ISorry
范文一：[中学]初三化学溶解度计算专练
初三化学溶解度计算专练
i(20?时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A(降低温度 B(升高温度 C(温度不变，蒸发溶剂 D(通入CO2
ii(要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
wwA(再加入g固体NaCl B(蒸发浓缩成g NaCl溶液102
C(蒸发掉一半溶剂 D(再加入2wg 25%的NaCl溶液
iii(分别取等质量80?的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20?后，所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A(20?时，乙的溶解度比甲的大 B(80?时，甲的溶解度比乙的大
C(温度对乙的溶解度影响较大 D(温度对甲的溶解度影响较大
iv(右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A(饱和溶液 B(不饱和溶液
C(M未完全溶解 D(无法配制
v(将40?的饱和石灰水冷却至10?或温度仍为40?而加入少量CaO，这两种情况下都不
改变的是
A(Ca(OH)的溶解度 B(溶液的质量分数(百分比浓度)2
2，C(溶液的质量 D(溶液中Ca的数目
vi(有一杯t?时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶;
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t?时硝酸铵的
溶解度
100xxy,，2100()xy,()xy,A(g B(g C(g D(g20020022
vii(在烧杯中盛有10%的CaCl溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的NaCO溶液至不再223
生成沉淀为止，过滤得到CaCO沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质3
量分数是多少?
A(11.7% B(10% C(9.2% D(5.85%
viii(在25?时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后
降至25?成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25?时芒硝
的溶解度是
A(20g B(17.23g C(30g D(22.05g
ix(某温度下，在100g水中加入mg CuSO或加入ng CuSO?5HO，均可使溶液恰好达到442
饱和，则m与n的关系符合
1600n1600n1600n160nA(m, B(m, C(m, D(m,2502500，9n2500，16n2500，25n
x(在t?时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t?，析出A的
不含结晶水的晶体g g，则在t?时，A的溶解度为
100(a,g)100a100(a,g)(100,a,g)A(g B(g C(g D(g(100,a)(100,a,p)100(a,g)(a,p)
xi(在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，
保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A(23(W,B)/123g B(23(W,B)/77g
C(23(W,B)/100g D((W,77B/23)/g xii(某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最
终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A(MgCl?7HO B(MgCl?2HO C(MgCl?6HO D(MgCl?5HO22222222
xiii(某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A(溶质的溶解度不变 B(溶液中溶质的质量增加
C(溶质的质量分数减少 D(溶质的质量分数增大
xiv(Ca(OH)在80?时的溶解度为x g，20?时溶解度为y g，取80?时Ca(OH)的饱和溶22
液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20?，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)的质量分数2
为z%，则x、y、z的关系正确的是
A(x,y,z B(y,z,x C(x,y D(y,z
xv(有mg KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c%。采取某种措施后析出mg KCl晶体，113
母液质量为mg，其溶质的质量分数为c%。则下列关系正确的是22
A(C一定大于C B(m,m,m12132
C(m,m,100m D(原条件下KCl的溶解度小于cg1331
xvi(某学生在10?时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配
成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10?时，氯化钾、硝酸钠、氯
化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体
是
A(氯化钾 B(硝酸钠 C(氯化钠 D(硝酸钾
xvii(浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a,，而等体积混和时
为b,;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a,，而等体
积混和时为c,，则a、b、c间的关系时是
A(a,b,c B(b,a,c C(c,a,b D(不可比较
xviii(已知:t?时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t?时，
析出溶质mg。若原溶液蒸发c g水并恢复到t?时，则析出溶质mg。用S表示该物12
质在t?的溶解度，下列表达式中正确的是
100m100()mm,100()mm,100m2112A(S, B(S, C(S, D(S,am,cbc,bc,
xix(有一种由CaCl 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m 2
g某浓度的NaCO溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t?时刚好23
为饱和溶液(已知t?时NaCl的溶解度为36g)。试求:
(1)m值
(2)所加NaCO溶液的质量分数 23
xx(将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3
溶液混合恰好完全反应。求:
(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量
(2)AgNO溶液的溶质质量分数 3
xxi(将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，
(已知20?时NaCl的溶解度为36g)试求:
(1)反应后溶液中水的质量
(2)若将反应后所得溶液制成20?时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
xxii(已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢
气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应
前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同
压下测定)，试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是 ;
(2)虚线部分表示剩余的气体是 ;
(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ;
(4)反应前原有氢气 mL。
xxiii(已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和
mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p，当充分反应后，恢复到原0
来温度，压力为p。 1
(1)如果p,p，则焦炭质量w应满足的关系式是 。01
(2)如果p,p，则w应满足的关系式是 。 01
(3)如果p是p的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。10
i A
ii B、D iii D
iv B v B vi C vii B viii B ix B x A xi A xii C xiii A
、xiv CD
xv B、C xvi D xvii B xviii C
xix (1)71.2 (2)29.8%
xx (1)50克 (2)20% xxi (1)268.3 (2)235.8克
xxii (1)H (2)O (3)H和O恰好完全反应 (4)6 2222xxiii (1)w,3m/8 (2)0,w?3m/8 (3)3mn/8 1?n?2
范文二：初三化学溶解度计算专练
初三化学溶解度计算专练
i(20?时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A(降低温度 B(升高温度 C(温度不变，蒸发溶剂 D(通入CO 2
ii(要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
wwA(再加入g固体NaCl B(蒸发浓缩成g NaCl溶液 102
C(蒸发掉一半溶剂 D(再加入2wg 25%的NaCl溶液
iii(分别取等质量80?的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20?后，所析出的甲的质
量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A(20?时，乙的溶解度比甲的大 B(80?时，甲的溶解度比乙的大
C(温度对乙的溶解度影响较大 D(温度对甲的溶解度影响较大
iv(右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A(饱和溶液 B(不饱和溶液
C(M未完全溶解 D(无法配制
v(将40?的饱和石灰水冷却至10?或温度仍为40?而加入少量CaO，这两种情况下都不
改变的是
A(Ca(OH)的溶解度 B(溶液的质量分数(百分比浓度) 2
， 2C(溶液的质量 D(溶液中Ca的数目
vi(有一杯t?时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶;
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t?时硝酸铵的溶
解度
100xxy,，2100()xy,()xy,A(g B(g C(g D(g 22002002
vii(在烧杯中盛有10%的CaCl溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的NaCO溶液至不再223
生成沉淀为止，过滤得到CaCO沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量3
分数是多少?
A(11.7% B(10% C(9.2% D(5.85%
viii(在25?时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后
降至25?成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25?时芒硝
的溶解度是
A(20g B(17.23g C(30g D(22.05g
ix(某温度下，在100g水中加入mg CuSO或加入ng CuSO?5HO，均可使溶液恰好达到442
饱和，则m与n的关系符合
1600n1600n1600n160nAm Bm Cm Dm (,(,(,(,2502500，9n2500，16n2500，25nx(在t?时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t?，析出A的
不含结晶水的晶体g g，则在t?时，A的溶解度为
100(a,g)(100,a,g)100a100(a,g)Ag Bg Cg Dg (((((100,a,p)100(a,g)(100,a)(a,p)xi(在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，
保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A(23(W,B)/123g B(23(W,B)/77g
C(23(W,B)/100g D((W,77B/23)/g xii(某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最
终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A(MgCl?7HO B(MgCl?2HO C(MgCl?6HO D(MgCl?5HO 22222222xiii(某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A(溶质的溶解度不变 B(溶液中溶质的质量增加
C(溶质的质量分数减少 D(溶质的质量分数增大 xiv(Ca(OH)在80?时的溶解度为x g，20?时溶解度为y g，取80?时Ca(OH)的饱和溶22
液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20?，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)的质量分数2
为z%，则x、y、z的关系正确的是
A(x,y,z B(y,z,x C(x,y D(y,z xv(有mg KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c%。采取某种措施后析出mg KCl晶体，113
母液质量为mg，其溶质的质量分数为c%。则下列关系正确的是 22
AC BmCmm(一定大于(,,2 1213
Cm DKClcg m100m(,,(原条件下的溶解度小于1331xvi(某学生在10?时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配
成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10?时，氯化钾、硝酸钠、氯
化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体
是
A(氯化钾 B(硝酸钠 C(氯化钠 D(硝酸钾
xvii(浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a,，而等体积混和时
为b,;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a,，而等体
积混和时为c,，则a、b、c间的关系时是
A(a,b,c B(b,a,c C(c,a,b D(不可比较 xviii(已知:t?时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t?时，
析出溶质mg。若原溶液蒸发c g水并恢复到t?时，则析出溶质mg。用S表示该物质12
在t?的溶解度，下列表达式中正确的是
100m100()mm,100()mm,100m2121A(S, B(S, C(S, D(S, am,cbc,bc,
xix(有一种由CaCl 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m 2
g某浓度的NaCO溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t?时刚好23
为饱和溶液(已知t?时NaCl的溶解度为36g)。试求:
(1)m值
2)所加NaCO溶液的质量分数 (23
xx(将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3
溶液混合恰好完全反应。求:
(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量
(2)AgNO溶液的溶质质量分数 3
xxi(将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，(已知20?时NaCl的溶解度为36g)试求:
(1)反应后溶液中水的质量
(2)若将反应后所得溶液制成20?时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
xxii(已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是 ;
(2)虚线部分表示剩余的气体是 ;
(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ;
(4)反应前原有氢气 mL。
xxiii(已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p，当充分反应后，恢复到原0
来温度，压力为p。 1
ppw (1)如果,，则焦炭质量应满足的关系式是。01
ppw (2)如果,，则应满足的关系式是。01
ppnw gn (3)如果是的倍，则是，的取值范围是。10
i A ii B、D iii D iv B v B vi C vii B viii B ix B x A xi A xii C xiii A
、xiv CD
xv B、C xvi D xvii B xviii C xix (1)71.2 (2)29.8%
xx (1)50克 (2)20%
xxi (1)268.3 (2)235.8克
xxii (1)H (2)O (3)H和O恰好完全反应 (4)6 2222xxiii (1)w,3m/8 (2)0,w?3m/8 (3)3mn/8 1?n?2
范文三：初三化学溶解度及溶解度计算知识精讲
初三化学溶解度及溶解度计算知识精讲
溶解度及溶解度计算
一. 固体溶解度(S)
在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(1)溶解度概念的四个要素:
?一定温度
?饱和状态
?100克溶剂(溶剂通常指水)
?溶解的质量(单位是克)
例如:“20?时食盐的溶解度为36克”的含义是什么,
(2)影响固体溶解度的因素
内因:固体物质本身的性质
外因:温度、溶剂的性质
当水为溶剂时，固体的溶解度只随温度变化而变化，且大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，常见物质中，只有氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
(3)固体溶解度曲线
溶解度曲线是溶解度与温度之间关系的数学表达形式。以数学的观点看，溶解度是温度的函数，其中温度为自变量，溶解度为因变量。
?溶解度曲线的意义:
a. 表示溶解度随温度变化而变化的趋势(增大或减小)及程度(显著或不显著)。
b. 溶解度曲线上的任一点，其横坐标表示一定温度，纵坐标表示该温度下某物质的溶解度。
c. 溶解度曲线的交点，表示在对应的某一温度下，两种物质的溶解度相等。
?溶解度曲线的应用
a. 查某一温度下指定物质的溶解度。
b. 比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
c. 选择适宜的方法，解决物质的结晶和混合物分离等实际问题。
(4)根据物质在20?水里的溶解度，习惯上把物质的溶解性分为:易溶、可溶、微溶、难溶
20?水里溶解度 >10 1~10 0.01~1 <0.01 单位(g)="">
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
二. 气体溶解度(用体积数来表示)
5 即压强为1.01×10Pa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
同时与温度、压强紧密相关。一般温度升高，S?，压强增大，S? 气气
用心 爱心 专心
三. 溶解度的计算
m质 (1)定义公式:S,，100克 m剂
(2)依据同温下，同一种物质的饱和溶液中， mmm:::定值,质剂液
(江西省)一木块漂浮于50?时的饱和溶液中(如图A)，当温度改变时(不考KNO3
V虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积()随时间(t)发生了如排图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___________，
同时观察到烧杯底部(填“增多”或“减少”)_________________。 KNO晶体3
V排
KNO3
晶体
O t BA
FmggV,,,，也考查化 解析:本题为物理化学相综合，既考查物理中，漂浮浮质液排学溶解度及溶液密度变化的知识。
VV越来越大，在上述漂浮公式中，m为定值， 从随时间(t)图象中看出，g为排排质
当增大时，V,必然减小，,减小定值，在一定量溶剂中，同一种物质的溶液，，即排液液
所溶溶质质量减小，对于KNO来说，温度升高，溶解度增大。现在推知溶液中KNO质量33
减少，即溶液在降温，烧杯底KNO晶体增多。 3
答案:降温、增多
2. (山西省)X、Y两种物质的溶解度曲线如图所示，在t?时，分别往两份100g水中2加入agX和agY，充分搅拌后，将溶液均降温至t?。下列说法正确的是( ) 1
A. t?时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液溶质质量分数也相等 1
B. t?时，X、Y的溶解度相等，X溶液和Y溶液均已饱和 1
C. t?时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数相等，X溶液和Y溶液均已饱和 2
D. t?时，X溶液和Y溶液中溶质质量分数不相等，X溶液和Y溶液均不饱和 2
溶解度/g X
a
Y
tO t2 1 温度/?
解析:本题考查由溶解度曲线分析溶液变化情况
用心 爱心 专心
由图可知，X物质的溶解度随温度升高而增大，Y物质溶解度随温度升高而减小，在t2?时，100克水中加agX和agY.
(1)t?，X、Y溶解度曲线相交，即溶解度相等，且对应的溶解度值>ag，即agX与Y1
在100克水中全溶，则溶质质量分数也相等，故(A)正确。
(2)由分析(A)可知，t?时，X、Y溶解度都大于ag，所以在100克水中加agX、1
agY所得溶液均不饱和，(B)错误。
(3)t?时，S>ag，形成的溶液不饱和，(C)错误。 2X
(4)t?时，S=ag，所以100克水中加agY，恰好饱和，(D)错误。 2Y
答案为(A)
例1. 下图是A、B两种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题:
(1)在_________________?时，A、B两物质的溶解度相等;在_________?时，A物质的溶解度比B物质的溶解度小。
(2)当B物质的溶液接近饱和时，采取?_________?_________?____________三种方法均可使其变为饱和溶液。
溶 A 解
度
/
g
B
Ott 2 3 t温度/? 1
考查知识点:
?溶解度曲线的意义
?溶解度曲线的应用
?根据物质的溶解度进行饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
能力要求:
要具有一定的视图能力，要能以数学的思维模式认识溶解度与温度这两个变量之间的关系，要具有把数学知识(或其他学科知识)与分析和解决化学问题结合的综合能力。
分析与解答:
根据A、B两种物质的溶解度曲线图可知:A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，当两曲线相交时，交点对应的温度(t)下，A、B两物质的溶解度相等;2
当温度大于t时，A的溶解度大于B的溶解度;当温度小于t时，A的溶解度小于B的溶解22
度。
因为B的溶解度随温度升高而减小，所以当B物质的溶液接近饱和时，除了蒸发溶剂或加入溶质使它达到饱和外，还可以采用升高温度的方法使它达到饱和。
答案:(1)t(2)t(3)?蒸发溶剂 ?加入溶质B ?升高温度 21
例2.(1999年南京竞赛题)某物质的溶液蒸发掉50g水后，温度降低至t?，析出无水晶体8g，再蒸去50g水后，温度恢复到t?又析出无水晶体10g，那么欲使原溶液成为t?时的饱和溶液，至少应( )
用心 爱心 专心
A. 蒸发10g水 B. 加入2g溶质
C. 蒸发15g水 D. 加入8g溶质
解析:
本题考查灵活应用溶解度进行计算的能力。由于某物质的溶液不饱和，第一次蒸发50g水时比第二次再蒸发50g水少析出晶体10g-8g=2g，所以要使原溶液成为t?饱和溶液的一种方法是至少加入2g溶质。由第二次再蒸发50g水中析出无水晶体10g，可知t?50g水中最多能溶解10g晶体，溶解2g某物质至少需水的质量即至少蒸发的水的质量为10g，这是又一种方法。
答:A、B
1. 下列关于A物质的溶解度说法正确的是( )
A. t?时，80g水中最多溶解20gA，则A在该温度时的溶解度是20g。
B. t?时，100g水中溶解了15gA，则A在该温度时的溶解度为15g。
C. 100g水中最多溶解25gA，则A的溶解度是25g。
D. t?时100g水中最多溶解A的质量为110g，则A在t?时的溶解度为110g。
2. 下列各因素中，与物质的溶解度无关的是( )
A. 温度 B. 溶剂的量
C. 溶剂的性质 D. 溶质的性质
3. 在30?时，50g水中最多溶解A物质5g，在60?时50g水中最多能溶解B物质10g，
则( )
A. A的溶解度比B大
B. B的溶解度比A大
C. 二者的溶解度相等
D. 无法比较
4. 降低温度可以增大下列物质的溶解度的是( )
A. 食盐 B. 硝酸钾
C. 熟石灰 D. 硝酸铵
5. 图为(1)(2)(3)三种物质的溶解度曲线，当三种物质的溶液都接近饱和状态时，若分别通过加入溶质、温度不变蒸发部分溶剂、升高温度的方法都可使之变为饱和溶液的是( )
A. ?溶液 B. ?溶液
C. ?溶液 D. ?与?的混合溶液
溶 ? 解
度
(g) ?
?
温度(?)
6. (2001年吉林省中考题)现有a、b两种物质在温室下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的
用心 爱心 专心
是( )
溶溶
解解b b 度 度 a / /
克 克 a
O O 温度/? 温度/? B A
溶溶a 解解
度 度
/ /
克 克 a b
b
O 温度/? O 温度/?
D C
7. 如图所示，a、b、c是三种物质的溶解度曲线，试回答:
溶
a 解
度 b
(g)
c
O ttt3 1 2 温度(?)
?a、b两种物质的溶解度相等的温度是____________?
?物质c的溶解度随温度升高而__________________。
?在t?时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。 3
8. (山西省2000年初赛题)如图为A、B两种物质的溶解度曲线，试据图回答下列问题:
?在同一温度下，A和B能不能配成溶解度相同的饱和溶液,____________________
其理由是_____________________________________________;
?在40?时，60gA的饱和溶液与60gB的饱和溶液中溶质A与B的质量比为3:1，则
m=__________________。
溶 A
解 m 度
(g)
B 20
20 40 温度(?)
用心 爱心 专心
参考答案
http://www.dearedu.com
1. D 2. B
3. D 因为温度不同，无法比较。
4. C 5. A 6. B
7. (1)t (2)降低 (3)a>b>c 2
8. (1)不能，因为A、B的溶解度在任何温度下都不同。
(2),解析,
设60gB的饱和溶液中含B的质量为x，则
x20g,,xg1060g120g
则的饱和溶液中含的质量为，则6030gAAg 30gm,m,100100g6030gg,
答案:():2100
用心 爱心 专心
范文四：7初三化学培优讲义 溶液.溶解度及相关计算
初三化学培优专题提高（七）
——溶液．溶解度及相关计算
一．溶液的特征．分类和转化
1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是 （ ）
A ．牛奶 B ．泥水 C ．碘酒 D ．果酱
2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 （ ）
A ．硝酸铵 B ．蔗糖 C ．氯化钠 D ．浓硫酸
3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 （ ）
A ．明矾 B ．食盐 C ．硫酸铜 D ．熟石灰
4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
5．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B ．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液
C ．无色的液体一定是溶液
D ．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化
6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）
A ．晶体质量减少 B ．溶质的质量分数增大
C ．晶体质量不变 D ．溶质的溶解度增大
7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是 （ ）
A ．冷却热饱和溶液法 B ．蒸发溶剂法
C ．过滤法 D ．加硝酸银沉淀过滤法
二．溶解度及相关计算
1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）
A ．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH 将升高
B ．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO 2气体
C ．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色
D ．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程
2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa 时，M ．N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：S M ，则在101kPa ．30℃时，M ．N 20℃=0. 023L/LH 2O ，S N ，40℃=0. 023L/LH 2O 。
两种气体溶解度大小关系正确的是 （ ）
A ．S M < sn="" b="" ．s="" m="SN" c="" ．s="" m=""> SN D ．无法比较
3．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是
A ．30℃的不饱和溶液 B ．30℃的饱和溶液
C ．90℃的不饱和溶液 D ．90℃的饱和溶液
4．将20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃；另一份加入少量CaO 后，温度仍保持20℃。这两种情况下都不改变的量是 （ ）
A ．Ca(OH)2的溶解度 B ．溶剂的质量
C ．溶液的质量 D ．溶液中溶质的质量分数
5．7甲．乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验, 甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水), 乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温, 得晶体2.4克. 若两人实验结果都正确, 则原50克某溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A ．1.1% B ．17.4% C ．22.2% C ．36.1%
6．取等质量80℃的甲．乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的质量大（甲．乙均不含结晶水）。下列关于甲．乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A ．温度对甲的溶解度影响较大 B ．温度对乙的溶解度影响较大
C ．80℃时，甲的溶解度比乙的大 D ．20℃时，乙的溶解度比甲的大
7．17. 将t ℃150克A 物质的溶液中加入5克A 晶体(不含结晶水) 或蒸发20克水，均能使溶液达饱和，则原溶液中含溶质A 的质量为 （ ）
A ．5克 B ．20克 C ．25克 D ．26克
三．溶解度曲线
1．图9-10是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A ．B ．C ．D
四种状态时，属于不饱和溶液的是- （ ）
A ． A 和B B ．A 和D C ．B 和C D ．C 和D
2．图1是a ．b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a ．b 试管分别放入烧杯内的水中，固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是 （ ）
硝酸铵 水 浓硫酸 水 硝酸铵 水 浓硫酸 水 图1 温度/℃ a 溶液 a 溶液 b 溶液 b 溶液 A B C D
3.(2008年常州市) 右图为A 物质的溶解度曲线。M ．N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能实现M ．N 间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) （ ）
A. 从N→M：先向N 中加入适量固体A 再降温
B. 从N→M：先将N 降温再加入适量固体A
C. 从M→N：先将M 降温，过滤出晶体后再将其升温
D. 从M→N：先将M 升温再将其蒸发掉部分水
4．右下图是a ．b ．c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 （ ） ．．
A ．把t 1o C 三种物质的饱和溶液升温到t 2o C ，溶液都变为不饱和溶液
B ．把t 2o C 等质量的三种物质的饱和溶液降温到t 1o C ，晶体析出最多的
是a
C ．物质a 中混有少量b ，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯
D ．t 2o C 时a ．b ．c 三种物质的饱和溶液中，a 的溶质质量分数最大，b
的溶质质量分数最小
5．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解． ． 可制得精盐。 ⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2．KCl 和MgSO 4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2．KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为
a ．b ．c ，则它们的大小关系为
②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体
是 。
6．如图是 A ．B ．C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，
根据图示，下列说法不正确的是 （ ）
A ．t 1℃时，取50gA 的饱和溶液，将温度升高到t 2℃，此时溶
液中A 的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B ．t 1℃，将A ．B ．C 各a g放入100g 水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C ．t 3℃时，取相同质量的A ．B ．C 三种饱和溶液降温到t 1℃，
析出晶体最多的是A ，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D ．从A 与少量C 的混合物中提纯A ，可用降温结晶的方法 溶7．(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的甲． 解度乙两种物质的饱和溶液。 \g 溶解度/g
4 t 1 t 2 温度/℃ (2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl ．Na 2CO 3
那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中
(填“甲”或“乙”)___________的溶解度曲线成纯碱的溶解
度曲线相似，其理由是___________________________________。
8．将一种盐溶于水时，会使水的冰点 (凝固点)
降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有
关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度
会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大
时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰
而是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶
液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或
简答。
（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙
与水混合的质量比为 ： 时 (填写最简
整数比) ，冷却效果最好。
（2）指出两条曲线分别表示的具体含义。曲线
AB ：
曲线BC ： 。
（3）将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号) 。此小题为不定项选择填空，多选．错选不给分)
A ．此时溶液处于不饱和状态
B ．溶液中析出了氯化钙晶体
C ．溶液中已经有冰析出
D ．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E ．此时冰．氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
9．以下图示中的甲．乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。 ．．
（1）由甲．丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。
（2）由甲．丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。 因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用
（3）由甲．乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
四．溶液的溶质质量分数
1．种花专业户经常用5%的硝酸钾溶液给花木施氮．钾肥，在t ℃时配制了5%的硝酸钾溶液200克，若将此溶液蒸发去150克水，就可得到t ℃的饱和溶液。那么，t ℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A ．15克 B ．20克 C ．25克 D ．30克
2．某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大1倍，下列不可能实现一目标的方法为 （ ）
A ．加入质量分数大于2a%的该物质的溶液 B ．减少溶剂水的质量
C ．加入质量分数 小于2a%的该物质的溶液 D ．增加溶质的质量
3．15 t℃℃时，100克水中加入m 克N a 2CO 3或加入n 克Na 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系正确的是 （ ）
A ．m=106n/286 B ．m=1060n/(2860+18n)
C ．m=1060n/(2860+10.6n) D ．m=1060n/(2860+28.6n)
4．下列关于a ．b 数值的比较中，a 一定小于b 的是 （ ）
A ．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B ．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b 克
C ．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D ．某物质的溶解度在低温时为a 克，高温时为b 克
5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl 质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ）
A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③ D ．②③④⑤
6．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90％和10％的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为 （ ）
A ．大于50％ B ．等于50％ C ．小于50％ D ．无法确定
7．含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（ ）
A ．小于50% B ．等于50% C ．大于50% D ．无法确定
8．100毫升水与100毫升酒精(密度为0.8克/厘米3) 混合，所得溶液 （ ）
A ．体积为200毫升 B ．体积大于200毫升
C ．溶质质量分数为50% D ．溶质质量分数为44.4%
9．海水中的Na+的质量分数是1.42%，如果其中的Na+全部以氯化钠计算，则海水中氯化钠的质量分数是 （ ）
A ．2.82% B ．5.85% C ．3.61% D ．4.91%
10 ．60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增一倍，应该采取的方法是 （ ）
①把溶剂蒸发掉1/2 ②加入7.5克硝酸钠固体
③把溶剂蒸发掉30克 ④加入20%的硝酸钠溶液30克
A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④
11．将a 克无水硫酸铜溶于b 克水中，加热溶解，冷却至室温，析出6克晶体。此时溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿，该室温下硫酸铜的溶解度＿＿＿＿＿＿。
12．（09厦门）NaNO 2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO 2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法) ，请你参与实验，并填空：
(1)测定方法的研究
配制质量分数为0.07％的NaNO 2标准溶液，分别取0．2．4．6．8．10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL ，分别加入约0.30gM 粉未(M是氨基苯磺酸) ，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM 粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO 2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm -3计算) 。
①配制质量分数为0.07％的NaNO 2溶液l000 mL，所需NaNO 2的质量是_________g； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO 2的质量分数为___________；
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO 2含量的变化
用是
____________________________________________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO 2的质量分数会逐渐
____________________________________________；
{3)寻找能降低水中NaNO 2含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO 2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO 质量分数的作用，填写下列实验报告：
本题答案（1）①0.7(1分) ②0.014%(1分)
(2)
①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分)
范文五：天津版初三化学寒假专题 有关溶解度计算题
初三化学寒假专题 有关溶解度计算题 一. 本周教学内容 寒假专题——有关溶解度计算题
(一)关于溶解度的计算的类型
1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如:把50克20?时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20?时硝酸钾的溶解度。
解析:溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是:50克,12克,38克
设:20?时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x
溶质 溶剂 溶液
12g 38g 50g
x 100g (x+100)g
12g38g, 解得x=31.6g x100g
答:20?时硝酸钾的溶解度为31.6克
(1)把20?时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20?时，氯化钾的溶解度?
设:20?时氯化钾的溶解度为x
溶质 溶剂 溶液
13.6g 40g 53.6g
x 100g (x+100)g
13.6g40g, 解得x=34g x100g
答:20?时氯化钾的溶解度为34克
(2)20?时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20?时，氯化钠的溶解度?
设:20?时氯化钠的溶解度为x
溶质 溶剂 溶液
4g 11g 15g
x 100g (x+100)g
4g11g, 解得x=36.4g x100g
20?时氯化钠的溶解度为36.4克 答:
2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如:把100克20?时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则:
(1)若配制350克20?的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
(2)若将78克硝酸钾配成20?时的饱和溶液，需水多少克?
解析:设配制350克20?的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78
克硝酸钾配成20?时的饱和溶液，需水质量为z。
溶质 溶剂 溶液
24g (100,24),76g 100g
x y 350g
78g z (78+z)g
用心 爱心 专心 125号编辑 1
24g76g100g,, 解得x=84g，y=266g xy350g
24g76g, 解得z=247g 78z
总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
【典型例题】
[例1] 已知氯化铵在30?时的溶解度为45.8克。30?时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:
(1)溶液是否饱和?
(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法:
? 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
? 加溶质法:需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
解析:
(1)30?时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30?时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g x (x+68.7)g
45.8g100g,解得x=150g，此时饱和溶液的质量,68.7g+150g=218.7g<>
饱和溶液。
(2)
? 需蒸发水的质量,400g,218.7g=181.3g
? 方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30?时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g+x 400g+x
45.8g145.8g, 解得x=83.0g 68.7g，x400g，x
方法二:因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30?时，溶质 溶剂
45.8g 100g
x 181.3g
45.8g100g, 解得x=83.0g x181.3g
[例2] t?时，NaNO的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO溶液的烧杯中，加入30g NaNO333固体，则此时烧杯中( )
A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g
解析: t?时原NaNO溶液中m(NaNO)=200g×10,=20g，m(HO)=200g×90,=180g，332
设达到饱和时，需加入NaNO的质量为x。 3
用心 爱心 专心 125号编辑 2
溶质 溶剂 溶液
25g 100g 125g
20g +x 180g 200g+x
解得x=25g，此时NaNO饱和溶液中m(NaNO)=45g，m(HO)= 180g，m(溶液),332
225g
答案:D
[例3] 将两杯20?时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量( )
A. 甲=乙 B. 甲<乙 c.="" 甲="">乙 D. 无法判断
解析:20?时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。
答案:A
[例4] 现有500g20?的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20?时A物质的溶解度是________。
蒸发20g水，析晶5g解析:20?时500g A溶液(500,25)gA溶液(饱和),,,,,,,,,,,
蒸发20g水，析晶7g(500,25,27)g A溶液(饱和) ,,,,,,,,,,,
? 20?时A饱和溶液中 溶质 溶剂
S 100g
7 20g
? S=35g
答案:35g
[例5] t?，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t?，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是( )
A. c=a+b B. c=2b,a C. c=2a+b D. c=2a,b
解析:由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解:
蒸发10g水，析出agA蒸发10g水，析出(b,a)gAt?时不饱和溶液饱和溶液1饱和溶液2 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,蒸发10g水，析出(b,a)gA饱和溶液3，由以上过程可知:c= a+2(b,a)=2b,a。 ,,,,,,,,,,,,,
答案:B
[例6] 20?时，将一定质量的NHNO完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一43
份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NHNO也达饱和，求?20?时， NHNO4343
的溶解度。?原溶液中NHNO的质量。 43
解析:依题意，可知将36g NHNO溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。 43
设20?时NHNO的溶解度为S。原溶液中NHNO的质量为x。 4343
20?时NHNO饱和溶液中 溶质 溶剂 43
S 100g
36g 18.75g
x+36g 50g
用心 爱心 专心 125号编辑 3
x 50g,18.75g
可解得S=192g，x=60g
[例7] t?时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则(b,a)g是( )
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
解析:无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t?时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
答案:B
[例8] 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:
温度/? 10 20 60
溶解度/g 21 31.6 110
现有20?时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60?，还需加入多少克硝酸钾才能饱和,若降温至10?，可得饱和溶液多少克,
解析:20?时100g硝酸钾饱和溶液中，
31.6gm(KNO)=100g，,24g，m(HO)=100g,24g =76g 32131.6g
设60?为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10?，可得饱和溶液质量为y。
110g24g，x100g76g,,，解得x=59.6g;，解得x=91.96g 100g76g121gy
答案:略
用心 爱心 专心 125号编辑 4
转载请注明出处范文大全网 » [中学]初三化学溶解度计算专
