名字好难取唷
范文一：溶液、浊液和胶体
溶液、浊液和胶体
我们的肉眼所见真的有限。
如果透过我们的肉眼看不到的物质里的微粒来划分，像“糖水、牛奶、泥水等”是否属于同一种混合物质呢,怎么来区别好呢,
一滴水，当然知道0。05毫升，，不，一看到数字我就晕，还是一滴水我能感知得到，而且我能列举出一滴水的好多词语呢:滴水石穿，滴水之恩当涌泉相报。一滴水很小很小，它就含有17万亿亿水分子。哇，17万亿亿,天文数字，我怎么就看不到一个水分子呢。
微观世界是多么奇妙，那小小的、不被我们的眼睛看得到的粒子(譬如水分子)就可以千变万化成很多物质。
依据眼睛看不到的微粒(譬如水分子)大小、多少来划分我们通常所说的混合物质，包括，(顿一顿，卖个关子)，就是:溶液，浊液(悬浊液、乳浊液)，胶体等三种，就这三种，没错。
首先要明确的是这三种混合物质都是一种物质或几种物质(它们被称做分散质)，分散到另一种物质里(它被称做分散剂)所形成的分散系。
容我好好想想，噢，明白了.
上面说了，依据微粒大小来划分，我们就用最时髦的纳米(NM)来表示，这年头“纳米”和奥巴马同样有名气
如果分散质里的微粒的直径小于1纳米的话，且从外观来看均一，稳定，透明，并且能透过滤纸，还能透过半透膜，就是偶之前给介绍鸡蛋半透膜那种，我们就认为它是溶液。如糖水、盐水等。
如果分散质里的微粒的直径大于100纳米，且从外观来看不均一，不稳定，不透明，并且不能透过滤纸，也不能透过半透膜，我们就认为它是浊液。如牛奶，泥水等。
如果分散质里微粒的直径在1纳米和100纳米之间，且从外观来看均一，较稳定，透明，并且能透过滤纸，且不能透过半透膜。这就是高中第一册要向同学们介绍的一种重要的混合物——胶体。
(这就是鸡蛋半透膜)
由此看来，浊液较容易与其它两种混合物区别。
鉴别是溶液还是胶体的方法除了用上述的鸡蛋半透膜外，还可以采用“丁达尔效应”来验证。
1869年，英国物理学家丁达尔发现了“丁达尔现象”也称“丁达尔效应”。
“丁达尔效应”到底是怎么一回事呢,
丁达尔发现:当可见光(波长400——700纳米)射到微粒时，如果微粒直径大于入射光波长很多倍时，像浊液，就发生光的反射，就无法形成丁达尔现象;如果微粒直径小于入射光的波长时，发生光的散射，对于散射，溶液里溶质的微粒太小了，以致对于散射很微弱，看不到丁达尔现象。而只有胶体溶质的微粒这时好象一个发光体，从入射光垂直的角度看无数发光体形成了光的“通路”，就是“丁达尔效应。”
请看下面的实验现象:
(此图为胶体)
(上图为溶液，激光电子笔照过去，没有一条
闪光的通道)
其实自然界中也有我们熟知的“丁达尔现象”，如，烟、云、雾。只是这
些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴。
下图的美丽景象大家比较熟悉。就是“丁达尔现象”。
范文二：溶液、浊液、胶体
1、（2004年广东卷）下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0?时会放出一些二氧化碳气体 B．20?，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 2．（2004年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，Bg
保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
2323A. B. (W,B)g(W,B)g12377
2377C. D. (W,B)g(W,B)g10023
3．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
4．（2005年上海）水蒸气中常含有部分(HO)，要确定(HO)的存在，可采用的方法是（ ） 2222
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 5．下列叙述正确的是
A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
6.（2004年北京卷） 20?时，饱和KCl溶液的密度为,3,11.174g,cm，物质的量浓度为，则下4.0mol,L
列说法中不正确的是
,1 A. 25?时，饱和KCl溶液的浓度大于 4.0mol,L
74.5，4.0 B. 此溶液中KCl的质量分数为，100% 1.174，1000
,3 C. 20?时，密度小于1.174g,cm的KCl溶液是不饱和溶液
,3 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20?时，溶液密度一定大于1.174g,cm
7、（2005年广东）下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN与0.3molH在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH。 223
C. 1mol/LAlCl溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。 3
D.18gHO中含1mol氧原子 2
8、（2005年天津卷）下列叙述正确的是
A 反应NaO＋2HCl＝2NaCl＋HO为氧化还原反应 2222
B 反应：HOCH－－CH(OH)CHCOOH＋HBr 22
BrCH－－CH＝CHCOOH＋2HO 仅涉及消去反应类型 22
C 10mL 0.02 mol/L AgNO溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不3
变）
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L NaCO溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积23不变）
9、（2005年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完
全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为 A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 10．（2005年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．下列叙述正确的是 （ ）
A．反应NaO+2HC 2NaCl+HO为氧化还原反应 2222
B．
仅涉及消去反应类型
C． 10mL 0.22mol/L AgNO溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） 3
D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L NaCO溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 23
12．(2006年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNaC0溶液，下列操作正确的是 （ ） 23
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移NaCO溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 23
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ? 13. （2007山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣＯ?ＨＣＯ?2ＨＯ。若4242242 －1用0.1000ｍｏｌ?Ｌ的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣＯ?ＨＣＯ?2ＨＯ，所需ＮａＯＨ溶液242242-1的体积恰好为ＫＭｎＯ溶液的3倍，则ＫＭｎＯ溶液的浓度（mol?L）为 44
提示：?ＨＣＯ是二元弱酸 224
?10[KHCO?HCO]＋8KMnO＋17HSO＝8MnSO＋9KSO+40CO?+32HO 2422442442422Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
2,14．（2008年四川）在aLAlSO(SO)和(NH)SO的混合物溶液中加入b molBaCl，恰好使溶液中的离24342424
3+子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH气，则原溶液中的Al离子浓度(mol/L)为 3
2b,c2b,c2b,c2b,cA． B． C． D． 2a2a3a6a
15．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )
16．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。3
设空气中O体积分数为0.21，N为0.79，则石灰窑产生的气体中CO的体积分数可能是( ) 222
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 17．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱
量最多的是（ ）
A．Al B．Al(OH)C．AlCl D．AlO 3 32318．（16分）（2004全国） O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CHC—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由HO和冰醋酸反应制取，322
所以在过氧乙酸中常含有残留的HO。测定产品中过氧乙酸浓度c。涉及下列反应： 220+ 2+? ?MnO＋?HO＋?H?Mn＋?O十?HO 42222+ 2,? HO＋2＋2HI＋2HO I222
O
‖
+,? CHC—O—OH＋2＋2H CHCOOH＋I＋HO I3322
请回答以下问题：
（l）配平反应?的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
+ 2+?MnO＋?HO＋?H?Mn＋?O十?HO 42222
（2）用NaSO标准溶液滴定I时（反应?）选用的指示剂是____________________。 2232
,1（3）取bmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为amol?的KmnO标准溶液 L0 1 4
滴定其中的HO，耗用的KMnO体积为bmL（反应?，滴定过程中KmnO不 2241 4
与过氧乙酸反应）。
另取bmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的HO都能跟 KI反应0 22
,1生成 I（反应?和?）。再用浓度为amol?的NaSO标准溶液滴定生成的I，耗用NaSO溶液体积为L22 2232223bmL。 2
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a、a、b、b、b的代数式表示）。 12012
c＝ ________________________。 0
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是 0
否影响测定结果 _______________（填是或否）
19．（2005年广东）（14分）化合物KFe(CO)?z HO是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称x24y2
取该样品0.491g两份，其中一份在110?干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LHSO和适量的蒸馏水，加热到75?，趁热加入0.0500mol/L KMnO溶液24.0mL，恰好完全反应；2443+2+2+再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe完全转化为Fe，该溶液中Fe刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4
溶液完全反应。
通过计算，分别求： ．．．．
? 0.491g样品中结晶水的物质的量。
? 化合物中草酸根的质量分数。
? 化合物的化学式。
已知：2KMnO + 5HCO + 3HSO == 2MnSO + KSO + 10CO?+ 8HO 422424424222++2+3+— MnO + 5Fe + 8H == Mn + 5Fe + 4HO 42
20、（2005年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
? 2CaO 2CaO + O?XHO ? + 2XHO，得到的O在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO?222222
的物质的量为 。
2+（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的NaCO溶液，将溶液中Ca全部转化为23
CaCO沉淀，得到干燥的CaCO 0.70g。 33
? 试计算样品中CaO的质量。
? 试计算样品中CaO?XHO的X值。 22
21．(2006年广东卷) (14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物
［Co(NH)Cl］Cl的组成，进行如下实验： 3xyz
?称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用
-150.00mL0.5000mol?L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用
-10.1000mol?LNaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
?向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
m+-2+Co+I?Co+I(未配平) 2 ．．．-1 反应完成后，蒸馏水稀释，用NaSO溶液滴定析出的I，消耗0.1000mol?LNaSO溶液20.00mL。反2232223
应方程式为：I+2NaSO==2NaI+NaSO 2223246-1 ?另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?LAgNO溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO33溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH)Cl］Cl+zAgNO==［Co(NH)Cl］(NO)+zAgCl? 3xyz33xy3z
通过计算求：
?［Co(NH)Cl］Cl中氮元素的质量分数。 3xyz
?该钴化合物的化学式。
22、（2007年天津）取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO气体与足量‘Fe(SO)溶液完全反应2243
后，用浓度为0.02000 mol／L的KCrO标准溶液滴定至终点，消耗KCrO溶液25.00 mL 。 227227
＋－＋＋322已知：SO + 2Fe + 2HO == SO + 2Fe + 4H 22
＋＋＋＋2,233 CrO + 6 Fe + 14 H == 2 Cr + 6 Fe + 7 HO 227
?.样品中FeS的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。 2
?.若灼烧6 g FeS产生的SO全部转化为SO气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO与水全部化合生成2233HSO ，放出13.03 kJ热量，写出SO气体转化为HSO的热化学方程式：24324
______________________________________________________________________。
?.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质2
量为__________ t ，SO全部转化为HSO时放出的热量是_______ kJ。 224
23．(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH)SO样品中氮的质量分数，其反应原理为： 424＋＋＋ ++ 4NH+6HCHO=3H+6HO+(CH)NH[滴定时，1 mol(CH)NH与 l mol H相当]， 42264264
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤? 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤?填空：
?碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
?锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
?滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
?滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L－1则该样品中氮的质量分数为 24．(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、
并用针刺
一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器
中仅收集到112 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了027g，水槽和容器内
-1 溶液的总体积为20 L，溶液中NaOH的浓度为0050mol?L
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
25．(2007年江苏(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工
艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，
充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g FeO。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁 23
元素损失4％，计算每生产100t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末2812g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO气体224mL(标准状况)。 2
? 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
?再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的HSO溶液中，充分反 应后， 24
测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
?若在实验?中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示) 26．（2008年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形
象的效果。下列表达不正确的是
12n(CuO)ACuOC．密闭容器中和高温反应的气体产物：
COn(C)2COCO2CO
11.5n(Cl)2BFeCl．在FeCl 中的燃烧产物：FeCln(Fe)2223FeClFeCl3
34n(NaOH)-)n(AlCl3Al(OH)Al(OH)AlOCAlCl NaOH．溶液中滴加后铝的存在形式：3332-3+AlOAl2
2n(NHHO)13 2
n(SODSO．氨水与)2 反应后溶液中的铵盐：2NHHSONHHSO(NH)SO4444442(NH)SO442
27. （2008年上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮
气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
? CH+4CuOCO+2HO+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体422
通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
?原混合气体中甲烷的物质的量是 。
?原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
28. （2008年上海）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
?小苏打片每片含0.50gNaHCO，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 3
?胃舒平每片含0.245gAl(OH)。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片。 3
?达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
－1?取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO，加入盐酸2至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
?在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
29.（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气
的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH＋4
? 4CuOCO＋2HO＋ 22 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，
充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
30．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
＋ (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是___________mol。 3
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。 3
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
－1 ?取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO，加2
入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
?在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若
该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。 答案：1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A
+ 2+18．（1）?MnO＋?HO＋?H?Mn＋?O十?HO 42222
ab,5ab2211 （2）淀粉溶液 （3） （4）否 2b06 2 2 5 8 5 0.491g,0.437g19. (1) n(H,0.00300molO) = 2,118g?mol
5-12-(2) n(CO) = 0.0500 mol?L×0.024 L× ,0.00300mol242-12-m(CO) = 0.003 mol ×88 g?mol = 0.264g 24
0.264g2-ω(CO) =×100% = 53.8 % 240.491g3+2+-1(3) 因为n(Fe) = n(Fe) = 0.0500 mol?L×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：KFe(CO)?3HO 324322+20、（1）0.006mol（2）? n(CaO) = 0.006mol n(Ca) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g 2
? n(HO) = 0.003mol X = 1/2 2
21答案：解：?NaOH+HCl=NaCl+HO NH+HCl=NHCl 234-120.00mLB溶液消耗0.1000mol?LNaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH反应的n(HCl)=0.01000mol 3故0.5010g样品中 n(NH)=0.01000mol n(N)=0.01000mol 3
［Co(NH)Cl］Cl中氮元素的质量分数 3xyz
? I+2NaSO==2NaI+NaSO 2223246 -1因反应用去0.1000mol?LNaSO溶液20.00mL，推算出：n(I)=0.001000mol 2232m+Co与Ｆe同一族，Co具有强氧化性，故设m=3
3+-2+3+则有：2Co+2I==2Co+In(Co)=0.002000mol 2
0.5010g样品中Cl的总质量为：
-1 -1m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol-0.01000molx17g ?mol=0.2130g n(Cl)=0.006000mol
又有：［Co(NH)Cl］Cl+zAgNO==［Co(NH)Cl］(NO)+zAgCl? 3xyz33xy3z
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
-1反应消耗AgNO：n（AgNO）＝0.1000mol?Lx40.00mL=0.004000mol 33--即发生上述反应的Cl为：n(Cl) =0.004000mol
则有 yz=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x(y+z)= 0.002000 0.01000 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH)Cl］Cl中，求得Co化合价为：+3 假设成立 3xyz
该钴化合物的化学式为：［Co(NH)Cl］Cl352
答：?［Co(NH)Cl］Cl中氮元素的质量分数为27.94% 3xyz
?该钴化合物的化学式为：［Co(NH)Cl］Cl 35222．（14分）?.90.00％ ?.SO（g） + HO? == HSO?；?H == －130.3 kJ/mol （2分）?.3.36 3224
6 7× 1015 ．43×10
23答案：（1）?偏高?无影响?B?无 粉红（或浅红）（2）18.85％
26、B
27．（本题共5分）
?0.075mol ?5.56%
28．（本题共11分）
?0.012mol ?3.8 ?n(OH－－2)：n(CO)=16：1 ?AlMg(OH)CO?4HO 326 1622
4.8g29解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知16g/mol
反应的CH的物质的量为0.075mol。生成的CO也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g42
2.016L沉淀，所以n(CO)=0.085mol，原混合气体中的n(CO)=0.01mol，而气体的总物质的量为：2222.4L/mol
0.005mol＝0.09mol，所以n(N)=0.005mol，N的体积分数为：×100%=5.56％。 220.09mol
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
1g30解析：(1)2片小苏打所含NaHCO的质量为1g，其物质的量为=0.012mol， 384g/mol
－＋+由HCO＋H?＋HO，可知n(H)=0.012mol。 CO===322
3g＋ (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)的物质384g/mol
0.245g0.012＋＋3的量为=0.0031mol，由Al(OH)＋3H Al＋3HO，所以Al(OH)的片数为：=3.8===32378g/mol0.0031
片。
－－＋－2 (3)?碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH和CO与H反应生成HO和HCO，所以n(HCO3233－－－＋－＋122)＝2.0mol?L×0.0025L＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H与CO与HCl反应的H33－－1的总物质的量为：2.0mol?L×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH)=0.08mol，它们的物质的量
之比为：16?1。
1.74g＋2 ?能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg，所以n[Mg(OH)]＝=0.03mol，若碱258g/mol
式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：
0.08g=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(HO)＋0.03mol×24g/mol23.01g
2×m(HO)＋0.08mol×1g/mol218＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以3.01g
＋＋－32m(HO)=0.36g，n(HO)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al)?n(Mg)?n(OH)?22－2n(CO)?n(HO)＝0.01mol?0.03mol?0.08mol?0.005mol?0.02mol＝2?6?16?1?4，即碱32
式盐的化学式为：AlMg(OH)CO?4HO。 261632
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
－－2 (3）n(OH)?n(CO)＝16?1。 3
(4）AlMg(OH)CO?4HO。 261632
范文三：第五讲溶液、浊液、胶体及溶液的配制
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第五讲 溶液、浊液、胶体及溶液的配制 1、分散系
(1) 概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2) 组成:分散质和分散剂。
在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气;还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则:量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
按分散系组成所存在状态的不同分:9种
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
气 液 汽水、泡沫
气 固 泡沫塑料
液 气 云、雾
液 液 酒精水溶液
液 固 糖水、盐水
固 气 灰尘
固 液 珍珠
固 固 合金、有色玻璃
?当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分:(本质特征)
鉴别
能否能否通是否有分散系 粒子直径 外观 稳定性 通过过半透丁达乐
滤纸 膜 效应
溶液 d<1nm 均一、透明="" 稳定="" 能="" 无="">
能
胶体 均一 介稳定 不能 有 1nm<><100nm>
不均一、不透浊液 不稳定 不能 不能 无 d>100nm 明
胶体(本质特征:胶粒直径在1,100nm之间)生活中常见的胶体:硅酸胶体，由 水解而成;肥皂水，由 水解而成;淀粉溶液，蛋白质溶液;江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体;在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲;烟、云、雾。
胶体有广泛的应用:可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病，如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如:江河入海口易形成三角洲等。
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Fe(OH)胶体的制备 3
】取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5,6滴饱和FeCl溶液。继【实验13续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)胶体， 3
FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl 323
【注】这是制备Fe(OH)胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里Fe(OH)是胶体，不可以33打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。现在胶体制备出来了，大家观察它是均一、透明的。是不是所有的胶体都透明呢,不是的，像牛奶，它是胶体，但不透明。
(2)胶体的性质
?介稳性 (同种电荷相排斥、布朗运动)胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。
?聚沉 方法:?加电解质溶液;?加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;?长时间加热等。 ?丁达尔效应(区分胶体与溶液的一种物理方法) 当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质(溶质)微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。
?电泳 胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如 胶体和 胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如 胶体， 胶体的微粒。当然，胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关。 胶体微粒在 过量时带负电荷， 过量时带正电荷。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。
同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
【练习】1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D淀粉溶液
2(下列分散系不发生丁达尔效应的是 ( )
A(碘溶于酒精配成碘酒 B( 雾
C(将饱和FeCl溶液滴入沸水里 D(含有灰尘颗粒的空气 3
-93(用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm，1nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A(溶液 B(悬浊液 C(胶体 D(乳浊液
4(氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A(分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B(能通过半透膜
C(加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D(呈红褐色
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5(下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
-9-7A(胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 ~ 10m之间
B(光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C(用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时，产生的现象相同 3
D(Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3
物质的量浓度:
1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。
2、表示符号:CB
-13、单位为:mol/L(或mol?L)
4、数学表达式:C= n/V BB
注意:a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除
以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。 5、物质的量浓度与溶质的质量分数比较:
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
公式 物质的量浓度[c]= 溶质的质量分数=100%× B
溶质的物质的量[n] 溶质的质量 B
溶液的体积(V) 溶液的质量
单位 无 mol/L
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系:
(上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol) 1(观察两个试剂瓶上的标签～回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义,
(2)0.4 mol〃L-1 NaCl溶液中的0.4 mol〃L-1表示的含义是什么,
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL～它们的浓度分别是 、 。 绿洲教育网站:www.lvzhouedu.com - 3 - 绿洲教育? 考试研究
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,32(在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g?cm，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L
,1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
,33(有硫酸镁溶液500 mL～它的密度是1.20 g?cm～其中镁离子的质量分数是4.8%～则有关该溶液的说法不正确
的是 ( )
A(溶质的质量分数是24.0%
,1B(溶液的物质的量浓度是2.4 mol?L
C(溶质和溶剂的物质的量之比是1?40
D(硫酸根离子的质量分数是19.2%
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1(仪器______________________________等。
2(容量瓶的使用
(1)特点:
(2)使用方法及注意事项:
?容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞?倒立?正立?玻璃塞旋转180??倒立。
?________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
?________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
?________加入过冷或过热的液体。
?只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3(操作步骤
(1)计算:计算所需固体的质量。
绿洲教育网站:www.lvzhouedu.com - 4 - 绿洲教育? 考试研究
宁波领先的个性化教育品牌 (2)称量:根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移:待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)______cm________定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至液面
________ 与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意:,(误差分析
配制步骤 错误操作 V c nBB
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量 砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
仰视
定容 俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
,14(1 mol NaO溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol?L吗, 2
,15(将10.6 g NaCO?10HO溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol?L，对吗, 232
,16(实验中需要2 mol?L的NaCO溶液950 mL～配制时～你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量23
分别是 ( )
A(1 000 mL,212 g B(950 mL,201.4 g
C(500 mL,286 g D(任意规格～572 g
,,117(实验室用密度为1.25 g?mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L的盐酸，请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
,1(2)配制240 mL 0.1 mol?L的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。
A(用30 mL水洗涤________2,3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B(用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，
使其混合均匀
C(将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D(将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
绿洲教育网站:www.lvzhouedu.com - 5 - 绿洲教育? 考试研究
宁波领先的个性化教育品牌 E(改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F(继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理,
?加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。 ?向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。 三、用浓溶液配制稀溶液:(稀释定律)
c(浓溶液)?V(浓溶液)= c(稀溶液)?V(稀溶液)
8. 常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的HSO(aq)，加水稀释到500 mL，所得HSO(aq)的浓度为________mol/L;蒸2424发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得HSO(aq)的浓度为________mol/L. 24
(二)提高练习以及课后作业
,11(用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol?kg，若5
,,11mol?kg的硫酸溶液其密度为1.3 g?mL，则它的物质的量浓度为
( )
,,11A(3.56 mol?L B(4.36 mol?L
,,11C(5.00 mol?L D(5.25 mol?L
2(在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A(用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B(溶解搅拌时有液体飞溅
C(定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D(摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
,,113(取100 mL 0.3 mol?L和300 mL 0.25 mol?L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液
，中H的物质的量浓度是 ( )
,,11A(0.21 mol?L B(0.42 mol?L
,,11C(0.56 mol?L D(0.26 mol?L
,,34(某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于
( )
A(0.37 mol B(0.63 mol
C(0.74 mol D(1.50 mol
,15(V L浓度为0.5 mol?L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 ( )
A(通入标准状况下的HCl气体11.2V L
,1B(加入10 mol?L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C(将溶液加热浓缩到0.5V L
,1D(加入V L 1.5 mol?L的盐酸混合均匀
,，，，13226(将Cu片放入0.1 mol?L FeCl溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe)?c(Fe),2?3，则Cu3
，3与Fe的物质的量之比为 ( )
绿洲教育网站:www.lvzhouedu.com - 6 - 绿洲教育? 考试研究
宁波领先的个性化教育品牌 A(3?2 B(3?5 C(3?4 D(4?3
7(将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 2
，,,g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为( )
A(1?2?3 B(3?2?1
C(1?3?2 D(2?3?1
8.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题:
,1成分 质量(g) 摩尔质量(g?mol)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A(蔗糖 B(硫酸钾
C(高锰酸钾 D(硝酸银
，，,1(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)________________mol?L(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A(定容时仰视液面
B(容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C(容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D(定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
9(将10.6 g NaCO溶于水配成1 L溶液 23
，(1)该溶液中NaCO的物质的量浓度为__________，溶液中Na的物质的量浓度为__________。 23
，,1(假设溶液体积不变)需加入(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol?L
,NaCl的质量为__________，Cl的物质的量浓度为__________。
,310(在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g?cm。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度;
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
,1(3)在40.0 mL 0.065 mol?L NaCO溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO232气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升,
,1(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO和水)，放入50 mL 2 mol?L的盐酸中，充分反应后，溶液23
,1呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol?L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体,
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,,1111(一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol?L NaOH溶液(密度为1.12 g?mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求:
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
,(2)所得溶液中Cl的物质的量为__________ mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl)?n(H),__________。 22
,112(甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol?L的稀硫酸。
,1(1)若采用18 mol?L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生:量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2,3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
?将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________。 ?洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。 ?定容的正确操作是_______________________________________________________。 ?用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________(填序号)。 A(吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B(小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C(经计算加入一定量的浓硫酸
D(重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水
mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确,若不正确，指出其中错误之处至100
_________________________________________________________。
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范文四：分散系 —— 溶液、浊液、胶体
玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷
（ 四．分散系 —— 溶液、浊液、胶体 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清
楚。
选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔
填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个
选项是符合题目要求的。
1．．．A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、
悬浊液区别开来
B ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、
离子通过
D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电
场作用下产生电泳现象
2．将淀粉与KI 的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的
是
A ．加入碘水不变蓝色 B．加入碘水变
蓝色
C ．加入AgNO 3溶液不产生黄色沉淀 D．加入AgNO 3
溶液产生黄色沉淀
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径
为1.3×10 9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。已知该物质主
要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。则下列
说法中不正确的是
Ａ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
Ｂ．该物质属于有机高分子化合物
Ｃ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质
Ｄ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
4．关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A ．溶液是电中性的，胶体是带电的
B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质
粒子向某一极移动
C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规
律，即布朗运动
D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，
前者则没有
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类
标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和
非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分
为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放
热反应和吸热反应
A ．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
7．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加
时沉淀溶 解，该溶液是A ．2 mol/L H 2SO 4溶
液 B ．2 mol/L NaOH 溶液
C ．2 mol/L MgSO4溶液 D ．硅酸
溶胶
8．“纳米材料”（1 nm ＝ 10－9m ）是当今材料科学研究的前沿，其
研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是
指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”
分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是
①一定是溶液 ②能全部通过半透膜 ③有丁达尔现象 ④可以
全部通过滤纸
A ．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．某结晶水合物的分子式为R ·nH 2O 其相对分子质量为M ，在25℃
时，a g该晶体溶于
b g水中，即达到饱和，形成V mL密度为d g/cm3的溶液。下列
表达式中正确的是
A . 该饱和溶液的物质的量浓度为
B . 25℃时，R 的溶解度为
C . 该饱和溶液的物质的量浓度为
D . 该饱和溶液的质量分数为
10
．关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透
明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液
中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲
(如珠江三角洲) ；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是
不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不
分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶
剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在
1～100 nm之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中
胶体最稳定。正确的组合是
A . ③④⑤⑥⑧
C . ③④⑥⑦⑨ B . ③④⑥⑦⑧⑨ D . ③④⑥⑦⑨⑩
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分) Ⅰ. 在Fe(OH)3溶胶溶液中，逐滴加入HI 稀溶液，会出现
一系列变化：
?. 先出现红褐色沉淀，原因
是 。?.
随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程
式 。
?. 最后溶液颜色加深，原因是 ；写出此
反应的离子方程式： _____________________________________________ 。
?. 若用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 （选填序号）。
Ⅱ. 有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分
子具有相同的电子数； ②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇
苯酚呈紫色。 请回答下列问题：
?. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
?. 将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
。
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b ．插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深
c ．向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生
d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成
12．(12分) 一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉
⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦红墨水 ⑧废易拉罐（铝合金） ⑨废
干电池（锌筒里装有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊
状混合物） ⑩食盐 ⑾纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。请
你一起参与实验并回答下列问题：
?. 用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填空序号）
________________。
a . 制NaOH 溶液 b ．制备纯氯气，并实验它的漂白作用
c ．实验肥皂的作用
d ．制二氧化碳 e ．制硬脂酸 f ．进行淀粉水解实验，
并检验水解产物
?. 该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备
把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，
再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________
（选填“合理”或“不合理”），理由是 ________________________________________________________
____________。
?. 该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个生鸡蛋
浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、
蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，
扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是
______________（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”），要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必
须 ；
食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式
是 。
13．(13分) 中学化学中几种常见物质的转化关系如下
将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答
下列问题：
?. 红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围： 。
?. A 、B 、H 的化学式：A 、B 、H
?. ①H 2O 2分子的电子式： 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程
式 。
?. 写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象 。
?. 在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写
出该反应的离子方程式： 。
14．(13分) Ⅰ. 以水氯镁石(主要成分为MgCl 2·6H 2O) 为原料生产碱
式碳酸镁的主要流程如下。请回答下列问题：
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2 的K sp
＝1.8×10－11，若溶液中c (OH－) ＝3.0×10－6 mol·L －1，则溶液中
c (Mg2＋) ＝
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。取碱式碳酸镁4.66 g ，高温煅烧
至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO 2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO 3，则产品中镁
的质量分数________
(选填“升高”、“降低”或“不变”) 。
Ⅱ. 取100克水，配成100°C 时KCl 饱和溶液，又取50克水加入35.4
克NaNO 3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00°C 时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量 ? ．．．．
(已知100°C 时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO 3 80g、KNO 3 20.9g 、NaCl 35.8g ）
单元复习监测卷 （四）答 案
1． A 2． B 3． B 4． D 5． D 6． C 7． A
8． D 9． B 10． C
11．（12分；反应式及?2分，其余各1分）Ⅰ. （1）HI 是电解质，电解质能使胶体聚沉
（2） Fe(OH)3 + 3 H+ == Fe3+ + 3H2O （3）有I 2生成， 2 Fe3+ + 2 I－ == 2 Fe2+ + I2
（4）（1）（2）
Ⅱ. （5）HClO 4 Fe 3+ + 3H2
O Fe(OH)3 (胶体) + 3 H+ abd
12．（12分）? b 、f ? 不合理，滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化铵会分解
? 渗析；把半透膜袋放在流动的蒸馏水里或不时更换渗析出的蒸馏水直到蒸馏水里不含Cl — CaCO 3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH 3COO — + CO2↑+H2O
13．（13分；化学式各1分）（1）1 nm～100 nm （2）Fe FeS H 2SO 4
（3）①H H ②2Fe 2+ + H2O 2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O
（4）取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5）4Fe 2+ + 4Na 2O 2 + 6H2O === 4 Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+
14．（13分；Ⅱ共5分）Ⅰ. (1)2.0 mol·L －1 (2)NH4Cl
(3) Mg(OH)2·4MgCO 3·4H 2O (4)升高 （各2分）
Ⅱ. 解: （KCI ） （NaNO 3 ） （KNO 3 ） （NaCl ）
100°C 时150g 水中可溶解： 46.5g、
120g 、 31.35g 、 53.7g
溶 液 中 现 有： 31g 35.4g 42·3g 24·3g
KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
74.5 85 101 58.5
31 35.4 x y
列式解之：x= 42.3(g) y=24.3(g) KNO 3优先析出。
析出量为 ：42.3 - 31.35 = 10.95(g) 。
11
范文五：4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较
物质的分散系
【知识整合】
一、 物质的分散系
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散质:被分散的物质。
分散剂:分散其它物质的物质。
(2)分类:据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系
(3)按分散质粒子的直径大小分
-9溶液:分散质粒子的直径小于10m。
-9-7胶体:分散质粒子的直径介于10m ~10m;
-7浊液:分散质粒子的直径大于10m;
(4)胶体的性质以及应用
1?丁达尔效应:当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该
现象称为丁达尔效应
2?净水:胶体具有吸附性。如Fe(OH)胶体和Al(OH)胶体 33
3?应用:用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
4?常见的胶体:Fe(OH)胶体、Al(OH)胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、33
豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、AgS、AsS 223二、溶液、胶体、浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 <1nm 1nm~100nm="">100nm 分散质的粒子组成 分子或离子 许多分子的集合体巨大数量的分子集
或高分子 合体 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 丁达尔现象 无 有 无 能否通过滤纸 能 能 否 能否通过半透膜 能 否 否 实例 蔗糖溶液、NaCl溶Fe(OH)胶体 石灰乳、泥水 3
液，碘酒
【典例分析】
例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是()
A(都是混合物 B(有的是纯净物如盐酸
C(都是均一的稳定的D(溶液和胶体是透明的
例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳
米材料(下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量
级的是( )
1
,(溶液,(悬浊液,(胶体,(乳浊液
例3、下列物质不属于胶体的是()
A、纯净的空气 B、血液C、豆浆 D、有色玻璃
例4、下列关于胶体的叙述不正确的是()
-9 -7A(胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10~ 10m之间
B(光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C(用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时，产生的现象相同 3
D(Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3
【测评反馈】
1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 2、下列关于胶体的说法中正确的是( )
A、 胶体外观不均匀 B、胶体微粒不能透过滤纸
-9-7C、 胶体粒子直径在10-10m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3、下列关于溶液说法正确的是:( )
A、所有溶液都是无色的; B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体就是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的。
-9、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10m)的超细粉末微粒，然后制4
得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A、 溶液 B、 悬浊液 C、 胶体 D、 乳浊液 5、胶体与溶液的根本区别在于( )
A.分散系是否有颜色 B.外观是否透明
C.分散系是否均匀 D.分散质粒子的大小
6、下列分散系中不能发生丁达尔效应的是 ( )
A(碘溶于酒精配成碘酒 B( 雾 C( 氢氧化铁胶体 D(含有灰尘颗粒的空气 7(下列现象与胶体无关的是( )
A、 日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C、FeCl溶液呈现棕黄色 D、向沸水中逐滴加入FeCl稀溶液，得到红褐色透明的分散系 33
8. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是( )
?烟雾 ?溴水 ?蒸馏水 ?沸水中加几滴FeCl饱和溶液 ?淀粉溶液 3
?有色玻璃 ?鸡蛋清溶液?乙醇水溶液
A.?? B.??? C.????? D.???? 9. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm 10(下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是:( ) ?鸡蛋白溶液?水?淀粉溶液?硫酸溶液?沸水中滴入饱和FeCl溶液?肥皂水 3
A(??B(??C(???D(?
11、能区分胶体和溶液的方法是( )
A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体
C、能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液
2
12、下列关于胶体的叙述不正确的是()
-9-7A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 ~ 10m之间
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时，产生的现象相同 3
D、Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3
13、有关分散系的如下说法中，正确的是()
A、分散系中分散质粒子的直径为纳米级者，分散系是胶体。
B、浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来。
C、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度。
D、同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
14、Fe(OH)胶体和MgCl溶液共同具备的性质是() 32
A、都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B、都有丁达尔现象
C、两者均能透过半透膜 D、分散质微粒均可通过滤纸 15、浊液区别于其他分散系最本质的特征是()
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm 16、下列事实与胶体性质无关的是( )
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
17、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高
速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 18、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A、溶液呈电中性，胶体带有电荷
B、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D、溶液稳定，放置后不会生成沉淀;胶体不稳定，放置会生成沉淀 19、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化
学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO、NaOH、FeO，____; 223
(2)O、N、Al、C____; 22
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____;
(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3
