广德县邱村镇东方静静
范文一：N的方程式
与氮有关的方程式
一、氮气
氮气占空气体积的78%，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反应需要较高的反应条件。将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：
1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： N2＋3H2 2NH3
2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式： N2 + O22NO
二、氮的氧化物
1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： 2NO＋O2=2NO2
2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式： 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
三、氨气
1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4和OH，所以氨水显弱碱性。一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH 、NH3·H2O＋－＋－NH3↑＋H2O
2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：
NH3＋HCl===NH4Cl（大量白烟）、NH3＋HNO3===NH4NO3（大量白烟）
3.与氧气反应：氨的催化氧化4NH3 + 5O2
2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)4NO +6H2O 4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式： CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥氨气用碱石灰。
四、铵盐
1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
NH4
Cl NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：
1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式：4HNO3
4NO2 ↑＋O2 ↑＋ 2H2O
2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。
（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。
（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O ＋－＋
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O ＋－＋
与氮有关的方程式
一、氮气
氮气占空气体积的78%，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反应需要较高的反应条件。将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：
1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
二、氮的氧化物
1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式：___________________________________________
3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：___________________________________________
4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
三、氨气
1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4和OH，所以氨水显弱碱性。一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式： ___________________________________________ 、_____________________________________________
2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________、________________________________________________
3.与氧气反应：氨的催化氧化 ___________________________________________
4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式：
_______________________________________________________________，干燥氨气用 _________________。 ＋－
四、铵盐
1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
___________________________________________、 ___________________________________________
2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：
___________________________________________
五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：
1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。
（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。
（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式： ________________________________________________、 ___________________________________________ ________________________________________________、 ____________________________________________
范文二：Na的方程式
一、钠 与钠有关的方程式
1.钠与水反应，可以观察到①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小②钠熔成银白色小球，说．．明该反应是一个放热反应，且钠的熔点（97.72℃）较低③钠不断游动，说明有气体生成推动．钠不断旋转④发出“嘶嘶”声，说明有摩擦⑤滴入酚酞溶液变红，说明有碱生成，根据上述．．．现象，写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，并标出双线桥：
2.钠与酸、碱、盐的溶液反应，实质都是钠将溶液中的氢离子置换成氢气。
①钠与稀盐酸的反应化学方程式：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
②钠与氢氧化钠溶液反应，实质为钠与水的反应，该反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③钠与盐溶液反应，实质为钠先与水反应，生成的氢氧化钠能与盐溶液反应的再继续反应： a.钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
b.钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
c.钠与氯化铵溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O+2NH4Cl =2NH3·H2O+2NaCl+H2↑
3.钠与氧气反应时，反应条件不同产物也不同，常温时生成氧化钠（，加热或点燃时生成过氧化钠（淡黄色），写出这两个反应方程式，并标出双线桥：
二、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠是碱性氧化物，可以与水反应生成碱，而过氧化钠是过氧化物，与水反应除了生成碱还要生成氧气，写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：
方程式：
离子方程式：Na2O+H2O=2Na＋2OH ＋－ 2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑ ＋－
2.氧化钠与二氧化碳反应生成盐，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成盐还要生成氧气，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应当使用沙土掩埋。写出氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：
过氧化钠与水和二氧化碳反应都有氧气生成，所以常常用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂。 ．．．
3.氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，过氧化钠与稀盐酸反应除了生成盐和水，还要生成氧气，分别写出上述两个反应的化学方程式和离子方程式：
方程式：Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑
离子方程式：Na2O+2H= 2Na+H2O 2Na2O2+4H= 4Na+2H2O+O
2↑
＋＋＋＋
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈
①向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气泡，反应的化学方程式和离子方程式为： Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 CO32＋H= HCO3－＋－
②继续滴加稀盐酸，一会儿有气泡产生，反应的化学方程式和离子方程式为：
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ HCO3＋H=CO2↑＋H2O
③向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生，此时盐酸是足量的，反应的化学方程式和离子方程式为：
Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32＋2H=CO2↑＋H2O －＋－＋
2.加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠不分解，碳酸氢钠要分解，生成碳酸钠、水以及能使澄清石灰水变浑浊的气体，继续通该气体溶液又变澄清，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 2NaHCO
3 Na2CO3+ H2O+CO2↑
澄清石灰水变浑浊又变澄清的化学方程式和离子方程式为：
方程式：Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca CO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
离子方程式：Ca2++2OH+CO2 =Ca CO3↓+H2O Ca CO3 + H2O + CO2 = Ca2++2HCO3 －－
3.碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转换
①向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式和离子方程式为： Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3 CO32+ H2O+CO2=2HCO3－－
②碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳（见上）
四、氢氧化钠
1.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的量不同，产物也不同。二氧化碳少量时，生成碳酸钠和水，二氧化碳足量时生成碳酸氢钠。写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式： 方程式： 2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO3
离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O OH+CO2=HCO3－－－－
五、金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液
④滴――→白色晶体白色固体，发生了化学反应的写出对应的化学方程式： ①②③
①4Na+O2 = 2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH
③NaOH吸潮，潮解了 ④2NaOH+CO2 +9H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O（风化）=Na2CO3+10H2O
与钠有关的方程式
一、钠
1.钠与水反应，可以观察到①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小②钠熔成银白色小球，说．．明该反应是一个放热反应，且钠的熔点（97.72℃）较低③钠不断游动，说明有气体生成推动．钠不断旋转④发出“嘶嘶”声，说明有摩擦⑤滴入酚酞溶液变红，说明有碱生成，根据上述．．．现象，写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，并标出双线桥：
_____________________________________
2.钠与酸、碱、盐的溶液反应，实质都是钠将溶液中的氢离子置换成氢气。
①钠与稀盐酸的反应化学方程式：________________________________________________ ②钠与氢氧化钠溶液反应，实质为钠与水的反应，该反应的化学方程式为：____________ ③钠与盐溶液反应，实质为钠先与水反应，生成的氢氧化钠能与盐溶液反应的再继续反应： a.钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________ b.钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：_____________________________________________ c.钠与氯化铵溶液反应的化学方程式：_____________________________________________
3.钠与氧气反应时，反应条件不同产物也不同，常温时生成氧化钠（______色），加热或点燃时生成过氧化钠（_________色），写出这两个反应方程式，并标出双线桥：
_____________________________________
_____________________________________ _____________________________________
二、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠是碱性氧化物，可以与水反应生成碱，而过氧化钠是过氧化物，与水反应除了生成碱还要生成氧气，写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：
方程式：______________________________
离子方程式：__________________________ _____________________________________
2.氧化钠与二氧化碳反应生成盐，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成盐还要生成氧气，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应当使用沙土掩埋。写出氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：
_____________________________________
过氧化钠与水和二氧化碳反应都有氧气生成，所以常常用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂。 _____________________________________ _____________________________________
3.氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，过氧化钠与稀盐酸反应除了生成盐和水，还要生成氧气，分别写出上述两个反应的化学方程式和离子方程式：
方程式：______________________________
离子方程式：__________________________ ___________________________________ _____________________________________
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈
①向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气泡，反应的化学方程式和离子方程式为： _________________________________________________________________________②继续滴加稀盐酸，一会儿有气泡产生，反应的化学方程式和离子方程式为：
_________________________________________________________________________③向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生，此时盐酸是足量的，反应的化学方程式和离子方程式为：
_________________________________________________________________________
2.加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠不分解，碳酸氢钠要分解，生成碳酸钠、水以及能使澄清石灰水变浑浊的气体，继续通该气体溶液又变澄清，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ______________________________________________________________________________ 澄清石灰水变浑浊又变澄清的化学方程式和离子方程式为：
方程式：______________________________
离子方程式：__________________________
3.碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转换
①向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式和离子方程式为： _________________________________________________________________________②碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳（见上）
四、氢氧化钠
1.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的量不同，产物也不同。二氧化碳少量时，生成碳酸钠和水，二氧化碳足量时生成碳酸氢钠。写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式： 方程式：______________________________
离子方程式：__________________________ __________________________________________________________________________
①②③__________________________________________________________________________五、金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液
④滴――→白色晶体白色固体，发生了化学反应的写出对应的化学方程式：
①___________________________________②___________________________________ ③___________________________________④___________________________________ ⑤___________________________________
范文三：S的方程式
与硫有关的方程式
一、硫
1.硫或含硫物质在空气中燃烧时生成二氧化硫，写出该反应的化学方程式：S＋O2点燃 SO2
二、硫的氧化物
1.SO2和SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：
（1）与水反应：SO2+H2OH2SO3 、SO3+H2O=H2SO4
（2）与碱性氧化物（如氧化钙）反应：SO2＋CaO=CaSO3、SO3＋CaO=CaSO4
（3）与碱（如氢氧化钙）反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、SO3＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋H2O
2.漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，加热，又恢复红色。
3.还原性：SO2中的硫+4价，可升高至+6价，具有还原性，写出下列反应的化学方程式：
（1）与氧气反应：2SO2+O2 2SO3
（2）与X2（如Cl2 、Br2）反应
a.SO2 、Cl2 都可以使品红褪色，但将等物质的量的两种气体通入品红溶液，溶液不褪色： SO2 ＋Cl2＋2H2O=H2SO4 ＋2HCl、SO2 ＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2Cl ＋－－
b.SO2 可使溴水褪色：
SO2 ＋Br2＋2H2O=H2SO4 ＋2HBr、SO2 ＋Br2＋2H2O=4H＋SO42＋2Br ＋－－
4.氧化性：SO2中的硫+4价，化合价可降低，具有还原性。将二氧化硫通入到氢硫酸中，有黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
三、浓硫酸(除具备酸的通性还具有以下特殊性质)
1.吸水性：可干燥气体（不能干燥NH3、H2S、HBr、H I）
2.脱水性：将有机物中H、O元素按照原子个数比2：1脱去，使得棉花、纸屑、木屑变黑
3.强氧化性：
（1）冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。
（2）与非金属（如C）反应：C＋ 2H2SO4(浓)
（3）与金属（如Cu 反应）：Cu＋2H2SO4
(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（该反应中1mol浓硫酸体现了酸性，1mol体现了氧化性）
与硫有关的方程式
一、硫
1.硫或含硫物质在空气中燃烧时生成二氧化硫，写出该反应的化学方程式：S＋O2点燃 SO2
二、硫的氧化物
1.SO2和SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：
（1）与水反应：_________________________ 、_________________________
（2）与碱性氧化物（如化钙）反应：_____________________ 、_____________________
（3）与碱（如氢氧化钙）反应：________________________、_______________________
2.漂白性：SO2可以使品红溶液______________，加热，又__________________。
3.还原性：SO2中的硫+4价，可升高至+6价，具有还原性，写出下列反应的化学方程式：
（1）与氧气反应：______________________
（2）与X2（如Cl2 、Br2）反应
a.SO2 、Cl2 都可以使品红褪色，但将等物质的量的两种气体通入品红溶液，溶液不褪色： ____________________________________ 、_________________________________ b.SO2 可使溴水褪色：
____________________________________ 、_________________________________
4.氧化性：SO2中的硫+4价，化合价可降低，具有还原性。将二氧化硫通入到氢硫酸中，有黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______________________________________
三、浓硫酸(除具备酸的通性还具有以下特殊性质)
1.吸水性：可干燥气体（不能干燥_________、_________、_________、_________）
2.脱水性：将有机物中H、O元素按照原子个数比_____脱去，使得棉花、纸屑、木屑变黑
3.强氧化性：
（1）冷的浓硫酸使_____、_____发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。
（2）与非金属（如C）反应：______________________________________________
（3）与金属（如Cu 反应）：_____________________________________________ （该反应中1mol浓硫酸体现了_________性，1mol体现了_____性）
范文四：AL的方程式
1. 铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2. 铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3. 铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4. 氢氧化铝 加 热分解 :2Al(OH)3=(加热) Al2O3+H2O
5. 硫 酸 铝 与 氨 水 :Al2(SO4)3+6NH3.H2O =2Al(OH)3沉 淀 + 3(NH4)2SO4
6. 氧化铝 与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
7. 氧化铝 与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8. 氯化铝 与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀 +3NaCl
9. 氢氧化铝 与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10. 氯化铝 与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11. 偏铝酸钠 与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀 +NaCl 12. 氢氧化钠与盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13. 偏铝酸钠 与盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
范文五：爱的方程式
爱的方程式
西夏十小 五（2）班 邢思琪
你知道一个人可以有多少种身份吗？你知道爱有多少种种表现形式吗？你会算爱的方程式吗？
好姐姐=谅解—不耐烦
妈妈做饭让我看妹妹，她现在会走路了，瞧她三步并作两步奔到饭桌前,随手抓起茶杯迫不及待地表演起杂技来。当我要挽救这只茶杯的生命时，妹妹小手一举，“砰”的一声，茶杯就像金箍棒下的妖魔———“粉身碎骨”了，但是妹妹却幸灾乐祸地拍着手。
为了“安抚”她，我特意拿了一个玩具给她，她却不领情，扭身就走，她摇摇晃晃地抱起玩具箱，往地上一摔—“哗”的一声，玩具全“自由”了。我有点生气，心想姐姐还真不好当。但是又想，毕竟她还小，做姐姐的不能原谅她的淘气吗？平时妈妈不也是一样原谅我们的过错吗？
好保姆=温柔+耐心
“丁零零”按妈妈的吩咐，该让妹妹睡觉了，我把她抱上床，不料，她却变的生龙活虎，在我的床上翻来覆去，还把我的洋娃娃当敌人“虐待”，对无辜的它拳打脚踢。唉，我可怜的洋娃娃！我生气地把她按在床上准备揍她一顿，她胖乎乎的脸上却挂满了泪珠。我有点于心不忍，觉得应该对妹妹温柔些，耐心一点。过了一会儿，妹妹睁开眼，便“哇哇”的哭了，原来她想妈妈了，我连忙跑过去对她说：“妹妹，不要哭了，姐姐给你读故事听，好吗?”果然妹妹不哭了，慢慢地睡觉了。妈妈回来了，高兴的夸我是个称职的好“保姆”，那时，我心里像蜜糖一样甜。
破解“爱的方程式”
通过那次照顾妹妹的事情后，我懂得了爱有很多种表现形式；谅解是爱，温柔和耐心也是爱......
如果要我写一条“爱的方程式”，我会这样表达：
照顾好妹妹=谅解+温柔+耐心—不耐烦
点评：习作表达方式独特，语言自然、流畅。通过读你的习作，让老师感受到了一个很有耐心，又善解人意的好姐姐。
