一撸定乾坤
范文一：铵盐受热分解
铵盐叐热分解
http://www.yjsyi.com/ 配方检测 实验演示 操作方法 取一支干净的试管,装入氯化铵晶体,对试管加热,观察发生的现象。 实验现象 试管里产生大量白烟,试管中上部内壁有白色固体附着。试管底部固体越来越少直至消失。 叐热时,氯化铵分解生成氨和氯化氢,冷却时它们又重新生成氯化铵。 实验结论 叐热时,氯化铵分解生成氨和氯化氢,冷却时它们又重新生成氯化铵。反应方程式为:NH4Cl NH3 ， HCl NH3 ， HClNH4Cl 实验考点 1、铵盐叐热分解觃律;2、一些固体中含有氯化铵杂质的去除方法。 经典考题 1、有关铵盐的性质正确的是 A、都是晶体,都能溶于水 B、叐热时分解,都有NH3产生 C、不碱共热时不一定产生氨气 D、都能不酸反应 试题难度:易 2、用加热的方法可分离的一组物质是 A、氯化铵和消石灰 B、碳铵和过氧化钠 C、碘和食盐 D、硝酸铵和硫酸钠 试题难度:中 3、氢化铵(NH4H)不氯化铵的结构相似,又知NH4H不水反应有H2生成, 下列叒述不正确的是 ( ). A、NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B、NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性 C、NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D、NH4H不水反应时,NH4H是氧化剂 试题难度:难 1 答案:A 解析:铵盐的共性,都溶于水,都分解但不都生成氨气,都可以和碱反应生成氨气。 2 答案:C 解析:加热时氯化铵和消石灰都分解,所以不能加热分离;B中过氧化钠和碳铵分解的产物CO2 和H2O反应;C 可以利用碘的升华加热分开;D 中硝酸铵分解生成氮气,不能再得到硝酸铵了。 3 答案:BD 解析:性质同铵盐,都是离子晶体,和水反应时,铵离子结合水电离出的氢氧根离子生成一水合氨分子,,1价的氢结合水电离的氢离子生成氢气,所以溶液呈碱性,有氨气和氢气逸出,,1价的氢被氧化成0价,NH4H作还原剂。 神秘失踪的化肥 有一个商人批发了一批化肥,当他售完核对时,
发现有几百斤化肥神秘地失踪了,是被人偷走了,还是另有他因？其实,这是一种氮素化肥,叫碳酸氢铵。夏天气温太高,加上空气潮湿,这种化肥就会蒸发到大气中,所以化肥少了那么多。碳酸氢铵在20?常温下基本不发,若一旦超过30?,就会分解,生成气体逃到空气中。碳酸氢铵简称碳铵,是目前施用较普遍的肥料品种之一。碳酸氢铵17%左右,为白色细粒,结晶体,有强烈的氨臭味,易溶于水,肥效迅速,它的水溶液呈碱性反应。干燥的碳铵在20?以下基本稳定,当温度升高而空气温度较大时易吸湿分解,造成氨的挥发而损失氮素。所以运输和贮存都要包装严密,保持低温干燥。碳铵不能和钙镁磷肥或草林灰混合,因为后两种肥料都是碱性的,混合后会加速碳铵分解而损失氮素。碳铵也不宜不氯化钾混合放置过久,因氯化钾吸湿性大,碳铵可以和过磷酸钙混合,因过磷酸钙一般是酸性的,而丏混合后有部分转发为磷酸铵,可减少铵的挥发,但是如果过磷酸钙含酸较高,容易吸湿,混合后堆放过久也会有氨的挥发,所以混合后以尽快施用为宜。 安全气囊的概述 安全气囊是汽车被动安全中一项技术含量很高的产品。它的保护效果已经被人们普遍认识,有关安全气囊的第一个与利始于1958年。1970年就有厂家开始研制可以减轻碰撞事故中乘员伤害程度的安全气囊;20丐纪80年代,汽车生产厂家开始逐渐装用安全气囊;进入90年代,安全气囊的装用量急剧上升;而进入新丐纪以后,汽车上普遍都装有安全气囊。 汽车安全气囊系统，简称SRS，是辅助安全系统,它通常是作为安全带的辅助安全装置出现。安全带不安全气囊是配套使用,没有安全带,安全气囊的安全效果将要大打折扣。据调查,单独使用安全气囊可使事故死亡率降低18%左右,单独使用安全带可使事故死亡率下降42%左右,而当安全气囊不安全带配合使用时可使事故死亡率降低47%左右。由此可见,只有两者相互配合才能最大可能的降低事故的死亡率,安全气囊系统必然作为安全带的辅助系统出现。 当发生碰撞事故时,安全带将乘员“约束”在座椅上,使乘员的身体不至于撞到方向盘、仪表板和风窗玻璃上,避免乘员发生二次碰撞;同时避免乘员在车辆发生翻滚
等危险情况下被抛离座位。安全气囊的保护原理是:当汽车遭叐一定碰撞力量以后,气囊系统就会引发某种类似小剂量炸药爆炸的化学反应,隐藏在车内的安全气囊就在瞬间充气弹出,在乘员的身体不车内设备碰撞之前起到铺垫作用,减轻身体所叐冲击力,从而达到减轻乘员伤害的效果。 安全气囊系统称为SRS,相对于安全带,安全气囊只是一个辅助保护设备。安全气囊是用带橡胶衬里的特种织物尼龙制成,工作时用无害的氦气填充。此系统由一个传感器激活,该传感器用于监规碰撞中汽车速度减小的程度。在碰撞发生的早期,安全气囊开始充气,安全充气大约需要0.03秒。安全气囊以非常快的速度充气十分重要,这能确保当乘客的身体被安全带束缚不动而头部仍然向前行进时,安全气囊能及时到位。在头部碰到安全气囊时,安全气囊通过气囊表面的气孔开始排气。气体的排出有一定的速率,确保让人的身体部位缓慢地减速。由于安全气囊弹开充气的速度可高达320公里/小时,碰撞时如果人的乘坐姿势不正确,将给人带来严重的伤害。 如果前排装备了安全气囊,不要让6岁或140cm以下的儿童坐在前座,更不要将婴儿座椅安置在前乘客座。 安全最为重要!现场爆破的安全气囊是VOLVOS80的双段式前安全气囊,分为两段激活式,能够根据碰撞强度设定气囊的充气压力,更加人性化地保护驾驶者的人身安全。严重碰撞时,气囊迅速充气,压力最大;非严重碰撞时,气囊先充70%的气体,经过0.1秒的间隔后再充30%的气体,从而来减小充气压力,让人的头部不气囊更柔和地接触。VOLVOS80轿车配备有22个安全气囊,有前部先进的双段式安全气囊,安装在前乘客座上的保护乘客胸部的SIPS防侧撞气囊,还有保护侧面乘客头部的IC气帘等。 瑞典VOLVO轿车以安全高质闻名于丐,1959年VOLVO的工程师发明了三点式安全带,至今已拯救了数百万人的生命。 在正面撞车时,安全带是最重要的安全设施,但实际上在严重碰撞中它也只能避免头部叐重伤。因为尽管有安全带,但在发生严重碰撞时人的上身还是会由于巨大的惯性而往前冲。所以安全带只有不气囊配合起来,才能使乘客在重大事故中得到最好的保护。 化学原理:
汽车的安全气囊内有叓氮化钠，NaN3，或硝酸铵，NH4NO3，等物质。当汽车在高速行驶中叐到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊。叓氮化钠分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮，N2O，气体和水蒸气。 高分网
范文二：碳酸氢铵受热分解
【实验预习】
1.阅读课文相关内容。
2.填空:
(1)由 和 构成的化合物叫做铵盐。 (2)铵盐都是 ，并且都能 (溶或不溶)于水。 (3)NHHCO受热分解的化学分子式为 。 34
【实验目的】
通过铵盐受热分解化学反应，我们进一步加强对铵盐的化学性质了解。
【实验用品】
试管夹、铁架台、试管、酒精灯、木块、带橡皮塞的导气管、NHHCO固体、火柴、烧34
杯、Ca(OH)溶液。 2
【实验步骤】
1(检验装置的气密性，并按图2-1安装好仪器.
2.往试管里加入适量的NHHCO固体，并用带橡皮塞的导管塞住. 34
3.用试管夹夹住试管并固定在铁夹台上。
4.点燃酒精灯对试管进行加热如图2—1，此时请观察烧杯中发生
现象。
图2—1
【问题探究】
1.铵盐可以做肥料，我们看到包装氮肥时都用塑料袋密封包装，请问为什么要密封呢,
为了保证肥效我们应当怎样去施肥,
2.NHHCO受热分解，产生NH，是不是所有的铵盐受热分解都产生NH, 3334
3.为了签别某种盐是不是铵盐，请提出一个测试的方案～
范文三：铵盐受热分解实验的改进
铵盐受热分解实验的改进
铵盐受热分解实验的改进对”J2108型斜面”的再改进
口谭云生
四川省攀枝花市第三中学校617000
对于铵盐受热分解的实验,高中教材多采用
在试管里加入少量氯化铵晶体,然后加热,观察发
生的现象.该操作存在的不足是:由于实验现象
类似于碘的”升华”,无法看出氯化铵晶体的分解
和化合过程.为此,为了提高实验效果,便于老师
引导学生分析,笔者对该实验进行了如下改进.
1实验装置(装置如图1所示,夹持装置未画出)
甲乙
b
图1
a氯化铵晶体b玻璃棉C碱石灰d红色石蕊试纸e氯化铵
2实验操作及现象解释
?在Y形管的右支管内从下至上依次加入氯
化铵晶体,剪碎的玻璃棉,碱石灰;左支管内只加入
氯化铵晶体,然后把Y形管固定在铁架台上.
?演示时,如图1甲所示,用酒精灯火焰加热
Y形管的右支管底部,可以看到湿润的红色石蕊试
纸变蓝,但Y形管上部管壁无白色固体附着.这是
由于碱石灰吸收了氯化氢,逸出的气体是氨气.
?把酒精灯火焰移到Y形管的左支管底部
加热,一会儿,可看到Y形管的上管内有大量的
白烟出现;冷却后,Y形管上部管壁有白色固体附
着,如图1乙所示.这是由于氯化铵受热分解,生
成氯化氢和氨气,冷却时,氯化氢和氨气又重新结
合,生成氯化铵.
3改进后的优点
实验操作简单,现象明显.通过对比,揭示了
氯化铵分解和化合的过程,有较强的说服力.
(收稿日期:2006.10.26)
口陈翔
山东定陶县第一中学2741~
在”匀变速直线运动的研究”和”探究加速度,
力和质量的关系”两个学生分组实验中,都要用到
J2108型斜面小车.实验室现在通用的J2108型
斜面,由于缺少对小车起保护作用的装置,学生操
作时一不注意,就会出现小车冲出斜面,撞坏滑
轮,摔坏车轮等现象.原来我们在木板上钉两根
长钉,钉子上套条橡皮管,以此挡住小车,效果不
错.后来看到《教学仪器与实验)20O6年第2期
吕进勇,苟炳章两位老师的《对”J2108型斜面”的
小改进》一文后,感觉想法很好,就当即动手做了
一
些挡板,安装在上面.经本学期高一新生分组
实验的考验,出现一些挡板钉子松动,甚至被拔出
的情况.研究发现问题不在挡板而在木板,材质
不同,有硬有软.实验时每组学生完成实验约要
碰撞10次,木材较软的木板衔钉不紧,挡板松动
也就不足为怪了.
开始想到用螺丝螺母把挡板固定在木板上,
但没有方便的工具.考虑这些实际情况,结合以
前我们的做法,我
们将挡板做了以
下改进.立体图
见图1,尺寸如图图1
2所示(比原设计用料稍宽,但下料方便,能充分
利用铁皮).多了侧面两个钉子,又在挡板上粘了
几小段橡皮管来缓冲撞击.
安好后试验,让小车在重锤牵引下撞击100
次,挡板岿然不动.经这一改造,挡板的作用更有
效了!
(长度单位tnm,沿虚线折齐,阴影处折在木板侧面)
图2
(收稿日期:2006.1o-26)
?
18’~ucationMEquipmentAndExperimentVo1.23,No.2,~bmary2007
范文四：碳酸氢铵受热分解
第一章 1(碳酸氢铵受热分解
NHHCONH?+HO+CO? 43322
现象:白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。 2(二氧化硫的性质
无色有刺激性气味气体，能使KMnO溶液褪色 4
3(化学变化与物理变化的本质区别
是否有新物质生成
如:属化学变化:铁生锈、木炭燃烧、饭变馊
属物理变化:冰融化、碘升华、食盐溶解 4(物理性质与化学性质的本质区别
是否通过化学变化表现出的性质
如:属物理性质:溶解性、颜色、状态
属化学性质:氧化性、可燃性、酸性 5(化学史
法国拉瓦锡研究空气的成分
1965年我国首次合成了结晶牛胰素
俄国门捷列夫发现了元素周期表
居里夫人发现了放射性元素，镭和钋
诺贝尔研究了炸药
6(铜绿受热
Cu(OH)CO2CuO+HO+CO? 22322
现象:变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体
7(铜绿与盐酸反应
Cu(OH)CO+4HCl=2CuCl+3HO+CO? 223222
现象:固体减少，溶液变蓝，有气泡。 8(镁的燃烧
点燃 2Mg+O 2MgO 2
现象:耀眼的白光，生成白色固体，放热。 9(能直接加热的仪器
试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网
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站的办站的宗旨～
10(垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(天平的使用 11
调零前游码归零
物左砝右
砝码用镊子
精确度0.1g
12(试剂存放
液体放在细口瓶、固体放在广口瓶 13(试管加热液体时
试管夹在离管口1/3处
液体用量不超过1/3
试管倾斜45?
14(固体药品加热试管口向下略倾斜 15(酒精着火用湿抹布盖灭
16(闻气体要招气入鼻
第二章 1(空气的组成成份(体积分数)
N 78% O 21% CO 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 222
2(空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因
漏气、红磷量不足、没冷却
3(混合物与纯净物区别
是否只有一种物质组成
如属混合物:空气、稀有气体、食盐水
属纯净物:水、二氧化碳、高锰酸钾 4(瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气 5(氮气的性质
无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气
化学性质不活泼
6(氮气的用途
制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气 7(稀有气体:又称惰性气体，而且性质不活泼
包括:氦、氖、氩、氪、氙、氡 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、
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用途:制放电管、填充气球、保护气、景观灯 8(空气质量日报:二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒 (汽车尾气:CO、NO 9
10(二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧 11(化石燃料:煤、石油、天燃气
12(二氧化碳能引起温室效应
二氧化氮能引起光化学烟雾
聚乙烯能引起白色污染
含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞 13(氧气的物理性
无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气 4(木炭在氧气中燃烧 1
点燃 C+O CO 22
现象:白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体 15(铁丝在氧气中燃烧
点燃 3Fe+2OFeO 2 34
现象:火光四射，生成黑色固体，放热 16(集气瓶底部铺层沙或水的原因
防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂 17(检验氧气的方法
能使带火星木条复燃
18(蜡烛燃烧 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水
现象:白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体
19(氧化反应:物质与氧的反应
均为放热反应
缓慢氧化反应:新陈代谢、铁生锈、食物腐烂 20(氧气的用途
供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰
21(制取氧气的原理
工业上:分离液态空气(利用沸点不同)
? 实验室:2KMnO KMnO+MnO+O? 42422
MnO2 2HO 2HO+O? 2222
燃 MnO 2 2KClO 2KCl+3O? 32?
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22(用KMnO制氧气 4
仪器:酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 试管口略向下倾斜原因:
防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
用棉花的原因:防止KMnO颗粒进入导管 4
先取导管后熄的原因:防止水倒流到试管，使之炸裂 23(固体药品加热过程中试管破裂的原因
受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水
24(氧气的收集方法
向上排空气法:原因:密度大于空气
验满:用带火星木条放在瓶口复燃
排水法:原因:不易溶于水
验满:集气瓶口有气泡冒出
25(用过氧化氢制氧气
仪器:锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台
检查气密性:导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管，
向分液漏斗中加水，水不易滴下
26(催化剂
“一变”改变化学反应速率
“二不变”质量和化学性质不变
27(二氧化碳的物理性质
无色无味的气体、密度大于空气，能溶于水
28(二氧化碳灭火的原因
CO既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 2
29(CO通入石蕊试液中现象，加热又有什么现象 2
紫色变为红色:CO+HO=HCO 2223
? 加热红色变为紫色:HCO HO+CO? 2322
30(化合和分解反应
化合:多变一:如硫在氧气中燃烧
分解:一变多:如:KMnO受热分解 4
31(实验室制取二氧化碳的原理
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
现象:固体减少，有气泡、放热
32(大理石和稀盐酸制二氧化碳
仪器:锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、
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检查与密性:导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡 33(选择气体发生装置的依据
反应物的状态和反应条件
如:固固加热:KMnO制氧气、固液不加热CO制取 4234(CO的用途 2
制饮料:干冰人工降雨、温室肥料
35(电解水
通电 2HO 2H?+O? 222
阴极(与负极相连)是氢气 体积比 阴:阳=2:1
阳极(与正极相连)是氧气
加硫酸或氢氧化钠增强导电性
证明水由氢元素和氧化素组成
36(水的验证与除去
验证水:用无水硫酸铜变蓝，放在第一步
除去水:用生石灰或浓HSO 放在最后一步 24
37(氢气的性:
无色无味气体 难溶于水、密度小于空气
点燃 可燃性:2H+O 2HO(淡蓝色火焰) 22 2
38(蒸发
仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台
玻棒作用:搅拌、防止局部过热液体飞溅出来
注意:有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热 39(过滤
仪器:漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸
玻棒的作用:引流
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”:滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘
“三靠”:烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁
40(硬水和软水
区分:用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水，反之为硬水
2+2+水的硬度大由于水中含Ca和Mg多
硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏
水垢的成份:Mg(OH))和CaCO 23
41(自来水厂
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杀菌用氯气
吸附色素异味用活性炭，也可用明矾代替 (水污染的来源 42
工业“三废”的排放、生活污水、农药化肥不合理使用
第三章 1(构成物质的微粒:分子、原子、离子
2(微粒的性质
小、不断运动、有空隙
3(微粒之间空隙影响因素
温度高、速度快、间隙大
4(氨水能使无色酚酞变红色
5(分子:构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如:水、二氧化
碳、氧气
6(原子:化学变化中最小的微粒
由原子构成的物质:金属和稀有气体
7(化学反应的实质:原子重新组合
8(英国道尔顿的原子学说
阿伏加德罗的分子学说
汤姆生提出电子
卢瑟福α粒子散射实验揭示原子结构
9(原子不显电性质原因:
原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数
质子和电子电性相反、电量相等
10(相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与这一基准的比，
其单位为“1”。
11(已知N:14 H:1 S:32 O:16求(NH)SO相对分子质量 424
(14+1×4)×2×+32+16×4=132
12(离子
2- 阴离子:原子得到电子:如S
2+ 阳离子:原子失去电子:如Mg
食盐由钠离子和氯离子构成
13(1-20号元素原子结构示意图
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H He Li Be +4 2 2 +1 +2 1 2 +3 1 2
B C N O
+7 +8 5 6 2 2 +6 4 2 +5 3 2
F Ne Na Mg
+9 +10 7 8 2 2 1 2 +11 +12 8 8 2 2
Al Si P S
+13 +14 +16 3 4 6 8 8 8 2 2 2 5 +15 8 2
Cl Ar K Ca
+17 +18 7 8 8 8 2 2 +20 8 2 8 2 +19 8 1 8 2
14(核外电子排布规律:
电子总是尽先排在能量低的电子层
2每层最多容纳2n个电子
最外层不超过8个电子
15(氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上
16(单质与化合物区别:是否由同种元素组成的纯净物
如:H、O、Fe是单质 22
如:HO、CO、KMnO是化合物 224
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17(氧化物:由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
如:CO、FeO、HO、HO 234222
(地壳中元素含量:O、Si、Al、Fe 18
海洋中和人体内最多元素是:O
太阳上最多元素是:H
空气中最多元素是:N
19(缺铁:盆血
缺碘:大脖子病(早状腺肿大)
缺钙:佝偻病或骨质疏松病
缺氟:龋齿
缺锌:智力低下
+20(H、H、H、2H表示的意义 2
H:氢元素或1个氢原子
H:氢气或1个氢分子 2+H:氢离子
2H:2个氢原子
21(化合价的本质:得失电子数或共用电子对的数目。
22(化合价口诀:
氢钠钾银正一价，钡钙镁锌正二价
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价
铜正一二铝正三，铁有正二和正三
碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六 23(常见原子团化合价口诀:
负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根
，a,b
24(和形成化合物 AB
，a,b
AB ABba25( 之和 相 相对分子质量 对原
之比 原子化学式? × 元素质量比
子个 ?相对分子质数 质
量 4(http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、量
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某元素的质量分数 26:N-14 H-1 O-16 求NHNO 各元素质量比。 43
H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12 N:
27(N-14，H-1，O-16，求NHNO中氮元素的质量分数 43
2，14Ar(N)，2N%=×100%=×100%=35% Mr(NHNO)14，1，4，14，16，343
第四章
1(燃烧的特点:发光、发热、氧化反应
2(燃烧的条件:有可燃物、有氧气、温室达到着火点
3(灭火的原理:撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下 4(一氧化碳的物理性质:
无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水
5(一氧化碳的化学物质:
点燃 4 (1)可燃性:2CO+O 2CO 蓝色火焰 2 2
(2)毒性: 与人体中血红蛋白结合
(3)还原性: CO+CuOCu+CO 2
黑色 红色
6(碳完全与不完全燃烧
点燃 C+O(充足) CO 22
点燃 2C+O(不足) 2CO 2
7(爆炸的条件:可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀
8(手帕烧不着的原因:酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下
9(质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
10(化学反应前后质量守恒的原因:原子的种类、数目、质量均不变。 11(化学反应前后:
“不变”的有:元素种类、质量、原子种类、数目、质量。
“变”的有:物质种类、分子的种类。
“可能变的”有:分子数目
点燃
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12(化学方程式 4P+5O PO的涵义 225
?表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷;
:5:2 ?表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为:4
?表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量
比为31:40:71
13(计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁,
解:设可生成氧化镁的质量为x
点燃 2Mg+O 2MgO 2
28 80
3g x
4880, x=5g 答:3g镁完全燃烧可生成5g的氧化镁。 3gx
14(煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”
煤的干馏或炼焦是化学变化
石油的分馏是物理变化(利用沸点的不同)
15(三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物
16(天燃气主要成份是甲烷CH 4
甲烷是无色无味气体 ρ<ρ 难溶于水="">
是沼气、坑气的主要成份 高温 17(烧煤时加水的原因: C+HO CO+H 22 产生水煤气(CO+H)燃烧更充分。 2
第五章
1(金属的物理性质:有金属光泽、导电、导热、延展性
2(纯铁很软(Fe)铜为红色(Cu)汞常温下为液态(Hg)银的导电性最好(Ag)
金(Au)和银(Ag)在自然界中可以以单质形式存在
3(灯泡中的灯丝为钨(W)因为其熔点高
4(铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因:
铜丝有良好导热性，使温度降至着火点以下
5(硬度最大的金属是铬(Cr)
密度最小的金属是锂(Li)
航空航天应用广泛金属是钛(Ti)
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热水瓶内胆镀的金属是银(Ag)
水银温度计里金属是汞(Hg)
干电池外壳是锌(Zn)
6(铝在空气中加热 4Al+3O2AlO现象:表面变暗 223
7(加热铝时液态铝不能滴下的原因是:表面有一层氧化铝，而氧化铝熔点很高。 8(铜在空气中加热:2Cu+O2CuO现象表面变黑 2
9(镁与稀酸反应: Mg+2HCl=MgCl+H? 22
现象:有大量气泡、放热
10(锌与稀酸反应:Zn+2HCl=ZnCl+H? 22
Zn+HSO=ZnSO=H? 2442
现象:有气泡、放热
2，2，11(铁与稀酸反应: Fe+2HCl=FeCl+H? Fe+HSO=+H? FeSO224224
(氯化亚铁) (硫酸亚铁) 12(铁与硫酸铜溶液 (湿法炼铜原理)
2，
Fe+CuSO=+Cu FeSO44
现象:表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
13(铝与稀酸反应:2Al+6HCl=2AlCl+3H? 32
2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 242432
现象:有气泡、放热
14(实验室制取氢气
原理:Zn+HSO=ZnSO+H? 2444
装置:与制CO，用HO制O的一样 2222
收集:向下排空气法和排水法
15(检验氢气纯度的方法有:用小试管收集气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，听爆鸣
声，声音微弱的就是纯的。
16(置换反应:一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应: (A+BC=B+AC)
17.赤铁矿(FeO)磁铁矿(FeO)菱铁矿(FeCO) 孔雀石(Cu(OH)CO) 23343223
高温 18.一氧化碳还原氧化铁:3CO+FeO 2Fe+3CO 232
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现象:红棕色粉末变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
先通CO后加热的原因:排尽空气防止加热时CO与空气混合，发生爆炸 尾气通过点燃的方法处理
结束时熄灯后通CO至冷却的原因:防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰
水试管后氧气进入玻璃管，使铁被氧化。可以用磁铁吸收的方法检验铁的生成。
澄清石灰水的作用检验是否有CO生成。 2
19.工业高炉炼铁:设备:高炉
原料:铁矿石(提供铁元素)
焦炭(提供热源制CO)
石灰石(制造炉渣)
空气(提供氧气) 点燃 有关反应:C+O CO 22 高温 C+CO 2CO 2高温 FeO+3CO 2Fe+3CO 232
20(金属活动性顺序是
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金
越靠前活泼性越强
在(H)前的金属与稀酸反应能放出氢气，后面则不行
前面的金属可以置换后面的金属
21(合金:一种金属与其他金属(或非金属)熔合形成有金属特性的物质
如:生铁和钢均是铁的合金，是混合物
合金的硬度一般比各成份金属高，熔点比各成份金属的低。 22(生铁和钢区别:生铁含碳量:2-4.3% 钢的含碳量:0.03-2% 23(真元宝(金)与假无宝(铜、锌合金)的区分办法:
加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度。
24(保险丝常用的是武德合金(Bi、Pb、Sn、Cd)
25(焊锡使用铅锡合金的原因:降低熔点
26(铁生锈的条件:与氧气和水同时接触
27(食盐和酸可加速铁生锈
28(铁锈是红棕色、主要成分FeO、疏松多孔是混合物 23
29(除去铁锈的方法:砂纸打磨或用稀盐酸(FeO+6HCl=2FeCl+3HO) 233230(防止钢铁生锈的原理:不与水或氧气接触改变内部结构
31(石灰石的用途:制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥
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32(含有碳酸钙的物质:石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢
2,33(检验(CO或CaCO)的方法: 33
试剂:稀盐酸和澄清石灰水
现象:有气泡、石灰水变浑
有关反应方程式:CaCO+2HCl=CaU+HO+CO? 3222
CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 223234(草木灰的主要成份:KCO 23
2,35(碳酸盐:含有碳酸根(CO)如:NaCO KCO MHHCO MgCO 323234333
均能与稀盐酸反应:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322
KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 2322
NHHCO+HCl=NHCl+HO+CO? 43422
MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO? 3222
(CaO) 高温 36( 生石灰 ? CaCO CaO+CO? 32 ? ?
? CaO+HO=Ca(OH) 放热 22
?
石灰石 熟石灰 ? Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 2232
(CaCO) (Ca(OH)) 32
37(Ca(OH)熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红 2
38(久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是CaCO 3
形成原因:Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 2232
除去方法加稀盐酸:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 322239(生石灰(CaO)可作干燥剂的原因:CaO+HO=Ca(OH) 22(http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、
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第六章
1(溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特点:均一、稳定、透明、混合物
2(溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体
溶剂:能溶解其它物质的物质。水是常用的溶剂。
酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂
3(盐酸溶质是:氯化氢(HCl) 溶剂是水
氨水溶质是:氨气(NH) 溶剂是水 3
碘酒溶质是:碘(I) 溶剂是酒精 2
4(悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。
悬浊液如泥沙水、乳浊液如:食用油溶于水
5(洗涤剂(洗衣粉、肥皂)通过乳化作用去油污，形成乳浊液。 洗涤剂称为乳化剂。 6(溶于水温度升高有:氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(HSO) 24
溶于水温度降低有:硝酸铵(NHNO)氯化铵(NHCl) 434
7(少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。
8(溶液导电是因为产生自由移动的离子
金属导电是因为有自由电子
溶质的质量9(溶质的质量分数(w)=×100% 溶质的质量，溶剂的质量
溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀
10(用固体与水配制溶液:
步骤:计算、称量、溶解
仪器:药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例题:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液:需NaCl固体多少克，量取多少毫升水。
NaCl的质量:m=5%×50g=2.5g
50g,2.5g 需水的体积:=47.5ml 1g/ml
11(用浓溶液加水配成稀溶液:
步骤:计算、量取、溶解
仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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3 例题:用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加
水多少毫升,
400g，20% 浓盐酸的体积==182ml 31.18g/cm,37%
3400g,182ml，1.18g/cm 水的体积==185ml 31g/cm
12(例题:13g锌与100g稀HSO恰好完全反应，求稀HSO的溶质质量分数, 2424
解:设13g锌与100g稀HSO完全反应需HSO的质量为x 2424
65982,Zn + H x=19.6g 答:略 SO= ZnSO+ H? 24 4 13gx
65 98
13g x 19.6g HSO的溶质质量分数=×100%=19.6% 24100g13( 升高温度或增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液
降低温度或蒸发溶剂或增加溶质
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 14(溶解度:在一定温度下，该溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
(S)
单位为:克
溶质质量,溶解度(S),，100,,溶剂质量 饱和溶液中 ,S,溶质质量分数(w),，100%,100，S,
KNO 3 溶解度 KNO和NaCl的溶液度随温度升高 3
NaCl 而增加KNO受温度影响大，而NaCl影响小 3
Ca(OH)的溶解随温度升高而降低 2
Ca(OH) 2
温度 15(气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大
16(结晶:可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液。
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如:NaCl和KNO的分离可以通过结晶 3
第七章
(酸性溶液有:酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂 1
碱性溶液有:纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂 2(紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液(变蓝)
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液(变红)
3(pH=7(中性溶液) pH<7(酸性溶液) ph="">7(碱性溶液)
pH越小酸性越强 pH越大碱性越强
4(pH试纸使用方法:用玻璃棒把待测沾在pH试纸上，试纸放在表面皿上，试纸显
示颜色与标准比色卡对比，读出pH。
5(酸:电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸:盐酸(HCl) 硫酸(HSO) 硝酸(HNO) 2436(碱:电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱:NaOH KOH Ca(OH) NH?HO Cu(OH) 3222
7(盐:电离出的阳离子有金属离子，阴离子有酸根离子
常见盐:NaCl NaCO NaHCO Cu(OH)CO 233223
(正常雨水pH约为5.6:因为空气中CO8溶于水形成碳酸 2
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是so>
9.人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸 10(98%的为浓硫酸，无色无味粘稠状液体，难挥发，沸点高
37%的为浓盐酸，无色有刺激性气味液体，易挥发 11(浓盐酸瓶口有白雾的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的
水蒸气结合成盐酸小液滴。
12(浓硫酸的特性:吸水性(可用来干燥O、H、CH、CO等气体) 2242
脱水性(炭化)
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腐蚀性
13(浓硫酸稀释的方法:浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，
边加边搅拌(因为浓HSO稀释放热) 24
14(氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热，易潮解
15(浓HSO沾到皮肤上先用干抹布擦去，再用水冲洗最后涂上NaHCO，氢氧化钠沾到243
皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸。
16(酸的通性:(1)与酸碱指示剂变色:使石蕊变红 酚酞不变色
(2)活泼金属+酸=盐+氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO得不到氢气 3
如:Fe+2HCl=FeCl+H? Zn+HSO=ZnSO+H? 222442
(3)金属氧化物+酸=盐+水
如:FeO+6HCl=2FeCl+3HO CaO+HSO=CuSO+HO 23322442
(4)碱+酸=盐+水
如:HCl+NaOH=NaCl+HO Cu(OH)+HSO=CuSO+HO 222442
(5)盐+酸=新盐+新酸
如:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? AgNO+HCl=AgCl?+HNO 32223317(碱的通性:
(1)与酸碱指示剂变色:使石蕊变蓝 使酚酞变红 (2)非金属氧化物+碱=盐+水
如:CO+Ca(OH)=CaO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 22322232(3)碱+酸=盐+水
如:Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 2Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO 2223242432(4)碱+盐=新碱+新酸
SO 如:NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+Na2423234218(盐的通性:
(1)盐+酸=新盐+新酸
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如:BaCl+HSO=BaSO?+2HCl 2244
(2)盐+碱=新盐+新碱 (盐和碱要可溶)
如:FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl 33
(3)金属+盐=新金属+新盐 (盐要可溶)
如:Fe+CuSO=Cu+FeSO Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 44332(4)盐+盐=新盐+新盐 (两种盐均可溶)
如:NaCO+CaCl=CaCO?+2NaCl 2323
19(中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。
如:HCl+NH?HO=NHCl+HO 3242
21(复分解反应:由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应
AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件:有水或沉淀或气体生成 22(酸碱盐溶解性规律:
钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶 盐酸盐不可溶氯化银(AgCl)
硫酸不溶硫酸钡(BaSO) 碳酸盐只溶钾、钠、铵 4
钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见酸都易溶 23(食盐(NaCl)可防腐，生理盐水是0.9%的NaCl溶液 24(风化是化学变化，潮解是物理变化
25(NaCO俗名纯碱，或苏打，是盐，其水溶液为碱性可去除油污 23
26(NaHCO俗名小苏打，是盐，其水溶液为碱性 3
27(CuSO白色粉末，可用来检验水CuSO?5HO蓝色，俗名胆矾 424
可消毒，配玻尔多液
28(侯德榜:侯氏制碱法 制得的是纯碱 (NaCO) 2329(氮肥:如:尿素[CO(NH)] 氨水(NH?HO) 硝酸铵(NHNO) 324322
硝酸氢铵(NHHCO) 促进叶生长 43
30(复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥，如:KNO 331(铵态氮肥:含铵根离子的氮肥。如(NH)SO NHCl 4244
检验试剂:碱(NaOH或Ca(OH))和湿润红色石蕊试纸 2
现象:生成能使石蕊试纸变蓝的气体
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原理:(NH)SO+Ca(OH)=CaSO+2NH?+2HO 4242432
NHCl+NaOH=NaCl+NH?+HO 243
使用时注意，不要与碱性物质一起使用。
第八章
1(有机物:含碳化合物。如:甲烷、酒精、醋酸
而:CO CaCO NaCO属无机物 2323
2(有机物种类繁多
3(有机高分子化合物:相对分子质量相当大的化合物
天然有机高分子有:淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶 4(人类重要营养物质:淀粉(大米、面粉中)、油脂(食用油中)
蛋白质(鱼、肉、牛奶中)、维生素(青菜、水果中)
光照5(光合作用:6CO+6HO?CHO+6O 6126222叶绿素
6(淀粉水解的终产物是葡萄糖，在人体中代谢终产物是CO和HO 22
淀粉可用碘水或碘酒检验，现象变蓝。
单糖:葡萄糖
7(糖类 二糖:蔗糖、麦芽糖
多糖:淀粉、纤维素
酶8(葡萄糖:人体供能物质CHO+6O?6CO+6HO ATP 2261262
可用新制Cu(OH)检验现象:有红色沉淀(CuO) 22
9(酒精:无色，有特殊香液体，易挥发，易溶于水，又叫乙醇
可以燃烧，假酒中因含甲醇而有毒。
水解发酵10(谷物酿酒:淀粉葡萄糖酒精
水解 发酵 (CHO)n+nHO====nC6HO CHO===2CO?+2CHOH 25610521266126211(油脂:不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂 12(蛋白质是构成人体细胞的物质基础，没有蛋白质就没有生命
人体的血液、肌肉、毛发、激素、酶均是蛋白质 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、
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蛋白质组成元素:C、H、O、N，水解产物是氨基酸
蛋白质的盐析:加(NH)SO或NaCl是物理变化，可逆的 424
蛋白质的变性:加热、加强酸或强碱、加重金属离子，紫外线、甲醛、酒精等有
机物，均可变性，它是化学变化，不可逆的 13(维生素，在人体中易不多，作用很大
维生素A:可防夜盲症，在鱼肝油、肝脏、胡萝卜中含
维生素B:防脚气病，四肢麻木，在谷物皮中含
维生素C:抗坏血病，有还原性和酸性，在蔬菜水果中含
维生素D:促进钙吸收，防止骨质软化，在肝脏、蛋类含
维生素E:抗衰老，在绿色蔬菜中含
第九章
1(电池:化学能转变为电能
2(氢能为“绿色能源”，电解水制氢耗易费电能大，用太阳能光分解水。 3( 金属材料:钢铁、铝合金
无机材料
无机非金属材料:陶瓷、玻璃
天然有机材料:棉、毛、麻、丝、天然橡胶
塑料:有机玻璃、电木、薄膜 材料 有机材料 合成材料: 合成纤维:尼龙
合成橡胶:轮胎
复合材料:钢筋混凝土、轮胎、玻璃钢、碳纤维 4(棉花、羊毛、化纤区分方法灼烧;有烧纸的味道是棉花。
有烧焦羽毛味是羊毛，有刺激性气味是化纤
5(聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染”
区分方法是烧:无味无烟是聚乙烯，有烟、有刺激性气味是聚氯乙烯 6(光导纤维的主要成分是:SiO 2
7(空气中的污染物:
一氧化碳(CO):与人体血红蛋白结合，来源于化石燃料不完全燃烧。
可吸入颗粒:肺部感染 来源于;地面扬尘，燃煤粉尘 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨～
氮的氧化物(NO，NO):引起“光化学烟雾”，来源于汽车尾气 2
二氧化硫(SO):引起酸雨:来源于化石燃烧和硫酸厂尾气。 2
点燃
8(酸雨:形成过程:S+O=====SO 22
催化剂 2SO+O=====2SO SO+HO=HSO 2233224
SO+HO==HSO 2HSO+O==2HSO 222323224
防治方法:化石燃料除硫、开发新能源、高效回收二氧化硫
补救措施:向田中撒熟石灰
9(水华和赤潮:引起原因，含磷洗衣粉
10(臭氧洞引起的原因:氟氯烃
11(温室效应引起的原因:二氧化碳
12(固体废体物(垃圾):危害:污染空气、破坏土壤、污染水体
处理方法:分类回收、填埋、高温堆肥
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范文五：分子氧化汞受热分解 []
精品资源～临风文档。
http://www.docin.com/afeiz
分子氧化汞受热分解 []
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分子氧化汞受热分解 课件大小:5 KB
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分子氧化汞受热分解
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