范文一:[定量分析方法有哪些]工作分析有哪些方法?
[定量分析方法有哪些]工作分析有哪些方
法,
篇一 : 工作分析有哪些方法,
工作分析有哪些方法,
工作分析的方法主要有职务分析问卷、工作要素法、管理人员职务描述问卷、临界特质分析系统、职能工作分析法、任务清单分析系统和关键事件法
篇二 : 常用的信息分析的方法有哪些
常用的分析的方法有哪些
常用的专利信息分析方法有定量分析方法和定性分析方法两类。 定量分析方法主要是指对有关专利信息进行统计并由此得出结论的方法。统计对象是以专利件数为单位,统计可按专利分类、专利权人、年度、国别等不同角度进行。根据某类专利数量统计,可得知哪些技术领域活跃,哪些技术获得突破,哪些技术将被淘汰;根据某类专利的地区和国别分布统计,可知晓产品的市场格局;根据某项专利的实施年限的统计可以得知其经济价值等等。通过对专利文献的定量分析,预测技术发展方向和企业所处的位置,以便制定相应的企业发展战略。 定性分析方法则是指通过对专利文献的实质内容进行归纳、分析,了解某一技术发展水平和保护范围的方法。定性分析
一般以摘要、权利要求、说明书、引证文献、同族专利等内容为对象,围绕特定的调研主题进行专利文献的研究与分析。定性分析更适用于微观的技术分析与竞争对手分析。定性分析具有很强的技术性、专业性,需要专利工作者与专业技术人员密切配合。 在定量分析和定性分析中还常用到一种专利图分析方法。专利图分析方法就是将有关的专利信息加以整理、分类,然后编制成为一目了然的表格或曲线图等图形,便于分析和研究。可根据不同的用途,选用不同的数据,编制成各种不同类型的专利图,为企业经营决策和制定专利战略服务。专利图分析方法可将定量分析或定性分析可视化。
篇三 : 怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,
网友酷拉皮卡对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
给你一套竞品分析的模板
1、市场趋势、业界现状;
2、竞争对手的企业愿景、产品定位及发展策略;
3、目标用户;
4、市场数据;
5、核心功能;
6、交互设计;
7、产品优缺点;
8、运营及推广策略;
9、总结&行动点。
除了定期输出竞品分析报告外,我建议情报收集&竞品分析工作要持续地搞下去。坚持每天收集行业情报,每月定时输出一份竞品分析&行业情报报告,然后再与团队成员沟通,一起头脑风暴。坚持搞个半年一年,不仅可以让你对行业动态了如指掌,而且也能提高自己的市场敏感性。
补充,我写的《产品经理如何做好行业研究及竞争对手分析工作》
网友止水对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
一图胜千言
竞品分析.mmap_免费高速下载
网友edward对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
为什么要做竞品分析,简单来说就是通过竞品分析获的信息数据,为本公司业务做参考。
可靠的数据信息网友蒙面大侠对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
关于竞品分析,之前天行有篇文章《设计公式:简单有效的竞品分析》已经进行了介绍,本文在该文章的基础之上再进行一些分享,希望对大家有用。
1,竞品分析
竞品分析一词最早源于经济学领域。市场营销和战略管理方面的竞品分析是指对现有的或潜在的竞争产品的优势和劣势进行评价。这个分析提供了制定产品战略的依据,将竞品分析获得的相关竞品特征整合到有效的产品战略制定、实施、监控和调整的框架当中来。
通过google、百度搜索关键词“竞品分析”,绝大多数页面所提到的竞品分析来自用户体验行业,可见竞品分析在本行业已经得到了很大的应用,从另一个侧面也体现出其重要性和应用的普遍性。
在用户体验行业,竞品分析已经不局限于竞争产品的分析,而是更加倾向于同类产品的分析,特别是当具体到进行产品交互界面、视觉表现方面的分析的时候。
在《IDEO的51张创新方法卡片》中提到了“Competitive Product
Survey”方法。从以下描述对竞品分析的概念可见一斑。
如何做:收集、比较和进行产品特性评估。
为什么做:这是一种确定功能需求、绩效标准和其他基准的非常有用的方法。
例如:为了研发一种新的软饮料,IDEO设计组调查了竞品的功能和形状特征。
如要深挖竞品分析的理论基础,我们可以参见博文《设计中基于人类学的田野调查与比较研究法—浅谈用研与竞品分析方法之理论基础》,其中提到竞品分析的理论基础为人类学中的“比较研究法”。
比较研究法一般分三个步骤:
1)找出同类现象或事物;
2)按照比较的目的将同类现象或事物编组作表;
3)根据比较结果作进一步分析。
竞品分析则是对所研发产品的同类型产品进行分析讨论,并给出类比归纳的分析结果,用以了解现有产品的相关信息,从而借鉴于研发产品中。诚如天行在文章中所归纳的,可以认为“竞品分析”应该有如下这样的步骤:
1)设定分析目标——竞争对手/同类产品;
2)将同类功能模块或交互、外观细节编组作表;
3)根据比较结果作进一步分析。
2,竞品分析的框架
从上述竞品分析的步骤我们可以看出,竞品分析包含了三部分内容:竞品、分析维度和分析准则。
竞品选择
竞品选择的范围我们并不局限于具有直接竞争关系的产品,以iPad版即时通讯应用为例,除了QQ、MSN等产品以外,我们还需要选择一些国外的产品如IM+、AIM、IMO等优秀且受众群体较大的产品。
就数量而言,我们可以选择较为优秀的产品进行分析,而不需要贪大求全选择所有的竞品。在
《How_to_Conduct_and_Prepare_a_Competitive_Analysis》一文中解答了“是否需要选择所有的竞品进行分析”的问题,文中提到根据80/20
原则,我们只需要密切关注20%的竞品即可。
分析维度
通常我们进行竞品分析,可能会从以下几个维度进行对比分析:战略定位、盈利模式、用户群体、产品功能、产品界面等。
竞品分析是每一个互联网从业人员都需要做的一项基本工作,不同的职能区分,侧重点会不一样。如运营人员可能更加侧重产品的战略定位、盈利模式、推广方式,产品策划人员更侧重于产品定位、目标用户、产品功能。交互设计师更侧重于产品界面、具体的交互形式。当然这些维度是有机联系的,断然不可以孤立对待。
分析准则
拿交互设计的竞品分析来说,我们需要参照“可用性准则”来进行分析,可用性准则有很多不同版本, 当前较为常用的10项可用性准则为:1,一致性和标准性;2,通过有效的反馈信息提供显著的系统状态;3,方便快捷的使用;4,预防出错;5,协助用户认识,分析和改正错误;6,识别而不是回忆;7,符合用户的真实世界;8,用户自由控制权;9,美观,精简的设计;10,帮助和说明。
3,竞品分析的内容
竞品分析的内容包含两部分:竞品各个维度下的特性罗列以及分析评价。
特性罗列
以产品功能维度而言,我们需要将竞品A具体哪些功能、竞品B具有哪些功能一一呈现。这一部分是竞品分析的基础,或者称之为分
析评价的对象。
分析评价
以交互设计的竞品分析为例,依照一定的可用性评价指标,对界面布局、交互方式、动画效果等进行分析评价。
在李幸的博文《关于竞品分析》中提到了竞品分析评价有两个方面:客观和主观,这种提法对竞品分析的分析评价有很大的指导意义,或许我们在分析评价时已混在一起。客观评价可以产生通常我们说到的数据,形式可以是很简单的“是/否”、“有/无”、“?或×”评估法;或者是评分法,即依据不同的评测标准对竞品打分;亦可以是描述法,将特性以比较的形式描述出来。
是基于客观的评价指标进行客观的评价,还是基于个人经验和主观体验进行评价呢,这两种方式需要区别呈现。如果通篇都是交互设计师个人的主观评价,可能受限于自己的专业素养,难免会出现评价失准,得不到阅读者的认同。建议采用的方式为明确地将分析评价分为两栏,一栏客观描述,一栏主观评价,这样主观评价可以作为客观描述的一个补充。通常孤立地从操作体验上很难评判哪种交互方式更好,因为还涉及到一些产品层面的考虑。故我们可以另起一栏来交代交互设计师所建议的处理方式,并说明理由。这一点对于竞品分析而言也至关重要。
延伸开来说,竞品分析是产品创新的基础,而不是枷锁。并不是竞品有的我们就得有,也并不是竞品没有的我们就一定没有。恰恰应该是从我们的产品定位出发,在对竞品的分析中来明确我们需要做的、
能做的以及如何做。
4,竞品分析的阶段
在胡晓的博文《怎么样撰写竞品分析文档》中提到:竞品分析属于策略文档,做竞品分析之前,需要先明确目的。无论是为了对战略有个整体的把握还是为了瞄准某一具体设计问题,都需要估计一下它将如何整合到整个产品研发过程中、并明确它们的使命。
文中还提到了竞品分析的4个阶段:用户研究阶段。将竞品分析作为即将形成的用户需求文档概念模型或内容模型阶段。基于竞品分析构架模型,这个阶段的竞品分析倾向于功能分析、逻辑框架。设计阶段。竞品分析针对非常具体的设计问题,将其当作设计的源泉,并以此作为设计的依据。可用性测试。主要是针对某一具体功能、问题做深入的对比,以此作为可用性测试结果的佐证。
对于上文的陈述,个人对部分并不赞同。我们主张在产品研发之初进行详尽的竞品分析,并形成竞品分析文档。深入的竞品分析文档可以作为产品组各职能成员沟通的基础,让大家在产品认识上达成更广泛的共识,更加有利于产品研发。
此外关于竞品分析文档我有如下构想。竞品分析作为一种产品研发过程中的常用且常规手段,实践过程中产品项目组不同职能人员都会输入一份竞品分析文档,如产品策划会做一份竞品分析、运营人员会做一份竞品分析、交互设计师和视觉设计师也会做一份竞品分析。但在以前的项目当中,会出现这样一个问题,交互设计师做的竞品分析文档其他的产品人员并未认真阅读,产品策划做的竞品分析、运营人
员做的竞品分析都没有及时发与其他项目组成员传阅,以至于大家散兵游勇,各自为阵,让竞品分析的功用没有得到很好的体现。典型的问题是大家片面地站在各自的职能立场,在某些点上争论不休,达不成统一认识。
可否形成一个立体的竞品分析文档。即在横向方面,将不同职能人员的竞品分析整合为一个有机统一的文档进行维护,可组织项目组成员对竞品分析文档进行批注,然后再一起讨论,最终形成的文档将作为全项目组成员的一切思考的基础。同时纵向方面,竞品分析文档是不断动态迭代的。随着对产品理解的不断深入、或竞品改版等因素的影响以及迎合产品阶段的特性,我们需要对文档不断地进行补充和完善。
5,竞品分析的度
诚如胡晓在博文中所言,“其实竞品分析可以做得更细,但是必须根据做此分析的动机、需求出发,清晰自己的目标,来判定做怎么样详细的一个竞品分析文档。因为在竞品分析上面可花费的时间是无止境的、越详细越消耗时间,合理即可。”
当前公司所倡导的量化竞品分析,实质上是指全面、深入、细致的竞品分析,旨在督促交互设计师在产品设计过程中更加深入的了解竞品,进而很好地将一些结论内化到自身的产品设计当中来。
细致的竞品分析是一项较花时间的工作,据实际经验估计,一份详细的交互设计竞品分析,需要花费一个周的工作日。故根据不同的项目大小,可以选择适当的竞品分析程度。
6,后记
关于竞品分析的目的,在此无需赘言,可以强调的一点是深入的竞品分析文档可以作为项目组各职能成员沟通的基础,让大家在产品认识上达成更大的共识,更加有利于产品研发。
只有全面分析了竞品和自身产品,做足了工作,才能避免因一个低概率事件的考虑灭掉一个方案。
以上仅为个人愚见,请大家拍砖~@钱塘门
原文链接:
网友快刀青衣对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
找好维度和着眼点。一般情况下,最重要的是选择竞品,为什么选择它。在选择的同时,其实你已经知道了这个竞品的最核心的地方。
而在分析的时候,条理一定要清楚,并不是竞品分析就是贴一些截图就OK得,因为我们要看到竞品分析的目的是什么,目的一定是希望自己的产品能借鉴优势,避免漏洞,防止悲剧重演。
所以最好分清楚维度,例如可以分为主观和客观。主观可以包括用户体验、设计风格什么的,客观可以分为数据架构啊。用户群啊。核心功能啊。加载速度啊这些客观东西。
网友朱佳明对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
很多人问到竞品分析实际上应该要怎么做才好。基本上,先了
解做竞品分析的目的,相对就比较清楚应该怎样着手。正式进入竞品分析之前,先理解一个重点,竞品最重要的就是让自己透过“客观”与“主观”的两个面相来看待市场。
竞品分析主要分成两个不同的类目,分别是:
1. 看得到的竞品分析
2. 看不到的竞品分析
举是有透过在线查询或是各种市场调查方法手段能获得资料的,那就归为“看得到的竞品分析”。再者许多看不到的资料,好比销售额、访客数、客单价等各类相关于营业数据,所以这些非公开数据的取得必须透过推算、估算,这就是所谓“看不到的竞品分析”。
分析比较的对象,通常透过同构型或区域性来的竞争者比较是比较基准的做法,但有的为了想要做出差异性、特殊性等比较,会将国外的其他竞争者也放入比较的项目内,比较的水平也会因此有所不同。性质较为接近的比较,通常是为了找出差异性,至于有些则是拿差异较大的来比,例如智能手机与智能手表,这两者差异很大,所要比较的是其特殊性,用以去区分出跨界、跨类时的不同信息。
竞品分析的具体分析方法,大致分成以下几种比较:
1. 依照价格比:销售的价格比较,各种销售终端的价钱组合;
2. 依照功能比:产品的功能比较,例如智能电视在不断增加功能;
3. 依照规格比:3C商品的规格比较,比方说笔记本电脑规格比;
4. 依照性能比:运作的性能比较,比方说透过Benchmark计算性能;
5. 依照设计比:外型的设计比较,相对主观,但也可客观做评比;
6. 依照组合比:产品的搭售比较,某些同构型高产品会用组合销售;
7. 依照服务比:服务的差异比较,比方说餐厅的流程或是服务技巧;
8. 依照诉求比:沟通的诉求比较,与目标对象的沟通主轴比;
9. 依照渠道比:销售渠道比较,对手的商品在哪些渠道贩卖;
10. 依照营销比:营销的操作比较,优惠活动与推广力度等;
11. 依照使用比:用户体验比较,同质竞争对手产品是不是易用性更强。
依据各类不同的比较结果后,可以归纳出一张基础表格,用来总结被评比的基准,比起其他的竞争对手,其优势何在、劣势何在,从中可以做为后续营销策略设计时所用。经过对比,如果比竞争对手没有特别优势之处,则在该处强化、放大自身的优势,成为“SWOT
分析”中的外部机会,把这机会转成进入市场时的一组实际原则与方针。
通常,如果是做消费性商品的竞品分析,推荐再做一项“矩阵分析图”,透过两个维度来整理出商品的发展蓝图,其中纵轴是价格、横轴是功能,两者交集之处就是产品型号,依照价格与功能不同,产品就会有不同等级或是品牌的组合,将自己和竞争对手的矩阵图去对比彼此在市场上不同价格带,相对推出的商品又是以何种方法与消费者沟通,品牌有没有区间设定、目标对象是不是也有差别,有没有做什么特别的促销等更多维度分析。
竞品分析的用法多样、多元,关键是基于什么标准进行设计。
网友Meister对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
只是过来吐槽一下,很多公司喜欢搞所谓的竞品分析,请思考一下竞品分析真的有用吗,所谓竞争分析是否一个伪命题, 在关注竞争对手的一举一动的时候,往往意味这你已经入了对手的局之中,跟随他踩出的路,亦步亦趋。大多数水平差的抄袭模仿,却不知人家为什么这么做;水平好一点的,思路也被竞争对手限制住了,跳不出来。与其花那么多精力关心人家在做什么,还不如多多研究我们的用户在思考什么,需求什么,渴望什么,
网友封封封的诚对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,
通常有哪些方法,给出的答复:
这个问题在知乎上有不少的讨论,目前看来,我觉得顶楼@酷拉皮卡 的回答最为详尽且可操作,推荐深度阅读他博客中的模版。
在@酷拉皮卡 总结的竞品分析模版9条门类中,个人觉得
“1、市场趋势、业界现状;
2、竞争对手的企业愿景、产品定位及发展策略;”这两条尤关重要但对新手PM来说又最难掌控,这里补充些我的看法。
在我参与的数次竞品讨论中,发现大家往往喜欢把注意力放在产品具体的功能、交互、设计等直接和使用体验相关的部分,这部分当然重要,但在我看来并非竞争成败的关键,设计产品,首先要考虑的是产品的目标及目标过程中的Milestone,以及其执行过程,各家竞品公司的目标及所处阶段往往不一致,在这样的基础上谈竞品分析往往只会是缘木求鱼,何况竞品分析者主观上又容易只从自己的角度出发,错误估计了竞品公司的真正目标和实现路径。
举一例,大概一年前,我当时参与的一款产品刚刚取得了初步的成绩,正准备进入UGC直播领域,首先我们需要了解UGC直播的市场情况和未来趋势,UGC直播市场在PC端已被证实且成熟的机会是美女直播,刚起步等待加速的机会是游戏直播,时机尚不成熟但未来空间巨大的机会是大型活动直播和教育直播。
如果任选其一,让你就上文提到的机会做竞品分析,你会大概想到些什么呢,
首先,我觉得UGC直播的模式基本上是一个以内容及内容提供者为核心,产品上以一个易用的内容制作和发布平台做为基础,强调如何创造内容生产者的收益的产业。
美女直播,PC端上有YY和9158等巨头,美女直播对产品的依赖较低,对主播数量、社区文化和ARPU有较高要求,模式基本确定也比较严实。
YY的发展一骑绝尘,并以此为支柱产品之一重点发展,未来会将优势带到移动端;从主播潜力、社区文化、ARPU习惯来看,移动端的唱吧和陌陌也有可能进入该领域;几乎没有新品直接竞争的机会。
游戏直播,随着游戏尤其是竞技型游戏的高速发展,国外又有从JustinTV分出来单独融资$15M的模式在前,游戏直播的未来必然不差。
从当时的游戏直播流量分析,游戏直播包括专业媒体制作和个人主播,前者的内容主要是赛事和活动,后者则更加个性化——顶级高手的第一视角直播被证实非常受欢迎;但这个领域存在着规模尚小但市场需求大、产品基础体验不完整、盈利模式尚不清晰等机会。
竞争对手有包括PPLIVE和PPS这一类传统在线视频服务商和YY,前者主要的精力更多在传统内容上,在web视频巨头侵蚀的背景下尽可能保住已有规模并寻求出路应当是他们的目标;而YY当时正待上市,而游戏直播在对清晰要求较高带来更大的带宽成本的同时,并不能带来与之对应的ARPU增长,因此也较难成为他们的主要目标;而当前的市场背景。
了解了游戏直播的竞争关键点:产品基础体验远远不能满足市场需求,内容制作者的利益诉求没人满足,盈利模式虽然不清晰但可以持有一定信心的前提下,结合自己的特点,我们应当进入该领域,可以并以解决上述关键点制定发展目标和执行计划。
多说一句,据我了解,目前手游的直播领域尚属空白,当前的主要限制在录制方法和录制性能上,但基于未来手游市场至少十倍于端游市场的预期,这个机会更加巨大,而且已经有国外公司通过巧妙的方法实现了录制,虽然录制性能上仍存在问题但前景可期。
说到游戏直播,其实在我来看教育直播和游戏直播很多方面很像,但教育直播有两个游戏直播解决得很好或者不存在的问题:
1,直播内容,除了一些比较小众的例如微信营销课、泡学、在线学PS等等,目前并没有看到非常适合线上直播的教育内容。
2,产品体验,教育直播对互动和氛围的要求较高,目前尚无很好的产品方案。
更重要的是,在线教育的热度已经不是一两天了,也有大小多家公司涉足,但尚无真正达到一定规模的成果,这里恐怕有一些难以解决的习惯和需求问题。
最后是发布会直播,无论是苹果、小米、锤子的互联网科技新品的发布会,还是大公司的年会、商业机构的大型活动,又甚至只是某个大学的迎新晚会、某个酒吧的某次重要活动、婚庆现场等等,用我曾经的某位伙伴的话说,“凡是花费过万的活动,都需要现场直播。”。
过去数年,也有一些公司提供付费直播的服务,但效果并不够好,整体来看,这是一个巨大但尚属空白的市场;在我看来,这个机会最大的难度在于直播门槛上,包括直播设备的硬件性能、无线速度、软件性能,说白了就是手机不行、专业设备太笨、3G太慢;如果说手机还能勉强应付一些休闲业余个人的小场景,如何在一些专业大型机构场景上,通过怎样的软硬件办法,让那台笨重专业的录影设备连上现场的WIFI并“一键直播”,恐怕是这个场景的“需求痛点”。
当然除了这个问题之外,还有一些其他的问题,但这个问题恐怕最为关键。
本来只是要举例,结果又敲了废话一堆,想表达的意思其实很简单,竞品分析中很关键的一点是明白,你的产品所属的市场情况,产品要解决的目标和实现这个目标的关键点,以及竞品的目标和关键点,如
果目标和关键点相似,那么我们各自所处的阶段及优势在哪等等
这也就是我对
1、市场趋势、业界现状;
2、竞争对手的企业愿景、产品定位及发展策略;的补充啦,你觉得呢。
网友姬宏亮对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
主要涵盖的逻辑如下:
1.竞品的市场分析——以产品不同的阶段会有不同的分析指标,通用的比如占有率,市场扩大规模,核心用户群体.另外最好分析之前想办法打探一下。市场分析绝不是空想。
2.竞品的战略分析——这个要提前做好准备,画出对手的产品路线图,找到他们的战略方向,当然也可以想办法猜测他们接下来的战略方向.
3.竞品的功能分析
4.竞品的用户体验分析
5.竞品的实现逻辑分析
总之就是简单明了,关键的结论最好用数字来说明。个人最讨厌一个ppt长篇大论浪费时间了.
另外有一个原则:有分析,有结论,并且遵循一切文档的必要要求,可执行,可评估.或者起码你对你提出的观点已经有可行的方案.
网友姚广对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
做竞品分析,往大了做就是一篇企业战略决策报告,往小了做是一个交互UI对比。根据竞品分析要达到的目的在不同的层面于以着重分析。
竞品分析,可以分析出我们要不要做这个产品,但这事一般老板已经定了,所以竞品分析的目的一般是我们怎么能把产品做好。一方面是产品,另外一方面是运营
产品:通过不同的产品,揣摩用户需求和用户体验。 同一类型的产品,竞品之间有时候差别较大,大家的策略也不相同,通过体会不同的产品思路,开拓思维,结合自己的经验找到正确的产品设计思路。
运营:不断的跟踪学习竞争对手所开创的新的好的运营方式方法。
做竞品分析,最重要的是要有一种同理心思维,站在对方产品开考虑问题,来获得开阔的视野。
切忌用同一套标准对所有竞品进行分析,那种给几个功能设定分数,然后给竞争对手打分的方式一定要小心,小心剑一招致敌。
网友hander对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常
有哪些方法,给出的答复:
要做好竞品分析:
首先,应弄清楚为什么分析,是为了公司产品战略,还是提高优化产品。也就是划分分析维度。
其次,既然分析,就要从主观和客观两方面来分析,最好有图文并茂的数据支撑。
再次,交叉对比,发现彼此优劣,为运营提供借鉴的思路。
网友niejianhui对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
一点点感受.我觉得做竞品分析有两个比较大的问题需要思考.
1是外行的人做分析.信息量很难获得全.潜规则的讨论就更难了.所以作为外行来分析某个行业.如何在短时间内迅速掌握大量靠谱信息.是比较难的;
ps:像一些投行会直接花钱买某些行业资深人士的时间来做问答调研.然后得出一些信息.
2是行内的人做分析.很容易犯经验主义的错误.尤其是自己公司一直按照某个模式做得不太好也不太差的时候.也容易套用到其他公司的打法上.而且最大的问题是发现不了自己有什么问题.
网友颜小东对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
贴一篇以前的方法整理吧,传送门:
http://2012/07/01/competitive_analysis/
定义 对所研发产品的同类型产品进行分析讨论,并给出类比归纳的分析结果,用以了解现有产品的相关信息以及它与竞争对手之间的差异,从而借鉴于产品研发中。
分析框架 竞品选择的范围并不局限于具有直接竞争关系的产品,也可以选择其他优秀且受众群体较大的产品。竞品选择的数量可以根据80/20原则,密切关注20%的竞品即可。
通常进行竞品分析,可能会从以下几个维度进行对比分析:战略定位、盈利模式、用户群体、产品功能、产品界面等。竞品分析是每一个互联网从业人员都需要做的一项基本工作,不同的职能区分,侧重点会不一样。
对于交互设计的竞品分析来说,我们需要参照“可用性准则”来进行分析。可用性准则有很多不同版本, 当前较为常用的10项可用性准则为:一致性和标准性;通过有效的反馈信息提供显著的系统状态;方便快捷的使用;预防出错;协助用户认识,分析和改正错误;识别而不是回忆;符合用户的真实世界;用户自由控制权;美观,精简的设计;帮助和说明。
不同阶段的应用 1、用户研究阶段。将竞品分析作为即将形成的用户需求文档。竞品分析针对非常具体的设计问题,将其当作设计的源泉,并以此作为设计的依据。
4、可用性测试。主要是针对某一具体功能、问题做深入的对比,以此作为可用性测试结果的佐证。
局限性 1、元素与整体分离。
2、分析脱离了产品文化,因为竞品的产品文化可能是不同的,不能单纯从局部去比较。只是把表面化的东西列出来,可能会忽略很多产品本身内在的关联或限制等因素。
3、几种竞品虽然形式类似,但面向的用户群或有不同,单纯比较可能会有一定的误差。
应用实例 这样的表格常用在用户体验的分析上,可能花不了多长时间,就足够明确出来哪些地方有问题,哪些地方要改进。当然实际上可能需要截图并做图示,但大致就是这样的方法。重要的是,正如前面所说,当你对一个主观的抽象的东西无法评价的时候,或者无法说服你的同伴的时候,把问题细分对比并列出来,是最好的方式。
下面是另一个:
在一些手机或汽车等产品的网站上,我们经常可以看到这样的对比表格,主要是针对功能点的比较——有或没有。作为用户经过这样简单的对比,可以很容易知道哪一个是他们需要的。而作为开发者,可以轻松的判断出,和竞争对手相比,有哪些弱点或优势,并随之进行调整。
[1] Alan Cai. 竞品分析. 2011
[2] 天行. 设计公式:简单有效的竞品分析. 2010
[3] 胡晓. 怎么样撰写竞品分析文档. 2011
[4] angel. 设计中基于人类学的田野调查与比较研究法 ——浅谈用研与竞品分析方法之理论基础. 2009
网友mark wang对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
从形式上要图文并茂,一个图片胜出好多文字。从汇报对象上说,如果是给老板汇报,就要宏观角度多一些,如果给具体的分管老大汇报,具体内容就要多一些。竞争分析一定要有比较分析的东西,一定要有自己的思路和看法。在分析的时候注意几个纬度:开发规划角度包括功能,易用性,平台架构;运维角度:用户统计,日常作业数据等。产品的融合性:开发者社区,是否具有流行的基础能力,是否和自家产品集成贯通等。
网友李厚辰对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
最重要的竞品分析是分析的要素的选择,这个是由行业竞争的要素决定的,不同的行业竞争要素不同,对比也要选择相应的要素。
网友蒙面大侠对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
博文参考:产品经理如何做竞品分析
网友哈哈吼day对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
竞品分析要从维度来进行分析,维度包括:投放时段、趋势、区域、行业趋势、月度分析、频率类型、版本分析等等方面。可以参考radiobuy的竞品分析报告,radiobuy对于行业的分析还是很专业的,想看更多的报告,参考如何写竞品分析报告,可以登录radiobuy的官网上免费查看哦,希望可以帮到你~
网友罗大大对[竞争者分析]怎样做一份良好的竞品分析,通常有哪些方法,给出的答复:
在知乎上面学习了一下,然后自己花了3天时间写了一份竞品分析报告,写的很简陋,希望能和各位交流学习。
范文二:定量分析方法的特点
第二节
定量分析
方特点法
(
)一容量分法的析点 容特分析法是量将已知度浓的滴 液定由滴管滴加定到测待物的药 液溶,中直到所加滴液与定测药物被按化学计量反应完全为止, 后然 根据滴定的液度浓消耗和体的积,就可计 算被测药出物的含。量
定终点与等当点不滴符---滴误 定,需要差择选适合的指示指示终 剂。点 通常用于测定含高量中含或量 分,即被组组测的分含量在1以上。%容量分 法比析较准确一,般况情下相对误 差可达.20以下%。容 分量法操析作便简、速、比 较准快,确仪器普通得易
。
(二)容量
析分的计算问题 1法.滴度定是每1m某摩尔浓l度滴的 液所定当相被的测物药重的。量国中 典药用毫克m(g表示) 2。.滴度定T(的计算 在)量分析中,被容测药(物B与 滴)定液()之A都间按一定的摩比尔进行反 的,应应可表示反为
:aAbB+
cC+dD
滴
度定T(可按)式计算:下T = M × b × B m(/gml a)式中 M为滴定液对的尔浓摩度,为b被测药 物摩尔的数a为,定滴的摩液尔 ,B数为被药测物的毫摩尔质量分 子(量。)
.百3分量计算含 测定药在含量物,常用时直接滴定法 和回滴法,定计其方算如法下 。 1(直)滴接定:此法是用法定滴液 直接定,以求滴得被测物的含 药量。V × × 100T% 含量% =W
药
收典的容载分析法都给量出 滴定度了值根,供试据品取量 ()、W耗消滴定液的体积V)(和 定滴度(T,)即可计算被测药 出物的分百含量
。
在际工实作,中所制的配定滴 液的摩浓度与尔药中典定的规尔摩浓度 不一恰好符定,合时此就不 能接应用药直典上给出的滴所定 (T度,)乘以滴定液需度校浓因正数 F()即换可成算际的实滴度 定T'()即,T ='× TF
中F式=
际摩尔实浓度 规摩定浓尔
度含量%
= ×TV'
W×00% 1=
V
×F× TW
×100%
(2)回滴定(剩法余定滴法:)此法 先是加入、过定的滴量液定, 使A其被与测物反药应待,此反进 行应完后,再用另全一滴定液来B回滴 反应中余剩的滴定A液。
1)
空白实无验
含量=%
(
VF AA V B BFW
2)空白验
?
实
×) T
× 010% ×
100%
含量=
B
(%
V
O
B
?
VW
)
×T B×F
二
光、谱析法分当物 与质辐射能互作相时用 物质内,发部生级能跃。迁记录由 级跃迁所产能生的射辐能波随长变的 化所得的图称为光谱谱利,用质 物的谱光进行定、性量和定结构析分 方的称法光为分析谱。 法紫一可外见光光分度、荧光法 析法、原分子吸分光光度法和红收外 分光度法光。
等(一紫)外可见分光-度光法1 特点紫外.-可见分光度法光是 据物根分质子对波长2为0nm 700n6这m范一围的磁电的波吸特 收性建所立来起光的谱析分
方法。主 要特点如下: 1灵)敏高,度可达1 -4g0/m一 10l-7g /lm )准确度高,相对2误为2差%一 %5。
3)仪器
格价较廉低,操作单,简易于 及普。4) 用应泛。
2广朗.伯比一耳定律:A = lE C中A式吸一度 收l一液层度厚;一 C液溶度浓;一吸E系数收即,位单浓、 单度液位厚层度时的收度吸 有。种表示方式:两①摩吸尔收系数:指在 定一波下,长溶液浓度为 mol1/L厚,为1度c时的吸收m,度用表ε 示。②百分吸收系:指在数一定长波下 溶液,浓为1%(W度/)V,厚为lcm度 1% 的时收度吸用 , Ec1m表 。两示之者的间 关为
系
ε
或=
M10
×
E
%1 1 cm
E
1%
1 mc
ε
×01 M
=
其
中是M吸物质的分子量光(即尔摩 质量。)ε多于用研究分子结构E,多 用定于量测定 ε。值大小反映了的物对某一质长 波光吸的能收力也,映测定反应的灵反 敏,度摩吸收系数尔一不超般过01数量5级 吸。系收数ε或 E都不直能测得, 而接须必采用适的宜知准已浓度确的溶 稀测得液吸收度A后算求得。
1计 %c1m
1
%1
c
3.仪器m正校和定 检4对.剂溶的要 测定求试品供前之 应,先检查用所的剂溶供试在所用的品 波长附近是否符合要。 求5测定. 测法定时须作波,校正长 并。空白吸作收。 用于量含定的方法测般一有下以 几种:
(1
)照对品较比法:各品按项下种的 方,分别配法供制试品溶和对液照 溶品液对,品溶液照所含中被 成测分的应为量试品供液中溶测成被分标 量示的10010±%所用溶,也 剂应完一全,在规定致波长测的供 试定溶液和对照品溶液的品收吸度后, 下式按计供试算品被中溶液 的浓度测
:
C
X
XA =(
A
R)C
r
C x× D× 100 含量 % = W
式中 Cx供为试溶品的浓液,度Ax 为供试溶液品的收度吸,r为对照C品液溶的 度,Ar为对照浓溶液的吸品收,度为D 释稀倍,数为供试W取品样。
量
(2)
吸收数系法按:品各项下种 方法的配供制品溶试液,在规定的波长处 测定吸其收,度以再品种该在规定 条下的吸件收系计数算含 量 。1%( 1Ec m )x ×100%1 % 含量% (= 1E cm )
用r本测法定时应注,意仪器的 校正和定检
。
(3)
算计分光光法: 度吸当收处度在收吸线曲陡的然 升上下或降部位的测定,影响精时 度的因素多较故,照对品和试品 供测试条件尽应可能致一 。测若时不定用对照,品如维素 A生定测法则应在测,定时对仪作器 仔细地校正检定。和
(
二荧)分析法 光1 某.些物受紫质外光或见可照光激射 后发能射发比出激光波长发更的长光。荧 当发激光停照射后止荧,随光消失之。同 一分种子构结物质的用,同波 长一激的发照光,可以射射相发波长的同 荧光。当 激光强发、波度长、用溶所
剂
及 温度等条固件时定物质在一定浓,度范 围,内荧光其度(也叫强发光射强)度 溶液与该物质的中度浓正成比关系可 以,用定作分析量
。
本特法点为
:
()灵敏1度,高荧光分析法的 灵敏一般较度紫分外光度法光高为 ,灵其度敏可达0-10g/1lm一1-021g/ml(2) 荧分光法应析在浓低溶液 中度行进( )3白空验
试
(
)对4被光易解分样品的为使仪器, 敏灵定标度准避确因激免光多次发照 射而影荧响强光,度可选一择激种光和发发 射光波与之近长似而光稳对的物质 定配适当浓成的溶液度作为,基溶液。 准在定供测品试溶液用时基溶液准代替对 品溶照校液仪正的器灵度敏。( )荧5光衍生试化剂(6)取样少 方法,速快
.2量测定含 每在次定测,用一定前浓的度对照 溶液校正仪器品的灵敏;度然后在相 条件下同,读取照品对溶及其试 剂液空白的光荧数读与试供品溶液其 试剂及空白的荧读数光用,下式算计 供品试度浓:
R
i? ib Ri = C ×rC r R? RbrRi
?R ib r R Rr?b应 在.5002-0之.
间(三
色)谱析分法根 其分据原离理分可:吸附为 谱、色分色谱、配离交换色子与 谱排阻谱色等。 根据分离法分方为纸:色谱 、法薄层色谱、法柱色法谱、气 色谱法相、高效液相谱色法等。 色分谱法析具有灵敏高度( 达1可012-g/l一m0-151/mgl、)选择 性、高高效、能高速及度用应广泛 特点。等
(1)
高液效色谱法 高效液相相色谱是法高用输压 液泵将具不有同极的性单一剂溶不或同比 的混例溶合剂缓、冲液等流动 泵入相有固装相定色的柱谱,进 样经注阀入供品,由流试动带相柱入 内,在柱各成内分分离后,依次 被进检入测,器色谱信号由录记仪 积分或记仪录
。1
.器为高效仪相液色谱仪 色。谱的填柱充和流剂动相的组分应 各品种按下项规。常定用色的柱谱填 充剂硅有胶化和学键硅胶合,后者十八 以基硅烷键合烷硅最为常胶。用Ch .(P200)中0常以,甲醇一水,加有乙或睛、 缓冲液反离子物质等、为流相。动 注量样般为一数微。柱温升般为一 温室,测检器为外吸收检紫测。器
文正各品种项下中定的条规除固件定 相类、种流动组分、检测器相类型不 得意改变任、其外如余色谱柱内、径 度、长定固相牌号载、粒度、流体动流相速、混 流合动、相各分的组例比柱 温、进样、、量检器测的灵度等,敏均可适 当变,以适改应体品种具并达系到 适用统性验的要求试。一般色图20分谱钟内 录记毕完
。
2系.统用性试适验按 品种项各下要求对仪器进适行用 性验,试两种法:方 .2 用规1的定照品对对器进行仪试验和调 ,整应达规到的定求要;2.2 定规析状态下分谱色
柱的小理论板最 数、离分、重度性复和拖因尾子。
1)(色谱柱理的板数(论):n选在定 条件下,的注入供品溶液或各品试种项 规下的内定物标质溶,记录液色谱,图量 出供品试成分或内标主质峰的物留保 间t时R半峰高和宽(Wh2/)按 n5.=4(5R/th/2W)2 计 算谱色柱的论板理。如数测果得论理板数低 于品各种项下定的最小规理论 数,板应变色改柱的谱些条件(如某 长、柱载体能、性色谱柱填的充优劣 )等,使论理数达板到要。
求
(
)分2度离:量定分时,为析 便于准测确量,要定求量峰其他峰与 内或标峰之有间好的分较离度, 分离度R)(计的公算为:式
=R
2
(t R1?tR 2 )W 1 + 2
除W有另规外定分,度应大离1于5。.
(
3重)性:复取品种项各下的照对溶 ,液续连进5次,样除另规定有,外峰 其积测面量的值对标相偏准差应不大 于.02%。 也按可品各种校正子因定测下, 项制相配当于0%810,%和010%的对2品照 溶液,入加规量定的标溶内,液成配3种不 同浓度的溶液,分进别3样,次算计平 均校正因,子相其对标偏准差也应大不 2于0%。
.4)(拖尾子:为因证保量精度测,特 别采当用高法峰测时,量应检待测查峰 拖的因尾(子)是否符合各T品项下种 的规,定或同不浓进度样的校正因误子 差是否合要求。符拖 因尾子计算式公:
T
为
W=
.005 h
2
d1
除另
有规外定T应在,.90一15.05间之
。
3.
测法 定量测定时,定根据可试品供的 体具情采用峰况面积或法高法峰 。测定供品试中成分含主时量,用常 两方种:
法
(
)内标法加1校因子测正定供品中主试 成分量含:按各品种下的规定项精密, (称量取药)对物照和内标物质,品分别配成 液溶精密,取量溶各,配液校成正 因测子用的定药对照溶液。取物定一量注 仪器,入录记色图谱。量测照品 对内标物和质的峰面积峰或高,下式计按 算正校因:
校正子因子f=
As / s AS / CRR
式中
sA为标内物的质峰积 (面或峰)高,A为R物对药照的品面 峰(积或峰高,)s为内标物C质浓 度的,R为C物药对品照浓的度。再 取品种各项下含有标物质 的内试品供液,注溶仪入器,录记色谱 ,图量测试供品待中测分和成内 标物的峰面积质峰高或按,式下计算含量:
含
量C
X
=f?
AX
AS
/
C/
S
式中Ax/供为试品面积峰(或峰), C高为供试品x的度,浓为校正因子,A’f和C’ss 分别内标物质为峰的积面或(峰)高浓 度和。当 制校正配因子定测用对的照溶和液含 内有物质标供试品的液溶使用同份一内 标质溶液物,时则制内配物标质溶液必 精密不(量)称。
取
2(外标)测法定供品试中成分 主量:外标含法以供试品的对照
是品 或标品作准对物照,质相较比求以 供得试品含的量要求,样量准确进及 操条作件定稳。外标法可分 为标曲准线法外 标一点法。
和
1
标准)曲线:法配一制系列知浓已 度标的液准,同在操一作条件下,按 同注入色谱仪量,测其峰面积量或 峰高()作,出面积峰(或峰高)与 度浓标准曲线。的后然在相同条件的下,注 入量同供品试,得测测组待分 峰面的积(或高)峰,根据标准曲 或线它回的方程,计归算供试品待测中组 分的度。浓
2
外标一)点法各品种项:的下规定 ,精密(称量取)对品和照试供 品,分配制别对成照溶品(C液)R和供 试品液溶(C)x,别精密分取一定量 注入,仪,记录器色图谱,测量对照 的峰品面积AR)(供和品 试待测分成的峰面(Ax积)或( 峰高,)按式下计含量算
:
量( 含Cx) C ×R=
A AX
含量R% =
CR
×
AXAR
×D
W
1×00 %
()2气色相法 气相色谱法谱的流动为气相体 称,为载;色气谱分柱填充柱为和 毛管细两柱,种填充内柱吸附剂装 高分子多孔小球、或涂溃固液的载定 体毛。细管内柱或壁载体涂经或 渍联交定固液。入进样口注的试供品 被热加气,化被载气并入色带谱 ,柱在柱各成内分被分离后先后 进入检,测器色,谱信用记号仪录 数据处或理器记录
。
1.对仪器一的般要求 器仪为相色气仪谱。除 另有定外,规气载为氮气、氢、气气;氦谱色 柱为充柱填或毛细柱管填,柱充材的质为不锈钢或 玻,载体璃经用酸并硅烷化洗处的理藻硅 或高土子多孔小分;球用常玻或璃弹性英毛石细 管柱的内径0.为0m2m或03.2mm。样口进度温 应于高柱3温℃~500;℃进样量一不超般数 过微升。检测为器氢火焰子离检化器,检测测温度 般一于高温,柱不并低于得01℃0以,水免 气结凝,通常为2 0℃5一35℃0。
正
文中各品项种下定的规 条,除件测器种类、固定液检种及品特 殊指定的色柱材料不得任谱意 变改外其,如余谱柱色内径、长度、 体载牌,粒号、固定液度布涂 度浓、载流气、速温、进样柱、量检 测的器敏灵度,均等适可改变当, 以应具适体种品并符且合系适用统性 验的要试。一求般谱色约于 3图0mi内n录记毕。
完
.2统系用性试适验 高同液效色谱法项下相规。 定.3定测 同高法液效色谱法项相下定。规气相色 法进谱行定分析量,时尽能可采 用内法为标宜
。
范文三:218-第二节 定量分析方法特点
218-第二节 定量分析方法特点
第二节 定量分析方法特点
(一)容量分析法的特点
容量分析法是将已知浓度的滴定液由滴定管滴加到待测药物的溶液中,直到所加滴定液与被测药物按化学计量反应完全为止,然后根据滴定液的浓度和消耗的体积,就可计算出被测药物的含量。 滴定终点与等当点不符---滴定误差,需要选择合适的指示剂指示终点。
通常用于测定高含量或中含量组分,即被测组分的含量在1%以上。容量分析法比较准确,一般情况下相对误差可达0.2%以下。
容量分析法操作简便、快速、比较准确,仪器普通易得。 (二)容量分析法的计算问题
1.滴定度是每1ml某摩尔浓度的滴定液所相当的被测药物的重量。中国药典用毫克(mg)表示。
2.滴定度(T)的计算
在容量分析中,被测药物(B)与滴定液(A)之间都按一定的摩尔比进行反应的,反应可表示为: aA,bB cC,dD
滴定度(T)可按下式计算:
(mg/ml)
式中M对为滴定液的摩尔浓度,b为被测药物的摩尔数,a为滴定液的摩尔数,B
为被测药物的毫摩尔质量(分子量)。 3.百分含量计算
在测定药物含量时,常用直接滴定法和回滴定法,其计算方法如下。 (1)直接滴定法:此法是用滴定液直接滴定,以求得被测药物的含量。 含量,= 药典收载的容量分析法都给出了滴定度值,根据供试品取量(W)、消耗滴定液的体积(V)和滴定度(T),即可计算出被测药物的百分含量。 在实际工作中,所配制的滴定液的摩尔浓度与药典中规定的摩尔浓度不一定恰好符合,此时就不能直接应用药典上所给出的滴定度(T),需乘以滴定液浓度校正因数(F)即可换算成实际的滴定度(T'),即
T'=T× F 式中F= (2)回滴定法(剩余滴定法):此法是先加入定、过量的滴定液A,使其与被测药物反应,待此反应进行完全后,再用另一滴定液B来回滴反应中剩余的滴定液A。 1)无空白实验 含量%=
2)空白实验 含量%= 二、光谱分析法
当物质与辐射能相互作用时,物质内部发生能级跃迁。记录由能级跃迁所产生的辐射能随波长的变化所得的图谱称为光谱,利用物质的光谱进行定性、定量和结构分析的方法称为光谱分析法。
紫外一可见分光光度法、荧光分析法、原子吸收分光光度法和红外分光光度法等。 (一)紫外-可见分光光度法
1.特点紫外-可见分光光度法是根据物质分子对波长为200nm - 760nm这一范围的电磁波的吸收特性所建立起来的光谱分析方法。主要特点如下:
1)灵敏度高,可达10 -4g/ml一10 -7g/ml
2)准确度高,相对误差为2%一5,。 3)仪器价格较低廉,操作简单,易于普及。
4)应用广泛。 2.朗伯一比耳定律:
A=E l C
式中A一吸收度 l一液层厚度;C一溶液浓度;E一吸收系数,即单位浓度、单位液层厚度时的吸收度。
有两种表示方式:?摩尔吸收系数:指在一定波长下,溶液浓度为1 mol/L,厚度为1cm时的吸收度,用ε表示。?百分吸收系数:指在一定波长下,溶液浓度为1%(W/V),厚度为lcm时的吸收度,用 表示。两者之间的关系为 ε=
或 其中M是吸光物质的分子量(即摩尔质量)。ε多用于研究分子结构, 多用于定量测定。
ε值的大小反映了物质对某一波长光的吸收能力,也反映测定反应的灵敏度,摩尔吸收系数一般不超过105数量级。
吸收系数ε或 都不能直接测得,而必须采用适宜的已知准确浓度的稀溶液测得吸收度A后计算求得。 3.仪器校正和检定
4.对溶剂的要求 测定供试品之前,应先检查所用的溶剂在供试品所用的波长附近是否符合要求。
5.测定法 测定时,须作波长校正。并作空白吸收。
用于含量测定的方法一般有以下几种:
(1)对照品比较法:按各品种项下的方法,分别配制供试品溶液和对照品溶液,对照品溶液中所含被测成分的量应为供试品溶液中被测成分标示量的100?10%,所用溶剂也应完全一致,在规定的波长测定供试品溶液和对照品溶液的吸收度后,按下式计算供试品中被测溶液的浓度: (2)吸收系数法:按各品种项下的方法配制供试品溶液,在规定的波长处测定其吸收度,再以该品种在规定条件下的吸收系数计算含量。
含量,= (3)计算分光光度法:
当吸收度处在吸收曲线的陡然上升或下降的部位测定时,影响精度的因素较多,故对照品和供试品测试条件应尽可能一致。
若测定时不用对照品,如维生素A测定法,则应在测定时对仪器作仔细地校正和检定。 (二)荧光分析法
1. 某些物质受紫外光或可见光照射激发后能发射出比激发光波长更长的荧光。当激发光停止照射后,荧光随之消失。
同一种分子结构的物质,用同一波长的激发光照射,可以发射相同波长的荧光。
当激发光强度、波长、所用溶剂及温度等条件固定时,物质在一定浓度范围内,其荧光强度(也叫发射光强度)与溶液中该物质的浓度成正比关系,可以用作定量分析。 本法特点为:
(1)灵敏度高,荧光分析法的灵敏度一般较紫外分光光度法为高,其灵敏度可达10-10g/ml一10-12g/ml
(2)荧光分析法应在低浓度溶液中进行
(3)空白试验 (4)对易被光分解的样品,为使仪器灵敏度定标准确避免因激发光多次照射而影响荧光强度,可选择一种激发光和发射光波长与之近似而对光稳定的物质配成适当浓度的溶液,作为基准溶液。
在测定供试品溶液时用基准溶液代替对照品溶液校正仪器的灵敏度。 (5)荧光衍生化试剂
(6)取样少,方法快速 2.含量测定
在每次测定前,用一定浓度的对照品溶液校正仪器的灵敏度;然后在相同条件下,读取对照品溶液及其试剂空白的荧光读数与供试品溶液及其试剂空白的荧光读数,用下式计算供试品浓度: (三)色谱分析法
根据其分离原理可分为:吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱与排阻色谱等。
根据分离方法分为:纸色谱法、薄层色谱法、柱色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等。
色谱分析法具有高灵敏度(可达10-12g/ml一10-15g/ml)、高选择性、高效能、高速度及应用广泛等特点。 (1)高效液相色谱法
高效液相色谱法是用高压输液泵将具有不同极性的单一溶剂或不同比例的混合溶剂、缓冲液等流动相泵入装有固定相的色谱柱,经进样阀注入供试品,由流动相带入柱内,在柱内各成分被分离后,依次进入检测器,色谱信号由记录仪或积分仪记录。 1.仪器为高效液相色谱仪。
色谱柱的填充剂和流动相的组分应按各品种项下规定。常用的色谱柱填充剂有硅胶和化学键合硅胶,后者以十八烷基硅烷键合硅胶最为常用。 Ch. P(2000)中,常以甲醇一水,或加有乙睛、缓冲液、反离子物质等为流动相。
注样量一般为数微升。柱温一般为室温,检测器为紫外吸收检测器。 正文中各品种项下规定的条件除固定相种类、流动相组分、检测器类型不得任意改变外、其余如色谱柱内径、长度、固定相牌号、载体粒度、流动相流速、混合流动相、各组分的比例、柱温、进样量、检测器的灵敏度等,均可适当改变,以适应具体品种并达到系统适用性试验的要求。一般色谱图20分钟内记录完毕。 2.系统适用性试验
按各品种项下要求对仪器进行适用性试验,两种方法:
2.1 用规定的对照品对仪器进行试验和调整,应达到规定的要求; 2.2 规定分析状态下色谱柱的最小理论板数、分离度、重复性和拖尾因子。
(1)色谱柱的理论板数(n):在选定的条件下,注入供试品溶液或各品种项下规定的内标物质溶液,记录色谱图,量出供试品主成分或内标物质峰的保留时间tR和半峰高宽(Wh/2)按
n=5.54(tR/Wh/2 )2
计算色谱柱的理论板数。如果测得理论板数低于各品种项下规定的最小理论板数,应改变色谱柱的某些条件(如柱长、载体性能、色谱柱充填的优劣等),使理论板数达到要求。 (2)分离度:定量分析时,为便于准确测量,要求定量峰与其他峰或内标峰之间有较好的分离度,分离度(R)的计算公式为: (3)重复性:取各品种项下的对照溶液,连续进样5次,除另有规定外,其峰面积测量值的相对标准偏差应不大于2.0%。
也可按各品种校正因子测定项下,配制相当于80%,100%和120%的对照品溶液,加入规定量的内标溶液,配成3种不同浓度的溶液,分别进样3次,计算平均校正因子,其相对标准偏差也应不大于2.0%。 (4)拖尾因子:为保证测量
精度,特别当采用峰高法测量时,应检查待测峰的拖尾因子(T)是否符合各品种项下的规定,或不同浓度进样的校正因子误差是否符合要求。
拖尾因子计算公式为: 3.测定法
定量测定时,可根据供试品的具体情况采用峰面积法或峰高法。测定供试品中主成分含量时,常用两种方法: (1)内标法加校正因子测定供试品中主成分含量:按各品种项下的规定,精密称(量)取药物对照品和内标物质,分别配成溶液,精密量取各溶液,配成校正因子测定用的药物对照溶液。取一定量注入仪器,记录色谱图。测量对照品和内标物质的峰面积或峰高,按下式计算校正因子: 式中As为内标物质的峰面积(或峰高),AR为药物对照品的峰面积(或峰高),Cs为内标物质的浓度,CR为药物对照品的浓度。
再取各品种项下含有内标物质的供试品溶液,注入仪器,记录色谱图,测量供试品中待测成分和内标物质的峰面积或峰高,按下式计算含量: 式中Ax为供试品峰面积(或峰高),Cx为供试品的浓度,f为校正因子,A’s和C’s分别为内标物质的峰面积(或峰高)和浓度。
当配制校正因子测定用的对照溶液和含有内标物质的供试品溶液使用同一份内标物质溶液时,则配制内标物质溶液不必精密称(量)取。 (2)外标法测定供试品中主成分含量:外标法是以供试品的对照品或标准品作对照物质,相比较以求得供试品的含量,要求进样量准确及操作条件稳定。
外标法可分为标准曲线法和外标一点法。 1)标准曲线法:配制一系列已知浓度的标准液,在同一操作条件下,按同量注入色谱仪,测量其峰面积(或峰高),作出峰面积(或峰高)与浓度的标准曲线。然后在相同的条件下,注入同量供试品,测得待测组分的峰面积(或峰高),根据标准曲线或它的回归方程,计算供
试品中待测组分的浓度。 2)外标一点法:各品种项下的规定,精密称(量)取对照品和供试品,分别配制成对照品溶液(CR)和供试品溶液(Cx),分别精密取一定量,注入仪器,记录色谱图,测量对照品的峰面积(AR)和供试品待测成分的峰面积(Ax)(或峰高),按下式计算含量: (2)气相色谱法
气相色谱法的流动相为气体,称为载气;色谱柱分为填充柱和毛细管柱两种,填充柱内装吸附剂、高分子多孔小球或涂溃固定液的载体。毛细管柱内壁或载体经涂渍或交联固定液。注入进样口的供试品被加热气化,并被载气带入色谱柱,在柱内各成分被分离后,先后进入检测器,色谱信号用记录仪或数据处理器记录。 1.对仪器的一般要求 仪器为气相色谱仪。除另有规定外,载气为氮气、氢气、氦气;色谱柱为填充柱或毛细管柱,填充柱的材质为不锈钢或玻璃,载体用经酸洗并硅烷化处理的硅藻土或高分子多孔小球;常用玻璃或弹性石英毛细管柱的。进样口温度应高于柱温30?,50?;进样量一般不超过数微升。检测器为氢火焰离子化检测器,检测温度一般高于柱温,并不得低于100?,以免水气凝结,通常为 250?一350?。 正文中各品种项下规定的条件,除检测器种类、固定液品种及特殊指定的色谱柱材料不得任意改变外,其余如色谱柱内径、长度、载体牌号,粒度、固定液涂布浓度、载气流速、柱温、进样量、检测器的灵敏度等,均可适当改变,以适应具体品种并且符合系统适用性试验的要求。一般色谱图约于30min内记录完毕。 2.系统适用性试验
同高效液相色谱法项下规定。
3.测定法
同高效液相色谱法项下规定。
气相色谱法进行定量分析时,尽可能采用内标法
范文四:管理会计中定量分析法特点
管理会计中定量分析法特点
摘要:定量分析法是以企业财务报表为主要数据来源,按照某种数理方式进行加工整理,得出企业信用结果。
定量分析是投资分析师使用数学模块对公司可量化数据进行的分析,通过分析对公司经营给予评价并做出投资判断。定量分析的对象主要为财务报表,如资金平衡表、损益表、留存收益表等。其功能在于揭示和描述社会现象的相互作用和发展趋势。
管理会计中定量分析法特点如下:
1.定量分析法为企业管理层正确进行最优管理决策和有效经营提供有用的资料
依托现代数学技术发展起来的区别于传统财务会计方法的定量分析工具,它的主要职能作用是筹划未来,充分利用其所掌握的资料,定量分析法偏重于数量方面的分析,严密地进行定量分析,帮助管理部门客观地掌握情况,正确进行最优管理决策和有效经营提供有用的资料,它的科学性及精确性受到了普遍的认可和赞赏。
2.管理会计中定量分析法具有局限性
定量分析法对客观经济变化缺乏应变能力
虽然管理会计逐渐发展完善了一些定量分析工具,它们把所涉及的变量与变量以及变量与目标之间的关系,用数学模型将数量之间的关系表达出来,然后按照预测的前提条件,计算出结果。但对客观经济
变化缺乏应变能力,如果其主要问题把握不好,会严重影响预测、决策的结果。
企业需花费高额成本来进行信息搜集
定量分析法耗时费力,也更为严格,有时需要使用复杂的数学模型。只有保证数据和假设的质量,才能保证定量分析法的质量。这就要求企业为了保证定量分析法的运用,收集大量符合质量标准的数据。但现实中存在着企业现有信息搜集措施不能满足这些工具的需要的情况,企业需花费高额成本来进行信息搜集。当信息搜集成本太高时企业就会拒绝采用,从而导致了这些工具的应用成了纸上谈兵。
范文五:《定量分析》测试题(有答案)
《定量分析》测试题(A)
一、选择题:
1、减小偶然误差的方法:(C )
A、用标准样作对照实验; B、用标准方法作对照实验;
C、增加平行测定次数,舍去可疑值后,取其余数据平均值;
D、校准仪器。
2、 4.300?(240.2?230.20)计算式的结果有效数字应为 B 位? 5.2000
A、四位 B、三位 C、二位 D、一位
3、PM= 3.240 的有效数字位数( B )
A、四位 B、三位 C、二位 D、一位
4、下列说法正确的是:( C )
A、精密度是衡量系统误差大小的尺度;
B、精密度好,则准确度高;
C、精密度好是准确度高的前提;
D、精密度与准确度没有实质性区别。
5、下列四组数据,按Q0.9检验法,只有一组应将逸出值0.2038舍去,这组数据是( B )
A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052
B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052
C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052
D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.2052
6、滴定的初读数为(0.05?0.01)ml, 终读数为(19.10?0.01)ml ,滴定剂的体积波动范围:(C )
A、(19.05?0.01)ml B、(19.15?0.01)ml
C、(19.05?0.02)ml D、(19.15?0.02)ml
7、有五位学生测定同一试样,报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确
的是:( C )
A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%
8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体,溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为( A )
A、小于0.1000mol·l-1 B、等于0.1000mol·l-1
C、大于0.1000mol·l-1 D、上述三种情况都有可能
9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性,将它与中性染料靛蓝混合,但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色,对此合理的解释为:( B )
A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系
B、靛蓝过量 C、甲基橙过量
D、该混合指示剂在碱性区域变色
10、0.1mol·l-1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l-1二元酸H2A (Ka1 = 1.0×10-4,
Ka2 = 1.0 ×106), 要指示可能出现的突跃,应使用的指示剂为( D ) -
A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞
11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量,宜
采用的方法:( D )
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定;
B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O
的总量;
C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定;
D、加入甲基红指示剂后直接滴定。
12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10-2、1.0×10-6、
1.0×10-8;当溶液PH = 6.0时,溶液中主要存在形式为:( C )
A、H3A B、H2A- C、HA2- D、A3-
13、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1mol·l-1NaOH溶液时,如果要消耗NaOH溶液为25ml左右,每份应称取邻苯二甲酸氢钾_____D______ g左右。
A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5
14、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ,则NaOH溶液的物质的量浓度为
____C____mol·l-1.
A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.05000
15、要使C(HCl)= 0.2000mol·l-1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ; 应
往1升溶液中加入___C_____ml 水。
A、200 B、400 C、600 D、900
16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_____D____
(设浓度均为0.1mol·l-1)
A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 , Ka2= 5.1×10-5)
B、H2SO4 (Ka2=1.0×10-2)
C、H2CO3 (Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11)
D、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.3×10-7)
17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5×103, Ka2=6.2×108 , Ka3=5.0×10---11 )至生成
NaH2PO4时溶液的PH值为___D_______。
A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.7
18、下列物质中可以作为基准物质的为( B )
A、KMnO4 B、Na2B4O7·7H2O C、NaOH D、HCl
19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn , 当溶液PH>1+ KHIn时 ,
溶液呈_______( C )。
A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色 D、混合色
20、用0.1000mol·l-1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液,用中
中性红作指示剂,当滴定至溶液呈红色时,终止滴定,此时溶液PH=6.8,则该滴定______C________
A、无终点误差 B、有负的终点误差
C、有正的终点误差 D、无法确定
21、在被测溶液中,加入已知量且又过量的标准溶液,当其与被测物质反应完
全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量,这种滴定法称为
_____C_______
A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法
22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 则用THCl/Na2CO3表示C(HCl)
的表达式为____A________
A、THCl/Na2CO3
MNa2CO3?103 B、THCl/Na2CO3×10-3 1MNa2CO32
THCl/Na2CO3THCl/Na2CO33 C、×10 D、?103 1MHClMNa2CO32
23、为保证滴定分析的准确度,要控制分析过程中各步骤的相对误差?0.1%,用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应___C______, 用50ml滴定管滴定,消耗滴定剂体积应________
A、≥0.1g , ≥10ml B、≥0.1g , ≥20ml
C、≥0.2g , ≥20ml D、≥0.2g , ≥10ml
24、用HCl标准溶液滴定NaOH试液,该试液在贮存中吸收了CO2,如用酚
酞作指示剂,对结果有何影响( B )
A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高 D、不好确定
25、滴定分析法主要适用于______D_______
A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析
26、用0.1mol·l-1NaOH滴定0.1mol·l-1的HAc(Pka=4.5)时的PH突跃范围为
7.5~9.5 ,由此推论,用0.1mol·l-1NaOH滴定0.1mol·l-1的某一元弱酸(Pka=3.5),其突跃范围为______B______
A、6.5~8.5 B、6.5~9.5 C、8.5~10.5 D、8.5~9.5
27、用0.1mol·l-1NaOH滴定0.1mol·l-1的H2C2O4(Ka1=5.9 ×10-2 , Ka2= 6.4 ×10-5),则H2C2O4两级离解出来的H+( B )
A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定
C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的H+能被准确滴定
28、分析某一试样的含铁量,每次称取试样2.0g ,分析结果报告合理的是( C )
A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%
C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%
29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度,滴定前碱式滴定管气泡未赶出,
滴定过程中气泡消失,会导致( C )
A、滴定体积减小 B、对测定无影响
C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小
30、下列情况使分析结果产生负误差的是( C )
A、用盐酸标准溶液滴定碱液时,滴定管内残留有液体;
B、用以标定溶液的基准物质吸湿;
C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水;
D、测定HAc溶液时,滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。
31、某五位学生测定同一试样,最后报告测定结果的标准偏差,如下数据正确
的是( C )
A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%
32、下列酸碱滴定不能准确进行的是( D )
A、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NH3·H2O (Kb=1.76×10-5)
B、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NaAc ( KHAc =1.8×10-5)
C、0.1mol·l-1的NaOH滴定0.1mol·l-1的HCOOH (KHCOOH=1.8×10-4)
D、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NaCN (KHCN= 6.2×10-10)
33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 则T
_____A___g/ml.
A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250 (已知MKMnO4=158.0g/mol ,MNa2C2O4=134.0 g/mol)
34、用半自动电光分析天平称量物体时,先调节零点为-0.50mg, 加10.040gKMnO4=
28、分析某一试样的含铁量,每次称取试样2.0g ,分析结果报告合理的是( C )
A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%
C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%
29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度,滴定前碱式滴定管气泡未赶出,
滴定过程中气泡消失,会导致( C )
A、滴定体积减小 B、对测定无影响
C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小
30、下列情况使分析结果产生负误差的是( C )
A、用盐酸标准溶液滴定碱液时,滴定管内残留有液体;
B、用以标定溶液的基准物质吸湿;
C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水;
D、测定HAc溶液时,滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。
31、某五位学生测定同一试样,最后报告测定结果的标准偏差,如下数据正确
的是( C )
A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%
32、下列酸碱滴定不能准确进行的是( D )
A、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NH3·H2O (Kb=1.76×10-5)
B、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NaAc ( KHAc =1.8×10-5)
C、0.1mol·l-1的NaOH滴定0.1mol·l-1的HCOOH (KHCOOH=1.8×10-4)
D、0.1mol·l-1的HCl滴定0.1mol·l-1的NaCN (KHCN= 6.2×10-10)
33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 则T
_____A___g/ml.
A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250
(已知MKMnO4=158.0g/mol ,MNa2C2O4=134.0 g/mol)
34、用半自动电光分析天平称量物体时,先调节零点为-0.50mg, 加10.040gKMnO4=
砝码后,停点为+0.50mg,则物体重为:______A________。
A、10.0410g B、10.0400g C、10.040g D、10.0401g
35、配置NaOH标准溶液,应选择的正确方法:( D )
A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶
解后,稀释至所需体积,再标定。
B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中,加蒸
馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度。
C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后
定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度。
D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀
释至所需体积,再标定。
36、对于酸碱指示剂,下列哪些说法是正确的( C )
(1)酸碱指示剂是弱酸或弱碱 (2)随溶液PH值的变化,其颜色会发生变化(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数(4)指示剂用量越多,则终点变色越明显。
A、[只有(1)、(3)] B、[只有(1)(2)]
C、[只有(1)(2)(3)] D、[(1)(2)(3)(4)都对]
37、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点),若Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是:( B )
A、突跃范围相同; B、滴定一元弱酸的突跃范围大;
C、滴定一元弱酸的突跃范围小; D、突跃范围不能比较大小
38、下列式子中,有效数字位数正确的是:( A )
A、[H+]=3.24×10-2 (3位) B、PH=3.24 (3位)
C、0.420 (4位) D、Pka=1.80 (3位)
39、对于系统误差的特性,下列说法不正确的是:( D )
A、具有可测性 B、具有单向性 C、具有重复性 D、具有随机性
140、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C(KMnO4)=0.1000mol/l的两种标准溶5
液滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关
系为:( A )
A、4VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4
C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4
41、下列情况中,需用被测溶液漂洗的器皿是( C )
A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶
C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒
42、为0.05mol/L Na3PO4溶液选择OH-浓度的计算公式(H3PO4的
Pka1—Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ) ( B )
A、[OH]=
C、[OH-]=-Kb1?c B、[OH]=-?Kb1?Kb1?4Kb1?c22 KwKw D、[OH-]= Ka1?Ka2Ka2?Ka3
43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后,溶液的PH区
间是( A )
A、3—4 B、1—2 C、6—7 D、11—12
44、下列定义中不正确的是( D )
A、绝对误差是测量值与真实值之差;
B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数;
C、偏差是指测定结果与平均结果之差;
D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。
45、0.1mol·L-1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是:( A )
A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml
46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液的酸碱性为
( D )
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性
47、下列各酸的酸度相等时,溶液的物质的量浓度最大的是( C )
A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4
48、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶
80ml时,溶液的PH值为( D )
A、1 B、4 C、7 D、8.6
49、0.12mol/L的丙烯酸钠(丙烯酸的Ka=5.6×10-5)的PH值是( B )
A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.41
50、为了防止天平受潮湿的影响,所以天平箱内必须放干燥剂,目前最常用的干燥剂为( C )
A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5
51、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液(各组分浓度为0.1mol/L)中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是( B )
A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺
C、HCl—甲酸 D、HCl— HAc
52、0.1000mol·L-1EDTA的TEDTA/MgO=( B );M(MgO)=40.32g/mol
A、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml
53、某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀滤出,洗涤后除去剩余的C2O42-后,用稀硫酸溶解,用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-,由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( C )
A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法
54、将浓度相同的下列溶液等体积混合,能使酚酞指示剂显红色的溶液时( B )
A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸
C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺(PKb=8.85)+盐酸
55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是( A )
A、0.1mol·L-1NH4Ac B、0.1mol·L-1NaAc
C、0.1mol·L-1HAc D、0.1mol·L-1HCl
56、0.10mol·L-1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是( A )
A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87
57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)
( )
A、六次甲基四胺(PKb=8.85) B、吡啶(PKb=8.87)
C、氯化铵(氨水的PKb=4.74) D、盐酸羟胺 (NH2OH·HCl)(NH2OH
PKb=8.04 )
58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0
时,其各有关存在形式浓度间的关系正确的是( C )
A、[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-] B、[HPO42-] >[PO43-]>[H2PO4-]
C、 [H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4] D、[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]
59、用0.10mol·L-1NaOH滴定一等浓度的三元酸 (Ka1=6.6×10-3,
Ka2=6.3×10-7 , Ka3=4.0×10-12),若终点误差要求? ? 0.2%,则( A )
A、有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂
B、有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂
C、只有一个滴定终点,用酚酞做指示剂
D、只有一个滴定终点,用甲基红做指示剂
60、下列结果应以几位有效数字报出( D )
0.1010?(2500?2480) 1.000
A、5位 B、3位 C、4位 D、2位
61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是( B )
A、用甲基橙作指示剂
B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2
C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同
D、每份加入的指示剂量不同
二、填空题:
1、在未做系统误差校正的情况下,某分析人员的多次测定结果的重复性很好,则他的分析结果准确度______不一定高_______。
2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值
3、修约下列计算结果,并将结果填入括号内。
(1)12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 ( 20.1 )
(2)(11.124×0.2236 )÷(0.1000×2.0720)= 12.004471( 12.00 )
(3)0.0025 + 2.5×10-3 + 0.1025 = 0.1075 ( 0.1 )
4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件,根据零水准的选择标准应确定______ HCO3- ___和___ H2O ____为零水准,质子条件___ [H2CO3] + [H+] = [CO32-] +[OH-]_________。
5、有一碱液,可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液,若用标准酸滴定至酚酞终点时,耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂,继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成:
(1)当V1>V2时,该碱液为______ NaOH + Na2CO3 _______。
(2)当V10 ,V2=0时,该碱液为_______ NaOH ______________。
(4)当V1=0,V2>0时,该碱液为_______ NaHCO3______________。
(5)当V1=V2时,该碱液为___________ Na2CO3__________。
6、判断下列情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)
(1)标定NaOH溶液浓度时,所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____
(2)用差减法称取试样时,在试样倒出前后,使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________
(3)以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _______负误差
_________________.
7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时,反应为:
Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3
NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3
则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:2______________.
8、计算下列溶液的PH值
(1)0.01 mol·l-1的KOH溶液,PH=____12________
(2)PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后,PH
=____7.0_______
(3)1 mol·l-1 NH3·H2O与1 mol·l-1的HAc等体积混合后
PH=______7.0__________
9、今有a g 某Na2CO3试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为c mol·l-1的HCl溶液滴定,用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=______5.3cb% ____________。 a
10、已知吡啶的Kb=1.7×10-9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10-6___________。
11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -
准确滴定0.1 mol.L-1的某弱酸的条件是_______ Ka≥10-7 ______在酸碱滴定中,选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。
12、用0.1 mol·l-1的NaOH溶液,滴定0.1 mol·l-1的NH4Cl溶液存在下的0.1
mol·l-1的HCl溶液(KbNH3?H20= 1.8×10-5),宜采用___甲基红 _____做指示剂,理论终点时PH=_______ 5.28 _______
13、已知TK2Cr2O7/Fe= 0.003284 g/ml ,且MFe= 55.85 g/mol ,则1C(K2Cr2O7)=____0.05880 ______mol·l-1 . 6
14、用0.1mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液,当滴定至HCO3- 时,化学计量点的H+可用______Ka1Ka2__公式计算;当继续滴定至H2CO3时,化学计量点的H+可用__________Ka1?C______公式计算;如果滴至HCO3- 时,消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积,说明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。
15、某学生标定NaOH所得结果是:0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所
得分析结果不应舍去的界限是____________________________.
(已知 Q0.90 =0.76)
16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定
H3PO4至第一计量点时,对测定H3PO4浓度有无影响_____无 __________,若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时,对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。(偏高、偏低、无影响)
17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合,溶液的质子条件式______[ H+] = [HCO3-] +2[CO32-] +[OH-]________。
18、已知CHCl= 0.2015mol/l ,则THCl =____0.007347 ____g/ml.
TCa(OH)2/HCl=______0.007465________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)2=74.09
g/mol )
19、对于一般滴定分析,要求单项测量的相对误差≤0.1%.常用分析天平可
以称准至____0.1______mg。用差减法称取试样时,一般至少应称取___0.2 ____g;50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上,所以滴定分析适用于常量分析。
20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%
时,溶液的PH值_____6.0 _____;当滴定至100%时,溶液PH=__5.0 ___.应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______(两种)
21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______ ml .读数
时眼睛位置高于液面处的刻度,其结果偏___高 _______。
22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示,
其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。
23、测量样品中Fe3O4含量时,样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3
进行称量,则化学因素为______2Fe3O4________________ . 3Fe2O3
24、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能
用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。
25、指出下列数字的有效数字位数:
3.0050 是___5___位有效数字, PH=10.025是__3__位有效数字, 1.00×10-6是__3__位有效数字, 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是___不确定__位有效数字。
26、分析某组分,平行测定四次,结果如下:25.28%、25.29%、 25.30% 、
25.38%,用4d法检验25.38%,应该是否舍弃:___不舍弃_________
27、在括号内填入所使用仪器的名称:取称量瓶装入重铬酸钾,称取0.6000g(__分析天平______)于烧杯中,加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶 ),取出其中25.00ml( 25ml移液管 )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml( 10ml量筒 ),反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色,加入1-2ml( 量筒 )淀粉溶液,继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 碱式滴定管 )才达到终点。
28、用NaOH滴定HCl时,若增大两者浓度(温度均为25℃)则计量点的
PH值________不变___________(增大、减小、不变)
29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度,酸式滴定管因未洗干净,滴定时管内
挂有液滴,却以错误的体积读数报出结果,则计算碱液浓度______偏高________
30、分光光度法的相对误差一般为____2—5% ___;化学分析法的相对误差一般为________0.1—0.2%_____________。
31、用酸式滴定管滴定时,应用______左_____手控制活塞,用___右___手摇
锥形瓶。
32、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能
用标液或试液漂洗的器皿为_________容量瓶和锥形瓶__________。、
33、0.01mol·L-1Na2CO3溶液的PH=______11.13__________。
(已知H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11)
34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸,冷却后再用可达到___除去
CO2的目的_________的目的。
35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF
Pka=3.14 ) 下列物质(浓度均为0.1mol·L-1)H2O2、C6H5COOH、NaF、
苯甲酸钠、苯酚钠,其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为____ C6H5COOH ________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为________苯酚钠_____________。
36、H2CO3 的
PKb1=___3.75________,
PKb2=_________7.63_______________.
37、某三元酸(H3A)的离解常数 Ka1 = 1.1 ×10-2 、 Ka2 = 1.0× 10-6、 Ka3=1.2×10-Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的11,则0.1mol·L-1的NaH2A溶液的PH为_____3.98_____________,
0.1mol·L-1的Na2HA溶液的PH为______8.46_________。
38、H2O、HCOOH、C5H5N(吡啶)中,______ C5H5N _____是碱,其共轭酸为________ C5H5N+H ________。
40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值:
(1)、[H] = 1×109mol·L1, PH=______9__________; +--
(2) [H+] = 0.50mol·L-1, PH=_____0.30___________;
41、向0.1mol·L-110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液,溶液的组成是____ H3PO4-NaH2PO4____________,溶液的
_____2.12_______________。
(已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66)
42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值:
PH值为
43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为________[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42
--]+3[PO43-]+[OH-]________,__________[H+]+[HC2O4]+2[H2C2O4]=[OH-]_______.
44、0.1mol·L-1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc,写出下表中A、B、C三
点滴定体系的组成成分和[H+]的计算公式(以A为例)
45、某人用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量,则得到HAc含量的结果会____偏高__________,又若用以测定HCl—NH4Cl含量,结果会____无影响__________。
46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液,用酚酞作指示剂的滴定反应式_
____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________。
《定量分析》测试题(B)
一、选择题:
1、莫尔法不适用测定下列哪组离子?( C )
A、Cl-和Br- B、Br-和I- C、I-和SCN- D、Cl-和SCN-
2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所使用的指示剂为( D )
A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为( B )
A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色
4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中,EDTA的主要存在形式( C )
A、H4Y B、H3Y- C、H2Y2- D、HY-
5、在PH=9缓冲溶液中,[NH3]=0.1mol/l , lg?Y(H)=1.28 ,且已知:
M Cu2+ Hg2+ Ni2+ Zn2+
LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50
lg?M(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49
在金属离子浓度均为0.01mol/l 时,不能被EDTA准确滴定的是( C )
A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+ D、Zn2+
6、用EDTA滴定金属离子Mn+时,对金属指示剂的要求:( C )
A、Kf?MIn/Kf?MY?100
B、Kf?MIn=Kf?MY
C、Kf?MIn/Kf?MY?0.01
D、只要MIn与In颜色有明显差别
7、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调节溶液PH=12后,用EDTA滴定,则可被准确滴定的是( B )
A、Ca2+和Mg2+ B、Ca2+
C、Mg2+ D、Ca2+和Mg2+都不能
8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是( A )
A、增加氢离子浓度 B、增大EDTA的浓度
C、增大金属离子浓度 D、减小EDTA的酸效应系数
9、金属指示剂的封闭现象是由于( A )
A、MIn比MY稳定 B、MY比MIn稳定
C、指示剂变质 D、存在干扰离子
10、已知HF的Ka=6.2×10-4,当PH=3.00时,F-的酸效应系数?F(H)=( B )
A、1.6 B、2.6 C 、 3.6 D、0.6
11、在配位滴定中,常用EDTA二钠盐作标准溶液,下列说法正确的是( C )
A、EDTA二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中;
B、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中;
C、EDTA二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中;
D、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中;
12、取100.0ml水样测定水的硬度时,耗去0.01500mol/lEDTA标准溶液15.75ml,则用CaCO3表示水的硬度(mg/l)为( B )已知M(CaCO3)=100.0g/mol
A、23.62 B、236.2 C、2.362 D、2362
13、KMnO4法中一般所用指示剂为( B )
A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂
C、特殊指示剂 D、金属指示剂
14、下列反应能用于氧化还原滴定反应的是( C )
A、K2Cr2O7 与KIO3的反应 B、 K2Cr2O7 与KBrO3的反应
C、K2Cr2O7 与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7 与Na2S2O3的反应
15、摩尔吸光系数的单位为( A )
A、L/mol·cm B、mol/L·cm C、g/mol·cm D、cm/mol·L
16、分光光度法中,为了减小测量误差,理想的吸光度读数范围为( C )
A、0.2—1.2 B、0.5—2.5 C、0.2—0.7 D、0.05—0.9
17、下列表述不正确的是( B )
A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化;
B、吸收光谱以波长为纵坐标,吸光度为横坐标;
C、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长;
D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。
18、天平的零点是指( A )
A、天平没有载重时的平衡位置;
B、天平负载50g时的平衡位置;
C、天平负载100g时的平衡位置;
D、天平负载10g时的平衡位置.
19、用分析天平进行称量的过程中,加减砝码或取放物体时,应先把天平梁托
起,这主要是为了( B )
A、称量速度减慢 B、减小玛瑙刀口磨损
C、防止天平摆动 D、防止指针跳动
20、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,所得结果偏高,原因主要是( A )
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定,
B、在滴定的开始阶段,KMnO4溶液滴加过快,
C、终点时溶液呈较深的红色;
D、无法判断
21、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4-H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4
的主要作用是( B )
A、增大溶液酸度 B、增大滴定的突跃范围
C、保护Fe2+免受空气氧化 D、可以形成缓冲体系
22、光吸收定律中的比例常数可分别用K、a、?三种符号表示,这三者中,数
值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是( A )
A、K B、a C、? D、K、a、?
23、下列措施中,与改变吸光光度分析的灵敏度无关的( A )
A、改变被测溶液的浓度 B、改变被测溶液的温度
C、改变入射光波长 D、采用不同的显色剂
24、用KMnO4法滴定H2O2时,调节酸性的酸是( C )
A、HAc B、HCl C、H2SO4 D、HNO3
25、用间接碘量法测定Cu2+,加入过量KI,可以是(1)作溶剂(2)作标准溶液(3)
作还原剂(4)作沉淀剂(5)作指示剂。正确的是( C )
A、(1)和(2) B、(2)和(3) C、(3)和(4) D、(4)和(5)
26、某溶液在阳光(白光)下呈蓝色,在钠光(黄光)下呈( D )
A、黄色 B、蓝色 C、无色 D、黑色
27、 下列情况使测定结果偏高的是( C )
A、显色时间短、有色物未充分显色;
B、酸度过高,显色剂酸效应严重;
C、干扰离子与显色剂生成有色化合物
D、干扰离子与显色剂生成无色化合物
28、可见吸光光度法中选择参比溶液时,若试液无色,显色剂有色,应选( C )
A、溶液空白 B、试剂空白
C、样品空白 D、褪色空白
29、下列标准溶液应装在碱式滴定管中的是( D )
A、KMnO4 B、EDTA C、AgNO3 D、Na2S2O3
30、某溶液遵循光吸收定律,当浓度为C时透光率为T,当浓度为2C,液层厚度不变时,透光率为( D )
A、2T B、T C、 D、T2
131、用浓度为C(KMnO4)的KMnO4标准溶液测定V1 ml H2O2试液时,耗去5
KMnO4标准溶液体积为V2 ml,则该试液中H2O2的含量(g/ml)为( A ) (设H2O2的相对分子量为M)
1M1MC(KMnO4)V2?C(KMnO4)V2? B、 A、V1V1
11C(KMnO4)V2?MC(KMnO4)V2C、 D、 V1V1?1000?M
32、对于对称性的氧化还原反应:n2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若n1=3, n2=1,
反应的完全程度?99.9%,则lgK?和???应为( C )
A、lgK??6 ,????0.36(V)
B、lgK??9 ,????0.27(V)
C、lgK??12 ,????0.24(V)
D、lgK??12 ,????0.15(V)
33、提高光度分析灵敏度的方法有( D )
A、增加显色剂用量 B、增加被测溶液用量
C、选择适当的参比溶液 D、选择合适的入射光
34、用光度法测定某试液时,若A>0.8,为提高其读数的准确度,应采取的最简
便的措施是( C )
A、减小入射光波长 B、稀释被测液
C、改换厚度较小的比色皿 D、改换厚度较大的比色皿
35、影响摩尔吸光系数的因素有( C )
A、比色皿厚度 B、有色物质颜色的深浅
C、入射光波长 D、溶液的酸度
136、已知TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且MFe = 55.85 g/mol ,则C(K2Cr2O7)= 6
( A )mol/l
A、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.005880
37、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是( B )
A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、Na2S2O3 D、EDTA
38、用光度比色计测量CuSO4溶液的吸光度,应选用________颜色的滤光片,
该溶液能最大程度的吸收__________颜色的光。( D )
A、蓝 蓝 B、绿 黄 C、黄 黄 D、黄 蓝
39、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后,强度减弱20%,当它通过厚
度为5cm的相同溶液时,强度将减弱( C )
A、42% B、 58% C、67% D、78%
40、用22.00ml KMnO4溶液恰能氧化0.1436 gNa2C2O4 ,则TKMnO4 =
___A___g/ml.
已知MKMnO4= 158.0 g/mol MNa2C2O4 = 134.0 g/mol
A、0.003079 B、0.001526 C、0.03452 D、0.01250
41、间接碘量法中,常用淀粉作指示剂,其终点颜色的变化是:( D )
A、黄色到蓝色 B、黄色到无色 C、无色到蓝色 D、蓝色褪去
42、在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.02mol·l-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1 mol·L-1 的Fe2+溶液,其计量点的电位为0.86v ,对此滴定最适宜的指示剂为:( C )
A、次甲基蓝(??0.36v) B、邻二氮菲—亚铁(??1.06v)
C、二苯胺磺酸钠(??0.84v) D、二苯胺(??0.76v)
43、用KIO3标定Na2S2O3溶液时,指出下列操作哪步是错误的( A )
A、在分析天平上准确称取适量KIO3于碘量瓶中,加蒸馏水溶解
B、加入适量KI及H2SO4,在室温下放置于实验台上一段时间后,用Na2S2O3
滴定
C、滴定溶液转化为淡黄色时,加入淀粉指示剂
D、继续滴定终点兰色正好褪去,即为终点
44、配置0.05mol·L-1I2标准溶液500ml时,经过下列四步,哪步操作是错误的( C )
A、在台秤上称取6.5g I2及20g KI;
B、放在研钵内,加少量纯水研磨至碘完全溶解;
C、将溶液定量转入500ml容量瓶中,稀释至刻度摇匀;
D、贮藏于暗处备用。
M(I2) = 254 g/mol M(KI)=166g/mol
45、已知EDTA的离解常数分别为10-0.9 , 10-1.6 ,10-2.0 ,10-2.67,10-6.16,10-10.26,则在PH值为2.67—6.16的溶液中,EDTA的最主要存在形式( B )
A、H3Y- B、H2Y2- C、HY3- D、 Y4-
二、填空题
1、已知Fe2+的浓度为560ug/l的溶液,显色后在2.00cm的比色皿中测得吸光度为0.2,则有色化合物的摩尔吸光系数为____9973 _________ L·mol-1·cm-1.
(已知Fe的式量为55.85 )
2、用C(KMnO4)=a mol/l 的高锰酸钾溶液滴定某草酸时消耗高锰酸钾Vml,若用C(NaOH)=b mol/l的氢氧化钠溶液滴定该草酸时,消耗NaOH溶液为___5aV/b ______ml 。
3、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),当滴定至99.9%时溶液的电位是____0.86_______伏。滴定至化学计量点时是____1.06______伏。滴定至100.1%又是_____1.26_______伏。
(已知E0?Fe3+/Fe2+=0.68V E0?Ce4+/Ce3+=1.44V )
4、滴定管中所耗滴定剂体积正好为30ml,应记为____30.00 _______ml ,读数时眼睛位置高于液面处的刻度,其结果会偏_______高___________。
5、测定样品中Fe3O4含量时,样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量,则化学因素为_________2Fe3O4 ________________。 3Fe2O3
6、用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时,当介质的PH越高,则?Y(H) 越__小____, [Y?]比值越__小____,生成物MY的稳定性越____大_______. [Y]
11C2O42- + MnO4- 257、草酸盐标定KMnO4标准溶液的反应式为_
148+H?=CO2 + Mn2?+H2O______,反应条件为____加热到75—80℃, 555
________________、_____酸性条件,___________、_____________________、________________________。
8、在PH=10时,用EDTA滴定Mg2+,溶液中首先加入铬黑T指示剂,此时溶液呈
__酒红 ____色,当滴入EDTA后,先与EDTA反应的是_____ Mg2+ __________,达到计量点时,溶液呈__蓝___色,其原因______计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+,使指示剂In游离出来,故显示蓝色__。
9、佛尔哈德法测定溶液中的I-离子时,应先加过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂,原因__________防止反应 2I- + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的发生。___
10、在莫尔法中,一般要控制指示剂用量为2.0×10-3—4.0×10-3mol/l,如指示剂用量偏高,对测定溶液中卤素离子含量结果_____偏小_____________。
11、EDTA与金属离子配位反应的特点______普遍性_____________、
___________组成一定_____、_______稳定性高___________、___________形成可溶性配合物_____________。
12、利用佛尔哈德法测定溶液中的Cl-离子时,在滴定前可在溶液中加入硝基苯,其原因_______防止反应 AgCl + SCN- = AgSCN + Cl- 的发生。___
13、为下列操作选用一种实验室中常用的玻璃仪器,写出名称以及规格。
A、量取8ml浓HCl以配置0.1mol/lHCl标准溶液,用___ 10ml 量筒 ______量取。
B、用直接法配置250.0ml重铬酸钾标准溶液,用_____250ml容量瓶
C、取25.00ml醋酸未知液(用NaOH标准液滴定其含量)用__25 ml移液管 ___量取.
D、作分光光度法的曲线时,分别移取2.00 4.00 6.00 8.00 10.00ml标准液,用____10 ml 移液管
E、间接碘量法中,用重铬酸钾作基准物质标定Na2S2O3,标定时用___50ml碱式滴定管________来盛装硫代硫酸钠标准溶液。
14、EDTA配合物的条件稳定常数Kf?随溶液的酸度而变化,溶液的酸度越高,EDTA的酸效应系数越_ 严重_________,Kf?越___小______,滴定时PM突跃范围越_____小______。
15、已知lgKf(FeY)=14.32, PH=3.0时,lgaY(H)=10.60,因此在PH=3.0的溶液中,Fe2+___不能____被EDTA准确滴定。
16、间接碘量法测定胆矾中的Cu2+,若不加KSCN,将会导致测定结果偏__偏小
______。
17、溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有_____选择吸收_________而产生的。
18、用重铬酸钾法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配置样品溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂),如果滴定管未洗净,滴定时管内壁挂有液滴,将导致测定结果偏___大______,如果不加H3PO4, 将导致测定结果偏_____小______.测定操作中需用操作液润洗的仪器有___移液管、滴定管_______.
19、在盐酸溶液中,用KMnO4标准溶液测定Fe2+时,分析结果往往会偏高,其原因__________产生诱导效应________
20、在EDTA与金属离子的配位滴定中,需要加入缓冲溶液,其原因____金属离子与EDTA发生配位反应时,有H+产生,加入缓冲溶液来控制酸度_____
21、为降低某电对的电极电位,可加入能与___氧化态物质_____形成稳定配合物的配合剂,若要增高电对的电极电位,可加入能与____还原态物质_形成稳定配合物的配合剂。
22、同一物质,浓度不同,吸收光谱的形状_____相同__________,最大吸收
波长___不变_______。
23、溴的测定是将试样分解为Br-后,使其氧化为BrO3-。在除去氧化剂后,加入过量的KI,以Na2S2O3标准溶液滴定反应产生的碘,从而计算溴的含量。Br-与Na2S2O3的物质的量之比____1:6________________。
24、EDTA若保存于软质玻璃瓶中,会使其浓度不断降低,原因是____ EDTA
与玻璃瓶中的钙发生配位反应____
故EDTA标准溶液应贮存在_____塑料瓶______________瓶中。
25、按有效数字规则记录测量结果,得到如下数据,请分别写出所用仪器和规格:称取5.0g试样用的是___台秤_____________;称取5.0000g试样用的是_______分析天平____________;量取5.0ml溶液用的是_______量筒____________,量取5.00ml溶液用的是______移液管_
_______________。
26、40.00ml H2C2O4溶液,需20.00ml0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能完全中和,而同体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00ml KMnO4溶液才能完全反
应,此KMnO4_________
L-1___________________________。 27、(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式______[H+] +[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3] +
[PO43-]+[OH-]
28、硼砂标定HCl,若选用甲基橙指示滴定终点,会使HCl体积用量____偏大_________,标定HCl溶液浓度_________偏小____________.
29、甲基橙+靛蓝二磺酸钠混合指示剂,与甲基橙比较其优点____变色明显 变色范围小 __,如果用HCl标准溶液滴定Na2CO3时,用该混合指示剂,则滴定终点溶液颜色由___绿色 ___色变为___无色_______色。
30、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当吸收了CO2,当用此碱液测定HCl溶液浓度,滴至甲基橙变色时,则测定结果_____无影响__________,用它测定HAc溶液浓度时,测定结果_______偏高_______(填偏高、偏低或无影响)
参考答案
《定量分析》测试题A
一、选择题:
1、 C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、A
9、 B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、C 15、C 16、D
17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 22、A 23、C 24、B
25、D 26、B 27、B 28、C 29、C 30、C 31、C 32、D
33、A 34、A 35、D 36、C 37、B 38、A 39、D 40、A
41、C 42、B 43、A 44、D 45、A 46、D 47、C 48、D
49、B 50、C 51、B 52、B 53、C 54、B 55、A 56、A
58、C 59、A 60、D 61、B
二、填空题:
1、不一定高
2、取多次测定的平均值
3、(1)20.1 (2)12.00 (3)0.1
4、HCO3- H2O [H2CO3] + [H+] = [CO32-] +[OH-]
5、(1) NaOH + Na2CO3
(2) Na2CO3 + NaHCO3
(3) NaOH
(4) NaHCO3
(5) Na2CO3
6、(1)负误差 (2)无影响 (3) 负误差
7、1:2 8、(1)12 (2) 7.0 (3) 7.0
9、5.3cb% 10、5.8×10-6 a
11、Ka(Kb) 以及C , Ka≥10-7 , 指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内
12、 甲基红 5.28
13、 0.05880 14、
15、0.09910< x=""><>
16、 无 偏高
17、[ H+] = [HCO3-] +2[CO32-] +[OH-]
Ka1Ka2 Ka1?C NaOH
18、0.007347 0.007465
19、0.1 0.2 0.01 20
20、6.0 5.0 甲基红或甲基橙
21、30.00 大
22、偏差 标准偏差 标准偏差
23、2Fe3O4
3Fe 24、容量瓶 锥形瓶
2O3
25、5 3 3 不确定 26、不舍弃
27、分析天平 容量瓶 移液管 量筒 量筒
28、不变 29、偏大
30、2—5% 0.1—0.2%
31、左 右 32、容量瓶 锥形瓶
33、11.13 34、除去 CO2的目的
35、C6H5COOH 苯酚钠
36、3.75 7.63
37、3.98 8.46
38、 C5H5N C5H5N+H
40、(1)9 (2)0.30
41、H3PO4-NaH2PO4 2.12
42、10.70 7.00 3.30
43、[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4]=[OH-]
44、HAc—NaAc PH=PKa-l gCa
Cs
NaAc [OH-] =Kb1?Cb
45、偏高 无影响
46、2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O
《定量分析》测试题B
滴定管
一、选择题:
1、C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A
9、A 10、B 11、C 12、B 13、B 14、C 15、A 16、C
17、B 18、A 19、B 20、A 21、B 22、A 23、A 24、C
25、C 26、D 27、C 28、C 29、D 30、D 31、A 32、C
33、D 34、C 35、C 36、 A 37、B 38、D 39、C 40、A
41、D 42、C 43、A 44、C 45、B
二、填空题:
1、9973 2、5aV/b 3、0.86 1.06 1.26
4、30.00 高 5、2Fe3O4 6、小 小 大 3Fe2O3
111487、C2O42- + MnO4- +H?=CO2 + Mn2?+H2O 25555
加热到75—80℃,酸性条件,
8、酒红 Mg2+ 蓝 , 计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+,使指示剂In游离出来,故显示兰色
9、防止反应 2I- + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的发生。
10、偏小 11、普遍性、组成一定 、稳定性高、形成可溶性配合物
12、防止反应 AgCl + SCN- = AgSCN + Cl- 的发生。
13、A、10ml 量筒 B、250ml容量瓶
C、25 ml移液管 D、10 ml 移液管
E、50ml碱式滴定管
14、严重 小 小
15、不能 16、偏小
17、选择吸收 18、大 小 移液管 滴定管
19、产生诱导效应 20、金属离子与EDTA发生配位反应时,有H+产生,加
入缓冲溶液来控制酸度
21、氧化态物质 还原态物质
22、相同 不变 23、1:6
24、EDTA与玻璃瓶中的钙发生配位反应 塑料瓶
25、台秤 分析天平 量筒 移液管
126、C(KMnO4)=0.2000mol·L-1 5
27、[H+] +[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43-]+[OH-]
28、偏大 偏小
29、变色明显 变色范围小 绿色 无色
30、无影响 偏高
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