范文一：甘氨酸锌相对分子质量与锌含量标准的研讨

甘氨酸锌相对分子质量与锌含量标准的研讨

姚 朴 饶豫鄂

()陕西省应用物理化学研究所 , 陕西 西安 710061

摘 要 : 甘氨酸锌是新一代氨基酸系列补锌产品 , 在国标 GB 2760 - 1996 食品添加剂卫生标准中

被确定为食品营养强化剂 , 其备注中对甘氨酸锌中的锌含量标注为 3118 % 。作者通过对甘氨酸锌

产品的研制和结构分析认为此值有误 , 应予更正 。含结晶水的甘氨酸锌相对分子质量为 231151 ,

锌含量为 28124 % ; 不含结晶水的甘氨酸锌相对分子质量为 213151 , 锌含量为 30162 % 。

关键词 : 甘氨酸锌 ; 营养强化剂 ; 氨基酸螯合物

中图分类号 : TS 207 文献标识码 : A

1 甘氨酸锌的生理作用

锌是人体必需的微量元素之一 , 在人体内具有重要的生理功能 , 具有加速人体的生长发育 、 1 改善味觉 、提高智力 、增强性功能 、调节机体免疫 、预防感染和促进伤口愈合等作用。锌营养 不足已不仅是全球性营养问题 , 锌缺乏也是许多疾病产生的主要原因之一 。由于氨基酸与锌都具 有一定的杀菌作用 , 又具有相当的营养作用 , 两者有很好的配伍性 。而氨基酸与锌的络合结构使 2 甘氨酸锌有良好的化学稳定性与热稳定性 ,具有抗干扰与缓解矿物质之间的拮抗作用 、入血快 、 生物利用率高等显著优点 , 已经由国家有关卫生检测部门鉴定 , 并确认为食品营养强化剂 。 2 甘氨酸锌样品的准备

继第一代无机盐补锌产品之后 , 我国于八十年代中期研制出甘草锌 、乳酸锌 、葡萄糖酸锌等 系列有机酸锌 , 作为药物和食品营养强化剂使用 。目前 , 我国已有数家院校 、研究所及公司在研 究氨基酸系列微量元素 。其中甘氨酸锌的产品研究无论是在国外或国内 , 由于采用的工艺不同 , 最终得到产品的纯度和锌含量有很大差异 。如美国 1989 年的专利谈到医药级氨基酸微量元素的 合成 , 它是在碱性溶液中由甘氨酸和氧化锌发生螯合反应而制成的 , 专利中报道其锌含量约 20 % 。甘氨酸锌的合成方法有数种 , 如电解法 、化学合成法 、相平衡法等 。现在虽然很难对每种 方法的优缺点下定论 , 但还很少看到合成的甘氨酸锌中锌含量有大于 20 %的报道 。陕西省应用 物理化学研究所的一些技术人员对氨基酸微量元素食品营养强化剂做了深入的研究工作 , 在反复 试验的基础上探索出新的甘氨酸锌合成方法 。该法不同于美国专利及国内 2002 年最新发表的专 利 。合成工艺具有自主知识权 , 得到的产品纯度大于 98 % , 甘氨酸锌螯合物中的锌含量接近理

() 论值 见表 1。批量生产质量稳定 , 生产成本低 , 具有市场推广前景 , 从而也为确定甘氨酸锌 的相对分子质量和锌含量标准奠定了基础 。

收稿日期 : 2002 - 12 - 25

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广东微量元素科学

2003 年 第 10 卷第 1 期 GUANGDONG WEIL IANG YUANSU KEXUE

表 1 甘氨酸锌中锌含量

含结晶水的 不含结晶水的 测试单位 甘氨酸锌中锌含量/ % 甘氨酸锌中锌含量/ %

北京医学院 2918

陕西省技术监督局 陕西省卫13 2917 2917 3019 2810 27生防疫站 陕西省应用物理化3014 3011 3012 学研究所 3012 2812 2812 2812

3 甘氨酸锌的相对分子质量和锌含量标准的确定

在食品添加剂手册中 , GB 编码 16100 甘氨酸锌的分子结构式写为 :

COO

H C H Zn

HNH 2

化学分子式 : CHONZn 4 842

相对分子质量 : 205149

锌含量 : 3118 % 。

这里锌含量为 3118 % , 大概就是国标《 GB 2760 - 1996 附录 B : 营养强化剂新增品种中甘氨

酸锌》备注所列甘氨酸锌含锌量为 3118 %的来源 。它是从上述相对分子质量 205149 计算出来的 。

问题是食品添加剂手册中甘氨酸锌的分子结构式和化学分子式所计算的相对分子质量应该是

213151 。那么哪一个相对分子质量的结果是正确的呢 ?

我所的科研人员在研制甘氨酸锌过程中 , 对甘氨酸锌的分子结构做了以下确认分析 。

311 元素分析结果

理论含量为 : C 20175 , H 4135 , N 12110 ;

样品含量为 : C 20158 , H 4155 , N 12105 。

312 差热分析

热重分析曲线见图 1 。由图 1 表明 , 曲线在 121173 ?有一失重台阶 , 失重 7174 % , 与失去一

( ) 分子结晶水的理论值一致 理论失重 717 %, 说明含一分子结晶水 。同时相应的差热曲线上有

一强吸热峰 , 此后在 296 ?熔化并分解 。

313 红外光谱分析

甘氨酸和甘氨酸锌的的红外光谱图见图 2 和图 3 。由图 2 、图 3 可见 , 形成络合物后 , 羟基

21 ( )缔合峰缩小 。这是因为络合物形成后 , 受其它基团的影响加大 , 在 3161 cm左右的峰 —NH 2

2121发生外移 , 在 1589 cm左右的峰也向右外移 , 1524 cm的峰完全消失 , 体现了金属离子对羰基的

影响 。

314 甘氨酸锌含量及锌含量的测定

称取 011 ?010002 g 样品 , 加 100 mL 水和 p H 10 缓冲溶液 15 mL 使样品完全溶解 , 加铬黑 T

指示剂 3 滴 , 用 0102 mol/ L EDTA 标液滴定 , 溶液由紫色变为蓝色到达终点 。

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图 1 甘氨酸锌的差热2热重分析图

谱

图 2 甘氨酸的红外光谱图

甘氨酸锌的百分含量按下式计算 :

c×V ×012315 ×100 Zn ( Gly) % = 2 G

甘氨酸锌中锌的百分含量按下式计算 :

c ×V ×0106538 × 100 Zn % = G

mol/ L ; V ———滴定耗用 EDTA 标准溶液的毫升数 ,式中 : c ——— EDTA 标准溶液的量浓度 , mL ; 012315 ——— 甘氨酸锌的毫摩尔数 , g ; 0106538 ——— 锌的毫摩尔数 , g ; G ——— 样品重量 , g 。

陕西省应用物理化学研究所用此化学分析方法得到的锌含量结果列在表 1 中 。?50 ?

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图 3 甘氨酸锌的红外光谱图

4 试验结果的分析 3 ,4据作者研究 , 食品添加剂手册中所表示的结构式与美国专利 及其它资料报道的结构式基

本一致 。一般认为氨基酸金属螯合物的结构应该是 :

R O XH C C 1O

M O XC C 2

O R

这里 X= NH; X= NH或 O ; M 是一个金属离子 。而 R 是来自包含有混合物氨基酸或有机 1 2 2 2

酸的碳 , 它有或没有 —S 、 —NH、 —COOH 或其它官能团 , 是一般氨基酸或有机酸 。这里 2 个分 3

子的螯合剂对 1 个分子金属 , 在螯合剂和金属之间形成环状结构 。

对于甘氨酸锌这一特定产品 , 它在结晶时一般带有一个结晶水 。在美国专利 US 4830716 中对甘氨酸锌的制造有这样一段论述 : “ 混合物加热到 70 ?, 而后喷雾干燥得到甘氨酸锌螯合 物粉末 。熔点约 209 ?, 熔融时变为红色 。螯合物的锌含量大约是 20 % 。干燥产品内含有大约 7 %的水分”。 由以上试验结果

可以看出 :

() 1经以上产品的含量纯度测定 、热分析 、红外分析 、元素分析等 , 表明产物为含一分子结

( ) 晶水的甘氨酸锌 Zn G1 YH?O 。结构为以下 : 22

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H

OH2 NH O C O 2C H

Zn H C NH 2C C O

H

( ) 化学分子式 : Zn CH ONH?O 2 4 222

相对分子质量 : 231151

锌含量 : 28124 % 。

() Zn ( Gly) H?O 产物 , 2若将含一分子结晶水的甘氨酸锌 120 ?烘干则失去一分子结晶 在 2 2

水 , 生成不含结晶水的甘氨酸锌 。

( ) 化学分子式 : Zn CHON, 相对分子质量 213151 , 锌理论含量 30162 % 。 2 422

5 结 论

从以上 实 验 及 分 析 可 以 确 认 , 含 结 晶 水 的 甘 氨 酸 锌 相 对 分 子 质 量 为 231151 , 锌 含 量 为 28124 % 。不含结晶水的甘氨酸锌相对分子质量为 213151 , 锌含量为 30162 % 。国标中所注氨基酸 锌含锌量 3118 %有误 , 应予更正 。

以上分析方法与结果 , 如有不妥之处 , 愿与各位同行进行商榷与讨论 。参考文献 :

张天锡 . 人体锌代谢与疾病 J . 微量元素 , 1989 , 11. 1

高胜利 , 侯育冬 , 等 . 锌添加剂的合成 J . 化学通报 , 1999 , 11. 2

( ) Ashmead H. Preparation of Pharmaceutical Grade Amino Acid Chelates P. United States Patent , Patent Number : 3

4830716. May 16 , 1989.

( ) 4 Hsu H J . Matal Amino Acid Chelate P. United States Patent , Payent Number : 5504055. Apr. 2 , 1996.

Discuss f or M( Zn( Gly) ) and the Standard Zn r2

Content in Zinc Glycinate

YAO Pu , RAO Yu - e

( ) Shanxi Application Physico2chemical Research Institute , Xi’an 710061 , ChinaAbstract : The zinc glycinate is the new generation supply zinc product of the amino acid series. In national standard“GB 2760 - 1996 Hygienic Standards for Uses of Food Additive” , it had been determined for food nutrition reinforced dose . But in its remarks , the Zn content in zinc glycinate is 3118 %. Through product developing and structural analysis for zinc glycinate , the results show that this valuehas mistake . The right

( ( ) ( ) ( ) values see as below : M Zn GlyH?O= 231151 , the Zn content in Zn GlyH?O is 28124 % ; MZn r 2222r ( ) ) ( ) Gly= 213151 , the Zn content in Zn Glyis 30162 %. 22

Key words : zinc glycinate ; nutrition reinforced dose ; amino acid chelate

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范文二：相对分子质量和相对分子质量

专题 4 相对原子质量 相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算(相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某 元素或原子团的质量分数) 。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量:以一个碳 -12(质子数和中子数均为 6的碳原子)原子质量的 作为标准,某 原子的质量跟它相 所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公 式 ,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为 符号为 (书写时一般省略不 写) 。

2、相对分子质量:表示物质的化学式里所有原子的 -12原子的质量的 1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值, 国际单位制单位为 “ -”符号为 “ 1” (书写时一般省略不写) 。

三、重点疑点讨论

1、 怎样理解相对分子质量也是以一个碳 -12原子的质量的 1/12作为标准进行比较而得到的相对质量? 你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗?

2、硫酸 (H2SO 4) 的相对分子质量是 98克,对吗 ?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量 ?

4、如何计算胆矾 (CuSO4·5H 2O) 相对分子质量 ?

5、 能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物 ? 如碳元素质量分数为 12%的石灰石 是纯净物吗?判断某物质是否纯净物的标准是什么?

四、解题方法指导

例题 1、已知一个碳 -12原子的质量为 1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为 24,求一个镁原子的质 量。

例题 2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8,则该氧化物的相对分子质量为 ( )

A 、 72 B 、 160 C 、 232 D 、 256

思考:先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式,然后计算相对分子质量。本题求 化学式的方法有两种,请同学们自己推出。

例题 3 一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁 49%。求矿石中氧化铁的质量分数。

思考:求矿石中氧化铁的质量分数,就是求不纯的含 Fe 2O 3的矿石中纯的 Fe 2O 3质量分数。矿石中含 铁元素的质量等于矿石中 Fe 2O 3含有的铁元素质量。

矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O 3的质量 × Fe 2O 3中含铁的质量分数

五、知识能力训练

巩固知识

1、 已知一个碳 -12原子的质量为 1.993×10-26Kg ,一个铁原子的质量为 9.288×

10-26Kg , 则铁的相对原子质量为 氧原子的相对原子质量是 16, 则 1个氧原子的质量是 Kg ; 银的相对原子质量是碳的相对原子质量的 9倍,则银的相对原子质量是 。

2、晶碱 (Na2CO 3·10H 20) 的相对分子质量是 ,晶碱中结晶水的质量分数为 。

3、已知 X g R 2O 中含有 Y g R ,则表示 R 的相对原子质量的代数式为 ( )

A 、 (X-Y)/16 B 、 8Y/(X-Y) C 、 16/(X-Y) D 、

(X-Y)/8Y

4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 .. 是 ( ) A 、质子 B 、质子数 C 、质子和中子 D 、质子数和中子数

5、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是( ) A 、 Fe 2O 3 B 、 FeO C 、 FeS D 、

Fe 3O 4

6、质量相等的 CO 和 CO 2中,氧元素的质量比为() A 、 1:1 B 、 11:14 C 、 1:2 D 、 2:1

7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为 7:4,该氧化中氮元素的化合价为()

A 、 +1价 B 、 +2价 C 、 +3价 D 、 +4价 E 、 +5价

8、某元素的相对原子质量为 27,其硝酸盐的相对分子质量为 213,则该金属元素的化合价为() A 、 +3价 B 、 +2价 C 、 +1价 D 、 -1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥,经测定含氮 37%,则其中混入的另一种氮肥是()

A 、 NH 4Cl B 、 NH 4HCO 3C 、 (NH4) 2SO 4D 、 CO(NH2) 2

10、三种化合物 CH 4、 C 2H 5OH 、 C 2H 2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元素的质量比为 ( ) A 、 4:3:2 B 、 4:3:1 C 、 4:6:2 D 、 1:2:2

提高能力

11、在化合物 X 2Y 和 YZ 2中, Y 的质量分数为 40%和 50%,则 X 2YZ 3中的 Y 的质量分数为 ( ) A 、 35% B 、 30% C 、 25% D 、 20%

12、有 X 和 Y 两种元素,它们相互化合能形成甲、乙两种化合物,已知甲中 X 的质量分数为 75%, 乙中 X 元素的质量分数为 80%,若甲的化学式为 XY 4,则乙的化学式为()

A 、 XY 2B 、 X 2Y C 、 XY 3D 、 X 2Y 3

13、 RO 2中,已知氧元素的质量分数是 50% ,求 RO 2的相对分子质量。

14、有 X 、 Y 两种元素,相对原子质量分别为 56、 16,化合价分别为 +3和 -2,则 X 和 Y 组成的化合 物的相对分子质量为 ( ) A、 72 B 、 88 C 、 160 D 、 200

15、 A 、 B 两种元素的相对原子质量比为 7:2,在它们所形成的化合物中, A 、 B 两种元素的质量比 为 21:8, 则用 A 、 B 表示该化合物的化学式为 ( ) A、 A 3B 4B 、 A 4B 3C 、 A 2B 3D 、 A 3B 2

16、 金属元素 M 的相对原子质量为 88, 它的化合价只有一种, 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 454。 则它的硫酸盐相对分子质量为 ( ) A 、 184 B 、 272 C 、 464 D 、 无法计算 17、某元素 R 的氧化物的相对分子质量为 m ,其相同价态的硫化物的相对分子质量为 n ,则 R 元素的 化合价为 ( ) A 、 (m-n)/16 B 、 (n-m)/16 C 、 (m-n)/8 D 、 (n-m)/8

18、已知 A 、 B 、两元素形成的某化合物中 , A 、 、 B 元素质量比为 2:3, A 、 B 相对原子质量之比 为 2:1,又知 A 元素的化合价为 +a,则该化合物中 B 元素的化合价为 ( )

A 、 -a/2 B 、 -3a/2 C 、 -a/3 D 、 -2a/3

19、 某二价阴离子, 核外有 18个电子, 而且相对原子质量约为 32, 则该元素的原子核内中子数为 ( ) A 、 16 B 、 18 C 、 32 D 、 14

20、铀─ 235是制造原子弹的一种原料,这种铀原子的相对原子质量为 235,核电荷数为 92,其核内 中子数为 ,核外电子数为 。

21、绿矾 (FeSO4·7H 2O) 中,氧元素的质量分数为 H 2O 的质量分数为 。

22、多少克碳酸氢铵与 60g尿素〔 CO(NH2) 2〕的含氮量相等?

23、有一含杂质的硝酸铵样品, (假如所含杂质中不含氮元素) ,如测得其含氮量为 30%,则此样品的 纯度是多少?

24、某二价金属难溶碱 a 克受热完全分解后质量减少 b 克,则该金属氧化物的相对分子质量为多少 ?

范文三：相对分子质量计算

化学式计算

一、求相对分子质量：1、求CuSO4 5H2O的相对分子质量2、求NH4NO3的相对分子质量

3、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数为16.5%，其相对分子质量为 。

二、求化学式中各元素的质量比

4、求SO2中各元素的质量比 5、在C6H12O6中各元素的质量比为

三、求化学式中某元素的质量分数

6、计算二氧化碳中碳元素的质量分数 7、计算水中氧元素的质量分数

四、综合题：

8、X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中X元素的质量分数为46.7%则下列化

合物中X的质量分数大于46.7%的是 ，A、XY2 B、X2Y3 C、X2Y D、X2Y5

9、m个Fe3O4和n个 Fe2O3分子中所含铁的质量相等，则A、m=n B、4n=3n C、3m=2nD、2m=3n

10、下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe2(SO4)3

11、吸入笑气会使人发笑，该气体是由氮氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的

质量比为7：4，则它的化学式为 A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2O5

12、某含氮的氧化物中氧元素与氮元素的质量比为16：7，氧化物中氮原子与氧原子的个数比为

A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、2：5

13、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为

A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeCO3

14、某NH4NO3的样品中含氮量为37.8%，测得它含杂质，则肯定含有

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4

15、相同数目的氧分子和一氧化碳分子的质量比是 A、14:1 B、28:1 C、8:7 D、1:14

16、若Y和X两种元素组成的两种化合物A和B，A中Y占50%，B中Y占40%，A的化学式为YX2，

B的化学式为 A、YX B、Y2X C、YX3 D、Y3X2

17、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素约为

18、等质量的一氧化碳与二氧化碳中，所含氧元素的质量比，碳原子的原子个数比为

19、A、B两元素的相对原子质量比7：2在它们组成化合物的分子中，质量比为7：3则该化合物的化学式为 20、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为

21、若使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3中硫原子个数比为

22、已知一个氨分子NH3，则它含有 个原子核，共 个电子。23、某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F核电荷数为9，如果药物的相对分子质量为144，求得氟原子核内有________个中子。

24、若测得SO2和SO3混合气体中，硫元素和氧元素质量比为4：5，求混合物中SO2和SO3的质量比____________

25、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是( ) A、20% B、40% C、48% D、80%

26、赤铁矿含Fe2O3为80%，求其中含有铁元素的质量分数为

27、320吨Fe2O3中含铁多少吨？ 28、多少吨化肥硝酸铵（NH4NO3）含氮元素的质量为0.7吨。

29、多少克Fe3O4所含的铁元素与320克Fe2O3中所含的铁元素质量相等。

范文四：相对分子质量计算

第二课时

【复习提问】1 读出下列化?学式:CuS MnO AgCl He Fe O S KClO3? KmnO4?22

2写出下列?物质的化学?式:

(1)氧气 (2)氯化钠 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三铁?

(6)五氧化二磷? (7)二氧化硫 (8)氖气 (9)铁 (10)硫

3 改错:(1)五氧化二磷?5OP (2) 3个氢原子? H23

(3) CO2氧化?碳 (4) Fe2O3?二铁化三氧?

4化学式的?意义

【引入】 研究物质不?仅要从“质”的角度，而且也要从?“量”的角度进行?研究。

而要从“量”的角度进行?研究，化学式就是?基础。下面我们将?学习怎

样根?据化学式进?行有关计算?。

【板书】二 相对原子质?量

1 概念:化学式中各?原子的相对?原子质量的?总和 【讲解】相对分子质?量的国际单?位制单位也?为1，(一般不写出?)据化学式的?意义，可表示该物?质的一个分?子，还可计算出?他们的相对?分子质量。 【板书】2 计算物质的?相对分子质?量

(1)计算物质的?相对分子质?量

例一:计算氯化钠?、二氧化碳的?相对分子质?量

NaCl的?相对分子质?量=23+35.5=58.5

CO2的相?对分子质量?=12+16×2=44

【练习】计算氢氧化?钙Ca(OH)、氧气O、Cu(OH)相对分子质?量 2222CO3的?

(2)计算组成物?质的各元素?质量比。

例二:求水中各元?素的质量比?，水的化学式?为HO 2

水中氢元素?、氧元素的质?量比=1×2?16=1?8

【练习】求硫酸H2?SO、CO2中各?元素的质量?比。 4

硫酸中氢、硫、氧三种元素?的质量比=1×2:32:16×4=1:16:32 (3)计算物质中?某元素的质?量分数。

例三:求水中氢元?素的质量分?数。

【练习】计算尿素[CO(NH)]中氮元素的?质量分数。 22

【分析】求质量分数?应先求出总?量和分量在?计算

该元素的相对原子质量，原子个数 某一元素的?质量分数= ×100% 该化合物的相对分子质量

提醒学生注?意:?各元素的质?量比跟原子?个数比是不?同的。例如NH4?NO3中氮?、

氢、氧三种元素?的质量比是?7?1?12，而它们的原?子个数比

是?2?4?3。

?计算NH4?NO3中氮?元素的质量?分数时，

(4)已知化合物?的质量求其?中某一种元?素的质量

例四:11克二氧?化碳中氧元?素有多少克?,

方法:用化合物的?质量乘以该?元素的质量?分数

【练习】18克水中?氢元素的质?量是多少克?,

提醒学生注?意: (l)在计算中，若不需专门?求物质的相?对分子质量?，则相对分子?

质量计算不?必单独列式?。

(2)不能不乘上?100,就直接写质?量分数。

(3)可以根据物?质中某元素?的质量分数?，求得一定量?物质中某元?

素的含量，质量单位是?任意的，但要求前后?统一。

【小结】化学式、相对分子质?量的涵义，根据化学式?计算的方法?及书写格式?。计

算部分要?重点评析学?生中带有普?遍性的错误?及其产生的?原因。 【板书设计】

课题

一、化学式 单质的写法 ?3 意义

1 概念 化合物的写?法

2 写法、读法

二、相对分子质?2计算

量

1 概念

范文五：常用相对分子质量

相对分子质量: 氧化镁 MgO 40

氧化钙 CaO 56 氢 H 1 氩 Ar 40 2O3 102 氧化铝 Al碳 C 12 钙 Ca 40 氧化汞 HgO 217 氮 N 14 锰 Mn 55 氧化银 Ag2O 232 氧 O 16 铁 Fe 56 氧化锌 ZnO 81 氟 F 19 铜 Cu 64 过氧化氢 H2O2 34 氖 Ne 20 锌 Zn 65

钠 Na 23 银 Ag 108 氯 气 Cl2 71 镁 Mg 24 碘 I 127 氯化钾 KCl 74.5 铝 Al 27 钡 Ba 137 氯化钠 NaCl 58.5 硅 Si 28 钨 W 184 氯化镁 MgCl2 95 磷 P 31 铂 Pt 195 氯化钙 CaCl2 111 硫 S 32 金 Au 197 氯化铜 CuCl2 135 氯 Cl 35.5 汞 Hg 201 氯化锌 ZnCl2 136 钾 K 39 铅 Pb 207 氯化钡 BaCl2 208

氯化铝 AlCl3 133.5 氢 气 H2 2 氯化铁 FeCl3 162.5 氨 气 NH3 17 氯化亚铁 FeCl2 127 氮 气 N2 28 氯化银 AgCl 143.5 氧 气 O2 32 氯化氢 HCl 36.5 一氧化碳 CO 28 氯酸钾 KClO3 122.5 二氧化碳 CO2 44 氯化铵 NH4Cl 53.5 一氧化硫 SO 48

二氧化硫 SO2 64 硫 酸 H2SO4 98 三氧化硫 SO3 80 硫酸锌 ZnSO4 161 二氧化锰 MnO2 87 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 二氧化硅 SiO2 60 硫酸铜 CuSO4 160 一氧化氮 NO 30 硫酸钡 BaSO4 233 五氧化二磷 P2O5 142 硫酸钙 CaSO4 136 氧化铁 Fe2O3 160 硫酸钾 KSO4 135 氧化亚铁 FeO 82 硫酸钠 Na2SO4 142 四氧化三铁 Fe3O4 232 硫酸镁 MgSO4 120 氧化铜 CuO 80 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 氧化亚铜 Cu2O 144 硫酸亚铁 FeSO4 152 氧化钠 Na2O 62 硫酸铝 Al2(SO4)3 342

硫酸氢钠 NaHSO4 120 氢氧化钾 KOH 56 硫酸氢钾 KHSO4 136 3 78 氢氧化铝 Al(OH)亚硫酸 H2SO3 82 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 亚硫酸钠 NaSO3 103 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3 352

亚硫酸亚铁 FeSO3 136 高锰酸钾 KMnO4 158

甲 烷 CH4 16 磷 酸 H3PO4 98 乙 炔 C2H2 26 磷酸钠 Na3PO4 164 甲 醇 CH3OH 32 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 乙醇(酒精) C2H5OH 46 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 乙酸(醋酸) CH3COOH 60 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 乙 炔 C2H2 26

尿 素 CO(NH2)2 60 硝 酸 HNO3 63 蔗 糖 C12H22O11 342 亚硝酸 HNO葡萄糖 C2 47 6H12O6 180 硝酸钠 NaNO3 85 淀 粉 (C6H10O5)n 硝酸钾 KNO3 101 乙 烯 C2H4 28 硝酸银 AgNO3 170

硝酸镁 MgNO3 86 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 硝酸铜 Cu(NO磷酸二氢铵 NH3)2188 4H2PO4 115 硝酸铵 NH4NO3 80 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸钙 Ca(NO3)2 164 硝 酸 HNO3 63

明 矾 KAl(SO4)2?12H2O 474 碳 酸 H2CO3 62 绿 矾 FeSO4?7H2O 278 碳酸钠 Na2CO3 106 蓝 矾 CuSO4?5H2O 250 碳酸钙 CaCO3 100 石 膏 CaSO4?2H2O 168 碳酸镁 MgCO3 84 熟石膏 CaSO4?H2O 152 碳酸钾 K2CO3 138 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 286 碳酸氢铵 NH重铬酸钾晶体 K4HCO3 79 2Cr2O7 292 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氨 水 NH3?H2O 35

β-胡萝卜素 C40H56 536 氢氧化钠 NaOH 40

氢氧化钙 Ca(OH)2 74

氢氧化钡 Ba(OH)2 171

氢氧化镁 Mg(OH)2 58

氢氧化铜 Cu(OH)2 98

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