叫你2B对不起橡皮
范文一：高三化学金山一模
金山区2013学年第一学期期末考试
高三化学试卷
2014.01
考生注意:
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不评分。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项) 1(不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是
A(外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
B(改燃煤为燃气，可减少废气中SO等有害物质的量 2
C(利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
D(使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放
2(2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A(分子式为CHCl 482
B(与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C(微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D(与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
2131518343(在陆地生态系统研究中，H、C、N、O、S等常用作环境分析指示物。下列说法
正确的是
341618A(S原子核内中子数为16 B(O比O沸点更低 22，，211315C(H的酸性比H的酸性更强 D(C和N原子核内的质子数相差2 4(某种解热镇痛药的结构简式为:
当它完全水解时，可能得到的产物有
A(2种 B(3种 C(4种 D(5种
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5(“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并利用。如可利2
用NaOH溶液来“捕捉”CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 2
下列有关该方法的叙述中错误的是
A(能耗大是该方法的一大缺点
B(整个过程中，有两种物质可以循环利用
C(捕捉到的CO可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放 2
D(“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6(近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH)。已知，最简单3n
的氢铝化合物AlH的球棍模型如下图所示，它的熔点为150?，燃烧热极高。下列说26
法肯定错误的是
A(AlH在固态时所形成的晶体是分子晶体 26
B(AlH在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 26
C(氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D(氢铝化合物中可能存在组成为AlH的物质(n为正整数) n2n+2―2+27(短周期元素的离子M和N具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
―2+2A(M的离子半径比N小 B(M的原子序数比N小
C(M和N原子的电子层数相等 D(M和N原子最外层电子数相等 8(有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是
A(转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
B(从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶
液
C(装置中出口?处的物质是氯气，出口?处的物质
是氢气
D(装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让
阴离子通过
9(氯磺酸(HSOC1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO?HSOCl制得，333
下列说法正确的是
A(HSOCl具有强腐蚀性 3
B(HSOCl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 3
C(HSOCl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSOCl 33
D(常温下，0.1mol的HSOCl溶于水制得1L溶液，pH等于1 3
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10(FeS的结构类似于NaO，是一种过硫化物，与酸反应时生成HS，HS易分解。2222222
实验室用稀硫酸与FeS颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 2
A(HS B(S C(FeS D(FeSO 2411(在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸
钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ,,2A(氧化性:ClO,SO,I42
B(漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 ,, C(ClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应
D(向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 ，,12(在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。 -610 下列说法正确的是 -7，，,,310 A(a点对应的溶液中大量存在:Al、Na、Cl、NO 3，,,+2B(b点对应的溶液中大量存在:K、Ba、NO、I 3-7 -61010 ，，,,32C(c点对应的溶液中大量存在:Fe、Na、Cl、SO 4，，,,2D(d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO、Cl 3
13(强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
,+H(aq)+ OH(aq) ? HO (l) +57.3kJ 2
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的
热效应Q、Q、Q的关系正确的是 123
A(Q <>< q="" b(q=""> Q > Q 12 31 32
C(Q> Q> QD(Q<>< q="" 2="" 1="" 3="" 1="" 3="" 2,,，，，22+14(甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba、mg、h、oh、cl、4,,2hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:="">
? 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;
，? 0.1 mol/L乙溶液中c(H),0.1 mol/L;
? 向丙溶液中滴入AgNO溶液，有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。 33
下列结论错误的是
,2+2 A(甲溶液含有Ba B(乙溶液含有SO 4,，2 C(丙溶液含有Cl D(丁溶液含有Mg 15(下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
铁绒丝
20mlN+60mlH 22
CCl I测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的溶液中分离配制稀硫酸溶液42
并回收CCl 4
A B C D
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16(碳有多种单质，下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A
A(72g C中含有0.1N个碳原子 60A
B(0.5 mol金刚石中含有2N个碳碳单键 A
14C(1.2g 由C组成的单质中含有0.6 N个中子 A
D(在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 N A
17(室温时将HS、O和N的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余222
气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为
A(1?1 B(1?2 C(2?3 D( 4?3三、选择题(本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
18(某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并
3将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm)。下列叙述
错误的是 V(H) B 2A /mL A(t时刻锌镀层已完全反应 1
a-cB(锌镀层的厚度为 2 ρb
C(反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
2+D(有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e ? Zn O t t/min 119(下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A(石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B(硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
C(纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D(合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 20(明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
A(0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
，,，,3222Al，3SO，3Ba，6OH?2Al(OH) ?，3BaSO? 434
B(0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
，,，,,322Al，SO，Ba，4OH?AlO，BaSO?，2HO 4242
C(一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少
，,，,,322Al，2SO，2Ba，4OH?AlO，2BaSO?，2HO 4242
D(一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多
，,，,32 2Al，2SO，2Ba，3OH?Al(OH) ?，2BaSO?434
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21(25?时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸 CHCOOH HCN HCO 323
,,,,510711K 1.8×10 4.9×10 K=4.3×10 K=5.6×10 12
,,A(CN+HO+CO?HCN+HCO 223
B(相同温度时三种溶液的pH关系:NaCO> NaCN > CHCOONa 233
C(等体积、等物质的量浓度的CHCOOH和NaCO反应后的溶液呈碱性 323,+D(amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na)>c(CN)，则a一定小于b 22(2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，3
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正测得反应后溶液的pH为1。
确的是
,A(反应后溶液中c(NO)=0.85mol/L 3
B(反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
2+C(反应后溶液中铁元素可能以Fe形式存在
D(1.12L气体不可能是NO、NO的混合气体 2
第II卷 (共84分)
四、(本题共12分)
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸,磷酸结构式为,～三聚磷酸钠,俗称“五钠”,是常用的水处理剂～次磷酸钠,NaHPO,22可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
23(磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaHPO中涉及到四种元素，它22
们的原子半径由小到大的顺序为 。
24(氧原子核外有 种不同能量的电子。
25(写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的
电离方程式 。 26(磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶
液呈酸性的原因是_______________________________________________________。 (三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。27
三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为____________。
,2+28(次磷酸钠(NaHPO)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni和HPO，在一2222
,,2+定条件下能发生如下反应:__Ni+__HPO+ ?__Ni + ___HPO+ 。请完2223
成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
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五、(本题共12分)
铁是最常见的金属之一～铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
温度 平衡 化学反应 常数 973K 1173K
?Fe(s)+CO(g) FeO(s)+CO(g) 2K 1.47 2.15 1
?Fe(s)+HO(g) FeO(s)+H(g) 22K 2.38 1.67 2
?CO(g)+ HO(g) CO(g)+ H(g) 222K ? ? 3
完成下列填空:
29(反应?是 (选填“吸热”，“放热”)反应。根据反应?与?可以推导出同温下
K、K与K之间的关系，则K= (用K、K表示)。 123312
30(973K时，若反应?在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发
生转移，则在2min内v(CO)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平2
衡将 移动(选填“向左”，“向右”，“不”)，CO的浓度将 (选填“增2
大”，“减小”，“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施
有 。
31(在FeCl稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ;3
若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________(选填“变深”，“变浅”，“不变”)。 32(若先往FeCl溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入3
足够量FeCl溶液(又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。 3
六、(本题共12分)
海水是巨大的资源宝库～海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空:
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,2+2+233(氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗4
盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。
?加过量的NaOH溶液 ?加适量的盐酸 ?加过量的NaCO溶液 ?过滤 23
?加过量的BaCl溶液 2
a(????? b(????? c(????? d(????? 34(在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要
仪器的名称是____________________。
35(步骤?中用硫酸酸化可提高Cl利用率的原因是 。 2
36(步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 37(海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90?，温度过高或过低都不利于生产 ，请解
释原因 。 38(Mg(OH)沉淀中混有Ca(OH)，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热22
Mg(OH)得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______2
(选填“同意”，“不同意”)该说法，理由是 。 七、(本题共12分)
亚氯酸钠,NaClO,是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO饱和溶液在温度低于22
38?时析出的晶体是NaClO?3HO～高于38?时析出晶体是NaClO～高于60?时NaClO分解2222成NaClO和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。 3
完成下列填空:
39(装置?中产生ClO的化学方程式为 。装置?的作用是 。 2
40(从装置?反应后的溶液获得NaClO晶体的操作步骤为: 2
?减压，55?蒸发结晶;? ;? ;?低于60?干燥，得到成品。 41(准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再
,, ,+滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO+ 4I+4H?2HO+2I+Cl)。将所得混合液配222
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成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;
,,,2242(取25.00mL待测液，用2.0 mol/L NaSO标准液滴定(I+2SO?2I+SO)，以淀粉2232 2346
。重复滴定2次，测得NaSO溶溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 223
液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO的质量分数为 。 2
43(通过分析说明装置?在本实验中的作用 。
八、(本题共10分)
氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质～具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线:
O O 原料C 在苯中加热回流 CH=CH—COOH AlCl，CHClC 322 +O 反应?反应? CHOCHO3 3 中间产物E O 原料A原料B
O COOCHCH23 —CH O CH=CH—COOCH原料DC25 CH2 反应? NHC2 CHO3 中间产物F O
推测的中间产物G OCH3 COOCHCH23 O
反应? N 产品H OCH3
在核磁共振氢谱图中～特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类,不同特征峰的强度比,及特征峰的高度比,反映了不同化学环境氢原子的数目比。
完成下列填空:
44.原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________(写出
其结构简式)。
45.反应?的化学方程式是_____________________________________________________。 46.?的反应类型是_____________。原料D中含有的官能团名称是___________________。
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H H
C=C 47.原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸(顺丁烯二酸: )的酸酐，它 HOOC COOH
—CH—COOH HOOC—CH2可以经下列变化分别得到苹果酸( )和聚合物Q: OH
+ O NaOH/HHO HBr 2H 2N 原料B 苹果酸 马莱酸 M 反应?
H/Ni 2乙二醇/一定条件 聚合物Q R 反应?
反应II的化学方程式:_______________________________________________。 .符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________，写出其中任意一种的结构48
简式________________________。
?能发生银镜反应;?分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是,COOCH和3CHCO,，且二者处于对位。 3
九、(本题共12分)
''ROHR已知: C CO+HO2ROHR
芳香烃A能发生下面一系列转化:
完成下列填空:
49(反应类型:?_______，?_______;
50(结构简式 A _______，G _________;
51(反应的化学方程式:
?_________________________________________________
?__________________________________________________
52(上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________(选填编号);
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53(写出由A转化为的线路。(用A? ?? ?目标产物 在箭号上写
明反应试剂及反应条件。) 。
十、(本题共14分)
二氧化硫和氮氧化物,NO,是大气的主要污染物～治理环境污染是当前环保工作的x
重要研究内容之一。
完成下列计算:
54(石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以
及空气反应生成石膏(CaSO?2HO)。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，42
若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则
理论上可得到_________吨石膏。
55(用CH催化还原NO，主要产物为N与CO。现有1 L NO(含NO、NO)，用CH24x2x24
将其还原成N，消耗同温同压下的CH 0.4 L，则混合气体中NO、NO的物质量之比242
为____。
56(乙二酸(HCO)的制备有如下反应: 224
CHO，18HNO?3HCO，18NO?，12HO 6126322422
CHO，6HNO?3HCO，6NO?，6HO 612632242
上述反应产生的NO用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO中n(NO):xx2
n(NO),2:1，且NO的吸收转化率为90%。每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量x
分数为63%的硝酸溶液多少千克,
57(用碱液吸收法处理某工业尾气(含NO:NO、NO和NO)的反应为: x224
2NO + NaNO+ HO; + 2NaOH? NaNO223 2
NO + NO + 2NaOH? 2NaNO + HO。 222
当NO体积分数为0.2时，处理1mol该NO，计算生成NaNO和NaNO的物质的x2432
量(x可作为已知条件使用)。
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范文二：金山区2017高三一模 上海金山区2012届高三一模化学试题及答案
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2012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案
(满分150分 考试时间120分钟)
2012年1月
考生注意:答案全部做在答题纸上，否则不予评分。
相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。
1
第I卷 (共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A(浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 C(CaC2、Na——遇湿易燃物品 2、下列化学用语使用正确的是
A(表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)
,571.6kJ
B(NH4Cl电子式:
C(乙醛结构式: CH3CHO
D(丙烷分子的球棍模型:
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SO2
(g)H
2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措
2
施是 A(加催化剂
B(分离出硫
C(减压
D(加生石灰
4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
B(KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 D(CH3CH2OH、CCl4——易燃液体
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是
A(Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用
3
作水的消毒剂和净化剂 B(钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C(常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D(用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有
A(2Fe+3O2?Fe2O3 C(Fe,3e?Fe3+ 离子没有明显减少的是
B(O2 +2H2O,4e?4OH— D(2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，
4
A(Na+、H+、Cl—、NO3— C(Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
B(K+、Ba2+、OH—、I— D(K+、S2—、Br—、ClO—
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是
A(X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B(Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱 C(H2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应 D(X单质的熔点比Z的熔点低
A(植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B(硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应 C(葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D(蛋白质水解的最终产物为?-氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2
(g)
有关说法正确的是
5
A(单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 B(及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率 C(升高温度可使该反应的平衡常数增大 D(若反应CO2(g)+3H2(g)
3OH(l)+H2O(g)+Q’，则Q>Q’
11、已知乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生
脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种:
H22?
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。
CH2CH2O
6
n
?CH2=CH2 ?CH3CHO ? ?
其中不可能的是 A(?
B(??
C(??
D(??
12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程
中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A(潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B(硫化氢通入浓H2SO4中 C(浓H2SO4滴入萤石中，加热
7
13、氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40?~50?时反应生成。CuH在氯
气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是 A(生成CuH的反应中CuSO4被氧化 B(CuH既可作氧化剂也可作还原剂 C(2CuH+3Cl2?2CuCl2+2HCl
D(CuH与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN(SCN—是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红
色。将该红色溶液分为两份:?一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;?向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 A(?中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化 B(?中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D(加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
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范文三：2011高三化学一模金山.doc
2点燃金山区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 ,,,,,,,O2
(满:150分考试时间:120分-钟)
相对原子质量:H-l C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56
第1卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1(下列说法不符合人与自然和谐相处的是
A(很多城市对废旧电池进行回收处理
B(许多困家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理
C(现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2(下列化学用语正确的是
A.氢氧化钠的电子式: B(乙醇分子比例模型:
22626C(4?时，纯水的pH=7 D(硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p 3(下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. HO B.BF C.CCl D. CH 23 466
4(下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是
5(下列反应无法实现的是
A(酸和酸反应生成酸 B(盐和盐反应生成碱
C(只有氧化剂的氧化还原反应 D. 一种碱通过化合反应生成一种新的碱 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6(1 moI C(石墨)完全燃烧生成CO气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO22
气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是
A(C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:
2C(石墨)+O(气)?2CO(气)+110.5 kJ 2
B(C(石墨)不完全燃烧，生成CO和CO混合气体时，放热283.0 kJ 2
C(C(石墨)和CO(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应 2
D(已知金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则从石墨转变为金刚石的变化需要放热。7(二氯化二硫(SCl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下， 22
SCl遇水易与水发牛反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 22
A(SCl的结构式为Cl一S一S一Cl 22
B(SCl为含有极性键和非极性键的非极性分子 22
C(SBr与SCl结构相似，熔沸点:SBr> SCl 22222222
D(SCl与HO反应的化学方程式可能为 222
2 SCl+2HO?SO2?+3S?+4HCl 222
8(下列叙述中，正确的是
3+ A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe,3e?Fe
B(原电池中电子经导线由正极流向负极
C(无隔膜电解饱和NaCI溶液所得产物之一是NaCIO
D. Mg-AI及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
9(下列实验现象描述正确的是
A.碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B(红热的铜丝存氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C(碘化钾淀粉试纸遇到纯净的氯气变蓝
D.在温度一定时，将2升的二氧化氮气体压缩至l升，气体颜色先变深，后变浅 10.设阿伏加德罗常数的数值为N，下列说法错误的足 A
A(1.5mol1NO与足量的水反应，转移电子数为N : 2A+ B(100 mL 0.5 moI/L的(NH)S0溶液中，含有0.lN个NH 、 424A4
C(在HO+CI—2HCI+O反应中，每生成32g氧气，转移2N个电子 2222A
D.标况下，分子数为NA的CO、 NO混合气体的体积约为22.4L，质量为44g 22
11.下列叙述正确的是
A.同周期元素中，?A族元素的原子半径最大
B(现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C(?A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D(所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 12(以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A.相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1
B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100?
C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用水、15%的NaCO溶液洗涤后分液 23
D(由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏 13(向Imol炽热的CuS通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则CuS应转化为 22
A. Cu和SO B. Cu和S C. CuO和SO D(CuO和S 22214(下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
15.20?时，将某盐W的溶液蒸发I0g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W
(无结晶水)，溶液即可饱和:若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入lg W(无结晶
水)(也可在原温度时饱和。20?时某盐W的溶解度(g/100gHO)为 2
A(20 B(25 C(30 D(无法汁算
16(向含Imol HCI和Imol MgSO的混合溶液中加入Imol/L的Ba(OH)溶液，产生沉淀42
的物质的量(n)与加入Ba(OH)溶液体积(V)间的关系图二确的是 2
3+++2-- 17(有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种:Al、SO、Na、K、NO、 33-2-3++--2-+2- OH、S、MnO、Fe、AlO、CO、NH、SO、H。已知两溶液所含离子各不42344
相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是
-2----2- A. MnO、SO 、NO B. AlO、MnO、SO 4432442--2--2-2- C. SO、 NO、SO D. OH、S、CO 3343
三、选择题(本题共20分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选
不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18(某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的是
A.它的分子为CHO 273016
B(Imol该有机物只能和4moINaOH溶液反应
C(该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应
D(它能跟FeCl溶液发生显色反应 3
19.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同
分子或离子的某些特征对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说
法正确的是
A(MnO、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的(用稀盐酸不能将它们区别开 2
B(只提供蒸馏水就能将NaCI、NaOH、NHNO三种晶体区别开 43
C(可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐
3+2+ D(可以用径向纸层析法检验混合溶液中含有的Fe和Cu
20(能正确表示下列反应离子方程式的足
2+-- A(碳酸氧钠溶液与少最石灰水反应HCO+Ca+OH?CaCO?+HO 3323+2++ B. Fc(SO)的酸性溶液中通过入足量硫化氢:Fe+HS?Fe+S ?+2H 2432-+2+ C(浓盐酸与二氧化锰反应制氯气:MnO+4H+2CI?Mn +2HO+Cl 2223+-+ D.氯化铝溶液中加入过量氯水Al 4NHHO?AIO+4NH+2HO ?32242
---+2- 21(某二元酸(HA)按下式发生电离:HA=H+HA;HAH+A。关于下列四22
种溶液的说法正确的是
?0.0.lmol/L的H2A溶液 ?0.0lmol/L的NaHA溶液
?0.02mol/L的HC1溶液与0.04moI/L的NaHA溶液等体积混合
?0.02moI/[L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
- A.四种溶液中c(HA)浓度大小:?>?>?>?
- B(溶液?中一定不存在OH
C(溶液?中存在水解平衡:HA -+HO HA+OH- 22
-2-+ D(溶液?中有关离子浓度关系:c(HA)+c(A)=c(Na)
22.将一包由AgNO、Cu(NO)和NaNO组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气3323
体通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一。可知固体混合物中
AgNO、Cu(NO)和NaNO的物质的量之比不可能是 3323
A. 6:3:7 B. 4:2:3 C. 1:1:2 D. 1:2:4
第1I卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏
量元素，全部位于周期表的前20号(含20号)元素之内，其余的是由十余种人体不
可缺少的微最元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周表的
一部分，所列元素早人体中所含的奠中十三种元素，?和?属微量元素。
请回答(均用化学符号表示):
(1)除?外其余宏量元素中，原子半径最小的是____，??元素的 简单离子中半径最大的是____;
(2)相同物质的壁的?和?的单质分别跟?的单质化合时放出热量最多的是____ ;
(3)写出元素?原于的最外层电子排布的轨道表示式____
(4)上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素
单质间反应的化学方程式________;
(5)单质的沸点可能符合右图(x是原子序数，y
是沸点)的四种元素组是____(填编号)。
A.???? B.???
C.???? D.??
24((1)请将5种物质:NO、FeSO、Fe(NO)、HNO 24333
和Fe(SO)分别填入卜面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 243
____+_____?_____+_______+_____ + ____ +HO 2
(2)在上述方程式中标出该反应的电子转移的方向和数目。
(3)反应物中发生氧化反应的物质足____，做还原的元素是____。
(.4)反应中Imol氧化剂____(填“得到”或“失去”)____mol电子。 25.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO和O混合发生反应: 22
催化剂 2 SO(g) +O(g) 2 SO(g) + Q 223
反应过程中SO、O、SO的物质的量(mol)的变化如下表: 223
回答下列问题:
(l)反应处于平衡状态的时间为________________。
nO()2 (2) S0(g)在一定条件下分解生成SO和O (g)达到平衡，写出此反应的平衡322nO(S)2
常数的
表达式K______________。
(3)第4-5min时，各组份物质的量变化的原因
是___________;平衡向______________方向移动。
(4)在0.1Mpa、500?时，反应起始时SO和O 22
nO()2的物质的量之比的值，与平衡时的SO体积百 2nO(S)2
分含量关系的变化曲线如右图所示:
在图中画出在相同压强下，温度为400?时，反应起始时O 和SO的物质的量之比22nO()2的值，与平衡时SO的体积百分含最关系的大致变化曲线。 2nO(S)2
五、(本题共24分)
26.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示(A
中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和
碳酸钠溶液。已知
?无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCI?6CHOH 225
?有关有机物的沸点:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(?) 34.7 78.5 118 77.1
请回答:
18(l)浓硫酸的作用是___________;若用同位素O示踪法确定
18反应产物水分予中氧原子的提供者，写出能表示O位置的化学方 程式__________。
干燥管C的作用是____。若反应前向D中加入几 (2)球形
滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)____: 反应结束后D中的现象是________________、______________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有+定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯 化钙，__________(填操作名称)后，除去____;然后对液体混合物进行 蒸馏，收集_______?左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 27(碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些
还原剂作用生成碘:在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更
高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下:(已知碘、氯酸钾和水混合后的
反应为:6I+11KCIO+3HO?6KH(IO)+5KCl+3CI?) 223232
(1)从以下选项中选择上述流程中的操作(填编号)l_____、II_____、IlI_____
A.蒸发 B.过滤 C(干燥 D(结晶、过滤 E(蒸发、结晶
(2)混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中 不能选用的酸是____(理由是___________________
(3)X的化学式为____写出用试剂X调节pH的化学方程式
(4)生产中，如果省去，“酸化”、“去氯”、“操作I”这三步操作，直接用试剂X调整 反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响,_______________ 六、(本题共20分)
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产 物已略去)。
其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为CHO，分子中无甲基。 4102
请回答下列问题:
(l)A生成B的化学反应类型是________________ 。
(2)写出生成A的化学反应方程式_______________ 。
(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分予质量比A小的有 机产物的结构简式:____________ 、____________ 。
(4)写出C生成D的化学反应方程式:
__________________________________ (5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，任写出其中二种同分异构体的结构 简式:________________________________________________，
29(已知:
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代 物只有2种。
(2) D+H?M的反应条件:_________________
(3) A?D的反应类型是_________________;F?G的反应类型是____________________
A加成反应 B取代反应 C消去反应 D氧化反应
(4)I中的官能团的名称是_________________
(5)写出化学方程式:
B?C:_____________________
C+D?E:__________________________________
M和NaOH水溶液反应:__________________________________
七、(本题共16分)
3+2+2+30.已知常温时反应2Fe+Cu?2Fe +Cu在水溶液中能发生，将总质量为22.4g的铜 和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸溶液中，使之发生反应。
(l)若同体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，则V的取值范围为:____L;
2+ (2)若硫酸过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe的浓度为0.lmol/L，求原 混合物中含铜的质量。
31(氧化铜、氧化亚铜都可作为玻璃或瓷器着色剂。
1026?1800?已知 4CuO 2CuO+O? 2CuO 4Cu+ O? ,,,,,,,,2222
2CuO+HSO?CuSO+Cu+HO 22442
(1)称取8 00克CuO在1026?左右加热一段时间，部分分解后，测知混合物中，
n(CuO):n(CuO)=1:2，则生成CuO的物质的量为____mol。 22
(2)将上述(1)得到的混合物继续加热到1800?左右，发现有Cu生成，测知混合物中， n(CuO):n(CuO):n(Cu)=l:2:5，则两次加热共生成氧气的质量为_____mol。 2
(3)另取8 00克CuO，通入一定量氢气，加热，使氧化铜部分还原为Cu和CuO，测知 2反应混合物中n(CuO):n(Cu)=x，然后将混合物溶解于足量稀硫酸中，过滤，得到铜yg， 2
试求未被还原CuO的物质的量(用x、y代数式表示)。
金山区高三化学试卷
一、选择题(本题共10分)
1(B 2(D 3(C 4(D 5(C
二、选择题(本题共36分)
6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.A 14.D 15.B
16(D 17(A
三、选择题(本题共20分)
18. BC 19. BD 20.C 21. AD 22. BD
四、(本题共24分，方程式2分，除有说明外，其余每格1分。下同。)
(4)2Mg+O2MgO; (5)A 。 (2分) 2
24. (1) 24FeSO+ 30HNO?8Fe(NO)+8Fe( SO) +3N O+15HO 433324322
(2)略。(2分)(3)FeS04，+5价N (4)得到 4
25. (1) 3,4min和7~9min(共2分，答对一个得1分)
222 (2)K= /(2分) ,,,,,,SOSOO322
(3)增大压强;正反应
(4)(2分)(SOSOO 322
五、(本题共24分)
26((1)制乙酸、催化剂、吸水剂(2分)
CHCOOH+CHOH?CHCO18OCH+ HO 3253 252
(2分，O18可标在乙醇中或乙酸中，但不标18()或标错，则扣2分)
(2)防止倒吸、冷凝蒸气，CO3+ HO?HCO +OH-(2分) 溶液分层;上层 23
无色油状液体，下层溶液颜色变浅
(3)过滤，乙醇(或CaCI?6C H OH)，77.1(或77)? 25
27. (1)D、E、C (2)稀盐酸;盐酸还原已生成的碘酸氢钾(2分)
(3) KOH, KH(IO)+KOH?2KIO+ HO 3232
(4)反应产生的氯气跟KOH反应生成KCIO(1分)，KCIO能将KIO氧化成 3
KIO(1分)从而不能得到碘酸钾(1分)。(共3分) 4
六、(本题共20分)
28((1)加成反应(还原反应)
七、(本题共16分)
30. (1)0.3L<>
31. (1) CuO 0.04mol(3分) (2) m(O)= 12g.(3分) 22
(3) n(CuO)=0.1- y(l+ 2x)/64(1+x)mol(4分)
范文四：金山区高三化学一模
金山区 2017学年第一学期质量监控
高三化学试卷
考生注意:
1、考试时间 60分钟,试卷满分 100分。
2、答题前,务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须做在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应,不能错位。
一、选择题(共 40分,每小题 2分。每小题只有一个正确答案)
1.当前世界能源消费结构中居首位的是
A .煤 B .核能 C .石油 D .天然气 2.导致光化学烟雾的物质主要是
A . CO 2B . NO x C . SO 2D . CCl 2F 2 3.只含有离子键的物质是
A . Cu B . Na 2O C . HI D . NH 4Cl 4.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是
A .酶 B .二氧化锰 C .含铁催化剂 D .五氧化二钒 5.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,其晶体类型属于
A .原子晶体 B .离子晶体 C .分子晶体 D .金属晶体 6.溶于水可使溶液温度明显下降的物质是
A .硝酸铵 B .浓硫酸 C .氢氧化钠 D .食盐
7.右图表示食盐与水混合后微粒的示意图,则微粒 A 表示
A .水分子 B .钠离子
C .氯离子 D .氢离子
8.关于钯(46Pd )的说法错误的是
A . 102Pd 和 103Pd 互为同位素
B . Pd 2+核外有 46个电子
C .钯是第五周期元素
D . 108Pd 的原子核内有 62个中子
9.在海水提溴过程中,常用热空气或水蒸气将溴吹出,是因为溴单质
A .化学性质稳定 B .沸点低,易挥发 C .不溶于水 D .易升华 10.与水作用后形成的溶液可与 NH 4Cl 反应生成 NH 3的是
A . NO 2B . Na C . MgSO 4D . AgNO 3
11.某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是
A .是吸热反应 B .生成物比反应物稳定 C .该反应一定可以设计成原电池 D .向外界放出的热量为 (E 2-E 3)
12.糖尿病患者尿样(含有葡萄糖)与新制氢氧化铜悬浊液共
热时,能产生红色沉淀,因为葡萄糖分子中含有 A .苯基
B .甲基
C .羟基
D .醛基
13.关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A .是两性氢氧化物
B .是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质 C .既溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸、醋酸 D .能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂
14.氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体,但后来人们也得到一些它们的化合物。其中
最难得到化合物的单质是 A .氦
B .氖
C .氩
D .氙
15.海带提碘实验中不需要的仪器是
A . B . C . D .
16.关于第三周期金属元素的判断错误的是
A .金属性:Na>Mg>Al B .氧化性:Na +>Mg2+>Al3+ C .离子半径:Na +>Mg2+>Al3+ D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 17.将 SO 2气体逐渐通入某溶液,溶液 pH 随通入 SO 2气体体积变化如图所示,该溶液是
A .氨水 B .亚硫酸钠溶液 C .氢硫酸 D .氯水
18.滴有酚酞试液的溶液,经下列操作后颜色变深的是
A .明矾溶液:加热 B .醋酸钠溶液:加热
C .氨水:加入少量 NH 4Cl 固体 D .小苏打溶液:加入少量 NaCl 固体
19.右图是电解氯化铜溶液的装臵,其中 c 、 d 是石墨电极,则下列有关判断正确的是
A . a 为负极, b 为正极
B . a 为阳极, b 为阴极
C .电解过程中, d 电极质量增加
D .电解过程中,氯离子浓度不变
20.实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3固体的四个主要步骤
中,不能实现实验目的的是
制取 NH 3 制取 NaHCO 3分离 NaHCO 3干燥 NaHCO 3
A B C D
二、综合题(共 60分)
(一) (本题共 15分)
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素, 它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。 白磷可通过反应 2Ca 3(PO4) 2+10C→6CaO+P4+10CO获得。
完成下列填空:
21.磷原子的最外层电子排布式是 __________, 氧原子核外有 ______种不同运动状态的电 子。 C 、 O 两种元素非金属性较强的是 _______________。
22.白磷在空气中露臵时间长了会因温度达到 ____而自燃,使白磷升温的热量主要来自 _________。
某温度时,在 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.5mol PCl5,发生反应
PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)-Q ,经过一段时间后达到平衡。
23.该反应的平衡常数表达式 K =_____________;
24.其他条件不变,起始时向上述容器中充入 1.0 mol PCl 5,达到平衡时, PCl 5的转化率 ____
(选填“增大” 、 “减小” “不变” ) ,平衡常数 K ____(选填“增大” 、 “减小” “不变” ) 。 25.在不同时间(t )测得反应过程中 PCl 5的部分数据如下:
3
NH 4Cl 和
Ca(OH)2
和食盐水
CO 2
(二) (本题共 15分)
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄(化学式:FeOOH )的一种工艺流程 如下:
主要反应:4FeSO 4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO 4+2H2O
完成下列填空:
26.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 ___________________,钢铁的电 化学保护有一种是外加电流阴极保护法,另一种是 ______________阴极保护法。 27.废铁在反应前需清洗表面油污,请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废 铁表面油污的原因 ________________________________________________。
28. FeSO 4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀 [Fe(OH)3],其离子方程 式是 _________________、 ___________________。
29.检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是:向最后一次洗涤液中加入 _________试剂, 若出现 _________________现象则表明未洗涤完全。
(三) (本题共 15分)
KMnO 4是一种氧化剂, 实验室常用 KMnO 4和浓盐酸反应制备 Cl 2。 下图是制备 NaClO 溶液的装置图。
完成下列填空:
30. KMnO 4稀溶液是一种常见消毒剂, 其消毒机理与以下物质相似的是 ______(选填编号) 。 a . 75%酒精 b .双氧水 c . NaClO 溶液 d .硫磺皂 31. B 装臵中饱和食盐水的作用是 ___________, D 装臵中 NaOH 的作用是 ______________。 32.实验操作过程中可调节 __________以控制 A 装臵中产生 Cl 2的气流, C 装臵需控制反 应温度在 0~5℃,实验中可将 C 装臵放入 ________________中。
测定 KMnO 4纯度可用标准 Na 2S 2O 3(式量 -158)溶液进行滴定,反应离子方程式为: 8MnO 4-+5S2O 32-+14H+→10SO 42-+8Mn2++7H2O 。
33. 配制 250 mL 0.1000 mol/L标准 Na 2S 2O 3溶液, 需准确称取 Na 2S 2O 3固体的质量为 ____g。 34.取某 KMnO 4(式量 -158)产品 0.600g ,酸化后用 0.1000 mol/L标准 Na 2S 2O 3溶液进行 滴定,滴定至终点消耗 Na 2S 2O 3溶液 20.00 mL,则该 KMnO 4产品的纯度是 _________ (保留三位小数) 。
(四) (本题共 15分)
化合物 F 是一种常见的化工原料,合成方法如下:
完成下列填空:
35.化合物 C 中含氧官能团的名称是 ___________和 __________。
36.任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式:_________________。
37. B→C 的反应类型是 ___________。
38.写出 C→D 的化学方程式:_________________________________________。
39. 已 知
:, 设 计
一条以 为 原 料
合成 的合成路线。
范文五：金山2012高三化学一模试卷
金山区2010学年第一学期期末考试
高三化学试卷
(满分150分 考试时间120分钟)
2012年1月 考生注意:答案全部做在答题纸上，否则不予评分。
相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。
第I卷 (共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A(浓HSO、NaOH——腐蚀品 B(KMnO、KCrO——氧化剂 244227
C(CaC、Na——遇湿易燃物品 D(CHCHOH、CCl——易燃液体 23242、下列化学用语使用正确的是
A(表示H燃烧热的热化学方程式:2H(g)+O(g)?2HO(l),571.6kJ 2222
NHCl电子式: B(4
C(乙醛结构式: CHCHO 3
D(丙烷分子的球棍模型:
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H(g)+CO(g)+SO(g)22
HO(g)+CO(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是 22
A(加催化剂 B(分离出硫 C(减压 D(加生石灰 4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是
A(NaFeO能与水缓慢反应生成Fe(OH)和O，故可用作水的消毒剂和净化剂 2432
B(钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeO，能起到防腐蚀作用 34
C(常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏
D(用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl 4
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) 6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有
—A(2Fe+3O?FeO B(O+2HO,4e?4OH 2232 2
3+C(Fe,3e?Fe D(2Fe(OH)?FeO+3HO 32327、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH)Fe(SO)?6HO晶体后，42422
离子没有明显减少的是
++—+2+———A(Na、H、Cl、NO B(K、Ba、OH、I 3+2+—+2———2—C(Na、Mg、Cl、SO D(K、S、Br、ClO 4
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是
A(X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 X B(Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱 Y C(HZ能与稀HZO发生氧化还原反应 224Z D(X单质的熔点比Z的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A(植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B(硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应
C(葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D(蛋白质水解的最终产物为,-氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)+Q(Q>0)。2232
有关说法正确的是
A(单位时间内消耗CO和H的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 22
B(及时分离出CHOH和HO可提高CO和H的转化率 3222
C(升高温度可使该反应的平衡常数增大
D(若反应CO(g)+3H(g)CHOH(l)+HO(g)+Q’，则Q>Q’ 2232
11、已知乙烯醇(CH=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生2
脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种:
HCCHCHCHOOO2222nO?CH=CH ? ?CHCHO ? ? 223
其中不可能的是
A(? B(?? C(?? D(?? 12、研究发现，空气中少量的NO能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO在上述过程22
中的作用，与HSO在下述变化中的作用相似的是 24
A(潮湿的氯气通过盛有浓HSO的洗气瓶 B(硫化氢通入浓HSO中 2424
C(浓HSO滴入萤石中，加热 D(加入少量的HSO使乙酸乙酯水解 2424
13、氢化亚铜(CuH)可用CuSO溶液和另一种反应物在40?~50?时反应生成。CuH在4
氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是
A(生成CuH的反应中CuSO被氧化 4
B(CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C(2CuH+3Cl?2CuCl+2HCl 22
D(CuH与盐酸反应有H生成 2
—3+14、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe的酸性溶液中，溶液变成红
色。将该红色溶液分为两份:?一份中加入适量KMnO溶液，红色褪去;?向另一4
份中通入SO，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 2
—A(?中红色褪去的原因是KMnO将SCN氧化 43+2+ B(?中红色褪去的原因是SO将Fe还原成Fe2
—C(?中红色褪去的原因是SO将SCN还原 2
—D(SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN) 2
15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
物质转化关系 a b c d A FeClFeClFe CuCl2 3 2 B SO SOS HSO23 24 C CHClCHCl CH?CHCHOHCHOH CH=CH22 2222
D AlONaAlO Al Al(OH)23 23 16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A(FeBr与ClB(Ca(HCO)与NaOH 22 32
C(HCl与NaCOD(Ba(NO)与NaSO 23 3224
17、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提3
供。设空气中O体积分数为0.21，N为0.79，则石灰窑产生的气体中CO的体积分数222
可能是
A(0.46 B(0.47
C(0.49 D(0.52
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。) 18、以下对实验操作的说法正确的是
A(配制FeCl溶液时，应将FeCl溶解在适量的盐酸中 33
B(进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C(用CCl萃取碘水中的I时，有机层从分液漏斗的下端放出 42
D(酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是
OHOCH3
OOHOHO OO
HI
OO CHCH33 秦皮素异秦皮啶
A(异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B(异秦皮啶分子式为CHO 11105
C(鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl溶液 3
D(1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是 A(若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
--B(若电键K与N连接，正极反应式是4OH,4e?2HO+O? 22C(若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先
出现红色
D(若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应
—21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(HCO/HCO)，它维持血液的233—+—6.1pH稳定。已知在人体正常体温时，反应HCOHCO+H的平衡常数K=10，233a
—正常血液中[HCO]:[HCO]?20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是 323
A(正常人血液的pH约为7.4
——2—B(当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO+OH?CO+HO 332
—+—2—C(血液中存在[HCO]+[OH]+2[CO]=[H]+[HCO] 3323
—2—D(正常人血液内不会存在以HCO/CO为主的缓冲体系 33
22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同);向另一份中逐渐加入铁粉，
产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是 A(OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H 2
—B(A点对应消耗NO物质的量为0.1mol 3
C(B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D(原混合酸溶液中HSO浓度为2.0mol/L 24
第II卷(共84分)
四、(本题共8分)
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是____。 24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。 25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与HO反22
应，产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式__________，Z
分子的空间结构呈___________，A的化学式是______________。
26、X的单质、石墨和二氧化钛(TiO)按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均2
由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。
五、(本题共8分)
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式:
+—NO+4H+3e?NO+2HO 32
KMnO、NaCO、CuO、Fe(SO)中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 4232243
27、配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。 28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。 30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，
原因是____________________________________________________________。
六、(本题共8分)
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
31、高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)+11kJ/mol。温度升高，2
化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO和CO的体积比将_______(填“增大”、“减2
小”或“不变”)。
32、已知1100?时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)的平衡常数K=0.263，现测得高2
炉中[CO]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______(填字母代号)。 2
A(向正反应方向进行 B(处于平衡状态 C(向逆反应方向进行 33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO除去。在密闭容器中将等体积的CO和2
HO混合加热到830?，达到下列平衡:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g);若平衡时2222
[HO]=[CO]，则CO转化成CO的转化率是_________。 222
经如下两步反应反应制得甲酸甲酯: 34、用CO和H2
? CO+2H?CHOH ? CO+CHOH?HCOOCH 2333
已知反应?中CO的转化率为0.8，反应?中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg
CO最多可制得甲酸甲酯___________kg。
七、(本题共12分)
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5?，沸点267.4?。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
OHOCH25
SOH24CHOHCH+HO+322
1-乙氧基萘1-萘酚
35、将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于
如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。 36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。 37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步
操作:?蒸馏;?水洗并分液;?用10%的NaOH溶液碱洗并分液;?用无水氯化钙
干燥并过滤。正确的顺序是___________(填字母代号)。
A(???? B(???? C(????
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有
______。
-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间 39、实验测得1
延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。 40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论:______。
八、(本题共12分)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20?时溶解度(克/100克水)，KCO:111，KMnO:6.34。 234
41、KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______(填序号)物质相似。 4
A(75%酒精 B(双氧水 C(苯酚 D(NaClO溶液
42、写出MnO、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:_____。 2
43、向KMnO溶液中通入CO以制备KMnO，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。 2424
44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。 45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO可制得_______mol KMnO。 2446、操作?的名称是_____________;操作?是根据KMnO和KCO两物质在__________423
(填性质)上差异，采用_______(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO粗晶体的。 4
九、(本题共8分)
巨豆三烯酮(F)是一种重要的烟用香料，其合成路线如下: OOHOCOCHNaBH3
CHCOOH/浓硫酸43??BCA
OHOCOCH3HO+32HHO)F(C1318CrO???OO ED47、化合物B含有的官能团的名称为_________________。
48、化合物F的结构简式是_________________。
49、从B?E，设计步骤?的目的是________，写出步骤?的化学方程式:______________。 50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:____________________。
A(属于芳香族化合物 B(分子中有4种化学环境不同的氢原子
C(1mol该物质最多可消耗2mol NaOH D(能发生银镜反应
十、(本题共12分)
某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的
CO和HO，同时消耗标准状况下的O 112L。 222
51、该有机物X的分子式是_______。
A(CH B(CHO C(CHO D(CHO 482448210222052、若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的
结构____种。
甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化:
HHHIO4RR'RCHOR'CHO+
OHOH已知:
53、B的名称是___________，A?D的反应类型为_______，E?F的反应条件是_____。 54、写出F?G的化学方程式:____________________________________。 55、D的结构简式是___________________。
56、物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H，且乙不能使2
溴的CCl溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的4
氢原子，个数比分别是2:1:1。PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS
路线流程图如下:
则乙的结构简式是____________，PBS的结构简式是_________________。
十一、(本题共16分)
工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO)22
放入一定体积的密闭容器中，550?时，在催化剂VO作用下发生反应2SO+O2522
2SO。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L;3
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O，气体的体积又减少了5.6L(以2
上气体体积均已换算成标准状况下的体积)。(计算结果保留两位小数)
将催化剂取出，此时催化剂中含有VO、VOSO和SiO等，其中VOSO能溶于水，42425
从中回收VO的主要流程如下: 25
57、平衡时，SO的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl22
溶液，生成沉淀___________g。
58、反萃取过程使用质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为135g/L的HSO，配制24
1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。(98%浓硫酸的密度为
31.84g/cm)。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。 59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO，反应的方程式为__________________________， 4
氧化过程的反应方程式为:KClO+6VOSO+3HSO?3(VO)(SO)+KCl+3HO 34242432
若两步所用试剂NaSO与KClO物质的量之比为12:7，则该催化剂中VO、VOSO233254
物质的量之比是________。
60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，
再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定
沉淀的化学式。
