Callme_爹地
范文一：关于碘酸钾和硫代硫酸钠的反应产物的讨论
关于碘酸钾和硫代硫酸钠的反应产物的讨
论 第24卷第11期
2008年6月
甘肃科技
GansuScienceandTechnology Z.24No.11
Jun.2008
关于碘酸钾和硫代硫酸钠的反应产物的讨论 高成庄,杨秀清
(1.焦作师专化学系,河南焦作454002;2.新乡师专化学系,河南新乡453000)
摘要:对北京师范大学,华中师范大学和南京师范大学主编的,无机化学(下册)(第
四版)中的一道习题答案有所
异议,并提出了不同的解题思路.
关键词:碘酸钾;硫代硫酸钠;反应产物
中图分类号:0623
1问题的提出
北京师范大学,华中师范大学和南京师范大学 主编的,面向21世纪教材一无机化学(下册)(第4 版)中的第15章氧族元素中一道习题[1]:在酸性的 KIOa溶液中加入NaSO.,有什么反应发生?在与
其配套的无机化学习题集中答案是:有碘析出.因为酸性条件下IO.一氧化能力很强,而NaSOa是中 等强度的还原剂,两者相遇,IO.一可被还原为I一;在 酸性介质中,I一遇未反应的IO.一,则产生I.反应 方程式如下:
6S2O;一+6H+IO3一一3S4O6卜+I一+
3H2O
5I一+IO3一+6H一3I2+3H2O 对此,笔者有些异议,现提出与大家商榷. 2问题分析
2.1问题之一
依据上述题解给出的方程式分析,可以得出这 样的结论:如果反应体系中NaSO.过量,产物应 是S()6卜和I一;如果反应体系中KI()3过量,产物 应是S4O卜和I.
已知卤素和NaSO.的反应为][引:
2S2O;一+I2一S4O6+2I—
S2O;一+4C12+5H2O一2S04卜+8C1一+ 1OH
S2O;一+4Br2+5H2O一2SO4卜+8Br一+ 1OH
相关的电极电势为:E0(I/I一)一0.535v E0(C12/C1一)一1.360vE0(Br2/Br一)=1. O77v
由上述数据看出,C1.和Br.是较强的氧化剂, 将SO;一氧化生成了SO卜,而I是较弱的氧化 剂,将SO;一氧化生成了SO卜.KIO.在酸性条 件下作氧化剂的有关电极电势为:E0(IO.一/I)一 1.209vE0一(IO3一/I一)一1.097v 对比卤素单质的电极电势值,可以知道酸性条 件下的KIO.应该是一个较强的氧化剂,所以,它将 SO;一氧化的产物应该是SO卜而不是S()6. 2.2问题之二
该题解忽略了NaSO.的一个重要的性质: NaSO.在酸性溶液中生成的硫代硫酸不稳定,会迅
速分解生成硫单质SO和HO.分解反应方程式 为:
S2O;一+2H一S+SO2+H2O(1) 生成的SO是一个较强的还原剂,来不及逸出 就会和强氧化剂KIO.氧化还原反应:3SO+ 3H2O+IOa一一I一++3So4卜+6H(2) 将上面的反应(1)(2)合并即得:
3S2O;一+IO3一一3S+I一+3S0卜(3) 也就是说,当溶液中NaSO.过量时,产物应该 如(3)式所示.
3实验结果
1)向少量碘水中滴加适量的0.1mol?dm NaSO.,直至碘水的棕黄色退去,然后滴加0.1mol ?
dm的BaC1,没有白色沉淀生成,这说明SO;一 被Iz氧化后生成的SO.一不和Ba抖反应生成沉 淀.
2)向0.1mol?dm的KIO.溶液中滴加几滴 稀HSO溶液酸化,然后逐滴加入0.1mol?dm NaSzOs溶液,观察到的现象是,溶液由无色渐次变 为黄色,棕黄色,紫黑色沉淀物析出,棕黄色,黄色, 最后变为乳白浑浊液.分析(下转第176页)
176甘肃科技第24卷
是重中之重,关键所在.
2创造性思维在语文教学中的意义
在当今世界,经济飞速发展,科技文化日新月 异,主要源于各个领域的创造性.创造性思维是创 新型人才的智力结构的核心.创造性思维是人类独
有的高级心理活动过程,人类所创造的成果,就是创 造性思维的外化与物化.创造性思维是在一般思维 基础上发展起来的,是人类思维的最高形式,是以新 的方式解决问题的思维活动,它反映事物本质属性 的内在,外在的有机联系,是一种可以物化的心理活 动[2].创造性思维不同于一般思维的规范,虽然具 有一般思维的特点,但它强调开拓性和突破性.创 造性思维在解决问题时,带有鲜明的主动性,这种思 维与创造活动联系在一起,体现着新颖性和独特性 的社会价值.
刘禹锡的《陋室铭》通篇只有81字,不仅文采被 千古传颂,就是文中所体现的创造性思维也堪称一 绝.古往今来,多少文人墨客都在歌颂名山大川,而 且名山总是以"高大雄奇"着称,川江湖泊总是以"深 邃辽阔"而闻名.但刘禹锡却从逆向思维出发,开宗 明义地提出"山不在高有仙则名,水不在深有龙则 灵".强点要重内涵,重实质,而不能只看形式和外 表,从而既为引出本文的主题做好铺垫,又为赞颂其 陋室奠定坚实的思想基础.接着,作者从陋室的环 境,陋室中活动的人,陋室中所做的事等三个方面对 陋室做了生动的描绘.《陋室铭》之所以能脍炙人 口,千古流传,固然与其绝佳的文采分不开;而作者 运用发散思维为它注入了深刻的思想内涵也是功不 可没的.毕竟缺乏思想内涵的文采是浅薄,只有与 (上接第171页)现象,应该是SO;,将IO.一先还 原生成了单质碘,过量的SO..一又将IOs一还原生 成了I一,而乳白浑浊液中说明有硫单质生成. 接下来再在乳白浑浊液中加入0.1mol?dm 的BaC1溶液,观察到的现象是白色乳浊液中又有
大量白色沉淀析出,据沉淀检验法可知白色沉淀物 是BaSO,说明产物中有SO一存在.
4结论
综上所述,可以得出如下结论,在酸性的KIO3 溶液中加入NaSO.溶液会发生如下的反应: SO;一十2H=S+SOz+HzO
深刻内涵结合的文采才能有永恒的魅力. 周敦颐的《爱莲说》,也是文学作品中较好体现 创造性思维的上乘佳作.在宋代之前,歌颂花卉的 诗词歌赋不胜枚举,但多以菊花(颂其"灵隐飘逸" ),牡丹(颂其"雍容华贵"),梅花(颂其"傲立风雪") 为对象,以莲与荷为歌颂对象的比较少见.周敦颐 以"莲"为主题,这体现了他不随波逐流的求异思维. 他从内涵,气质去写"莲与荷".他根据自己数十年 的人生体验和对社会众生相的深刻观察,从中感悟 出一种最美好,最纯真,最高尚也最难能可贵的品 格,然后用拟人手法,借助生动,形象,准确的语言, 通过"莲与荷"的外部形态表现出来.表面上在写莲 的茎"中通外直,不蔓不枝",写荷花的"香远益清,亭 亭净植"以及"出淤泥而不染,濯清涟而不妖",实际 上是在歌颂一种"胸怀坦荡,没有私心杂念;朴实无 华,不哗众取宠;优秀品格,经得起时间的考验;刚正 不阿,任凭狂风暴雨宁折不弯"的崇高思想境界.这 正是《爱莲说》的强大艺术魅力所在. 在中国的传统文化中,像这样的例子,可谓举不 胜举.只要认真去挖掘,就可以在教学中获得无限 丰富的,可用于培养学生创造性思维的源泉. 人文教育是以人为本,而文学又是人学.希望 借助文学的捷径提高高职院校大学生的文化修养,
进而使失落的人精神得到重建,使大学生成为一个 情趣高雅,心灵自由和人格健全的专业技能人才. 参考文献:
[1]王丽.中国语文教育忧思录[M].北京:教育科学出版 社,1998.
[2]教育部人事司.高等教育心理学[M].北京:高等教育 出版社,1999.
3SO:+3H2O+IO3一=I一十+3SO4.一+
6H
将上面的两个反应合并即得:
3S2Oi一十IO3一=3S+I一十3SO4.一
参考文献:
[1]北京师范大学,华中师范大学,南京师范大学.无机化 学(下册)(第四版)[M].北京:高等教育出版社,2003. 515.
[2]宋天佑,徐家宁,程功臻.无机化学(下册)[M].北京: 高等教育出版社,2004.549.
[3]大连埋工大学无机化学教研室.无机化学(第四版) [M].北京:高等教育出版社,2003.472.
范文二：综合实验二 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
综合实验二 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
一(实验目的
1(学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
2(了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。
3(通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。
4(体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
二(实验原理
+2-硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式:SO+2H=HO+S?+SO 2322
生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊(也可能是白色浑浊)，当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。
为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。
同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。
三(实验器材
1(器材:锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器
-1-12(试剂:0.1 mol?LNaSO溶液、0.1 mol?LHSO溶液、蒸馏水、热水 223223
四(实验步骤、数据处理与结论
1(浓度对化学反应速率的影响
(1)先在一张白纸上用黑墨水水笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在锥形瓶(锥形瓶作反应器)底部。
-12)取两个锥形瓶，编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1mol?LNaSO溶液，向(223
-12号锥形瓶中加入5 mL0.1 mol?L NaSO溶液和5 mL蒸馏水。 223
-1(3)另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol?L HSO溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、24
2号锥形瓶中，记录反应所需的时间:
-11号瓶中__________________、2号瓶中________________。(以倒入10mL 0.1 mol?L HSO24溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点)
观察到的现象:_______________________________________________________________
1
有关反应的离子方程式:______________________________________________________
你的结论:在其他条件相同的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率_______________;减小反应物的浓度，化学反应速率______________________。
2(温度对化学反应速率的影响
(1)先在一张白纸用黑墨水水笔(选笔迹较粗一些的笔)在合适的位置画上粗细、深浅一致的“田”字，衬在锥形瓶(锥形瓶作反应器)底部。
-1(2)取两个相同大小锥形瓶，编号为3，向其中加入10 mL 0.1mol?LNaSO溶液。另取223
-1一支试管，加入10mL 0.1 mol?L HSO溶液，同时试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的24
烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将试管中硫酸溶液倒硫代硫酸钠溶液中，记录反应所需的时间(注意烧杯中热水的温度不宜太高，若温度太高，反应过快，不便于观察和比较):
3号瓶中__________________。(计时起点和终点与上相同)
观察到的现象:_______________________________________________________________
你的结论:在其他条件相同的情况下，升高温度，化学反应速率____________________;降低温度，化学反应速率________________________。
五(实验评价与改进
1(从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可判断有难溶于水的硫生成、也是气体物质二氧化硫生成，为什么一般都采用观察浑浊现象来比较反应速率快慢，而不是通过判断气泡多少来比较反应速率快慢,
2(观察浑浊现象时，为什么要用标有黑字白纸作背景,
2
3(探究温度对反应速率影响时，应先分别加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，为什么不是先将两种溶液混合后再用水浴加热,
4(根据上述实验，你对控制实验条件探究影响反应速率的因素这类实验有什么新的体会,
实验改进意见及实验感悟:
3
范文三：利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素
摘要：利用色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。实验数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28～1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。
关键词：色度计；温度传感器；反应速率；硫代硫酸钠
文章编号：1008-0546（2013）02-0090-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.036
一、问题提出
硫代硫酸钠与硫酸的反应是高中化学教学中研究温度对化学反应速率影响的重要实验之一。在实际教学中，常在反应器底部垫一张画有十字的白纸，通过观察生成的硫单质沉淀使十字完全看不见所需要的时间来判断反应的快慢。但这样的判断往往因人而异，没有量化的数据。而应用色度计和温度传感器，可以很好地解决这一问题。
此外，能否在教学中用该实验介绍浓度对反应速率的影响，不同反应物浓度的变化对反应速率的影响是否一致？笔者也用色度计和温度传感器进行了研究。
二、实验原理与设计
1.实验反应方程式
Na2S2O3+H2SO4[=]Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
2.温度对反应速率的影响
大多数化学反应速率随温度升高而增加。范特霍夫曾总结出一条近似规律：温度每升高10K，反应速率变为原来的2～4倍。范特霍夫规则可用于对反应速率的粗略估算，但适用范围有限。阿仑尼乌斯提出了一个较为精确地描述反应速率常数与温度关系的经验公式：
k=A·e
式中k为速率常数，A为指前因子，Ea为反应的活化能。速率常数是单位浓度下的反应速率，速率常数越大的反应，反应速率越快。由阿仑尼乌斯公式可知，温度对反应速率的影响与反应的活化能大小和反应的温度区间有关。
3.色度计原理
色度计可测量溶液的透光率 （T），相当于一台简易的分光光度计。它通过滤光片发出一定波长的平行光，当一束平行光通过比色皿中均匀的溶液介质时，光的一部分被吸收（It），一部分被透过（Io）。通过比对透射光强度与发射光强度，即可得到透光度T（T= It/ Io）。根据朗伯比尔定律，溶液的吸光度（A）与吸光物质的浓度 （c）和吸收层厚度（b）的乘积成正比，且等于透光率倒数的对数：
吸光度 A = lg（1/T）= Kcb （K为比例常数）
本实验中生成的硫为颗粒极小的悬浮物，在溶液中分布均匀，当生成硫的量不断增加时，透射光强度逐渐减少，吸光度 （A）与生成硫的量成正比，可以据此确定反应速率。本实验采用稀释法获取一组不同浓度的溶液，将装有溶液的容器在恒温电磁搅拌器上加热保温，获得不同温度的溶液，然后取一定量溶液在比色皿中混合反应，并用实时数据采集软件记录反应过程。
三、实验过程
1. 仪器与药品
Vernier 色度计（COL-BTA型），Venier温度传感器（TMP-BTA），Vernier LabPro数据采集器，数据采集软件（Logger Pro 3.8.5.1），比色皿，滴管，量筒（10 mL），恒温磁力搅拌器。
硫代硫酸钠溶液，硫酸溶液。
2. 实验步骤
（1）如装置图1所示连接各装置，接好数据采集器外接电源，打开数据采集软件。
（2）色度计用蒸馏水校准，并取硫代硫酸钠与硫酸混合液样品寻找最大吸收波长，经实测效果验证，选用吸收波长为430 nm。
（3）将0.025 mol/L硫代硫酸钠和0.025mol/L硫酸放置在恒温搅拌器上水浴保温。分别取60、50、40、30、20℃下溶液各2mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。（每0.25s读取1个数据，采集时间300s，下同）。
（4）将0.1mol/L硫酸与0.05、0.025、0.0125mol/L硫代硫酸钠各2mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。
（5）将0.05mol/L硫代硫酸钠与0.05、0.025、0.0125mol/L硫酸各2 mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。
四、实验数据记录与分析
1.温度对于反应速率的影响
2 mL 0.025mol/L硫代硫酸钠与2 mL 0.025mol/L硫酸混合，分别在60℃（a）、50℃（b）、40℃（c）、30℃（d）、20℃（e）下反应的吸光度（A）随时间变化曲线如图2所示。
显然，不同温度下，反应达到相同吸光度所需要的时间是不同的。选取吸光度（A）为0.5和0.7为观察点，定义相应吸光度与达到所需时间的比为表观速率（由朗伯比尔定律可知，表观速率与实际速率成正比），并计算同一温度下吸收度（A）分别为0.5和0.7时的表观速率的均值，得实验数据及处理结果见表1。
即温度从20℃上升到30℃，反应速率增加1.71倍（v30/v20=1.71）， 同理有v40/v30=1.86，v50/v40=1.38，v60/v50=1.28。
2.浓度对于反应速率的影响
（1）测定硫代硫酸钠浓度变化对反应速率的影响
2 mL 0.1mol/L硫酸分别与2 mL 0.05mol/L （a）、0.025 mol/L （b）、0.0125 mol/L （c） 硫代硫酸钠溶液混合，测得反应的吸光度（A）随时间变化曲线如图3所示。
选取吸光度（A）为0.5和0.7为观察点，不同浓度下反应时间如表2： 为比较浓度对速率影响的大小，我们定义一个速率影响因子X。X为在不同浓度时，达到某一吸光度（A）所需的最长时间与最短时间的差值与最短时间之间的比值。
表示为XA=（tmax-tmin）/tmin
则X0.5=5.97，X0.7=6.18，取均值，X=6.08。
（2）测定硫酸浓度变化对反应速率的影响
2 mL 0.05 mol/L硫代硫酸钠分别与2 mL 0.05 mol/L（a）、0.025 mol/L（b）、0.0125 mol/L（c）硫酸溶液混合，测得反应的吸光度（A）随时间变化曲线如图4所示。
选取吸光度（A）为0.5和0.7为观察点，不同浓度下反应时间如表3：
同理，X0.5=1.30，X0.7=1.70，取均值X=1.50。
五、研究结果与讨论
1.升高温度可以提高反应速率。在本实验条件下，硫代硫酸钠与硫酸的反应每升高10K反应速率提高1.28-1.86倍，且在温度较低时，升高温度可以更显著的提高反应速率。
2.不同反应物浓度变化对反应速率的影响可能不同。根据速率影响因子大小，可以看出在相同条件下，硫代硫酸钠的浓度对于反应速率的影响比硫酸浓度影响要大得多（6.08>>1.50）。对于该现象的初步解释是硫代硫酸钠与硫酸反应可能分为两步进行：
①S2O32-+2H+[=]H2S2O3
②H2S2O3[=]S+SO2+H2O
其中反应①速率快，而②反应速率较慢，为决速步，故总反应速率受氢离子浓度影响不大。
3.本实验设计的优势在于引入定量及半定量的方式研究温度对反应速率的影响。学生可以利用色度计获得实验数据，计算出温度升高确定数值时反应速率增加的倍数，并发现不同温度区间内温度对速率的影响程度是不同的。这对有兴趣的学生进一步认识范特霍夫规则甚至阿仑尼乌斯经验公式具有很好的启发性。
4.用定量及半定量的方式研究浓度对反应速率的影响可以深化学生的认知，开发了课本上该实验的潜在教学价值。之前的学习中学生只知道反应速率与反应物浓度成正比这一模糊的概念，而本实验探究可以较好地引发认知冲突，让学生初步意识到不同反应物浓度对反应速率的影响程度可能不同，从而激活学生的思维。
参考文献
[1] 北京师范大学无机化学教研室.无机化学（上册）（第四版）[M].北京：高等教育出版社：272-278
[2] 北京师范大学，华中师范学院，南京师范学院无机化学教研室.无机化学（上册）（第1版）[M].北京：人民教育出版社：135-137
[3] 宋心琦. 普通高中课程标准实验教科书化学4 （ 必修）[M].北京： 人民教育出版社，2007： 20
范文四：欲研究硫代硫酸钠与盐酸的反应速率【精品-doc】
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第1頁,共3頁 1. 欲研究硫代硫酸鈉與鹽酸的反應速率,觀察下列何一項會比較方便, (A)HCl的消耗量 (B)SO的生成量 (C)S2
的生成量 (D)NaCl的生成量。
2. 散開成一頁頁的紙,燒起來要比整疊紙燃燒的快。這是何種因素影響燃燒速度的快慢, (A)濃度 (B)表面積 (C)
溫度 (D)催化劑。
3. 最容易使相當穩定的化合物發生化學變化的方法是下列何者, (A)加壓力 (B)浸水中 (C)長久擱置 (D)加熱。 4. 在飽和溶液中,固體的溶解速率為何, (A)大於溶質的析出速率 (B)等於溶質的析出速率 (C)小於溶質的析出速
率 (D)停止。
5. 關於催化劑的敘述,下列哪一項是「錯誤」的, (A)酵素是身體內的催化劑 (B)催化劑能增多化學反應的有效碰
撞次數 (C)化學反應後催化劑本身的質量及化學性質皆不變 (D)在化學反應中,催化劑皆未參與化學反應。
高溫、高壓,Fe6. 已知哈柏法製氨的化學反應式,N，3H2NH,此化學反應式的催化劑為何, (A)N (B)H ,,,,,,22322
(C)Fe (D)高溫高壓。
7. 利用哈柏法由氮氣與氫氣合成氨氣,在此化學反應過程中,下列何項因素會降低其反應速率, (A)加入更多的氮
和氫 (B)減小反應容器的體積 (C)加入鐵粉 (D)降低溫度至200?。
8. 涉及氧的得失的化學反應,稱為什麼反應, (A)氧化還原反應 (B)電解反應 (C)化學反應 (D)催化反應。 9. 在室溫下,某一化學反應已達到平衡,則下列各項敘述中,何者正確, (A)正向與逆向反應均停止 (B)正向與逆
向的反應速率相等 (C)反應物與生成物的濃度相等 (D)反應物完全變成生成物。
10. 下列何者「不能」改變可逆反應中的平衡狀態, (A)加熱 (B)將反應物磨成細粉 (C)加入更多的反應物 (D)減
少生成物的量。
+2-2-11. 在2CrO,黃色,，2H CrO,橘紅色,，HO的平衡反應中,下列敘述何者正確, (A)達平衡後4272
2-2-2-2-,[CrO],[CrO] (B)達平衡後,正反應速率小於逆反應速率 (C)達平衡後,溶液中[CrO],[CrO],2,1 427427
(D)達平衡後,顏色不再變化。
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第2頁,共3頁 12. 鐵在純氧中比在空氣中易生鏽,是受到下列哪一項因素所影響, (A)接觸面積 (B)催化劑 (C)溫度 (D)濃度。
+-13. 甲,KNO,固體, K，NO, 33
-+乙,HO OH，H, 2
丙,水,液體, 水蒸氣
上面三種平衡存在於燒杯內,如下圖,的有哪些, (A)僅有甲 (B)僅有乙 (C)僅有甲、乙兩種 (D)有甲、乙、
丙三種。
14. 將化學藥品配成溶液可以使反應速率 (A)增快,因為反應物的體積增加 (B)減慢,因為反應物的濃度減小 (C)
增快,因為反應物的接觸面積較大 (D)減慢,因為反應物的莫耳數減少。
15. 實驗室中通常把鈉貯藏於石油中之理由是下列何者, (A)鈉可與石油化合 (B)鈉對石油的活性較大 (C)可阻止
與空氣接觸 (D)可增加與空氣接觸。
16. 利用下列哪種實驗可以探討金屬對氧的活性大小, (A)光澤 (B)硬度大小 (C)酸鹼性 (D)燃燒的難易。 17. 大丙取了一小塊鈉和一片銅箔置於酒精燈上加熱,則下列敘述何者正確, (A)兩者均會燃燒 (B)燃燒時鈉的火焰
呈黃色,銅的火焰呈黑色 (C)兩者都會發生氧化反應 (D)兩者氧化後的產物都極易溶於水,水溶液都會使石蕊試
紙由紅色變為藍色。
18. 下列哪一個反應的產物加入水中能使酚 指示劑呈紅色, (A)鈉在空氣中燃燒 (B)硫在空氣中燃燒 (C)磷在空
氣中燃燒 (D)鋼絲絨在空氣中燃燒。
19. 氧化反應 (A)必為放熱反應 (B)必為吸熱反應 (C)不放熱也不吸熱 (D)可能為放熱反應,也可能為吸熱反應。 20. 下列何種元素的氧化物最安定, (A)鉛 (B)鐵 (C)鎂 (D)銅。
21. 下列何者不可能發生氧化還原反應, (A)Mg，CO (B)C，PbO (C)Mg，CuO (D)Cu，AlO。 22322. 高爐冶鐵的主要反應是3CO，FeO?2Fe，3CO,試問反應中何者為還原劑, (A)FeO (B)CO (C)Fe 23223
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第3頁,共3頁
(D)CO。 2
23. 下列何物質既宜鑄造又宜鍛接, (A)生鐵 (B)鋼 (C)熟鐵 (D)鑄鐵。
24. 下列何物最不易使鐵氧化, (A)氧化鎂 (B)氧化銅 (C)氧化鉛 (D)氧氣。
25. 冶煉鐵礦時,加入灰石的作用為何, (A)作還原劑 (B)作催化劑 (C)作氧化劑 (D)除去鐵礦中的雜質,同時可
防止熔鐵再氧化。
26. 電子工業中,抗腐蝕的導線是何種元素製造的, (A)Ag (B)W (C)Hg (D)Au。
27. 在化學方程式,Mg，CuO?Cu，MgO 中,下列何者為氧化劑, (A)Mg (B)CuO (C)Cu (D)MgO。 28. 下列有四種氧化物,最難溶於水的是何者, (A)氧化鈣 (B)氧化鎂 (C)氧化銅 (D)氧化鈉。 29. 下列各項中,哪一項是還原劑的特性, (A)它一定含有氧 (B)在反應中經常與氧作用產生氧化物 (C)它在氧化還
原反應中被還原 (D)活性通常都很小。
30. 下列何者無法被煤焦還原, (A)PbO (B)CuO (C)NaO (D)FeO。 223
31. 有關常用金屬的應用,下列敘述何者「錯誤」, (A)鎢可作為電燈和真空管的燈絲 (B)銀的溴化物可作為照相底
片的感光材料 (C)鐵製罐頭容器的表面常鍍上汞,以防止生鏽 (D)日光燈管內含有微量的汞,汞蒸氣放電時,發
出紫外線。
32. 有機化合物的種類遠比無機化合物的種類多,是因 (A)碳原子的活性較大 (B)地殼中碳的含量多 (C)碳原子可以
和許多原子結合,也可以與碳連結 (D)碳可以和所有的原子結合。
33. (甲)食鹽,(乙)二氧化碳,(丙)葡萄糖,(丁)酒精,(戊)石墨。上述物質中屬於有機化合物的有幾種, (A)1 (B)2
(C)3 (D)4。
34. 用鋁箔捲包竹筷後乾餾,最先看到的白煙並不臭,用打火機也點不燃。試問這白煙的主要成分是什麼, (A)水 (B)
氫 (C)一氧化碳 (D)甲烷。
35. 下列對於木材乾餾的敘述,何者「錯誤」, (A)發生化學變化 (B)產生黏性較大的黑色液體 (C)產生的氣體具可
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第4頁,共3頁
燃性 (D)產生的固體殘留物在空氣中燃燒可生成 CO和 HO。 22
36. 變性酒精有毒,是因為含有下列何者, (A)CHOH (B)CHCOOH (C)CH (D)CHOH。 253263
37. 下列敘述何者正確, (A)酒愈陳愈香,這是酒中產生酯的緣故 (B)酒精可直接由澱粉發酵製得 (C)酒精的主要成
分為甲醇 (D)釀造酒的酒精含量較蒸餾酒高。
38. 下列有關寶特瓶的敘述,何者正確, (A)是天然聚合物 (B)加熱後不會軟化 (C)不是有機化合物 (D)可回收利
用。
39. 皂化反應完成後,將蒸發皿內溶液加入下列何者中,則肥皂浮在液面,得以取出, (A)甘油 (B)飽和食鹽水 (C)
氫氧化鈉溶液 (D)酒精。
40. 有關「無鉛汽油」的敘述,下列何者錯誤, (A)過去在汽油內添加含鉛的化合物,來減低爆震程度,卻會造成空
氣汙染 (B)「98 無鉛汽油」的爆震程度在三種無鉛汽油中最小 (C)「98無鉛汽油」內所含的鉛化合物的量在三種
無鉛汽油中最少 (D)目前政府鼓勵民眾使用無鉛汽油。
41. 實驗桌上有六種藥品,(甲)椰子油,(乙)氫氧化鈉,(丙)鹽酸,(丁)酒精,(戊)食鹽水,(己)硫酸。某同學欲使用上述
某些藥品來製備肥皂,試問真正參與皂化反應的藥品是哪兩種, (A)(甲)、(乙) (B)(乙)、(丙) (C)(丙)、(丁) (D)(
戊)、(己)。
42. 下列何者沸點最低, (A)CH (B)CH (C)CH (D)CH。 2638410512
43. 把酒長期曝露在空氣中,會使酒變成帶有酸味。這是因為酒瓶中的酒發生了什麼事情, (A)酒變成酒精 (B)酒精
變成醋酸 (C)酒精變成酒石酸 (D)以上皆非。
44. 進行酯化反應時,須在試管內加入數滴濃硫酸。目的是為了什麼, (A)增加香味 (B)催化劑 (C)使色澤美麗 (D)
有點酸較好喝。
45. 某分子的結構模型如下圖所示,圖中黑球表碳原子,白球表氫原子。下列有關此分子的敘述何者錯誤, (A)此分
子是有機化合物 (B)此分子的分子式是CH (C)此分子在常溫常壓下是液體 (D)此分子是液化石油氣的主要成38
分。
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第5頁,共3頁
46. 下列有關肥皂的敘述何者「錯誤」, (A)肥皂可由油脂及NaOH皂化而得 (B)油脂的分子具有親油性,但皂化後
會另產生一個親水性端 (C)衣物上的油汙會被親油性的一端吸著,再由親水性的一端牽入水中使油汙與衣物分離
(D)肥皂在硬水中仍然有很強的去汙力。
47. 下列何者者是天然聚合物, (A)聚乙烯 (B)耐綸 (C)蛋白質 (D)保麗龍。
48. 高粱酒中,所含主要成分之化學式為下列何者, (A)CHO (B)CHCOOH (C)CHOH (D)CHCOOCH。 612632534949. 若以代表許多碳和氫原子結合而成的直鏈聚合物,代表聚合物端點或接合點的碳原子,則下列各圖所代表
的聚合物何者加熱最易熔化,
(A) (B) (C) (D)
50. 下列何種聚合物無法被高等動物消化, (A)蛋白質 (B)澱粉 (C)脂肪 (D)纖維素。
台北市立新興國中九十四學年度第二學期第三次段考理化試卷 第6頁,共3頁
范文五：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
硫代酸钠与硫反酸速率的应影响 素
因
石 油食物 定 的 的 形 向腐成 爆
败炸
化学
反速率
应
顾回
衡量学化反进行快慢的物理应。 通常以量单位间内反时应物或生成物浓度的 化来表示。变
V=
△C/ △
t
平速均
任何化率学应都反在存化着反学应速
率什么
是硫代酸钠
硫 验实 原 理
硫代硫酸溶液与稀硫钠 混酸后会生成合不于溶的水 ，使硫溶出液浑浊现同，时生 成二氧硫气化体
Na。2S23O +H 2S4 = OO2S+ S + H O2+N2SaO4
S2O32-
+2 H+= S 2 O+S + H2
O
讨论我：可们以从哪方些 来面定硫测硫酸代钠与酸反应 率速大的？
小√
1
S.O的体2或压积强2. 成生的硫量质3 溶.液浊出现浑快慢的4. N 2a2SO浓3的变化 5度 .＋（ HPH浓度的）变
化
为么有的化学反应什行得进快 ，的化学有应反行得慢 进? 影响学化应反速因素有哪率些?
反应物本 的身质是决定化性反 学速应大率的小要因主素。次，其外 条界也会对化学反件应速产率生影响。如 温度浓、度、强、压化剂催、接 触面积等
。
演稿
示
1
文
2 3
后
等安牙西诊所科ww.hwnsyy.lomc天 夻
孓究浓度探和度温对代
硫硫钠酸溶液稀与硫酸反应速率的 影。 响映速率大小标志反 ：浊浑出的快慢
思考
实现比验法
1. 探较究浓度和温对度反应速率该
的影，具响体如实何施？
提示 能：否同研时究浓度和温两个度量？ 变有无必用V=要C△ △/t ，测出 率再比较速
2？ .验中如何表实征浊浑出现快慢？的
题方案设课
锥计 形 瓶编 号 反.1M 0.1M0 蒸馏 应Na2 2O3S水 H 2O4S 温溶液 /m L/ L m液溶 度
浑 浊
出 现 时间
十
字 被沉淀遮 颜 色盖时
间结
论
12
1
50
0
50
110
温
室
室温
水热
3
01
0
10
实
验结：论
1和2号形锥瓶比：较
度越高浓反，应率越大速
1和3号锥形.比瓶：较
度温越高，反速率越大.
应
问
题讨：
论①举 例说化学反明中应度、温度对浓 应反率影响的例子。速 ②一定在度下温某浓度，的NaS22O溶液 3与一定量稀硫的反应酸，反速应率自至始终 都持保不吗变？什为？ ③ 肉类么品通食常应该置在放箱的冰哪 一层？为什？
么探
究尝试
. 如何1设实验探计铁与究酸盐 反速率的影响应素因
？. 2如设何实计验探究碳钙与盐 酸反酸速率的影应响因素？
练习
1.：用 铁与片稀酸硫反应制氢气时，下取措列施不能 氢使生成气速加率的是快( C B) A .加 B热 不用稀.硫,酸用改9%浓硫酸 C8 增.大硫稀酸用量 的D.不 用片铁,用铁粉 改. 120ml0 m6olL/H 2OS4与过量粉反应，一定温锌 下，为了度减缓应反进的速行率，又但影不生响 成气的总氢量可向反，应中物入适加的(量 C )BA .a2SNO4() Bs. 2HO .CK2S 4溶O D.液( NH)2SO44()
硫代硫酸s的钠性质
单斜系晶
白色结晶末，粉易于溶水 。学化：式N2aS23O 通常，合5
结结个晶，水即aN22O3· S5HO2 俗：大苏打 海波 名途：用要用主于照业相作影定剂。
实验较比
法
较比人是们研究各类问题的用 方法，常找出物的相同事和不同点点， 再进分析行。 在比较某因素一实验产生的对 影响时，须排必其他因除素变的动干和扰 ，保证即其他素相因同。
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