碳酸氢钠的性质与用途

范文一：碳酸氢钠的性质与用途

碳酸,鈉疛性質與用途:

(1) 碳酸,鈉為电色固體,俗稱孔蘇打。

(2) 能溶拝水,水溶液呈弱鹼性,比碳酸鈉弱。是胃藥中疛一種成兲,可中和胃酸。 (3) 碳酸,鈉可用來焙製麵凿,因此又叫焙用鹼。焙製麵凿用疛焙粉,含有碳酸,

鈉和一種酸性物質:如酒画酸:,函熱時互相作用,,出二氧化碳,可使麵凿

酥鬆可口。

(4) 碳酸,鈉與稀酸作用,產生二氧化碳比碳酸鈉更盛,且其價格較碳酸鈉便宜,

可以製成酸鹼滅火器。使用時把滅火器倒置,濃硫酸瓶蓋自動脫落,碳酸,鈉

水溶液與硫酸反應,產生二氧化碳氣體,且將水溶液壓出滅火。乾粉滅火器是

利用碳酸,鈉受熱,出二氧化碳來滅火疛,使用時,碳酸,鈉粉末由高壓氮氣

氣壓出,受熱兲解成二氧化碳和碳酸,二氧化碳可以蓋住火源,隔絕空氣進入

而滅火。

註:碳酸鈉與碳酸,鈉都是在水中容易解離疛電解質,在本質上屬拝「鹽類」,

–但是因他們在水溶液中能形成OH離子,所以生活上將他們倆當作「鹼」應用之。 (5)碳酸鈉與碳酸,鈉名稱性質比較表:

名稱,性質俗名顏色對水疛溶解度水溶液疛酸鹼性函酸函熱

碳酸鈉洗滌鹼电色弱鹼性產生較大不兲解Na2CO3 蘇打固體 :稍強: CO2

碳酸,鈉孔蘇打电色弱鹼性產生產生較孔 NaHCO3 焙用鹼固體 :稍弱: CO2CO2 (6).孔蘇打遇酸:如鹽酸或硫酸與醋酸:立即兲解成鹽和水,並,出二氧化碳氣體。反應式如下:

NaHCO2,HCl?NaCl,H2O,CO2?

2NaHCO3,H2SO4?Na2SO4,2H2O,2CO2?

NaHCO3+CH3COOH?CH3COONa+H2O,CO2?

資料來源:奇摩知識

范文二：碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠

复习班学案郭红芹 2013、6、26

一、化学性质（从促进平衡移动的角度展开化学反应方程式的训练）

复习回忆以下反应具体反应离子或化学方程式

(1) 碳酸氢钠、碳酸氢根离子的电离

(2) 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

(3) 碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合

(4) 碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合

（5）碳酸氢钠的水解

（6）碳酸氢钠溶液与盐酸反应

（7）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合

（8）碳酸钠的分步水解方程式

（9）向盐酸中滴加碳酸钠溶液

（10）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸

（11）碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合

（12）向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液

（13）向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸

（14）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体

（15）向饱和食盐溶液中先通入足量氨气、再通入过量二氧化碳气体

（16）碳酸氢钠受热分解

牢记：化学反应方程式的熟练书写是“元素和化合物”复习的支点。

总结与反思：（多角度审视化学方程式，展开对性质应用的发散探讨）

二、二者的鉴别方法

请你在下面的空白处写出：（写完后和同学交流，分享）

三、典型习题

1、“达喜”是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。

（1）取该碱式盐3.01g，加入2mol/l盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时开始产生CO2，加入盐酸至45.0ml时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重

1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

2、将一定质量的NaCO3.10H2O与NaHCO3化合物溶于水，配成100ml溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/l

(1)该混合物质量的取值范围是多少？

(2)若将该混合物充分加热至质量不变，所得固体物质的质量为多少克？

(3)若将该混合物质量4.54g,将其充分加热至质量不变，能收集到的气体体积是多少（在标准状况下、不考虑气体在反应容器内的残留）？

(4)若向4.54g混合物加入过量的盐酸，使之反应完全，问能收集到的气体体积是多少升（在标准状况下、假设不考虑气体溶解等因素）？

总结与反思：（解题过程中用到的技巧和方法）

把你认为与今天复习有关的内容或好题总结积累在下面或你的笔记本上，每一次认真的总结、反思、积累，都会成为你日后学习道路上的一笔财富，养成这样的好习惯吧！

范文三：碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠

一、单选题

1.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )

A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水

2.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是( )

A．产生白色沉淀B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少

C．没有明显变化D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

3.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是( )

A．明矾中的含硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

4.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( )

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸

5.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是( )

A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应

C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中

6.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是( )

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

7.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )

A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝

8.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是( )

A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水

9.下列物质的主要成分不是氧化铝的是( )

A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石

10.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是( )

A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色

C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色

11.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是( )

A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠碳酸氢钠；碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快；加热时碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化。

12.【答案】C

【解析】无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。

13.【答案】B

【解析】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

14.【答案】(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气体膨胀得快且大

(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈

(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO＋2H===CO2↑＋H2O

＋(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO＋H===CO2↑＋H2O

【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈且产生的气体多，碳酸氢钠与盐酸反应使气球膨胀得快且大。＋

范文四：☆碳酸氢钠的性质与用途

高雄縣阿蓮鄉中路國小六上自然科補充教材

碳酸氫鈉的性質與用途

(1) 碳酸氫鈉為白色固體,俗稱小蘇打。

(2) 能溶於水,水溶液呈弱鹼性,比碳酸鈉弱。是胃藥中的一種成分,可中和胃酸。 (3) 碳酸氫鈉可用來焙製麵包,因此又叫焙用鹼。焙製麵包用的焙粉,含有碳酸氫鈉和一種酸性

物質:如酒石酸:,加熱時互相作用,放出二氧化碳,可使麵包酥鬆可口。 (4) 碳酸氫鈉與稀酸作用,產生二氧化碳比碳酸鈉更盛,且其價格較碳酸鈉便宜,可以製成酸鹼

滅火器。使用時把滅火器倒置,濃硫酸瓶蓋自動脫落,如上圖5 所示,碳酸氫鈉水溶液與

硫酸反應,產生二氧化碳氣體,且將水溶液壓出滅火。乾粉滅火器是利用碳酸氫鈉受熱放出

二氧化碳來滅火的,使用時,碳酸氫鈉粉末由高壓氮氣氣壓出,受熱分解成二氧化碳和碳酸,

二氧化碳可以蓋住火源,隔絕空氣進入而滅火。

高雄縣阿蓮鄉中路國小六上自然科補充教材

碳酸鈉與碳酸氫鈉都是在水中容易解離的電解質,在本質上屬於「鹽類」,但是因他們在

–註: 水溶液中能形成OH離子,所以生活上將他們倆當作「鹼」應用之。碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱性質比較表:

名稱,性質俗名顏色對水的溶解度水溶液的酸鹼性加酸加熱

碳酸鈉洗滌鹼白色弱鹼性產生

較大不分解

Na2CO3 蘇打固體 :稍強: CO2

碳酸氫鈉小蘇打白色弱鹼性產生產生

較小

NaHCO3 焙用鹼固體 :稍弱: CO2 CO2

范文五：碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸鈉與碳酸氫鈉

【實驗目的】

由實驗區別碳酸鈉與碳酸氫鈉的相同與相異。

【實驗器材】

燒杯:100ml: 2個玻璃棒 2支

鹽酸 1瓶碳酸鈉 1瓶

碳酸氫鈉 1瓶火柴 1盒

酚太 1瓶酒精燈 1個

澱粉 1瓶刮勺 2支

有側管錐形瓶 1個橡皮管 1條

橡皮塞 2個薊頭漏斗 1個

滴管 2支試管 2支

試管架 1個鐵架附廣用夾 1個

加熱用大試管 1個澄清石灰水

試管刷 1支玻璃管 1支【步驟】

《水溶液酸鹼性》

1. 配製50ml的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液。

2. 分別以滴管取出少許溶液於試管中,並以酚太指示劑檢驗二種溶液

的酸鹼性。

結果

《與石灰水反應》

1. 分別在兩燒杯中加入少許澄清石灰水,觀察有何現象產生。

結果

《加酸》

1. 在錐形瓶中置入數刮勺碳酸鈉粉末,加水少許,使薊頭漏斗的腳能

在水面下。

2. 在試管中倒入澄清石灰水,並將橡皮管放入石灰水中。

3. 自薊頭漏斗慢慢加入鹽酸,觀察有無氣體產生,以及石灰水有何變

化。

結果

4.將錐形瓶清洗乾淨,改以碳酸氫鈉重複以上實驗。

結果

《加熱》

1. 在大試管中加入數刮勺的碳酸鈉粉末,以橡皮塞塞住後,再將橡皮

管放入裝有澄清石灰水的試管中。

2. 以酒精燈加熱大試管,觀察石灰水有無變化。

結果

3. 將大試管洗淨後,改以碳酸氫鈉重複以上實驗。

結果

【問題與討論】

1. 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的異同。

學名化學式俗稱外觀酸鹼性加石灰水加酸加熱

碳酸鈉

碳酸氫鈉

2. 為何碳酸氫鈉與石灰水反應仍能產生白色沈澱,

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