范文一：离子共存
1. (2012江苏 ? 9) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A .用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH -
B .向 NH 4HCO 3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH 4++6OH -NH 3↑ +H 2O
C .将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+
D .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +2H ++3NO 3-=Ag ++NO↑ +H 2O
2. (2012四川 ? 9) 下列离子方程式正确的是
A .钠与水反应:Na + 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑
B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 32-+ 2H+ = H2SiO 3↓
C . 0.01mol/LNH4Al(SO4) 2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH 4++Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H 2O
D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3-+ 6H+ △
Fe 3+ + 3NO2↑ + 3H2O
3. (2012安徽 ? 8) 下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO 2后仍能大量共存的一组是 A . K +、 Na +、 Cl — 、 NO 3— B . K +、 Na +、 Br — 、 SiO 32—
C . H +、 Fe 2+、 SO 42— 、 Cl 2D . K +、 Ag +、 NH 3·H 2O 、 NO 3—
4. (2012北京 ? 7) 下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A .切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O 2
B .向 AgC1悬浊液中滴加 Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2? =Ag2S↓+2C1?
C . Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
D .向 NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO 3? +Ca2++2OH? = CaCO3↓+CO32? +2H2O
5. (2012大纲卷 ? 7) 能正确表示下列反应的离子方程式是
A .硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH -= Al(OH)3↓
B .碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO 32-= CaCO3↓ +2OH -
C .冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2+2OH -= ClO-+Cl -+H 2O
D .稀硫酸中加入铁粉 2Fe +6H += 2Fe3++3H 2↑
6. (2012江苏 ? 3) 常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A . 0.1 mol·L -1的 NaOH 溶液:K +、 Na +、 SO 42-、 CO 32-
B . 0.1 mol·L -1的 Na 2CO 3溶液:K +、 Ba 2+、 NO 3-、 Cl -
C . 0.1 mol·L -1FeCl 3溶液:K +、 NH 4+、 I -、 SCN -
D . c(H+)/c(OH-) =1×1014的溶液:Ca 2+、 Na +、 ClO -、 NO 3-
7. (2012上海 ? 19) 含有下列各组离子的溶液中,通入过量 SO 2气体后仍能大量共存的是 A . H +、 Ca 2+、 Fe 3+、 NO -B . Ba 2+、 Cl -、 Al 3+、 H +
C . Na +、 NH 4+、 I -、 HS -D . Na +、 Ca 2+、 K +、 Cl -
8. (2011江苏高考 ? 4) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A . 1.0 mol·L -1的 KNO 3溶液:H +、 Fe 2+、 Cl -、 SO 42-
B .甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、 Ba 2+、 AlO 2-、 Cl -
C . pH =12的溶液:K +、 Na +、 CH 3COO -、 Br -
D .与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、 K +、 CO 32-、 NO 3-
9. (2011安徽高考 ? 8) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A .饱和氯水中 Cl -、 NO 3-、 Na +、 SO 32-
B . c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C 6H 5O -、 K +、 SO 42-、 Br -
C . Na 2S 溶液中 SO 42-、 K +、 Cl -、 Cu 2+
D . pH=12的溶液中 NO 3-、 I -、 Na +、 Al 3+
10. (2011广东高考 ? 8) 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A . H +、 I ? 、 NO 3? 、 SiO 32-B . Ag +、 Fe 3+、 Cl ? 、 SO 42?
C . K +、 SO 42-、 Cu 2+、 NO 3D . NH 4+、 OH -、 Cl -、 HCO 3-
11. (2011全国 II 卷 ? 11) 将足量 CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A . K +、 SiO 32-、 Cl -、 NO 3-
B . H +、 NH 4+、 Al 3+、 SO 42-
C . Na +、 S 2-、 OH -、 SO 42-
D . Na +、 C 6H 5O -、 CH 3COO -、 HCO 3-
12. (2011四川 ? 5) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH 4+、 Ba 2+、 Mg 2+、 H +、 OH -、 Cl -、 HCO 3 -、 SO
4
2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有 白色沉淀生成; ② 0.1mol/L乙溶液中 c(H+)>0.1mol/L; ③ 向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A . 甲溶液含有 Ba 2+B . 乙溶液含有 SO 42-
C 丙溶液含有 Cl -D .丁溶液哈有 Mg 2+
13. (2011上海 ? 13) 某溶液中可能含有 Na +、 NH 4+、 Ba 2+、 SO 42-、 I -、 S 2-。分别取样:①用 pH 计测试,溶液 显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A . Na +B . SO 42-
C . Ba 2+D . NH 4+
14. (2011江苏高考 ? 6) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A . FeCl 3溶液与 Cu 的反应:Cu +Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B . NO 2与水的反应:3NO 2+H 2O =2NO 3-+ NO +2H +
C .醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑
D .向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓ +CO 32-
15. (2011北京高考 ? 9) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A .用 Na 2S 去除废水中的 Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS↓
B .用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO :CO +NO 催化剂 C +NO 2
C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体 ) +3H +
D .用高温催化氧化法去除烃类废气 (Cx H y ) :C x H y +(x- y
4)O 2xCO 2+ y 2H 2O
16. (2011新课标全国 ? 12) 能正确表示下列反应的离子方程式为
A .硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S B . NH
4
HCO 3溶于过量的 NaOH 溶液中:
HCO 3? +OH? =CO32? +H2O
C .少量 SO 2通入苯酚钠溶液中:C 6H 5O ? +SO2+H2O=C6H 5OH+HSO3
D .大理石溶于醋酸中:CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO ? +CO2↑ +H2O
17. (2011海南 ? 3) 下列固体混合物与过量的稀 H 2SO 4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是
A . NaHCO 3和 Al(OH)3 B . BaCl 2和 NaCl
C . KClO 3和 K 2SO 4 D . Na 2SO 3和 BaCO 3
18. (2011上海 ? 21) 在复盐 NH 4Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A . Fe 2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B . NH 4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H 2O
C . 2Fe 3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D . 3NH 4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H 2O
高温
19. (2010全国卷 ? 1) 能正确表示下列反应的离子方程式是
A .将铜屑加入
3+
Fe 溶液中:3+2+2+ 2Fe +Cu=2Fe+Cu
B .将磁性氧化铁溶于盐酸:
+3+
342 Fe O +8H=3Fe+4HO
C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
2++3
32
Fe +4H+NO=Fe+2HO+NO -+↑
D .将铁粉加入稀硫酸中:
+3
2 2Fe+6H=2Fe3H ++↑
20. (2010全国Ⅱ ? 8) 能正确表示下列反应的离子方程式是
A .将铜屑加入 Fe 3+溶液中:2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+
B .将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O 4+8H +=3Fe3++4H 2O
C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++NO 3-=Fe3++2H 2O +NO ↑
D .将铁粉加入稀硫酸中:2Fe +6H +=2Fe3++3H 2↑
21. (2010天津卷 ? 5) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A .用 FeCl 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu 2+ + 2Fe2+
B . Na 2O 2与 H 2O 反应制备 O 2:Na 2O 2 + H2O =2Na + + 2OH-+ O2↑
C .将氯气溶于水制备次氯酸:Cl 2 + H2O =2H + + Cl-+ ClO-
D .用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与 H 2O 2反应,证明 H 2O 2具有还原性:
2MnO 4? + 6H+ + 5H2O 2=2Mn 2+ + 5O2↑ + 8H2O
22. (2010安徽卷 ? 9) 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A . Na +、 Mg 2+、 ClO — 、 NO 3— B . Al 3+、 NH 4+、 Br ? 、 Cl ?
C . K +、 Cr 2O 72? 、 CH 3CHO 、 SO 42— D . Na +、 K +、 SiO 32? 、 Cl —
23. (2010广东理综卷 ? 7) 能在溶液中大量共存的一组离子是
A . NH 4+、 Ag +、 PO 43? 、 Cl — B . Fe 3+、 H +、 I ? 、 HCO 3—
C . K +、 Na +、 NO 3? 、 MnO 4— D . Al 3+、 Mg 2+、 SO 42? 、 CO 32—
24. (2010上海卷 ? 9) 下列离子组一定 能大量共存的是
A .甲基橙呈黄色的溶液中:I ? 、 Cl ? 、 NO 3? 、 Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、 AlO 2? 、 NO 3? 、 HCO 3 C .含大量 Al 3+的溶液中:K +、 Na +、 NO 3? 、 ClO — D .含大量 OH 一 的溶液中:CO 32? 、 Cl ? 、 F ? 、 K + 25. (2010上海卷 ? 19) 下列反应的离子方程式正确的是
A
.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B .等体积、等浓度的 Ca(HCO3) 2溶液和 NaOH 溶液混合
Ca 2++2HCO 3-+2OH -CaCO 3↓ +CO 32-+2H 2O C .硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe 2++2H ++H 2O 2Fe 2++2H 2O
D .淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I -+O 2+2H 2O 2I 2+4OH -
26. (2010江苏卷 ? 3) 下列离子方程式表达正确的是
A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+2H 2O Cl 2↑ +H 2↑ +2OH -
B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O 3+2OH -=2AlO2-+H 2O
C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH -+2NO 2=NO3-+NO ↑ +H 2O
D .用食醋除去水瓶中的水垢:CO 32-+2CH 3COOH=2CH3COO -+CO 2↑ +H 2O 27. (2010江苏卷 ? 6) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A . pH=1的溶液中:Fe 2+、 NO 3-、 SO 42-、 Na +
B .由水电离的 c(H+)=1×10-14mol ·L -1的溶液中:Ca 2+、 K +、 Cl -、 HCO 3-
C .
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:NH 4+、 Al 3+、 NO 3-、 Cl -
D . c(Fe3+)=0.1mol·L -1的溶液中:K +、 ClO -、 SO 42-、 SCN -
28. (2010浙江卷 ? 12) 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A .甲烷的标准燃烧热为 ? 890.3kJ·mol ? 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
H 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H= ? 890.3kJ·mol ? 1
B . 500℃、 30MPa 下, 将 0.5mol N2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g), 放热 19.3kJ ,
其热化学方程式为:N 2(g)+3H 2(g) 催化剂
高温高压
2NH 3(g) △ H= ? 38.6kJ·mol ? 1
C .氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓
D . 氧化铝溶于 NaOH 溶液:Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2Al(OH)3
29. (2010天津卷 ? 3) 下列鉴别方法可行的是
A .用氨水鉴别 Al 3+、 Mg 2+和 Ag +
B .用 Ba(NO3) 2溶液鉴别 Cl -、 SO 42-和 CO 32-
C .用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
D .用 KMnO 4酸性溶液鉴别 CH 3CH =CHCH 2OH 和 CH 3CH 2CH 2CHO 30. (2010四川理综卷 ? 9) 下列离子方程式书写正确的是
A .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= 2BaSO4↓ +AlO 2-+2H 2O
B .向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H += Fe2++2H 2O
C .向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH 4++OH -= NH3·H 2O
D .向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH 2BrCOOH +OH - △
CH 2BrCOO -+H 2O
31. (2010浙江卷 ? 13) 某钠盐溶液中可能含有 NO 2-、 SO 42-、 SO 32-、 CO 32-、 Cl -、 I -等阴离子。某同学取 5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀, 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体, 将气体通入品红溶液, 溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl 2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的 (NH4) 2Fe(SO4) 溶液,再滴加 KSCN 溶液,显 红色该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO 2-、 CO 32-、 Cl -三种阴离子。请分析,该同学只需要完 成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A . ①②④⑤ B . ③④ C . ③④⑤ D . ②③⑤
范文二：离子共存
离子共存
求助编辑百科名片所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
目录
离子共存之一
离子共存之二限制酸性溶液的条件
限制碱性的条件
离子共存之三总结
练习
一．三审1． 溶液有没有颜色
2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）
3． 共存不共存
二．看1． 是否发生复分解反应
2． 是否发生氧化还原反应
3． 是否发生双水解反应
4． 是否发生络合反应
三．特例
四．溶解性① 碱
② 盐
展开离子共存之一
离子共存之二 限制酸性溶液的条件
限制碱性的条件
离子共存之三 总结
练习
一．三审 1． 溶液有没有颜色
2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）
3． 共存不共存
二．看 1． 是否发生复分解反应
2． 是否发生氧化还原反应
3． 是否发生双水解反应
4． 是否发生络合反应
三．特例
四．溶解性 ① 碱
② 盐
展开编辑本段离子共存之一 一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS －）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F －）等，也不能有大量的氢氧根（OH －）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：
HCO3－、HSO3－、HS －、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I －，Cu2+与I －，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO －与S2－，ClO －与Fe2+，H+、I －与NO3－，H+、I －与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O －等。 以上内容简化为： ①强酸不存弱酸根 离子共存
②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成络也不存 总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子编辑本段离子共存之二 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br －、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH －，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH －、HSO3－等不能大量共存。 ⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO －（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH －与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH －生成水，这些离子不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO －、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I －、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 ⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH －起反应的离子！ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！ ⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。 ⒉使紫色石蕊溶液呈红色。 ⒊使甲基橙呈红色。 ⒋加镁粉放氢气。 ⒌c(oH-）为十的负十四次方。 隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。 的溶液。 ⒉使红色石蕊试纸变蓝。 ⒊酚酞呈红色。 ⒋c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 ⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N 次方摩尔每升。 ⒉加入铝粉有氢气产生。 ⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。编辑本段离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 ⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH －与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl －、Br －、I －、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 ⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH －、ClO －、CH3COO －、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS －、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH －等不能大量共存。 ⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS －与H+；NH4+与OH －等不能大量共存。 ⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO －、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br －、I －、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H+存在时，MnO4－、ClO －、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl －。 ③NO3－（有H+时）不能氧化Cl －。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。 ⒈强酸（HClO4、HI 、HBr 、HCl 、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F －、CO32－、ClO
－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等）OH －与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH －都不能共存，如HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 ⒋相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 ⒌电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl －与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH －；OH －与NH4+；H+、CH3COO －等。 ⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO －在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I －；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS －、H2S ）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 ⒊发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3++3HCO3－=Al（OH ）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH ）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ ⒋发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN －等。
三、离子共存问题常见的典型问题 ⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH －、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH －、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH －、AlO2－；Al3+、H+可以共存。 ⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 ⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH －可以共存的离子。 ⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH －。 ⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 ⒍酸性条件下 ClO —与Cl —不共存 离子共存问题（高考热点） ⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： ⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A ） （A ）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B ）H+、Na+、Cl-、SO32- （C ）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D ）K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
（C ） （A ）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B ）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C ）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D ）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB ）
（A ）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B ）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C ）Na+、K+、ClO-、S2- （D ）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。 ⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会
产生气体和沉淀的是（C ） （A ）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B ）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C ）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D ）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
练习
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC ） （A ）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B ）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3- （C ）H+、K+、MnO4-、Cl- （D ）Na+、K+、AlO2-、NO3- ⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2） ；一定不能大量共存的是（4567） ；可能大量共存的是（389） ⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-； ⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-编辑本段一．三审1． 溶液有没有颜色
Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙（红）色 CrO4 2-（浅）黄色 Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色 MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色
2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）
OH-及弱酸根离子（如F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH 大量共存 酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存
3． 共存不共存
注：生成气体：CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 生成沉淀：SiO3 2-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-， F-，CH3COO-，ClO-与H+ NH4+与OH-编辑本段二．看1． 是否发生复分解反应
（生成难溶、难电离、挥发性物质）
2． 是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解） NO3-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+ MnO4-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl- S2-（H+）与SO3 2- ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+ 歧化反应：2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀） 注：①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO3 2- ②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+ Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下 助记：锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价
3． 是否发生双水解反应
Al3+与S2-，（HS-），CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2- Fe3+与CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2- NH4+与AlO2-，SiO3 2- （其它：AlO2与Mg ，Fe ） 注：[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O 助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵 碳酸根、碳酸氢根与铝铁 硫离子、氢硫酸根只与铝
4． 是否发生络合反应
Fe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)编辑本段三．特例 ① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2- AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-
② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-编辑本段四．溶解性① 碱
K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶
② 盐
钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶） 碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它：①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶 H2PO4-均可溶 ②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶 ③AgCl ↓白色AgBr ↓淡黄色 AgI ↓黄色 Ag2S ↓黑色
扩展阅读：
范文三：离子共存
1、 (朝阳一模) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
－－
A ．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、ClO 、Cl
B ．在pH=12的溶液中：NH 4、Na +、SO 4、Cl
－
+2-
-
C ．在c (H+)=0.1mol/L的溶液中：K +、I 、Cl 、NO 3
－
－
--D ．在澄清透明的无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cr 2O 22、NO 3
2、（东城一模）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
+-12-1+2+-- A．c (H)=10 mol·L的溶液：K 、Ba 、Cl 、NO 3
+-2-3+
B．使酚酞变红的溶液： Na、Cl 、SO 4、Fe
2+2+-- C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe 、Mg 、NO 3、Cl
+2--+
D．碳酸氢钠溶液：K 、SO 4、Cl 、H
3、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A. 用Na 2S 去除废水中的Hg ：Hg +S=HgS↓
2+
2+
2－
→C+NO2 B. 用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO???
C. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al +3H2O D. 用高温催化氧化法去除烃类废气(Cx H y ) ：C x H y +(x+【答案】B
【解析】通过化学与生活考查化学用语。
A 离子方程式；
B 选项考查汽车尾气处理不可能再产生有害气体，产物应该是N 2和CO 2； C 选项明矾净水的离子方程式；烃类废气通过燃烧除去， D 选项准确。
4、（西城1模10. ）下列离子方程式书写正确的是
A．将Na 2O 2加入H 2O 中： Na2O 2＋H 2O ＝2Na ＋2OH ＋O 2↑
B．向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：Al +4NH3·H 2O ＝AlO 2+4NH4+2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4＝BaSO 4↓＋H 2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I ＋2H ＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O 【答案】D
－
＋
2＋
－
＋
2－
3+
－
+
+
－
3+
催化剂
A l (O H ) 3(胶体)+3H
＋
y y 催化剂)O 2???xCO H 2O →2+高温42
5、（石景山一模9. ）下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、Na +②加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-
③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+ ⑤无色溶液中：K +、CH 3COO -、HCO 3-、MnO 4- A ．②③
B ．①③
C ．①⑤
D ．③④
【答案】D
6、（西城一模．10）某未知溶液中已检验出含有离子Ca 2+、NO 3，且pH=2。欲检验此溶液
－
中是否大量存在以下6种离子：①ClO ②NH 4+ ③Fe 3+ ④I
－
－
⑤AlO 2
－
⑥Cl ，其中不必．．
－
检验就
能加以否定的离子是
A ．③⑤⑥ B ．④⑤⑥ C ．①③④ D ．①④⑤ 答案：D
7、（海淀0模．7）常温时，下列各组离子能大量共存的是
A ．Ag 、K +、NO 3、S 2
＋
－
＋
－
－
－
B ．Fe 2+、Na 、Cl 、ClO
＋
－
－
C ．Fe 3+、NH 4、SO 42、NO 3
答案：C
D ．H 、Cl 、SO 42、C 6H 5O
＋
－
－
－
8、（石景山一模.7）下列表述正确的是
A ．氯气溶于水的离子方程式是Cl 2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B ．含有大量NO 3-的溶液中，可以同时大量存在H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
C ．常温下在AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI 溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl 溶解度大于AgI 溶解度
D ．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H 42的分子中含有的共价键数目为62 N A 答案：C
9、(朝阳一模.8) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A ．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、ClO 、Cl
－
－
2-+
B ．在pH=12的溶液中：NH +、Na 、SO 44、Cl
－
-C ．在c (H+)=0.1mol/L的溶液中：K +、I 、Cl 、NO 3
－
－
--D ．在澄清透明的无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cr 2O 22、NO 3
答案：A
10、（东城一模.11）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A ．c (H+)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- B ．使酚酞变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ C ．使紫色石蕊变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
答案：A
11、（崇文二模．8）在加人铝粉能放出H 2的无色溶液，可能大量共存的离子组是
（ ）
-A ．NH 4、Na +、NO 3、S 2
－
+
-
B ．Na +、K +、CH 3COO 、HCO 3
一
-
C ．K +、NO 3、SO 4、Cl
—
2-
-
D ．K +、Al 3+、MnO 4、NO 3
-
答案：C
12、（西城二模.8）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
．．． A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe2+＝Fe 3++2Cl
－
B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32+ H2O
－
－
HCO 3+ OH
－
－
－－
C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH+2H2O ＝2AlO 2+3H2↑ D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH3?H 2O ＝2NH 4++SO32+H2O 答案：A
范文四：离子共存
离子方程式试题
1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是
+2+ （ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H === Ca+ 2H2O B ．钠与水的反应Na + 2H2O === Na +2OH + H2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag === Cu + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH3COOH === Ca+ 2CH3COO +CO2↑+ H2O 2+ -+2++ -
2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是
A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H3+
2O 2+4H+4H2O
B ．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO2-3+2H2↑+H2O
C ．大理石溶解于醋酸 CaCO2+
3+2H+CO2↑+H2O
D ．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H△（ OH ）+
23↓+3H
3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是
A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl3+
2 ＝ Fe + 2Clˉ
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH+
3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4
C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO) +2+
32 + 2H ＝ Ca + 2H2O + 2CO2↑
D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O
4、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H→ CuS↓ + 2 H+
2S
C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH2-+
3?H 2O → AlO + 4NH4 +2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO2-
3 + H2O
5．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH— == AlO—
2 + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO —2—
2 + H2O + 2C6H 5O →2C 6H 5OH + CO3
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO — + H+
3 == CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br— + 2Cl3+—
2 == Fe + Br2 + 4Cl
6、（2005年广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2++SO2—
4=BaSO4 ↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na CO ++
23+2H=2Na+H2O+CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+H B ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H-
22S+2OH
C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO2-
44↓
D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH-+HCO-
33↓+H2O
） （
8、（2006年江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是
3++A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe ＋3H 23↓＋3H
B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O
+2+C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H ＋2Cl 2↑＋Mn ＋H 2O －＋
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋Cu===Fe＋Cu
9．(2006年江苏) 下列反应的离子方程式错误的是
+2+ A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H＝Fe +H2↑
-+2+ B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03+4H＝Cu +2N02↑+2H2O
2-+ C．碳酸钙跟稀盐酸反应C03+2H＝CO 2↑+H2O
3+2+D ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe＝3Fe
10．（2007四川卷）下列反应的离子方程式书写正确的是
－－A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO 2+H2↑
－B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O
2+3+2+2+ （ ） 电解 2OH +H2↑+Cl2↑ +3+－ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe +H2O 2 +2H＝2Fe +2H2O
+2－2+－D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H +SO4+Ba+2OH＝BaSO 4↓+2H2O
11．（2007年全国II ）能正确表示下列反应的离子方程式是
—+A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO +H3O ＝CH 3COOH+ H2O
2+——2—B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3+2OH＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO3
—2—C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O + CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO3
+—3+D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3＝3Fe +2NO↑+4 H2O
12．(2007年江苏下列离子方程式书写正确的是
－2－ A．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH=SO3+H2O
3＋－2＋ B．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe +2I=2Fe+I2
－－＋2＋－ C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O
－2＋－2 D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3+Ba+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO3
13．（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al +3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
-B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4+2OH -=Cu (OH ) 2↓+SO 2
4 3＋2－
2-C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH +CO 3=2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O
-D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2++SO 2
4=BaSO 4↓
14、（2008年广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH4+HCO3
B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO 2+-+-
C. 用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑ +2+
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O
15．（2008年海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A 、HCOOH+H2O
B 、CO 2+H2O
2—2+-+2-HCOO + H3O HCO 3 + H——+ —+ C 、CO 3 + H2O
D 、HS + H2O —HCO 3 + OH S + H3O 2—+—
16．(2005年北京春) 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
17 . 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A ．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 加入
18化合物A 为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K 为常见固态非金属单质，J 为常见气态单质。其余为化合物，其中I 、F 在常温下为液态，C 、D 为刺激性气体，H 无色无味气体，B 为白色胶状沉淀，L 为氯碱工业中的常见产品。F 的浓溶液与K 加热可生成D 和H 。（部分生成物未标出）
（1）写出H 的电子式
（2）写出下列物质的化学式： E J
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C F的浓溶液与K 加热可生成D 和H
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L 的水溶液 G的水溶液中通入过量的H
离子共存练习题
1．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） ．．．．
A ．Fe 2+、K +、SO 42、NO 3 B ．Mg 2+ 、NH 4、SO 42、Cl
－－－－ C ．Na +、K +、SO 42、NO 3 D ．Ba 2+ 、Na + 、MnO 4 、SO 42
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
＋－－－A ．H 3O 、NO 3、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO 3、Cl 、K +
－－－－C ．K +、Ba 2+、OH 、SO 42 D ．Cu 2+、NH 4+、Br 、OH
4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
－－－－A ．Na +、NO 3、Cl 、SO 42 B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3
－－－－C ．Fe 3+、H +、SO 42、Cl D ．Na +、K +、Cl 、SO 42
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
－－－－A ．NH 4+、Cu 2+、Cl 、NO 3 B ．K +、Na +、SO 32、S 2
－－－－C ．K +、Na +、AlO 2、SO 42 D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3、Br
9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
＋＋＋——A ．在含大量Fe 3的溶液中：NH 4、Na 、Cl 、SCN
＋＋——B ．在强碱溶液中：Na 、K 、AlO 2、CO 32
＋—＋＋——C ．在c (H) ＝1013 mol/L的溶液中：NH 4、Al 3、SO 42、NO 3
＋＋——D ．在pH ＝1的溶液中：K 、Fe 2、Cl 、NO 3
10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是
－－－－A ．NH 4+、C1、Mg 2+、SO 42 B ．A13+、Cu 2+、SO 42、C1
－－－－C ．Ba 2+、K +、NO 3、OH D ．Ca 2+、Na +、C1、A1O 2
11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
－－－A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、Na +
－－B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO 3、MnO 4
－－C ．在c (H+) ／c (OH)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1、K +
－－D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO 、Cl
12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
－－A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、NH 4+、Cl 、I
－－－B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、CO 32、NO 3、SO 32
＋＋－－C ．含有大量H +的无色溶液： Na 、Fe 3、NO 3、MnO 4
－－－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液： K +、HSO 4、C1、S 2
15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
——————A ．K +、I 、AlO 2、MnO 4 B ．Na +、S 2、NO 3、SO 42
—————C ．Al 3+、NH 4+、NO 3、F D ．K +、Cl 、ClO 、CO 32
18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是
————A ．Cl B ．ClO C ．HCO 3 D ．NO 3
－19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
－－－－A ．Fe 3+、F 、Cl B ．Mg 2+、SO 42、Br
－C ．Mg 2+、Cl 、Fe 2+ D ．Na +、NH 4+、Cu 2+
20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的
A ．Al 3+ B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．Cu 2+
－－－－－22．某溶液中含有CH 3COO 、SO 42、SO 32、HCO 3、CO 32等五种离子。将过量的Na 2O 2固
体加入其中后，仍能大量存在的离子是
－－－－－－A ．CH 3COO 、SO 42、HCO 3 B ．SO 42、SO 32、CO 32
－－－－－－C ．SO 32、HCO 3、SO 42 D ．CH 3COO 、SO 42、CO 32
A ．①② B ．①②③ C ．①③ D ．②③④
－－＋－－
范文五：离子共存
之一编辑本段
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根
（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS －）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F －）等，也不能有大量的氢氧根（OH －）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS －、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I －，Cu2+与I －，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO －与S2－，ClO －与Fe2+，H+、I －与NO3－，H+、I －与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O －等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二编辑本段
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子共存
⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br －、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH －，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH －、HSO3－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO －（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH －与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH －生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO －、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I －、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH －起反应的离子！
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！
⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH-）为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。
的溶液。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N 次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 之三编辑本段
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH －与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl －、Br －、I －、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH －、ClO －、CH3COO －、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS －、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH －等不能大量共存。
⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS －与H+；NH4+与OH －等不能大量共存。
⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO －、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br －、I －、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4－、ClO －、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl －。
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl －。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。
1. 强酸（HClO4、HI 、HBr 、HCl 、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F －、CO32－、ClO －、S2－、SiO32－等）
2. 强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等）OH －与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3. 弱酸的酸式根离子与H+、OH －都不能共存，如HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4. 相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5. 电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl －与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH －；OH －与NH4+；H+、CH3COO －等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO －在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I －；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS －、H2S ）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。 Al3++3HCO3－=Al（OH ）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH ）3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN －等。
三、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH －、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH －、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH －、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH －可以共存的离子。 ⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH －。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO —与Cl —不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A ）
（A ）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B ）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C ）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D ）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C ）
（A ）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B ）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C ）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D ）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB ）
（A ）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B ）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C ）Na+、K+、ClO-、S2- （D ）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C ）
（A ）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B ）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C ）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D ）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
练习
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC ）
（A ）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B ）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3-
（C ）H+、K+、MnO4-、Cl- （D ）Na+、K+、AlO2-、NO3-
⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2） ；一定不能大量共存的是（4567） ；可能大量共存的是（389）
⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；
⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
解题方略编辑本段
三审
1． 溶液有没有颜色
Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙（红）色
CrO4 2-（浅）黄色 Cr3+绿色
Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色
MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色
2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）
OH-及弱酸根离子（如F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH 大量共存
酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存
3． 共存不共存
注：生成气体：CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+
生成沉淀：SiO3 2-与H+
Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-
难溶或微溶性盐
生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，
F-，CH3COO-，ClO-与H+
NH4+与OH-
看
1． 是否发生复分解反应
（生成难溶、难电离、挥发性物质）
2． 是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）
NO3-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
MnO4-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl-
S2-（H+）与SO3 2-
ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
歧化反应：2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）
注：①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO3 2-
②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下
助记：锰与氯
氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫
硫负二与正四价
3． 是否发生双水解反应
Al3+与S2-，（HS-），CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-
Fe3+与CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-
NH4+与AlO2-，SiO3 2-
（其它：AlO2与Mg ，Fe ）
注：[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O
助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵
碳酸根、碳酸氢根与铝铁
硫离子、氢硫酸根只与铝
4． 是否发生络合反应
Fe3+与SCN-，C6H5O-
Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)
特例
① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-
AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-
② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-
溶解性
① 碱
K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶
② 盐
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水无影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）
碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）
其它：①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶
H2PO4-均可溶
②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶
亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶
③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色 离子共存问题汇总编辑本段
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5. 审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6. 审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
