灵儿6
范文一：电子式的书写
电子式的书写
一、表示原子
二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。） Cl2：Cl－Cl→HF：H―F→
；O2：O=O→；H2O：H―O―H→
；N2：；NH3：
→→
；
CH4：→
；CO2：O=C=O→
；HCN：
→
HClO：H―O―Cl→→
；H2O2：H―O―O―H→。 三、表示基 ―OH：
；―CH3：
；―CHO：
；H2CO3：
。
四、表示离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
。
五、表示离子化合物
CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2、Mg3N2、Al2O3等非金属原子间无非极性键，而CaC2、Na2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。
CaCl2：
；CaC2：
六、表示化合物的形成过程
常见的错误表示的电子式 N2：
（不形成共价键的电子应为孤电子对）、
（遗漏孤电子对）。 （未形成共用电子对）。
（共
用电子对表示方法错误）、
不真实的CO2：HClO：H2O：NH4Cl：CaCl2：出现角码），
（Cl与O之间未形成共用电子对）。 （H2O是共价化合物）。
（Cl―未写成电子式）。
（电子式都是以原子为基本单位组成的，不能
（带相反电荷的离子要相邻）。
范文二：电子式的书写
电子式书写专项训练
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。
首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。
其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1.原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子。
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：
2.离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。
具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
②例子：钠离子 Na ;镁离子 Mg ;钡离子 Ba
+2+2+(3)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②
例子：铵根离子电子式如下图
（铵根离子电子式）
(3)简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：
(4)复杂的阴离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示
②例子：
（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数
4.化合物的电子式
(1)离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：
（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）
（氯化铵电子式）
(2)共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：
（氯化氢电子式）
（二氧化碳电子式）
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5.用电子式表示物质的形成过程
如：H2的形成过程
K2S的形成过程
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”;
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式;
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
范文三：电子式的书写
电子式
概述
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
使用范围
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。 离子
简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
阴离子:无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
离子化合物
离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。
共价化合物
共价键的概念
为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如:
离子化合物
离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
注意事项
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
局限性
O2(两个三中心π键);臭氧(三中心四电子π键);超氧化物(三电子π键);臭氧化物(三中心五电子π键);二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-(三中心四电子π键)......等等。
所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示。
这里我们需要注意，CO2属于不能用电子式解释的化合物(存在大派键)，中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键)之间，这是电子式所不能解释的。下面是对二氧化碳结构的正确描述:在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个?三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
电子式的书写
(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。 (2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。
(3)不能漏写未参与成键的电子对。
范文四：电子式的书写
电子式的书写
1. 电子式的写法
（1）原子的电子式
用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙原子：·Ca·，氮原子?
N?。
（2）离子的电子式
①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na+、Mg2+。
②阴离子和复杂阳离子（原子团）：
要用[ ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为?S
H
－?2－，NH?4的电子式为?HNH?+，OH的电子为[OH]－。
H
（3）非金属单质的电子式
非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，如H2、F2、N2的电子式分别为：
HH，FF，NN。
（4）化合物的电子式
分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H、B、Be除外） ①共价化合物写法同非金属单质，如H2O、CO2、CH4、CCl4的电子式分别为：HO
H、
HCl
OCO、HCH、ClCCl。
HCl
②离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K2S：
H H
（NH4）2S：?HNH?+?S?2??HNH?+。 K+[S]2-K+，
HH（5）用电子式表示化合物的形成过程
左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如：
2. 书写电子式应注意的问题
如MgBr2的电子式?Br??Mg2??Br??，不能写作Mg2??
N； Br?2?。 （2）不能漏写未参与成键的电子 如N2
NH3 N HN错，应为N H HNH错，应为HNH；
ClCl
CCl4 ClCCl错，应为ClCCl。
ClCl
（3）注意分子中原子的结合方式
如HclO HCl
O错，HClO中应与O相连，应写成HO
Cl。
（4）其它常见错误
①漏写或多加[ ]及错写电荷数。如：NaCl Na+Cl，HF H+?F②离子的电荷数与化合价混淆。如：?O③书写不规范如把N2的电子式写成N??等。 ??2、Mg+2等。 N
例2 下列粒子的电子式书写正确的是（ ）
H
A. NN B. ?HNH?+?Cl?? C. H+
H??F?? 2?D. Na?2??S??
【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误。电子式是在元素符号周围“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误。HF是共价化合物，C项错误。D项中Na+不应合并写。
【答案】B
练习2 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A. H×+·Cl???H－??Cl??
B. Na×+·Br???Na?Cl
2+C. ×Mg×+ 2·F???Mg +??F????F??
??O?D.·O·+?C?+·O·???C?O ??
范文五：电子式的书写
电子式的书写
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再依据元素的原子最外层电子个数的多少，用小黑点“? ”(或“*”)在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：钠原子 Na ；镁原子 Mg ；氟原子 F
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电
子式就是其离子符号本身。
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；钡离子 Ba2+
++2+2+2+3+Na K Mg Ca Ba Al
（2）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明
离子所带的电荷 2– ②例子：硫离子 S ；氟离子 F
（3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
H – ②例子：铵根离子 H N H ；氢氧根离子 O H ； 过氧根离子
H 3．单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的
电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、
稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示
②例子：氢气分子 H H ；氧气分子 O O
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），来
确定非金属单质中的共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不
能合并
+ ②例子：NaCl的电子式为 Na Cl ； 2– + 2– K2S的电子式为 + S K ，（不能写成 K 2+
S ） K
（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：HCl的电子式为 H Cl ；CO2的电子式： C O O
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5．用电子式表示物质的形成过程
H H 如：H2的形成过程 H + H
NaCl的形成过程 Na + Cl Na+ Cl
2– + K2S的形成过程 2 K + S K+ S K
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”
右边是该物质的电子式；
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失
的关系，也可以不表示。
