那晚越女说我?
范文一：原子半径
① 原子半径：② 离子半径：③ 氧化性：④ 非金属性：⑤ 与
化合力：
；
； ； ；
；
；
； ； ；
⑥ 气态氢化物的热稳定性：⑦ 卤阴离子的还原性：⑧ 卤化氢的还原性：⑨ 氢卤酸的酸性：
卤化氢的沸点：；
二、知识结构
三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质：
可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 HXO(F除外) 2.漂白粉：
制取：Cl2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因：比次氯酸稳定，易保存 使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 四、能力训练
1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸
----+
钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H3I2+3H2O，根据此
-反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 知识点：碘在生理方面的作用。 能力点：解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点：氯气与水的反应。 能力点：次氯酸的性质。
3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) ①2NaCl+2H2O②Cl2+2NaOH③H2+Cl2④Cl2+H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl+NaClO+H2O 2HCl HCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2↑
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④ 知识点：考查氯气的化学性质
能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力
4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
?→ClO+O2 ClO+O??→Cl+O2 O3O2+O Cl+O3?
总反应： 2O33O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 知识点：催化剂的定义。
能力点：对催化剂的判断能力。 (2)O3和O2是( )
A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素 知识点：同素异形体的定义。 能力点：多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( )
A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 知识点：氯水中的成分。
能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。
6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )
A.人、畜应躲到低洼的地方 B.人、畜应到较高的地方去 C.人、畜应多饮豆浆和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点：氯气的物理性质。
能力点：理论在实际中的应用能力。
7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液 知识点：氯化氢的检验。 能力点：分析问题的能力。
------8.某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl、Br 、I离子数
-比为4∶3∶2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I离子个数的( )
A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5
---知识点：氯气的氧化性及Cl、Br、I的还原性。 能力点：综合能力。
9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 知识点：氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。 能力点：分析问题的能力。
10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
-A.Cl2 B.HclO C.Cl D.H2O 知识点：次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点：分析问题的能力
11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 ?→I+SO4+H。第二步将第一步得到的酸性碘盐还原成碘化物，离子方程为：IO3+HSO3?
化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 知识点：单质碘的制备方法。 能力点：知识的迁移能力。
---2-+
12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主 要成分A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH溶液 中生成两种钠盐；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸 ，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式A 、B 、C ；
(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式 ； (3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式 ； (4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。 知识点：考查氯气、氯化氢的性质。 能力点：发散思维的能力。
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.①D 4.②C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C
--+
11.IO3+5I+6H＝3I2+3H2O 5∶1
12.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(浓
) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应：NH3+HCl＝NH4Cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。
范文二：原子半径
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
(注）：阴阳的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳<>
(2) 半径>原子半径
(3) 阴离子半径>半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O 、F （F 无正价）元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA 族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a. 单质越强，对应阴离子越弱。
b. 单质与氢气反应越容易（剧烈）。
c. 其氢化物越稳定。
d. 最高价氧化物对应水化物（含氧酸）越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
b. 单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
c. 最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。
范文三：原子半径
number symbol name
经验的 Calculated
计算的
范德华
力
(single
bond) 共 价
键 单键
Covalent
(triple
bond)
共 价 键
三键
Metallic 金属键
1 H no data
2 He no data no data
3 Li no data
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne no data no data
11 Na no data
12 Mg
13 Al a
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
19 K no data
20 Ca
21 Sc
22 Ti no data
23 V no data b 24 Cr no data b 25 Mn no data
26 Fe no data
27 Co no data
28 Ni
29 Cu
30 Zn no data
31 Ga
32 Ge a
33 As
number symbol name
经验的 Calculated
计算的
范德华
力
(single
bond) 共 价
键 单键
Covalent
(triple
bond)
共 价 键
三键
Metallic 金属键
34 Se
35 Br
36 Kr no data
37 Rb no data
38 Sr
39 Y no data
40 Zr no data
41 Nb no data
42 Mo no data
43 Tc no data
44 Ru no data b 45 Rh no data b 46 Pd b 47 Ag
48 Cd no data
49 In
50 Sn
51 Sb
52 Te
53 I
54 Xe no data
55 Cs a no data
56 Ba a
57 La no data no data b 58 Ce no data no data no data
59 Pr no data no data
60 Nd no data no data no data
61 Pm no data no data no data
62 Sm no data no data no data
63 Eu no data no data no data
64 Gd no data no data
65 Tb no data no data no data c 66 Dy no data no data no data c
number symbol name
经验的 Calculated
计算的
范德华
力
(single
bond) 共 价
键 单键
Covalent
(triple
bond)
共 价 键
三键
Metallic 金属键
67 Ho no data no data no data no data c 68 Er no data no data no data c 69 Tm no data no data no data c 70 Yb no data no data no data
71 Lu no data
72 Hf no data
73 Ta no data
74 W no data
75 Re no data
76 Os no data
77 Ir no data b 78 Pt b 79 Au b 80 Hg no data
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po no data
85 At no data no data no data
86 Rn no data
87 Fr no data no data no data no data no data 88 Ra no data a no data no data 89 Ac no data no data no data
90 Th no data no data no data b 91 Pa no data no data no data
92 U no data no data
93 Np no data no data no data
94 Pu no data no data no data no data
95 Am no data no data no data no data
96 Cm no data no data no data no data no data
97 Bk no data no data no data no data no data
98 Cf no data no data no data no data no data
+/- 2
number symbol name
经验的 Calculated
计算的
范德华
力
(single
bond) 共 价
键 单键
Covalent
(triple
bond)
共 价 键
三键
Metallic 金属键
99 Es no data no data no data no data no data
+/- 2 100 Fm no data no data no data no data no data no data 101 Md no data no data no data no data no data no data 102 No no data no data no data no data no data no data 103 Lr no data no data no data no data no data no data 104 Rf no data no data no data no data no data 105 Db no data no data no data no data no data 106 Sg no data no data no data no data no data 107 Bh no data no data no data no data no data 108 Hs no data no data no data no data no data 109 Mt no data no data no data no data no data 110 Ds no data no data no data no data no data 111 Rg no data no data no data no data no data 112 Cn no data no data no data no data no data 113 Uut no data no data no data no data no data no data 114 Fl no data no data no data no data no data no data 115 Uup no data no data no data no data no data no data 116 Lv no data no data no data no data no data no data 117 Uus no data no data no data no data no data no data 118 Uuo no data no data no data no data no data no data
范文四：原子半径
原子半径
一种原子半径是多少，在不同的书中或网上，可从看到很多不同的原子半径
数值，但大部分都不正确。一股都是根据原子在不同物质或状态中表现出的不同体积，计算出原子半径大小，这种计算方法得出的数值大多部不准确。因为同一种原子在不同的形态中会表现出不同的体积，但原子的半径和体积大小并不会发生改变。原子表现出不同体积，只是因为原子之间的间隔距离发生改变。只有根据原子的电离能，才能计算出原子的准确的原子半径。
以下是几种原子的电离能：（单位电子伏）
氢13.6
氦54.42 ，24.59
锂122.5 ，75.64 ，5.392
铍217.7 ，153.9 ，18.21 ，9.323
硼340.2 ，259.4 ，37.93 ，25.15 ，8.298
碳490.0 ，392.1 ，64.49 ，47.89 ，24.38 ，11.26
氮666.9 ，552.1 ，97.89 ，77.47 ，47.45 ，29.60 ，14.53
氧871.0 ，739.3 ，138.1 ，113.9 ，77.41 ，54.94 ，35.12 ，13.62
钙5444，5108, 1160, 1086，979.4, 901.2， 820.0, 733.1, 660.0, 594.3， 215.6， 188.7, 147.5, 127.2， 108.8, 84.50, 67.27, 50.91, 11.87,
6.113
氟??
从上面的数值可以看到，一种原子有多少个核外电子, 就有多少个数值大小
不同的电离能。原子的每个核外电子都有一个固定的公转半径，核外电子公转半径越小，原子核对它的引力越大，它挣原子核的引力束缚所需要的能量也越大，
也就是公转半径越小的核外电子，电离能越大。
核外电子公转时同时受到引力和斥力作用，与原子核保持一个平衡距离。电子在公转时会在平衡距离两侧摆动，即偏振运动。当间隔距离略小于平衡距离时，电子受到的斥力大于引力电子向远离的一侧移动。当移动到一定的偏振幅度时，间隔距离大于平衡距离，电子受到的引力大于斥力，电子产生偏转，向靠近原子一侧移动，每次偏转方向相同，每来回偏振一次也就自转一圈，如此循环往复。电子偏振幅度相同，受到的引力越大偏振的移动速度越快，偏振频率越快，自转越快。那么核外电子公转半径越小能量越大，自转越快。“ 在物理中－个电子层只包含一个电子”, 每个电子的轨道半径都各不相同。距原子核最近的第一个核外电子所受引力最大，它的电离能最高，它们的数值是核电荷数(ｎ)的平方乘以13.61电子伏，即Ｅ＝ｎ213.61ｅＶ。原子核与电子之间的引力库仑力Ｆ＝K Q＇Q/r 2, 电离能随引力增大而增大，单个电子电量Q相同，核电量Q＇=ｎQ ， 不同原子第一层电子电离能的大小只是随原子的核电荷数ｎ改变， 说明不同原子的第一层电子轨道半径相同。氢的电子轨道半径为R，氢电子所受引力Ｆ①=KQ2/R2，氦原子第一个电子所受的引力Ｆ②=K（2Q）Q/R2=2F①。氦的第一个电子电离能E②=2213．61ｅV=4E①。锂的第一个核外电子所受的引力是氢电子的3倍，电离能是氢电子的9倍。可以看到核外电子所受的引力增大ｎ倍，电离能增大ｎ2倍；那么核外电子公转半径增大ｍ倍，引力则减小到１／ｍ2，电离能则减小到１／ｍ2˙2。在同一个原子中，核电量Q＇和电子电量Q不变, 不同层次电子所受引力随轨道半径改变,即当R"/R＇=ｍ时,F"/F＇=1/ｍ2 , E"/E＇=1/ｍ2˙2,可得R"=(E＇/E")ˉ2˙2R＇。
原子最外层电子的公转半径也就是原子的半径，所有原子的第一层电子轨道半径相同。设氢原子半径为R，根据一个原子最大与最小电离能比值，可以计算出
这种原子相对于氢原子半径的大小。氦原子的半径是1.2198R；锂2.1832R；铍
2.1984R；硼2.5304R；碳2.5684R； 氮2.6029R；氧2.8279R； 氟2.8205R； 氖
2.8187R；钠4.231R；镁4.001；铝4.427?? 钠的十一个核外电子的轨道半径分别是1R、1.030R、1.541R、1.580R、1.676R、1.759R、1.857R、2.020R、2.190R、
2.429R、4.231R. 氯4.1731； 氩4.103R； 钾5.8002R； 镓6.833R ；溴6.1297； 氪5.9578R； 铷8.1724R； 铟8.669R； 碘7.7772R； 氙7.563R；铯10.14R；锇9.750R；铱9.704R；铂9.794R；金9.796R；汞9.557R； 铊11.00R；铅10.54R； 砹10.16R；氡9.837R；钫12.72R. 所有原子中钫原子半径最大, 其次是锘12.08R; 第三是钔12.05R。 密度最大的锇的原子半径为9.750R。
原子不一定原子序号越大原子半径越大：在从锂到氖序列中，氧原子半径最大；在钠到氩序列中，铝原子半径最大；在钾到氪序列中，镓原子半径最大；在铷到氙序列中, 铟原子半径最大；在铯到氡序列中，铊原子半径最大。在自然界中，银河系是碟形的，太阳系等恒星系是碟形的，木星和土星系统也是碟形，原子同样也是碟形，这是所有多样个体组成的公转系统必定共有的形状。
钙的核外电子公转半径分别为1R；1.016R；1.472R；1.496R；1.535R；1.568R；
1.605R；1.651R；1.695R；1.740R；2.242R；2.318R；2.465R；2.558R；2.660R；
2.833R；2.999R；3.216R；4.628R；5.463R。第一个半径与第二个半径仅相差0.016R, 而第二个半径与第三个半径相差0.456R, 第三个到第十个电子相邻的公转半径平均仅相差约0.038R, 第十个与第十一个半径相差0.502R, 第十八个与第十九个半径相差1.412R。从钙和其它原子的核外电子公转半径数值可以看出：第一和第二个电子公转半径比较接近，第三到第十组成第二个系列，公转半径较接近，第十一到十八个组成第三个系列。同一系列的电子公转半径和电离能数值比较接近，电子受到的核电引力数值大小因此也很接近。原子核对最外层电子的引力大小决
定了原子的化学特性，化学中把第一和第二；第三到第十；第十一到第十八??几组核外电子分别定为几个化学电子层。从各种原子的电离能和核外电子公转半径可以看到：原子的化学电子层第一层包含两个电子，第二层八个，第三层八个第四层十八个，第五层十八个，第六层三十二个，第七层三十二个电子，而物理电子层每层只有一个电子。
部分原子最外层电子电离能数值相对较小，最外层电子与原子核之间的引力也相对较小，在化学反应时容易受到相邻的其它种类的原子核引力作用，偏离原子使这些原子形成阳离子，例如金属原子锂（电离能）5.392(电子伏), 钠5.139, 钾4.341。部分原子最外层电子电离能相对较大，原子核对最外层电子的引力也较大，在化学反应中会“获得” 其它原子的最外层电子，形成阴离子，例如气体单质原子氮14.53、氟17.42,非金属原子碳11.26,硫10.36。惰性气体电离能数值最大，如氦24.59, 氖21.56, 它们的原子核对最外层电子的引力也最大，4个惰性气体原子通过共用最外层电子构成环形的惰性气体分子，因分子内原子之间的引力比其它种类的原子之间的引力大，所以惰性气体分子不会被拆散，与其它种类的原子产生化学反应。气体分子中心点之间的平均距离“基本”相同，当惰性气体原子量为Ａ时，它的气体密度为氢气密度的?Ａ倍。
原子序号从３到10的原子最外层电子都属于第２化学电子层，这８种原子的公转半径大小比较接近，数值从2.1832R到2.8279R,(R为氢原子半径 ),平均半径为2.5675R, 圆周长是16.132R, ８个电子在圆周上的平均间隔是2.0165R。原子序号从19到36的18种原子平均半径为5.988R，18个电子在圆周上的平均间隔是2.090R。 原子序号从55到86的32种原子平均半径为9.964R, 32个电子在圆周上的平均间隔是1.957R。可以看到化学电子层第2；第4；第6层同一化学层处在外层时相邻电子之间的间隔都非常接近2R。核外电子化学电子层第3层和第
2层，第5层与第4层之间电子呈“品” 字形排列，因原子核与核外电子之间引力很大，使两层电子如同两组齿轮卡在一起，数量相同。不同电子层之间的电子卡在一起公转时也不会出现超越现象，它们公转的角速度相同。第3层和第５层比第2层和5层的电子在公转圆周上的间隔距离大，数值大于2R。所有原子中只有钾、铷、铯、钫４种原子的同一个原子最外层和次外层（物理电子层）之间的公转半径差大于2R，其它电子层越往里两个相邻物理电子层的公转半径差越小。不同种类原子的相同物理电子层原子序号越大公转半径越小。
在百度文库中搜索“ｚｗｂ20126188” 我的文档，有相关内容的详细叙述和论证。
作者 赵万彬
原创作品 2016．2．22．
15082048724
范文五：原子半径
总体方法：“层多径大，序大径小” 要点诠释：
比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
常见以下几种情况：
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。 (3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)<><><>
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca＋＋－2－
)<><><>
3＋2＋
(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe)<><>
(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<><><>
同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)
2
