非洲小白脸88
范文一：原子半径同一周期
一、原子半径 同一周期(稀有气体除外?)，从左到右，随着原子序数?的递增，元素原子的半?径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数?的递增，元素原子半径?递增。
二、主要化合价(最高正化合价?和最低负化合?价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数?的递增，元素的最高正?化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外?，第二周期的O?、F元素除外; 最低负化合价?递增(从-4价到-1价)第一周期除外?，由于金属元素?一般无负化合?价，故从?A族开始。 元素最高价的?绝对值与最低?价的绝对值的?和为8
三、元素的金属性?和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数?的递增，元素的金属性?递减，非金属性递增?; 同一族中，从上到下，随着原子序数?的递增，元素的金属性?递增，非金属性递减?
四、单质及简单离?子的氧化性与?还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数?的递增，单质的氧化性?增强，还原性减弱;所对应的简单?阴离子的还原?性减弱，简单阳离子的?氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数?的递增，单质的氧化性?减弱，还原性增强;所对应的简单?阴离子的还原?性增强，简单阳离子的?氧化性减弱。 元素单质的还?原性越强，金属性就越强?;单质氧化性越?强，非金属性就越?强
五、最高价氧化物?所对应的水化?物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧?化物所对应的?水化物的酸性?增强(碱性减
弱); 同一族中，从上到下，元素最高价氧?化物所对应的?水化物的碱性?增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化?合的难易程度? 同一周期中，从左到右，随着原子序数?的递增，单质与氢气化?合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数?的递增，单质与氢气化?合越难。
七、气态氢化物的?稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数?的递增，元素气态氢化?物的稳定性增?强; 同一族中，从上到下，随着原子序数?的递增，元素气态氢化?物的稳定性减?弱。 此外还有一些?对元素金属性?、非金属性的判?断依据，可以作为元素?周期律的补充?: 随着从左到右?价层轨道由空?到满的逐渐变?化，元素也由主要?显金属性向主?要显非金属性?逐渐变化。 随同一族元素?中，由于周期越高?，价电子的能量?就越高，就越容易失去?，因此排在下面?的元素一般比?上面的元素更?具有金属性。 元素的最高价?氢氧化物的碱?性越强，元素金属性就?越强;最高价氢氧化?物的酸性越强?，元素非金属性?就越强。 元素的气态氢?化物越稳定，非金属性越强?。 同一族的元素?性质相近。 具有同样价电?子构型的原子?，理论上得或失?电子的趋势是?相同的，这就是同一族?元素性质相近?的原因。 以上规律不适?用于稀有气体?。
1. 原子的电子式? 由于中性原子?既没有得电子?，也没有失电子?，所以书写电子?式时应把原子?的最外层电子?全部排列在元素符号周围。排列方式为在?元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能?超过2个电子?。 2. 金属阳离子的?电子式 金属原子在形?成阳离子时，最外层电子已?经失去，但电子式仅画?出最外层电子?，所以在画阳离?子的电子式时?，就不再画出原?最外层电子，但离子所带的?电荷数应在元?素符号右上角?标出。所以金属阳离?子的电子式即?为离子符号。
3. 非金属阴离子?的电子式 一般非金属原?子在形成阴离?子时，得到电子，使最外层达到?稳定结构，这些电子都应?画出，并将符号用“,,”括上，右上角标出所?带的电荷数，电荷的表示方?法同于离子符?号 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是?原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用?电子对画在两?原子之间，每个原子的未?成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原?子吸引电子能?力不同，则共用电子对?偏向吸引电子?能力强的原子?，而偏离吸引电?子能力弱的原?子。 5. 根离子的电子?式 根离子中，若不同原子间?以共价键结合，画法同共价化?合物，因根离子带有?电荷，所以应把符号?用“,,”括起来，右上角标出电?荷数。6. 离子化合物的电子式 先根据离子电?子式的书写方?法，分别画出阴、阳离子的电子?式，然后让阴、阳离子间隔排?列，注意相同离子?不能合并
范文二：原子半径 同一周期
一、原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外; 最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从?A族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减
四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减
弱); 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。
1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“,,”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“,,”括起来，右上角标出电荷数。6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并
范文三：同周期元素原子半径 原子半径 同一周期
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一、原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外; 最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从?A族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减
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四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减
弱); 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能
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量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。
1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“,,”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应
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画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“,,”括起来，右上角标出电荷数。6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并
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范文四：[知识]原子半径 同一周期
一、
原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
三、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外; 最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从?A族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
四、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减
四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减
弱); 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。
1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“,,”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“,,”括起来，右上角标出电荷数。6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并
范文五：原子(离子)半径(pm)周期表
()(pm)
H 32
Li 123 B 82 Be 89 C 77 N 70 B 82 O 66 F 64 +2+M共 82 60 M 31 共 77 共 75 共 82 共 73 共 71 3+3+4+3-2--M 20 20 M 16 M 171 140 136 MMx5+6+MM1?=100pm 11 9
Na 154 Mg 136 Al 118 Si 117 P 110 S 104 Cl 99 +2+M 95 M 65 共 118 共 118 共 110 共 102 共 99 3+4+3-2-- M 50 M 42 M 212 184 181 Mx5+6+MM 34 29
K 203 Ca 174 Sc 144 Zn 125 Ga 126 Ti 132 Cr 118 Mn 117 Fe 117 Co 116 Ni 115 Cu 117 Ge 122 As 121 Br 114 V 122 Se 117 +2++M 133 M 99 96 共 126 M共 122 共 122 共 114 共 117 2+2+2+2+2+2+2+2+2++4+3-2-- M 90 88 84 80 76 74 72 72 M 74 M 113 53 222 198 195 MMMMMMMMxMM3+3+3+3+3+3+3+3+3+2+3+6+MMMMMMMMMMMM 81 76 74 69 66 64 63 62 62 73 69 42
4+5+MM 68 47
Rb 216 Sr 191 Y 162 Zr 145 Nb 134 Mo 130 Tc 127 Ru 125 Rh 125 Pd 128 Ag 134 Cd 148 In 144 Sn 140 Sb 141 I 133 Te 137 +2++M 148 M 113 126 M 共 125 共 125 共 128 共 144 共 141 共 143 共 133 共 135 4+5+6+2+2+2+2+2++4+3-2-- MM 80 M 70 M 62 M 81 M 80 M 85 89 M 97 M 132 71 245 221 216 MMxM3+2+3+6+ MMMM 81 93 92 56
5+M 62
Cs 235 Ba 198 La-Lu Hf 144 Ta 134 W 130 Re 128 Os 126 Ir 127 Pt 130 Au 134 Tl 148 Hg 144 Pb 147 Bi 146 Po 146 At 145 +2++M 169 M 135 137 M共 126 共 127 共 130 共 148 共 154 共 152 4+5+6+2+2+2+2++4+3+ M 79 M 69 M 62 M 88 M 92 M 124 110 M 140 84 108 MMM 3+3+2+5+MMMM 85 95 120 74
La 187.7 Ce 182.4 Pm 181.0 Sm 180.2 Tb 178.2 Ho 176.6 Er 175.7 Tm 74.6 Pr 182.8 Nd 182.1 Eu 204.2 Gd 180.2 Dy 177.3 Yb 194.0 Lu 173.4
共 169 共165 共163 共182 共161 共158 共158 共158 共164 共164 共185 共162 共160 共170 共158 3+3+3+3+3+2+2+3+3+3+3+3+2+2+M106.1 M 103.4 101.3 99.5 M 97.9 M 111 109 93.8 M 92.3 90.8 M 89.4 M 88.1 M 94 93 MMMMMM 4+4+3+3+4+3+3+3+ MM MM M MM 92 90 96.4 95.0 84 86.9 85.8 M 84.8
