牙白的秘密
范文一：2015海南化学卷
绝密★启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将 自己的姓名.准考证号填写在答題卡上。
2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Zn65
Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64
第 I 卷
一.选择题:本题共 6小题。每小题 2分,共 12分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A .明矾净化水 B .纯碱去油污
C .食醋除水垢 D .漂白粉漂白织物
2.下列离子中半径最大的是
A . Na +B . Mg 2+C . O 2-D . F -
3. 0. 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol·L -1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的 是
A . NO 2B . SO 2C . SO 3D . CO 2
4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H =-2215K J ·m o l -1, 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 18g 水, 则放出的热量约为
A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D. 1108 kJ
5.分子式为 C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A . 3种 B . 4种 C . 5种 D. 6种
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R (OH ) 3 + 3C 1O -+ 4OH- = 2RO 4n-+3Cl - +5H 2O 。则 RO 4n-中 R 的化合价是
A . +3B . +4 C . +5 D . +6
7. 下列叙述正确的是
A .稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2B .可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D .煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3) 2 8. 10ml 浓度为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率 但又不影响氢气生成的是
A . K 2SO 4B . CH 3COONa C . CuSO 4D . Na 2CO 3
9. 下列反应不属于取代反应的是
A .淀粉水解制葡萄糖 B .石油裂解制丙烯
C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D .油脂与浓
10. 下列制定微粒的数目相等的是
A .等物质的量的水与重水含有的中子数
B
C .同温.同压同体积的 CO 和 NO
D
11. a )和一氯乙酸(乙, K a =1. 4×10-3)在水中
12.a . b a 的 M 电子层有 1个电子, b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍, c 3倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c 。下列
叙述错误
.. 的是
A . d 元素的非金属性最强
B .它们均存在两种或两种以上的氧化物
C .只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . b . c . d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8分 )
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1) A 的结构简式为 。
(
(((14Y (
((15((sp 3L -1的盐酸,混合后溶液中的 Ag +的浓度为 mol·L -1, pH 为 。
(3) AgNO 3溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
16. (8分 )
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (
((成 17
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中, A 中反应的化学方程式为 ,装置 B 中加入的试剂 是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的 FeCl 2 会含有少量 FeCl 3 ,检验 FeCl 3常用的试剂是 。欲制得
)
18 19. [选修 3— 物质结构与性质 ]
19— Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A .乙醚的沸点 B .乙醇在水中的溶解度
C .氢化镁的晶格能 D . DNA 的双螺旋结构
19— Ⅱ(14分)钒(23V )是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。晶胞中实际拥有的阴.阳离子个数分别 为 . 。
(3) V 2O 5常用作 SO 2转化为 SO 3的催化剂。 SO 2分子中 S 原子价层电子对数是
子的立体构型为 ; SO 3气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ; SO 3的 三聚体环状结构如图 2所示, 该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ; 该结构中 S — O 键长
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a )所示。原料中除铁矿石和焦炭外含 有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO 2)的化学反应方程式为
排出气体的主要成分有 N 2. CO 2和 填化学式 ) 。
(2)已知:① Fe 2O 3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
② CO(g)+ 1
2O
2
(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol -1
③ C(s)+ 1
2O
2
(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol -1
范文二：2015海南卷化学试题及答案
绝密?启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1(本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2(回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3(回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4(考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Ag 108 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题:本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1(化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A(明矾净化水 B(纯碱去油污
C(食醋除水垢 D(漂白粉漂白织物
2(下列离子中半径最大的是( )
，2，2,,A(NaB(Mg C(O D(F
-13(0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol?L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A(NO B(SO 22
C(SO D(CO32 -14(已知丙烷的燃烧热?H=-2215kJ?mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的
热量约为( )
A(55 kJ B(220 kJ
C(550 kJ D(1108 kJ
5(分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( ) 410
A(3种 B(4种
C(5种 D(6种
6(己知在碱性溶液中可发生如下反应: - ,,n-n- 2R(OH) + 3C1O+ 4OH = 2RO+3Cl +5HO。则RO中 r 的化合价是 3424 A(+3B(+4C(+5 D(+6
7(下列叙述正确的是( )
A(稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2
B(可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C(稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D(煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO) 32
8(10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率
但又不影响氢气生成的是( )
A(K2SO4 B(CH3COONa
C(CuSO4 D(Na2CO3
9(下列反应不属于取代反应的是( )
A(淀粉水解制葡萄糖
B(石油裂解制丙烯
C(乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D(油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10(下列制定微粒的数目相等的是( )
等物质的量的水与重水含有的中子数 A(
B(等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C(同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数
D(等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
-5-311(下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K=1(8×10)和一氯乙酸(乙，K=1(4×10)在水aa
中的电离度与浓度关系的是( )
12(a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的
2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( ) ((
A(d元素的非金属性最强
B(它们均存在两种或两种以上的氧化物
C(只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D(b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13((8分)
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称是 。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。 14((8分)
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
(3)Z.X中共价键的类型分别是 。
15((9分)
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 -10-1(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10,若向50 mL 0.018 mol?L的AgNO溶液中加入50 mL 3-1-10.020 mol?L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol?L，pH为 。
(3)AgNO溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式3
为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。 16((8分)
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题:
-1(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol?L的氨水中加入少量的NHCl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量44+的明矾，溶液中的NH的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250 ?时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，22
该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ;若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
(3)由NO和NO反应生成N和NO的能量变化如图所示， 222-1r若生成1 mol N，其?H= kJ?mol。 2
17((11分)
工业上，向500—600?的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl ，检验FeCl常用的试剂是 。33
欲制得纯净的FeCl ，在实验操作中应先 ，再 。 2
选考题(请考生在第18(19(20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)
18([选修5——有机化学基础]
18-?(6分)下列有机物的命名错误的是 。 ((
18-?(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 。
(2)由C合成涤纶的化学方程式为 。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
(4)写出A所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢
?可发生银镜反应和水解反应
19([选修3——物质结构与性质]
19-?(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 。
A(乙醚的沸点 B(乙醇在水中的溶解度
C(氢化镁的晶格能 D(DNA的双螺旋结构
19-?(14分)钒(V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 23
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴.阳离子个数分别为 、 。
(3)VO常用作SO 转化为SO的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对，25232
分子的立体构型为 ;SO气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO的33三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型
;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学为
式为 。
20([选修2——化学与技术]
20-?(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 。
A(电解饱和食盐水可制得金属钠
B(海带提碘只涉及物理变化
C(海水提溴涉及到氧化还原反应
D(海水提镁涉及到复分解反应
20-?(14分)
铁在自然界分别广泛，在工业.农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO )的化学反应方程式为 . ;高炉排出2
气体的主要成分有N、CO 和 (填化学式)。 22
(2)已知:
-1 ?FeO (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ?mol 23
1
-12 ?CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ?mol
1
-12C(s)+ ?O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ?mol 2
3
-12则反应FeO (s)+3 C(s)+ O(g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ?mol。理论上反应 2322
放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)。
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学答案与解析
1(D
2(C
解析:这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核
2-电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O，选项是C。 3(C
解析:A(NO和NaOH溶液发生反应:2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，二者恰好反应22322得到是NaNO和NaNO的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性;B(发生反32-应SO+NaOH=NaHSO，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸233
性。C(发生反应:SO+NaOH=NaHSO，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相34
当于一元强酸。所以酸性比NaHSO强;D(会发生反应:CO+NaOH=NaHCO，该物质是强323-碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO，34溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。
4(A
解析:丙烷分子式是CH，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1(8g水，38
消耗丙烷的物质的量是n(CH)=m?M=1(8g?18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是38
Q=(2215kJ/mol?4mol)×0.1=55(375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A( 5(B
解析:分子式是CHO是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，410
CHO可以看作是CH的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，CH有CHCHCHCH、4104104103223(CH)CHCH两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它3 23
们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。 6(D
解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+(2×4-2)=+6，选项是D。 7(C、D
8(A、B
9(B
解析:A(淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误。B(石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确。C(乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误。D(油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
10(B、D
解析:A(1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B(乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CH，最简式是CH，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数n2n2
也相等，正确。C(同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D(由于Cl的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl，与Al发生反应产生23
AlCl，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。 3
11(B
解析:A(这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CHCOOH<>
B。
12(D
非极性键的化合物若CH-CH等，S元素可以形成HS，含有极性键;Cl元素与H元素形成332
HCl，含有极性键，错误。
13((1)CHCOOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯 3+催化剂光点燃点燃H浓硫酸ΔCu170?Ohυ2——? ——? ———? ————? ————? ——? ——? ————? ————? ————? ————? ΔΔ浓硫酸 (5)CHCHOH CH=CH ?+ HO 32222
【解析】
试题分析:(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸;(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯;(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应;(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯;(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170?C时发生消去反应生成乙烯和水。 考点:考查以乙醇为载体的有机物之间的转化。
?14((1)氢氟酸;SiO+MgO?+MgSi; ===== 222
(2)MgSi+4HCl=2 MgCl+SiH;; 224
(3)非极性键、极性键
【解析】
试题分析:Z为半导体单质，则Z是Si元素;Si可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成MgSi，MgSi与盐酸反应生成的Y为氢化物，22
则Y的分子式是SiH，加热分解可得到Si单质。其余问题可解。 4
考点:考查以Si为载体的物质的转化的判断。
15((1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银; -7 (2)1.8×10mol/L 2
光照 (3)2AgNOAg+2NO ?+O ? 322=======
+- (4)Ag+e=Ag
【解析】
试题分析:(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故;(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2;(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成;(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。
考点:考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。
+-16((1)NH?HONH+OH 减小; 324
+?催化剂H一定条件下高温2 - (2)NHNONO+2HO c(NO)c(HO)4 432222加热OH
(3)-139
【解析】
? 17((1)MnO + 4HCl(浓) + Cl?+ 2HO，浓硫酸 MnCl2222
(2)HCl;HCl和H;发生倒吸、可燃性气体H不能被吸收 22
(3)KSCN溶液;点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯
【解析】
18(18-?BC
18-?(1)醋酸钠
(2)略
COOH (3)HO—
4)略 (
OH (5)HCOO—
【解析】
试题分析:18-?B的名称为3-甲基-1-戊烯，C的名称为2-丁醇，错误的为BC; 18-?根据题给流程和信息推断B为CHCOONa，C为HOCHCHOH，E为对羟基苯甲酸。 322
(1)B为CHCOONa，化学名称为醋酸钠。(2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，3
化学方程式略。(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式
COOHHO—。(4)A的结构为苯环上连接CHCOO—和—COOCH2CH2OH，有邻、3
间、对3种，结构简式略。(5)符合条件?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，?可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E的同分异构体的结构简式
OHHCOO—。
19(19-?AC
19-?(1)第4周期?B族，电子排布图略
(2)4，2
23(3)2，V形 sp杂化 sp杂化 a，12
(4)正四面体形 NaVO 3
【解析】
试题分析:19-? A(乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确;B(乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误;C(氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确;D(DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。
3219-?(1)钒在元素周期表中的位置为第4周期?B族，其价层电子排布式为3d4s，电子排布图略。(2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数
24目为4×1/2+2=4，阳离子个数为8×1/8+1=2。(3)SO 分子中S原子价电子排布式为3s3p，2
价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形;SO气态为单分子，该分子中S原子的杂化32轨道类型为sp杂化;SO的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为33sp杂化;该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个键。(4)钒酸钠(NaVO)中阴离子的立体构型为正四面体形;34
也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。 20(20-?CD
高温 高温 20-?(1)石灰石， CaCOCaO+CO? 、 CaO+SiOCaSiOCO 3 22 3
(2)-355 ??，?
高温 (3)炉腰 FeO +3CO2Fe+3CO炉腹 232
(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)
【解析】
(4)脱SO 的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。 2
范文三：2015年海南卷高考化学真题及答案
1(化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的
是
A(明矾净化水 B(纯碱去油污
C(食醋除水垢 D(漂白粉漂白织物
【答案】D
2(下列离子中半径最大的是
，2，2, ,A(Na B(Mg C(OD( F
【答案】C
解析:这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于
电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就
2-越小，所以离子半径最大的是O，选项是C。
-13(0(1mol下列气体分别与1L0(lmol?L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A( NO B(SOC(SO D(CO 2232【答案】C
- 1 -
解析:A.NO和NaOH溶液发生反应:2
2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，二者恰好反应得到是NaNO23223
和NaNO的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显2
碱性;B.发生反应SO+NaOH=NaHSO，该物质是强碱弱酸盐，23
-由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反3
应:SO+NaOH=NaHSO，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是34
溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO强;D.3
会发生反应:CO+NaOH=NaHCO，该物质是强碱弱酸盐，由23
-于HCO电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的3
酸性最强的是NaHSO，溶液的酸性越强，pH越小。所以选4
项是C。
-14(己知丙烷的燃烧热?H=-2215KJ?mol，若
一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出
的热量约为
A( 55 kJ B(220 kJ C( 550 kJ D(1108 kJ 【答案】A
解析:丙烷分子式是CH，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则38
丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是
n(CH)=m?M=1.8g?18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热38
量是Q=(2215kJ/mol?4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数
值与选项A接近。故答案的A.
5(分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有410
- 2 -
(不含立体异构)
A(3种B( 4种 C( 5种 D(6种 【答案】B
解析:分子式是CHO是醇或醚。若物质可以与金属Na发生410
反应放出氢气，则该物质是醇，CHO可以看作是CH的分410410
子中的一个H原子被羟基-OH产生的，CH有CHCHCHCH、4103223
(CH)CHCH两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，3 23
后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得
到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。 6(己知在碱性溶液中可发生如下反应:
- ,,n-n-2R(OH) + 3C1O+ 4OH = 2RO+3Cl +5HO。则RO中 3424
R 的化合价是
A( +3B( +4 C( +5 D(+6
【答案】D
解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，
解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，
所以R的化合价为+(2×4-2)=+6，选项是D。 7(下列叙述正确的是
A(稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B(可用磨2
口玻璃瓶保存NaOH溶液
C(稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D(煮沸
自来水可除去其中的Ca(HCO) 32
- 3 -
【答案】C、D
8(10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适
量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A(KSO B(CHCOONa C(CuSO D(NaCO 243423【答案】A、B
9(下列反应不属于取代反应的是
A(淀粉水解制葡萄糖 B(石油裂解制丙
烯
C(乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D(油脂与浓NaOH
反应制高级脂肪酸钠
【答案】B
- 4 -
解析:A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，
错误。B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代
反应，正确。C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和
水，该反应是取代反应，错误。D.油脂与水发生取代反应
产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生
反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化
反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错
误。
10(下列制定微粒的数目相等的是
A(等物质的量的水与重水含有的中子数
B(等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C(同温(同压同体积的CO和NO含有的质子数
D(等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的
电子数
【答案】B、D
解析:A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含
有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的
中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式
符合CH，最简式是CH，所以若二者的质量相等，含最简n2n2
式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同
温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个
分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的
- 5 -
CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D.由于
Cl的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl，23
与Al发生反应产生AlCl，所以等物质的量的铁和铝分别3
与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
-511(下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K=1(8×10)和一氯a
-3乙酸(乙，K=1(4×10)在水中的电离度与浓度关系的a
是
【答案】B
解析:A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等
时，电离程度CHCOOH<>
CHClCOOH，排除A、C;当浓度增大时，物质的电离程度减2
小，排除D选项，正确选项是B。
12(a(b(c(d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b
的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为
最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小
于c。下列叙述错误的是 ((
A(d元素的非金属性最强
B(它们均存在两种或两种以上的氧化物
C(只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
- 6 -
D(b(c(d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D
非极性键的化合物若CH-CH等，S元素可以形成HS，含有332
极性键;Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。 13( (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称是 。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型
为 。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称
是 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式
- 7 -
为 。
【答案】(1)CHCOOH 3
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应
(4)聚氯乙烯
+催化剂光点燃点燃H浓硫酸ΔCu170?Ohυ2——? ——? ———? ————? ————? ——? ——? ————? ————? ————? ————? ΔΔ浓硫酸(5)CHCHOH CH=CH ?+ HO 32222
【解析】
试题分析:(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸;
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯;
(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应;
(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯;
(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170?C时发生消去反应生成乙烯和水。
考点:考查以乙醇为载体的有机物之间的转化
14((8分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如
下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，
分子结构与甲烷相似，回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备
- 8 -
MgZ的化学方程式为 。 2
(2)由MgZ生成Y的化学反应方程式为 ，Y分2
子的电子式为 。
(3)Z(X中共价键的类型分别是 。
?===== 【答案】(1)氢氟酸;SiO+MgO?+MgSi; 222
(2)MgSi+4HCl=2 MgCl+SiH;; 224
(3)非极性键、极性键
【解析】
试题分析:Z为半导体单质，则Z是Si元素;Si可与氢氟酸
反应;其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二
氧化硅与Mg反应生成MgSi，MgSi与盐酸反应生成的Y为22
氢化物，则Y的分子式是SiH，加热分解可得到Si单质。4
其余问题可解。
考点:考查以Si为载体的物质的转化的判断
15((9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原
因是 。
-10-1(2)已知K(AgCl)=1(8×10,若向50mL0(018mol?Lsp
-1的AgNO溶液中加入50mL0(020mol?L的盐酸，混合3
+-1后溶液中的Ag的浓度为 mol?L，pH
- 9 -
为 。
(3)AgNO溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，3
其光照分解的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。 【答案】(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;
-7 (2)1.8×10mol/L;2
光照 (3)2AgNOAg+2NO ?+O ? 322=======
+-(4)Ag+e=Ag
【解析】
试题分析:(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故;
(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过
量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为
(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度
积的表达式计算即可;因为该反应中氢离子未参加反应，
所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为
0.01mol/L，则pH=2;
(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和
二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧
气生成。
(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成
Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。
- 10 -
考点:考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写
16((8分)氨是合成硝酸(铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子
-1方程式表示)，0(1 mol?L的氨水中加入少量的NHCl4
固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”);
+若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度 (填4
“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250?时，硝酸铵22
在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式
为 ，平衡常数表达式为 ;若有
1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
(3)由NO和NO反应生成N和NO的能量变化如图所示，222
r若生成1molN，其?H= 2
-1kJ?mol,
-+【答案】(1)NH?HONH+OH 减小; 324
+?催化剂H一定条件下高温2 - (2)NHNONO+2HO;c(NO)c(HO);4 432222加热OH
(3)-139
【解析】
- 11 -
考点:考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断
17((11分)工业上，向500—600?的铁屑中通入氯气生产
无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式
为 ，装置B中加入的试剂
。 是
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制
取 。尾气的成分是 。若仍用
D的装置进行尾气处理，存在的问题
是 、 。
(3)若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检23
- 12 -
验FeCl常用的试剂是 。欲制得纯净的3
FeCl ，在实验操作中应先 ，2
再 。
? 【参考答案】(1)MnO + 4HCl(浓) + Cl?+ 2HO，MnCl2222
浓硫酸。
(2)HCl;HCl和H;发生倒吸、可燃性气体H不能被吸22收。
(3)KSCN溶液;点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。
【解析】
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.)
18([选修5—有机化学基础]
18—?(6分)下列有机物的命名错误的是 ((
- 13 -
18—?(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 。
(2)由C合成涤纶的化学方程式
为 。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
。 (4)写出A所有可能的结构简式
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢?可发生银镜反应和水解反应
【参考答案】18—?BC;
18—?(1)醋酸钠。
(2)略。
COOH(3)HO—。
(4)略。
OH(5)HCOO—。
【解析】
试题分析:18—?B的名称为3—甲基—1—戊烯，C的名称为
- 14 -
2—丁醇，错误的为BC;
18—?根据题给流程和信息推断B为CHCOONa，C为3
HOCHCHOH，E为对羟基苯甲酸。 22
(1)B为CHCOONa，化学名称为醋酸钠。 3
(2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式略。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，
COOH结构简式HO—。
(4)A的结构为苯环上连接CHCOO—和—COOCH2CH2OH，3
有邻、间、对3种，结构简式略。
(5)符合条件?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，?可发生银镜反应和水解反应，为甲酸
OH酯类，E的同分异构体的结构简式HCOO—。 19.[选修3—物质结构与性质]
19—?(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
19—?(14分)钒(V)是我国的丰产元素，广泛用于催23
化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
- 15 -
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 (3)VO常用作SO 转化为SO的催化剂。SO 分子中S原25232
子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ;SO3
气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;
SO的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的3
杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类，一类
键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为
(填图2中字母)，该分子中含有 个 键。
(4)VO 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(NaVO)，2534
该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠，
其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的
化学式为 。
【参考答案】19—?AC。
19—?(1)第4周期?B族，电子排布图略。 (2)4，2。
(3)2，V形;sp2杂化; sp3杂化; a，12。 (4)正四面体形;NaVO3。
【解析】
- 16 -
试题分析:19—? A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确;B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误;C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确;D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。
19—?(1)钒在元素周期表中的位置为第4周期?B族，
32其价层电子排布式为3d4s，电子排布图略。 (2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为4×1/2+2=4，阳离子个数为8×1/8+1=2。
24(3)SO 分子中S原子价电子排布式为3s3p，价层电子2
对数是2对，分子的立体构型为V形;SO气态为单分子，3
2该分子中S原子的杂化轨道类型为sp杂化;SO的三聚体3环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为
3sp杂化;该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个 键。
(4)钒酸钠(NaVO)中阴离子的立体构型为正四面体形;34
也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。
20.[选修2—化学与技术]
20—?(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
- 17 -
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应
20—?(14分)
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。
原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉
石(主要成分为SiO )的化学反应方程式2
为 、 ;高炉排出气体的主要成分有N、CO 和 22
(填化学式)。
(2)已知:?FeO (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) 23
-1ΔH=+494kJ?mol
1
-12?CO(g)+O(g)=CO(g) ΔH=-283kJ?mol 22
1
-12?C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ?mol 2
- 18 -
3
2则反应FeO (s)+3 C(s)+ O(g)=2Fe(s)+3CO (g) 的2322
-1ΔH= kJ?mol。理论上反应 放出的热量足以供
给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程
如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，
主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉
的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 污染空气，2脱SO 的方法是 。 2
【参考答案】20—?CD。
高温20—?(1)石灰石， CaCOCaO+CO? 、 32
高温CaO+SiOCaSiO ; CO。 23
(2)-355 ;??，?。
高温 (3)炉腰，FeO +3CO2Fe+3CO;炉腹。 232
(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。 【解析】
- 19 -
(4)脱SO 的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水2
等)。
- 20 -
范文四：2015海南卷高考化学试题及答案
2015海南卷高考化学试题及答案
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A .明矾净化水 B .纯碱去油污
C .食醋除水垢 D .漂白粉漂白织物
【答案】
D
2.下列离子中半径最大的是
A . Na +B . Mg 2+C . O 2-D . F -
【答案】 C
解析:这些离子核外电子排布都是 2、 8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核 电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是 O 2-,选项是 C 。
3. 0. 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol·L -1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A . NO 2B . SO 2C . SO 3D . CO 2
【答案】 C
解析:A.NO 2和 NaOH 溶液发生反应:2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ,二者恰好反应得 到是 NaNO 3和 NaNO 2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性; B. 发生反 应 SO 2+NaOH=NaHSO3, 该物质是强碱弱酸盐, 由于 HSO 3-电离大于水解作用, 所以溶液 显酸性。 C. 发生反应:SO 3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸 性,相当于一元强酸。所以酸性比 NaHSO 3强; D. 会发生反应:CO 2+NaOH=NaHCO3,该 物质是强碱弱酸盐, 由于 HCO 3-电离小于水解作用, 所以溶液显减性。 因此溶液的酸性最 强的是 NaHSO 4,溶液的酸性越强, pH 越小。所以选项是 C 。
4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H =-2215K J ·m o l -1, 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 18g 水 , 则放出的热量约为
A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D . 1108 kJ
【答案】 A
解析:丙烷分子式是 C 3H 8, 1mol 丙烷燃烧会产生 4mol 水,则丙烷完全燃烧产生 1.8g 水,消 耗丙烷 的物质的量 是 n(C3H 8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量 是 Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项 A 接近。故答案的 A.
5.分子式为 C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种
【答案】 B
解析:分子式是 C 4H 10O 是醇或醚。若物质可以与金属 Na 发生反应放出氢气,则该物质是醇, C 4H 10O 可以看作是 C 4H 10的分子中的一个 H 原子被羟基 -OH 产生的, C 4H 10有 CH 3CH 2CH 2CH 3、 (CH3) 2CHCH 3两种不同的结构,前者有 2种不同的 H 原子,后者也有 2种不同的 H 原子, 它们分别被羟基取代, 就得到一种醇, 因此符合该性质的醇的种类是 4种,选项是 B 。
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O 。则 RO 4n-中 R 的化合价是
A . +3 B . +4 C . +5 D . +6
【答案】 D
解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得 3+4=2n+3,解得 n=2。由于在任何化合物中 正负化合价的代数和为 0,所以 R 的化合价为 +(2×4-2) =+6,选项是 D 。
7.下列叙述正确的是
A .稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2B .可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D .煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3) 2
【答案】 C 、
D
8. 10ml 浓度为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率
但又不影响氢气生成的是
A . K 2SO 4B . CH 3COONa C . CuSO 4D . Na 2CO 3
【答案】 A 、
B
9.下列反应不属于取代反应的是
A .淀粉水解制葡萄糖 B .石油裂解制丙烯
C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D .油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 【答案】 B
解析:A. 淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误。 B. 石油裂解制丙烯的反应 属于分解反应,不是取代反应,正确。 C. 乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水,该 反应是取代反应, 错误。 D. 油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油, 产生的高级脂 肪酸再与 NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓 NaOH 发生皂化反应形 成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。
10.下列制定微粒的数目相等的是
A .等物质的量的水与重水含有的中子数
B .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C .同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数
D .等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】 B 、 D
解析:A.1mol 普通水中含有的中子数是 8mol , 1mol 重水中含有的中子数是 10mol ,所以等物 质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。 B. 乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合 C n H 2n ,最简式是 CH 2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子
对数也相等,正确。 C. 同温同压下,同体积的 CO 和 NO 分子数相同,但是由于每个分子 中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的 CO 和 NO 同温同压下,同体积的 CO 和 NO ,错误。 D. 由于 Cl 2的氧化性很强,与变价金属 Fe 反应时产生的是 FeCl 3,与 Al 发生反应产生 AlCl 3, 所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数 目相等,正确。
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲, K a =1. 8×10-5)和一氯乙酸(乙, K a =1. 4×10-3)在水 中的电离度与浓度关系的是
【答案】 B
解析:A. 这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度 CH 3COOH< ch="" 2clcooh="" ,排除="" a="" 、="" c="" ;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除="" d="" 选项,正确选="" 项是="" b="">
12. a . b . c . d 为短周期元素, a 的 M 电子层有 1个电子, b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c 。
下列叙述错误
.. 的是
A . d 元素的非金属性最强
B .它们均存在两种或两种以上的氧化物
C .只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . b . c . d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】 D
非极性键的化合物若 CH 3-CH 3等, S 元素可以形成 H 2S ,含有极性键; Cl 元素与 H 元素 形成 HCl ,含有极性键,错误。
13. (8分 ) 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题:
(1) A 的结构简式为 。
(2) B 的化学名称是 。
(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。
(4) E 是一种常见的塑料,其化学名称是 。
(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。
【答案】 (1) CH 3COOH
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应
(4)聚氯乙烯
(5) CH 3CH 2OH — — — → 点燃 — — — — → 浓硫酸 Δ — — — — → Δ — — → H + — — → Cu Δ — — — — → 170℃ 浓硫酸 — — — — → O 2 — — — — → h υ — — — — → 催化剂 CH 2=CH2 ↑+ H2
O 【解析】
试题分析:(1)根据 A 的分子式,结合 A 由乙醇氧化得到可知 A 为乙酸;
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯;
(3)乙醇与 C 的分子式比较可知,乙醇分子中的 1个 H 原子被取代,所以反应类型为 取代反应;
(4) E 的单体为 D ,根据 D 的分子式,可知 D 为氯乙烯,所以 E 为聚氯乙烯;
(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、 170°C 时发生消去反应生成乙烯和水。
考点:考查以乙醇为载体的有机物之间的转化
14. (8分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为
Z 的氧化物, Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与 X 发生化学反应的酸是 ;由 X 制备 Mg 2Z 的化学方程式 为 。
(2)由 Mg 2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 , Y 分子的电子式为 。
(3) Z . X 中共价键的类型分别是 。
【答案】 (1)氢氟酸; SiO 2+Mg=====△ O 2↑+Mg2Si ;
(2) Mg 2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4;
;
(3)非极性键、极性键
【解析】 试题分析:Z 为半导体单质,则 Z 是 Si 元素; Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根
据反应的流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg 2Si , Mg 2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢 化物,则 Y 的分子式是 SiH 4,加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。
考点:考查以 Si 为载体的物质的转化的判断
15. (9分 ) 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域 亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。
(2) 已 知 K sp (AgCl)=1. 8×10-10, 若 向 50mL0. 018mol·L -1的 AgNO 3溶 液 中 加 入
50mL0. 020mol·L -1的盐酸,混合后溶液中的 Ag +的浓度为 mol·L -1, pH 为 。
(3) AgNO 3溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
【答案】 (1) Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银;
(2) 1.8×10-7mol/L; 2
(3) 2AgNO 3=======光照
Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
(4) Ag ++e-=Ag
【解析】
试题分析:(1)根据金属的腐蚀可知 Ag 变黑是发生了化学腐蚀,生成氧化银的缘故;
(2) 根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量, 则计算剩余的氯离子的物质
的量浓度为 (0.02-0.018) mol/L/2=0.001mol/L, 根据 AgCl 的溶度积的表达式计算即可; 因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为 100mL 时,氢离子的浓度为 0.01mol/L,则 pH=2;
(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体,无元素化合价升
高的,所以该反应中有氧气生成。
(4)该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质,所以正极是生成 Ag
单质的还原反应。
考点:考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写
16. (8分 ) 氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示) , 0. 1 mol·L -1的
氨水中加入少量的 NH 4Cl 固体,溶液的 (填 “ 升高 ” 或 “ 降低 ” ) ;若加 入少量的明矾,溶液中的 NH 4+的浓度 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ) 。
(2)硝酸铵加热分解可得到 N 2O 和 H 2O , 250℃ 时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,
该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol 。 (3)由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO 2的能量变化如图所示,
r 若生成 1molN 2,其 △ H= kJ·mol -1,
【答案】 (1) NH 3·H 2O
NH 4++OH- 减小; (2) NH 4NO 3
△ 催化剂 加热 高温 H +OH - 一定条件下 N 2O+2H2O ; c(N2O)c(H2O) 2; 4 (3) -139
【解析】
考点:考查弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断 17. (11分)工业上,向 500— 600℃ 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯 化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中, A 中反应的化学方程式为 B 中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取
是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。 (3) 若操作不当, 制得的 FeCl 2会含有少量 FeCl 3, 检验 FeCl 3常用的试剂是 。 欲制得纯净的 FeCl 2,在实验操作中应先 ,再 。
【参考答案】 (1) MnO 2 + 4HCl(浓 ) △
MnCl 2 + Cl2↑+ 2H2O ,浓硫酸。
(2) HCl ; HCl 和 H 2;发生倒吸、可燃性气体 H 2不能被吸收。
(3) KSCN 溶液;点燃 A 处的酒精灯,点燃 C 处的酒精灯。 【解析】
选考题(请考生在第 18、 19、 20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分 . ) 18. [选修 5— 有机化学基础 ]
18— Ⅰ (6分)下列有机物的命名错误
.. 的是
18— Ⅱ (14分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:
回答下列问题:
(1) B 的化学名称为 。
(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 。
(3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 的结构简式为 。
(4)写出 A 所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。
① 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢② 可发生银镜反应和水解反应
【参考答案】 18— Ⅰ BC ;
18— Ⅱ (1)醋酸钠。
(2)略。
(3) HO — COOH 。
(4)略。
(5) HCOO — OH 。
【解析】
试题分析:18— Ⅰ B 的名称为 3— 甲基 — 1— 戊烯, C 的名称为 2— 丁醇,错误的为 BC ; 18— Ⅱ 根据题给流程和信息推断 B 为 CH 3COONa , C 为 HOCH 2CH 2OH , E 为对羟基苯甲酸。
(1) B 为 CH
3
COONa ,化学名称为醋酸钠。
(2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶,化学方程式略。
(3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 为对羟基苯甲酸, 结构简式 HO — COOH 。
(4) A 的结构为苯环上连接 CH 3COO — 和 — COOCH2CH2OH ,有邻、间、对 3种,结构 简式略。
(5)符合条件① 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,含两个支链处于对位,② 可发生 银镜反应和水解反应,为甲酸酯类, E 的同分异构体的结构简式 HCOO — OH 。 19.[选修 3— 物质结构与性质 ]
19— Ⅰ (6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A. 乙醚的沸点 B. 乙醇在水中的溶解度
C. 氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构
19— Ⅱ (14分)钒(23V )是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别 为 、 。
(3) V 2O 5常用作 SO 2转化为 SO 3的催化剂。 SO 2分子中 S 原子价层电子对数是 对, 分子的立体构型为 ; SO 3气态为单分子, 该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ; SO 3的三聚体环状结构如图 2所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ;该结构 中 S — O 键长由两类, 一类键长约 140pm , 另一类键长约为 160pm , 较短的键为 (填 图 2中字母 ) ,该分子中含有 个 键。
(4) V 2O 5溶解在 NaOH 溶液中, 可得到钒酸钠 (Na 3VO 4) , 该盐阴离子的立体构型为 ; 也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学 式为 。
【参考答案】 19— Ⅰ AC 。
19— Ⅱ (1)第 4周期Ⅴ B 族,电子排布图略。
(2) 4, 2。
(3) 2, V 形; sp2杂化; sp3杂化; a , 12。
(4)正四面体形; NaVO3。
【解析】
试题分析:19— Ⅰ A.乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,正确; B. 乙醇和水分子 间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,错误; C. 氢化镁为离子化合物,氢化镁 的晶格能与氢键无关,正确; D.DNA 的双螺旋结构与氢键有关,错误,选 AC 。
19— Ⅱ (1)钒在元素周期表中的位置为第 4周期Ⅴ B 族,其价层电子排布式为 3d 34s 2,电 子排布图略。
(2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子数目为 4×1/2+2=4,阳离子个数为 8×1/8+1=2。
(3) SO 2分子中 S 原子价电子排布式为 3s 23p 4, 价层电子对数是 2对, 分子的立体构型为 V 形; SO 3气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp 2杂化; SO 3的三聚体环 状结构如图 2所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 sp 3杂化;该结构中 S — O 键长由 两类,一类键长约 140pm ,另一类键长约为 160pm ,较短的键为 b ,该分子中含有 12个 键。
(4)钒酸钠(Na 3VO 4)中阴离子的立体构型为正四面体形;也可以得到偏钒酸钠,其阴 离子呈如图 3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。
20.[选修 2— 化学与技术 ]
20— Ⅰ (6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 电解饱和食盐水可制得金属钠 B. 海带提碘只涉及物理变化
C. 海水提溴涉及到氧化还原反应 D. 海水提镁涉及到复分解反应
20— Ⅱ (14分)
铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a )所示。原料中除铁矿石和焦炭外含 有 。 除去铁矿石中脉石 (主要成分为 SiO 2) 的化学反应方程式为
高炉排出气体的主要成分有 N 2、 CO 2和 (填化学式 ) 。
(2)已知:① Fe 2O 3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
② CO(g)+ 1
2O
2
(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol -1
③ C(s)+ 1
2O
2
(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol -1
则反应 Fe 2O 3 (s)+3 C(s)+ 3
2O
2
(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔkJ·mol -1。理论上反应
放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出 “ 二步熔融还原法 ” 炼铁工艺,其流程如图 (b)所示,其中,还原竖炉相当 于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部 分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO 2污染空气,脱 SO 2的方法是 。 【参考答案】 20— Ⅰ CD 。
20— Ⅱ (1)石灰石, CaCO 3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO3; CO 。
(2) -355 ;② ③ ,① 。
(3)炉腰, Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO2;炉腹。
(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。
【解析】
(4)脱 SO 2的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。
范文五：2015海南高考压轴卷 化学 Word版含答案
2015海南高考压轴卷
化 学
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 6小题,每小题 2分,共 12分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个是正确的。
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是()
A . 12月 2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B .氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C .“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D .只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第 VA 族,乙原子的核外电子数 比甲原子多 1, 乙与丁同族, 丙原子最外层电子数与电子层数相等。 下列判断正确的是 ()
A .原子半径:丁 >丙 >乙
B .甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C .乙与丙形成的化合物既能与酸反应,又能与碱反应
D .同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
3. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述 正确的是()
A .乙烯的结构简式:CH 2CH 2
B .碳正离子 中质子数与电子数之比值为 3:2
C .水合氢离子的结构式为
D . NaHCO 3水解反应的离子方程式:HCO 3-+H2O H 3O ++CO32-
4. 一些烷烃的燃烧热如下表:
A .正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJ·mol -1
B .稳定性:正丁烷>异丁烷
C .乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C 2H 6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△ H= -1560.8 kJ
D .相同物质的量的烷烃 C n H 2n+2, n 越大,燃烧放出的热量越多
5. 1L mol 0.1-?氨水 10 mL,加蒸馏水稀释到 1 L后,下列变化中正确的是
①电离程度增大 ② O) H C(NH23?增大 ③ +
4NH 数目增多 ④ ) C(OH-增大 ⑤导电性增强 ⑥ O) H C(NH) C(NH234+增大 A .①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
6. 列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A .装置甲可用于检验有乙烯生成
B .装置乙可用于收集和吸收氨气
C .装置丙可用于除去 Cl 2中混有的 HCl 气体
D .装置丁可分离 CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液
二、选择题:本题共 6小题,每小题 4分,每小题有 1~2个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项,多选的 0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2分,选两个且正 确得 4分,但只要选错一个就得 0分。
7. 列叙述正确的是( )
A .变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
B .高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C .棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D .误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
8. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
