1,4? 共轭加成反应，称为麦克尔（Michael. A ）加成反应。（本反应也可归于缩合反应） 环正离子中间体机理：烯烃与溴的亲电加成是按环正离子中间体机理进行的。机理表明：该亲电加成反应是分两步完成的反式加成。首先是试剂带正电荷或带部分正电荷部位与烯烃接近，与烯烃形成环正离子，然后试剂带负电荷部分从环正离子背后进攻碳，发生SN2反应，总的结果是试剂的二个部分在烯烃平面的两边发生反应，得到反式加成的产物。
―环正离子中间体机理‖、―碳正离子中间体机理‖、―离子对中间体机理‖和―三中心过渡态机理‖四种途径进行。 离子对中间体机理：按离子对中间体机理进行的过程表述如下：试剂与烯烃加成，烯烃的π键断裂形成碳正离子，试剂形成负离子，这两者形成离子对，这是决定反应速率的一步，π键断裂后，带正电荷的C —C 键来不及绕轴旋转，与带负电荷的试剂同面结合，得到顺式加成产物。 9碳正离子机理：碳正离子机理进行的过程可表述如下：试剂首先离解成离子，正离子与烯烃反应形成碳正离子，这是决定反应速率的一步，π键断裂后，C —C 键可以自由旋转，然后与带负电荷的离子结合，这时结合就有两种可能，即生成顺式加成与反式加成两种产物。 核试剂容易向带正电性的碳进攻，导致π键异裂，两个σ键形成。这就是羰基的亲核加成。
(3)消除反应 E1反应：E1表示单分子消除反应。E 表示消除反应，1代表单分子过程。E1反应分两步进行。第一步是中心碳原子与离去基团的键异裂，产生活性中间体碳正离子。第二步是碱提供一对孤电子，与碳正离子中的氢结合，碳正离子消除一个质子形成烯。决定反应速率的一步是中心碳原子与离去基团的键的解离，第二步消除质子是快的一步，反应速率只与第一步有关，是单分子过程，反应动力学上是一级反应。 2 E2反应：E2表示双分子消除反应。E 代表消除反应，2代表双分子过程。E2反应是反式共平面的消除反应，一步完成。 E1cb 反应：单分子共轭碱消除反应用E1cb 表示。E 表示消除反应，1代表单分子过程，cb 表示反应物分子的共轭碱。E1cb 反应分两步进行。第一步是中心碳原子与离去基团的键异裂，产生活性中间体碳负离子，然后，碳负离子再失去一个负离子形成烯。E1cb 反应是反式共平面的消除反应。 4汉斯狄克反应：用羧酸的银盐在无水的惰性溶剂如四氯化碳中与一分子溴回流，失去二氧化碳并形成比羧酸少一个碳的溴代烷。该反应称为汉斯狄克（Hunsdiecker H ）反应。 秋加叶夫反应：将醇与二硫化碳在碱性条件下反应生成黄原酸盐，再用卤代烷处理成黄原酸酯。将黄原酸酯加热到100～200℃即发生热分解生成烯烃。该反应称为秋加叶夫（C hugaev ）反应。 6科普消除：若氧化胺的b 碳上有氢，当加热到150～200°C时会发生热分解，得羟胺及烯。这个反应称为科普（C ope ）消除反应。 脱羧反应：羧酸失去CO 2的反应称为脱羧反应。当羧酸的a 碳与不饱和键相连时，一般都通过六元环状过渡态机理脱羧。当羧基和一个强吸电子基团相连时，按负离子机理脱羧。在一定的条件下也可以按自由基机理脱羧。 酯的热裂：酯在400～500℃的高温进行裂解，产生烯和相应羧酸的反应称为酯的热裂。 9霍夫曼消除反应：四级铵碱在加热条件下（100°C～200°C）发生热分解生成烯烃的反应称为霍夫曼(Hofmann)消除反应。
(4)氧化反应 自动氧化反应：化学物质和空气中的氧在常温下温和地进行氧化，而不发生燃烧和爆炸，这种反应称为自动氧化反应。自动氧化反应通常在分子中具有活泼氢的部位发生。 2康尼查罗反应：无α-活泼氢的醛在强碱的作用下发生分子间的氧化还原，结果一分子醛被氧化成酸，另一分子的醛被还原成醇。这是一个歧化反应，称之为康尼查罗反应。 3烯烃的环氧化反应：烯烃在试剂作用下生成环氧化物的反应称为环氧化反应。 烯烃的臭氧化——分解反应：烯烃在低温惰性溶剂如CC l4中和臭氧发生加成生成臭氧化物的反应称为烯烃的臭氧化反应。二级臭氧化物被水分解成醛和酮的反应称为臭氧化物的分解反应。两个反应合称为烯烃的臭氧化——分解反应。 5硼氢化-氧化反应：烯烃与甲硼烷作用生成烷基硼的反应称为烯烃的硼氢化反应。烷基硼在碱性条件下与过氧化氢作用生成醇的反应称为烷基硼的氧化反应，该反应和烯烃的硼氢化反应合在一起，总称为硼氢化? 氧化反应。 6魏克尔烯烃氧化：在氯化铜及氯化钯的催化作用下，乙烯在水溶液中用空气直接氧化生成乙醛，称魏克尔（Wacker ）烯烃氧化。
（5）还原反应 乌尔夫－凯惜纳－黄鸣龙还原：将醛或酮、肼和氢氧化钾在一高沸点的溶剂如一缩二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH ，沸点245?C ）中进行反应，使醛或酮的羰基被还原成亚甲基，这个方法称为乌尔夫－凯惜纳（Wo lff L?Kishne r N M ）－黄鸣龙方法还原。对酸不稳定而对碱稳定的羰基化合物可以用此法还原。 2去氨基还原：重氮盐在某些还原剂的作用下，能发生重氮基被氢原子取代的反应，由于重氮基来自氨基，因此常称该反应为去氨基还原反应。
化剂。在异相催化剂作用下发生的加氢反应称为异相催化氢化。 麦尔外因—彭杜尔夫还原：醛酮用异丙醇铝还原成醇的一种方法。这个反应一般是在苯或甲苯溶液中进行。异丙醇铝把氢负离子转移给醛或酮，而自身氧化成丙酮，随着反应进行，把丙酮蒸出来，使反应朝产物方面进行。这是欧芬脑尔氧化法的逆反应，叫做麦尔外因—彭杜尔夫（Meerw ein H －Ponndorf W ）反应。 5卤代烃的还原：卤代烃被还原剂还原成烃的反应称为卤代烃的还原。还原试剂很多，目前使用较为普遍的是氢化锂铝，它是个很强的还原剂，所有类型的卤代烃包括乙烯型卤代烃均可被还原，还原反应一般在乙醚或四氢呋喃（THF ）等溶剂中进行。 伯奇还原：碱金属在液氨和醇的混合液中，与芳香化合物反应，苯环被还原为1，4-环己二烯类化合物，这种反应被称为伯奇还原。 7均相催化氢化：一些可溶于有机溶剂中的催化剂称为均相催化剂。在均相催化剂作用下发生的加氢反应称为均相催化氢化。 克莱门森还原：醛或酮与锌汞齐和浓盐酸一起回流反应。醛或酮的羰基被还原成亚甲基，这个方法称为克莱门森还原。 罗森孟还原法：用部分失活的钯催化剂使酰氯进行催化还原生成醛。此还原法称为罗森孟（Posenmund, K. W. ）还原法。 10斯蒂芬还原：将氯化亚锡悬浮在乙醚溶液中，并用氯化氢气体饱和，将芳腈加入反应，水解后得到芳醛。此还原法称为斯蒂芬（Step hen, H. ）还原。 11催化氢化：在催化剂的作用下，不饱和化合物与氢发生的加氢反应称之为催化氢化。 12催化氢解：用催化氢化法使碳与杂原子（O ，N ，X 等）之间的键断裂，称为催化氢解。苯甲位的碳与杂原子之间的键很易催化氢解。 的双分子还原。 -还原反应：烯烃与甲硼烷作用生成烷基硼的反应称为烯烃的硼氢化反应。烷基硼和羧酸作用生成烷烃的反应称为烷基硼的还原反应。该反应与烯烃的硼氢化反应合在一起，总称为硼氢化-还原反应。 15鲍维特—勃朗克还原：用金属钠-醇还原酯得一级醇，称为鲍维特—勃朗克（Bouv eault –Blanc ）还原。 醇。这是醛酮用活泼金属的单分子还原。
(6)缩合反应
1达参反应：醛或酮在强碱（如醇钠、氨基钠等）的作用下和一个a -卤代羧酸酯反应，生成a,b-环氧酸酯的反应称为达参（Darzen, G. ）反应。 安息香缩合反应：苯甲醛在氰离子（C N —）的催化作用下，发生双分子缩合生成安息香，因此称此反应为安息香缩合反应。很多芳香醛也能发生这类反应， 3狄克曼反应：二元酸酯可以发生分子内的及分子间的酯缩合反应。假若分子中的两个酯基被四个或四个以上的碳原子隔开时，就发生分子内的缩合反应，形成五元环或更大环的酯，这种环化酯缩合反应又称为狄克曼（Dieckmann ）反应。 4脑文格反应：在弱碱的催化作用下，醛、酮和含有活泼亚甲基的化合物发生的失水缩合反应称为脑文格（knoev enagel ）反应。 5浦尔金反应：在碱性催化剂的作用下，芳香醛与酸酐反应生成b-芳基-a,b-不饱和酸的反应称为浦尔金（Perkin ）反应。所用的碱性催化剂通常是与酸酐相对应的羧酸盐。 6曼尼希反应：具有活泼氢的化合物、甲醛、胺同时缩合，活泼氢被胺甲基或取代胺甲基代替的反应称为胺甲基化反应，也称为曼尼希（M annich ）反应，简称曼氏反应。 7羟醛缩合反应：有a -氢的醛或酮在酸或碱的催化作用下，缩合形成b-羟基醛或b-羟基酮的反应称为羟醛缩合反应。 8鲁宾逊增环反应：环己酮及其衍生物在碱（如氨基钠、醇钠等）存在下，与曼氏碱的季铵盐作用产生二并六元环的反应称为鲁宾逊（R obinson ）增环反应。 9瑞佛马斯基反应：醛和酮与a-溴代酸酯和锌在惰性溶剂中相互作用得到b-羟基酸酯的反应称为瑞佛马斯基（Reformatsky ）反应。 两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成b-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为克莱森缩合反应。 子还原，得a-羟基酮（也叫酮醇），此反应称为酮醇缩合（acy loin condensatio n ）。 Wittig,G. ）试剂可以和酮或醛的羰基进行亲核加成，最后形成烯烃，这个反应称为魏悌息反应。 13魏悌息－霍纳尔反应：魏悌息－霍纳尔试剂很容易与醛酮反应生成烯烃，该反应称为魏悌息－霍纳尔（Witting －Horne r ）反应。
(7)重排反应
2贝克曼重排：酮肟在酸性催化剂如硫酸、多聚磷酸以及能产生强酸的五氯化磷、三氯化磷、苯磺酰氯、亚硫酰氯等作用下重排成酰胺的反应称为贝克曼重排。 3弗里斯重排：酚酯与路易斯酸一起加热，可发生酰基重排，生成邻羟基和对羟基芳酮的混和物，此反应称为弗里斯(Fries) 重排。 异丙苯的氧化重排：该法以丙烯和苯为起始原料，首先苯和丙烯在三氯化铝的作用下，产生异丙苯，异丙苯三级碳原子上的氢比较活泼，在空气的直接作用下，氧化成过氧化物，过氧化物在酸的作用下，失去一分子水，形成一个氧正离子，苯环带着一对电子转移到氧上，发生所谓的缺少电子的氧所引起的重排反应，得到―碳正‖离子，―碳正‖离子再和水结合，去质子分解成丙酮及苯酚。上述过程称为异丙苯的氧化重排。 5克尔提斯反应：由酰氯和叠氮化合物制备酰基叠氮，酰基叠氮在惰性溶剂中加热分解，失去氮气后，重排成异氰酸酯，然后水解得一级胺。这个反应称为克尔提斯（C artius ）反应。 克莱森重排：克莱森(Claisen) 发现：烯丙基芳基醚在高温(200°C) 可以重排为邻烯丙基酚，这称为邻位克莱森重排。邻烯丙基酚可以再进一步重排得到对烯丙基酚，这称为对位克莱森重排。上述重排统称为克莱森重排。 阿恩特—艾司特反应：重氮甲烷与酰氯反应首先形成重氮酮，重氮酮在氧化银催化下与水共热，得到酰基卡宾，酰基卡宾发生重排得烯酮，烯酮与水反应产生酸；如果用醇或氨（胺）代替水，则得酯或酰胺。此反应称阿恩特（A rndt ）—艾司特（Eistert ）反应。 8法沃斯基重排反应：在醇钠、氢氧化钠、氨基钠等碱性催化剂存在下，α?卤代酮（α?氯代酮或α-溴代酮）失去卤原子，重排成具有相同碳原子数的羧酸酯、羧酸、酰胺的反应称为法沃斯基重排。 9拜尔－魏立格氧化重排：酮类化合物被过酸氧化，羰基碳与a-碳之间的键断裂，插入一个氧形成酯的反应称为拜尔（Boey er ）-魏立格（V illiger V ）氧化重排： 10施密特反应：将羧酸与等物质的量的叠氮酸（HN3）在惰性溶剂中用硫酸作缩合剂进行缩合。然后在无机酸的作用下，使酰基叠氮分解，重排，最后水解为一级胺。这个反应称为施密特 (Schmitt)反应。 酸催化的脱水反应中，常常会发生此类重排反应，称为瓦格奈尔（Wagne r, G. ）－梅尔外英（Meerw ein, H. ）重排。 12蒂芬欧－捷姆扬诺夫反应：1－氨甲基环烷醇与亚硝酸反应得到环增大一个碳的环酮。该反应称为蒂芬欧（Tiffeneau ）－捷姆扬诺夫 (Demjanov) 反应。 13联苯胺重排：氢化偶氮苯在酸催化下发生重排，生成4,4’-二氨基联苯的反应称为联苯胺重排。对位被取代的氢化偶氮苯重排时，重排一般在邻位发生。 14频哪醇重排：邻二醇在酸作用下发生重排生成酮的反应。这类反应最初是从频哪醇重排为频哪酮发现的，因此被称为频哪醇重排反应。反应过程如下：首先羟基质子化，然后失水形成碳正离子，相继发生基团的迁移，缺电子中心转移到羟基的氧原子上，再失去质子生成频哪酮。α?双二级醇，α?二级醇三级醇、α?双三级醇均能发生此反应。 15霍夫曼重排反应：酰胺与次卤酸盐（工业上常用NaOC l ，实验室中常用NaOBr ）的碱溶液（或卤素的氢氧化钠溶液）作用时，放出二氧化碳，生成比酰胺少一个碳原子的一级胺的反应称为霍夫曼 (Hofmann)重排反应，也称霍夫曼 (Hofmann)降解反应。
（8）周环反应 1电环化反应：在光或热的作用下，共轭烯烃末端两个碳原子的π电子环合成一个σ键，从而形成比原来分子少一个双键的环烯烃或它的逆反应——环烯烃开环变为共轭烯烃，这类反应统称为电环化反应。 2 σ-迁移反应：在化学反应中，一个σ键沿着共轭体系由一个位置转移到另一个位置，同时伴随着π键转移的反应称为σ-迁移反应。在σ-迁移反应中，原有σ键的断裂，新σ键的形成以及π键的迁移都是经过环状过渡态协同一步完成的。 狄尔斯? 阿尔德反应：1928年，德国化学家狄尔斯（Diels, O. ）和阿尔德（A lder, K. ）在研究1,3? 丁二烯和顺丁烯二酸酐的互相作用时发现了一类反应——共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物互相作用，生成六元环状化合物的反应。这类反应称为狄尔斯? 阿尔德（Diels?A lder ）反应。又称双烯合成。狄尔斯? 阿尔德反应分为三类：将电子从双烯体的HOMO 流入亲双烯体的LU MO 的反应称为正常的D-A 反应；将电子从亲双烯体的HOMO 流入双烯体的LU MO 的反应称为反常的D-A 反应；电子双向流动的反应称为中间的D-A 反应。 4环加成反应：在光或热的作用下，两个或多个带有双键、共轭双键或孤对电子的分子相互作用，形成一个稳定的环状化合物的反应称为环加成反应。环加成反应的逆反应称为环消除反应。 5周环反应：在化学反应过程中，能形成环状过渡态的协同反应统称为周环反应。
（9）其它
醛或酮反应生成亚胺，甲酸作为还原剂先提供一个正氢再提供一个负氢将亚胺还原成胺。 兴斯堡反应：一级胺、二级胺、三级胺与磺酰氯的反应称为兴斯堡（Hinsberg ）反应。兴斯堡反应可以在碱性条件下进行，一级胺反应产生的磺酰胺，氮上还有一个氢，因受磺酰基影响，具有弱酸性，可以溶于碱成盐；二级胺形成的磺酰胺因氮上无氢，不溶于碱；三级胺虽然能与磺酰氯反应生成 ，但被水分解又回到原来的三级胺，因此可以认为不发生这个反应。不起兴斯堡反应的三级胺，可溶于酸，因此利用这个反应可区别一级胺、二级胺和三级胺。也可以利用生成的磺酰胺性质上的不同，用来分离与鉴定三类胺。 3卤仿反应：甲基酮类化合物或能被次卤酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与氯、溴、碘作用分别生成氯仿、溴仿、碘仿（统称卤仿）的反应称为卤仿反应。 4质子化反应：分子接受一个质子的反应称为质子化反应。 卤仿的分解反应：氯仿遇空气或日光会分解成剧毒的光气，此反应称为卤仿的分解反应。 埃斯韦勒—克拉克甲基化反应：在过量甲酸的存在下，甲醛与一级胺或二级胺反应生成甲基化的三级胺，此反应称为埃斯韦勒（Eschw eiler ）—克拉克（C larke ）甲基化反应。甲醛在反应中可以当作一个甲基化试剂。
7烯烃的羟汞化-去汞还原反应：醋酸汞水溶液和烯烃经环汞化、反式开环生成b-羟基有机汞化合物的反应称为烯烃的羟汞化。该有机汞化合物与硼氢化钠反应，化合物中的碳汞键（C ?Hg ）被还原为碳氢键（C ?H ）。烯烃的羟汞化和相应有机汞化合物的还原统称为烯烃的羟汞化-去汞还原反应。 烯烃的烷氧汞化——去汞还原反应：醋酸汞醇溶液和烯烃经环汞化、反式开环生成b-烷氧基有机汞化合物的反应称为烯烃的烷氧汞化反应。该有机汞化合物与硼氢化钠反应，金属化合物中的碳汞键（C ?Hg ）被还原为碳氢键（C ?H ）。烯烃的烷氧汞化和有机汞化合物的还原统称为烯烃的烷氧汞化-去汞还原反应。 9酮式分解：乙酰乙酸乙酯在稀的碱溶液中水解，再酸化，生成乙酰乙酸，稍加热失羧，生成丙酮。因此将乙酰乙酸乙酯在稀碱中水解、再失羧称为酮式分解。酮式分解的概念也适用于其它酮酯或b-二酯化合物。即任何酮酯或b-二酯化合物经在稀碱中水解，然后酸化、加热失羧的反应都称为酮式分解。取代的乙酰乙酸乙酯经酮式分解得到丙酮的衍生物。 10酸式分解：用浓的强碱溶液和乙酰乙酸乙酯同时加热，再酸化，得到的主要产物是两个酸，所以叫做酸式分解。酸式分解的概念也适用于其它酮酯或b-二酯化合物，即酮酯或b-二酯化合物在浓的强碱溶液中发生羰基碳和亚甲基碳之间的断裂的反应都属于酸式分解。取代的乙酰乙酸乙酯和取代的丙二酸二乙酯经酸式分解都得到乙酸的衍生物。丙二酸二乙酯经酸式分解得乙酸。 11醛或酮的还原氨（胺）化：氨或胺可以与醛或酮缩合，得亚胺，如存在氢及催化剂或氢化试剂，立即还原为相应的一级、二级或三级胺，这个方法称为醛或酮的还原氨（胺）化。
（10）合成法 1毕歇尔—钠皮尔拉斯基合成法：是合成1-取代异喹啉化合物最常用的方法。
首先用苯乙胺与羧酸或酰氯反应，形成酰胺，然后在失水剂如五氧化二磷、三氯氧磷或五氯化磷等作用下，失水关环，再脱氢得1-取代异喹啉化合物。 2佑尔业夫法：以氧化铝为催化剂，分别以NH3、H2O 、H2S 为试剂，使吡咯、呋喃和噻吩的环系互变。此法称为佑尔业夫（Yure’v.）法。
3佛尔递降法：是由高一级糖合成低一级糖的一种方法。糖与羟氨反应形成糖肟，糖肟在醋酸酐作用下乙酰化，再失去一分子醋酸成五乙酰的腈化物，在甲醇钠的甲醇溶液中，发生酯交换反应，同时发生羰基与氰化氢加成的逆反应，丢掉氰化氢，形成减少一个碳原子的醛糖。 4克利安尼氰化增碳法：是由低一级糖合成高一级糖的一种方法。首先使糖的羰基与HCN 作用，生成羟腈化物，由于分子中又增加了一个手性碳原子，产生两个差向异构体，这两个差向异构体经分离，水解，得内酯。内酯在含水的乙醚或水中用钠汞齐（sodium amalga m ）还原，在反应过程中加入硫酸调节酸度至pH=3~5，还原产物是比原料糖多一个碳的醛糖。 芦福递降法：是由高一级糖合成低一级糖的一种方法。用糖酸钙盐在芦福试剂（F e(OAc)3或 F eC l3等）作用下，经过氧化氢的氧化，得到一个不稳定的a-羰基酸，失去二氧化碳，得到低一级的醛糖。 6帕尔—诺尔合成法：以1,4-二羰基化合物为原料，在无水酸性条件下失去水得呋喃及其衍生物；与氨或胺反应制吡咯及吡咯的衍生物；与硫化物反应制噻吩及噻吩的衍生物。此合成方法称为帕尔—诺尔（Paal -Knorr ）合成法。 7固相接肽法：是在不溶的高分子树脂的表面上进行反应。把用二乙烯基苯交联的聚苯乙烯进行氯甲基化，在高分子的苯环上引入了氯甲基。这个苯氯甲基上的氯原子非常活泼，当它和氨基酸的水溶液一起搅拌时，就形成苯甲酯，挂在树脂上，然后将该树脂与氨基用BOC
保护的另一个氨基酸在DCC 缩合剂的溶液中一同振荡，结果就生成一个氨基被保护的二肽，如用HC l/CH3CO 2H 处理，可以把BOC 除去，再重复上面的步骤，和另一个氨基酸反应，最后用三氟醋酸和溴化氢处理，就把合成的肽链从高分子上分裂下来。原来的树脂就变为溴甲基化的树脂，还可以再使用。 8环酸酐法：接肽的一种方法。用一个氨基酸和光气反应可制备一个环状酸酐：该酸酐加入到另一氨基酸的溶液中，控制pH 和低温，氨基即和酸酐的羰基发生反应，得到一个氨基甲酸的衍生物，然后失去二氧化碳得到一个二肽：假若用一个肽和上面的酸酐反应，就可以形成高一级的肽，就是肽在它的N-端再加上一个氨基酸。 9哈武斯反应：g-芳基丁酸在多磷酸作用下，加热环化成六元环酮，环酮用锌汞齐、盐酸还原后，再用硒加热脱氢得到多环芳香族化合物，这个合成多环芳香族化合物的反应称为哈武斯反应。 10活泼酯法：接肽的一种方法。该法是先将羧基转变成活性好的酯基，然后通过酯的胺解完成接肽。 2-取代或3-取代吲哚衍生物。实际上常用醛或酮与等物质的量的苯肼在醋酸中加热回流得苯腙，苯腙不需分离立即在酸催化下进行重排、消除氨而得吲哚环系化合物。氯化锌、三氟化硼、多聚磷酸是最常用的催化剂。醛或酮必须具有RCOCH2R’（R 或R’=烷基、芳基或氢）结构。 下，发生闭环作用，生成4-氨基二羟基嘧啶，然后亚硝基化、还原得到4,5-二氨基二羟基嘧啶，再和氯代甲酸乙酯缩合，产生相应的氨基甲酸酯，失去乙醇后变成尿酸： a-活泼氢的b-酮酯或b-二酮一类化合物进行缩合来制备吡咯及其衍生物的方法称为诺尔（Knorr ）合成法。 1,3-二羰基化合物反应，首先得到高产率的b-氨基烯酮，然后在浓硫酸作用下，羰基氧质子化，然后带正性的羰基碳原子向氨基邻位苯环上碳原子进行亲电进攻，关环后，再失去水得到芳香性的喹啉。 15盖布瑞尔合成法： 邻苯二甲酰亚胺受两个羰基的影响，与1,3-二酮类似，具有酸性，能与碱金属成盐，生成的盐具有亲核的性质，可以与卤代烷发生取代反应，然后再水解得一级胺。上述反应过程称为盖布瑞尔（Gabriel ） 合成法。 16混合酸酐法： 接肽的一种方法。该法是先将羧酸转变成混合酸酐，然后通过酸酐的氨解完成接肽。 17斯克劳普合成法：是喹啉及其衍生物的重要合成方法。该法将苯胺（或其它芳胺）、甘油、硫酸和硝基苯（相应于所用芳胺）、五氧化二砷（A s2O 5）或三氯化铁等氧化剂放在一起进行反应，反应的第一步是甘油受到硫酸的作用失水生成丙烯醛，其次是丙烯醛和苯胺发生麦克尔型加成反应生成b-苯氨基丙醛，然后通过醛的烯醇式在酸的催化下发生失水作用，关环生成二氢化喹啉，二氢化喹啉受到硝基苯的氧化作用，失去一分子氢芳构化，就得喹啉，所有反应可以在同一体系内完成，产率很高。 18韩奇合成法：用两分子b-羰基酸酯（如乙酰乙酸乙酯）、一分子醛和一分子氨发生缩合作用制备吡啶及其衍生物的方法称为韩奇（H antzsch A ）合成法。 Strecker ）法：制备氨基酸的一种方法。用醛与氢氰酸和氨或与氰化铵发生作用，得到氰氨化物，再经水解，生成(±)-氨基酸。 20碳二亚胺法：接肽的一种方法。用有效的失水剂（或称缩合剂）二环己基碳二亚胺（简写DCC ）使氨基和羧基结合起来形成肽键。
范文三：化学反应之分类
化学反应之分类
教学目标
1、知识与技能：记住每一种反应类型的定义。
理解定义能够对化学反应进行分类。
2、过程与方法：学会识别化学反应类型的方法。
掌握每一种反应类型的特点，灵活运用。
3、情感与价值观：懂得必须以客观事实为基础书写化学方程式。
培养学生实事求是，严肃认真的科学态
度。
重点：掌握每一种反应类型的特点，灵活运用。
难点：提高运用这方面知识的能力。
方法：导学达标
手段：多媒体
课时：一课时
准备：相关课件、印发材料。
教学过程：
（回忆再现）
1、按形式来划分，化学反应的基本类型有哪几种？
2、叙述每一种反应类型的定义。
（导入）同学们，我们今天总复习的课题是化学反应的分类。
（板书）总复习 化学反应的分类
（导学达标）
师：印发给大家有十八个化学方程式，都是比较熟悉的，它包括了一些重要物质如氢气、氧气等的制法和化学性质。请同学们首先找出哪些是化合反应？讲一讲序号。
待学生回答后，多媒体展示。
1. 4P+5O2 点燃=== 2P 2O 5
4. 2H 2 + O2 点燃=== 2H 2O
6. CaO + H2O ===Ca(OH)2
11. 3Fe ＋2O 2 点燃===Fe 3O 4
18. CaCO 3+CO2+H2O===Ca(HCO3) 2
（提问）化合反应有什么特征？
（要求回答）反应物：两种或两种以上。
生成物：只有一种。
教师评定并板书。
（提问）请同学们找一找哪几个是分解反应？讲一讲序号。
待学生回答后，多媒体展示。
3. 2KClO 3 ==== 2KCl+3O2↑
2H 2O===2H2↑＋O 2↑ 10.
12. 2H 2O 2 ====2H2O+ O2↑.
17. 2KMnO 4====K2MnO 4+Mn
O 2+O2↑
（提问）分解反应有什么特征？
（要求回答）反应物：只有一种。
生成物：两种或两种以上。
教师评定并板书。
（提问）请同学们比较序号4和10两个化学方程式，看一看有什么区别？ （要求回答）有两个区别，一是写法相反，前者的反应物是后者的生成物，
后者的反应物是前者的生成物；二是反应的条件不一样，前者是点
燃，后者是通电。
师：前者强调的是“合”，后者强调的是“分”，化合反应与分解反应的特点
恰恰相反。
（提问）请同学们找一找哪几个是置换反应？讲一讲序号。
待学生回答后，多媒体展示。
2. Fe + 2HCl== FeCl2+H2↑
7. Fe ＋CuSO 4===FeSO4＋Cu
8. Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑
13. Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO 3) 2
16. H 2+CuO ===Cu+ H 2O
（提问）置换反应有什么特征？
（要求回答）反应物：一种单质和一种化合物。
生成物：另一种单质和另一种化合物。
教师评定并板书。
师：至于置换反应能否进行，除了一般条件之外，还要考虑金属和非金属化学
活动性。因此，必须熟悉和掌握金属活动性顺序。
（提问）请同学们找一找哪几个是复分解反应？讲一讲序号。
待学生回答后，多媒体展示。
5. CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+
CO 2↑
9. HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋
HNO 3 14.
15. Na 2CO 3+Ca（OH ）2===CaCO3↓ + 2NaOH
（提问）复分解反应有什么特征？
（要求回答）反应物：两种化合物。
生成物：另外两种化合物。
教师评定并板书。
（提问）复分解反应发生的条件？
（要求回答）1. 反应物必须溶于水（包括溶于酸）。
2. 生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。
【小结】
初中主要学习从形式上划分，化学反应有四种基本反应类型。只要抓住每一种反应类型的特点，就能对化学反应进行分类。注意，不是所有的化学反应都能归属于这四种基本反应类型，如3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2
按得氧失氧分为氧化反应和还原反应
反应中得氧的物质——被氧化——发生氧化反应——具有还原性——作还原剂；
反应中失氧的物质——被还原——发生还原反应——具有氧化性——作氧化剂。
从本质上划分，化学反应可分为氧化——还原反应和非氧化——还原反应两大类。（将在高中学习）
按能量变化情况分为放热反应和吸热反应
初中化学常见的放热反应有燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、生石灰与水的反应等；吸热反应涉及到C+ CO2 高温=== 2CO
【变式训练 强化目标】
1. 下列反应中属于置换反应的是（ ）
A . 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
B. 2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
C. Fe ＋CuSO 4=FeSO4＋Cu
D. NaOH ＋HCl=NaCl＋H 2O
2. 下列反应不是置换反应的是（
A.SiO 2+C====Si+CO ）
↑ B ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2
D ．Cl 2+H2O=HCl+HClO
3. 课本上，哪几个化学反应，最容易被误认为是置换反应？为什么？写出化学方程式。
4. 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是（ ）
A 、Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
B 、 2H 2O 2H2↑+ O2↑
C 、CaO + H2O ===Ca(OH)2
D 、 NaOH + HCl ===NaCl + H2O
5. 下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是
A ．2CO+O2 2CO 2
B ．C+ CO2 高温=== 2CO
C ．H 2 + Cl2 点燃=== 2HCl
D ．2H 2 + O2 点燃=== 2H 2O
6. 下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A ．C ＋O 2CO 2
B ．2H 2O2H2↑＋O 2↑
C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2
D ．HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3
7. 下列叙述正确的是（ ）
A .化合反应可能会有单质生成
B. 分解反应不会有化合物生成
C. 金属单质是不会发生分解反应的
D. 化合反应都是氧化反应
8. 下列各反应中，生成物只能是水的是（ ）
A .分解反应
B. 置换反应
C. 复分解反应
D. 化合反应
【作业】
9. 举出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应各两例，用化学方程式表示之。
化合反应：
（1）
（2）
分解反应：
（1）
（2）
置换反应：
（1）
（2）
复分解反应：
（1）
（2）
10. 把课本上有关化学方程式按四个基本反应类型进行分类，写在下面：
板书设计
总复习 化学反应的分类
一、化合反应 “多变一”
反应物：两种或两种以上。 生成物：只有一种（化合物）。
二、分解反应 “一变多”
反应物：只有一种（化合物）。 生成物：两种或两种以上。
三、置换反应 “单换单”
反应物：一种单质和一种化合物。 生成物：另一种单质和另一种化合物。
四、复分解反应 “双交换，价不变” 反应物：两种化合物。
生成物：另外两种化合物。
范文四：试谈化学反应的分类
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试谈化学反应的分类
作者：唐亮
来源：《理科考试研究·高中》2013年第11期
科学研究必须要解决的一个问题就是对研究对象的合理分类，分类的依据不同，就会得到不同的结果。在高考总复习中，有必要对中学阶段所学化学反应的分类进行梳理，比较各种分类方法的本质和联系，构成化学反应分类的网络，形成完整的知识系统。
一、无机反应的分类
1。四种基本类型
在初中阶段，根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本类型。用A 、B 、C 、D 或其组合表示物质，这四类反应可简单表示为A+B→AB（化合），AB→A+B（分解）、A+BC→AC+B（置换）、AB+CD→AD+CB（复分解）。在化学教学中，这种分类方法对掌握单质、化合物、酸、碱、盐的化学性质，认识化学反应的基本规律，形成初中化学知识系统发挥了重要作用。但是，由于化学反应的复杂性和多样性，四种基本类型只是对化学反应的初步分类，不能概括全部学过的化学反应，例如最常见的生铁冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2和甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O都未能包括在内。
2。离子反应和分子反应
随着溶液导电性的研究和电离理论的发展，人们又根据参加反应的微粒把化学反应分为分子反应和离子反应两大类。分子之间发生的反应称为分子反应，如氢气在氧气中燃烧发生分子反应。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。如酸碱中和反应H++OH-H2O就最常见的离子反应。
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式，离子方程式有两大特点：一是略去了未参与反应的离子，揭示了离子反应的本质，书写也更加简明。二是离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如前述中和反应的离子方程式就能表示所有强酸强碱的中和反应。
3。氧化还原与非氧化还原反应
自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应实质上是反应物之间对价电子的你争我夺，最终导致价电子的运动状态发生改变。于是从电子转移的角度又提出将化学反应分为氧化还原和非氧化还原反应。这样分类可以概括所有的化学反应，分类的着眼点从原子、分子、离子到价电子，步步深入，是一种较基本类型更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。
范文五：附录三化学反应分类总结
1.把钠放入水中的离子反应的化学方程式:↑++=+-+222222H OH Na O H Na 2.把过氧化钠放入水中的反应的化学方程式:↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3.过氧化钠 2CO 的反应的化学方程式:232222222O CO Na CO O Na +=+ 4. 32CO Na 溶液与石灰水混合:↓+=+33222) (CaCO NaOH CO Na OH Ca
5.加热小苏打的化学方程式:O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+? 6.镁与 2CO 反应的化学方程式:C MgO CO Mg ++222点燃 7.把镁放入饱和 Cl NH 4溶液中的离子方程式
++
+↑+?=++222324222Mg H O H NH O H NH Mg
8.实验室制取 3) (OH Al 离子反应方程式:+++↓=?+432333) (3NH OH Al O H NH Al
9. 把 3AlCl 溶液滴入 NaOH 溶液中:O H AlO OH Al 22324+=+-
-+
10.把 NaOH 溶液滴入 3AlCl 溶液中:
↓=+-+33) (3OH Al OH Al O H AlO OH OH Al 22
32) (+=+--
11. 32O Al 溶于 NaOH 溶液中:O H AlO OH O Al 22
3222+=+--
12.把 2CO 通入硅酸钠溶液中:324422322CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++ 13.把 2CO 通入偏铝酸钠溶液中:33222) (2NaHCO OH Al O H CO NaAlO +↓=++ 14.把 2CO 通入澄清石灰水:O H CaCO OH Ca CO 2322) (+↓=+
15.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量:
↓+=+32) (OH Al NaCl HCl NaAlO O H Al H OH Al 23333) (+=+++
16.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞:3222SiO Na NaOH SiO =++H2O 17. C 生成水煤气: 22H CO O H C ++高温
18.硅与 NaOH 溶液反应的化学方程式: ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si
19.铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式:↑+=++23232222H NaAlO O H NaOH Al 注意:氢气中氢元素的来源是水,而不是碱基, NaOH 的作用是与生成的 Al(OH)3反应,生成水和偏铝
酸钠。
20.氮气和镁反应 :2323N Mg N Mg 点燃 +
21.氨的催化氧化:O H NO O NH 22364, 54++高温 催化剂 22. 2NO 溶于水:NO HNO O H NO +=+32223
23.实验室制取氨气:O H NH CaCl Cl NH OH Ca 23242222) (+↑+=+?
24.检验铵盐溶液的离子方程式:O H NH OH NH 234+↑=+?
-
+
25.用 3NH 还原 CuO 得到 Cu :O H N Cu NH CuO 2233323++=+?
26. Cu 与浓硝酸反应的离子方程式:O H NO Cu H NO Cu 22232242+↑+=++++-
27. Cu 与稀硝酸反应的离子方程式:O H NO Cu H NO Cu 223423823+↑+=++++-
28.铁(过量和不足)与稀硝酸反应的离子方程式
O
H NO Fe H NO Fe 223423823+↑+=++++-
O H NO Fe H NO Fe 23324+↑+=++++-
29.炭与热的浓硝酸反应的化学方程式:O H NO CO HNO C 2223244+↑+↑=+?
30.浓硝酸见光或受热分解的化学方程式:O H O NO HNO 2223244+↑+↑光 31.磷与氯气反应:32232PCl Cl P 点燃
=+ 523PCl Cl PCl =+
32.磷与浓硝酸反应:O H NO PO H HNO P 2243355+↑+=+?
33.磷化氢受热分解:24364H P PH +=?
34.硫与铜化合:S Cu S Cu 22?
=+
35.硫与浓硝酸反应的化学方程式:O H NO SO HNO S 2223244+↑+↑=+?
36.硫与浓硫酸反应的化学方程式:O H SO SO H S 2242232+↑=+?
37.黑火药爆炸反应的化学方程式:↑+↑+++2223322CO N S K C KNO S 点燃 38. S H 2的燃烧(两种情况) :
O H S O S H 222222+=+点燃
O H SO O S H 22222232+=+点燃
39. S H 2与 2SO 反应:O H S SO S H 222232+↓=+ 40. S H 2与碘水反应:HI S I S H 222+↓=+
41. 2SO 的催化氧化:
42. Cu 与浓硫酸共热反应的化学方程式:O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑+=+?
43.炭与热的浓硫酸共热反应的化学方程式; O H SO CO SO H C 22242222+↑+↑=+?
44.用浓硫酸与硝酸钠反应制取硝酸的化学方程式
34423) () (HNO NaHSO SO H NaNO ++微热 浓 固
45.制取过磷酸钙:242442243) (22) (PO H Ca CaSO SO H PO Ca +=+ 46.氯气与水反应的离子方程式:HClO Cl H O H Cl ++=+-+22 47.制取漂白粉:O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 222222) () (22++=+ 48. 漂 白 粉 失 效 :
HClO CaCO O H CO ClO Ca 2) (3222+↓=++
↑+=222O HCl HClO 光
49.实验室制取氯气的离子方程式:O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑+=+++
?
-+
50.实验室制取氯化氢的化学方程式
↑+=+HCl NaHSO SO H NaCl 442) () (浓 固
↑+?+HCl SO Na SO H NaCl 2) () (24242浓 固
51.向 NaI 溶液中滴加氯水至过量 : -
--+=+Cl I I Cl 2222
52.鉴别 -
Cl 、 -
Br 、 -
I 的化学反应方程式
↓=+-+AgCl Cl Ag ↓
=+-+A g B r Br Ag ↓=+-+AgI I Ag 53.在空气中加热 FeO :43226O Fe O FeO ?+
54.把 32O Fe 放入盐酸中:O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ 55
.
实
验
室
制
取
2
) (OH Fe 的 化 学 反 应 方 程 式 :
4224) (2SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓=+
56. 3FeCl 溶液与氨水混合:Cl NH OH Fe O H NH FeCl 432333) (3+↓=?+ 57.高炉中的还原反应:CO C CO 22高温 + 232323CO Fe CO O Fe ++高温 58.甲烷燃烧:
59.甲烷高温分解:
60.甲烷与氯气在光照下反应
HCl
Cl CH Cl CH +??→?+324光照
61.由甲烷制取乙炔: 24
32H CH CH CH +≡速冷
高温
62.实验室制取甲烷:
63.把乙烯通入溴水中:
64.乙烯的催化氧化:CHO CH O CH CH 322222?
???→?+=催化剂
65.乙烯的燃烧:
66.乙烯与水的加成反应:OH CH CH O H CH CH 23222?
???→?+=催化剂
67.乙烯与氢气的加成反应:
68.乙烯与氯化氢的加成反应; Cl CH CH HCl CH CH 2322???→?+=催化剂
69.乙烯的加聚反应:
70.实验室制取乙烯:O H CH CH C
SO H OH CH CH 2224
223170+↑=?????→?浓
71. 1, 3-丁二烯与溴的加成(物质的量 1:1)
72.把乙炔通入过量溴水中:
73.乙炔催化水化:CHO CH O H CH CH 32催化剂 +≡
74.乙炔与氯化氢加成(物质的量 1:1) ,制取聚氯乙烯
75.乙炔的燃烧:
76.苯的硝化反应:
77.苯的磺化反应:
78.苯的溴代反应:
79.苯的燃烧反应:
80.烃的燃烧通式:
81.石油的裂化反应:
82.石油的裂解反应;
83.乙醇燃烧:
84.乙醇的催化氧化:O H CHO CH O OH CH CH 23223222+?
+
85.乙醇与钠反应:
86
.由乙醇制得乙醚:
87.在浓硫酸作用下乙醇与醋酸共热
88.乙醇与氢溴酸反应:
89.苯酚在水溶液中的电离:
90.苯酚与 NaOH 溶液反应:
91.苯酚与过量浓溴水反应:
92.过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应:
93.实验室制取银氨溶液: 34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓=?+
O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232) (2+=?+
94.乙醛与银氨溶液反应;
O H NH Ag COONH CH OH NH Ag CHO CH 234323332) (2++↓+→+水浴
95.实验室新制 2) (OH Cu :4224) (2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+ 96.乙醛与新制 2) (OH Cu 反应:
附录 3
化学反应分类总结
97.葡萄糖与银氨溶液反应:
+-?
-+++↑+↓+?→?++4
2342234232) (2]) ([2) (NH O H NH Ag COO CHOH HOCH OH NH Ag CHO
CHOH HOCH
98.葡萄糖与新制 2) (
OH Cu 反应:
O
H O Cu COOH CHOH HOCH OH Cu CHO CHOH HOCH 22422422) () (2) (+↓+?→?+?
99.甲酸甲酯与银氨溶液反应:
100.乙酸乙酯的水解:
101.油脂的皂化反应:
102.油脂的氢化反应:
103.蔗糖水解(稀硫酸催化、加热) :
104.麦芽糖水解:) (261262112212葡 O H C H O H O H C ?
++
105.淀粉水解;
106.淀粉水解生成麦芽糖; 11221225106) (2O H nC H O nH O H C n ?
++
107.纤维素水解;
108.制取纤维素硝酸脂;
109.制取硝酸甘油酯:
110.甘氨酸与盐酸反应:
111. 甘氨酸与 NaOH 溶液反应;
112.由甘氨酸形成的二肽水解(稀硫酸催化、加热) :
113.由甘氨酸和丙氨酸形成的二肽(全写出) :
附录 3 化学反应分类总结
114.乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应
115.合成顺丁橡胶:
116.氯乙烷在 NaOH
溶液中水解成醇:
117.氯乙烷在 NaOH 醇溶液中消去成烯:
118. 红热的铁能与水蒸汽反应, 生成四氧化三铁和氢气:2432443H O Fe O H Fe 高温
+??→?+
119.工业炼铁的化学反应方程式: 232323CO Fe CO O Fe 高温
+??→?+
120.工业治铁过程除去二氧化硅的化学反应方程式:↑+??→?23CO CaO CaCO 高温
22CaSiO SiO CaO 高温 ??→?+
121.银锌蓄电池的化学反应方程式:2/22) (2OH Zn Ag O H O Ag Zn 放 电
充 +???→←++ 123.铅蓄电池的总反应方程式:O H PbSO SO H PbO Pb 充放 电 24422222+??→←++ 124
++O H CO 22125.直流电电解氯化钠溶液:↑+↑+???→?+222222Cl H NaOH O H NaCl 通直流 电
126.工业制取二氧化硫的化学反应方程式:2322282114SO O Fe O FeS 锻烧
+??→?+
127.工业制取纯碱(侯式制碱法) :
(1)煅烧石灰石,制取二氧化碳和消石灰; ↑+??→?23CO CaO CaCO 高温 22) (OH Ca O H CaO ?→?
+ (2)制备碳酸氢钠, 34223HCO NH O H CO NH ?→?++
Cl NH NaHCO Nal HCO NH 4334+↓?→?+
(3)加热碳酸氢钠制得纯碱:O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+?→??
(4)氨的循环使用:O H NH CaCl OH Ca Cl NH 2322422) (2+↑+?→?+
