嘟嘟34268323
范文一：甘油、高锰酸钾特性
中文名： 甘油
外文名： Glycerin
别名： 丙三醇
分子式： C3H8O3
相对分子质量： 92.09
化学品类别： 醇
管制类型： 不管制
储存： 密封阴凉干燥保存
在野外，甘油不仅可以作为供能物质，满足人体需要。还可以作为引火剂，方法为：在可燃物下堆上5~10克的高锰酸钾固体，再将甘油倒在高锰酸钾上，约半分钟就有火苗冒出。因为甘油粘稠，所以可以事先可用无水乙醇等易燃有机溶剂稀释，但溶剂不宜过多。主要用途： 用于气相色谱固定液及有机合成, 也可用作溶剂、气量计及水压机减震剂、软化剂、防冻剂，抗生素发酵用营养剂、干燥剂等。能从空气吸收潮气，也能吸收硫化氢，氰化氢、二氧化硫。对石蕊呈中性。长期放在0℃的低温处，能形成熔点为17．8℃的有光泽的斜方晶体。遇三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂能引起燃烧和爆炸。无毒。
用于制造硝化甘油，醋酸树脂，聚氨酯树脂，环氧树脂。大量用于化妆品工业，食品工业，水性印刷油墨，涂料工业。
由于其无毒无味无公害，为二甘醇/乙二醇用于化妆品/食品工业的最佳代用品。
健康危害： 食用对人体无毒。 对眼睛、皮肤没刺激作用。
小鼠口服毒性LD50=31,500mg/kg.静脉给药LD50=7,560mg/kg.
燃爆危险： 本品可燃，具刺激性。
危险特性： 遇明火、高热可燃。
甘油（历史），1779年由斯柴尔（Scheel）首先发现，1823年人们认识到油脂成分中含有Chevreul,希腊语为甘甜的意思，因此命名为甘油（Glycerine）。第一次世界大战期间，因其为制造火药的原料，则产量大增。最简单的三羟基醇。分子式：C3H8O3，结构简式HOCH2CH（OH）CH2OH。又称丙三醇。在自然界中甘油主要以甘油酯的形式广泛存在于动植物体内，在棕榈油和其他极少数油脂中含有少量甘油。无色粘稠液体。具有甜味。熔点20℃，沸点290℃（分解），相对密度1.2613（20/4℃)。纯甘油可形成结晶固体，冷至－15～－55℃时最易结晶，吸水性很强，可与水混溶，并可溶于丙酮、三氯乙烯及乙醚-醇混合液。甘油与一元醇相似，例如与金属钠反应生成一元甘油醇钠。与干燥的氯化氢气反应，生成2，3-二羟基-1-氯丙烷和1，3-二羟基-2-氯丙烷。在乙醚溶液中与氯化氢反应，主要生成2-羟基-1，3-二氯丙烷。氧化时生成甘油醛、甘油酸；还原时生成丙二醇。（性状与稳定性）无色粘稠状液体；味略甜，与水及乙醇可任意比例混合，在潮湿空气中能吸收水分，遇冷时间过长能析出结晶块，稍加温可再溶，故应密闭贮存。甘油于10℃左右与硫酸、硝酸混合酸反应，生成甘油三硝酸酯，俗称硝酸甘油，这个化合物经轻微碰撞即分解成大量的气体、水蒸气和二氧化碳，发生爆炸。硝酸甘油还常用作强心剂和抗心绞痛药。脂肪酰氯或酸酐可酯化甘油。甘油与过氧化氢、过氧酸、亚铁盐、稀硝酸等反应，生成甘油醛、二羟基丙酮；与浓硝酸作用生成甘油酸。甘油也可被四乙酸铅或高碘酸氧化。甘油与硫酸钾或浓硫酸加热发生分子内失水，生成丙烯醛。甘油是肥皂工业的副产物，也可用特种酵母发酵糖蜜制得。也可以丙烯为原料合成甘油。甘油大量用作化工原料，用于制造合成树脂、塑料、油漆、硝酸甘油、油脂和蜂蜡等，还用于制药、香料、化妆品、卫生用品及国防等工业中。
中文名： 高锰酸钾
外文名： potassium permanganate
别名： 灰锰氧，过锰酸钾，PP粉
化学式： KMnO4
管制信息
高锰酸钾（易制毒-3）（易制爆）
该品根据《危险化学品安全管理条例》，《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[1]
CAS号
7722-64-7[1] 相对分子质量： 158.03
化学品类别： 无机盐
管制类型： 高锰酸钾(易制毒-3)（易制爆）
储存： 密封阴凉保存
化学性质
化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。
·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）
维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。[4]
编辑本段作用与用途
实验室
实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)
KMnO4=△=KMnO2+02 (2)
K2MnO4 的高温分解可能是：
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。
高锰酸钾与双氧水反应制氧：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应：
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
与醇或酸可氧化。[4]
医药
消毒
用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口应用0.5%溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.1%溶液用于水果等消毒 ，浸泡5分钟。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇不饱和烃即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。[5]
洗胃
在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。[5]
净水
高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。[5]
路标
做标记：雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。[5]
编辑本段使用注意事项
危险性概述
健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。
燃爆危险：该品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。[3]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[3]
消防措施
危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。
灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。[3]
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[3]
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[3]
范文二：高锰酸钾与水
科学论文
六年级（3）班 彭君泽
1、高锰酸钾与水
去年11月，我和17楼的李羽飞一起在“实验室”——厕所做漂浮试验。 事情大概是这样的：
中的结果，于是将网上订来的高锰酸钾片溶于水，两种液体重量是1:1），结果也是漂浮的。
我们不禁发问：到底是水轻还是高锰酸钾轻？
于是我们拿来一个小铁环，不用说，它在水里是沉的，接着，我们把铁环放入高锰酸钾液体中——“浮了！”我和李羽飞大叫道。这真是一惊天大发现！
借此我明白了同重量的高锰酸钾与水里高锰酸钾轻，制造的浮力大。
2、沉与浮
一次，池子凋落在水里，快速沉了下去。我感到奇怪：尺子是塑料，应当漂浮起来呀，怎么会沉呢？我带着疑问进入了实验。我发现：池子平放在水中成漂浮状态，竖或斜则沉，为什么会这样呢？我想。 电脑告诉我：为什么侧放或竖放尺子、缝衣针以及硬币时，它们都将沉到水底呢?我们还是以尺子为例，当它侧放或竖放时，液面的受力面积很小，压强很大，压力作用效果显著；这与穿高跟鞋踩在沙地，鞋跟将陷入沙中一样，硬币陷入了水中，从而打破了水面的弹性形变，使水表面对它的支持力不复存在。此时硬币只受浮力和重力作用，而由于重力大于浮力，所以硬币很快就下沉到水底了。而平放时，对水面压强很小，就不会发生上述现象，而使硬币浮在水表面上保持平衡。在自然界中，也有许多相类似的现象。有些小昆虫可以在水面上跑来跑去或停留在水面上，不至于陷入水里，也是同样的道理。
这是多么神奇呀！
大千世界还有许多谜团等着我们去探索，加油吧！everybody！
2016.10.24 21：40
范文三：高锰酸钾的配制与标定
实验十一 高锰酸钾溶液的配制及标定 一(实验目的:
1(了解并掌握高锰酸钾溶液的配制方法和保存条件。
2(掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。 3(了解一些常用的氧化还原滴定法。
4(巩固氧化还原滴定法的理论。
二(实验原理:
-3-2-市售的KMnO常含有少量杂质，如CL、SO和NO等。另外由于KMnO的氧化性很强，稳定性不高，在生产、储存及444
配制成溶液的过程中易与其它还原性物质作用，例如配制时与水的还原性杂质作用等。因此KMnO不能直接配制成4标准溶液，必须进行标定。
先粗略地配制成所须浓度的溶液，在暗处放置7-10天，使水中的还原西性杂质与KMnO充分作用，待溶液浓度趋于4稳定后，将还原产物MnO过滤除去储存于棕色瓶中，再标定和使用。已标定过的KMnO溶液在使用一段时间后必须24重新标定。
标定KMnO溶液用基准试剂有HCO?2HO、NaCO、AsO和纯铁丝等。实验室常用HCO?2HO和NaCO。NaCO不42242224232242224224含结晶水，容易提纯。
在热的酸性溶液中，KMnO和HCO的反应如下: 4224
4-+2+2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO?+8HO 22422
2+2+反应开始较慢，待溶液中产生Mn后，由于Mn的催化作用，反应越来越快。 滴定温度不应低于60?，如果温度太低，开始的反应速度太慢。但也不能过高，温度高于90?，草酸会分解，HCO?CO?+HO+CO? 22422
三(实验内容:
1(配制500ml0.02mol/LKMnO溶液，注意要加热并保持微沸30分钟(提前一星期配制)。 4
2(以NaCO、为基准物标定0.02mol/LKMnO溶液。 2244
3(注意:
(1)反应温度控制在约60?;
(2)当加第一滴溶液时反应速度很慢，一定要等溶液颜色完全褪去后，才能加第二滴。 (3)该滴定为氧化还原滴定，且又是热溶液，所以滴定管涂油要涂好，不然很容易漏。 (4)滴定时，若发现有棕色沉淀出现，是因酸度不足而产生二氧化猛沉淀，则应该补加硫酸。 (5)因KMnO溶液是深色溶液，在滴定管读数时，读最上层。 4
四(数据记录及处理:计算KMnO溶液的浓度，要求相对平均误差?0.2% 4
五(讲课重点:(1)氧化还原反应原理;(2)KMnO溶液的配制及标定;(3)氧化还原滴定的特点。 4六(讲课难点:KMnO溶液的配制及标定;氧化还原滴定的特点。如何准确读取滴定管读数。 4
七(思考题:P98
范文四：烯、炔与高锰酸钾的反应
烯、炔与高锰酸钾的反应
一 、规律
规律一 :与同一个碳原子相连的羟基个数越多越不稳定。 一般情况下, 与同一个 碳原子连接的羟基个数为一个时稳定, 与同一个碳原子连接的羟基个数 为两个或两个以上时不稳定,易脱水生成羰基。
如:
OH
|
OH -C -→ O = C - + H2O
||
OH
|
OH -C -→ O = C - + H2O
||
OH OH
OH
|
OH -C -OH → O = C -OH + H2O → O= C=O + H2O ||
OH OH
规律二:与羰基碳原子连接的氢原子易被氧化为羟基。即醛基易被氧化为羧基。 O O
|| ||
— C — H → — C — OH
规律三:C≡C 键、 C= C键中的 π键易断裂 , σ键较难断裂。所以含 C≡C 键、 C= C 键的物质可以被高锰酸钾溶液氧化,而烷烃类不能被高锰酸 钾溶液氧化。
C≡C 键、 C= C 键被氧化时, C≡C 键、 C= C 的每断裂一个键, 均在两个碳原子上各氧化添加一个羟基。
若是稀的、冷的、中性或碱性的高锰酸钾溶液(即氧化性弱的高 锰酸钾溶液) ,则 C≡C 键、 C= C键中的 π键断裂,而 σ键仍不断 裂。即:
OH OH O O
| | || ||
— C≡C — → — C — C — → — C — C —
| |
OH OH
OH OH
| |
— C=C— → — C — C —
| | | |
若是浓的、热的 、酸性的高锰酸钾溶液(即氧化性强的高锰酸钾 溶液) ,则 C≡C 键、 C= C键中的所有键均断裂。即:
OH OH O O
| | || ||
— C≡C — → — C — OH + — C — OH → — C + — C + 2H2O | | | |
OH OH OH OH
OH OH O O
| | || ||
— C=C— → — C — OH + — C — OH → — C + — C + 2H2O
| | | | | |
二、实例分析
以下 R 均表示烃基或氢原子。
1 、烯与冷的稀的中性的或碱性的高锰酸钾反应
R2 R3 R2 R3
| | | |
R1— C = C— R4 → R1— C — C — R4
| |
OH OH
2、烯与酸性的高锰酸钾反应
酸性条件下, KMnO4将碳碳双键断开:
R2 R3 R2 R3 | | | | R1— C = C— R4 → R1— C — OH + OH — C — R4 | | OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 R2 R3
脱去一个水分子 | |
--------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O || ||
O O
当 R2为 H 时
H R3 H R3
| | | |
R1— C = C— R4 → R1— C — OH + OH — C — R4 | |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 H R3
脱去一个水分子 | |
--------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O
|| ||
O O
OH R3
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 | |
---------------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O || ||
O O
当 RI 、 R2均为 H 时
H R3 H R3
| | | |
H — C = C— R4 → H — C — OH + OH — C — R4 | |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 H R3
脱去一个水分子 | |
--------------------------------→ H — C =O + C — R4 + 2H2O ||
O
OH R3
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 | |
--------------------------------------→ OH — C + C — R4 + 2H2O || ||
O O
与同一个碳原子连接的两个羟基 R3
脱去一个水分子 |
--------------------------------→ O = C =O↑ + C — R4 + 3H2O
||
O
3 、炔与冷的稀的中性的或碱性的高锰酸钾反应
OH OH
| |
R1— C ≡ C— R2 → R1— C — C — R2 | |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
------------------------------------→ R1— C — C — R2 + 2H2O
当 R2为 H 时
OH OH
| |
R1— C ≡ C— H --------------------→ R1— C — C — H
| |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
--------------------------------→ R1— C — C — H + 2H2O
O O
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||
-------------------------------------→ R1— C — C — OH + 2H2O
当 R1、 R2均为 H 时
OH OH
| |
H — C ≡ C— H --------------------→ H — C — C — H
| |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
------------------------------------→ H — C — C — H + 2H2O
O O
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||
-------------------------------------→ OH — C — C — OH + 2H2O
4、炔与酸性的高锰酸钾反应
酸性条件下, KMnO4将碳碳叁键断开:
OH OH | | R1— C ≡ C— R2 → R1— C — OH + OH — C — R2 | | OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
-----------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — R2 + 2H2O
当 R2为 H 时
OH OH | |
R1— C ≡ C— H ----→ H — C — OH + OH — C — H | |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
----------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — H + 2H2O
O O
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||
------------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — OH + 2H2O
与同一个碳原子连接的两个羟基 O
脱去一个水分子 ||
------------------------------------→ R1— C — OH + O = C = O + 2H2O
当 R1、 R2均为 H 时
OH OH | |
H — C ≡ C— H ----→ H — C — OH + OH — C — H | |
OH OH
与同一个碳原子连接的两个羟基 O O
脱去一个水分子 || ||
--------------------------------------→ H — C — OH + OH — C — H + 2H2O
O O
与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||
------------------------------------→ OH — C — OH + OH — C — OH + 2H2O
与同一个碳原子连接的两个羟基
脱去一个水分子
----------------------------------→ O = C = O + 4H2O
范文五：高锰酸钾与二价铁的反应
1.MnO 4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把 Fe 从 +2价氧化到 +3价。 酸性:5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
中性:9Fe 2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓
碱性:Fe 2++ MnO 4- + 3OH -= Fe(OH)3↓ + MnO 42- 一般都是用酸性的 KMnO 4溶液。
二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式:
5SO 2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO 4 + 2MnSO4 + 2H2SO 4
酸性的重铬酸钾与酒精反应现象为有灰绿色现象产生。
实验室制备 SO 2的原理:利用浓硫酸与 Na 2CO 3,反应不需要加热。 在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六 大无机强酸。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
苯酚与三氯化铁反应:具有羟基与 sp2杂化的碳原子 (也就是碳碳双键上的碳 原子 ) 相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反 应。酚羟基直接与芳环相连,相当于稀醇结构,故也有此反应。不同的酚 颜色不同。苯酚,间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚,对苯二酚绿色,甲苯 酚蓝色。 反应机理一般是认为生成了配合物而显色
金属铜,只有这个是紫红色固体
元素的电负性越大,与氢元素形成的共价键越稳定 因为电负性从强到弱 Cl >N >S 所以气态氢化物的稳定性 HCl >NH3>H 2S
酸碱完全反应:酸和碱恰好完全反应与恰好完全中和都是指酸中的氢 离子与碱中的氢氧根离子完全反应变成中性的水,反应后溶液不一定呈中 性。
等浓度的醋酸与醋酸钾混合,溶液显酸性,因为醋酸的电离大于水解。
碳 纤维 是含碳量高于 90%的无机 高分子 纤维
三价铁离子与亚铁氰化钾在酸性溶液中生成什么颜色沉淀:普鲁士蓝。 苯环上有三个不同取代基构成的同分异构体有几种?
先固定一种基团,设固定基团 A 。 则当 B 处于 A 的邻位时, C 可 以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; 当 B 处于 A 的 间位时, C 可以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; B 处于 A 的对位时, C 可以有两种位置 (两边对称, 所以是 4/2 = 2种) 。
