范文一：等效平衡例题

1((2010江苏卷?14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到

,1平衡时的有关数据如下(已知N(g)，3H(g)=2NH(g) ?H=?92.4kJ?mol) 223

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N、3mol H 2mol NH 4mol NH 2233

NH的浓度(mol/L) c c c 3123

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强(Pa) p p p 123

反应物转化率 α α α 123

下列说法正确的是

A(2c>c B(a，b=92.4 C(2p

<1>

2(高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应: CO(g)+2H(g)CHOH(g)，若开始时23只充入amol CHOH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%;若开始时充入amol CO和2amol H的混32合气体，达到平衡时H转化率为( ) 2

A(30% B.35% C.65% D.70%

3. 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4(在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

5、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度

-1-1为w mol?L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol?L的配比是( )

A(4 mol A+2 mol B B(3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C(3mol C+1 mol D+1 mol B D(3 mol C+1 mol D

6(在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是:

A(平衡向正反应方向移动了; B(物质A的转化率减少了;

C(物质B的质量分数增加了; D(a>b;

(在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H5(g)， I(g) 2HI(g)已知加入1mol H(g)和21mol 222I(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号?,?的2

状态填空

已知 起始状态物质的量n/mol 平衡时HI(g)的物质的量n/mol

H(g) I(g) HI(g) 22

编号 1 2 0 a

? 2 4 0

? 1 0.5a

? m g(>2m)

答案:2a 0 0.5 2g-4m (g-m)a

范文二：例题解析——等效平衡

等效平衡

【例1】：在一个固定容积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，

反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol/L。若维持体积和温度不变，按下列配比作为起始条件，达到平衡后，C的浓度也为W mol/L的是（ ）

A．4mol A+1mol B B．3mol C+1mol D

C．1mol C+1mol D D．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

若一个可逆反应经过不同途径、不同起始物的量达到平衡后，平衡状态相同或对应各物质的物质的量分数或体积分数（对气体而言）相同，则这两个平衡为等效平衡

平衡理论中非常重要的一条是：平衡的建立与途径无关。所以：

判断一个可逆反应经过不同途径而建立起来的平衡是否为等效平衡，可采用极限思考的方法，假设各种起始物质的配比量完全转化成反应物或生成物时，转化得到的反应物或生成物的量相当，则必然各种起始状态最终达到平衡时，各种平衡组分的量相等。

【例2】：在一定温度下，把2摩尔SO2和1摩尔O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO2的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混和物中三种气体的百分含量仍和上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c

（2）若a=0.5，则b，c。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、 。

【例3】：有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 ①0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D

②1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

【例4】：在一定温度下，把1摩尔N2(g)和3摩尔H2(g)通入恒压的容器里，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态，N2(g)的含量为a％。若维持压强和温度不变，按下列配比作为起始条件，达到平衡后，N2(g)的含量也为a％的是（ ）

A．2摩尔N2 (g)＋6摩尔H2 (g) B．2摩尔NH3 (g)

C．1摩尔NH3 (g) D．0.5摩尔N2 (g)

＋1.5摩尔H2 (g) ＋1摩尔NH3 (g)

【例5】：在一定温度下，把1摩尔H2(g)和1摩尔I2(g)通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态，I2(g)的含量为a％。若维持体积和温度不变，按下列配比作为起始条件，达到平衡后，I2(g)的含量也为a％的是（ ）

A．2摩尔H2(g)＋2摩尔I2(g) B．2摩尔HI(g)

C．1摩尔HI(g) D．0.5摩尔H2(g)＋0.5摩尔I2(g) ＋1摩尔HI(g)

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的与原平衡起始态相同，两平衡等效。

范文三：等效平衡例题解析

5.某温度下, H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数 K = 9 4

丙三个恒容密闭容器中,投入 H 2(g)和 CO 2(g),其起始浓度如下表所示。

...

A .平衡时,乙中 CO 2的转化率大于 60%

B .平衡时,甲中和丙中 H 2的转化率均是 60%

C .平衡时,丙中 c (CO2) 是甲中的 2倍,是 0.012 mol/L

D .反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

【答案】 C

【解析】 本题考查了平衡常数和转化率的计算、 等效平衡的判断及影响反应速率因素的

判断。 设甲容器中氢气和二氧化碳的转化率为 x , 则有

0.010x 2

0.010-0.010x

9

4

解得 x =60%。 乙

容器在甲容器的基础上 c (H2) 增大了一倍,故乙中 CO 2的转化率大于 60%, A 正确;丙容器 中 H 2和 CO 2的浓度是甲容器中 H 2和 CO 2的浓度的 2倍,但所给反应是反应前后气体分子 数不变的反应,因此甲和丙属于等效平衡,故平衡时,甲中和丙中 H 2的转化率均是 60%, B 正确;平衡时,甲中 c (CO2) 是 0.040 mol/L,丙中 c (CO2) 是甲中的 2倍,是 0.080 mol/L, 故 C 错误;在其他条件相同的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反应开始时,丙中 的反应速率最快,甲中的反应速率最慢,故 D 正确。

(2012天津 , 6, 难 ) 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三 个密闭容器中分别充入气体 : (甲 )2 mol SO2和 1 mol O2; (乙 )1 mol SO2和 0. 5 mol O2; (丙 )2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时 , 下列关系一定正确的是 ()

A. 容器内压强 p: p甲 =p丙 >2p乙

B. SO3的质量 m: m甲 =m丙 >2m乙

C. c(SO2)与 c(O2)之比 k: k甲 =k丙 >k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值 Q: Q甲 =Q丙 >2Q乙

5.某温度下, H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数 K = 9

4

。该温度下在甲、

乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 H 2(g)和 CO 2(g),其起始浓度如下表所示。

...

A .平衡时,乙中 CO 2的转化率大于 60%

B .平衡时,甲中和丙中 H 2的转化率均是 60%

C .平衡时,丙中 c (CO2) 是甲中的 2倍,是 0.012 mol/L

D .反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

【答案】 C

【解析】 本题考查了平衡常数和转化率的计算、 等效平衡的判断及影响反应速率因素的

判断。 设甲容器中氢气和二氧化碳的转化率为 x , 则有

0.010x 2

0.010-0.010x

9

4

解得 x =60%。 乙

容器在甲容器的基础上 c (H2) 增大了一倍,故乙中 CO 2的转化率大于 60%, A 正确;丙容器 中 H 2和 CO 2的浓度是甲容器中 H 2和 CO 2的浓度的 2倍,但所给反应是反应前后气体分子 数不变的反应,因此甲和丙属于等效平衡,故平衡时,甲中和丙中 H 2的转化率均是 60%, B 正确;平衡时,甲中 c (CO2) 是 0.040 mol/L,丙中 c (CO2) 是甲中的 2倍,是 0.080 mol/L, 故 C 错误;在其他条件相同的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反应开始时,丙中 的反应速率最快,甲中的反应速率最慢,故 D 正确。

范文四：等效平衡经典例题

1. 一定条件下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：

（1）平衡常数表达式是 ．

（2）若升高温度（K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常数K ，平衡向 方向移动．

（3）再通入一定量的CO2气体，平衡常数K ，平衡向 方向移动，CO2的转化率 ．

（4）再充入一定量的N2，平衡常数K ，平衡 移动．

2. 已知反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L1， ﹣

（1）该反应平衡常数表达式为

（2）平衡时反应物浓度为 ；平衡时生成物的浓度为

（3）CO的转化率是

（4）若向该容器中增加1.0molCO，则反应速率 ，平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”） 题型一：恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应

典例1：在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ）

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

题型二：恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数相等的可逆反应

典例2：一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（ ）

A．2mol C B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C D．2mol A、2mol B和3mol C

题型三：恒温恒压条件

典例3：将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是（ ）

A．6molA+2molB B．3molA+1molB+2molC C．2molC+1molB+1molD D．1molC+2molD

范文五：等效平衡例题

化学平衡移动习题

1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)

（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改2z(g)，减小压强时，下列说法正确的是变下列条件后，有关叙述错误的是 （="">

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

3．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）

A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

4．现有可逆反应2NO2(g)

取的措施。 N2O4(g)，△H甲

C．H2的转化率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B

，

3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y的值分别为（ ） A.x=3,y=1N2＋3H2 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1

D.x=2,y=3 10、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应： 2NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

转载请注明出处范文大全网 » 等效平衡例题