破烂儿换钱
范文一：化学键与化学反应(全)
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[] 第二章第一节 化学键与化学反应
学习目标：了解离子键和共价键的形成过程，注意二者的本质区别；化学键类型与物质构成 物质变化与能量变化的实质； 一、化学键类型与物质的变化 1. 化学键指
间的强
。
的形成。
2. 化学反应中物质变化的实质： 3. 共价键的形成： 4. 离子键的形成：
的断裂和
间通过 形成的化学键叫做共价键
形成的化学键叫做离子键。
之间通过
【注意】（1）化学键是力的强的相互作用，包括相互吸引和排斥，而非“结合力”。
（2）仅有化学键的断裂过程而无新化学键形成的过程不是化学变化。
（3
－
－
二、化学键与物质的构成和物质的性质
1. 将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类，分为（1）含有
和
的化合物叫做离子化合物，离子化合物主要包括 （NaOH 、KOH 等）、
K 2O 、CaO 、MgO 等）和绝大多数盐类（Na 2CO 3、NaCl ）。
（2）只含有 的化合物叫做共价化合物，共价化合物一般包括 （H 2SO 4、HCl 等）、 CO 、SO 2等）、
（CH 4、CH 3CH 2OH 等）和弱碱（NH 3·H 2O ）、少数的盐（如AlCl 3）.
【注意】（1）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH 、Na 2SO 4.
（2）共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH 4Cl 、
Na 2O 2等.
（3）两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，多种非金属原子间也可以形成离子键，如NH 4Cl. （4）稀有气体的分子中不存在化学键。
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2. 离子化合物与共价化合物的判断（需记忆）
（1）根据化合物性质判断①熔化状态下导电的化合物是离子化合物。
②熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。
（2）根据组成物质的微粒间的成键类型判断。
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、Na 2SO 4、NaOH 、Na 2O 2等。
②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。
例1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A. 化学键 B. 状态 C. 颜色 D. 原子核 例2下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A.NaCl 和CaF 2 B.H 2O 和NH 3 C.NH 4Cl 和NaOH
D.CCl 4和Na 2O
【练习题】1、下列元素最易形成离子键的是（ ），最易形成共价键的是（ ） A.Na
B.K
C.Cl
D.H
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
A 、一定是离子键 B 、一定是共价键 C 、可能是离子键，也可能是共价键 D 、以上说法都不对 4、下列说法中正确的是（ ）
A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用 B. IA族元素原子与ⅦA 族元素原子之间都形成离子键 C. 一切物质中都存在化学键 D. 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 5. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ）
A. NH3 和H 2O B. HCl和HNO 3 C. H2S 和Na 2S D. CaCl2和NaCl 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A 、离子化合物不能含有共价键 B 、共价化合物可能含有离子键 C 、离子化合物中只含离子键 D 、共价化合物中不含离子键
7、与Ne 核外电子排布相同的离子跟Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A 、溴化镁 B 、硫化钾 C 、四氯化碳 D 、氟化钾
８、下列化合物中：NaF CH 4 H 2O CaO KBr HF CaCl 2 O 2 CO 2 NH 3
NaNO 3 NaOH
HNO 3 Ne AlCl 3 (NH4) 2SO 4
含有离子键的有 离子化合物有 含有共价键的有 共价化合物有
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三、化学反应中的能量变化 1. 能量变化的探究
（1）反应中 （2）反应中 【注意】（需记忆）
1. 化学反应能量变化与反应条件的关系
的化学反应叫做吸热反应。 的化学反应叫做放热反应。
加热条件下进行的反应不一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应也不一定是释放能量的反应； 化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关。
2. 常见的吸热反应： （1）消石灰与氯化铵固体的反应； （2）大多数需加热的分解反应；
（3）以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应等。
3. 常见的放热反应： （1）燃烧； （2）酸碱中和； （3）活泼金属与酸或水反应；
（4）物质的缓慢氧化反应； （5）铝热反应等。
例3下列反应中，属于释放能量的反应的是 ，属于吸收能量的反应的是
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）制生石灰（CaO ）②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤食物因氧化而腐败
四、化学反应中能量变化原因 1. 与化学键的关系 （1）当E 1＞E 2，反应 （2）当E 1NaCl ＞NaBr ＞NaI 。
非金属单质、共价化合物的熔点、沸点大多不受化学键的影响，而是受分子间作用力的影响，但共价键可以决定物质的稳定性。如N 2分子内存在氮氮叁键(N≡N)，键能较大，故N 2很稳定，N 2参与化学反应往往需要较高的条件。
二、化学键与化学反应中的能量变化
1、吸热反应和放热反应
(1)吸热反应：吸收热量的化学反应为吸热反应，常见的吸热反应有Ba(OH)2与NH 4Cl 的反应、盐类水解、水的电离等。
【实验1】在一个小烧杯里，加入约20g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体(Ba(OH)2·8H 2O) ，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片(或三合板) 上。然后再加入约10g 的氯化氨晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起(如下图) 。
(2)放热反应：放出热量的化学反应为放热反应。中学涉及的化学反应大多为放热反应，如可燃物的燃烧，酸碱中和反应等。
【实验2】在一支试管里加入几小块铝片，再加入5mL 盐酸，当反应进行到有大量汽泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。发现温度升高，说明反应为放热反
应。
2、化学键与反应能量的关系
化学反应是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键断裂的过程需吸收热量，化学键形成的过程需放出热量。故任何一个化学反应都有吸热和放热两个过程，判断反应是吸热反应还是放热，需要看这两个过程，是吸收的热量多还是放出的热量多，这需要通过键能进行计算，如H 2与O 2反应生成H 2O 的过程如下：
可知，放出的热量大于吸收的热量，该反应为放热反应。
(1)吸热反应与化学键的关系
新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，这样的反应需要不断地吸收热量才能使反应持续进行，该反应就为吸热反应。
(2)放热反应与化学键的关系
新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能的形式释放出来，该反应为放热反应。
认识到反应有吸热、放热。对于合理利用常规能源和开发新能源具有特别重要的意义。
【例题分析】
例1、下列说法中不正确的是( )
A 、两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。
B 、金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C 、离子化合物中不可能含有共价键
D 、共价化合物中不可能含有离子键
解析：两种非金属元素原子间一定形成共价键，只有三种以上非金属元素原子间才可能形成离子键，成为离子化合物，如：NH 4Cl 。一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，但也有形
成共价键的，如AlCl 3。离子化合物中可含有共价键，如NaOH ，Na +与OH -之间是离子键，O 与H 之间是共价键。共价化合物中只含共价键。
答案：C 。
例2、下列离子化合物的电子式不正确的是( )
A
、氯化钙：
B 、硫化钠：
C
、氟化钾：
D
、过氧化钠：
解析：本题主要考查离子化合物电子式的正确书写原则。
离子化合物的电子式由阴离子的电子式和阳离子的电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子带几个单位正电。例如钙原子失去两个电子，电子式和离子符号都是Ca 2+，阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外) ，阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层2个电子) ，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得1个电子，成为带1
个单位负电荷的离子，在氯化钙中有2个氯离子、1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式成电中性，氯化钙的电子式是对的，排除A 。硫化钠的电子式正确，排除B 。氯化钾的电子式正确，排除C 。 过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出所带负电的电荷数，D
错。过氧化钠电子式的正确书写是
答案：D 。
例3、下列分子中，所有原子满足8电子结构的是( )
A 、光气(COCl2) B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼
解析：本题考查共价化合物中共价键形成的条件及规律。
对于共价化合物，要知道是否满足8电子结构，需看两点：①自身最外层电子数；②形成的共用电子对数。
A 中C 有4个电子，可分别和两个Cl 的电子和1个O 的电子形成4
个共价键，电子式为。
，可见，都满足8电子结构。
B 项中S 原子最外层有6个电子，与6个F 成键，电子数大于8。C 项中氙已是8电子结构，与F 成键，最外层电子数超过8，D 项中硼最外层有3个电子，与3个氟原子形成3个共用电子对，只有6个电子，不能满足8电子结构。
答案：A 。
【达标练习】
1、下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是( )
A
、 B
、
C
、 D
、
2、下列关于化学键的叙述正确的是( )
A 、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。
B 、两个原子之间的相互作用叫化学键
C 、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。
D 、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
3、下列变化不需要破坏化学键的是( )
A 、加热氯化铵 B 、干冰气化
C 、石油裂化 D 、氯化氢溶于水
4、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A 、9和11 B 、35和1 C 、6和17 D 、12和16
5、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A 、BeCl 2 B 、PCl 3 C 、PCl 5 D 、N 2
6、下列叙述正确的是( )
A 、两个非金属原子间不可能形成离子键
B 、共价化合物中可能有离子键
C 、在单、双和叁键中，原子被共用的电子数分别为2，4，6
D 、H 2分子和Cl 2分子中的键都是共价键，所以同种元素的原子间形成的化学键都是共价键
7、六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( )
A 、10 B 、12 C 、24 D 、28
8、下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
A 、离子化合物一定是含有离子键的化合物。
B 、离子化合物不一定是盐类
C 、离子化合物熔点高，加热一定难分解
D 、离子化合物在水中的离子浓度一定大于共价化合物在水中的离子浓度
9、下列物质的电子式书写正确的是( )
A
、
B
、
C
、
D
、
10、下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A 、I 2 B
、
C 、Na 2O 2 D 、C 2H 2
11、下列物质中属离子化合物是( )
A 、苛性钾 B 、碘化氢 C 、硫酸 D 、醋酸
12、下列关于非金属元素的叙述正确的是( )
A 、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B 、非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C 、只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
D 、每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素
13、在H 、Na 、O 、Cl 四种元素中，由两种元素组成的离子化合物
有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物
有 、 、 。
14、同一短周期的X 、Y 两元素，它们以共价键相结合时，生成气态物质XY 2，将它通入水中，其溶液能使石蕊试液变红；另一种元素R ，它的离子R 2+与氩原子的电子层结构相同，X 、Y 、R 三种元素可生成一种化合物RXY 3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY 2和固体RY ，那么，XY 2的分子式是 ，电子式是 ，RY 的电子式为 ，RXY 3的化学式为 。
15、已知X 、Y 、Z 、W 是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X 和Y 可形成常见化合物YX 4,1个YX 4分子中电子总数为10个。Z 单质在通常状况下为无色无味气体。W 原
子的最外层电子数占核外电子数的。试回答：
(1)X单质和Z 单质在一定条件下反应可生成化合物E 。用电子式表示E 的形成过程 ，化学键类型为 。
(2)工业上制取E 的化学反应方程式为(注意反应条件) 。
【参考答案】
1、A ；2、C ；3、B ；4、BC ；5、BD ；6、A ；7、B ；8、CD ；9、A ；10、D ；11、A ；12、D ；
13、NaH 、Na 2O 、Na 2O 2、NaCl ；H 2O 、H 2O 2、HCl
14、CO 2
， 15、
(1)，，CaCO 3 ，极性共价键
(2)N2＋3H 22NH 3
范文三：《化学键与化学反应》说课稿
《化学键与化学反应》说课稿
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学键与化学反应”是《化学（必修）2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
（二） 教学目标
1. 知识与技能目标：
① 通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。 ② 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认
识化学反应。
2. 过程与方法目标：
通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
3. 情感态度与价值观目标：
通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
（三）教学的重点难点
重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、共价键形成特点的理解。
二、说教法
1、情景激发
本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论
采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学
本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象
化。
三、说学法
本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。
四、说教学过程
（一）创设情景，导入新课
请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。
（二）活动探索，建立概念
1、关于化学键与物质变化的教学
让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 2、为什么要通电？通电的作用是什么？学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：
（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键
（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。
通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、关于离子键的教学
让学生观看NaCl 形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2 如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。
3、关于共价键的教学
设置问题情境，让学生思考HCl 的形成过程是否和NaCl 类似？让学生观看HCl 形成过程
的动画演示，通过分组讨论，分析出HCl 的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。
4、离子键和共价键的比较
根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。 培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。
（三）巩固基础，拓展提高
1. 下列关于化学键的叙述正确的是
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键
Na 2S 、K 2O 、MgCl 2、H 2、NH 3
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A 、H 2O B、CaCl 2 C、KOH D、Cl 2
（四）交流收获，体验成功
提出问题：通过这节课，你有什么收获？让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。
五、说板书设计
第一节 化学键与化学反应
一、化学键与化学反应中的物质变化
1. 化学键与物质变化
（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2．化学键的类型
（1）离子键
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键方式：静电作用
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。
（2）共价键
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键方式：共用电子对
共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
范文四：213化学键与化学反应 高二化学ppt课件教案 鲁教版
普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]
第二章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第三课时
【教学目标】
1.知识技能目标:
? 了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件; ? 了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好
的认识物质构成和化学反应的本质;
? 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度
认识化学反应。
2 .能力方法目标:
结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观:
通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，
【教学方法】
讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】
多媒体教学课件(含图片资料)
【教学程序】
- 1 -
【复习提问】投影幻灯片32
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质?观看投影、交流研讨、回答问?通过复习提问，巩固化学变化之外，还有什么变化,为什题。 键与化学反应中的物质变么, 化及化学键与物质构成等2.水在通电条件下发生的分解反应 核心知识，并通过水在通电生成氢气和氧气是释放能量还是 条件下发生的分解反应生吸收能量, 成氢气和氧气的事实，导入3.请你推测:氢气在氧气中燃烧是 化学变化与能量变化关系，生成水蒸气时 是释放能量还是 由此导入新课。 吸收能量,
【新课导课】 ?观看投影或教材交流?研讨栏?通过观看投影幻灯片，展本节课，我们将围绕这些问题，从 目提供的数据信息，进行讨论，在0.5摩尔氧气示1摩尔H2微观和宏观的角度来揭示这些秘密。 分析，并根据要求推测、推论。 中燃烧生成1摩尔水蒸气时【板书】 的旧的共价键断裂与新的二、化学键与化学反应中的能量变化 共价键形成所提供的信息【交流研讨】播放幻灯片33. (结合 数据，引导学生得出H燃2
教材35页内容讨论) 烧生成水蒸气时是释放能 【问题提出】根据上述信息判断H2量的结论。 燃烧生成水蒸气时是释放能量还是
吸收能量,
【分析】播放幻灯片34
【结论】即H燃烧生成水蒸气时是?先观察老师所做的课堂演示2
释放能量。 ?通过实验得出化学变化实验三:Ba(OH)?8HO晶22
【实验探究】结合播放幻灯片35、与能量变化的关系。 体与NHCl晶体的反应，并记4
36、37。 录实验现象与结论。
利用教材活动?探究栏目中的3个
实验让学生来感受化学反应中的能
量变化。(其中氢氧化钡晶体与氯化
铵固体的反应实验可由教师来做演
示实验，另外两个实验由学生完成)。
?通过实验，进一步培养学实验一、NaOH与盐酸反应 ?分组实验，认真观察实验现
量取NaOH溶液与盐酸各5ml，生观察与动手能力。 象，并做实验记录，最后分组推
分别盛在2支试管里，用温度计测量 荐几位同学汇报实验成果。其他
NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。 同学聆听汇报，分析为什么有能
将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试 量变化,
管，立即用温度计测量溶液的温度，
并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对
比。
- 2 -
实验二、锌粉与盐酸反应
取一小勺锌粉放入试管中，将温度
计插入试管，再量取5ml盐酸倒入试
管，观察温度计液柱的变化。
实验三、Ba(OH)?8HO晶体与 22
NHCl晶体的反应: 4
【实验总结】播放幻灯片38、39， ?通过实验分析、交流、总并结合课本36页实验记录表格，由?实验交流、总结、回答问题。 结，得出化学键与化学反应学生完成表格的填写。 中的能量变化关系。
【概括?整合】
结合播放幻灯片40、41。
【迁移?应用】幻灯片42 ?通过练习，巩固知识，进
?复习巩固，迁移?应用。 一步提高学生的综合应用
【作业布置】书本P38. 3、4 能力。 另外附加下列所附练一练习题。
- 3 -
第 3 课 时 板 书 设 计
二、化学键与化学反应中的能量变化
1、 化学键与能量变化
在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。
在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用;形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。
思考:能量的类型有哪几种,
2、放热反应与吸热反应
放热反应: 反应放出热量的称为放热反应。
吸热反应: 反应吸收热量的称为吸热反应。
概括?整合
常见放热反应:酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属跟水或酸的反应;
一般的化合反应是放热反应(C与CO2 反应等除外)。
常见吸热反应:铵盐与碱的反应;一般的分解反应。
3、多角度认识化学反应过程
(1)从原子与分子角度:化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。
(2)从化学键的角度:化学反应是旧键的断裂和新建的形成。
(3)从能量变化的角度:化学反应总是伴随着能量的变化。 4、认识物质变化的过程
(1)化学反应中的物质变化和能量变化
(2)化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系
【典型例题】幻灯片42
练一练:
,、下列反应中，属于属于吸热反应的是( )
A(实验室制H2的反应 B(实验室制CO2的反应
C(水的分解反应 D(石灰石分解的反应 2、下列说法不正确的是( )
A(化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B(物质燃烧和中和反应均放出热量
C(分解反应肯定是吸热反应
D(化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3(金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是( ) A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
- 4 -
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 4、 已知反应2H H可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是( )。 2
A. 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B. 氢分子能量比氢原子能量低
C. 1 mol 氢气离解成2 mol 氢原子要放出437.6 kJ热量 D. 氢原子还原性比氢分子弱
5、吸热反应一定是( )。
A. 贮存能量
B. 释放能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 反应物总能量低于生成物总能量
6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电
7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )。 A. HO和HNO B. NaCl和NH 23 3
C. CaF和CsCl D. Cl和O 222
8、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH，另一个装有CH和CH的混合气体，242226
两瓶内的气体一定具有相同的 ( ) A.质量数 B.原子总数 C.碳原子数 D.分子数 9、 下列说法中正确的是( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
10、下列变化属于吸热反应的是( )
?液态水汽化 ?氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
?浓硫酸稀释 ?氯酸钾分解制氧气
?氧化钙溶于水
A. ?? B. ?? C. ??? D.??
11、 下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是( )
A. I升华 B. NaCl颗粒被粉碎 2
C. HCl溶于水得到盐酸 D. 从NHHCO中闻到了刺激性气味 43
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范文五：212化学键与化学反应 高二化学ppt课件教案 鲁教版
普通高中课程标准实验教科书-[鲁教版]
第二章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第二课时
【教学目标】
1.知识技能目标:
? 了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件; ? 了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好
的认识物质构成和化学反应的本质;
? 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度
认识化学反应。
2 .能力方法目标:
结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观:
通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，
【教学方法】
讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】
多媒体教学课件(含图片资料)
【教学程序】
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【复习提问】
1. 通过上节课的学习你是怎么?交流、研讨、回答问题。 ?通过复习提问，巩固化学
理解“化学键”的,化学键的实 键等核心知识。
质是什么,
2. 化学键的有哪些主要类型,
【迁移?应用】(播放幻灯片21、22.)
通过复习巩固引入新课 ?通过观看投影幻灯片展【板书】3.化学键与物质构成 ?观看教材图片、思考; 示的氯化钠晶体的结构模【播放幻灯片23.】 展示氯化钠晶体 型图片，从微观角度加深对的结构模型图片，引领学生观察，导 物质结构的认识。 出离子化合物的概念，并举例加以说
明。 【复习提问】投影幻灯片24 1.什么共价键, ?通过交流研讨，培养学生
2.共价键成键微粒、成键本质、成键的分析推理、解决能力。 ?交流、研讨、回答问题。
元素、形成条件、成键结果、键的种
类是什么,
【导出】共价化合物概念，并举例加
以说明。 ?通过交流研讨，培养学生
【归纳】通过师生交流研讨归纳化学的概括、整合能力，进一步?交流、研讨、归纳、总结。
键与物质构成之间的关系，并结合媒理顺本节的核心知识,化
体播放幻灯片25、26、27。 学键与物质构成之间的关
系。
【课堂练习与活动】
用媒体幻灯片28、29、30、31，播放?通过课堂练习与活动来?思考、分析、交流、回答问题。
7道练习题。 巩固本节的基础知识，并对
本节核心知识进一步迁移
应用，
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板书设计
第2章 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
2、化学键的类型
3、化学键与物质构成:
离子化合物:含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物:只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
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