互相伤害啊-
范文一：反应方程式
1、在过氧化钠固体上滴加热水
2Na2O2 + 2H2O(热) = 4NaOH + O2 2、将二氧化碳通入过氧化钠 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3、将氮化镁投入水中
Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
+2?
3Li+ + HPO4 = Li3PO4 + H
5、六水合氯化镁受热分解
MgCl2·6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6、金属钠和氯化钾共热
Na(s) + K = NaCl + K(g) 7、金属铍溶于氢氧化钠溶液中
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8、用NaH 还原四氯化钛
TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9、将臭氧化钾投入水中 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10、将氢化钠投入水中
2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 11、向浓氨水中通入过量二氧化碳
NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3
12、向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
2?? + 2NH4 ＝ H2SiO3 + 2NH3 SiO3
13、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4 + Na2CO3 14、向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 15、铅溶于热浓硝酸
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 16、以过量氢碘酸溶液处理铅丹
2?
Pb3O4 + 15I— + 8H+ = 3PbI4+I3? + 4H2O
17、B2O3与浓H2SO4 和CaF2 反应
B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 18、用稀硝酸处理金属铊
3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 19、向KI 溶液中加入TlCl3 溶液
TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl 20、向NaBr 固体加浓硫酸
2NaBr + 3H2SO4(浓) === 2NaHSO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 21、硫代硫酸钠溶液加入氯水中
2?2?+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 + 8Cl + 10H S2O3
-+
22、溴水中通入少量H2S
4Br2 + H2S + 4H2O === 8HBr + H2SO4 23、向Na2S2 溶液中滴加盐酸
Na2S2 + 2HCl ==== 2NaCl + S + H2S 24、将Cr2S3 投入水中
Cr2S3 + 6H2O ==== 2Cr(OH)3 + 3H2S 25、PbS 中加入过量H2O2
PbS + 4H2O2 ==== PbSO4 + 4H2O 26、向HI 溶液中通入O3
3O3 + HI ==== 3O2 + HIO3 27、将氟通入溴酸钠碱性溶液中
??
F2 + BrO3+2OH- = BrO4+ 2F- + H2O
28、次氯酸钠溶液与硫酸锰反应
-2+--2
ClO + Mn + 2OH = MnO2 + Cl + HO 29、氯气通入碳酸钠热溶液中
3Cl2 + 3Na2CO3 = NaClO3 + 5NaCl + 3CO2 30、浓硫酸与碘化钾反应
8KI + 9H2SO4（浓）= 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O 31、向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液
2?
2CrI3 + 6ClO- + 4OH- = 2CrO4 + 3I2 + 6Cl- + 2H2O
32、用氢碘酸溶液处理氧化铜
2CuO + 4HI = 2CuI + I2 + 2H2O 33、加热重铬酸铵
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ 4H2O 34、在重铬酸钾溶液中加入钡盐
2?
2Ba2+ + Cr2O7 + H2O === 2BaCrO4 + 2H+
35、硫酸亚铁溶液与赤血盐混合
+? Fe2+ + Fe(CN)36 + K === KFe[Fe(CN)6]
36、强碱性条件下向Fe (OH)3 加过量次氯酸钠
2? 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- === 2FeO4 + 3Cl- + 5H2O
范文二：反应方程式
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧： 现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾。
6、磷在空气中燃烧： 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热碳层：
11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== SO3 + H2O ===
13、生石灰溶于水（放热反应）： 注意:碱性氧化物＋水→碱(可溶性) 氧化钡、氧化钾、氧化钠溶于水：
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2===
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===
二、分解反应：
16、水在直流电的作用下分解： 现象：电极上有气泡产生。VH2：VO2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ===
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
18、加热氯酸钾（催化剂：二氧化锰）：2KClO3===
19、加热高锰酸钾：2KMnO4 ===
20、实验室用双氧水制氧气（催化剂：二氧化锰）：
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
21、锻烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
22、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
23、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
24、锌和稀硫酸反应： 25、镁和稀硫酸反应：
26、铝和稀硫酸反应： 27、锌和稀盐酸反应：
28、镁和稀盐酸反应： 29、铝和稀盐酸反应：
24－29的现象：有气泡产生。
30、铁和稀盐酸反应： 31、铁和稀硫酸反应：
30、31的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
32、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
33、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
34、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3===
36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO === 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=== 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
38、镁和氧化铜反应：Mg+CuO===
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl== Fe2O3+3H2SO4== CuO+H2SO4==
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl== Cu(OH)2+H2SO4== NaOH+HCl== 2NaOH+H2SO4== Mg(OH)2+2HNO3== Ba(OH)2+H2SO4==
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl== Na2CO3+2HCl== HCl+AgNO3== H2SO4+BaCl2== Ba(NO3)2+H2SO4== NaHCO3+HCl==
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH== FeCl3+3NaOH== Ca(OH)2+Na2CO3== NaOH+NH4Cl==
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） SO2 +Ca(OH)2 === SO3 +Ca(OH)2 ===
2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== 2NaOH + SO2 ==== 2NaOH + SO3 ====
注意：1－2都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：
12、一氧化碳还原四氧化三铁：
13、光合作用：6CO2 + 6H2O
14、呼吸作用（有氧呼吸）：C6H12O6+6O2
范文三：反应方程式
1、 钠与氧气(1)常温下
（2）加热时
2、钠与水
3、钠与稀盐酸
4、钠投入硫酸铜溶液中
5、过氧化钠与水
6、过氧化钠与二氧化碳
7、过氧化钠与盐酸
8、往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量
往稀盐酸中滴加碳酸钠溶液至过量
9、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
10、碳酸氢钠溶液受热
11、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
12、少量的碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液
少量的氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢钠溶液
镁及其化合物
1、 镁与氧气
2、 镁与氯气
3、 镁与氮气
4、 镁与二氧化碳
5、 镁与盐酸
6、 镁与热水
7、 用氯化镁制取镁
8、 二氮化三镁溶于水
9、 氢氧化镁受热
10、 氢氧化镁中混有氢氧化钙，用——除杂，反应为——————-
铝及其化合物
1、 铝与氧气
2、 铝与盐酸
3、 铝与氢氧化钠溶液
4、 铝与四氧化三铁
5、 用氧化铝制取铝
6、 氧化铝与盐酸
7、 氧化铝与氢氧化钠溶液
8、 氢氧化铝受热
9、 氢氧化铝与硫酸
10化铝与氢氧化钠溶液
11向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量
11、 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液至过量
向稀盐酸溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量
1、 铁与氧气
2、 铁与氯气
3、 铁与溴
4、 铁与硫
5、 铁与碘
6、 铁与水蒸气
7、 铁与稀硫酸
8、 铁与浓硫酸：A. 常温下————；
B. 加热时，少量的铁:________________________
C. 加热时，过量的铁:________________________
9、 铁与稀硝酸（写离子方程式）：
A. 少量的铁：________________________
B. 过量的铁：:_ ________________________
10、铁与硫酸铜溶液
11、铁与氯化铁溶液
12、钢铁的吸氧腐蚀：负极反应式
正极反应式
总反应式 ————————，其他有关化学反应————————————
13、氯化亚铁溶液中通入氯气（写离子方程式，13-22同）
14、溴化亚铁溶液中通氯气：A 少量的氯气
B 过量的氯气
C 二者的物质的量之比为1：1
15、氧化亚铁与稀硝酸
16、氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：现象为————————
反应为________________________________________________
17、氯化铁溶液中滴入氨水
18、氯化铁溶液与硫氰酸铁溶液混合————————————————现象为————
19、氢氧化铁胶体的制备
20、氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液
21、氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液
22、往氯化铁溶液中滴入硫化钠溶液至过量
往硫化钠溶液中滴入氯化铁溶液至过量
铜及其化合物
范文四：PU反应方程式
PU反应方程式
所谓PU是氨基甲酸酯的简称，是含活泼氢的聚醚多元醇与异氰酸酯反应形成氨基甲酸酯链的高聚物。其反应方程式如下：
ROH+RNCO→R-NHCOOR
同时，聚醚多元醇中含有的水与异氰酸酯反应成CO2和脲。
HOH+2RNCO→RNHCOHNR+CO2↑
多余的异氰酸酯在适当催化剂作用下形成二聚体和三聚体。上述几个反应产生大量热，可促使反应体系温度迅速升高，使发泡反应在很短时间内完成。并且，反应热为物理发泡剂气化提供了能量。
通用聚醚多元醇的工业化生产一般以负离子催化开环聚合为主。通常以氢氧化钾(或氢
氧化钠)或二甲胺为催化剂， 以甘油或蔗糖等小分子多元醇或其它含活泼氢化合物如胺、醇 胺为起始剂， 以氧化丙烯(环氧丙烷， 简称PO)或者氧化丙烯和氧化乙烯 (环氧乙烷， 简称 EO)的混合物为单体， 在一定的温度及压力下进行开环聚合， 得到粗聚醚， 再经过中和、精 制等步骤， 得到聚醚成品。
以甘油为起始剂的聚醚多元醇， 相对来说官能度较低， 形成交联网络的速度比高官能度聚醚多元醇慢， 使得硬泡发泡物料具有较好的流动性。
季戊四醇基聚醚多元醇主要应用于一般硬泡配方中， 由于季戊四醇聚醚比三羟基聚醚官能度大， 所以相应制得的硬泡耐热性与尺寸稳定性较好。
所谓“ 无氟聚醚”， 是一个不太规范的名称。这是在CFC取代初期， 国内聚氨酯泡沫塑 料行业对用于戊烷发泡体系和全水发泡体系等无CFC-11发泡体系的硬泡聚醚多元醇的称 法， 以区别于原来用于CFC-11发泡体系的聚醚多元醇。目前， 发达国家在泡沫塑料制造中 已基本上废除了使用CFC， 国内许多聚氨酯泡沫塑料产品也停止使用CFC-11发泡剂， 为CF C替代技术已开发了不少硬泡聚醚新品种， 所以许多能用于CFC替代发泡体系的聚醚多元醇 也不称为“ 无氟聚醚” 了。
对于环戊烷及异戊烷发泡体系， 为了解决戊烷发泡剂在聚醚中的溶解问题， 往往除采用专用的有机硅泡沫稳定剂等表面活性剂外， 对聚醚的结构适当地进行改进， 以提高低极性烷烃发泡剂在聚醚中的溶解度。并且， 由于戊烷类发泡剂在聚醚中的溶解度毕竟有限， 发泡剂用量较CFC、HCFC体系少， 一般还采用少量水作化学发泡剂， 若采用常规硬泡聚醚， 由于聚醚粘度大，使组合聚醚的粘度较大，因此用于这类发泡体系的聚醚还必须具有较低的粘度。在一般的发泡体系， 发泡剂的加入， 可明显降低聚醚多元醇的粘度， 有利于改善泡沫物料的流动性。在全水发泡硬泡体系， 由于完全不用物理发泡剂， 组合聚醚不存在用发泡剂作溶剂的降粘作用， 聚醚的粘度必须相当低， 以符合发泡设备及工艺对组合聚醚粘度的要求。所以， 在这些无CFC发泡体系， 往往需采用部分不同于CFC体系的特殊聚醚多元醇。
目前， 用于烷烃发泡体系、全水发泡等无氟发泡体系的聚醚品种已有许多。例如， 江苏省化工研究所开发的用于全水发泡的聚醚多元醇PE600。上海高桥石化公司化工三厂制备的一种用于无CFC 发泡的硬质泡沫聚醚多元醇GNE410。这种牌号聚醚系20000t/a 聚醚装置引进牌号， 在原有的配方基础上加以改进。GNE410主要采用脂肪胺和芳香胺等作为起始剂， 其芳香胺中的苯环可提高泡沫的强度， 从而提高了制品的尺寸稳定性。同时芳香胺与异氰酸酯的互溶性较好， 能改善泡孔的均匀性，降低泡沫的导热系数。脂肪胺的加入又促进聚醚组合料与环戊烷的相溶性， 因此， GNE410聚醚广泛适用于 HCFC-141b 和环戊烷作发泡剂的硬泡组合聚醚中。GNE410聚醚的技术指标是： 羟值为(410± 20) mgKOH/g， 酸值≤ 0.5mgKOH/g， 水分≤ 0.15％ ， 粘度为(3000± 1000)mPa· s。用该聚醚生产的组合料， 流动性好， 脱模时间短， 泡沫不酥脆， 制得的某一种硬泡制品压缩强度为183 kPa， 导热系数为0.0188 W/(m· K)， 且泡孔均匀。
PC-8 是二甲基环已胺。
PC-5 是N，N，N'，N'，N' - 五甲基二乙烯三胺。
泡沫稳定剂（或称匀泡剂）是一个不可缺少的组分。它增加各组分的互溶性，起着乳化泡沫物料、稳定泡沫和调节泡孔的作用。
泡沫稳定剂属于表面活性剂一类，有非硅系化合物以及有机硅化合物两类。目前使用的泡沫稳定剂多属于聚醚改性有机硅表面活性剂，我们多称之为硅油，它的主要结构是聚硅氧烷-氧化烯烃嵌段共聚物。由于这类表面活性剂结构组成变化范围广，使用效果好，目前聚氨酯泡沫塑料行业已广泛采用它作为泡沫稳定剂。
CP是粘度单位的表示符号，名为“厘泊”，为动力粘度单位（还有一种表示就是mPa.s），我们国家使用的粘度单位为厘斯，即运动粘度，符号为mm2/s或者是cSt。它们的关系是：1厘斯=1厘泊/该液体的密度，即1cSt（mm2/s）=1cP（mPa.s）÷被测液体的密度d。 因此，你们需要使用动力粘度测量仪器进行测量，我们的V-700便携式粘度计可以进行动力粘度和运动粘度的双重检测。
聚合MDI（异氰酸酯）含有一定量较高官能度的异氰酸酯与二苯基甲烷二异氰酸酯的混合物。官能度2.6-2.7，室温下为深棕色液体.
Suprasec’5005是一种以二苯基甲烷二异氰酸酯(MDI)为基的混合物。它的平均官能度为2.7。
典型的物理和化学性质：
外观 ： 棕色透明液体
比重 25oC ： 1.23
粘度 25oCcpa ： 170-270
NCO值 (%) (a) ： 30.0-31.5
闪点 (oC)(b) ： 230
着火点 (oC)(b) ： 245
铁含量(ppm) ： 0-20
酸值 (ppm,HCI) ： 50-200
水解氯(ppm,CI) ： 0-2000
(a)已校正可水解氯值。
(b)根据克利夫兰开口杯ASTM D92测定。
范文五：反应方程式
一、 有氧气参加或生成氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2
发出耀眼的白光，生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热：紫红的铜片变黑 2Cu + O2
2CuO
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物
2MgO
二、自然界中的水：
18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2
O
2H2↑+ O2 ↑
Ca(OH)2放出
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
26炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 27． 焦炭还原氧化铁：
CO2 2Cu + CO2↑
五、燃料及其利用：
39．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
40．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
六、金属
19．生石灰溶于水：CaO + H2
O 2CO2 + 3H2O
2H2O
大量的热；这个反应还说明CaO可以作为干燥剂
41． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
H2CO3 3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红） （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO
2
4. 铝在空气中燃烧：发出耀眼的白光 4Al + 3O2
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
2H2O
火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料） 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2
2P2O5 生成大量的白烟
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
SO2 在空气中火焰呈淡蓝色 在氧气中燃烧呈蓝紫色
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
CO2 发出白光（但没有火焰）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 放出大量的热，火焰呈蓝色 2CO + O2
2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O
2
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验
2HgO 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 2KMnO
4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2
2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO3
2KCl +3O2↑（实验室制氧气原理3）17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2
O
2H2↑+ O2 ↑
三、质量守恒定律：
21．镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2MgO
发出耀眼的白光，生成白色固体 22．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4
FeSO4+Cu铁钉表面生成红色物
质，溶液由蓝色变成浅绿色 23. 碳酸钠跟稀盐酸反应： Na2CO3+
2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 产生气泡 最后天平向右边倾，如要保持天平平衡，反应要在密
闭容器中进行。
24．氢气还原氧化铜：H2 +
CuO Cu + H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜
28．煤炉的底层：C + O2
CO2 29．煤炉的中层：CO2 +
C 2CO
30．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
31．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
32．碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑33．二氧化碳可溶于水： H2O + CO
2H2CO3
34．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3
CaO + CO2↑
35．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO
2CaCO3 ↓+ H2O
石灰水变浑浊
（4）一氧化碳的性质： 36．一氧化碳还原氧化铜： CO+
CuO Cu + CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 37．一氧化碳的可燃性：2CO + O2
2CO2
其它反应：
38．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
（1）金属与氧气反应：
42． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2MgO 43． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
Fe3O4 44. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
45. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
22Al2O3（2）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应）46. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制备氢气） 47. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 48. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 49. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4
Al2(SO4)3 +3H2↑
50. 锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 51. 铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 52. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 53．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） --- 新金属 + 新盐 54. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来
55. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO
4ZnSO4 + Cu 56. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2
Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属氧化物还原反应：
57．一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁） 3CO+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2 （金属铁的治炼原理）
58. 一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4
3Fe + 4CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 59. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3
+ 6HCl2FeCl3 + 3H2O 60. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO
4Fe2(SO4)3 + 3H2O 61. 氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HClCuCl2 + H2O 62. 氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 63．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOHNaCl +H2O 64. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)
2CaCl2 + 2H2O 65. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)
3AlCl3 + 3H2O 66. 硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 67．大理石与稀盐酸反应： CaCO3
+ 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
68．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3
+ 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 69．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3
+ HClNaCl + H2O + CO2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl
2
BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 71．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO
2Na2CO3 + H2O 72．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO
2Na2SO3 + H2O 73．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO
3Na2SO4 + H2O 74．熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO
2CaCO3↓+ H2O 75. 熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水
（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：生成白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO
3CaCO3↓+ 2NaOH 77．氢氧化钠与硫酸铜：生成蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4 78. 氢氧化钠与氯化铜：生成蓝色沉淀 2NaOH + CuCl2
Cu(OH)2↓ + 2NaCl 79．氢氧化钠与氯化铁：生成红褐色沉淀
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 80．氢氧化钠与氯化镁：生成白色沉淀 2NaOH + MgCl2
Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3、盐的化学性质
（1）盐溶液+金属单质----另一种金属+另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
鉴定HCO--
2-
3 或CO3 就是往里面加入稀酸（稀盐 酸或稀硫酸），如果产生使澄清石灰水 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2↑ 变浑浊的就含有HCO--3 或CO2-3
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO
3CaCO3↓+ 2NaOH 其他反应见上面 碱跟盐的反应 （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO
3AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀的氯化银不溶于稀硝酸 78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl
2BaSO4↓ + 2NaCl
区分鉴定碳酸钡跟硫酸钡，往里面加入稀硝酸，如果沉淀溶解，则是碳酸钡，如果沉淀不溶解，则是硫酸钡。
注：初中化学里面，不溶于稀硝酸的沉淀就只有 氯化银 跟 硫酸钡，这个信息往往用于鉴别推断题。
