范文一：硝酸钾的摩尔
将mol转变成g
15 mmol/L，15*80=1200 mg/L
6mmol/L，6*101=606 mg/L评论|赞同0
2011-02-25 11:53刨地瓜L|十四级
1、6.0 mmol／L的硝酸钾溶液等于多少mg/L?
KNO?的摩尔质量为101g/mol
则6.0 mmol／L的KNO?含有的KNO?为6.0mmol/L *101g/mol=606mg/L
即6.0 mmol／L的硝酸钾溶液等于606mg/L
2、硝酸铵15 mmol／L，等于多少mg/L？
NH?NO?的摩尔质量为80g/mol
则15 mmol／L的NH?NO?含有的NH?NO?为15mmol/L *80g/mol=1200mg/L
即硝酸铵15 mmol／L，等于1200mg/L评论|赞同0
2011-02-25 12:09AveyondLars|五级
m(NH4NO3)=0.015*(14+4+14+16*3)=1.2*10^3mg
故其浓度为1.2*10^3/1=1.2*10^3mg/L
m(KNO3)=0.006*(39+14+16*3)=0.606*10^3mg
故其浓度为0.606*10^3/1=0.606*10^3mg/L评论|赞同0
2011-02-25 12:17xyzyx081013|十三级
已知：硝酸钾的摩尔质量是101g/mol ；
硝酸铵的摩尔质量是80g/mol 。
所以6.0mmol/L 的硝酸钾溶液等于：
101g/mol=101000mg/1000mmol
6.0mmol/L=[6.0mmol*101000mg/1000mmol]L
=606mg/L 。
所以15mmol=/L 的硝酸铵溶液等于：
80g/mol=80000mg/1000mmol
15mmol/L=[15mmol*80000mg/1000mmol]/L
=1200mg/L 。
范文二：硝酸的摩尔浓度、溶质的质量分数和密度参照表
硝酸的摩尔浓度、溶质的质量分数和密度参照表
密度 质量分数 摩尔浓度 mol/L 0.052 0.200 0.347 0.495 0.645 0.794 0.945 1.094 1.243 1.393 1.543 1.694 1.845 1.997 2.148 1.080 2.453 206.500 2.759 2.913 3.068 3.224 3.381 3.529 3.696 3.854 4.012 4.171 4.330 4.489 密度
3
质量分数 摩尔浓度 密度
质量分数
3
摩尔浓度 mol/L 14.290 14.570 14.880 15.180 15.490 15.810 16.140 16.470 16.810 17.160 17.530 17.900 18.230 18.680 19.090 19.510 19.950 20.430 20.920 21.480 22.110 22.650 23.020 23.100 23.180 23.250 23.330 23.400 23.480 23.560
(20℃)g/cm3 g/100g 1.000 1.005 1.010 1.015 1.020 1.025 1.030 1.035 1.040 1.045 1.050 1.055 1.060 1.065 1.070 1.075 1.080 1.085 1.090 1.095 1.100 1.105 1.110 1.115 1.120 1.125 1.130 1.135 1.140 1.145 0.333 1.255 2.164 3.073 3.982 4.833 5.784 6.661 7.530 8.398 9.259 10.120 10.970 11.810 12.650 13.480 14.300 15.130 15.950 16.760 17.680 18.390 19.190 20.000 20.790 21.590 22.380 23.160 23.940 24.710
(20℃)g/cm g/100g
mol/L 6.273 6.440 6.607 6.778 6.956 7.135 7.315 7.497 7.679 7.863 8.040 8.237 8.480 8.616 8.806 9.001 9.105 9.394 9.590 9.789 9.990 10.190 10.390 10.610 10.830 11.050 11.270 11.049 11.270 11.960
(20℃)g/cm
g/100g 64.740 65.840 66.970 68.100 69.230 70.390 71.630 72.860 74.090 75.350 76.710 78.070 79.430 80.880 82.390 83.190 85.500 87.290 89.070 91.130 93.490 95.460 96.730 96.980 97.230 97.490 97.740 97.990 98.250 98.500
1.200 1.205 1.210 1.215 1.220 1.225 1.230 1.235 1.240 1.245 1.250 1.255 1.260 1.265 1.270 1.273 1.280 1.285 1.290 1.295 1.300 1.305 1.310 1.315 1.320 1.325 1.330 1.335 1.340 1.345
32.990 33.680 34.400 35.160 35.930 36.700 37.480 38.250 39.020 39.800 40.580 41.360 42.140 42.920 43.700 44.480 45.270 46.060 46.850 47.630 48.420 49.210 50.000 50.850 51.710 52.560 53.410 54.270 55.130 56.040
1.390 1.395 1.400 1.405 1.410 1.415 1.420 1.425 1.430 1.435 1.440 1.445 1.450 1.455 1.460 1.465 1.470 1.475 1.480 1.485 1.490 1.495 1.500 1.501 1.502 1.503 1.504 1.505 1.506 1.507
1.150 1.160 1.170 1.175 1.180 1.190 1.195
25.480 27.000 28.540 29.250 30.000 31.470 32.210
4.649 4.970 5.293 5.455 5.618 5.943 6.107
1.350 1.355 1.360 1.370 1.375 1.380 1.385
56.950 57.870 58.780 60.670 61.600 62.700 63.720
12.200 12.410 12.680 13.190 13.460 13.730 14.010
1.508 1.509 1.510 1.511 1.512 1.513
98.760 99.010 99.260 99.520 99.770
23.680 23.710 23.790 23.860 23.940
100.000 24.010
范文三：含氯盐混凝土亚硝酸盐临界摩尔浓度的探讨
．３９４．
混凝土工程耐久性研究和应用
含氯盐混凝土亚硝酸盐临界摩尔浓度的探讨
一。柳俊哲＋。寻丽华１刘彦书．，｜。
东北林辈大学土木工莓学院－哈尔滨，１５００４０。
【摘要】
含氯盐及亚硝酸盐钢筋混凝土在高温干湿循环条件下加速钢筋腐蚀，通过肉眼观察及电极电位、钢筋腐蚀面积率、钢筋腐蚀失重率等腐蚀程度的评价，确定了抑制钢筋腐蚀所需临
界摩尔浓度ＮＯ；，Ｃｌ－比。实验结果表明，腐蚀程度评价方法不同，抑制钢筋腐蚀所需临界摩尔浓度Ｎｏ；，Ｃｌ一比也不同。不管采取何种评价方法，’氯离子含量在４ｋｇ／ｍ３范围内，Ｎ０２／Ｃｌ一摩尔比达到１．２时完全能够抑制混凝土中钢筋腐蚀。’
，
【关键词】
钢筋混凝土阻锈、Ｎ０：／Ｃ１一比
’?Ｊ‘－．●一
Ｉ
刖昌
‘一
，一
我国幅员辽阔，各地温差较大，，每年占地近一半国土面积的三北地区需要进行冬季施工，而冬季施工最简便和有效的方法是掺防冻剂进行施工。目前常用的防冻剂组分是氯盐和亚硝酸盐，氯盐成本低而且具有良好的防冻和早强效果，但会加速钢筋的锈蚀，而亚硝酸盐既具有防冻作用还可以防止钢筋的锈蚀，因此常把氯盐和亚硝酸盐混合在一起作为防冻剂的组分。我国《混凝土外加剂应用技术规范》规定：氯盐阻锈类混凝土防冻剂，当氯盐掺量为水泥重量的０．５％～１．５％时，亚硝酸钠与氯盐之比应大于１；而当氯盐掺量为水泥重量的１．５％～３％时，亚硝酸钠与氯盐之比应大于１．３％。实际上混凝土中掺入的氯盐和亚硝酸盐种类，混凝土中钢筋的加速腐蚀方法、钢筋腐蚀的评价方法及加速养护龄期等都会不同程度地影响掺防冻剂混凝土中确定抑制钢筋腐蚀所需临界浓度ＮＯ；／Ｃｌ一摩尔比。本文通过高温高湿和低温低湿循环的方法加速含亚硝酸钙和氯化钙混凝土中钢筋腐蚀，并测定自然电极电位、钢筋腐蚀面积率及
钢筋失重率确定了抑制钢筋腐蚀所需ＮＯＩ／Ｃ１一摩尔比。
２试验概述
２．１
配合比和试件形状’
原材料：水泥采用普通硅酸盐水泥，强度等级４２．５；细骨料为河砂，细度模数２．７；粗骨料为碎石，
最大粒径２０ｍｍ；自来水，混凝土配合比如表１所示。防冻组分采用氯化钙和亚硝酸钙，掺量如表２。
ｔ：
、‘
’
表１混凝土配合比
配合比参数
Ｗ
１８０
、Ｗｉｃ０．６
ＳＰ／％
４１
单位体积用量，（ｋｇ／ｍ３：
Ｃ３００
’Ｓ７６０
Ｇ１０８０
ＳＬｌｃｍ
１６
合气量，％
４
?柳俊哲。博士，教授，电话：０４５１．８２１９２３０２。
检测与评估?３９５?
衰２氯化钙和亚硝酸钙掺量
Ｃｌ’／（ｋｇ／ｍ３）
?
??
＋ｔ?
?ＮＯ；ＩＣｌ’（摩尔比）．－．
，
ｊ
ｌ０
。
—
：
０．４Ｏ．４０．４
｜、
‘Ｏ．８‘０．８０．８Ｏ．８
１．２；１．２１．２‘１．２
试件
｛ｔ，
２３
４
ＯＯ０
０．４
●
所使用的钢筋为长３９０ｍｍ，直径１３ｎｌｍ的光圆钢筋，?其化学成分如表３。埋入混凝土以前先用砂纸除去钢筋表面的钝化膜，用丙酮处理以后固定在尺寸为１００ｍｍ×１００ｍｍＸ４００ｍｍ的试模内，试模两端装有固定钢筋的塑料模，经浇注混合料，脱模后成为如图ｌ所示长方体试件，试件的两端部用环氧树脂涂抹以防止端部产生腐蚀。‘
“
、表３钢筋的化学成分
Ｉ
１
＿
Ｃ０．２２８
Ｓｉ—０．３１０
Ｍｎ
１．３４０
Ｐ０．０２９
Ｓ．Ｏ．０２０
ＣｒＯ．０８４
Ｎｉ０．０４０
Ｍｏ
０．０１６
，。。
图１一混凝土试件形状与尺寸．
２．２试件的养护一
，…
。●．。
?，Ｅ．
混凝土试件成型以后ｌ天脱模，用薄的塑料薄膜包裹其表面并在２０。Ｃ温度条件下封闭养护至２８天后放入高温养护箱进行如图２的加速养护３０次。
，
’
４８ｈ２４ｈ’
‘４８ｈｉ
咄７
２４ｈ
湿润
，
。，，ｔ
Ｉ干燥
Ｉ
＇
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Ｉ
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湿润
Ｉ
．
干燥‘ｌ
’
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，
．ｒ
厅弋５０∞％屯ＲＨ卜．．？型ｉ
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．２次Ｉ
９８％ＲＨ，６００ｃ
９８％ＲＨ。６００ｃ
ｊ‘：
。，。
图２干湿循环过程１
２．３试验方法！
２．３．１
，
自然电极电位的测定，
，自然电极电位测定根据ＡＳＴＭＣ８７６－－－９１标准进行，‘每５个干湿循环，用饱和硫酸铜溶液电极测定
．，
其电极电位，按规定评价标准为：
以大于９０％的概率会腐蚀。：。
?．Ｅ＞－－２００ｍＶ时以大于９０％的概率不会腐蚀；，一２００ｍＶ＞Ｅ＞．－－３５０ｍＶ不确定；‘Ｅ＞Ｗ３５０ｍＶ时
．３９６?
混凝土工程耐久性研究和应用
２．３．２钢筋腐蚀面积率的测定
测定腐蚀面积率的方法是劈裂混凝土试件后取出钢筋，切断钢筋两端各３０ｍｍ，：用透明硫酸纸描
写和涂黑腐蚀部分，然后用图像解析程序求出腐蚀部分的面积，从而通过以上公式计算腐蚀面积率。２．３．３钢筋失重率的测定一
除锈后的钢筋质量的测定方法是：从养护箱中取出来的试件劈裂以后，取出钢筋浸泡在浓度为１０％的柠檬酸铵溶液中除锈，然后切断钢筋的两端各２ｃｍ，称重以后通过上式计算，计算时假设腐蚀前原来的钢筋密度及直径是均匀的……？
，３√试验结果与分析
３．１
钢筋腐蚀程度的评价
图３和图４分别为经过３０次干湿循环以后自然电极电位和腐蚀面积率的测定结果，从图中可以看出氯离子在混凝土中含量小于３ｋｇ，ｍ３时，抑制钢筋腐蚀的．ＮＯ：／Ｃ！－摩尔此随氯离子含量逐渐增加；而当氯离子含量大于３ｋｇ，ｍ３时，等高线图的界面曲线几乎平行于横坐标意味着氯离子浓度增加时抑
制钢筋腐蚀的ＮＯ；／Ｃ１一摩尔比变化不大。氯离子含量４ｋｇ／ｍ３的混凝土，当抑制钢筋腐蚀的Ｎ０２／Ｃ１一．摩尔比分别大于０．５和１．１时，钢筋腐蚀的自然电位分别超过ＡＳＴＭＣ８７６的界线一３５０ｍＶ和一２００ｍＶ，
此时相对应的腐蚀面积率分别从未掺亚硝酸盐时的１００％减小到６７％和１８％，说明Ｎ０２／ＣＩ一摩尔比越大，抑制钢筋腐蚀的效果越好ｆ：但即便自然电位大于一２００ｍＶ也会使钢筋表面产生微小腐蚀，因此钢筋腐蚀的评价指标显得非常重要。而失重率的测定结果却与自然电位、腐蚀面积率有所不同。不管
氯离子含量的大小，随氯离子含量的增加抑制钢筋腐蚀的Ｎ０２／Ｃ１一摩尔比也随之增加。对照腐蚀面积
率的图可以看出，氯离子含量较大时在钢筋表面可能产生了坑蚀，从劈裂试件以后对钢筋的肉眼观察中也证明了这一点。当Ｎ０２／Ｃ１一摩尔比为ｏ．５时譬含氯离子４ｋｇ／ｍ３的混凝土中钢筋的失重率从未掺
亚硝酸盐的７．８％降为２．４％，说明亚硝酸盐虽有明显的抑制腐蚀的效果但不足以完全抑制钢筋的腐蚀；
而当ＮＯ［／Ｃ１一摩尔比为１．２时，含氯离子４ｋｇ／ｍ３的混凝土中钢筋的失重率只有０．１％，几乎完全抑制
了钢筋腐蚀（见图５）二
图３千湿循环３０次时电极电位图４干湿循环３０次时腐蚀面积率
图６为失重率，腐蚀面积率之比随氯离子含量变化曲线。对于局部腐蚀的钢筋来说，失重率，腐蚀表面率之比的大小代表产生坑蚀可能性的大小。从图６中可以看出，氯离子含量越多，Ｎ０２／Ｃ１一摩尔比越小，产生坑腐蚀的可能性越大。
，
、
Ｉ丫综合以上自然电极电位、；腐蚀面积率及失重率的测定结果可以看出抑制钢筋腐蚀的有效ＮＯ；／Ｃｌ一摩尔比随氯离子含量的增加而增加。当氯离子含量小于３
ｋｇ／ｍ３时钢筋表面产生的腐蚀主要表现为均匀
检测与评估
．３９７
腐蚀，而当氯离子含量大于３ｋｇ／ｍ３时钢筋表面会产生坑腐蚀，而完全抑制钢筋腐蚀的ＮＯ；／Ｃ］一摩尔．．比应大于１．２。
图５干湿循环３０次时失重率图６干湿循环３０次时失重率／腐蚀面积率之比
３．２钢筋腐蚀等级的评价
‘
经过干湿循环３０次后的混凝土试件ｊ劈裂后取出钢筋，将肉眼观察结果，利用表４的评价标准进
行评价。混凝土中含有氯离子含量ｌ＂－－４ｋｇ／ｍ３时，Ｎ０２－／ｃｉ一摩尔比分别为０、０．４、０．８、１．２的含钢筋混凝土试件经过３０次干湿循环后，劈裂混凝士试件取出来的钢筋表面腐蚀等级的结果分别如图７～ｌｏ所示。从图中可以看出，‘氯离子含量一定时，＋随着Ｎ０２一／Ｃｌ一摩尔比的增加抑制钢筋腐蚀效果越明显；同样在Ｎ０２－／Ｃ１一摩尔比一定时随着氯离子含量增加，抑制钢筋腐蚀效果越差。
●
１。
、
：
。。：?’．表４钢筋腐蚀等级的评价标准‘
评价标，准
没有腐蚀
钢筋表面有斑点腐蚀
钢筋表面有一薄层锈蚀生成物，并且混凝土表面粘附锈蚀生成物．钢筋表面有一层较厚锈蚀生成物，但断面缩减较小
：．
ｉ
腐蚀等级
Ｉ
ⅡⅢⅣ、．Ｖ
。钢筋表面出现明显膨胀性锈蚀生成物。断面明显缩减
；‘
?日本建策学套：铁筋］，少Ｕ—ｈ连建莱物。耐久性调查?诊断枯上拶褊修指什（棠）同．解说．．。
“
Ｎ０２当ＮＯ］／ＣＩ一摩尔比为１．２时５，。不管Ｃｒ含量多少，钢筋表面几乎未产生钢筋腐蚀，甚至Ｃｌ－’含量为１ｋｇ／ｍ３时的钢筋表面钝化膜，比原来处理之前的钢筋表面钝化膜还清晰可见，－说明亚硝酸根的
抑制钢筋腐蚀作用一直到干湿循环３０次时非常有效。Ｎ０２ＩＣｌ一摩尔比为０的钢筋，不管氯离子含量大
，’
～
５
—ｏ－０—．＿ｏ．４
４
５
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－）４－１．２
４
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２
１
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１
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５
。
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２５
３０
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２０
２Ｇ
３０３Ｇ４０
．。
ｊ
。测定位置（衄）
‘
．．测定位置（蛳）
圈７钢筋腐蚀程度等级变化【１ｋｇ／ｍ３）
图８钢筋腐蚀程度等级变化Ｉ２ｋｇ／ｍ。）
．３９８．
混凝土工程耐久性研究和应用
—Ｏ一０—－＿ｏ．４
。
；
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Ｌ
４
３
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２
一：｝澎…弋汐
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１
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测定位置（咖）
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：
４０
图９钢筋腐蚀程度等级变化（３０ｌｉｎ３Ｊ
‘
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图１０钢筋腐蚀程度等级变化Ｉ４ｋｇ／ｍ３）
：’…。
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．＿
、：１
小，其内部的钢筋均产生了断面减少的坑蚀。Ｎｏ；／Ｃｌ一摩尔比为０．４的混凝土试件中钢筋，当氯离子含
量大于３ｋｇ／ｍ３时表面也产生了坑蚀。同时有一些钢筋，ＮＯ：／Ｃ１７摩尔比为０与０．４的各部分腐蚀程度
不一样，这可能是由于混凝土中含有较多量的氯离子产生宏电池腐蚀引起的。从而可以看出当Ｎｏ；／ＣＩ。摩尔比小于０．４时混凝土中钢筋难以完全抑制坑蚀，反而由于亚硝酸根含量较低会产生负作用，加速坑腐蚀。当ＮＯｉ／ＣＩ一摩尔比为０．８时在指定的氯离子含量范围内未产生坑蚀，只有均匀腐蚀，且随着氯离子含量的增加腐蚀程度增加，即从氯离子含量为１ｋｇ／ｍ３时的没有腐蚀到４ｋｅ）ｍ３时的较多腐蚀生成物存在。说明随着氯离子含量的增加抑制钢筋腐蚀所需Ｎｏ；／Ｃ１一摩尔比越大。
，
，ｔ；
，
√ｏ』
．”从以上腐蚀等级的评价可以看出，’氯离子含量一定时随ＮＯｉ／Ｃ１一摩尔比的增加，４抑制钢筋腐蚀效果越明显；而抑制钢筋腐蚀的有效摩尔比ＮＯｉ／Ｃ１一随氯离子含量的增加而增加。当ＮＯｉ／Ｃ１一摩尔比为小于０．４时抑制钢筋腐蚀的效果不明显，．有时还可能导致宏电池腐蚀的产生，当摩尔比为０．８时基本上消除了坑蚀，但是不足以完全抑制钢筋腐蚀；而当氯离子含量大于３ｋｇ，ｍ３时钢筋表面会产生坑腐蚀，完全抑制钢筋腐蚀所需ＮＯ；／Ｃ１一摩尔比约大于１．２，与腐蚀程度的评价结果基本吻合。
４结束语
ｊ
．
，
（１）根据所采用的腐蚀评价指标的不同，抑制钢筋腐蚀的临界ＮＯ［／ＣＩ一摩尔比会有一些差别，因
此确定临界摩尔比要综合考虑各项指标。
（２）随着混凝土中氯离子含量增加，钢筋腐蚀量也越大。当混凝土中氯离子含量小于３ｋｇ，ｍ３时钢筋表面产生的腐蚀主要表现为均匀腐蚀，而氯离子含量超过３ｋｇ，ｍ３时钢筋表面出现坑腐蚀。
．（３）当混凝土中氯离子含量达到４ｋｇ／ｍ３时，完全抑制钢筋腐蚀所需ＮＯ；／Ｃ１一摩尔比应大于１．２。。
含氯盐混凝土亚硝酸盐临界摩尔浓度的探讨
作者：作者单位：
柳俊哲， 吕丽华， 刘彦书
东北林业大学土木工程学院,哈尔滨,150040
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10. 巴恒静.柳俊哲.杨英姿 亚硝酸根在混凝土中扩散及防锈年限预测[会议论文]-2004
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范文四：浓硝酸的氧化性
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨
【探索新知】
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。 3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。 一.氨的物理性质：
试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：
NH3 ＋ CuO－
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
NNH23
三.氨盐的性质：
农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。 1．铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3NH4Cl
△
△
氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水用途： 且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫2．铵盐与碱的反应： 做 。 铵盐与碱的反应放出氨气， 二.氨的化学性质： 例如：NH4NO3＋NaOH 氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。 反应： 四.氨气的实验室制法： 生成的NH3·H2O有一小部分电离（约1%）： （1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。 所以氨水有 性，能使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试例如： 。 纸 色。 （2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
＋－
氨在水中的反应可表示为： NH3 ＋ H2O ≒NH3·H2O ≒ NH4 ＋ OH （3）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。 （4）干燥：将氨气通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）的干燥管（或U形管）可 ※NH3·H2O很不稳定
，受热就会分解为氨和水：NH3·H2O —— 吸收氨气中的水蒸气。不能用浓硫酸、 等酸性干燥剂，也不能用无水 干燥氨气。 2.氨气与酸的反应：
（5）环保措施：在集气试管口放一小团用 或 浸湿的棉花吸收多余的氨。
练习
1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ） A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO
2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 3用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标应用： 。
3.氨气的分解： 准状况下计算) A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定 （ ） 工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。 4.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的方程式： 。 洗气瓶，最后得到的气体是（ ） 4.氨气的还原性：
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
氨气与氧气的反应： 。
5.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，
将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：
（1）、、（用化学式表示）。
（2）写出有关反应的离子方程式。A+B： B+C： B+E：
硫酸和硝酸的氧化性
【回顾复习】
1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以 任意比与 互溶。浓H2SO4溶于水时放出 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数 的增大而 。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）
（1）使紫色石蕊试液变 ，原因是 。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4
（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【探索新知】
一、浓H2SO4的性质
1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。 2．脱水性：
24 元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来， 使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。 3．强氧化性：
①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，其还原产物一般为 。 ②浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。 ④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现 性。
C+ H2SO4（浓）－ 。 ⑤钝化：常温下，浓硫酸可将 、 氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用 或 的容器贮存浓H2SO4。 三、硝酸的性质
1．硝酸的物理性质：纯硝酸为 色、易 、有 气味的 体，在空气中遇水蒸气呈 ，能以任意比溶于 ，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
2.化学性质：
（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。
（2）不稳定性：HNO3在见 或 条件下会分解，硝酸越 越容易分解。反应方程式为： 。所以，HNO3应盛放在 试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。
（3）强氧化性：HNO3分子中， 有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是： 、 、 、 、 等。
①与金属反应：Cu+ HNO3（浓）＝ Cu+ HNO（稀）= 。前者反应激烈，有 色3
的气体产生；后者反应较 ，有 色气体产生，在试管口变 色。 说明：a.在反应中硫酸表现了 性和 性；
b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为 ；稀HNO3的还原产物一般为 ；
c.常温时可使活泼金属Fe、Al ，而加热时可反应；
d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出 。 ②浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成 （或含氧酸），本身被还原为 。
如：C+ HNO3（浓）＝ S+ HNO3（浓）＝ 浓HNO3在反应中只表现 性。
（4）王水：浓 和浓 的混合物（体积比为 ），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
课后作业
1.下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
6. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（ ）
（2)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（ ） （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（ ） （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ） （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ） （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
7.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三 部分仪器的连接顺序改为②、 △
C．4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O D．2NH3＋
3CuO2＋3H2O＋3Cu ①、③，则可以检验出的物 △
质是 ；不能检出的物 2.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开
质是 。 a和b分别是()
（2）如果将仪器的连接顺序变 为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质
是 。
3.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有： A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥CaO(s).最合适的试剂是（填编
9.下列物质中不会因见光而分解的是( )
号） 。
A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用作 10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) 干燥剂。 A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 （3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 该实验的原理是 。
11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：
氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
。
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
4.如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反
C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
应现象回答下列问题：
D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
（1）标志反应全部完成的现象是 。
12.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )
+---++2-（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在
A.K、OH、NO3、Cl B.H、Na、CO3、Cl
++--2++-2-室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。
C.H、K、NO3、Cl D.Cu、H、Cl、SO4
（3）反应中生成的白烟是： 。
13.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
（4）写出试管中反应的化学方程式： 。
A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色
14.在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。 （1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。 C→D的反应方程式为 ， D→B的反应方程式为 。
15.在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
+-2+++--+
A.H3O、NO3、Fe、Na B.Ag、NO3、Cl、K +2+-2-2++--C.K、Ba、OH、SO4 D.Cu、NH4、Br、OH
17.在通常状况下，A为气态单质。根据下图转化关系，回答： （1）写出A~E的化学式：A ，B ， C ， D ，E 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C ； ②C→D 。
范文五：硝酸溶液的浓度
硝酸溶液的浓度、溶质的质量分数和密度
3密度(20?)g/cm HNO的质量分数g/100g溶液 物质的量浓度mol/L 31.000 0.3333 0.05231 1.005 1.255 0.2001 1.010 2.164 0.3468 1.015 3.073 0.4950 1.020 3.982 0.6445 1.025 4.833 0.7943 1.030 5.784 0.9454 1.035 6.661 1.094 1.040 7.530 1.243 1.045 8.398 1.393 1.050 9.259 1.543 1.055 10.12 1.694 1.060 10.97 1.845 1.065 11.81 1.997 1.070 12.65 2.148 1.075 13.48 1.080
1.080 14.30 2.453 1.085 15.13 206.5 1.090 15.95 2.759 1.095 16.76 2.913 1.100 17.68 3.068 1.105 18.39 3.224 1.110 19.19 3.381 1.115 20.00 3.529 1.120 20.79 3.696 1.125 21.59 3.854 1.130 22.38 4.012 1.135 23.16 4.171 1.140 23.94 4.330 1.145 24.71 4.489 1.150 25.48 4.649 1.160 27.00 4.970 1.170 28.54 5.293 1.175 29.25 5.455 1.180 30.00 5.618
1.190 31.47 5.943 1.195 32.21 6.107 1.200 32.99 6.273 1.205 33.68 6.440 1.210 34.4 6.607 1.215 35.16 6.778 1.220 35.93 6.956 1.225 36.70 7.135 1.230 37.48 7.315 1.235 38.25 7.497 1.240 39.02 7.679 1.245 39.80 7.863 1.250 40.58 8.040 1.255 41.36 8.237 1.260 42.14 8.480 1.265 42.92 8.616 1.270 43.70 8.806 1.273 44.48 9.001 1.280 45.27 9.105
1.285 46.06 9.394 1.290 46.85 9.590 1.295 47.63 9.789 1.300 48.42 9.990 1.305 49.21 10.19 1.310 50.00 10.39 1.315 50.85 10.61 1.320 51.71 10.83 1.325 52.56 11.05 1.330 53.41 11.27 1.335 54.27 11049 1.340 55.13 11.27 1.345 56.04 11.96 1.350 56.95 12.20 1.355 57.87 12.41 1.360 58.78 12.68 1.370 60.67 13.19 1.375 61.60 13.46 1.380 62.70 13.73
1.385 63.72 14.01 1.390 64.74 14.29 1.395 65.84 14.57 1.400 66.97 14.88 1.405 68.10 15.18 1.410 69.23 15.49 1.415 70.39 15.81 1.420 71.63 16.14 1.425 72.86 16.47 1.430 74.09 16.81 1.435 75.35 17.16 1.440 76.71 17.53 1.445 78.07 17.90 1.450 79.43 18.23 1.455 80.88 18.68 1.460 82.39 19.09 1.465 83.19 19.51 1.470 85.50 19.95 1.475 87.29 20.43
1.480 89.07 20.92 1.485 91.13 21.48 1.490 93.49 22.11 1.495 95.46 22.65 1.500 96.73 23.02 1.501 96.98 23.10 1.502 97.23 23.18 1.503 97.49 23.25 1.504 97.74 23.33 1.505 97.99 23.40 1.506 98.25 23.48 1.507 98.50 23.56 1.508 98.76 23.68 1.509 99.01 23.71 1.510 99.26 23.79 1.511 99.52 23.86 1.512 99.77 23.94 1.513 100.00 24.01
