丨至高无上丨
范文一：双氧水制取氧气练习
双氧水制取氧气练习
1(用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是 ( )
A(将木条带火星的一端伸入集气瓶 B(将木条燃烧的一端伸入集气瓶
C(将木条带火星的一端放在集气瓶 D(将石灰水倒入集气瓶
2(加热下列物质，能生成氧气的是 ( ) A(水 B(二氧化锰 C(空气 D(过氧化氢
3(过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是 ( ) A(过氧化氢不发生分解反应 B(产生氧气的速率很慢
C(产生氧气的质量比加二氧化锰少 D(产生的氧气不纯
4(催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速率 ( ) A(加快 B(减慢 C(改变 D(不变
5(下列实验能产生蓝紫色火焰的是 ( ) A(铝箔在氧气中燃烧 B(硫磺在氧气中燃烧
C(铁丝在纯氧中燃烧 D(木炭在纯氧中燃烧
6(下列变化不属于化学变化的是 ( ) A(加热过氧化氢 B(加热高锰酸钾固体
C(绿色植物光合作用制氧气 D(用液态空气制氧气
7(制取氧气的方法有:?将二氧化锰放入过氧化氢溶液中;?加热高锰酸钾;?水中通入
直流电产生氢气和氧气;?加热氧化汞(下列用于实验室制取氧气方法的选择中正确的是
( )
A.?? B(??? C(?? D(????
8(下列叙述错误的是 ( ) A.伸进试管中的导管不宜过长，以利于气体排出
B(排水法收集气体，集气瓶内导管过长，无法操作
C(排空气法收集氧气时，导管须接近瓶底，便于把瓶底空气排净
D(给试管里药品加热时，铁夹夹在试管的中部，这样比较容易固定
9(以下说法正确的是 ( ) A.实验室制取氧气与工业上分离液态空气制氧气均属分解反应
B(实验制氧气，结束时先熄灭酒精灯，然后把导管从水槽中取出
C(过氧化氢制氧气过程中加入二氧化锰能增加生成氧气的量
D(用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而阻塞，使气体畅通导出
10(下列对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的是 ( )
A(将集气瓶从水中提起后，然后使瓶口向上正立放在桌面上
B(在水下用玻璃片盖住集气瓶口一起拿出水面，然后正立放在桌面上
C(将集气瓶从水中提出，倒立放在桌面上
D.将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来
11(标准状况下空气的密度为1.293g,L，以下几种气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是 ( )
气体种类 A B C D 标准密度/(g/L) 0.771 1.429 0.0899 1.977 水中溶解性 易溶 不易溶 难溶 能溶 12(催化剂在化学反应前后:?质量变少;?质量不变;?化学性质改变;?化学性质不变;?二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂(在上述说法中正确的是 ( )
A.?和? B(??和? C(?和? D(?和?
13(得到较纯净的氧气可用排水法收集，这是因为氧气__________________;可用向上排空气法收集氧气是因为氧气___________________________(
14(二氧化锰在过氧化氢发生变化时起_________作用，是这个反应中的_________.在这个反应前后，二氧化锰的_________都没有改变(过氧化氢与二氧化锰混合时发生的反应属于_________反应(
15(铁、铜、铝等物质在空气中不易燃烧，但可以在氧气中燃烧，在实验室里做铁在氧气中燃烧的实验时，细铁丝一端系上一根火柴的作用是_________，待火柴临近烧完时，再将铁丝插入氧气中的原因是_________________________，此实验过程中，若造成玻璃瓶破裂，可能的原因是___________________________，或____________________________________( 16(当用排水法收集氧气完毕，应将集气瓶取出 在桌上，然后先_____________，再_____________，防止___________________________________(水若沿导管已经倒流，应立即_____________(
17(用下列反应的编号填空:
?属于化合反应的是__________________________;
?属于分解反应的是__________________________;
?既不是化合反应，又不是分解反应，而只能是氧化反应的是__________________________; ?既是化合反应又是氧化反应的是__________________________(
点燃高温A(碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B(甲烷+氧气 ,,,,二氧化碳，水,,,,
二氧化锰点燃C(过氧化氢,,,,,水，氧气 D(铁+氧气,,,,四氧化铁 18(仔细观察图2-6所示的实验装置与操作，回答问题:
图2-6
(1)写出图中仪器A、B的名称:A_____________;B_____________(
(2)请你根据现象判断所查的装置是否漏气(
19(过氧化氢是医疗常用的一种消毒液，常温时在二氧化锰作催化剂的条件下，可以发生分解反应;产生一种无色无味的气体氧气(根据上述资料和所给的装置(见图2-7)，回答下列问题;
(1)若要在实验室制得这种气体，可选用的发生装置是_____________(填装置编号); (2)若要在实验室收集这种气体，能用_______________________装置; (3)请设计实验，验证你的猜测((简要叙述实验步骤、现象、结论)
图2-7
20(某专用仓库，要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检验(现有可选的实验用品如下:胶皮管、集气瓶、玻璃片、盛满水的水槽、烧杯和漏斗，请你用最简单的方法，取出库内气体样品(用文字简短加以叙述)，
中考链接
21((2010，上海)被称为“生命之源”的水(HO)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(HO)，222都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体(在化学实验开放日，实验小组的同学用表2-5所示的方法鉴别水和双氧水两瓶五色液体(请填写有关内容:
-5 表2
实验步骤 实验现象 实验结论
?将等体积的两种无色液体分别A试管中无明显现象
加入A、B两个试管中 B试管中有气泡产生
A试管中的五色液体是: ?分别向A、B两试管中同时加入等
________________________ 质量(少量)的二氧化锰(MnO)，观察现2
B试管中的无色液体是:象
_______________________
(1)B试管中发生反应的文字表达式:
________________________________________________(
(2)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?___________________
_________________________________(
感 谢 阅 读～
范文二：实验室用双氧水制取氧气
实验室
实验室用双氧水制取氧气教学流程
开始
?
媒体展示?知识回顾
?
引入新课
反应原理
实验步骤?
演示实验注意事项
催化剂
与高锰酸钾分解进行进行对比
?
除了通过分液漏斗控制反应指导讨论
的速率，还有其它方法吗,
浓度对反应的影响?
学生实验温度对反应的影响
催化剂对反应的影响?
整理影响双氧水分解的因素归纳小结
?
?回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐质疑反思
?
新鲜土豆催化双氧水分解补充实验
现象更明显?
归纳小结能证明催化剂反应前后质量和化学性质不变
无需废液处理，绿色环保?
巩固习题
符号说明:?
结束学生活动媒体使用教师活动开始、结束
实验室用双氧水制取氧气
教学目标:
知识与技能:
1(让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作;
2(使学生理解影响反应速率的因素;
3(学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。 过程与方法:
1(通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学
学习中的重要价值;
2(通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良
好的团队意识。
情感态度与价值观:
1(通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质;
2(通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。 教学重点:双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点:通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。
教学器材:仪器:托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
集气瓶、镊子、火柴等。
药品:6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。 教学过程:
进程 教师活动 学生活动 设计意图
【回答】 对重要知
【提问】 1.光合作用; 识的回顾，不仅
1.自然界中氧气是如何产生的, 2.分离液态空气法; 可以更好地掌知识回顾 2.工业上是如何制备大量的氧气, 握重要知识点，加热3.高锰酸钾 ? 3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气还可以为本课
锰酸钾+二氧化锰+氧气的文字表达式。 的学习作好知
识准备。
【设疑】实验室用加热高锰酸钾制培养学生
取氧气时，经常遇到如下问题: 善于观察，勤于【聆听】把学生的思绪带回到?很多的高锰酸钾只能制取很少思考的良好学高锰酸钾制取氧气的情景中，过 渡 量的氧气; 习习惯，同时也反思实验中成功的方面以及?当产生氧气不够时，不能随时添很好巩固了高不足之处。 加高锰酸钾; 锰酸钾制取氧
?操作比较烦琐，试管容易破裂; 气的重要实
进程 教师活动 学生活动 设计意图 ?剩余物很难处理，容易对环境造验。 成污染……
使学生感【提问】那么在实验室中还有没有【交流】将课前搜索的资料取受到解决某一新课引入 更加简单方便的方法来制取氧气出，四人一组，交流讨论。 问题的方法是呢, 可以多样化的。 【板书】实验室用双氧水制氧气 使学生对【阅读】书本37页 一、双氧水分解制取氧气 气体的发生装【讨论】四人一组，交流讨论，导入新课 1(药品:6%的双氧水、二氧化锰 置和气体制取该装置的使用方法以及操作【讨论】应该选择怎样的发生装置的步骤有更深步骤。 和收集装置呢, 刻的领悟。
【观察】学生观察并归纳实验【演示实验】把6%的过氧化氢水
步骤: 溶液从分液漏斗慢慢加入装有少
?连接仪器，检查装置的气密量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集感受不一性; 一集气瓶放出的气体。 样的氧气制取?在锥形瓶中加入少量二氧方法，培养学生化锰粉末，旋紧胶塞，在分液进行实验 规范实验操作漏斗中加入双氧水; 以及正确实验?等气泡连续均匀冒出时，开流程。 始收集; ?等集气瓶中液面下降至瓶
口，瓶外有气泡产生时，实验
结束。
【归纳】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳: 【板书】
?分液漏斗可以控制反应物培养学生富2(反应原理:
的量，从而来控制反应的速于思考，勇于探二氧化锰
过氧化氢 水+氧气? 率。 索的科学精神，指导讨论 HO HO O 2222? 二氧化锰在该反应中作催培养了与同学合【讨论】 化剂，能改变反应的速率，而作交流的能力。 ?实验中分液漏斗的作用, 本身在反应前后质量和化学 ?二氧化锰在实验中的作用, 性质不变，对于生成物的量是
没有影响的。
进程 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 培养学生3(催化剂: 能改变反应的速率，而善于归纳、勤于归纳小结 【聆听】领悟 本身在反应前后质量和化学性质总结的学习习不变。 惯。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳: 通过比较【讨论】与加热高锰酸钾相比，双双氧水分解不需要加热，对比分析 强调分液漏斗氧水分解制取氧气有哪些优点, 操作简单方便，且可以通过分的作用。 液漏斗控制反应物的量，从而
控制反应的速率。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并交流各组的方法。 培养学生善【回答】 【提出问题】双氧水分解制取氧气于思考让学生勇?改变浓度来控制反应的速的过程中可以通过分液漏斗来控敢地表达自己的指导讨论 率; 制反应的速率，我们还可以通过哪观点，体验学习?改变温度来控制反应的速些方法来控制反应的速率呢, 的乐趣。 率; ?改变催化剂种类来控制反
应的速率……
【板书】
【实验】按要求完成该组对比二、影响双氧水分解速率的因素
实验。 1(浓度对反应的影响
【归纳】实验结束后，对实现【实验过程】 使学生学会现象进行归纳: 3mL15%双氧水溶液与MnO混2运用对比实验的15%双氧水溶液加入合，3mL6%双氧水溶液与MnO混2方法来学习化MnO后，试管内迅速产生大2((合，分别观察现象。 学，同时也培养量气泡，管壁发烫，甚至有白活动探究 ((了他们的动手操雾产生;6%双氧水溶液加入作的能力和团队MnO后，试管内产生气泡，2的合作能力。 管壁发热。 (( 【结论】
双氧水浓度越大，分解速
度越快。
进程 教师活动 学生活动 设计意图
【实验】按要求完成该组对比【板书】
实验。 2(温度对反应的影响
【归纳】实验结束后，对实现【实验过程】 享受对比实现象进行归纳: 分别观察:室温下3mL6%双氧水验带来的成就常温下无明显现象;浸入80?溶液，浸入80?的水浴加热的感，同时也感受活动探究 的水浴中的有少量细小气泡3mL6%双氧水。 反应条件对于产生，用带火星的木条伸入试化学反应的重管中，火星持续。 要性。 【结论】
温度越高，双氧水分解速
度越快。
【板书】
3(催化剂对反应的影响 【实验】按要求完成该组对比【实验过程】 实验。 3mL6%双氧水溶液加入少许氧化【归纳】实验结束后，对实现铜作为催化剂，3mL6%双氧水溶液享受对比实现象进行归纳: 加入少许二氧化锰作为催化剂。 验带来的成就氧化铜作为催化剂的有少感，同时也感受活动探究 许细小气泡;二氧化锰作为催在化学反应中，化的有大量气泡。 催化剂并不是【结论】 唯一的。 二氧化锰对双氧水分解的
催化效果比氧化铜好。
【提出问题】二氧化锰对双氧水分
解的催化效果非常的好，但由于二
氧化锰是粉末，一旦与双氧水混培养学生合，致使整个溶液变得非常浑浊，【聆听】思索整个实验过程，勇于对书本提质疑反思 不便于现象的观察;也无法观察到发表自己观点。 出质疑，敢于向二氧化锰的量是否发生改变;同时 权威提出挑战。 对于二氧化锰的回收再称量也是
一件非常困难的事。那么，我们能
否寻找
进程 教师活动 学生活动 设计意图
一种更好的催化剂来解决以上困 难呢,
【实验过程】称取一定质量的新鲜创新实验，
土豆，放入10mL6%双氧水溶液中，激发学生学习
待不再产生气泡为止，取出土豆，【观察】观察实验现象，思考化学的激情，同活动探究 擦干，放在托盘天平上称出质量，每一步实验用途所在。 时使学生感受
再将该土豆放入新取的10mL6%双化学就在我们
氧水溶液中，观察现象。 的身边。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳:
?能更好观察气体的产生; 【交流讨论】用新鲜土豆代替二氧培养学生指导讨论 ?能更好证明催化剂能改变化锰作催化剂有何优点, 环保意识。 反应速率，且本身的质量和化
学性质不变;
? 无需废液处理，绿色环保。
巩固本节课的布置作业 见附件1 课后完成有关的作业 知识。 板书设计: 实验室用双氧水制取氧气
二、影响双氧水分解速率的因素 一、双氧水分解制取氧气
1(浓度对反应的影响 1.药品:6%的双氧水、二氧化锰
2(温度对反应的影响 2.反应原理:
3(催化剂对反应的影响 二氧化锰
过氧化氢 水+氧气?
HO HO O 2222
3(催化剂: 能改变反应的速率，而本身在反应
前后质量和化学性质不变。
教学反思:
氧气的实验室制法这一课题，能让学生亲自动手获得纯净的氧气，使学生在课堂上感受到无限的成就感，这能很好地激发他们学习化学的兴趣，尤其是本课用双氧水来制取氧气，操作简单方便，是一个给学生动手的非常好的时机，因此我特地设计了一些影响双氧水分解速率的对比实验，让学生在实验中体验成功的快乐。
通过对双氧水分解制取氧气系统的讲解，使学生对气体制取的一般过程、发生装置的选择、收集装置的选择都有很深的认识，这为后面学习二氧化碳的实验室制法打下非常好的基础。同时，通过对比实验，使学生对于影响双氧水分解速率的因素得到了很好的掌握，这也使学生感受到条件对于化学反应的重要性。
本课实验性很强，学生对此也能很容易接受，但在本课中书本对于催化剂的概念解释的很少，就只有“催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变”这一句，能改变改变化学反应的速率学生都能很好的接受，但本身的质量和化学性质不变却很难通过书本的实验来加以证明。为了解决此问题，我查阅了很多资料，发现能够催化双氧水分解的物质有很多，分析对比了许多物质，我选择了新鲜土豆，其理由是:?土豆是我们身边的物质，容易找到;?催化双氧水时，气泡非常明显;?它是难溶性的块状固体，能粗略称量其反应前后的质量;?反应后的剩余物不需要废液处理，绿色环保。通过这一组实验的探究，不仅使学生对“催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变”有了很好的理解，还可以提高学生环保意识。
当然本课还存在很多不足之处，在以后的教学中要不断充实自己，使自己更进一步。
课后习题:
1(实验室用加热KMnO固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是~~~~~~~~~~~~~( ) 4(((
A B C D 2(实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有:?锥形瓶中装二氧化锰 ?旋紧胶塞 ?分液漏
斗中加双氧水 ?连接仪器，检查装置的气密性 ?用排水法收集 ?打开活塞 。其
操作顺序正确的是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( )
A(?????? B(?????? C(?????? D(?????? 3(实验室制取氧气时，必须满足的条件是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( ) (((((((
A(必须使用催化剂 B(必须用含氧元素的物质作反应物
C(必须用排水法收集 D(必须用燃着的火柴检验是否收集满 4(已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快双氧水分
解的作用，某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是~~~~~~( )
A(反应较慢，但产生氧气总量不变 B(反应较慢，且产生氧气总量减少
C(反应正常，产生氧气总量不变 D(反应正常，产生氧气总量减少 5(过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题:
(1)要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是 (填字母)
收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是 (填字母); (2)装置A中分液漏斗的作用是 ; (3)实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法
是:_____ _____，其理由是________ ______________________ ____ ; (4)装置A中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是 。
A(控制液体的滴加速度 B(用体积小的锥形瓶 C(加热反应物
6(研究性学习小组选择“HO生成O的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究222
的主要过程:
【假设】 HO生成O的快慢与催化剂种类有关 222
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的HO溶液中分别加入相同质量MnO和红砖粉,测量各222生成一瓶(相同体积)O所需要的时间。 2
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是: ,此实验中B处宜采用的气体收集方法是: 。
【实验记录】 实验编号 1 2
反应物 6% HO 6% HO 2222
催化剂 1g 红砖粉 1g MnO 2
时间 152 s 35 s
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________________。 【反思】HO在常温下分解缓慢,加入MnO或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO和 红砖2222粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。 HO生成O的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)222 【假设】_____________________________________________________________________。 【实验方案】_________________________________________________________________。
下面是赠送的中秋节演讲辞，不需要的朋友可以下载后编辑删除～～～谢谢
中秋佳节演讲词推荐
中秋,怀一颗感恩之心》
老师们,同学们:
秋浓了,月圆了,又一个中秋要到了!本周日,农历的八月十五,我国的传统节日——中秋节。中秋节,处在一年秋季的中期,所以称为“中秋”,它仅仅次于春节,是我国的第二大传统节日。
中秋的月最圆,中秋的月最明,中秋的月最美,所以又被称为“团圆节”。 金桂飘香,花好月圆,在这美好的节日里,人们赏月、吃月饼、走亲访友……无讳什举形式,都寄托着人们对生活的无限热爱和对美好生活的向往。 中秋是中华瑰宝之一,有着深厚的文化底蕴。中国人特别讱究亲情,特别珍视团圆,中秋节尤为甚。中秋,是一个飘溢亲情的节日;中秋,是一个弥漫团圆的时节。这个时节,感受亲情、释放亲情、增进亲情;这个时节,盼望团圆、追求团圆、享受团圆……这些,都已成为人们生活的主旋律。
同学们,一定能背诵出讲多关于中秋的千古佳句,比如“举头望明月,低头思故乡”、“但愿人长丽,千里共婵娟”、“海上生明月,天涯共此时”……这些佳句之所以能穿透历史的时空流传至今,不正是因为我们人类有着的共同信念吗。 中秋最美是亲情。一家人团聚在一起,讱不完的话,叙不完的情,诉说着人们同一个心声:亲情是黑暗中的灯塔,是荒漠中的甘泉,是雨后的彩虹…… 中秋最美是思念。月亮最美,美不过思念;月亮最高,高不过想念。中秋圆月会把我们的目光和思念传递给我们想念的人和我们牵挂的人,祝他们没有忧愁,永
远幸福,没有烦恼,永远快乐! 一、活动主题:游名校、赏名花,促交流,增感情
二、活动背景:又到了阳春三月,阳光明媚,微风吹拂,正是踏青春游的好时节。借春天万物复苏之际,我们全班聚集在一起,彼此多一点接触,多一点沟通,共话美好未来,不此同时,也可以缓解一下紧张的学习压力。 相信在这次春游活劢中,我们也能更亲近的接触自然,感悟自然,同时吸收万物之灵气的同时感受名校的人文气息。
三、活动目的:
1. 丰富同学们的校园生活,陶冶情操。
2. 领略优美自然风光,促进全班同学的交流,营造和谐融洽的集体氛围。 3. 为全体同学营造一种轻松自由的气氛,又可以加强同学们的团队意识。 4. 有效的利用活劢的过程及其形式,让大家感受到我们班级的发展和进步。 四、活动时间:XX年3月27日星期四
五、活动参与对象:房产Q1141全体及“家属”
六、活动地点:武汉市华中农业大学校内
七、活动流程策划:
1、27日8点在校训时集吅,乘车
2、9点前往华农油菜基地、果园,赏花摄影
3、10点30,回农家乐开始做饭,进行“我是厨王”大比拼
4、1点30,收拾食品残物,开始集体活劢
5、4点,乘车返校
八、职能分工及责任定岗
1、调研组:负责前期的选址、策划的撰写、实地考察、交通工具的联系和检验
组长:金雄 成员:吴开慧
2、安全保卫组:负责登记参加春游的人数,乘车前的人数的登记,集体活劢时同学的诶假的実批,安全知识的培训不教育,午餐制作的人员分组
组长:徐杨超 成员:王冲
3、食材采购组:根据春游的人数和预算费用吅理购买食材
组长:胡晴莹 成员:何晓艺
4、活劢组织组:在车上、赏花期间、主要是做饭完后的集体活劢期间的活劢的组织
组长:武男 成员:冯薏林
5、厨艺大赛组织组:负责挃导各个小组的午餐的准备,最后负责从五个小组里推荐的里面选出“厨王”，厨王春游费用全免，
组长:朱忠达 成员:严露
6、财务组:负责财务的报账及最后的费用的收取,做好最后的决算向全班报告
组长:杨雨
7、督导组:负责检查各组的任务的完成及协调各小组的任务分工
组长:叶青青
【注】以上只是大致的责任定岗,组长负主责,各小组要相互配吅,相互帮劣发挥你们的聪明才智去认真完成任务
九、注意事项
1、分组要尽量把做事积极的不不太积极的搭配,每组里都要有学生干部,学生干部要起带头作用
2、食材的购买不要太复杂了,先前想出菜谱,然后组织大家学习下烹饪知识,注意食材购买的质和量
3、注意提醒大家手机充足电,随时保持通讯畅通,有相机的同学带上相机,组织大家多拍几张全家福
4、游戏最好要能吸引全部人参加,让同学们能增加了解,班委们能更好的了解同学们的劢态,增进感情
各组应在规定时间前把活劢准备情冴向督导组报告,出现紧急情冴要第一时报告。督导组也可以及时把活劢的准备情冴在班委群公布,实时互劢。
中秋最美是感恩!无须多言,给父母一个微笑,给亲友一个问候,递上一杯清茶,送上一口月饼,这是我们给予父母最好的回报。感谢父母给予的生命,感谢父母给予的培养……老师们,同学们,这个中秋,我们要用一颗感恩的心来度过!心怀感恩!感恩一切造就我们的人,感恩一切帮劣我们成长的人!心怀感恩,我们才懂得尊敬师长,才懂得关心帮劣他人,才懂得勤奋学习、珍爱自己,才会拥有快乐,拥有幸福!
老师们,同学们,中秋最美,美不过一颗感恩的心!中秋最美,美不过真心的祝福!
在此,我代表学校,祝老师们、同学们中秋快乐,一切圆满!
范文三：实验室用双氧水制取氧气教学流程
实验室用双氧?水制取氧气教?学流程
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引入新课
反应原理
实验步骤?
演示实验注意事项
催化剂
与高锰酸钾分解进行进行对比
?
除了通过分液漏斗控制反应指导讨论
的速率，还有其它方法吗,
浓度对反应的影响?
学生实验温度对反应的影响
催化剂对反应的影响?
整理影响双氧水分解的因素归纳小结
?
?回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐质疑反思
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新鲜土豆催化双氧水分解补充实验
现象更明显?
归纳小结能证明催化剂反应前后质量和化学性质不变
无需废液处理，绿色环保?
巩固习题
符号说明:?
结束学生活动媒体使用教师活动开始、结束
实验室用双氧?水制取氧气
教学目标:
知识与技能:
1(让学生掌握实?验室用双氧水?制备氧气的原?理、装置和操作;
2(使学生理解影?响反应速率的?因素;
3(学生能认识催?化剂在化学反?应中的作用及?反应前后质量?和化学性质的?变化。 过程与方法:
1(通过各组对比?实验，使学生在不断?对比中获得新?知识，感受对比实验?在化
学学习中?的重要价值;
2(通过讨论交流?和实验探究，培养学生处理?信息的能力、动手操作的能?力和
良好的团?队意识。
情感态度与价?值观:
1(通过对催化剂?更优化的选择?，培养学生低碳?环保的高贵品?质;
2(通过对比实验?，培养学生合理?、科学地分析客?观事物的能力?。 教学重点:双氧水制备氧?气的原理、装置和操作。
教学难点:通过对比实验?领悟影响双氧?水分解速率的?因素。
教学器材:仪器:托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
集气瓶、镊子、火柴等。
药品:6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。 教学过程:
进程 教师活动 学生活动 设计意图
对重要知
【回答】 【提问】 识的回顾?，不
1.光合作用; 1.自然界中氧气是如何产生的??, 仅可以更好地?
2.分离液态空气?法; 知识回顾 2.工业上是如何制备大量的氧??气, 掌握重要知识?
加热3.写出实验室用高锰酸钾制取?氧气?点，还可以为3.高锰酸钾 ?
的文字表?达式。 本课?的学习作锰酸钾+二氧化锰+氧气
好知?识准备。
【设疑】实验室用加热高锰酸钾?培养学生
制取氧气时?，经常遇到如下?问题: 善于观察?，勤【聆听】把学生的思绪带回??很多的高锰酸钾只能制取很??少于思考的良好?到高锰酸钾制取氧气的?情景?过 渡 量的氧气; 学习习惯，同中，反思实验中成功的方面??当产生氧气不够时?，不能随时时也很好巩固?以及?不足之处。 添加?高锰酸钾; 了高锰酸钾制?
?操作比较烦琐，?试管容易破裂?; 取氧气的重?要
实
进程 教师活动 学生活动 设计意图 ?剩余物很难处理?，容易对环境验。 造?成污染……
使学生感【提问】那么在实验室中还有没?【交流】将课前搜索的?资料受到解决某一?新课引入 有更加简单方便的?方法来制取氧??取出，四人一组，交流讨论。 问题的方法是?气呢, 可以?多样化的。 【板书】实验室用双氧?水制氧气 使学生对【阅读】书本37页 一、双氧水分解制?取氧气 气体的发生装?【讨论】四人一组，交流讨导入新课 1(药品:6%的双氧水、二氧化锰 置和气体制取?论，该装置的使用方法以及?【讨论】应该选择怎样的发生装?的步骤有更深?操作?步骤。 置和?收集装置呢, 刻的?领悟。
【观察】学生观察并归?纳实【演示实验】把6%的过氧化氢水?
验步骤: 溶液从分液漏斗慢慢加入装?有少?
?连接仪器，检查装置的气?量二氧化锰粉末的锥形?瓶中?，收感受不一密性; 集一集气瓶?放出的气体。 样的氧气制取??在锥形瓶中加入少量二氧?方法，?培养学化锰粉末?，旋紧胶塞，在分进行实验 生规范实验操?液漏斗中?加入双氧水; 作以及正确实??等气泡连续均?匀冒出时，开验流程?。 始收集; ?等集气瓶中液面下降至瓶?
口，?瓶外有气泡产?生时，实验
结束。
【归纳】四人一组，交流讨
【板书】 论，并对各组的答?案进行归培养学生富2(反应原理: 纳: 于思考?，勇于探二氧化锰?分液漏斗可以控制反应物?过氧化氢 水+氧气? 索的科?学精神，指导讨论 的量?，从而来控制反?应的速HO HO O 2222培养了与同学合?率。 【讨论】 作交流的能?力。 ? 二氧化锰在该反应中作催??实验中分液漏?斗的作用, 化剂?，能改变反应的速率?，?二氧化锰在实?验中的作用,
而本身在反应前后质量和化??
学性质不变，对于生成物的?
量是没有影响?的。
进程 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 培养学生3(催化剂: 能改变反应的速率?，而善于归纳?、勤归纳小结 【聆听】领悟 本身在反应前后质量和化??学性质于总结的学?习不变。 习惯。
【讨论】四人一组，交流讨
论，并对各组的答?案进行归
纳: 通过比较【讨论】与加热高锰酸钾相比?，双对比分析 双氧水分解不需要加?强调分液漏斗?氧水分解制取氧气有哪些??优点, 热，操作简单方便，?且可以的作?用。
通过分液漏斗控制反?应物的?
量，从而控制反应?的速率。
【讨论】四人一组，交流讨
论，并交流各组的?方法。 培养学生善【提出问题】双氧水分解制取氧?【回答】 于思考让学生勇??气的过程中可以通过分?液漏斗来??改变浓度来控制反应的速?敢地表达自己的?指导讨论 控制反应的速率?，我们还可以通?率?; 观点，体验学习过哪些方法来控制反应的速??率?改变温度来控制反应的速?的乐?趣。 呢, 率?; ?改变催化剂种类来控制反?
应?的速率……
【实验】按要求完成该?组对
比实验。 使学生学会【板书】 【归纳】实验结束后，对实运用对比实验的??二、影响双氧水分解速率的因素? ?现现象进?行归纳: 方法来学习化?1(浓度对反应的?影响 15%双氧水溶液加?入学，同时也培养活动探究 【实验过程】 MnO2后?，试管内迅速产?生大了他们的动手操??3mL15%双氧水溶液与?MnO2混量气泡，管壁发烫，甚至有白作的能力和团队?((合，?3mL6%双氧水溶液与?MnO2混雾产?生;6%双氧水溶液加?入的合作能力?。 合，?分别观察现象?。 MnO2后，?试管内产生气?泡，
管壁发热。 ((
【结论】
双氧水浓度越大?，分解速
度越快?。
进程 教师活动 学生活动 设计意图
【实验】按要求完成该?组对【板书】
比实验。 2(温度对反应的?影响
【归纳】实验结束后，对实【实验过程】 享受对比实现现象进?行归纳: 分别观察:室温下3mL?6%双氧水验带来的成就?常温下无明显?现象;浸入80?溶液，浸入80?的水浴加热的?感，?同时也感活动探究 的水浴中的有少量细小气泡??3mL6%双氧水。 受反应条件对?产生，用带火星的木条伸入?于化学反应的?试管中?，火星持续。 重要?性。 【结论】
温度越高，双氧水分解速?
度越快。
【板书】
3(催化剂对反应?的影响 【实验】按要求完成该?组对【实验过程】 比实验。 3mL6%双氧水溶液加入少许氧化?【归纳】实验结束后，对实铜?作为催化剂，3mL6%双氧水溶液享受对比实现现象进?行归纳: 加入少许二氧化?锰作为催化剂??。 验带来的成就?氧化铜作为催化剂的有少?感，?同时也感活动探究 许细小气泡?;二氧化锰作为?受在化学反应?催化的有大量?气泡。 中，催化剂并【结论】 不是?唯一的。 二氧化锰对双氧水分解的?
催化效果比氧化??铜好。
【提出问题】二氧化锰对双氧水?【聆听】思索整个实验过?培养学生质疑反思 分解的催化效果非常的?好?，但由程，发表自己观点?。 勇于对书本提?
于二氧化锰是粉末?，一旦与双氧 出质疑?，敢于水混合?，致使整个溶液变得非常?向权威提?出挑浑浊，?不便于现象的观察?;也无战。 法观察到二氧化锰的量?是否发生?
改变;?同时对于二氧化锰的回收?
再称量也是一件?非常困难的事?。?
那么，我们能否寻找 ?
进程 教师活动 学生活动 设计意图 一种更好的催化剂来解决以??上困 难呢,
【实验过程】称取一定质量?的新创新实鲜土豆，放入10mL?6%双氧水溶液验，激发学生中，?待不再产生气泡为止?，取出【观察】观察实验现象，?思学习化学的激?活动探究 土豆，擦干，放在托盘天平上称?考每一步实?验用途所在。 情，同时使学出质量，再将该土豆放?入新取的生感受化学就?10?mL6%双氧水溶液中?，观察现象。 在我?们的身边。
【讨论】四人一组，交流讨
论，并对各组的答?案进行归
纳:
【交流讨论】用新鲜土豆代替二??能更好观察气?体的产生; 培养学生指导讨论 氧化锰作催化剂有何优??点, ?能更好证明催化剂能改变?环保?意识。
反应速率?，且本身的质量和?
化学性质不?变;
? 无需废液处理?，绿色环保。
巩固本节课的?布置作业 见附件1 课后完成有关?的作业 知识。
板书设计: 实验室用双氧?水制取氧气
二、影响双氧水分解速率的因素? ?一、双氧水分解制?取氧气
1(浓度对反应的?影响 1.药品:6%的双氧水、二氧化锰
2(温度对反应的?影响 2.反应原理:
3(催化剂对反应?的影响 二氧化锰
过氧化氢 水+氧气?
HO HO O 2222
3(催化剂: 能改变反应的速率?，而本身在反应
前后质量和化??学性质不变。
教学反思:
氧气的实验室?制法这一课题，?能让学生亲自动手获得纯净?的氧气?，使学生在课堂上感受到?无限的成就感?，这能很好地激?发他们学习化学的兴趣?，尤其是本课用双氧水来制取?氧气?，操作简单方便，?是一个给学生动手的非常好??的时机，因此我特地设计了一些影响?双氧水分解速?率的?对比实验，?让学生在实验中体验成功的??快乐。
通过对双氧水分解制取氧气?系统的讲解?，使学生对气体制取的一般过?程?、发生装置的选?择、收集装置的选?择都有很深的认识?，这为后面学习二氧化碳的实?验室制法打下?非常好的基础?。?同时，通过对比实验，?使学生对于影响双氧水分解?速率的因素得??到了很好的掌握?，这也使学生感受到条件对于?化学反应的重??要性。
本课实验性很强?，学生对此也能很容易接受?，但在本课中书本对于催化剂??的概念解释的很?少，就只有“催化剂能改变化学反应的速?率?，但本身的质量和化学性质不??变”这一句，能改变改变化学反应的速率?学生都能很好?的接受?，但本身的质量和化学性质不??变却很难通过书本的实?验来加以证明?。为了解决此问题?，我查阅了很多资料?，发现能够催化双氧水分解的?物质有很?多，分析对比了许多物质?，我选择了新鲜土豆?，其理由是:?土豆是我们身边的物质?，容易找到;?催化双氧水时?，气泡非常明显;??它是难溶性的块状固体?，能粗略称量其?反应前后的质?
量;?反应后的剩余物不需要废液?处理?，绿色环保。通过这一组实验的探究?，不仅使学生对?“催化剂在化学反应前后本身?的质量和化学?性质不变?”有了很好的理?解，还可以提高学?生环保意识。
当然本课还存?在很多不足之处?，在以后的教学中要不断充实?自己?，使自己更进一?步。 课后习题:
1(实验室用加热?KMnO4固体的方法制取??氧气，下列仪器中不?需要的是~~~~~~~~~~~~~( ) ((
A B C D 2(实验室用双氧水制取氧气的??主要步骤有:?锥形瓶中装二?氧化锰 ?旋紧胶塞 ?分液漏
斗中加?双氧水 ?连接仪器，检查装置的气?密性 ?用排水法收集? ?打开活塞 。其
操作顺序正?确的是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( )
A(?????? B(?????? C(?????? D(?????
?
3(实验室制取氧?气时，必须满足的条?件是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( ) ((
A(必须使用催化?剂 B(必须用含氧元?素的物质作反?应物 C(必须用排水法?收集 D(必须用燃着的?火柴检验是否?收集满 4(已知实验室可?用双氧水和二氧化锰的混合?物制氧气?，其中二氧化锰在反应中起加?快双氧水分?
解的作用?，某同学在用加热双氧水制氧?气的实验中忘?加了二氧化锰??，其结果是
~~~~~~( )
A(反应较慢，但产生氧气总?量不变 B(反应较慢，且产生氧气总?量减少
C(反应正常，产生氧气总量?不变 D(反应正常，产生氧气总量?减少 5(过氧化氢溶液?在二氧化锰作催化剂的条件?下能迅速分解??成氧气和水，试回答下列问?题:
(1)要收集一瓶比较纯净的氧气?应选择上图中??的装置是 (填字母)
收集一瓶比较干燥的氧气应?选择上图中的??装置是 (填字母); (2)装置A中分液漏斗的作用是?? ; (3)实验室常用高锰酸钾或者过?氧化氢与二氧?化锰来制取氧?气?，你觉得其中相对比较好的方??
法是:_____ _____，其理由是__?______ ?____________?______?____?
____ ;
(4)装置A中反应十分剧烈?，据此提出该实验安全注意事??项是 。
A(控制液体的滴?加速度 B(用体积小的锥?形瓶 C(加热反应物 6(研究性学习小?组选择“H2O2生成O2?的快慢与什么因素有关??”的课题进行探?究以下是他们探,究?的主要过程? :
【假设】 H2O2生成O2?的快慢与催化剂种类有??关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体?积的H2O2?溶液中分别加?入相同质量M?nO2和红砖粉?,测量各生成一?瓶(相同体积)O2所需要的时间。?
【进行实验】右下图是他们进行实验的装??置图,气体发生装置?中A仪器名称?是: ,此实验中B处宜采用的气体??收集方法是: 。
【实验记录】 实验编号 1 2
反应物 6% HO 6% HO 2222
催化剂 1g 红砖粉 1g MnO 2
时间 152 s 35 s
【结论】该探究过程得?出的结论是_?____________?______?______?______?______?______?____?。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢??,加入MnO2?或 红砖粉后反应?明显加快,若要证明Mn?O和 红砖2粉是该反?应的催化剂,还需要增加实?验来验证它们在化学反应前?后的和是否改??变。 H2O2生成O2?的快慢还与哪些因素有??关?请你帮助他们?继续探究。(只要求提出假?设和实验方案?) 【假设】____________?______?______?______?______?______?______?______?______?______?___?。 【实验方案】____________?______?______?______?______?______?______?______?______?_____?。
范文四：双氧水分解制取氧气实验的改进
双氧水分解制取氧气实验的改进
体裁:教学论文 整理收藏:刘振中 请勿转载
义务教育课程标准实验教科书——初中化学(上海教育出版社)给出的H2O2在MnO2催化作用下分解制取氧气实验设计存在如下缺陷:实验过程中不能即时控制反应的发生和停止(只有所加入的H2O2完全分解后反应才能停止);反应结束后，作为催化剂的MnO2不便于即时回收再利用，固体和液体药品浪费严重。为弥补以上不足，笔者对此实验进行如下改进设计:
一、实验仪器和药品
球形漏斗、去底饮料瓶、铁架台(带铁夹)、带导管的的橡皮塞、镊子、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、10%的过氧化氢溶液、混有MnO2的小水泥块。
二、实验装置
三、实验步骤:
1、组装仪器，检查装置气密性:使去底饮料瓶低于球形漏斗高度，向去底饮料瓶中加适量水，将导管一段伸入盛水的水槽中，手持饮料瓶，慢慢提升其高度，观察到导管口产生气泡，则装置不漏气。
2、先向球形漏斗中放入几块混有MnO2的小水泥块，后向去底饮料瓶中加入过氧化氢水溶液适量，固定仪器(饮料瓶应低于球形漏斗高度)。
3、集气瓶中装满水倒扣在水槽中。通过调整饮料瓶的高度，使过氧化氢水溶液与混有MnO2的小水泥块接触，反应发生，当导管口出现连续、均匀气泡时开始收集;收集满气体后，使固液分离，停止反应(通过升高或降低固定饮料瓶的铁夹的高度调整饮料瓶的高度)。
4、用带火星的木条验证收集的气体是氧气。
四、说明:
1、将过氧化氢溶液盛放在去底饮料瓶中，可增加盛放过氧化氢溶液的量，防止溶液泼出;同时有效利用了废弃塑料瓶。
2、实验前将粉末状MnO2与水泥按2:1的比例加少量水混合，捏成小块状，便于MnO2的即时回收再利用(混有MnO2的小水泥块必须充分凝固后使用，否则实验时易粉碎，导致实验失败)。
3、在球形漏斗中放入混有MnO2的小水泥块，去底饮料瓶中盛放过氧化氢水溶液，便于即时控制反应的发生和停止。
4、过氧化氢水溶液的浓度不宜太高或太低，浓度太高，反应剧烈，产生氧气的速度快，导
气管来不及导出，易发生意外;浓度太低，产生氧气的速度慢，难收集。混有MnO2的小水泥块，大小要合适，太大不易放入球形漏斗;太小易从球形漏斗下端漏出，固液无法分离。
5、改进后的装置气密性检查方便且现象明显，实验操作简单，既节约了过氧化氢溶液，又能将二氧化锰及时回收，重复使用。该装置同时可用于实验室制取二氧化碳或氢气。
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范文五：实验室用双氧水制取氧气
实验室用双氧水制取氧气
教学目标:
知识与技能:
1(让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作;
2(使学生理解影响反应速率的因素;
3(学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。 过程与方法:
1(通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值;
2(通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。
情感态度与价值观:
1(通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质;
2(通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点:双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点:通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。
教学器材:仪器:托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
集气瓶、镊子、火柴等。
药品:6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。
教学过程:
进程 教师活动 学生活动 设计意图
【回答】 对重要知
【提问】 1.光合作用; 识的回顾，不仅
1.自然界中氧气是如何产生的, 2.分离液态空气法; 可以更好地掌
知识回顾 2.工业上是如何制备大量的氧气, 握重要知识点，加热3.高锰酸钾 ? 3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气还可以为本课
锰酸钾+二氧化锰+氧气的文字表达式。 的学习作好知
识准备。
【设疑】实验室用加热高锰酸钾制培养学生【聆听】把学生的思绪带回到取氧气时，经常遇到如下问题: 善于观察，勤于高锰酸钾制取氧气的情景中，过 渡 ?很多的高锰酸钾只能制取很少思考的良好学反思实验中成功的方面以及量的氧气; 习习惯，同时也不足之处。 ?当产生氧气不够时，不能随时添很好巩固了高
加高锰酸钾; 锰酸钾制取氧?操作比较烦琐，试管容易破裂; 气的重要实
进程 教师活动 学生活动 设计意图 ?剩余物很难处理，容易对环境造验。 成污染……
使学生感【提问】那么在实验室中还有没有【交流】将课前搜索的资料取受到解决某一新课引入 更加简单方便的方法来制取氧气出，四人一组，交流讨论。 问题的方法是呢, 可以多样化的。 【板书】实验室用双氧水制氧气 使学生对【阅读】书本37页 一、双氧水分解制取氧气 气体的发生装【讨论】四人一组，交流讨论，导入新课 1(药品:6%的双氧水、二氧化锰 置和气体制取该装置的使用方法以及操作【讨论】应该选择怎样的发生装置的步骤有更深步骤。 和收集装置呢, 刻的领悟。
【观察】学生观察并归纳实验
【演示实验】把6%的过氧化氢水步骤:
溶液从分液漏斗慢慢加入装有少?连接仪器，检查装置的气密感受不一量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集性; 样的氧气制取一集气瓶放出的气体。 ?在锥形瓶中加入少量二氧方法，培养学生化锰粉末，旋紧胶塞，在分液进行实验 规范实验操作漏斗中加入双氧水; 以及正确实验?等气泡连续均匀冒出时，开流程。 始收集; ?等集气瓶中液面下降至瓶
口，瓶外有气泡产生时，实验
结束。
【归纳】四人一组，交流讨论，【板书】
并对各组的答案进行归纳: 培养学生富2(反应原理:
?分液漏斗可以控制反应物于思考，勇于探二氧化锰
过氧化氢 水+氧气? 的量，从而来控制反应的速索的科学精神，指导讨论 HO HO O 2222率。 培养了与同学合【讨论】 ? 二氧化锰在该反应中作催作交流的能力。 ?实验中分液漏斗的作用, 化剂，能改变反应的速率，而
?二氧化锰在实验中的作用, 本身在反应前后质量和化学
性质不变，对于生成物的量是
没有影响的。
进程 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 培养学生3(催化剂: 能改变反应的速率，而善于归纳、勤于归纳小结 【聆听】领悟 本身在反应前后质量和化学性质总结的学习习不变。 惯。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳: 通过比较【讨论】与加热高锰酸钾相比，双双氧水分解不需要加热，对比分析 强调分液漏斗氧水分解制取氧气有哪些优点, 操作简单方便，且可以通过分的作用。 液漏斗控制反应物的量，从而
控制反应的速率。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并交流各组的方法。 培养学生善【回答】 【提出问题】双氧水分解制取氧气于思考让学生勇?改变浓度来控制反应的速的过程中可以通过分液漏斗来控敢地表达自己的指导讨论 率; 制反应的速率，我们还可以通过哪观点，体验学习?改变温度来控制反应的速些方法来控制反应的速率呢, 的乐趣。 率;
?改变催化剂种类来控制反
应的速率……
【实验】按要求完成该组对比
实验。 使学生学会【板书】 【归纳】实验结束后，对实现运用对比实验的二、影响双氧水分解速率的因素 现象进行归纳: 方法来学习化1(浓度对反应的影响 15%双氧水溶液加入学，同时也培养后，试管内迅速产生大MnO2活动探究 【实验过程】 ((了他们的动手操量气泡，管壁发烫，甚至有白3mL15%双氧水溶液与MnO混((2作的能力和团队合，3mL6%双氧水溶液与MnO混雾产生;6%双氧水溶液加入2的合作能力。 合，分别观察现象。 MnO后，试管内产生气泡，2 管壁发热。 ((
【结论】
双氧水浓度越大，分解速
度越快。
进程 教师活动 学生活动 设计意图
【实验】按要求完成该组对比【板书】
实验。 2(温度对反应的影响
【归纳】实验结束后，对实现【实验过程】 享受对比实现象进行归纳: 分别观察:室温下3mL6%双氧水验带来的成就常温下无明显现象;浸入80?溶液，浸入80?的水浴加热的感，同时也感受活动探究 的水浴中的有少量细小气泡3mL6%双氧水。 反应条件对于产生，用带火星的木条伸入试化学反应的重管中，火星持续。 要性。 【结论】
温度越高，双氧水分解速
度越快。
【实验】按要求完成该组对比【板书】
实验。 3(催化剂对反应的影响
【归纳】实验结束后，对实现【实验过程】 享受对比实现象进行归纳: 3mL6%双氧水溶液加入少许氧化验带来的成就氧化铜作为催化剂的有少铜作为催化剂，3mL6%双氧水溶液感，同时也感受活动探究 许细小气泡;二氧化锰作为催加入少许二氧化锰作为催化剂。 在化学反应中，化的有大量气泡。 催化剂并不是【结论】 唯一的。 二氧化锰对双氧水分解的
催化效果比氧化铜好。
【提出问题】二氧化锰对双氧水分
解的催化效果非常的好，但由于二培养学生【聆听】思索整个实验过程，氧化锰是粉末，一旦与双氧水混勇于对书本提质疑反思 发表自己观点。 合，致使整个溶液变得非常浑浊，出质疑，敢于向 不便于现象的观察;也无法观察到权威提出挑战。
二氧化锰的量是否发生改变;同时
对于二氧化锰的回收再称量也是
一件非常困难的事。那么，我们能
否寻找
进程 教师活动 学生活动 设计意图
一种更好的催化剂来解决以上困 难呢,
【实验过程】称取一定质量的新鲜创新实验，
土豆，放入10mL6%双氧水溶液中，激发学生学习
待不再产生气泡为止，取出土豆，【观察】观察实验现象，思考化学的激情，同活动探究 擦干，放在托盘天平上称出质量，每一步实验用途所在。 时使学生感受
再将该土豆放入新取的10mL6%双化学就在我们
氧水溶液中，观察现象。 的身边。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳:
?能更好观察气体的产生; 【交流讨论】用新鲜土豆代替二氧培养学生指导讨论 ?能更好证明催化剂能改变化锰作催化剂有何优点, 环保意识。 反应速率，且本身的质量和化
学性质不变;
? 无需废液处理，绿色环保。
巩固本节课的布置作业 见附件1 课后完成有关的作业 知识。 板书设计: 实验室用双氧水制取氧气
一、双氧水分解制取氧气 二、影响双氧水分解速率的因素 1.药品:6%的双氧水、二氧化锰 1(浓度对反应的影响
2.反应原理: 2(温度对反应的影响
二氧化锰3(催化剂对反应的影响 过氧化氢 水+氧气?
HO HO O 2222
3(催化剂: 能改变反应的速率，而本身在反应
前后质量和化学性质不变。
教学反思:
氧气的实验室制法这一课题，能让学生亲自动手获得纯净的氧气，使学生在课堂上感受到无限的成就感，这能很好地激发他们学习化学的兴趣，尤其是本课用双氧水来制取氧气，操作简单方便，是一个给学生动手的非常好的时机，因此我特地设计了一些影响双氧水分解速率的对比实验，让学生在实验中体验成功的快乐。
通过对双氧水分解制取氧气系统的讲解，使学生对气体制取的一般过程、发生装置的选择、收集装置的选择都有很深的认识，这为后面学习二氧化碳的实验室制法打下非常好的基础。同时，通过对比实验，使学生对于影响双氧水分解速率的因素得到了很好的掌握，这也使学生感受到条件对于化学反应的重要性。
本课实验性很强，学生对此也能很容易接受，但在本课中书本对于催化剂的概念解释的很少，就只有“催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变”这一句，能改变改变化学反应的速率学生都能很好的接受，但本身的质量和化学性质不变却很难通过书本的实验来加以证明。为了解决此问题，我查阅了很多资料，发现能够催化双氧水分解的物质有很多，分析对比了许多物质，我选择了新鲜土豆，其理由是:?土豆是我们身边的物质，容易找到;?催化双氧水时，气泡非常明显;?它是难溶性的块状固体，能粗略称量其反应前后的质量;?反应后的剩余物不需要废液处理，绿色环保。通过这一组实验的探究，不仅使学生对“催化
剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变”有了很好的理解，还可以提高学生环保意识。
当然本课还存在很多不足之处，在以后的教学中要不断充实自己，使自己更进一步。 课后习题:
1(实验室用加热KMnO固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是~~~~~~~~~~~~~( ) 4(((
A B C D
2(实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有:?锥形瓶中装二氧化锰 ?旋紧胶塞 ?分液漏
斗中加双氧水 ?连接仪器，检查装置的气密性 ?用排水法收集 ?打开活塞 。其
操作顺序正确的是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( )
A(?????? B(?????? C(?????? D(?????? 3(实验室制取氧气时，必须满足的条件是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~( ) (((((((
A(必须使用催化剂 B(必须用含氧元素的物质作反应物
C(必须用排水法收集 D(必须用燃着的火柴检验是否收集满 4(已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快双氧水分
解的作用，某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是~~~~~~( )
A(反应较慢，但产生氧气总量不变 B(反应较慢，且产生氧气总量减少
C(反应正常，产生氧气总量不变 D(反应正常，产生氧气总量减少 5(过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题:
A B C D
(1)要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是 (填字母)
收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是 (填字母); (2)装置A中分液漏斗的作用是 ;
(3)实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法
是:_____ _____，其理由是________ ______________________ ____ ; (4)装置A中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是 。
A(控制液体的滴加速度 B(用体积小的锥形瓶 C(加热反应物 6(研究性学习小组选择“HO生成O的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究222
的主要过程:
【假设】 HO生成O的快慢与催化剂种类有关 222
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的HO溶液中分别加入相同质量MnO和红砖粉,测量各222生成一瓶(相同体积)O所需要的时间。 2
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是: ,此实验中B处宜采用的气体收集方法是: 。
【实验记录】 1 2 实验编号
O 6% HO 6% H反应物 2222
1g MnO 催化剂 1g 红砖粉 2
152 s 35 s 时间
【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________________。 【反思】HO在常温下分解缓慢,加入MnO或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO和 红砖2222粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。 HO生成O的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)222 【假设】_____________________________________________________________________。 【实验方案】_________________________________________________________________。
