范文一:探究酶促反应速率
揭秘酶促反应速率
班级:高一(7) 组长:陈铭皓
组员:林钦泽、谢浩天、戴嘉文 指导老师:戈云、实验室黄老师
摘要:酶促反应是细胞代谢的基本反应。细胞中几乎所有的代谢反应都在
酶的作用下有条不紊地进行着。那么,酶促反应速率与底物浓度又有什么关系呢?
关键词:酶促反应、速率、底物浓度 一、背景
物质代谢是生命活动的基本特征,也是一切生命活动的基础。酶是由活细胞合成的生物催化剂,生物体内几乎所有的代谢反应都是在酶的作用下有条不紊地完成。酶最重要的特征是具有高效的催化能力,因而酶促反应的速率就代表了酶的活性。
酶的活性与很多因素有关,例如底物浓度、酶的浓度、温度、PH 值、抑制剂和激活剂等。在本课题中,我们只研究酶促反应速率与底物浓度的数量关系。
二、实验探究
为了探究酶促反应速率与底物浓度的数量关系,我们在化学实验室进行了一次实验。实验药剂和器材如下:
1. 普通漏斗一只; 2. 500ml 容量瓶一只;
3. 5ml 、50ml 、100ml 量筒各一只; 4. 水槽一只; 5. 胶头滴管一只;
6. 分液漏斗与锥形瓶各一只; 7. 导管、橡皮塞及秒表;
8. 质量分数30%的过氧化氢溶液一瓶; 9. 新鲜猪肝100克。 实验过程如下:
1. 用新鲜猪肝加水研磨,制成猪肝研磨液; 2. 定容,配置500毫升的溶液。 3. 取50毫升研磨溶液置于锥形瓶,在分液漏斗中加入0.5毫升过氧化
氢溶液,5秒后将气体通入倒置量筒,排水收集,两秒后读出体积,重复两次,计算平均值,为15毫升;
4. 重取50毫升研磨液,分别加入1毫升、2毫升、3毫升、4毫升、6
毫升、8毫升、12毫升、16毫升、150毫升的过氧化氢,重复步骤3,得到数据25毫升、40毫升、50毫升、57毫升、68毫升、75毫升、82毫升、90毫升、112毫升; 5. 收拾器具。
三、分析
根据数学线性规划原理,分析图像并推导函数关系式的模型。
1. 该图像为双曲线,因此其模型可能为
或
2.
将
代入三组数值进行运算,发现不符合
图像,而将代入三组数值进行运算,发现符
合图像,并算出b ≈0.14,a ≈0.62,其中b 的单位为mol/(L*min),a 的单位为mol/L.
3. 观察a 与b 的值与单位,发现b 几乎是该酶促反应的最大反应速率,而a 似
乎是0.07 mol/(L*min)即最大反应速率一半时的底物浓度。 4. 代入其他几组数据,计算,发现基本符合。
四、结论
在过氧化氢酶的酶促反应中,反应速率V 等于最大反应速率与底物浓度的积处以底物浓度与最大反应速率的一半时底物浓度K 的和,方程式为:
五、致谢
我们能够完成这项艰巨的课题,许多人的帮助是不可或缺的。首先,当然要感谢进行理论指导的化学老师戈云老师,以及亲自帮助我们进行实验的黄老师,是她们使得我们的研究得以逐步深入。其次,当然还要感谢支持我们的研究的班主任老师、生物老师和关注我们的各位同学,是你们给了我们克服困难的信心!
六、参考文献
1. 《生物化学(第二版)》(科学出版社) 2. 《生物化学精要》(东南大大学出版社)
范文二:酶催化反应速率随时间
sdgsdgs成都分行东风浩荡合法规和法规和土壤突然图腾 中五 生物科 小測六
姓名: : X1 /X2: 班別: ( ) 日期: 分數:
酶催化反應速率隨時間 (受質濃度) 及反應面積改變
酶分子與受質分子碰撞的機會愈高,反應的速率愈高,即反應愈快,可透過:
1) 增加受質濃度
2) 酶濃度
3) 酶與受質接觸的表面積
4) 溫度
Q1. 過氧化氫對人體有害,人體組織中含有過氧化氫 ,可保護細胞。
除人體外很多生物組織中也有此酶。過氧化氫酶能催化過氧化氫的
分解,產生氧氣與水。在一個研究馬鈴薯塊莖中過氧化氫酶作用的
實驗中,先將馬鈴薯用鑽孔器鑽出2cm長的圓條,再將圓條橫切成310小圓片,然役放入一針筒內。繼而用針筒吸入10cm稀過氧化氫
溶液,將針咀用橡膠蓋密封,靜置於25?室溫下30分鐘。下圖顯示
針筒收集氣體時的情況:
在整個實驗過程中,所收集得氣體體積的情況紀錄如下:
時間 0 1 2 3 5 10 15 20 25 30 (分鐘)
所收集得
氣體的體0 1.0 2.0 2.5 3.0 4.0 4.5 5.0 5.0 5.0 3積 (cm)
(i) 試將實驗結果繪成一旮線圖。 (3分)
(ii) 實驗過程中,反應速率在哪個時段 (2分)
(1) 最高,
(2) 最低,
(iii) 試解釋整個實驗過程中反應速率的變化。(反應速率與酶及受質粒子碰撞的機會有關。) (4分)
(iv) 假設本實驗所用的馬鈴薯小圓片是20片而不是10片,試在題(i)答案的旮線圖上草繪一旮線以顯示此實驗過程所可能收
集的氧體體積。 (2分)
頁 1
(v) 假設本實驗所處的溫度是15?而不是25?,試在題(i) 答案的旮線圖上草繪一旮線以顯示此實驗過程所可能收集的氧體
體積。 (2分)
(b93-1a modified)
頁 2
溫度與酶的活性的關係
e.g. 於最適溫度,
溫度對唾液澱粉酶作用的影響 隨溫度增加,
酶的活性最高, 酶的動能增加,酶與
受質碰撞機會增加,反應速率最快 因而活性增加, 溫度過高 酶因使反應速率加快。
而變性,而永久失去活性。
低溫下 [ 因活性部位形狀改 酶的動能低, 而永久喪失功能 ] 與受質碰撞機會較低, 因此酶的活性較低 反應速率隨變性的酶分子增多(即酶不活躍) 而減慢,
圖中於80?時,所有酶已變性。
一般結果描述
受質質量 / 體積 / 濃度隨溫度 減少
產物質量 / 體積 / 濃度 增加
產物 / 受質……所需的反應時間較長 / 較短 / 增加 / 減少
產物 / 受質……的反應速率較高 / 較低 / 增加 / 減慢
……
33Q.2 一名學生分別在不同的試管內皆放入 5cm 澱粉溶液及 1cm 澱粉酶溶液,然後置於不同溫度的水浴中,並量度澱粉被完全消化所需的時間。實驗結果如下:
a 怎樣證明澱粉已被完全消化,澱粉被完全消化所需的時間是怎樣量度的, ( 3 分)
量度步在混合液上滴上 ( ) 而沒有( )色出現,表示澱粉已被完全消化。 支持証明 1 分
驟及被每隔兩分鐘,用滴管從試管中取出一滴混合液, ?, ? 分
把混合掖滴在滴試板的 ( )上,直至 ( ) 色消失,把 ( ) 記下。 ?, ? 分 量參數
b. i. 把實驗結果繪成曲線圖。: 3 分:
使用折線連點
或 溫度對澱粉被消化所需時間的影響
ii. 根據以上列表,描述以上實驗之結果。(4分)
o在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較 ( )。 ? 分
oo當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時間 ( )。 ?分
o在50C時,澱粉被消化的時間 ( )。 ?分
頁 3
oC 後再增高,澱粉被消化的時間反而 ( )。 ? 分 當溫度超過 50
b. iii. 描述澱粉被消化的速率與溫度的關係。: 4 分:
o在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較長,表示被消化的速率 ( ) 。 1 分 描述 (x軸oo的溫度) 當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時問會縮短,表示被消化的速率 ( ) 。 1分
+ o在50C時,澱粉被消化的時間最短,表示被消化的速率 ( ) 。 1 分 意義 / 含義o當溫度超過 50C 後再增高,澱粉被消化的時間反而增長,表示被消化的速率 ( ) 。(不接受沒反應) 1 分 的詮釋
(y軸的時間 , 題目的
iv. 試解釋題 (ii) 的答案。 (4分) 速率)
o因在15 C 時,溫度較低,酶和受質的 ( ),互相 ( ) 的機會很少,受質的反應率很慢 1 分
oo因當溫度由 15C 升高至50C,溫度上升使受質和酶的 ( ),增加互相 ( )的機會,1 分 解釋 因此,反應率也不斷 ( ),直到最高的速率。
o當溫度超過 50C,因部分酶 ( ) : 變形:,不能催化澱粉的 ( ), 1 分
(不接受: 酶不能與受質反應,因酶的角色只是與受質暫時結合以助催化受質反應)
溫度再高,已 ( ) 的 ( ) 分子更多,受質的反應率愈 ( )。 1 分
描述 (x軸的
v. 試寫出酶活性與溫度的關係。 / 試寫出酶活性如何受溫度影響。 / 酶活性如何隨溫度改變? (4分) 溫度) o + 在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較長,表示酶活性較 ( )。 1 分
意義 / 含義 oo當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時問會縮短,表示酶的活性 ( ) 。 1 分 的詮釋 o在50C時,澱粉被消化的時間最短,表示酶的活性 ( ) 。 1 分 (y軸的時間
o,題目的酶當溫度超過 50C 後再增高,澱粉被消化的時間反而增長,表示酶開始失去 ( ) 。 活性) (不接受沒反應) 1 分
Q3: i. 根據結果,計算各試管內的反應速率,並將答案表列出來。 (2分) -1溫度 (?) 反應速率 (min )
15
30
35
45
50
55
60
65
ii. 繪一曲線圖,以顯示溫度對澱粉酶活性的影響。 (3分)
頁 4
頁 5
Q4. 在室溫下做一項實驗,以撿驗新鮮肌肉肉是否含有某種酶。將一片肌肉放入盛有過氧化氫溶液的試管內,隨即釋有一氣
體釋出,這氣體能使帶有餘燼的木條重燃。
(i) 加入肌肉組織後,試管內有什麼反應,試用文字方程式表示這反應。 (1分)
(ii) 該片肌肉如何引發這反應,這反應在人體內有何重要性, (4分)
(iii) 若以同類肌肉作實驗,試舉出一個能提高這反應速率的方法。 (1分)
(iv) 應如何設置本實驗的對照, (1分)
(v) 置一片新鮮肌肉於一盛有濃鹽溶液的試管內,經一段時間後,該片肌肉的鮮重量減少。試解釋這現象。 (3分)
(h94-3a)
o o o o oQ5. 把相同份量的新鮮豬肝抽取液,分別置於0C、20C、40C、60C及80C的水浴中數分鐘。跟著將它們分別放入五支
試管內,各試管均載有相同份量的過氧化氫溶液。然後把一支殘燃著的木條迅速地放近每支試管口,所得結果記錄在下
表:
o試管 肝抽取液的溫度(C) 殘燃木條的變化
1 0 觀察不到任何變化
2 20 殘燃木條重燃
3 40 殘燃木條重燃並猛烈燃燒
4 60 殘燃木條重燃
5 80 觀察不到任何變化
(i) 解釋試管1所得的結果。 (2分)
(4分) (ii)
(h96-1c modified)
頁 6
中五 生物科 小測六
Q1: 標題正確 (T): 1
選軸及軸名正確 (A) ?, ?
各點位置正確及有連線 (P) 1
( 若軸上沒有顯示比例 / 不用方格紙,P = 0 )
所收集得氣體的體積隨時間的變化
頁 7
Q2. a 怎樣證明澱粉已被完全消化,澱粉被完全消化所需的時間是怎樣量度的, ( 3 分) 量度步在混合液上滴上碘液 (步驟) 而沒有藍黑色出現,表示澱粉已被完全消化。 (支持証明) 1 分 驟及被每隔兩分鐘,用滴管從試管中取出一滴混合液, ?, ? 分
把混合掖滴在滴試板的碘液上,直至藍黑色消失,把時間記下。 ?, ? 分 量參數
b. ii. 根據以上列表,描述以上實驗之結果。(4分)
o在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較長。 ? 分
oo當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時間減少。 ?分
o在50C時,澱粉被消化的時間最短。 ?分
o當溫度超過 50C 後再增高,澱粉被消化的時間反而增長。 ? 分
iii. 描述澱粉被消化的速率與溫度的關係。: 4 分:
o在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較長,表示被消化的速率較慢。 1 分 描述 (x軸oo的溫度) 當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時問會縮短,表示被消化的速率增快。 1分
+ o在50C時,澱粉被消化的時間最短,表示被消化的速率最高。 1 分 意義 / 含義o當溫度超過 50C 後再增高,澱粉被消化的時間反而增長,表示被消化的速率減慢。(不接受沒反應) 1 分 的詮釋
(y軸的時間 , 題目的
iv. 試解釋題 (ii) 的答案。 (4分) 速率)
o因在15 C 時,溫度較低,酶和受質的動能較低,互相撞擊的機會很少,受質的反應率很慢 1 分
oo因當溫度由 15C 升高至50C,溫度上升使受質和酶的動能增加,增加互相撞擊的機會, 1 分 解釋 因此,反應率也不斷加快,直到最高的速率。
o當溫度超過 50C,因部分酶變性:活性部位變形:,不能催化澱粉的分解, 1 分
(不接受: 酶不能與受質反應,因酶的角色只是與受質暫時結合以助催化受質反應)
溫度再高,已變性的酶分子更多,受質的反應率愈低。 1 分
描述 (x軸的
v. 試寫出酶活性與溫度的關係。 / 試寫出酶活性如何受溫度影響。 / 酶活性如何隨溫度改變? (4分) 溫度) o + 在低溫15C 時,澱粉被消化的時間較長,表示酶活性較低。 1 分 意義 / 含義 oo當溫度由 15C 升高至50C , 澱粉被消化的時問會縮短,表示酶的活性增加。 1 分 的詮釋 o在50C時,澱粉被消化的時間最短,表示酶的活性最高。 1 分 (y軸的時間
,題目的酶o當溫度超過 50C 後再增高,澱粉被消化的時間反而增長,表示 酶開始失去活性。 活性) (不接受沒反應) 1 分
Q3: (i) -1 溫度 (?) 反應速率 (min )
15 0.050 1= 20
30 0.083 1= 12
35 0.100 1= 10
45 0.167 1= 6
50 0.250 1= 4
55 0.125 1= 8
60 0.071 1= 14
65 0.053 1= 19
@? = 2
頁 8
(ii) 標題正確 (T): 1
選軸及軸名正確 (A) ?, ?
各點位置正確及有連線 (P) 1
溫度對澱粉酶活性的影響
Q4. (i) (1) 過氧化氫 ? 水 + 氧氣
(ii) (1) 肌肉內含有過氧化氫 (1) 因過氧化氫能催化以上反應,所以肌肉能引發這反應 (1) 過氧化氫對人體有害 (1) 肌肉中的過氧化氫可把有害的過氧化氫分解為無害的水及氧,保護細胞
(iii) (1) 加溫至較接近最適溫度 / 把肌肉切碎 / 增加肌肉份量 / 增加過氧化氫溶液濃度 (避免加熱至最適溫度,因溫度難於維持,以免不慎偶然超過最適溫度引致酶變性的發
生;也不接受: 增加過氧化氫溶液份量 / 體積,因速率只因濃度改變而不因份量影響,
份量只影響最終的累積產物量,即所收集的氧的多少)
(iv) (1) 不加入肌肉 / 加入經煮沸的肌肉 (不接受加入清水替代肌肉,因加入的清水會把過氧化氫溶液被稀釋,濃度與加入肌肉
的實驗裝置不同,形成不公平測試)
(v) (1) 因肌肉細胞內的水勢比濃鹽溶液為高 (1) 所以肌肉細胞內的水分因滲透作用而離開 (1) 所以細胞因失水 / 減少水份質量而重量下降
Q5. (i) 在 0?時酶不活躍 (1)
沒有反應,沒有氧釋出 / 反應速率過低,不能釋出足夠的氧來使木條重燃。 (1)
(不接受: “酶沒有與過氧化氫反應”,因酶從不參與反應,只會催化受質進行反應)
(ii) 反應隨溫度增加而加劇,顯示反應因酶的活性隨溫度上升而增加, (1)
直至40?反應最劇烈,顯示接近酶的最適溫度。 (1)
超越最適溫度後,反應速率卻隨溫度上升而下降 (1)
顯示酶因高溫變性,未有進一步使反應速率隨溫度上升而增加,反而停止。 (1)
頁 9
頁 10
范文三:影响酶促反应速率的因素与实验设计及分析理论
影响酶活性和酶促反应速率的因素
1.温度和pH对酶活性和反应速率的影响 2.底物浓度和酶浓度对反应速率的影响 ?请描述两条曲线,解释两图中A、B、C三点。
底物浓度和酶浓度会影响_____________,但不影响________。
3.其他曲线的分析
?已知温度对某酶促反应速率的影响如左图,请在右图中画出
相应的曲线。
实验设计的基础知识
一、完整实验包括的内容 在一个实验中,若对照组是单独存在的一个组,此对照组称目的、原理、材料用具、步骤、结果及结论 空白对照组,含有空白对照组的整个实验称空白对照实验。没二、实验题型 有空白对照组的实验称为对比实验。 完整设计、评价补充、补充完善(原理、步骤)、结果分析在同一实验对象上先后进行不同的处理,形成自身对照。实
验组和其他实验组之间相互形成对照,称为相互对照。 与结论的得出
三、生物实验设计及分析理论 四、实验题解答策略(无论哪种题型都实用) 1.变量(课本P79) 1.抓变量的分析(关键)
自变量、因变量和检测指标、无关变量 ?确定自变量、因变量、无关变量 2.实验原则 从题目(文字、图、表、曲线)、提供材料用具、操作过程、?对照原则:只研究自变量对因变量的影响,怎么做, 实验目的、原理出发
设置对照实验(对照原则) ?注意因变量和观测指标之间的关系
?控制自变量和因变量: ?单一变量原则
设计对照实验的最基本的要求是什么, 遵循“对照”、“单一变量”、“等量”等原则 实验的各组之间,只允许自变量不同,无关变量相同适宜,?实验课题或目的及其结论的规范表达 即遵循单一变量原则。其中,对无关变量控制,要相同适宜。 实验课题或目的:探究 自变量 对 因变量 的影响;或者遵循以上两个原则的目的主要是消除无关变量对结果的影探究 自变量 与 因变量 之间的关系。 响,使结果只受实验变量的影响。 实验结论:自变量对因变量有 什么样的 影响;或者在一定?平行重复原则 范围内随着 自变量 的 什么样的变化,因变量 怎么变 为了避免偶然因素(实质也是无关变量)对实验的影响,可2.抓实验过程分析
以采取:1?对每种特定条件下的小组多设置几个;2?或者增实验步骤的一般表述:第一步:取材、分组、编号;第二步:加材料个体数,如多粒种子、多株植株、多个个体;3?对于进行实验处理,控制自变量;第三步:相同且适宜条件下培养需测量数值的检测指标,重复测量求平均值。 或放置;第四步:检测、观察、记录
3.?科学性原则 实验结果及结论分析
实验设计的原理、方法、过程等要科学,能够进行实际操作。 ?探究实验的结果预测:探究性实验的结果和结论不止一种。3.对照实验的类型 表述的一般句式是“如果??(现象1),则??(结论1),?对照实验一般包括对照组和实验组 如果??(现象2),则??(结论2)”,且结果和结论必须一般来说,对照组是指实验结果事先已知的,或者自然常态符合逻辑关系。
条件下的一组实验。对照组一般不给自变量处理(如喷洒等量?验证实验结果预测结果是唯一的。 蒸馏水,饲喂不含生长激素的饲料)或不处理(如验证光是光?分析结果得出结论
合作用的条件,对照组放在正常有光的条件下,不做遮光处理) 前提是找出自变量和因变量,使得结论与实验目的保持一致。 ?空白对照、自身对照、相互对照 表述要规范、完整、准确,表述技巧前面已经总结。
范文四:反应速率与限度
反应速率研究的对象:它是研究所有反应进行的快与慢。即在单位时间内得.......到的生成物的多少。
化学平衡研究的对象:它研究可逆反应。即可逆反应进行的方向与程度、转化率,也就是一定量的反应物得到的产品最多。 .......一、 反应速率 ㈠表示方法
1. 概念:通常用单位时间内物质浓度的变化来表示 ......
2.数学表达式
3. 单位:4. 弄清的问题:
A 为何不用单位时间内物质的量的变化表示反应速率,而用浓度变化来表示?
(在相同时间内,对比燃煤大锅炉与一小块煤在纯氧中燃烧,反应速率的快慢与消耗煤的多少)当然也就不能用固体物质表示反应速率了。 .............
B (填瞬时、平均);瞬时速率:当△t→0时的速率、即随时间变化的速率、也就是速率曲线图上表示的速率;对可逆反应而言,速率是有方向的,即正、逆反应速率。 C.不同物质表示的反应速率之间的量的关系:
a.同一反应、同一段时间内、同一方向的反应速率,用不同物质的浓度变化来
表示反应速率, 其数值 不一定相等,但它们表示的意义却相同。
b.同一反应,同一段时间内, 不同物质的反应速率值的比等于计量数之比。
例如 4NH3 +5O2
4NO +6H2O(g )
《反应速率 、化学平衡》复习提纲
【思考】 合成氨的平均速率如下:其中最快的为( A ) (A)V(N2)=0.6 mol/(L.S) (B)V(NH3))=0.9 mol/(L.S) (C)V(H2)=1.2 mol/(L.S) (D)V(N2)=0.5 mol/(L.S)
D.弄清三种浓度的关系:
例如: N2 +
3H2
2NH
3
起始浓度 a b c 转化浓度 x 3x 2x 平衡浓度 a-x b-3x c+2x
(二).影响化学反应速率的因素(指瞬时速率) 1、几个概念:
发生反应的先决条件:反应物的粒子间的碰撞,以破坏旧键。这就要求反应物..的粒子具有足够的能量且沿着合适的方向碰撞。 有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 活化分子: 能量比普通分子高,,能够发生有效碰撞的分子。 合适的取向:活化分子沿着合适的方向碰撞才能发生化学反应
。 弄清联系:
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因: 反应物的结构(原子结构、键能的大小)与性质 起决定作用,
所以不同反应所需的能量不同
(2)外界条件:很多。主要有 浓度 压强 温度 催化剂 、 固体物质与 (3)外界条件影响化学反应速率的原因及规律:
① 浓度(不是指物质量的 多少)增大浓度,对应的反应速率 加快 。 ....
其本质原因:通过增加 单位体积内分子总数来增加单位体积内 使单位时间单位体积内 有效碰撞次数 增多而加快反应速率。
其定量计算公式为 a A(g)+ b B (g) c C (g) + dD (g)
V(正 )==k(正) [A]a [B]b V (逆) ==k(逆)[C]c[D]d
②压强 A通常所说的改变压强的含义 通过改变气体的体积而同等程度改变各气体的压强 。
B 增大压强的实质为增加 体的浓度,对应反应速率加快。 ..
③温度:升温使反应速率 加快。其本质原因:通过增加分子的 动能 来提高单位体积内 活化分子百分数 ④催化剂: 同等程度的 改变正、逆反应速率,一般使反应速率加快。
改变反应速率的原因:催化剂 参与 反应,通过 改变 反应途径,降低反应所需 能量 来提高活化分子 百分数(4).弄清的问题:
①固体、纯液体参与反应,因其 浓度 为常数,改变其量往往不能改变其浓度,因而不能改变反应速率。
②固体颗粒的大小影响反应速率,因为反应发生在固体的 表面 ③. 压强:对有气体参与的反应才有影响,因为改变压强的实质是同等程度改......
变气体的 浓度 ,气体分子多的反应,速率变化程度大。 ................
【分析】 加入惰性气体对反应速率的影响。要弄清条件,若保持容积不变,....则加入惰性气体后,参与反应的各物质 浓度 不变,也可以理解为各物质的分压不变,因而反应速率不变。若保持总压强不变,必须扩大体积,物质的.....浓度将 减小,即各物质的分压将 减小,因而反应速率将减小 ④温度:升温,正、逆反应速率都 加快 ,且 吸热反应 增加的程度较大。 降温,正、逆反应速率都
⑤催化剂: 同等程度的改变正、逆反应速率。
【思考】 下列改变条件对 C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>O 反应速率怎样影响
1增加碳 V(正) 不变 V(逆)不变。 ○
2增大[H2O]的时刻V(正)增大V(逆)不变 ,随反应进行V(正)减小、V(逆)增大 ○
3增大压强V(正)增大V(逆)增大, V(正)与V(逆)的关系:V(逆)>V(正) ○
4降低温度V(正)减小V(逆)减小 V(正)与V(逆)的关系:V(正)
(三)、推断催化剂的方法:
将各步反应方程式合并,找出消去的物质,开始参加反应,最后又生成的物质即为催化剂。 (四)【练习】
[练习1] 下列条件的改变,一定会加快反应速率的为( A ) A增大有关物质的浓度 B增加物质的量
C加压 D升温(考虑酶催化)
[练习2] 已知 SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 若将SO2 O2 NO2 放在反应器中,
可知催化剂为 写出反应的方程式为
[练习3] 对于反应CO2(g)+C(s)2CO(g) ,正反应吸热,描述正确的是
( F )
A 任意时刻V(CO2):V(C):V(CO)=1:1:2
B 若该反应在2L密闭容器中进行,2分钟后有1molCO生成,则用CO2表示正反
应速率V(CO2)=0.25 mol/(L·分)
C V正=V逆 的含义为V(CO)=V(CO2) D 增加碳的量,V正加快 E 升温时V正增大V逆减小 F 增大压强,V
、V逆都增大
G体积不变充入He气,压强增大V正V逆都增大 H保持压强不变充入He气,V正V逆都不变。 I使用催化剂V正加快V逆不变 二 化学平衡
正
首先弄清:可逆反应 ①定义中的“两同”
②特点:a不能进行到底。 b 任何反应都有一定可逆性,把反应物转化率较
大95%以上的反应作为不可逆反应 。 c 有气体参与的反应 一定在密闭容器中进行。
1一些概念
化学平衡的定义、本质、判断
定义:在一定条件下,可逆反应的正、逆反应速率相等,各组成物质的百分含量保持不变的状
态。
弄清定义中的几点: ① 一定条件,每个平衡状态都对应一定条件,即平衡是一定条件时的平衡。 ....
V正=V逆是平衡的本质。 ③V正=V逆中是指瞬时速率。“相等”的含义内容丰富,但必须说明速度的方向和数值关系。 ........
②
④各物质的百分含量不随时间变化是现象,是V
正
=V逆的必然结果。
⑤判断达到平衡状态的标志:aV正=V逆,b百分含量保持不变,反应物的转化率不变。 从现象上看,总结为一句话:变化的量不再随时间变化。 化学平衡的特征:
①“逆”可逆反应才存在平衡 ②“等”
正逆
③“动”动态平衡正=V逆≠0 ④“定”条件一定,百分含量一定 ⑤“变”条件变, 平衡移动
⑥ “同”无论从正或逆反应开始,以及从正逆反应同时开始,都可能达到同一平衡状态。 勒夏特列原理,即平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
深刻理解“减弱这种改变”的含义,“减”字说明了平衡移动的方向。“减弱”不是消除,说明了平衡移动的程度,要学会运用“减弱这种改变”的观点灵活处理问题。
[练习1] 在密闭容器中进行2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应,达到平衡状态是指(BCDEG) A V(SO2): V(O2) : V(SO3) =2 : 1 : 2 B 单位时间内有n mol SO2消耗,同时有n mol SO3 消耗 C 、SO2的百分含量保持不变 D 反应混合物的平均分子量保持不变。 E反应混合物的密度保持不变(可变容积) F各反应混合物的浓度相等 G总压强保持不变(定容) 思考 :若将上述反应改为2HI
H 2+I2(g), 答案又是什么? (此反应的特点:反应前后2SO3(g) 已达平衡, SO2的浓度为[SO2]原。增大压强到
分子数不变,分析DEG都不能说明达到平衡状态) [练习2] 对于反应2SO2(g)+O2(g)
原来的2倍,新平衡时SO2浓度为[SO2]平。则[SO2]原 2]2]原
2.外界条件对化学平衡的影响
引起 本质:外界条件的改变 → 正、逆反应速率差→由矢量和决定平衡移动方向 ........①浓度的影响:增大反应物的浓度,或者减小生成物的浓度,平衡向正方向移动;
增大生产物的浓度,或者减小反应物的浓度,平衡向逆方向移动。 [思考] CO2(g)+C(s)
2CO(g)平衡后,加入碳,平衡如何移动?为什么?
)
②压强对平衡的影响:
a (改变压强实质为改变气体的浓度)
b 对于反应前后气体分子数相等的反应无影响?为什么?(正、逆反应速率同等地改变) c 规律:
增大压强:平衡向气体分子数减少的方向移动。为什么?(气体分子数多的反应,反应速
率增加的程度大)。
减小压强:平衡向气体分子数增多的方向移动。为什么?(气体分子数多的反应,反应速
率减小的程度大)
③ 温度
、V逆 都增大,吸热反应速率增加程度大) 降温:平衡向放热反应方向移动。为什么?(V正、V逆 都减小,吸热反应速减小程度大)
正
升温:平衡向吸热反应方向移动。为什么?(V
④催化剂: 对平衡无影响。为什么?(正、逆反应速率同等地改变)
[练习]N2+3H2 2NH3 正反应放热 ,已平衡。下列改变条件,反应速率、平衡有何改变?
[练习] :在相同温度下,相同体积的甲、乙两容器,甲充入1 mol SO2 , 1 mol O2 ,乙充入 2 mol SO2 ,2 mol O2 ,发生2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)。下列叙述错误的为( D )
A 达到平衡所用的时间乙甲
C SO2的转化率乙>甲 D 平衡后SO2的百分含量乙>甲 E 平衡后SO2
浓度乙>
甲 [思考]:若将上题的反应改为2NO N2+O2 ,甲充入1 mol NO,乙充入2 mol NO , 答案又如何?(甲、乙为等效平衡,转化率、百分含量相同,达到平衡所用的时间乙甲) 若再改为:甲充入 1 mol NO ,达到平衡再充入 1 mol NO ,又达新平衡。原平衡与新平衡是否是等效平衡?(是) [练习]:对于可逆反应 A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)+Q ,下列图像正确的是(A EF )
3化学平衡常数 (可不看 )
定义: 在一定温度下,平衡时各生成物浓度的方次幂的积与各反应物浓度方次幂的积之比为常数。
数学表达式 aA(g) + bB(g)
cC(g)+dD(g)
表示意义:K 影响K值的因素
① 内因:可逆反应的属性。外界条件相同时,不同的可逆反应K ② 外因:同一反应不同温度有不同K值。不受浓度、压强影响。
[思考]:对于可逆反应 N2+3H2 2NH3+ Q。下列改变条件时,平衡常数K如何变化? ①增加N2气 不变 ②加压 不变 ③降温 K值增大 (平衡正向移动)
[练习]:已知800℃ CO+H2O CO2+H2 ,K=1 若向密闭容器中同时加入CO、H2O(g)、CO、
H2。欲使反应开始时向正方向进行,则四种物质的浓度满足的数学表达式为
三 有关转化率的规律(反应物才讲转化率) 1反应物的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比,则它们的转化率相等。 ..2 反应物的物质的量之比不等于方程式中的化学计量数之比,不足的转化率大,过量的转化...率小。
( 以上1、2按不可逆反应处理)
3
4 学会运用“等效平衡法”处理问题。注意研究反应前后气体分子数是否相等。 ⑴分解反应
a 反应前后气体分子数不变的反应 在定容或定压时,增、减反应物的量其转化率不变. ..
如 2HI H2 +I2 改变HI的量转化率不变
b 反应前后气体分子数不等的反应:如 PCI5 (g) ..
加入PCI5 压强增大,平衡向逆方向移动,PCI5
PCI (g)+CI
的转化率减小。
3
2
(g) 在定容时
⑵ 按等比例加入物质,如4NH3 + 5O
2 4NO + 6H2O(g) 起点① 4mol 5mol 起点② 8mol 10mol
定容时:转化率①>② 四、反应速率、化学平衡、平衡移动、转化率的内在联系。 按照下列1、2、3、4、5顺序填写,抓住内在联系。
以A(g)+B(g)C(g)+D(g)正方向放热为研究对象填写下表:
【练习】
对任何一个平衡体系以下措施一定能使平衡移动的是( C )
A加入一种反应物
B改变压强 C升温 D使用催化剂
五 有关化学平衡的专题总结
1 关于转化率及稀有气体对平衡影响前面已总结。
2 平衡移动后,气体的平均分子量的变化规律
全为气体:
①反应前后气体分子数相等的反应,平衡移动后。
② 反应前后气体分子数不等的反应,若向分子数减少的方向移动。
若有固体参与的反应:将两边的气体,分别看作一种气体,根据前面的计量数,分别求出两边气体的平均分子量。根据平衡移动后,相对含量的比较,得出答案。 [练习] 判断下列反应,平衡移动后如何改变
A N2+3H2
B 2HI 2NH3+Q 降温后 H2+I2(g) 加入HI
C C(s)+CO2 2CO -Q 加压D C(s)+H2O(g)加压
18 15
3 达到等效平衡的规律
(1 )恒 T 恒 .V.
反应前后气体分子数不等的可逆反应。满足的条件为:起始物质的情况相同。要学会.......
根据方程式进行等效换算。
例如 2SO2 + O2
2SO3
实质为原子守恒
反应前后气体分子数相等的可逆反应,满足的条件为:起始物质的物质的量的比值相.........
等。
例如 3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)
3 : 1 ← 等效 → 1 : 1
(2)恒温恒压 :达到等效平衡,满足起始物物质的量之比相同(学会换算) ....
例如 2SO2 + O2
2SO3
2 : 1 ←等效→任意量
【归纳】:达到等效平衡的统一条件为:①物质条件:起始物的浓度分别相等,②外界条件:..
相同
六 合成NH3生产适宜条件的选择。
1 N2+3H2 2NH3+Q 反应特点:可逆反应,正反应放热,正反应气体体积缩小
2 适宜条件的选择:
应用 反应速率、 化学平衡理论为指导,考虑工业实际 动力消耗、材料强度、设备要求,综合考虑各因素可知,选择温度 500℃左右 、压强20-50MPa、催化剂Fe 。
4
范文五:反应速率与平衡
化学反应速率与化学平衡
一、化学反应速率的表示
练习
1、某一反应物的浓度是 2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成
1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为 ( )
A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.1 mol·L-1·min-1
C. 0.04 mol·L-1·min-1 D. 0.08 mol·L-1·min-1
7、已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) (mol ·L-1·s-1)
来表示,则正确的关系是( )
8、在密闭容器中进行可逆反应,A 与B 生成C ,其反应速率分别用vA 、vB 、vC (mol ·L-1·s-1)
表示,且vA 、vB 、vC 之间有以下关系:vB =3vA , vC =2vA ,3vC =2vB ,则此反应表示为 ( )
A. A(g)十B(g) ? C(g) B. 2A(g)十2B(g) ? 3C(g)
C. 3A(g)十B(g) ? 2C(g) D. A(g)十3B(g) ? 2C(g)
9、某温度时,在一个2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min ,Z 的平均反应速率为 ;
(3)若X 、Y 、Z 均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强
是开始时的倍。
化学反应速率的表示参考答案
1、 D 7、D 8、D
9、答案:⑴3X+Y 2Z ⑵0.05mol/(min·L) ⑶0.9
二、化学反应速率的影响因素
2、温度和浓度对速率的影响
3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间
的关系可由右图表示。
(1)写出离子反应方程式
(2)在下列因素中①H +的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度④Cl-
的浓度, 能影响该反应速率的因素有__________(填序号);
(3)解释图中AB 段形成的原因 ;
(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因 。
4、100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率但
又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) ① 碳酸钠固体 ② 水 ③ 硫酸钾溶液 ④ 硝酸钾溶液
A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④
5、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:对反应速率有影响的是 ( )
① 盐酸的浓度, ② 镁带的表积, ③ 溶液的温度, ④ 氯离子的浓度。
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③
7. 等质量的两份锌粉a 和b ,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入少量CuSO4溶液,下
列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
3、压强对反应速率的影响
1. 【双选】下列各图是温度T (或压强p )对反应2A (s )+2B(g )?2C (g )+D(g )△H >0
的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( )
3. 对于达到平衡的可逆反应:X+Y?W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)
变化的情况如图所示. 下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是( )
A. W、Z 均为气体,X 、Y 中只有一种为气体
B. X、Y 均为气体,W 、Z 中只有一种为气体
C. X、Y 或W 、Z 中均只有一种为气体
D. X、Y 均为气体,W 、Z 均为液体或固体
5. 反应C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)在一可变容积的密
闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影
响的是( )
①增加C 的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
A. ①② B .②③ C .①③ D .③④
6. 【双选】对于反应N2+O22NO ,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率
A .缩小体积使压强增大 B .体积不变充入N2使压强增大
C .体积不变充入He 气使压强增大 D .压强不变充入N2使体积增大
4、催化剂对反应速率的影响
3. 【双选】可逆反应3A (g )+B(g)C(s )+4D(g);ΔH<0,如下图中,a 、b="" 表示在一条件下d="">0,如下图中,a>
体积分数随时间t 的变化情况。若使曲线b 变为曲线a ,可采取的措施是 ( )
A. 增大B 的浓度 B. 升高温度
C. 缩小容器体积 D. 加入催化剂
4. 在相同的条件下,做H2O2分解对比实验,其中 (1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。
下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( )
化学反应速率的影响因素答案
温度和浓度对速率的影响1. B 2、D
3、答案:(1)Mg+2H+ ?Mg2++H2↑
(2) ①②③ (填序号);
(3)镁条与盐酸反应放热,温度升高,反应速率加快;
(4)反应进行,盐酸浓度减小,反应物浓度减小,反应速率减慢。
4、B 5、D 7、 A
3、压强对反应速率的影响 1、AC 3、B 5、C 6、AB
4、催化剂对反应速率的影响 3、CD 4、D
三、可逆反应
1、化学反应的限度
3. 在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g )+3H2(g )?2NH3(g ).已知反
应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.当反应
达到平衡时可能存在的数据是( )
A .N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B .N2为0.15mol/L
C .N2、H2均为0.18mol/L
D .NH3为0.4mol/L
7. 已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)?SO3 (g) △H= - 98. 32kJ·mol-1。在此条件下向某容器
中充入2mol SO2和1mol O2充分反应后,最终放出的热量为( )
A.196. 64kJ B.196. 64kJ·mol-1 C.<196.>196.>
D.>196. 64kJ
可逆反应参考答案
1、化学反应的限度 3、B 7、C
四、化学平衡状态
1、化学平衡的本质
2. 把HI 气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI (g )? H2(g )+I2(g ),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是( )
A. HI的生成速率等于其分解速率
B. HI的生成速率小于其分解速率
C. HI的生成速率大于其分解速率
D. 无法判断
3. 可逆反应N2 +3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示. 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2 )=v正(H2 )
B. v正(N2 )=v逆(NH3)
C. 2v正(H2 )=3v逆(NH3)
D. v正(N2 )=3v逆(H2 )
2、平衡状态的判断
4. 下列方法中可以证明2HI(g) ? H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂
③ 百分组成HI%=I2% ④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1 ⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
5. 可逆反应:2NO2(g )? 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO 、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
7. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正
向移动
D. 化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v正(H2O)
8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中, 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是 ①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不变 ④混合气体的密度不变(相同状况) ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2 v(N2)(正反应)= v(NH3)(逆反应) ⑦单位时间内有3molH-H 断裂同时有2molN-H 断裂
A .①②③⑤⑥ B .②③④⑤⑥ C .②③⑤⑥ D .②③④⑥
3、平衡移动的影响因素
3. 化学反应C (s )+H2O(g )?CO (g )+H2(g );△H >0在密闭容器中
达到平衡,下列叙述正确的是( )
A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B. 体积不变,充入氮气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动
C. 加入固体碳,平衡向正反应方向移动
D. 减小压强,体积增大,平衡向正反应方向移动
8. 在密闭容器中反应:aX (g )+bY(g )?cZ (g )+dW(g ),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W 的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述不正确的是( )
A .a+b>c+d
B .平衡向逆反应方向移动
C .Z 的体积分数减小
D .X 的转化率下降
9、一定温度下,在一个容积为2L 的密闭容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2 + O2? 3SO3,△H= -196.6 kJ/mol 在反应进行至10 min和20 min时,改变了影响反应的一个条件,反应进程如图所示。
(1)前10 min,正反应速率的变化趋势是________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。前15 min,平均
反应速率用SO3浓度变化可表示为 __________________。
(2)在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与
逆反应速率相等的时间段是____。
(3)据图判断:10 min时改变的反应条件
可能是____(填写编号,下同);20 min时改
变的反应条件可能是____。
a .加入催化剂
b .缩小容器体积
c .降低温度
d .增加O2的物质的量
13. 在一定条件下,反应xA +yBzC 达到平衡。
(1)若A 、B 、C 均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x 、y 、z 间的关系是________。
(2)已知C 是气体,且x +y =z ,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”) 反应方向移动。
(3)已知B 、C 是气体,当其他条件不变时,增大A 的物质的量,平衡不移动,则A 为
________
态。
14. 在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)?pC(g) (正反应吸热) 处于平衡状态,已知m + n > p,则下列说法正确的是 ( )
①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C ,则A 、B 的物质的量增大 ③充入B ,
则A 的转化率变大 ④加入催化剂,气体的总物质的量不变
A .①② B .①②③④ C .③④ D .②③
15. 有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)?2Z(g),ΔH v(逆)
D .80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
2. 已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )
A .正反应是吸热反应
B .恒温时增大压强,正反应速率增大
C .830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2)
D .400℃时,恒容反应器中投入CO 、H2O 、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol ,反应向逆方向进行
3. 已知448℃时反应H2(g )+I2(g )?2HI (g )的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是( )
A .1/49 B .2401 C .7 D. 1/7
4. 已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) ? H2S(g) K1; ②S(s)+O2(g) ? SO2(g) K2, 则反应③H2(g)+ SO2(g) ? O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是( )
A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K2
6.PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) ?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式_____________________________;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L 的密闭容器中充人2.00 mol PC15,达到平衡 后,测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数 。
8. 已知A (g )+B(g )?C (g )+D(g )反应的平衡常数和温度的关系如下
回答下列问题:
(1)△H______0(填“”“=”);
(2)830℃时,向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ,如反应初始6s 内A 浓度变化0.018mol ?L-1.则6s 时c (A )=______ mol?L-1,C 的物质的量为______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A 的转化率为______,如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气,平衡时A 的转化率为______;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母):
a .压强不随时间改变 b .气体的密度不随时间改变
c .c (A )不随时问改变 d .单位时间里生成C 和D 的物质的量相等
(4)1200℃时反应C (g )+D(g )?A (g )+B(g )的平衡常数的值为______.
六、平衡常数参考答案
1、D 2、 B 3、D 4、D 5、BC
6、
8、答案:(1)<;(2)0.022,0.09,80%,80%(3)c (4)2.5
七、等效平衡
2. 在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A 和1mol B 发生如下反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C 的浓度为ωmol/L。若维持体积和温度不变,按下列四种方式加入起始量,达平衡后,C 仍为ωmol/L的是( )
A. 4mol A+2mol B
B. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C. 3mol C+1mol D+1mol B
D.3mol C+1mol D
3. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n 的是( )
A .2 mol SO2 + 1 mol O2
B .1mol SO2 + 1 mol O2
C .2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
D .1 mol SO2 + 2 mol SO3
、
七、等效平衡参考答案
2、D 3、C