风一样的春丽酱
范文一：铁离子和亚铁离子
Fe和Fe的性质及转化
【问题解决】
如何在实验室中配制FeSO4溶液？（从配制过程、所用试剂、后期保存等角度思考） 3+2+
【基础知识回顾】
Fe的物理性质： 化学性质：
3+Fe的物理性质：
化学性质： 2+
【选择题】
例1：（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe + 3Cu = 2Fe + 3Cu
+3+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H = 3Fe + 4H2O
2+ +-3+ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe+ 4H + NO3 = 3Fe + 2H2O + NO↑
2+-3+－ D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe+2Br+2Cl2==Fe + Br2 + 4Cl
变1：(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
3+2—+—— A．在含大量Fe的溶液中：CO3、Na、Cl、SCN
2+2——— B．在强酸溶液中：Fe、SO4、Cl、MnO4
-—13+3+2—— C．在c(OH) =10mol/L 的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3
+2+—— D．在pH =13的溶液中：K、Fe、Cl、NO3
2+归纳总结：（1）与Fe不能共存的离子： 3+3+2+
（2）与Fe不能共存的离子： 3+
【物质制备】
例2：（2011舟山市模拟题）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并 利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤
3+ 液中Fe的操作方法： ；
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。 ②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。
3+2+变2：如何检验一瓶试剂中一定不含Fe，可能含有Fe？（试剂:氯水、KMnO4溶液、KSCN溶液)
如何检验一瓶含有FeCl3溶液的溶液中同时含有FeCl2溶液？
如何用多种方法鉴别两瓶不同的试剂（FeCl3溶液和FeCl2溶液）？
变3：除去 FeCl2中的FeCl3和CuCl2 ？
除去 CuCl2中的FeCl3和FeCl2 ？（下表提示相关沉淀的ｐＨ ）
【物质性质】
例3：(2010·高考《考试大纲》调研卷(一))亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传 送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见
2＋ 补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；
与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。
2＋ 甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe并探究VC的作用：
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________________、
3＋－2＋ Fe＋SCN===[Fe(SCN)]。
3＋（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe。该离子存在的原因可能是(填
编号)____________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片VC片，片刻后溶液血红色褪去，说明VC有____________性；怎
样理解药品说明书中“与VC同服可增加本品吸收”这句话？__________________________。
【物质推断】
（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
例4：
金属 （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的
离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（4）由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误
E。核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有
种峰。
范文二：亚铁离子和铁离子的转化
一、教学目标
【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化，并能写出相应的化学方程式。
【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。
【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学品质。
二、教学重难点
【重点】+2价铁和+3价铁的转化。
【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程
环节一：实验导入
演示实验：教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，学生仔细观察。
(刚开始生成了白色沉淀，过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色)
提问学生：发生了什么反应?
学生思考讨论。
教师讲解：这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。
环节二：新课讲授
活动1：结合实验，引导分析
提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么? ”
学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”
活动2：实验探究，实现转化
引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。
学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以作氧化剂。
引导提问：KSCN 溶液的作用是什么? 如何验证亚铁离子转化为铁离子?
学生实验，观察并描述实验现象，教师评价。
环节三：巩固提高
思考：在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时，滴加KSCN 溶液、新制氯水后先后顺序的区别。
(先滴加KSCN 溶液、后加入新制氯水：若氯水少量，则溶液由浅绿色变为血红色; 若氯水过量，会看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN 溶液：溶液先变为黄色，后变为血红色。)
环节四：小结作业
总结本节课的收获，总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。
作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。
四、板书设计
范文三：铁离子和亚铁离子.doc
3+2+Fe和Fe的性质及转化
【问题解决】
如何在实验室中配制FeSO溶液,(从配制过程、所用试剂、后期保存等角度思考) 4
【基础知识回顾】 2+Fe的物理性质:
化学性质:
3+Fe的物理性质:
化学性质:
【选择题】
例1:(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 3+3+2+ A(将铜屑加入Fe溶液中:2Fe + 3Cu = 2Fe + 3Cu +3+ B(将磁性氧化铁溶于盐酸:FeO + 8H = 3Fe + 4HO 3422+ +3+- C(将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe+ 4H + NO = 3Fe + 2HO + NO? 322+-3+, D(向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe+2Br+2Cl==Fe + Br+ 4Cl 22
变1:(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) 3++——2— A(在含大量Fe的溶液中:CO、Na、Cl、SCN 32+—2—— B(在强酸溶液中:Fe、SO、Cl、MnO 44-—133++2—— C(在c(OH) =10mol/L 的溶液中:NH、Al、SO、NO 443+2+—— D(在pH =13的溶液中:K、Fe、Cl、NO 3
2+归纳总结:(1)与Fe不能共存的离子: 3+ (2)与Fe不能共存的离子:
【物质制备】
例2:(2011舟山市模拟题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并
利用产物进一步制取FeCl?6HO晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 32
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤
3+ 液中Fe的操作方法: ;
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl?6HO晶体，设计流程如下: 32
滤液?FeCl溶液?FeCl?6HO晶体 332
? 步骤I中通入Cl的作用是 。 2
?该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)
。
3+2+变2:如何检验一瓶试剂中一定不含Fe，可能含有Fe,(试剂:氯水、KMnO溶液、KSCN溶液) 4
如何检验一瓶含有FeCl溶液的溶液中同时含有FeCl溶液, 32
如何用多种方法鉴别两瓶不同的试剂(FeCl溶液和FeCl溶液), 32
变3:除去 FeCl中的FeCl和CuCl , 232
除去 CuCl中的FeCl和FeCl ,(下表提示相关沉淀的,, ) 232
氢氧化物开始沉淀时的,, 氢氧化物沉淀完全时的,,
3， ,, 1.9 3.2
2， ,, 7.0 9.0
2， ,, 4.7 6.7
提供的药品:,, 浓,,, ,,,,溶液 ,,, ,, 224
【物质性质】
例3:(2010?高考《考试大纲》调研卷(一))亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传
送O的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见 22， 补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe33%,36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸;
与V(维生素C)同服可增加本品吸收。 C2， 甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe并探究V的作用: C
(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________________、
3，,2， Fe，SCN===[Fe(SCN)]。
3，)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe。该离子存在的原因可能是(填 (2
编号)____________。
A(药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B(在制药过程中生成少量三价铁
C(药品储存过程中有少量三价铁生成
(3)向血红色溶液中加入一片V片，片刻后溶液血红色褪去，说明V有____________性;怎 CC
样理解药品说明书中“与V同服可增加本品吸收”这句话,__________________________。 C
【物质推断】
(2008江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): 例4:
KOHHSO24ZKEOMMMSO244Cl2HO22蓝色溶液红色金属KOH
SOHKSCN24YE红色溶液XHO22金属
(1)写出M溶于稀HSO和HO混合液的化学方程式: 。 2422
(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的
离子方程式: 、 。
(3)写出Cl将Z氧化为KEO的化学方程式: 。 224
(4)由E制备的E(CH)的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误 252
E 地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 E 种峰。
范文四：铁离子和亚铁离子的检验
铁离子和亚铁离子的检验
目的:认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品:试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。
三氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。
原理:铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
操作:
1.跟硫氰酸钾溶液的反应 取两支试管，一盛0.1 摩/升FeCl 溶液2 毫升，另一3
盛新制备的0.1 摩/升FeSO 溶液2 毫升，各滴入1,2 滴硫氰酸钾溶液，前者呈现红4
3+-色，后者不显红色。这是因为Fe跟SCN能生成配位数从1,6 的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故。
2.跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应在两支试管里分别盛0.1 摩/升FeCl溶液和新3制备的0.1 摩/升FeSO 溶液各2 毫升，各加入几滴亚铁氰化钾溶液，在三氯化铁溶液4
里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成。
用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成。在三氯化铁溶液里不产生沉淀，只是溶液的颜色变成棕色。 普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现已证明这二者是相同的物质，近似组成是KFe[Fe(CN)]?6HO。 62
范文五：铝离子、银离子、铜离子分别和氨水反应及考查方式
关键词：它的文章中主要是对高中化学中的铝离子、银离子、铜离子分别和氨水反应进持了归钠总结，并进行了分析比较，同时结合高中生学习特点列出了学生经常遇到的四种考查方式。 摘要：铝离子、银离子、铜离子分别和氨水反应及考查方式 高中化学教材分别在必修1，必修2，选修4讲到Al（OH）3沉淀的制备，银氨溶液的配制，四氨合铜络合物的生成。可以归钠为铝离子、银离子、铜离子分别和氨水的反应。 知识回顾 Al（OH）3沉淀的制备是向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水生成白色沉淀，离子方程式是Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，继续滴加氨水，白色沉淀不溶解。 银氨溶液的配制是向Ag NO3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，离子方程式是Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ ，继续滴加氨水，白色沉淀溶解，化学方程式是AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O 四氨合铜络合物的生成是向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2 +2NH4+，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，变成蓝色溶液离子方程式是Cu（OH）2 +4NH3== [Cu（NH3）4]2++2OH- 分析比较 不难看出：1，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，而氢氧化银沉淀、氢氧化铜沉淀溶于氨水。 2，银离子、铜离子和氨水反应，氨水的用量不同，发生的反应不同，实验的现象也不同； 考查方式 一是实验操作的考查：简述实验室如何配制银氨溶液？ 在洁净的试管中注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 二是实验现象描述的考查：向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水生成——，继续滴加氨水，————。（白色沉淀，白色沉淀不溶解） 三是 离子方程式书写的考查：下列反应的离子方程式书写正确的是 A向氨水中加少量的硫酸铜溶液Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+ B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3- D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+==NO↑+I2+H2O 解析：A错误，向氨水中加少量的硫酸铜溶液应生成[Cu（NH3）4]2+。B中食醋是弱酸，不能拆开，D中电荷不守恒。答案选C 四是物质鉴别的考查：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就不能将其一一鉴别出来的是（ ） A.Na2CO3、 HCl BCuSO4 NH3·H2O C：NaOH AlCl3 D Al2（SO4）3 NH3·H2O 解析：A 中把Na2CO3溶液滴入HCl溶液中立即产生气泡，而把HCl溶液滴入Na2CO3溶液中刚开始没有现象，后来有气泡。因此可以相互鉴别；B中把CuSO4溶液滴入NH3·H2O溶液中产生深蓝色溶液，而把NH3·H2O溶液滴入CuSO4溶液先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，因此可以相互鉴别；C中把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，而把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，刚开始没有沉淀，后来产生白色沉淀，因此可以相互鉴别。D中无论把Al2（SO4）3 溶液滴入 NH3·H2O溶液中，还是把NH3·H2O 溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，都是产生相同的现象白色沉淀，因此无法鉴别。 答案选D
