范文一：水解离子方程式的书写

水解离子方程式的书写

水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。

一、 逆向书写法

因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O

二、 口诀法

可逆符号画板正，分列两边写方程；

左边有弱可水解，右边示强能显性；

左边加水右添弱，原子电荷两守恒；

规范书写来答题，能得高分尽欢情。

例如FeCl3

1、画可逆号 CH3COOH ＋OH－

2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.

3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式

4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.

该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。

三、通式法

当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位

1、 强酸弱碱盐水解通式

Bm++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3)

2、强碱弱酸盐水解通式

An－＋H2O HA(n-1)- ＋OH－ (n=1、2、3)

例如Na2CO3。为强碱弱酸盐，利用通式2，把An－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为：

CO32－＋H2O H CO3- ＋OH－

练习：试写出下列盐的水解离子方程式

1、 明矾、蓝矾、小苏打、草木灰

2、 Na2S Na2SO3 Na3PO4 C6H6ONa

3、 泡沫灭火剂的原理；

范文二：A酸碱盐的化学方程式

判断下列反应能否进行,能反应的写出化学方程式,不能反应画“×”

1、锌和稀硫酸:;

2、铜和稀盐酸:;

3、铜和硝酸银:;

4、铜和氯化亚铁:;

5、氢氧化钠和稀硫酸:;

6、氢氧化铜和稀硫酸:;

7、氢氧化铁和稀盐酸:;

8、氢氧化钙和稀盐酸:;

9、氢氧化镁和稀硝酸:; 10、氢氧化钾和稀盐酸:; 11、碳酸钠和稀硫酸:; 12、碳酸钙和稀硝酸:; 13、碳酸钡和稀盐酸:; 14、硫酸钾和稀盐酸:; 15、硝酸银和稀盐酸:; 16、氯化钡和稀硫酸:; 17、氯化钡和稀硝酸:; 18、硫酸钡和稀硝酸:; 19、氢氧化钠和硫酸铜:; 20、氢氧化钠和氯化铁:; 21、氢氧化钾和氯化钡:; 22、氢氧化铜和碳酸钾:; 23、氢氧化钡和硫酸铜:; 24、氢氧化钠和氯化铵:; 25、氢氧化钡和碳酸钙:; 26、氢氧化钠和硝酸钾:; 27、氢氧化钙和碳酸钠:; 28、氢氧化钾和硫酸铵:; 29、氯化钡和硫酸钠:;

30、硝酸银和氯化钠:; 31、硝酸钾和氯化钠:; 32、碳酸钠和氯化钙:; 33、硫酸钡和碳酸钠:; 34、碳酸钙和氯化钡:; 35、硝酸银和氯化钾:; 36、氯化银和稀硝酸:;

范文三：《酸碱盐》方程式的书写

酸（酸性氧化物）的反应

一、酸（酸性氧化物）+碱（碱性氧化物）——盐+水 Na 2O ＋ HCl —— Fe 2O 3＋ HCl ——

FeO ＋ HCl —— Al 2O 3＋ HCl ——

Ca(OH)2＋ CO 2（少量）——

NaOH ＋ CO 2（少量）——

二、酸（酸性氧化物）+盐——水 / 气体 / 沉淀

三、强酸制弱酸 强酸 + 盐 == 新盐 + 弱酸

1. 除杂（洗气）

CO 2中混有少量SO 2 (酸性H 2SO 3大于H 2CO 3)

Na 2HCO 3+ SO 2——

H 为何不用 Na 2CO 3

SO 2中混有少量SO 3 (酸性H 2SO 4大于H 2SO 3)

Na 2HSO 3+ SO 3——

H 2

为何不用 Na 2SO 3

2. Ca(ClO)2的漂白原理（久置失效原因）

Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O ——

3. 制H 2SiO 3

Na 2SiO 3＋ CO 2＋ H 2O ——

Na 2SiO 3＋ HCl ——

4. 制备Al(OH)3（此时把Al(OH)3当作酸）

NaAlO 2＋ CO 2＋ H 2O ——

NaAlO 2＋ HCl ——

四、氧化性酸（浓H 2SO 4、HNO 3）的反应

1、氧化性酸＋ 金属（金属氧化物）—— 盐 ＋ 氧化性酸的还原产物 ＋ 水 Cu ＋ H 2SO 4(浓) △

Cu ＋ HNO 3 (浓) ——

Cu ＋ HNO 3 (稀) ——

Fe ＋ H 2SO 4(浓) Fe ＋ HNO 3 (浓) △ △

Fe ＋ HNO 3 (稀) ——

过量Fe ＋ HNO 3 (稀) ——

2、氧化性酸＋ C

△ CO 2 ＋ 氧化性酸的还原产物 ＋ 水

碱（碱性氧化物）的反应

一、强碱制弱碱 强碱 + 盐 == 新盐 + 弱碱

1、实验室制取Al(OH)3

AlCl 3＋ NH 3·H 2O ——

为何不用NaOH

2、实验室制取NH 3

NH 4Cl ＋ Ca(OH)2——

3、制备Fe(OH)3 或 Fe(OH)2

FeCl 3＋ NaOH ——

FeCl 2＋ NaOH ——

二、NaOH 与Al(OH)3、Al 2O 3、Al 的反应

Al(OH)3＋ NaOH ——

Al 2O 3＋ NaOH ——

Al ＋ NaOH ＋ H 2O ——

还有Si ＋ NaOH ＋ H 2O ——

不稳定性

一、弱碱 Al(OH)3

Fe(OH)3 △ 氧化物＋ 水 （化合价不变） △ △

二、弱酸

H 2SiO 3

H 2SO 3 △ 氧化物＋ 水 （化合价不变） △ △

三、发生氧化还原反应

Fe(OH)2＋ O 2＋ H 2O —— Fe(OH)3

四、加热分解

NaHCO 3

HClO △ △

其他反应

一、制O 2

Na 2O 2＋ CO 2——

Na 2O 2＋ H 2O ——

H 2O 2 ——

二、NO 2、NO 的反应

NO ＋ O 2——

NO 2 ＋ H 2O ——

NO ＋ O 2＋ H 2O ——

NO 2＋ O 2＋ H 2O ——

三、Cl 2

Cl 2＋ H 2O ——

根据Cl 2与H 2O 的反应原理, 推测氯气与NaOH 、Ca(OH)2反应的产物是什么? Cl 2＋ NaOH —— 84消毒液 Cl 2＋ Ca(OH)2—— 漂白粉、漂粉精

范文四：酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ?+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8(盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? (实验室制CO2) 12(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ?+ 2HCl

(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4?+ Cu(OH)2? (8)盐 + 盐 --- 两种新盐

16(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3 17(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ;KClO3.

+7价:HClO4 ;KClO4.

1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2?

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?

60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2?

61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2?

62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2?

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4

66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl

67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2?

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2?

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2?

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应:

72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2?+O2? 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2? 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3?+ H2O +CO2? 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2? 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2? 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2?+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl?+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4?+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2?+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3?+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3? +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl?+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3?+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2? 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ?

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ?

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3?+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

从某种意义上说，人生便是一种等待。“有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花”是等待，“月上柳梢头，人约黄昏后”是等待。年轻的海伦?凯特在守候着三天的光明，唯美的海子在期待着“春暖花开”，鲍尔吉?原野在寂寞里等待着詹姆斯?拉斯特的琴声，贝克特笔下的人们在等待着能带来好运的戈多……甚至，每一个人在出生之后便开始等待着那永远不会落空的生命的圆寂。

等待有一丝神秘，有一份憧憬，但它却最需要耐心。不是所有的等待都会如愿以偿，不是每一天都会时来运来，所以等待的滋味往往并不好受。就拿等人来说吧，等的一方比被等的一方更受煎熬，就像惜别后留守的一方比离别的一方更觉凄凉。客人未到，等候的主人面对的是静止的时间;一方走了，另一方笼罩着的是空虚的时光。等待，因其有所希冀而令人兴奋，而又因等待的过程无所安排而使人百无聊赖。因此，这样的等待是混合了兴奋和无聊的一种心境。时间久了，无聊便会占上风。当然，还有许多人在心急如焚中巴望，他们有时撩拨耳边垂发，或是用抽烟和叹息来抚平自己的焦虑烦躁，即使是沉稳如松、心净如镜之人，也挥不去瞬间的紧张和阴霾。所以有这样一句直指人心的话:等待使一生最易苍老。

然而，不论等待的漫长与短暂，却也正是因为那些长长短短的等待，才使我们的人生充满希望，才使我们有勇气走完我们漫长的旅途。是啊，纵然没有爱情，但如果没有对爱情的憧憬，哪里还有青春的浪漫,即便没有追求，但如果没有对未来的渴盼，哪里还有创造的喜悦,可

以没有最终的结果，但如果没有等待，哪里还有绚丽的人生,有时，等待只是人生旅途中的一段小憩，小憩结束了，我们的旅途还要继续。有时等待只是一个过程，过程终结了，新的旅途又在等待着我们。也许无所谓结果，无所谓终极目标，但活着总得等待些什么，因为我们需要这一个一个的过程组成我们完满的人生。

人生有太多等待，我们不得不学会等待，还要学会习惯于一个个不尽如人意的等待。

范文五：酸碱盐的方程式

常见酸、碱、盐的化学方程式

一、常见酸的化学方程式

（一）酸+活泼金属→盐+氢气（属于 反应）

1. 锌与稀硫酸： 2.镁与稀硫酸：

3. 铁与稀硫酸： 4.铝与稀硫酸：

5. 锌与稀盐酸： 6.镁与稀盐酸：

7. 铁与稀盐酸： 8.铝与稀盐酸：

（二）酸+金属氧化物→盐+水（属于 反应）

9. 盐酸除铁锈: 10.硫酸除铁锈:

11. 氧化铜与硫酸: 12.氧化铜与盐酸:

13. 氧化钙与硝酸:

（三）酸+碱→盐+水（属于 反应）

14. 氢氧化钠溶液与盐酸:

15. 氢氧化钠溶液与硫酸:

16. 用氢氧化铝治疗胃酸过多:

17. 用氢氧化镁治疗胃酸过多:

18. 用氢氧化钙处理硫酸厂的废水:

19. 用氢氧化钾处理硝酸厂的废水:

20. 氢氧化铜与硫酸反应:

21. 氢氧化铁与盐酸反应:

（四）酸+盐→新酸+新盐（属于 反应）

22. 碳酸钙治疗胃酸过多:

23. 碳酸钠治疗胃酸过多:

24. 盐酸与硝酸银溶液反应:

二、常见碱的化学方程式

（一）碱+非金属氧化物→盐+水

25. 二氧化碳通入澄清石灰水：

26. 氢氧化钙和二氧化硫反应：

27. 氢氧化钙和三氧化硫反应：

28. 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质：

29. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：

30. 氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：

（二）酸+碱→盐+水（属于 反应）

31. 氢氧化铜与盐酸反应:

32. 氢氧化钠溶液与硝酸反应:

33. 氢氧化钡与硫酸反应:

34. 氢氧化铁与硫酸反应:

（三）碱+盐→新碱+新盐（属于 反应）

35. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:

36. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:

37. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:

三、常见盐的化学方程式

（一）盐+金属→新盐+新金属（属于 反应）

38. 铁与硫酸铜溶液反应：

39. 铜片放入硝酸汞溶液中：

40. 铜片放入硝酸银溶液中：

41. 铝与硫酸铜溶液反应：

（二）酸+盐→新酸+新盐（属于 反应）

42. 碳酸氢钠治疗胃酸过多:

43. 硫酸与氯化钡溶液反应:

（三）碱+盐→新碱+新盐（属于 反应）

44. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:

45. 配制波尔多液的反应（硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液）：

46. 氯化铵与氢氧化钠反应:

47. 氯化铵与氢氧化钙反应:

48. 硫酸铵与氢氧化钙反应:

49. 硫酸铵与氢氧化钠反应:

（四）盐+盐→盐1+盐2（属于 反应）

50. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:

51. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:

52. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:

53. 硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应:

【达标测试】

1．(2016.百色) 下列叙述不符合实验事实的是( )

A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色

C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

2．(2016.徐州) 下列有关实验的描述错误的是（ ）

A. 用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C. 用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

3. （2016?淄博）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）

A.FeO+2HCl═FeCl 2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl 3+H2O C.Fe2O 3+6HCl═2FeCl 2+3H2O D.Fe2O 3+6HCl═2FeCl 3+3H2O

4. (2016.攀枝花) 已知：物质X 与Ca （OH ）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：

X+ Ca（OH ）2= Y+ Cu（OH ）2↓ , 下列分析错误的是（ ）

A.X 肯定不可能是酸 B.X和Y 的相对分子质量之差为24

C.X 可能是单质，也可能是化合物 D.Y可以是CaCl 2或Ca （NO 3）2

5. （2016?天水）不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）

①FeCl 3 ②NaNO 3 ③MgCl 2 ④NaOH ．

A ．①②④③ B．④①③② C．③①④② D．①④③②

6. 不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H 2SO 4；②FeCl 3；③Ba （OH ）2；④KCl ；⑤BaCl 2，被鉴别出物质的顺序是（ ）

A ．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④

②HNO

3

溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。

9.(2016.衢州) 物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答：

（1）稀盐酸（HCl ）和稀硫酸（H 2SO 4）具有相似的的化学性质

，原因是它们在电离时都产生了 。

（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯

设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等

量的上述两种酸）。其中可行的方案有 。

10．(2016.淄博）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现

将CO 2通入NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO 2的试管倒立在盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中（

如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说

明 。

（2）为进一步验证CO 2与NaOH 溶液确实发生反应，小红设计如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A 、B 两支试管中（如图2所示），向试管A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。

虽然实验的现象不同，但都能证明CO 2与NaOH 溶液确实发生了化学反应。

（3）实验过程中需要吸收CO 2时，大多会选择NaOH 溶液，但是，检验CO 2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。

11.(2016.贺州) （1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性．②用水稀释浓硫酸时， ,并用玻璃棒不断搅拌即可．

（2 ）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 （填字母）．

A ．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解

②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则

该盐溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的方程式

． 12.(2016.大庆)

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 （填“吸热”或“放热”或

“无热量变化”）反应．

（2）在A 处溶液中加入石蕊，溶液呈 色．

（3）B 处溶液的溶质是 （填化学式）．

（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐 （填“增大”或“减小”或“无变化”）．

（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为 ，化学方程式为 ．

13.(2016.宁夏) 实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动.

答案：1-6：BBDCDB

7. （1）CH 4；（2）H 2；（3）CO 2；（4）CO ；2CO+O2 2CO 2； （5）Ca(OH)2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 8. （1）CuSO 4 溶液 （2）KOH 溶液

（3）①CuSO + 2KOH = K2SO 4 + Cu(OH)2↓ ②HNO 3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑

9（1）氢离子或H+ （2）D

10. （1）二氧化碳被水吸收了 ． （2）有气泡产生 ， Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；产生白色沉淀，

Na 2CO 3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ． （3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大， 二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水 ．

11. （1）① 挥发 ② 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 （2 ）① A、B 、C ② 酸性

③ 2NH4NO 3+Ca（OH ）2Ca （NO 3）2+2NH3↑+2H2O

12. （1）放热；（2）蓝；（3）NaCl ；（4）减小；（5）产生大量气泡；CaCO 3+2HCl═CaCl2+H2

O+CO2↑．

13. （1）溶液变红色 （2）烧杯②中的溶液由红色变成无色， 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；

（3）有蓝色沉淀生成， 2NaOH+CuSO4=Cu（OH ）2↓+Na2SO 4，氯化钡；

（4）气球胀大， SO3+2NaOH=Na2SO 4+H2O.

拓展三

1.(2016.梅州) 工业上以粗盐（含少量MgCl

2、CaCl 2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程如下：

⑵由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是

3．(2016.济宁)(1)食用碱的主要成分是Na 2CO 3(常含有少量的NaCl) ．课外探究小组为测定市售食用碱中Na 2CO 3

的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：用空气将装置B 中生成的二氧化碳缓慢吹入装置D 中，利用装置D 的质量变化测定食用碱中Na 2CO 3的含量．

请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：

①装置D

②装置A ④若撤除装置A 置C

答案：1. （1）复分解；（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； （3）取反应后的滤液，加入碳酸钠溶液，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。

2. ⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多量固体时⑵①BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl

② Na2CO 3 、NaCl 、NaOH

3. ①Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O ②吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止进入D 装置 ③使二氧化碳和氢氧化钡完全反应； ④偏大；偏大

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