范文一:银离子和哪些离子反应生成沉淀
【1】银离子和卤素离子沉淀(除F-外)
①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀: Ag+ + Cl- = AgCl↓
②Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀: Ag+ + Br- = AgBr↓
③Ag+和I-形成AgI黄色沉淀: Ag+ + I- = AgI↓
由于,溶解度有:AgCl>AgBr>AgI
所以,向AgCl沉淀中滴入Br- ,白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀:
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸,溶于浓硝酸,生成溶于水的AgHSO4,反应如下:
Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀:
Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓
①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸,生成Ag+ 和 SO2气体,反应如下:
Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O
②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ,反应如下:
3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O
从②可以看出,用Ba^2+检验SO4^2-时,得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-,也可能是SO3^2- 。所以,用Ba^2+检验SO4^2-时,得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色Ag2CO3沉淀:
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓
Ag2CO3溶于酸,变成Ag+和CO2
【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀:
3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀,氢氧化银在水中不稳定,会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
① Ag+ + OH- = AgOH↓
② 2AgOH = Ag2O + H2O
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀:
2Ag+ + S^2- = Ag2S↓
Ag2S不溶于浓或稀盐酸,但是溶于硝酸,以稀硝酸为例:
3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3+ 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Ag2S溶于稀硝酸,S^2-被氧化成S单质,HNO3被还原成NO气体
范文二:银离子和哪些离子反应生成沉淀
【1】银离子和卤素离子沉淀(除F-外)
?Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀: Ag+ + Cl- = AgCl?
?Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀: Ag+ + Br- = AgBr?
?Ag+和I-形成AgI黄色沉淀: Ag+ + I- = AgI?
由于,溶解度有:AgCl,AgBr,AgI
所以,向AgCl沉淀中滴入Br- ,白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀:
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4?
Ag2SO4不溶于稀酸,溶于浓硝酸,生成溶于水的AgHSO4,反应如下:
Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀:
Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3?
?Ag2SO3溶于非氧化性稀酸,生成Ag+ 和 SO2气体,反应如下:
Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2? + H2O
?Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ,反应如下:
3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO? + H2O
从?可以看出,用Ba^2+检验SO4^2-时,得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-,也可能是SO3^2- 。所以,用Ba^2+检验SO4^2-时,得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色Ag2CO3沉淀:
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3?
Ag2CO3溶于酸,变成Ag+和CO2
【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀:
3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4?
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀,氢氧化银在水中不稳定,会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
? Ag+ + OH- = AgOH?
? 2AgOH = Ag2O + H2O
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀:
2Ag+ + S^2- = Ag2S?
Ag2S不溶于浓或稀盐酸,但是溶于硝酸,以稀硝酸为例:
3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3+ 3S? + 2NO? + 4H2O
Ag2S溶于稀硝酸,S^2-被氧化成S单质,HNO3被还原成NO气体
范文三:非离子反应型乳化剂和乳液聚合
北京印刷学院
毕业设计(论文)开题报告
课题名称:反应性非离子乳化剂的制备与乳液聚合
专业班级::2012级印刷工程(1)班
学生姓名:翟维贤
学 号:110210132
合 作 人:
指导教师:李仲晓 李仲晓
填写日期: 2015年12月14日
1
开题报告填写要求
1、开题报告作为毕业设计(论文)答辩委员会对学生答辩资格审查的依据材料之一。此报告应在指导教师指导下,由学生本人在毕业设计(论文)工作前两周内完成,经指导教师签署意见及所属专业教研室审查通过后实施。
2、开题报告的内容必须用黑墨水笔工整填写或用计算机打印,不得随意涂改或潦草书写,禁止打印在其它纸上后剪贴。
3、“二级学院”、“专业班级”等名称,应写中文全称,不能用数字代码。学生的“学号”应写完整。
4、学生写文献综述的参考文献应不少于5,10篇(不包括辞典、手册)。
、有关年月日等日期的填写,应按照GB/T7408-94《数据元和交换格式、信息交换、日5
期和时间表示法》规定的要求,一律用阿拉伯数字书,如“2007年11月16日”或“2007-11-16”。
6、开题报告要求统一用A4纸打印。
2
一、结合本毕业设计(论文)课题情况,根据所查阅的文献资料,每人撰写2000字左右的文献综述(说明本课题研究的主要内容、目的、意义及现状等)
本课题研究的主要内容是合成一种双官能团的非离子反应型乳化剂并用于乳液聚合,得到具有表面交联结构的聚合物纳米微胶粒。研究该反应性乳化剂的使用对乳液聚合的影响,包括用量对乳液稳定性、粒径大小及分布的影响;通过透射电子显微镜对乳液的粒径大小和分布进行表征。
苯丙乳液是乳液聚合中研究较多的体系,由于苯丙乳液性价比高,具有无毒、不燃和污染小等特点,已在建筑涂料、乳胶涂料、防火涂料、胶粘剂、油墨等领域得到广泛的应用。近年来,在进一步提高和完善苯丙乳液性能的研究上研究者们做了大量的工作。采用反应型乳化剂制备乳液更是热点之一。本次主要研究在苯丙乳液聚合中加入一种反应型乳化剂,并探究其用量对乳液性能的影响。
普通乳化剂是靠物理吸附而附着在乳胶粒表面,在许多情况下会发生解吸,从而导致许多缺陷。例如在高剪切力作用下,易产生凝胶;乳胶液的冻融稳定性差;在乳胶液中添加颜料等组分时,乳化剂与颜料分散剂在乳胶粒和水的两个界面产生竞争吸附,影响流变性和稳定性;在通过凝胶法制备固体产品时,乳化剂会残留在水相,造成环境污染;成膜时乳化剂会发生迁移;残留的乳化剂还会造成成膜速率慢,降低膜的耐水性等。解决这些问题的有效方法是使用反应型乳化剂。反应型乳化剂是指能够参加聚合反应的一类乳化剂,在乳液聚合中它们是通过共价键的方式键合在乳胶粒 表面,这种较强的键合使乳化剂分子在乳胶液存放和使用中不会发生解析,所以在乳胶粒上不会有游离的乳化剂残留,不再对环境造成污染,而且有助于从胶粒中分离出洁净的聚合物;在乳胶成膜时,避免了乳化剂的迁移,使膜的力学性能、光泽度、黏结性等都有很大的提高,从而能够解决许多传统乳化剂的不足。
反应性乳化剂对乳液聚合的影响:
为了研究反应型乳化剂对乳液聚合的影响情况,考察比较了有反应性乳化剂存在下的乳液的粒径、粒径分布及存放稳定性,并与不含反应性乳化剂的乳液进行对比,结果如表1所示。可以看出,当反应型乳化剂的用量达到3%或以上时,聚合过程顺利且存放稳定;当反应型乳化剂的用量较低时(?2%),聚合过程虽然比较稳定,但存放稳定性差,表明反应型乳化剂的使用对于乳液的稳定有利。
表1 反应性乳化剂的用量对乳液聚合的影响
3
编号 反应性乳化剂的乳液的特能
用量(占单体的
质量比)
乳液1 0% 聚合过程稳定,无沉淀;存放1周,有明显
沉淀。
乳液2 1% 聚合过程稳定,无沉淀;存放1周,有少量
沉淀。
乳液3 2% 聚合过程稳定,无沉淀;存放1周,有少量
沉淀。
乳液4 3% 聚合过程稳定,无沉淀;存放2周,无沉淀。
乳液5 5% 聚合过程稳定,无沉淀;存放2周,无沉淀。
乳液聚合是单体借助乳化剂和机械搅拌,使单体分散在水中形成乳液,再加入引发剂引发单体聚合。在用乳液聚合方法生产合成橡胶时,除加入单体、水、乳化剂和引发剂四种主要成分外,还经常加入缓冲剂(用于保持体系PH不变)、活化剂(形成氧化还原循环系统)、调节剂(调节分子量、抑制凝胶形成)和防老剂(防止生胶及硫化胶老化)等助剂。工业化品种有乳聚丁苯橡胶,聚丙烯酸酯乳液等。
乳液聚合的优点:
(1)聚合反应速度快,分子量高;
(2)聚合热易扩散,聚合反应温度易控制;
(3)聚合体系即使在反应后期粘度也很低,因而也适于制备高粘性的聚合物;
(4)用水作介质,生产安全及减少环境污染;
(5)可直接以乳液形式使用。
(6)生产方式灵活,利于新产品开发
可同时实现高聚合速率和高分子量。在自由基本体聚合过程中,提高聚合速率的因素往往会导致产物分子量下降。此外,乳液体系的粘度低,易于传热和混合,生产容易控制,所得胶乳可直接使用,残余单体容易除去。缺点是聚合物含有乳化剂等杂质影响制品性能;为得到固体聚合物,还要经过凝聚、分离、洗涤等工序;反应器的生产能力也比本体聚合时低。
乳液聚合的应用:
乳液聚合最早由德国开发。第二次世界大战期间,美国用此技术生产丁苯橡胶,以后又相继生产了丁腈橡胶和氯丁橡胶、聚丙烯酸酯乳漆、聚醋酸乙烯酯胶乳(俗称白胶)和
4
聚氯乙烯等。与悬浮聚合不同,乳液体系比较稳定,工业上有间歇式、半间歇式和连续式生产,用管道输送或贮存时不搅拌也不会分层。生产中还可用“种子聚合”(即含活性链的胶乳)、补加单体或调节剂的方法控制聚合速度、分子量和胶粒的粒径。也可直接生产高浓度的胶乳。
参考文献:
[1] 黄增芳,马军现.含可聚合乳化剂的苯丙乳液合成及其在复膜胶中的应用[J]. 中国胶粘剂,2011,20(8):25-28.9.
[2] 刘国杰.水分散性涂料[M].北京:化学工业出版社,2004.
[3] GUYOTA,TAUER K.Reactive surtactants in emulsion polymeriza-tion[J]. Adv Polym
Sci,1999, (111): 45-61.
[4] UNZUE M, SCHOONBROOD HAS. Reactive surtactants in he-terophase polymerization.
VI. synthesis and screening of polymeriz-able surfactantswith varying reactivityin
high solids styrene-butylacrylate-acrylic acid emulsion polymerization[J].
JApplPolySci,1997, (66): 1 803-1 820.
[5]张茂根;翁志学;黄志明 表面活性单体存在下的MMA/BA乳液共聚合乳液的稳定性[J]-高等学校化学学报2000(01).
二、本课题要研究或解决的问题和拟采用的研究手段(包括实施步骤、方法等) 实验步骤
1 试剂与方法
苯乙烯(St)、甲基丙烯酸甲酯(MMA)、十二烷基硫酸钠(SDS)、偶氮二异丁腈(ABVN)、聚乙二醇600、甲基丙烯酸乙基异氰酸酯、二月桂酸二丁基锡、去离子水,自制。首先,
o在室温下采用氧化还原引发体系并以逐滴滴加的方式进行乳液聚合,然后在65 C的高温下进一步聚合。最终将得到的乳液通过TEM透射电子显微镜对乳液的微观形貌和平均粒径尺寸进行表征,从而探究反应型乳化剂对乳液性能的影响。
2 反应型乳化剂的合成
在配有磁力搅拌器和回流冷凝器的250ml的烧瓶中,加入25g的聚乙二醇600,13g的甲基丙烯酸乙基异氰酸酯,搅拌得到均一的溶液。然后加入2滴二月桂酸二丁基锡,在
o室温下搅拌反应8h,然后将温度设定到45C继续磁搅4小时后停止反应,得38g的产物。 3 聚合物乳液的制备
5
将20g的苯乙烯和10g的甲基丙烯酸甲酯放入150ml锥形瓶中,加入0.16g偶氮二异庚腈和计算量的反应型乳化剂,搅拌溶解,得到澄清的溶液。将1.11g的十二烷基硫酸钠和0.47g的抗坏血酸溶解在142g去离子水中,待水相中混合物全部溶解后,将制备的单体混合物溶液过滤并加入到上述的水溶液中,继续搅拌预乳化30分钟,然后用分散机均质高速均质5分钟后移入到250ml的四孔烧瓶中,四口瓶配有机械搅拌器、回流冷凝器和温度计。在室温下机械搅拌30min,然后将过氧化叔丁基(0.38g,30%)的水溶液(27g的去离子水)用恒流泵以逐滴滴加的方式加到反应瓶中,引发乳液聚合。约1h滴加完毕,待温度
o计升温结束后停止滴加氧化剂,继续机械搅拌2小时。最后,将反应体系温度升到65C继续搅拌反应3小时。冷至室温,减压过滤,得到聚合物乳液。
三、研究进度计划(分阶段完成的任务及阶段性成果形式)
计划时间 计划完成内容
2015年11月27日,2015年12月12下达任务书,调研,查阅资料,完成开题报告 日
2015年12月13日,2015年12月16设计研究方案、技术路线 日
2015年12月17日,2016年4月31实验 日
2016年5月1日,2016年5月19日 撰写、提交论文 2016年5月20日,2016年5月30日 论文答辩准备
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
年 月 日, 年 月 日
6
四、指导教师意见(从“文献综述”的质量、本课题的深度、广度、工作量以及对设计(论文)结果的预测等方面进行评价)
指导教师签字: 年 月 日 五、专业审查意见
课程群负责人签字: 年 月 日
7
范文四:【word】 有氢氧化钡参与的离子反应归类解析
有氢氧化钡参与的离子反应归类解析
考试研究
有氢氧化钡参与的离子反应归类解析
刘连亮
(安阳市第一中学,河南安阳455000)
摘要:本文通过对氢氧化钡分别与
c0,HSO,Mg(HCO),NaHSO,KAI(SO)?12HO等物质发生的离子反应情况进行归类解
析,指出对应不同条件下的离子方程式易错写的原因及正确书写的方法.
关键词:氢氧化钡;离子反应;归类解析
文章编号:1005—6629(2011)06—0059—02中图分类号:G632.479文献标识码:B
有关氢氧化钡参与的离子反应的高考化学题,由于
知识容量大,综合性强,有一定的难度和较好的区分度,
是高考的重点,难点和热点.本文力求突破这一教学难
点,为广大考生提供帮助.
1Ba(OH)溶液中通入Co时的反应
【解析】Ba(OH)溶液中通入CO时,当CO不足时
生成BaCO沉淀,当CO过量时,则生成的沉淀会溶解.
因此,在解题时一定要认真审题,防止出现不应该的错
误.正确的离子方程式为:
Ba+2OH一+CO2=BaCO3+H2O(CO2不足时)
OH一+CO2=HCO一(CO2足量时)
2Ba(OH)溶液与HSO的反应
【解析】这个反应方程式易被错写成:Ba+OH一+
H+S042-=BaSO4l+H2O,错因是违背了物质的”定组
成定律”,Ba(OH)电离出1个Ban,同时电离出2个
OH一,HSO电离出1个S02-,同时电离出2个H,2
个H+与2个OH一反应生成2个H,O.因此正确的离子
方程式为:Ban+20H一+2H-{-5042-=BaSOi+2H,O.
3Ba(OH)溶液与Mg(HCO.)的反应
【解析]Ba(OH)溶液与Mg(HCO)反应时,首先
进行的是:HCO3-+OH一=CO32-+H,O,当氢氧化钡的量
不足时生成BaCO,MgCO沉淀,足量时生成BaCO,
Mg(OH)2沉淀,因为MgCO的溶解度比Mg(OH)的大.
对应的反应方程式如下:
Mg+2HCO3-+Ba+2OH一=BaCO3+MgCO3+2H20
[Ba(OH)2少量】
Mg”+2HCOf+2Ba”+4OH一=Mg(OH)2+2BaCO3+
2H2O[Ba(OH)2过量]
4Ba(OH)2溶液与NaHSO4的反应
这两种物质反应,经常出现以下两种试题类型:
4.1向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至
刚好沉淀完全
化学教学2011年第6期
[解析】NaHSO在溶液中完全电离成Na+,}I+,
SO,当Ba沉淀完全时,溶液中OH一有剩余,故此
时对应的离子方程式为:Ba+OH一+H+4-5042-=BaSO
+HO;若在以上溶液中继续滴加NaHSO溶液,则此时
反应的离子方程式为:OH一+H=HO.
4.2向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中
性.
[解析】溶液成中性时,Ba(OH):化学式中的两
个OH一都要参加反应,故此时的离子方程式为:Ba+
2OH一+2H+SO42-=BaSO4l+2H20;NaHSO4电离出一个
H+,同时电离出一个SO,当溶液成中性时,溶液中还
有sO一剩余,若继续滴加Ba(OH)溶液,则会发生:
Ban+SO42---BaSO的反应.
5Ba(OH)溶液与KAI(SO4)2?12HO(明矾)的
反应
[解析】一定量的明矾与氢氧化钡反应,易错点在
于什么时候生成沉淀的物质的量最大,什么时候生成
沉淀的质量最大.为使问题简单化,假设明矾的物质
的量为1tool,加入Ba(OH)溶液后,开始时BaSO和
AI(OH)两种沉淀同时生成,在Ba(OH)的物质的量达
到1.5tool时,Al沉淀完全,此时沉淀的物质的量最大,
因为再加0.5mol的Ba(OH)将溶解1toolAI(OH)而只
生成0.5mol的BaSO;但当AI(OH)溶解完全时,沉
淀的质量却达到最大值,因为1toolAI(OH)的质量是
78g,而0.5toolBaSO的质量为116.5g.
生成沉淀的物质的量最大时(氢氧化钡不足时),
对应的反应方程式为:2KAI(SO)+3Ba(OH)2=3BaSO
+2AI(OH)3l+K2SO4;离子方程式:2A1?+3SO42-+3Ban+
6OH一=3BaSO4』+2AI(OH)3』
生成沉淀的质量最大时(氢氧化钡过量时),对应
的反应方程式为:
KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA102+2H2O
59
考试研究卜————————————————一————.\?妙题精解?
离子方程式为:
A1+2S04~-+2Ba+4OH一=2BaSO+AIO2-+2H,0
氢氧化钡除与上述物质反应外,还会遇到与
NH4HCO3,NHHSO,NHAI(SO)等物质的反应,其离
子方程式的书写,均可以利用上述的分析方法进行.
[跟踪训练】
1.下列离子方程式中,正确的是()
A.Ba(0H)2溶液和HsO溶液反应:}r+OH一=H0
B.在CuSO溶液中加入过量Ba(OH)溶液:Ba+
SO42-=BaSO4j
c.等体积,等浓度的Ba(OH)稀溶液与NHHCO,
稀溶液混合:Ba+2OH,+NH4++HCOf=BaCO』+
NH3.H2O+H20
D.NaHSO溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:}r+
SO42-+Ba+OH一=BaSO4』+H2O
2.下列离子方程式书写正确的是()
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al+
2SO42-+2Ba+4OH一-
-
2BaSO4+A102-+2H20
B.向氢氧化亚铁中加人足量的稀硝酸:Fe(OH),+
2H*=Fe+2H,0
c.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶
液:NH4~+OH一=NH3?H20
D.向CH:BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并
加热:CH,BrCOOH+OH一CH,BrCOO一+2H,0
3.已知Ba(A10)可溶于水.图1所示为向
A1(so)溶液中逐滴加入Ba(OH):溶液时,生成沉淀
的物质的量Y与加入Ba(OH)的物质的量x的关系.下
列有关叙述正确的是()
图1
A.a~h时沉淀的物质的量:AI(OH)比BaSO多
B.c,d时溶液中离子的物质的量:A10一比Ba多
c.a~d时沉淀的物质的量:BaSO可能小于
AI(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba”可能等于
OH一
4.向含1molHC1和1molMgSO的混合溶液中加
入Itool?L的Ba(OH)溶液,产生沉淀的物质的量(n
与加入Ba(OH)溶液体积(V)间的关系图正确的是
()
隹隹AB【JIJ
5.向含0.2molA1的明矾溶液中逐渐加入2mol
?
L—Ba(OH)溶液时,测得产生沉淀质量m(g)与逐渐
加的2mol?L,Ba(OH)溶液的体积V(mL)的关系如图
2所示,试填写空白.
(1)写出OA,AB段反应的离子方程式:OA
;AB.
?1/g
m2
111t
0VlV2V/mL
图2
(2)mr-——
,=
——
,mr——
,=
——
.
【参考答案]
1.C2.A3.B,D4.D
5.(1)2A1+35042-+3Ba+6OH一=3BaSO+
2AI(OH)3i;2A1(0H)3+S042-+Ba.+20H一=BaSO4』+
2A102-+4H2Oi(2)85.5g;150mL;93.2g;200mL
国际化学年
为纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献,联合国将2011
年定为”国l~,4g学年”
化学教学2011年第6期
范文五:化学离子反应
离子反应
1.只能在水溶液中导电的电解质是
A NaNO 2 B Cl 2 C KHCO 3 D NaOH
++--+2.测得某溶液中仅含Cu 2、K 、SO 42、Cl 四种离子,且阳离子的个数比为Cu 2
+--︰K =3︰4,则SO 42和Cl 的个数比可能是
A 3︰2 B 1︰3 C 1︰8 D 任意比
3.下列各级物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:①NaHSO 4和Ba(OH)2 ②AlCl 3和NaOH ③Na 2O 2和H 2SO 4 ④Ba(HCO3) 2和Ba(OH)2 ⑤AgNO 3和NH 3·H 2O
A ①②④⑤ B ①④⑤ C ①③⑤ D 其他组合
4.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A FeBr 2与Cl 2 B Ba(OH)2与H 2SO 4
C HCl 与Na 2CO 3 D Ca(HCO3) 2与NaOH
5.下列离子方程式正确的是
++A 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H =Ca 2+2H 2O
B 钠与水的反应:Na +2H 2O =Na +2OH +H 2↑
++C 铜片插入硝酸银溶液中:Cu +Ag =Cu 2+Ag
D 大理石溶于醋酸的反应:CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2+2CH 3COO +CO 2↑+H 2O
6.下列离子方程式或化学方程式中正确的是
+--A 氯气通入水中:Cl 2+H 2O =2H +Cl +ClO
++B 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H =Fe 3+3H 2O
++-+C 向Fe(NO3) 2稀溶液中加入盐酸:3Fe 2+4H +NO 3=3Fe 3+NO ↑+2H 2O
D 向Mg(HCO3) 2溶液中加入过量的苛性钠溶液:
+---Mg 2+2HCO 3+2OH =MgCO 3↓+CO 32+2H 2O
7.现有以下物质:①NaCl 溶液;②纯的液态CH 3COOH ;③Hg (汞);④BaSO 4固体;⑤纯蔗糖;⑥熔化的KNO 3
(1)上述物质中能导电的有 ;
(2)上述物质中属于非电解质的有 ;
(3)上述物质中属于强电解质的有 ;
(4)上述不能导电的物质中,与水混合后导电性显著增强的有 。
++++8.A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物,分别由阳离子K 、Ba 2、Al 3、Fe 3和阴离
----子OH 、CO 32、NO 3、SO 42两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A 与B 反应生成白色沉淀,再加过量A ,沉淀量减少,但不会完全消失
A 与D 反应生成有色沉淀,B 与C 反应生成白色沉淀和气体。
写出它们的化学式:A : B : C : D :
9.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液,此外,唯一的试剂是硝酸银溶液,进行如下三个实验:
(a )向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ,再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化 +-+-
(b )将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中,没有出现任何变化
(c )将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和,也未发现任何变化
试回答:
(1)盐酸是 ,硫酸钠是 。
(2)先将Ⅱ与Ⅲ混和,再加入Ⅰ,叙述现象,并写出有关的离子方程式。
++10.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag 、Ba 2,同时溶液的酸性很强,她还
+---++--准备继续检验溶液中是否含有Cu 2、Cl 、CO 32、S 2、K 、Al 3、SO 42、SO 32、NO 3
-等离子。很显然,有些离子还必须检验,你认为必须检验的离子是 ;不必检验的离子,请简述理由。
11.如右图所示,向烧杯内的溶液b 中逐滴加入溶液a 时,
灵敏弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大,则溶液a 、b 分
别是
A NaOH 、H 2SO 4 B BaCl 2、Na 2SO 4
C Ba(OH)2、CuSO 4 D NH 3·H 2O 、CH 3COOH
12.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,但可溶于醋酸
铵(NH 4Ac )溶液形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO 4+
2NH 4Ac =Pb(Ac)2+(NH)2SO 4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H 2S 时,有黑色PbS 生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是
A Pb(Ac)2+H 2S =PbS ↓+2HAc
++B Pb 2+H 2S =PbS ↓+2H
+-C Pb 2+2Ac +H 2S =PbS ↓+2HAc
+-+-D Pb 2+2Ac +2H +S 2=PbS ↓+2HAc
13.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中 B H 2S 气体通入氯水中
C NaOH 溶液滴入Ba(HCO3) 2溶液中 D CO 2气体通入澄清石灰水中
14.在一定条件下,RO 3和氟气可发生如下反应:RO 3+F 2+OH =RO 4+F +H 2O
--则与1mol RO3反应所需OH 的物质的量为 mol 。
-----
15.某无色澄清透明溶液中,经测定该溶液中-定含有Al 3和SO 42,按要求回答以下几个问题:
(1)该溶液呈 性(填酸性、碱性和中性),理由是(用离子方程式表示) 。
--(2)某同学通过检验该溶液中还同时大量存在有HCO 3和AlO 2,你认为它的实验
结果是否正确? 。并说明理由 。
-(3)设计实验证明该溶液中同时存在大量的Cl (写出实验试剂和实验步骤)
。
++-16.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH 4、Cl 、
++——Mg 2、Fe 3、CO 32、SO 42,现每次取100.00ml 进行实验。
①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH 后加热,收集到气体0.896L (标准状态下)。
③第三份加足量BaCl 2后,得干燥沉淀6.27g ,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g 。 试回答有关问题:
+-+-(1)判断K 、Cl 是否存在?K
A .一定存在 B .可能存在 C .一定不存在
(2)肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。
17.有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸铜中的几种或全部物质混合而成的,今用此固体粉末进行如下实验并观察现象:
+-
(1)根据现象分析固体粉末中一定存在的物质是 ,一定不存在的物质是 ,还不能作出判断存在与否的物质是 ,若要证明该物质是否存在必须作如下的操作 。
(2)上述甲、乙、丙实验过程的有关离子方程式是:
++++++-18.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH 4、K 、Na 、Mg 2、Ba 2、Fe 3、SO 42、
---CO 32、Cl 和I 。取该溶液进行以下实验:①用pH 试纸试验,表明溶液显强酸性;②取部分溶液,加入CCl 4及数滴氯水,经振荡后CCl 4层呈紫红色;③另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成;④取部分上述碱性溶液,加Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成;⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,该溶液中肯定含有的离子是 ;肯定不存在的离子是 ;还不能确定是否存在的离子是
++++19.某溶液A 可能含NH 4、Na 、Mg 2、Ca 2、Al 3
++--、Fe 3、CO 32、SO 42等离子中的几种,取部分A 溶液,
加盐酸酸化后再滴入氯化钡溶液,只出现白色沉淀;另取
部分A 溶液,加适量无水乙醇后无沉淀析出;再取部分A
溶液,加入固体Na 2O 2有无色、无味的气体产生,并有白
色沉淀生成,沉淀量与所加Na 2O 2的关系如右图所示,据
此判断,溶液中一定含 离子,一定不存在 离子,可能含有 离子。
20.某温度下,在100g 水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H 2O ,均可使溶液恰好达到饱和,则m 与n 的关系符合
A m =1600n 1600n 1600n 160n B m = C m = D m = 2502500+9n 2500+16n 2500+25n
21.在t ℃时,取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ,蒸发掉p g水,冷却到t ℃,析出A 的不含结晶水的晶体g g,则在t ℃时,A 的溶解度为
100(a -g ) (100-a -g ) g B g (100-a -p ) 100(a -g )
100a 100(a -g ) C g D g (100-a ) (a -p ) A
22.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g ,则该结晶水合物的化学式是
A MgCl 2·7H 2O B MgCl 2·2H 2O C MgCl 2·6H 2O D MgCl 2·5H 2O 23.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w %,加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O ),则溶液中溶质质量减少
A (b-a) g B (b—a) ×w g C (53b/143-a) g D (b-a) ×w % g
24.Na 2SO 4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是
A A 点表示Na 2SO 4溶液尚未达到饱和,但降温和加入
Na 2SO 4·10H 2O 晶体都可使其饱和·
B B 、C 点表示t ℃时,Na 2SO 4溶液在B 点的溶解度大于在C 点的溶解度
C 在C 点时Na 2SO 4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊 D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na 2SO 4的饱和溶液,并降温至0℃,可析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体
25.A 、B 两种化合物的溶解度曲线如下图:
现要用结晶法从A 、B 混和物中提取A (不考虑A 、
B 共存时对各自溶解度的影响)
(1)取50g 混和物,将它溶于100g 热水,然后冷却
至20℃。若要使A 析出而B 不析出,则混和物中B 的质
量百分比最高不能超过多少?
(2)取Wg 混和物,将它溶于100g 热水,然冷却至
10℃,若仍要使A 析出而B 不析出,请写出下列两种情
况下,混和物中A 的质量百分比应满足什么关系式? (以
W 、a 、b 表示)
①当W a +b 时,
参考答案 1 C
2 D
3 D
4 B
5 D
6 B
7 (1)①、③、⑥ (2)⑤ (3)④、⑥ (4)②
8 Ba(OH)2 Al 2(SO4) 3 K 2CO 3 Fe(NO3) 3
9 (1)Ⅰ号 Ⅳ号
+-(2)先出现白色沉淀,后沉淀溶解,离子方程式如下:3Ba 2+2PO 43=Ba 3(PO4) 2↓
++--Ba 3(PO4) 2+4H =3Ba 2+2H 2PO 4(也可写成H 3PO 4,但决不能写成HPO 42,因为BaHPO 4是不溶物)
++-+--10 必须检验的离子是:K 、Al 3、NO 3 无色:Cu 2不存在;强酸性:CO 32、SO 32不--+-+存在;Cl 、S 2与Ag 不共存;SO 42与Ba 2不共存。
11 C
12 A
13 D
14 2
++15 (1)酸 Al 3+3H 2O Al(OH)3+3H
+--(2)否 Al 3与HCO 3、AlO 2均不能共存
(3)试剂:Ba(NO3) 2(aq )和HNO 3、AgNO 3(aq );步骤:取该溶液适量,加入过量的Ba(NO3) 2溶液,过滤。取滤液,往滤液中加HNO 3酸化的AgNO 3溶液,若有白色沉
-淀出现,证明溶液中存在Cl 。
16 (1)A B
+--+(2)c(K) ≥0.2mol/L c(SO42) =0.1mol/L c(CO32) =0.2mol/L c(NH4) =0.4mol/L 17 (1)烧碱、明矾 无水硫酸铜、纯碱、氯化钡 食盐 另取一些固体粉末溶解于水中:①加过量Ba(NO3) 2溶液,过滤除去BaSO 4;②加过量HNO 3中和NaOH ;③加酸性AgNO 3溶液,观察有否AgCl 白色沉淀物以确定NaCl 是否存在。
+--(2)甲:Al 3+4OH =AlO 2+2H 2O
-+乙:AlO 2+H +H 2O =Al(OH)3↓
++丙:Al(OH)3+3H =Al 3+3H 2O
++-++--++-18 NH 4、Ba 2、I Mg 2、Fe 3、SO 42、CO 32 K 、Na 、Cl ++-+++-+19 Mg 2、Al 3、SO 42 NH 4、Ca 2、Fe 3、CO 32 Na 20 B 21 A 22 C 23 C 、D
24 B 、D
25 (1)40% (2)①A%>a W b ×100%;②A%≥×100 % W W
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