离子大量共存_范文大全网

范文一：离子大量共存

离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现要注意题干中的条件掌握离子大量共存的规律。 1.某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4其cH102 mol?L1在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A A 24SO B 3NO C SCN D 23CO 2.若某溶液跟甲基橙作用呈红色则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 BC A24SO B S2 C 23CO D Cl 3.在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中可能存在的阴离子是 D ? Cl ? 3NO ? 24SO ? S2 A ?? B ?? C ?? D ?? 4.在强酸性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A A NH4、Al3、24SO、3NO B K、Na、2AlO、3NO C K、NH4、MnO4-、24SO D Na、K、3NO、3HSO 5.下列各组离子中在碱性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是 BC A K、4MnO、Cl、24SO B Na、2AlO、3NO、23CO C Na、H、3NO、24SO D Na、24SO、S2、Cl 6.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是 B A. NH4、3NO、Al3、Cl B. Na、2AlO、K、3NO C. 4MnO、K、24SO、Na D. K、24SO、3HCO、Na 7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是 CD NH4、3NO、23CO、Na Ba2、Mg2、3HCO、2AlO 3NO、Ca2、K、Cl 3NO、K、2AlO、OH 8.下列各组离子1 I、ClO、3NO、H 2 K、NH4、3HCO、OH 3 23SO24SO、、OH 4 Fe3、Cu2、24SO、Cl 5 H、K、2AlO、3HSO 6 Ca2、Na、24SO、23CO 在水溶液中能大量共存的是 B A. 1和6 B. 3和4 C. 2和5 D. 1和4 9.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 B A c3NOcOHcNH4cBa2 B c3NOcBa2cOHcNH4 C cBa2c3NOcOHcNH4 D

c3NOcBa2cNH4cOH 10.在pH1的溶液中可以大量共存的离子组是 B A. Na、K、S2、Cl B. Al3、Mg2、24SO、Cl C. K、Na、2AlO、3NO D. K、Na、24SO、232OS 11.在pH 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 AC A. Al3、Ag、3NO、Cl B. Mg2、NH4、3NO、Cl C. Ba2、K、S2、Cl D. Zn2、Na、3NO、24SO 12.下列各组离子中在碱性溶液中共存且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 C A. Na、3NO、2AlO、24SO B. Na、3NO、SiO32-、K C. K 、Cl、2AlO、23CO D. Na、Cl、3HCO、Ca2 13.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 B A. K、Na、3HSO、Cl B. Na、Ba2、2AlO、3NO C. NH4、K、Cl、3NO D. K、Na、ClO、S2 14.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 AC A. I、2AlO、Cl、S2 B. Na、K、NH4、Ba2 C. Br、S2、Cl、23CO D. 23SO、3NO、24SO、3HCO 15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 C 、HS、Cu2 、Cl B HS 、Na 、OH 、K C K 、23CO、Br- 、2AlO D H 、Cl 、Na 、23SO 16.下列各组离子在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是 B A. Na、Ba2、Cl、24SO B. K、2AlO、3NO、OH C. H、NH4、Al3、24SO D. H、Cl、CH3COO、3NO 17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A A Ca2、3HCO、C1、K B AI3、2AlO、3HCO、Na C Fe2、NH4、24SO、S2 D Fe3、SCN、Na、23CO 18下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A A. H3O、3NO、Fe2、Na B. Ag、3NO、Cl、K C. K、Ba2、OH、24SO D. Cu2、NH4、Br、OH 19.下列各组离子在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是 C ANa、Ba2、Cl、24SO BH、NH4、Al3、24SO CK、2AlO、3NO、OH DH、Cl、CH3COO、3NO 20.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 AC A. I、2AlO、Cl、 S2 B. Na、K、NH4、Ba2 C. Br、S2、Cl、23CO D. 23SO、3NO、24SO-、3HCO 21.在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组

是 A A. NH4、Mg2、24SO、Cl B. Ba2、K、OH、3NO C. Al3、Cu2、24SO、Cl D. Na、Ca2、Cl、2AlO 22.在强酸溶液中下列各组离子能够大量共存的是 C A Mg2、Ca2、3HCO、Cl B Na、2AlO、Cl、24SO C K、Fe3、24SO、Br D Fe2、Ca2、Cl、3NO 24.若溶液中由水电离产生的cOH1×1014mol?L1满足此条件的溶液中一定可以大量3、Na、3NO、Cl B K、Na、Cl、3NO C K、Na、Cl、2AlO D K、NH4、24SO、3NO 25、在强酸溶液中下列各组离子能够大量共存的是 C A. Mg2、Ca2、3HCO、CI B. Na、2AlO、CI-、24SO C. K、Fe2、24SO、Br D. Fe2、Ca2、CI、3NO 26.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性主要有毒离子为Ba2如将甲、乙两废液按一定比例混合毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 A A Cu2和24SO B Cu2和Cl C K和24SO D Ag和3NO 27.对某酸性溶液可能含有Br24SOH2SO3NH4分别进行如下实验 ? 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色? 加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ? 加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 B A Br B 24SO C H2SO3

D NH4 28.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含K十、Ag十、Fe3、C1、OH 、3NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉。可以回收其中的金属填写金属元素符号。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合可以使废水中的填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田。解析这实际上是溶液中的离子能否大量共存在OH存在下Ag、Fe3不能大量共存故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K”。乙厂废水中含有Ag十、Fe3、3NO显然加入铁粉可使Ag析出即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合可使废水中的Ag、K、Fe3、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀而溶液中主要含KNO3。、C1、K铁粉Ag或银Ag、K、Fe3、C1、OHKNO3

范文二：离子大量共存

离子大量共存

1．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）．．．． A．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B．Mg 2+ 、NH 4＋、SO 42－、Cl － C．Na +、K +、SO 42－、NO 3－ D．Ba 2+ 、Na + 、MnO 4－、SO 42－ 2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是（）．．．．

A ．[Ag(NH3) 2]+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H 、Al 、SO 4、F D．NH 4、Na 、Cu 、Cl

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na + B．Ag +、NO 3－、Cl －、K +

C ．K 、Ba 、OH 、SO 4 D．Cu 、NH 4、Br 、OH

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A ．Na 、NO 3、Cl 、SO 4B ．Na 、K 、Ba 、HCO 3C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl － D．Na +、K +、Cl －、SO 42－

－

2－

－

2－

－

2－

－

5．常温下，由水电离生成的c (H+)=10－12 mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－ B．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －

++－－+－－－

C ．Na 、K 、Cl 、HSO 3 D．Na 、CH 3COO 、C 6H 5O 、OH

6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量

共存的离子组为（）

A ．HCO 3、Al 、Na 、SO 4 B．I 、NO 3、K 、NH 4

C ．Cu 、Cl 、SO 4 、K D．SiO 3、SO 3、Na 、Cl

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－ B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－

C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －

8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（）

A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl － B．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－ D．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－

9．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A ．在含大量Fe 的溶液中：NH 4、Na 、Cl 、SCN B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—

C ．在c (H) ＝10 mol/L的溶液中：NH 4、Al 、SO 4、NO 3 D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO 3—

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（）

A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－ B．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH － D．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）

A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na + B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－

C ．在c (H+) ／c (OH－)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

3++2+－－

D ．含有较多的Al 的溶液中：K 、Ca 、ClO 、Cl

12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是（）

A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH 4+、Cl －、I －

B．能使pH 试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO 32－、NO 3－、SO 32－ C ．含有大量H 的无色溶液： Na、Fe 、NO 3、MnO 4D ．所含溶质为NaNO 3的溶液： K+、HSO 4－、C1－、S 2－

＋

3＋

－

＋

—13

＋

3＋

2—

—

3＋

＋

—

2＋

－

2－

＋

2－

＋

－

3＋

＋

2－

－

＋

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）

A ．pH ＝l 的溶液中：Na 、K 、SO 3、MnO 4B ．pH ＝7的溶液中：Na 、A1、Cl 、SO 4

C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－ D ．pH ＝0的溶液中： Na＋、K ＋、NO 3－、ClO － 14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热) ，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

－－

A ． Mg2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2 B．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2 44－－C ．MnO －、K 、H 、SO 2 D．K 、NO 3、OH 、Na 44

＋

－

＋

2－

－

＋

3＋

－

2－

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是（） A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4— B．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42— C ．Al 、NH 4、NO 3、F D．K 、Cl 、ClO 、CO 3

16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了

酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c (H+) 与c (OH一) 比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c (H)/c (OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（） A ．Ca 2+、K +、Cl －、NO 3－ B．NH 4+、Fe 3+、I 一、SO 42－ C ．Na + 、K +、ClO －、S 2－ D．Na +、S 2O 32－、AlO 2—、K + 17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c (H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c (H+)=10－13mol/L

时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）

A ．Na ＋、Cu 2+、NO 3－、CO 32－ B．Ba 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3— C ．Fe 2+、Na ＋、SO 42－、NO 3－ D．Mg 2+ 、NH 4+、SO 42－、Cl —

+2+3+2+

18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4、Mg 、Al 、Fe ，则溶液中还可能大量存在的阴离

子是（）

A ．Cl — B．ClO — C．HCO 3— D．NO 3—

2+－

19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A ．Fe 3+、F －、Cl － B．Mg 2+、SO 42－、Br － C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+ D．Na +、NH 4+、Cu 2+ 20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质

量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（）

A ．Al B．Fe C．Fe D．Cu

21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH 溶液或适量稀H 2SO 4时，都能产生沉淀的

是（）

A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－ B．Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－ C ．Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－ D．NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －

22．某溶液中含有CH 3COO －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等五种离子。将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍

能大量存在的离子是（）

A ．CH 3COO －、SO 42－、HCO 3－ B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－ C ．SO 32－、HCO 3－、SO 42－ D．CH 3COO －、SO 42－、CO 32－

23．某溶液中可能含有I 、NH 4、Cu 、SO 3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于．．

该溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含SO 32－ ④可能含I － A ．①② B．①②③ C．①③ D．②③④ 24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（） A．Na 、K +、HCO

-3

－

＋

2－

—

2—

、NO 3 B．H +、Na 、Cl 、

-+-

C．Fe 、K +、S 、Cl D．Cu 、NO 3、Mg 、SO 4

25．将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、H +、Fe 3+、NH 4+、AlO 2－、CO 32－分成A 、B 两组，

每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B 组含有的离子是。

2+2-

范文三：离子能否大量共存

高考化学复习热点问题专题训练 --离子大量共存问题

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析, 这类问题都属于中等难度偏易题, 但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难, 但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因, 主要是考生在元素及其化合物知识的学习中, 没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理, 使之网络化并进行有序的存储, 因而在提取、再现、辨认时, 或出现错误, 或发生障碍, 或不完整。也有知识掌握不完整, 物质间相互反应的规律不清晰, 在解决问题时缺乏信心等因素造成。

范文四：离子大量共存问题

离子大量共存问题

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

范文五：离子大量共存问题

《离子大量共存问题》专题

相关知识点:

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2--+2-- ,、有气体产生。如CO、S、HS、HSO、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主33+-+2-要是由于CO，2H,CO?，HO、HS，H,HS?。 3222

,、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性

++2+2+-+2-表，可总结成这么五句话:钾(K)钠(Na)硝(NO)铵(NH)溶，硫酸(SO)除钡(Ba)铅(Pb)(不344,，,，2+2+2+溶)，盐酸(Cl)除银(Ag)亚汞(Hg)(不溶)，其他离子基本与碱同。如Ba、Ca、Mg,

2+2+2-2-2-2-等不能与SO、CO等大量共存主要是由于Ba，CO,CaCO?、Ca，SO,CaSO(微溶);4333442+3+-2+-3+-Cu、Fe等不能与OH大量共存也是因为Cu，2OH,Cu(OH)?，Fe，3OH,Fe(OH)?等。 23--+3-2--,、有弱电解质生成。如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO等与H不能大量共存，主34424-+-+-要是由于OH，H,HO、CHCOO，H,CHCOOH;一些酸式弱酸根不能与OH大量共存是因233----2-2-3-+为HCO，OH=CO，HO、HPO，OH,PO，HO、NH，OH=NH?HO等。 332442432-2-2-,、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)]、S、CO、 43-3+3+CHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存65

在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

-3+ 如3[Al(OH)]，Al=4Al(OH)?等。 43

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

-3+,、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I和Fe不能大量共存

-3+2+是由于2I，2Fe=I，2Fe。 2--,、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I在中性或碱性3+2-2-溶液中可以共存，但在有大量H和S在碱性条件下也可以共存，但存在情况下则不能共存;SO32-+2-在酸性条件下则由于发生2S，SO，6H,3S?，3HO反应不能存在。 32

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

3+中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe和

--3+-2+SCN、CHO，由于Fe，SCN [Fe(SCN)]等络合反应而不能大量共存。 65，，33- (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al和HCO，Al3,,和S等。

解题指导

1(首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和―离子共存‖的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。―离子共存‖的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决―离子共存‖问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2.审题时应注意题中给出的附加条件

，,?酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的

+--10H或OH=1×10mol/L的溶液等。

,，,，32+2+?有色离子MnO，Fe，Fe，Cu，[Fe(SCN)]。 4,,?MnO，NO等在酸性条件下具有强氧化性。 43,,?SO在酸性条件下发生氧化还原反应: 23,,，SO，2H,S?，SO?，HO 2322

?注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

1 厦门一中2009级寒假补充作业一

3(审题时还应特别注意以下几点:

，,2(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe与NO能共存，但在强酸性3，,，,,,,222条件下(即Fe、NO、H相遇)不能共存;MnO 与Cl在强酸性条件也不能共存;S与SO343在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

,，(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如:

,,,,2 HCO，OH,CO，HO (HCO遇碱时进一步电离) 3323,， HCO，H,CO?，HO 322

例题分析:

[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是:

，，,，，,,2-2 A(K、Ag、NO、Cl B(Ba、Na、CO、OH 33，，,，，,,22-22 C(Mg、Ba、OH、NO D(H、K、CO、SO 334，，,,，，，,332 E(Al、Fe、SO、Cl F(K、H、NH、OH 44，,解析:A组中:Ag，Cl,AgCl?

，,22 B组中，Ba，CO,BaCO? 33，,2 C组中，Mg，2OH,Mg(OH)? 2，,2 D组中，2H，CO,CO?，HO 223

E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

，, F组中，NH与OH能生成难电离的弱电解质NH?HO，甚至有气体逸出。 432，,，, NH，OHNH?HO 或 NH，OH,NH?，HO 答案:E 432432

[例2]在pH,1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是:

，，,，，,32-- A(Al、Ag、NO、Cl B(Mg、NH、NO、Cl 343，，,,，，,222-2 C(Ba、K、S、Cl D(Zn、Na、NO、SO 34

解析:题目给出两个重要条件:pH,1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项

，,，，3-A中Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO(H和NO)，Al、 33，-NO、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不3,，2符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S与H不能大量共存，所以C也符合题意。答案:A、C

[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是:

，，,,，，,2- A(K、Na、HSO、Cl B(Na、Ba、[Al(OH)]、NO 343，，,,，，,,2 C(NH、K、Cl、NO D(K、Na、ClO、S 43,,,32解析:A中HSO，OH,SO，HO 32，, C中NH，OH,NH?HO 432,,2 D中ClO具有强氧化性，S具有还原性，发生氧化还原反应

答案:B

[例4]下列各组离子:

,,,，，，,, (1)I、ClO、NO、H (2)K、NH、HCO、OH 343,,,,，，,,32222 (3)SO、SO 、Cl、OH (4)Fe、Cu、SO 、Cl 344，，，，,,-222 (5)H、K、[Al(OH)]、HSO, (6)Ca、Na、SO 、CO 4343

在水溶液中能大量共存的是:

A((1)和(6) B((3)和(4) C((2)和(5) D((1)和(4)

解析:通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结

,，论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO与H不能大量共存，发生

2 厦门一中2009级寒假补充作业一

，,,，,的反应:H+ClO,HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO、H)都能与I(具有还原性)发3

生氧化还原反应，因此该组不符合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生

，,,,,2反应:NH，OHNH?HO，HCO，OH=CO，HO而不能大量共存,由此排除C,正确答432332

案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因

，，,为有:H，[Al(OH)]-,Al(OH)?，HO，H，HSO,SO?，HO反应而不能大量共存。组合(6)432322，,22中因Ca，CO,CaCO?析出沉淀而不能大量共存。答案:B 33

[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是:

，，,，，,,3-2 A(Na、Al、NO、[Al(OH)] B(Na、Ca、HCO、HSO 3434，，,,,，，,222 C(Cu、K、NO、OH D(SO、Na、H、SO 3234，,,，，，,,33 E(Fe、Cl、SCN、K F(Fe、NH、Cl、NO 43，,,，，，,,232 G(Fe、Cl、NO、H H(Na、Al、SO、HCO 343解析:解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。

，3 A组:Al，3[Al(OH)]-,4Al(OH)? 43,+ B组:HCO，H,HO，CO? 322，,2 C组:Cu，2OH,Cu(OH)? 2,，2 D组:SO，2H,SO?，S?，HO 2322，,，32 E组:Fe，SCN,[Fe(SCN)]

，,，，23 G组:3Fe，NO，4H,3Fe，NO?，2HO 32，,3 H组:Al，3HCO,Al(OH)?，3CO? 332

F组:能大量共存答案:F

强化训练:

一、选择题

2+1、在pH,l含Ba离子的溶液中，还能大量存在的离子是

--2-A([Al(OH)]- B(ClO C(Cl D(SO 44+2--2、已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 433+——2+2+— 2+——+—+A(Al、CHCOO、Cl B(Mg、Ba、BrC(Mg、Cl、I D(Na、NH、Cl 343、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ((，，， 2+3A,K B,NaC,Ba D,Al

4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

2+2+-,,2-A,Mg、Ca、HCO、Cl B,Na、[Al(OH)]-、Cl、SO 344+3+ ,2+2+,2--C,K、Fe、SO、Br D,Fe、Ca、Cl、NO 43,,,1415、若溶液中由水电离产生的c，OH，,1×10mol?L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

，，,，，,3--A,Al、Na、NO、Cl B, K、Na、Cl、NO 33，，,，-+2--C,K、Na、Cl、[Al(OH)] D, K、NH、SO、NO 4 443,,，26、对某酸性溶液(可能含有Br，SO，HSO，NH)分别进行如下实验: 4234

?加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

?加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ?加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 2

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

3 厦门一中2009级寒假补充作业一

,,，2A Br B SO C HSO D NH 4234

7、在pH,1的无色溶液中能大量共存的离子组是

，，,,，，,222-A.NH、Mg、SO、Cl B.Ba、K、OH、NO 443，，,,，，,32 2 2C.Al、Cu、SO、Cl D.Na、Ca、Cl、[Al(OH)]-448、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

，，，，,，2--A.HO、NO、Fe、Na B. Ag、NO、Cl、K 333，，,,，，,,22 2C. K、Ba、OH、SO D. Cu、NH、Br、OH44

9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

,,，,+2++3+22A(Na、Ba、Cl、SO B(H、NH、Al、SO 444,,,+-+--C(K、[Al(OH)]、NO、OH D(H、Cl、CHCOO、NO 433310、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

,,,2++2++A.I、[Al(OH)]-、Cl、S B.Na、K、NH、Ba 44,,2,,2-2--2-C.Br、S、Cl、CO D.SO、NO、SO、HCO 3334311、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有

2+毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

,,2+2+,++22-A,Cu和SO B,Cu和Cl C,K和SO D,Ag和NO 44312、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A

2+,+3++ --A,Ca、HCO、C1、K B.AI、[Al(OH)]-、HCO、Na343,2+2,3+,++22-C,Fe、NH、SO、S D,Fe、SCN、Na、CO 44 32+3+2+4++-2-113、某溶液中含有大量Fe、Fe、Mg和NH，其[H]=10mol?L，在该溶液中可以大量存在的

阴离子是

-2--2- A.SO B.NO C.SCN D.CO 43314、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 (((,,,+2++2-A.Na、Ba、Cl、SO B.K、[Al(OH)]-、NO、OH 443,,,+3+++2-C.H、NH、Al、SO D.H、Cl、CHCOO、NO 443315、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

+-2+--+-+A.Na 、HS 、Cu 、Cl B.HS 、Na 、OH 、K

+--+-+22--C.K 、CO、Br 、[Al(OH)] D.H 、Cl 、Na 、SO 3432+2+3+16、在pH=1的含有Mg、Fe、Al三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

- 2-- 2-?Cl?NO?SO ?S 34

A.?? B.?? C.?? D.??

17、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

,+++2+--A.K、Na、HSO、Cl B.Na、Ba、[Al(OH)]-、NO 343,,,+++2+-C.NH、K、Cl、NO D.K、Na、ClO、S 43

18、在pH,1的溶液中，可以大量共存的离子组是

,,,++23+2+2-A.Na、K、S、Cl B.Al、Mg、SO、Cl 4++++-2-2-C.K、Na、[Al(OH)]-、NO D.K、Na、SO、SO 43423

19、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

+2+2++-2--,,NH、NO、CO、Na ,,Ba、Mg、HCO、[Al(OH)]- 433342++,+,--,,NO、Ca、K、Cl ,,NO、K、[Al(OH)]-、OH 334

20、在pH,1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

4 厦门一中2009级寒假补充作业一

,,3++2+-+-A.Al、Ag、NO、Cl B. Mg、NH、NO、Cl 3 43,,2++22++-2-C.Ba、K、S、Cl D. Zn、Na、NO、SO 34--+++----2-2-21、下列各组离子:(1)I、ClO、NO、H (2)K、NH、HCO、OH(3)SO、SO、Cl、34334-3+2+-++2++2--2-2-OH(4)Fe、Cu、SO、Cl(5)H、K、[Al(OH)]-、HSO (6)Ca、Na、SO、CO 44343

在水溶液中能大量共存的是:

A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4) 22、若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

2,,22-SO B,S C,CO D,Cl A,4 3

23、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

,3++++--A.NH、NO、Al、Cl B.Na、[Al(OH)]-、K、NO 4343,++++2-2--C.,,,、K、SO、Na D. K、SO、HCO、Na 44 43

24、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

+–+-–2––2–A.K、MnO、Cl、SO B.Na、[Al(OH)]、NO、CO 44433++++– –2––C.NaH、NO、SO D.Na、Ag、NO、I、343

25、在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

3++++2---A,NH、Al、SO、NO B, K、Na、[Al(OH)]-、NO 443 43++++–2---C,K、NH、MnO、SO D, Na、K、NO、HSO 4443326、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

++2+-+-2-2-A.NH、NO、CO、Na B.Na、Ba、Cl、SO 4334+-+-+-3+ -C.NO、K、Cl、Na 、OH D.[Al(OH)]-、K、OH、Al34

27、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

+ .-+-2-2--A.K、HCO、CO、BrB.SO、HSO、OH、K 33333+2+++--2- .-C.Fe、SOD.H、Na、NO、I 、Cu、NO333

28、在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

2++2++---2-A.Cu、Na、Mg、NO B.K、Cl、I、SO 34+++2--+-C.S、K、[Al(OH)]- D.HPO、NH、Ag、NO O、Na2342443+2+3+29、某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag、Ba、Al，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含

有的阴离子可以是下列中的

2- 2-2--A.CO B.SO C.NO D.S343

30、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

+2-+-A.pH=1的溶液中Na、 S、K、 MnO 43+-2--B.pH=7的溶液中Al、Cl、SO、HCO 43++2-C.pH>7的溶液中Na、[Al(OH)]-、SO、K 44++2+-D.pH=0的溶液中Na、、K、Fe、ClO

31、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是

2+-++--2-+A.Ca、Cl、MnO、Na B.K、Cl、SO、NH 444+3+-+2+- C.[Al(OH)]-、Na、Al、I D.H、Cl-、Ba、NO4332、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是

+2+2+--2+2+2-A.H、Ba、Mg、Cl B.Cl、CO、Cu、Mg 3++-2+--2--C.NO、SO、K、H D.NO、OH、Ba、Cl 343

33、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是

+2+-2-+2+2-2-A.Ag、Ca、Br、S B.H、SO、SO、Ba 34

5 厦门一中2009级寒假补充作业一

+-++2+2-2-2-C.Na、Cl、SO、SO D.H、Na、Cu、S 43

34、下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是

2+2-+-2-A.Fe、SO、Cl、HS B.S、Br、Na、I 4222+2+-3+2+2--C.H、SO、Ba、OH D.Fe、Cl、Mg、NO 42335、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液

的是

，,,,,3+3++ 22A.Fe、Cl、Na、SO B.Al、Na、CO、NO433,,,，，++-22C.Ag、Na、SO、NO D. [Al(OH)]、CO、K、Na 4343

36、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

+3+2+2+,2,+2,A.Na、Al、Mg、SO B.Mg、NH、OH、CO 443++-, 3+2+3,2,C.H、Na、[Al(OH)]、ClD.Al、Mg、PO、SO 44437、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

3+ -2+-A.Al B. [Al(OH)] C.HCO D.Mg 43

38、无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

,，,,,，,,,， A.,,、,,、,、,,B ,,、,,、,,、, 34,，,,,，,,，, -C.,,、,,、,,、,,D.,,、,,、[Al(OH)]、,,, 4344,+2.539、在水电离出来的[H]=10mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

,++ 2+ -2— + 3— A. Ag K Ba I B. [Al(OH)] S PONa443+ — 2+ 2+ 2+ + 2— — C. NHFeBrSO D. FeCuMgNO44340、某pH=12的溶液中加入BaCl溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO，沉淀不消失，则该23溶液中存在的离子可能为

+2-2-2-A Ag B SO C CO D SiO 33341、下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是:

2+2-+-2- A. Fe、SO、Cl、HS B. S、Br、Na、I 4222+2+-3+2+2-- C. H、SO、Ba、OH D. Fe、Cl、Mg、NO 42342、某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

，,，，,,,2+— A(Na,OH,K,HPO B(Ca,K,NO,Cl ,,,，,,，,,3+-C(Fe,Cl,H,I D(Ca,HCO,Cl, [Al(OH)] ,443、下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是

+3+++--2-A.K、Al、NO、[Al(OH)]- B.K、H、MnO、SO 34442+-+2+-+-2--C.Fe、Cl、H、SO、NOD.Ba、Cl、Na、OH 43 44、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

++-3++-2--A H、Na、SO、Cl B Fe、K、SCN、NO 2333++-+3+2--2-C Fe、K、Cl、CO D K、Fe、MnO、SO 34445、在强碱溶液中，可以大量共存的是

+2+- ++-2- A K、HCO、Ca、ClB [Al(OH)]-、CO、Na、K 343+2+2++3+ -2-2- C Na、Mg、NO、SO D Ca、Na、SiO 、Al34346、由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

+2-3+ + +-2- A NH 、H、NO、S B Al、[Al(OH)]-NaSO43443+ 2+ +-2- -2--C FeFeSONO、D Na、OH、SO、HPO、 4342447、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是:

2+-++--2-+A. Ca、Cl、MnO、Na B. K、Cl、SO、NH 444

6 厦门一中2009级寒假补充作业一

+3+-+2+-C. [Al(OH)]-、Na、Al、I D. H、Cl-、Ba、NO 4348、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

+2+2++2+3+A Ag、Cu、Ba B Ag、Ba、Al

+3+2+3+2++C Ag、Al、Ca D Al、Mg、K

49、某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是

+2+—++—2—2—A.Na、NO、Cu、SO B.Br、SO、K、Na 3443+2+——2++——C.NO、Al、Ca、Cl D.F、Ba、MnO、K 34

50、下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

++-2- A. 在酸性溶液中:Na、K、MnO、SO 4233++2-- B. 在中性溶液中:Al、K、SO、HCO 433++-- C. 25?、pH=0的溶液中:Al、NH、NO、HCO 433+-++2-2- D. [H]<[oh]的溶液中:na、k、so、s>

51、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

，,,,2A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、NO43 ,,,，222B pH值为11的溶液:S、SO、SO、Na 233，,，,,，132 C 水电离出来的[H]=10mol/L的溶液:K、HCO、Br、Ba3，，32--D 所含溶质为NaSO的溶液:K、SiO、NO、Al 24332-52、现将等物质的量的CuSO、FeCl、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO、434-Cl外，还含有的金属阳离子是:

2+2+3+2+2+2+3+ A Zn、Cu、Fe B Zn 、Fe、Cu、Fe

2+2+2+2+3+C Zn、Cu、Fe D Zn、Fe

二、填空简答

(将KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液1

中含量最大的离子是，一定不存在的离子是。

---2+2(向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是。

2+2+3++3(向含有Mg、Fe、Al、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加4

入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。

2+3+2+3++2---4(有一种澄清溶液，其中可能含有下列离子:NH、Fe、Fe、Ba、Al、SO、HCO、NO、4433-Cl。现对其进行如下实验:

?该溶液能使石蕊呈红色。

?取少量溶液稍加浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体产生。

?取少量溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，将沉淀过滤除掉后，向滤液中2

加入AgNO溶液，也产生不溶于HNO的白色沉淀。 33

?另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，但并不消失。

根据上述现象判断:肯定不存在的离子有。

++2+++—2—5(现有化合物Z，它的阳离子可能是Na、K、NH、Cu、Ag，阴离子可能是NO、SO、434—2—Cl、CO，进行以下实验(填离子符号) 3

?做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察未观察到紫色火焰，肯定无离子。 ?取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。

7 厦门一中2009级寒假补充作业一

?取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无离子。

?向Z溶液中加入酸化的AgNO溶液，无明显变化，肯定无离子。 3

?另取Z溶液，加入酸化的BaCl溶液，无明显变化。肯定无离子。 2

?另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是。

，,，,，,,,,26(有一无色透明的溶液可能含有,、,,、,,、,,、,,、,,、,,、 34，,，,,、,,、,,,离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况， ,

(,)第一种组合:其中一定含有离子，一定不存在离子。(水电离

，,子出,、,,忽略不计，下同。)

(,)第二种组合:其中一定含有离子，一定不存在。

2+2+2+++2-7(某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H，试判断下列离子:Mg、Cu、Ba、H、Ag、SO、242----SO、HCO、OH、NO，何者能存在于此溶液中, 3333+(A)当生成Al时，可能存在。

-(B)当生成AlO时，可能存在。 2+3+2+3+-+--8(一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K、Fe、Ba、Al、NH、Cl、NO、HCO、4332-SO现做以下实验: 4

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀 2

(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。

由此可以推断:

溶液中肯定存在的离子有: 。

溶液中肯定不存在的离子有: 。

溶液中还不可能确定是否存在的离子有: 。

+2+3+2+-+-2-2-9(有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Mg、Al、Cu、NO、Cl、SO、CO，取4343该溶液进行下列实验:

(1) 取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(OH)溶液至过量，有白 2

色沉淀生成，沉淀量与加入Ba(OH)溶液量的关系如右图。 2

(2) 取(1)的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO沉淀又消失，再加AgNO没有变化。 333根据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有________________________________，肯定不存在的离子有________________，不能确定的离子有______________。

++3+---10(某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO六种3离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

8 厦门一中2009级寒假补充作业一

答案

一

1-5 CDDCBB 6-10 BAAC(AC) 11-15AAABC 16-20 DBB(CD)(AC) 21-25 B(BC)ABA 26-30CABCC 31-35 (BD)(AD)CDB 36-40AC(BC)(BC)(BD) 41-45 DBDAB 46-50 AB(BD)(BC)D 51-52 BC 二

---3+-- 1(Cl ;I Br 2. Fe I ;Cl

2+ 2+ 2+ + -+3. FeNH4. HCO、FeNH Ba 434+2+-+—2—+5 K;Cu;NO;Cl;SO;NH Ag;NaCO 34423，,,，,，,2++ 2++ -—- 26(1),.;,,、HCO，NO Cu Ag;(2),,;,. ,,Cu Ag HCO,,3334，,，,,,，2—7 ,. ,,,,;,,,,NO 43,3+3+2++-2-+—8 ,,Fe;Al HCO NH Ba;K Cl NO. 4343,,，,3+3+2+-+-+2 +2-—9 Al,,;NH,,Al Cu Cl CO; K NO.10,,Cl K; Ag; KNO. 44333

9 厦门一中2009级寒假补充作业一

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