你不爱我说白了你就是贱
范文一：氧化还原方程式
氧化还原反应
奇数配偶法:如S，C，KNO——CO，N，KS，反应物KNO中三种元素原32223子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO乘以2，3然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
化合价升高4 例如:
,2 0 ，4 S，KOH(热、浓) = KS，KSO，223
HO 2 化合价降低2
由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以KS的化学计量数为2，2
KSO的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元23
素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。
零价法:配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如:FeP，HNO——Fe(NO)，NO，HPO，HO，因FeP中价数不33333423好确定，而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为，3价，P为，5价，所以价态升高总数为3×3，5,14，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故FeP3
，HNO作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到:3，的计量数为33
41，9，14，3，16。
注意两点:?如果是化学后应方程式其缺项一般为:水、酸、碱。如果是离子反
+-应方程式其缺项般为:水、H、OH。?在离子反应方程式配平其缺项时如有两
+-种可能如(HO、H)或(HO、OH)，还应考虑离子共存的问题如: 222+2-2+Cu+FeS+囗____——CuS+SO+Fe+囗____ 224+-可有两种选择:(14、5、12HO、7、3、5、24H)或(14、5、24OH、7、3、5、2-2+12HO)后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确 2，1((2012海南?6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO溶液中，恰2
好完全反应，则还原产物可能是 ，，23 A( M B(M C( M ， D(MO 2
2((2012江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO?yHO?zHO)的组成可通过下24222
列实验测定:?准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。?准确量取
25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥2
至恒重，得到白色固体0.5825g 。?准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀,1硫酸酸化后，用0.02000mol?LKMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液 44
25.00 ml。HO与KMnO反应的离子方程式如下: 224，，2?2MnO，5HO，6H=4Mn，8HO，5O? 42222,,,,10612(1)已知室温下BaSO的K=1.1×10，欲使溶液中c(SO)?1.0×10mol?L，4sp4 ，,21应保持溶液中c(Ba)? mol?L。
―(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO，其离子方程式为: 42
。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3((2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应
为:2CuFeS+OCuS+2FeS+SO下列说法正确的是 2222
A( SO既是氧化产物又是还原产物 2
B(CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化 2
C(每生成1mol CuS，有4 mol硫被氧化 2
D(每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
4((2012上海?五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为
环境污染物，通过与浓HNO或浓HSO反应生成SeO以回收Se。 3242
完成下列填空:
(Se和浓HNO反应的还原产物为NO和NO，且NO和NO的物质的量27322之比为1:1，写出Se和浓HNO的反应方程3
式 。 28(已知:Se，2HSO(浓)2SO?，SeO，2HO 24222
,，22SO，SeO，2HOSe，2SO，4H 2224
SeOSO()SOH、浓、的氧化性由强到弱的顺序2242
是。
29(回收得到的SeO的含量，可以通过下面的方法测定: 2
SeO+KI+HNOSe+I+KNO+HO ?23232
I+2NaSONaSO+2NaI ?2223246
配平方程式?，标出电子转移的方向和数目。
,130(实验中，准确称量SeO样品0.1500g，消耗0.2000 mol?L的NaSO溶2223
液25.00 mL，所测定的样品中SeO的质量分数为 。 2
编者注:2012上海?五大题包含27~30小题
5((2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应:
2FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl; 2Co(OH) + 6HCl = 2CoCl + Cl? + 3223226HO 2
2Fe(OH) + I + 2KOH= 2Fe(OH) + 2KI; 3I + 6KOH= 5KI + KIO + 3HO 223232复分解反应:
2HSCN + KCO = 2KSCN + CO? + HO; KCN + CO+ HO = HCN + 232 22 2KHCO 3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO;NaClO NaCl + 2O? 442下列说法不正确是:
A(氧化性(酸性溶液):FeCl > Co(OH)> I B(还原性(碱性溶液):332Fe(OH) > I> KI 22
C(热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO D(酸性(水溶液):4
HSCN > HCO > HCN 23
1B ,,13(BaSO)0.5825g/233 g?mol2.50×10 mol 2答案:(1)n==4,，，2(2)2MnO，5HO，6H=2Mn，8HO，5O? 42222,,,1135/2?(0.0200mol? L×25.00 mL)/1000mL? L1.25×10 mol (3)n(HO)==22,,13m(NaSO)142g?mol×2.50×10mol0.355g ==24,,13m(HO)=34g?mol×1.25×10mol=0.0425g 22,1 n(HO)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL),0.355g,0.0425g]/18 g?mol2,3=2.5×10 mol
x:y:z=n(NaSO):n(HO):n(HO)=2:1:2 24222
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2NaSO?HO?2HO 242223AD
4答案:27.Se，2HNO(浓)HSeO，NO?，NO? 323228 HSO()> SeO> SO 答案:浓2422
29 答案:
30答案:0.925
5A
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH，可作还原剂。NaBH极易溶于水并与44
,水反应产生H，反应后硼以BO形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。22
写出NaBH与水反应的离子方程式:____ 4
__________________________________，在强碱性条件下，NaBH可使许多金4
3+属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH处理含Au的废液。完成下4
列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
3+,,___Au +__ BH + ___ __ ____ == ____Au + ____BO + ___HO 422
+ 5HO == HBrO + Br + 9HF + O中，当有5mol水被氧化时，2.在反应3BrF 32322
被还原的BrF为___mol。 3
3. 已知反应:AgF+Cl+HO?AgCl+AgClO+HF+O(未配平)(1)Cl的系数为a，22322则AgF系数为___，(2)AgClO系数为b，O系数为c，则AgCl的系数为_______，32
判断的依据是________。
4.希尔(Hill(R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。 试回答下列问题: (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__个。(2)希尔实验的主要意义是______ ________________________。
,2+3+,5.在酸性条件下，将MnO、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分4
反应后，若:
,(1)溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_____________，一定没有______。
3+(2)溶液中有Fe剩余，则溶液中可能还有__ _______，一定没有______。
2+(3)溶液中有Fe剩余，则溶液中可能还有__________，一定没有__ _____。
,(4)溶液中有MnO剩余，则溶液中可能还有_______，一定没有_______ 4
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式;
7.配平化学方程式
__CuS + __HNO ==__Cu(NO) + ___NO + ____HSO + ___HO 2332242
++8.某强氧化剂XO(OH) 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH) 22
2-离子到较低价态，需用含60个SO离子的溶液，那么X元素的最终价态为______。 3
,, 3+,1、_ BH+ 2HO == 4H?+ BO__8__Au +__3__ BH + _24__ __ 42224
,,OH____ == _8___Au + _3___BO + _18__HO 22
2、5
3、2a 5a+4b 电子守恒
244、(1)2.408×10_______(2)证明光合作用中氧气的来源是HO的分解 2
2+,3+5、(1)___ Fe____________， __ MnO、Fe_______。 4
,2+,(2)__ MnO、Fe_________， I______。 4
3+,-(3)___ Fe、I________， __ MnO______。 4
3+2+,(4)___ Fe______， __ Fe、I______。
加热 加热 6、4Al + 3O2AlO 2NHClO4HO + 2O?+ N?+ Cl? 2234422227、__3__CuS + __22__HNO ==__6___Cu(NO) + _10___NO + __3___HSO + 233224_8___HO 2
8、0
范文二：氧化还原方程式
一，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在[url=]酸性[/url]环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 二, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，[url=]不稳定性[/url]:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
三，非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 四,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 五,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
六，碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强,)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O
七,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
范文三：氧化还原方程式
标出下列反应中变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，标出双线桥
点燃1、 2Mg + O 2MgO 氧化剂 还原剂 2
氧化产物 还原产物
点燃2、 2H + O 2HO 氧化剂 还原剂 222
氧化产物 还原产物
点燃3、 CH + 2O CO + 2HO 氧化剂 还原剂 4222
氧化产物 还原产物
高温 4、 C+ 2CuO 2Cu + CO? 氧化剂 还原剂 2
氧化产物 还原产物
高温 5、 3CO+ FeO 2Fe + 3CO氧化剂 还原剂 232
氧化产物 还原产物
6、 Fe + HSO= FeSO + H? 氧化剂 还原剂 24 42
氧化产物 还原产物
7、 Fe + CuSO=== FeSO + Cu 氧化剂 还原剂 4 4
氧化产物 还原产物
8、 2NaO，4HCl=4NaCl，2HO，O? 氧化剂 还原剂 2222
氧化产物 还原产物
9、 2Na，2HO2NaOH，H? 氧化剂 还原剂 ===22
氧化产物 还原产物
10、 Cl+ KBr ==2KCl + Br氧化剂 还原剂 2 2
氧化产物 还原产物
11、 Cl+2 NaOH ==NaCl + NaClO + HO 氧化剂 还原剂 2 2
氧化产物 还原产物
12、 Cu + 4HNO== Cu(NO)+ NO?+ 2HO 氧化剂 还原剂 332 2 2
氧化产物 还原产物
13、 3Fe + 8HNO== 3Fe(NO)+ 2NO +4HO 氧化剂 还原剂 332 2
1
找出下列反应的氧化剂还原剂，标出双线桥
1、 4NH + 6NO == 5N +6 HO 氧化剂 还原剂 322
2 S + 2HSO(浓) == 3SO + 2HO氧化剂 还原剂 2422
3、 HS+ HSO == S + SO + 2HO氧化剂 还原剂 22422
4、 Fe +2 FeCl == 3FeCl氧化剂 还原剂 32
5、 MnO + 4HCl == MnCl+ Cl?+ 2HO氧化剂 还原剂 22 22
6、 2KMnO +16HCl == 2KCl +2MnCl +5Cl?+8HO氧化剂 还原剂 4222
7、 CaCO + 2HCN ==CaCN +CO? +H? +CO?氧化剂 还原剂 3222
、 2Cu(NO8)== 2CuO + 4NO?+O?氧化剂 还原剂 32 22
9、 4NH +5O== 4NO+6 HO氧化剂 还原剂 32 2
10、 5KI + KIO + 3HSO == 5I+ 3KSO +3 HO氧化剂 还原剂 3242 242
11、 2KMnO + 5HS +3HSO ==KSO +5 S + 2MnSO + 8HO氧化剂 还原剂 42242442
12、 2KMnO == KMnO + MnO + O? 氧化剂 还原剂 42422
13、 2KMnO + 5HO +3HSO == KSO + 2MnSO + 5O?+ 8HO 422242442 2
2
范文四：[过氧化氢制取氧气化学方程式]写出下列反应方程式（1）用过氧化氢制氧气
[过氧化氢制取氧气化学方程式]写出下列反
应方程式(1)用过氧化氢制氧气
篇一 : 写出下列反应方程式用过氧化氢制氧气
写出下列反应方程式
用过氧化氢制氧气的化学方程式_____________________
铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________
氨的催化氧化的化学方程式______________________
NH4HCO3受热分解的化学方程式_________________________题型:填空题难度:中档考点:
考点名称:氨气 氨:
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107?18′，是极性分子。 分子结构为:
氨的物理性质和化学性质:
1.物理性质:
氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻;氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降;氨气极易溶
于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气;氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2.化学性质:
与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有:氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。
与酸反应生成铵盐反应实质为:
反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键:
具有还原性
与CO2反应制尿素
配合反应
的比较:
氨的结构与性质的关系总结:
氨的用途:
氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
氨也是有机合成工业上的常用原料。
氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释:
l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应:，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险;因为碳铵受热极易分解出CO2:，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵;若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。
2(不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。
?加热浓度在20,以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰或烧碱:
?将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。
?将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。
3(为什么制NH3用Ca2而不用NaOH ?固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应;?在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。
4(制NH3的装置有哪些注意事项
?收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水;
?发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂;
?导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气;
?收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。
5(用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。
6(怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。
7(怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满;把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
考点名称:单质铜 铜元素:
在元素周期表中的位置:铜的原子序数29，位于周期表中第四
周期，第IB族。
物理性质:有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
化学性质: 铜常见的化合价为+1价和+2价
?在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价;遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如:与强氧化剂反应Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如:Fe+CuCl2FeCl2+Cu
即Fe的还原性强于Cu
铜与浓硫酸和稀硫酸的反应:
Cu+2H2SO4工业炼铜法:CuO+COCu+CO2
湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜:
2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
?在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合
制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为:。
碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:
1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，但金刚石不导电，晶体硅能导电(且金刚石的熔点比硅的熔点高;石墨是过渡型晶体或混合型晶体，也能导电。
2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物，碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体。
3.碳跟碱溶液不反应，而硅跟碱溶液能反应。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2?
4(碳在高温时能跟水蒸气反应，而硅不能。
C+H2OCO+H2
5(碳跟氢氟酸不反应，而硅能跟氢氟酸反应。
Si+4HF==SiF4?+2H2?
6(碳能被浓硫酸氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸氧化。
C+2H2SO4CO2?+2SO2?+2H2O
C+4HNO34NO2?+2H2O+CO2?
7(碳和硅都具有还原性，且硅的还原性比碳强，但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出来。
2C+SiO2Si+2CO?
8(碳的氯化物都不能自燃，而SiH4能自燃。
SiH4+2O2==SiO2+2H2O
9(通常情况下，周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低;而SiO2是原子晶体，熔、沸点较高。
10(CO2溶于水且能跟水反应生成碳酸，SiO2却不能.
11(CO2跟氢氟酸不反应，而SiO2能跟氢氟酸反应.
SiO2+4HF==SiF4?+2H2O
12(CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐，而SiO2 跟碱溶液反应只生成正盐。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+NaOH==NaHCO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
13(在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3，而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3?
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2?
硅及其化合物的几种反常现象:
1(Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解，由于高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度，有利于应反正向进行，故可发生反应:SiO2+2CSi+2CO?
2(部分非金属单质能与碱溶液反应，但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O?
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O?
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2??
在反应??中，Cl2、S既作氧化剂又作还原剂:在反应?中，Si为还原剂。
3(非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还会产生H2
4(硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂，条件不同可得到不同的产物，通常包括原硅酸及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐，是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸，用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中，再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2，析出的胶状物就是原硅酸，将原硅酸在空气中脱水即得硅酸，反应原理可理解为:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4?
H4SiO4==H2SiO3+H2O
5(非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问作用力相结合，而分子间作用力很弱，破坏它使晶体变为液体或气体比较容易;而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合，形成硅氧四面体，在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高，同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结
构，所以要使它熔融，必须消耗更多的能量，因此SiO2的熔沸点很高。
6(SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用
SiO2+4HF==SiF4?+2H2O，此反应并不是因为HF的酸性，而是因为为常温下SiF4为气态物质，有利于反应正向进行，这是SiO2的突出特性，当然也是HF 的特性。
7(H2CO3的酸性强于H2SiO3。但却能发生如下反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2?
强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据，只适用于水溶液体系，而在非水溶液的条件下不一定适用，在高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2?的原因是H2SiO3难挥发，H2CO3易挥发，这符合高沸点物质制低沸点物质的反应规律，与此反应类似的还有:
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl?
NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3?
上述两反应并不是由于H2SO4的强酸性，而是由于H2SO4为高沸点酸，HCl、HNO3为低沸点酸。
硅的用途:
高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池。硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯;含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备。
考点名称:硫酸 硫酸:
硫酸的分子式:H2SO4;结构式:，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。
硫酸的物理性质和化学性质:
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98(3,，其密度为 1.84g?cm-3，沸点为338?，物质的量浓度为18(4mol?L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30,的H2SO4溶液与10,的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20,。
2.稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性。
与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变红。
与碱发生中和反应
与碱性氧化物或碱性气体反应
与活泼金属发生置换反应
与某些盐溶液反应
4(浓硫酸的特性
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物:。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2:1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2:1的比例结合成H2O;对于分子中所含氢、氧原子个数比为2:l的有机物，浓H2SO4可使其炭化变黑，如:
强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属、某些非金属单质及一些还原性化合物。如:
在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。
浓、稀硫酸的比较与鉴别:
1(比较
稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。
浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。
2(鉴别
从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。
方法一:取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。
方法二:观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。
方法三:用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 ，则为浓H2SO4。
方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。
方法六:取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓H2SO4。，无现象的是稀H2SO4.
硫酸的用途及使用:
用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广。
?利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。
?利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。
?利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
?利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。
?浓H2SO4常作有机反应的催化剂。
浓硫酸的安全使用
?浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意:将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。
?万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理?
皮肤上:用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3,,5,的碳酸氢钠溶液。
衣服上:用大量水冲洗。
桌面上:大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再
用抹布擦干;少量时用抹布擦即可。
考点名称:铵盐 定义:
铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。
铵盐的物理性质和化学性质:
物理性质:铵盐是由铵离子和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。
铵盐的化学性质:
?受热分解:固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况:
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如: 。
又如:
B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如:
C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如:
?跟碱反应--铵盐的通性。
固态铵盐+强碱 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如:
说明:a(若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为:
b(若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为:
c(若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
氮肥的存放和施用(铵盐可用作氮肥(由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处;施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。篇二 : 实验室中可以用双氧水制取氧气，用化学方程式表示这个反应，用制?
化学
实验室中可以用双氧水制取氧气，用方程式表示这个反应，用制取得到的氧气完成铁丝燃烧的实验，现象为，该反应的化学方程式是
MnO2
2H2O2 ==== 2H2O+O2;
现象是剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体。
方程式:3Fe+2O2====2 === HCOOH + Gu2O? + 2 H2O
甲醛 2个氢氧化铜 甲酸 氧化铜 2个水
范文五：氧化还原反应(方程式书写)
氧化还原反应
一、氧化还原方程式的配平
①写出反应物和生成物，并标出发生变化的化合价
②列出化合价的变化（技巧）――――整体配平法
③使化合价升高和降低总的价数相等
④观察法配平（技巧）
1 _____As2O 3+_____HNO3+_____H2O ＝ _____H3AsO 4+_____NO
－－2 _____MnO4 +_____Cl +_____H+ ＝ _____Mn2++_____Cl2+_____H2O
3 _Mg+__HNO3 ＝__Mg(NO3) 2+__N2O+__H2O
4 __Cu2S+__HNO3 __Cu(NO3) 2+__NO +__H2SO 4+__H2O
5、KMnO 4 + KNO 2 + H 2SO 4 == MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 +
例（2010上海卷）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
1) 写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写) ：
2) 整个过程中的还原剂是___。
二、常见的氧化剂和还原剂
练习：
1. 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是
A.Cl 2→Cl- 2+B.H +→H2 C. MnO -
4→Mn D.Zn→Zn2+
2、SO 2通入酸性K 2Cr 2O 7溶液中的离子方程式是
3、盛有H 2O 2溶液的试管中，加入酸化的硫酸亚铁溶液的离子方程式是
4、FeCl 2溶液与Cl 2反应的离子方程式是
5、O 3和酸性碘化钾溶液反应生成O 2和碘单质的离子方程式是_________ _
6、用H 2O 2和稀硫酸浸泡废印刷电路板中的铜，试写出反应的离子方程式
7、将3.36 g Fe加到一定量稀硝酸溶液中，收集到1.12 L气体NO （已折算为标准状况），
则反应的离子方程式是
8、废水中常用Cl 2氧化CN -成CO 2和N 2，若参加反应的Cl 2与CN -的物质的量之比为5︰2，
则该反应的离子方程式是
9. Cl2 和NH 3 能发生下列反应：3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 。该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH 3 占参加反应的NH 3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为
10. 在100mL 浓度均为0.08mol/L的HBr 和H 2SO 3的混合溶液中，通入氯气，有一半的溴离子被氧化（已知Br 2能将H 2SO 3氧化），则通入的氯气在标况下的体积
A 、2.24L B 、3.36L C 、0.224L D 、0.01L
11、 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO
还原的氮原子数之比为( )
A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6
12、在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe2+；MnO 4-→Mn2+；Cl 2→2Cl-；HNO 2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
（A ）Fe 3+ （B ）MnO 4- （C ）Cl 2 （D ）HNO 2
13、.___K2Cr 2O 7＝CrCl 322O
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
（4）用单线桥标出电子转移方向和数目
14、 (2010北京卷) 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
15、已知Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2、、Br 2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe 3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；
还原剂的还原性强弱顺序为： 。
16、向溴化亚铁溶液中分别通入①少量氯气②过量氯气，写出有关反应的离子方程式。
③向100mL1mol·L -1溴化亚铁溶液中通入2.24L （标况下）氯气，写出反应的离子方程式
④向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，写出反应的离子方程式。
17、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H2O →X + H2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A 、QGZYX B 、GYQZX C 、GYZQX D 、ZXGYQ
18. 在一定条件下，RO 3和I -可发生反应：RO 3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ，则RO 3中R 元素的化合价是 。
n-n-n-N 2+H2O(未配平) 。该反应中，被氧化与被
